1.2元素周期律和元素周期表——课后训练2021~2022学年高一化学下学期鲁科版（2019）必修第二册（含答案解析）

1.2元素周期律和元素周期表
一、选择题（共16题）
1．《格物探源》中提到：“天地万物皆以六十四种元质配合而成，如金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，皆由微渺而造”，“微渺”即现代之“原子”。下列说法错误的是
A．“元质”即现代之“元素”，现在人类发现的化学元素已超过六十四种
B．“养、轻、淡”即“氧、氢、氮”三种元素，均为短周期主族元素
C．上文中提到的八种“元质”中，有四种金属“元质”
D．“微渺”是组成物质的基本微粒，不可再分
2．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1
3．“涪江之滨，天府之腹，南山巍然如画图”，百年南山，历久弥新。2020级某同学在3月植树节挖坑时发现一把古老的木质戒尺。关于该戒尺的说法不正确的是（ ）
A．组成该戒尺的主要元素均为短周期元素
B．戒尺中含有的和两种核素互为同素异形体
C．可通过测定的含量大致推算其年代
D．C元素位于元素周期表第二周期ⅣA族
4．2019年是国际化学元素周期表150周年。下列关于元素周期表的说法正确的
A．ⅠA、IIA族的元素全部是金属元素，均能与酸发生反应生成氢气
B．元素周期表包含7个周期、7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个零族
C．现代元素周期表是按照相对原子量的大小顺序进行对元素进行排列
D．零族元素中所有原子的最外层电子数都是8个，化学性质稳定
5．有关元素周期表中的原子序数之差错误的是
A．同周期的第ⅠA族和0族元素的原子序数之差可能为17
B．同主族两相邻元素的原子序数之差为2、8、18、32
C．两粒子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．同周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序数之差可能为25
6．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是
A．4.03米大口径碳化硅反射镜 B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服 C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D．“玉兔二号”钛合金筛网轮
A．A B．B C．C D．D
7．下列选项能确定主族元素在元素周期表中所处位置的是（ ）
A．电子层数和最外层电子数
B．核内中子数
C．次外层电子数
D．相对原子质量
8．、、均为短周期主族元素，、处于同一周期，、的最低价离子分别为和，和具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）
A．原子的最外层电子数：
B．阴离子还原性：
C．离子半径：
D．原子序数：
9．周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断(　　)
A．它位于周期表的第四周期ⅡA族
B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2
C．Co2＋的核外价电子排布式为3d54s2
D．Co位于周期表中第9列
10．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
X W
Y Z
A．W的气态氢化物的还原性强于Z的气态氢化物
B．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，是因为Z的气态氢化物比Y的气态氢化物的分子间作用力大
C．YW4中的每个原子最外层都满足8电子结构
D．R元素与W元素同主族且相邻，则R的氧化物的水化物的酸性比Z的强
11．下列有关元素周期表的叙述正确的是
A．元素周期表中有18个纵行，但却只有16个族，其中第VIII族所含元素种类最多
B．第三、第四周期中同主族元素的质子数差都是8
C．主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数不一定相等
D．简单微粒的核外电子层数等于其所在元素周期表的周期数
12．最近，厦门大学王野教授课题组利用碳纳米管负载成功实现了从一氧化碳到乙醇()的转化，在此基础上，课题组又利用一种复合催化剂，成功实现了将一氧化碳和氢气转化为乙醇。下列说法不正确的是
A．一氧化碳和氢气转化为乙醇可表示为
B．除去Fe、Cu混合物中的Fe，可采用加足量稀硫酸再过滤的方法
C．碳纳米管是一种胶体材料
D．所涉及的C、H、O元素中非金属性最强的是O元素
13．下列说法中错误的是
A．原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共分为8个副族
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．元素周期表第17列全是非金属元素，第1列都是金属元素
14．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是（ ）
A．D元素位于元素周期表中第3周期VIA族
B．四种元素的原子半径：
C．A与C形成的化合物能与水反应产生气体
D．常温下，C单质能置换出A单质
15．下列对元素周期表说法不正确的是
A．共有7个周期和16个主族
B．在过渡元素中可以寻找各种优良的催化剂
C．如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能确定该元素在周期表中的位置
D．目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质
16．无机化学命名委员会（国际组织）在 1989 年做出决定：把周期表原先的主、副族号取 消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第 1 列，稀有气体为第 18 列。按这个规定，下列说法正确的是（ ）
A．每一列都有非金属元素
B．从上到下第 1 列金属元素的单质熔点逐渐降低，第 17 列元素的单质熔点逐渐升高
C．在18列元素中，第3列所含元素种类最多
D．只有第2列元素的原子最外层有 2 个电子
二、综合题
17．自然界中不存在氟的单质，得到单质氟共经历了一百多年时间，不少科学家为此献出了宝贵的生命，在1886年法国的化学家Moissa终于发明了摩式电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖。氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途，请回答下列问题：
(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中原子的L层电子排布式为_______。P原子有_______个未成对电子，的中心P原子的杂化方式为_______。
(2)氟气可以用于制取惰性强于的保护气，可以用于制取聚合反应的催化剂，可以作为工业制取硅单质的中间的原料。
①分子的空间构型为_______。
②S、P、的第一电离由大到小的顺序_______。
③SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则F—F键的键能为____，S—F键的键能为____。
(3)氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，四氟乙烯含σ键的数目为___。
(4)工业上电解制取单质铝，常利用冰晶石降低的熔点。、、F的电负性由小到大的顺序为___。
18．(1)为了检验和除去表中的各种杂质(括号里的为杂质)，请从①中选出适当的检验试剂，从 ②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内。
物质 检验试剂 除杂试别
(I)甲烷(乙烯) ______ ______
(n)酒精(水) _______ ______
①检验试剂：A．无水硫酸铜 B．酸性高锰酸钾溶液 C．水 D．氢氧化钠溶液
②除杂试剂：a.无水硫酸铜 b.乙酸 c.新制的生石灰 d.溴水
除杂时，乙烯发生反应的化学方程式为 _______。
(2)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C为其中三种元素的最高价氧化物对应的水化物，A、B、C的部分转化关系如图所示。X的单质与Y的单质在不同条件下反应会生成两种不同的化合物，同周期元素中Z的简单离子半径最小，X与W同主族。则X、Y、Z、W的元素符号分别为_______、_______ 、_______、_______，B的化学式为_______。
19．2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂(LiFePO4)。LiFePO4的一种制备方法如下。
已知：H3PO4能电离出。
(1)Li在元素周期表中的位置是___________。
(2)LiFePO4中，Fe元素的化合价为___________。
(3)反应I的离子方程式是___________。
(4)反应III的化学方程式是___________。
20．碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80～90%SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：
温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 100
溶解度/(g/100g) 1.25 1.77 2.64 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2
(1)元素Sr位于元素周期表第_______周期第_______族。
(2)菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是_______。
(3)“立窑煅烧”中SrCO3与焦炭反应的化学方程式为_______。进行煅烧反应的立窑衬里应选择_______(填“石英砂砖”或“碱性耐火砖”)。
(4)“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是_______；滤渣1含有焦炭、Ca(OH)2和_______。
(5)“沉锶”中反应的化学方程式为_______。
21．氮族元素位于元素周期表的___________族，其中非金属性最强的元素是___________。随着核电荷数的递增，氮族元素的原子半径逐渐___________，其气态氢化物的稳定性逐渐___________。
22．填空
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_______。
(2)元素周期表中，所含元素超过18种的周期是_______。
23．硫酸铝铵是一种重要的化工用盐。
I.向含HCl和NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量与加入NaOH溶液的关系如图所示，依据反应的“先后顺序”写出下列各段反应的离子方程式：
(1)OA段___________
(2)AB段___________
(3)BC段___________
(4)CD段___________
II.现根据以下几个实验画出下列图像：横坐标表示向某溶液中加入另一种物质的量，纵坐标表示随之引起的沉淀量的变化。根据实验内容，选择相应字母填空。
(5)在澄清石灰中通入过量的CO2气体：___________。
(6)在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量：___________。
(7)在AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量：___________。
(8)在用盐酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量：___________。
(9)在NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至过量：___________。
24．自门捷列夫发现元素周期表以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加，回答下列问题：
(1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应：得到。该元素在周期表中的位置是_______。
(2) 氮和磷氢化物性质的比较
热稳定性：NH3_____PH3(填“>”“<”)。
沸点：N2H4___P2H4(填“>”“<”)，判断依据是_______。
(3)铍、铝二者的单质、化合物均具有相似的化学性质，写出BeO与NaOH水溶液混合的化学方程式_______。
试卷第1页，共3页
3
参考答案：
1．D
【详解】
A．由信息可知，金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，均为元素，目前周期表中100多种元素，则现在人类发现的化学元素多于六十四种，故A正确；
B．“养、轻、淡”即“氧、氢、氮”三种元素，均为短周期主族元素，故B正确；
C．金银铜铁为金属元素，养轻淡炭均为非金属元素，八种“元质”包括四种金属“元质”和四种非金属“元质”，故C正确；
D．原子可再分，原子由质子、中子、电子构成，则“微渺”是组成物质的基本微粒，可再分，故D错误；
故选D。
2．A
【详解】
铝与盐酸或烧碱溶液反应的化学方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，因为盐酸和烧碱都是足量的，铝粉将全部参加反应，当生成等体积气体时(即质量相等时)消耗铝的量相同，故两种情况质量比为1:1，答案选A。
3．B
【详解】
A．H元素位于第一周期，C、O元素位于第二周期，在元素周期表中前三周期都是短周期，因此均为短周期元素，故A正确；
B．和两种核素，它们质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子是同位素，故B错误；
C．是碳元素的一种具放射性的同位素，可根据半衰期时间大致推算其年代，故C正确；
D．C元素的质子数为6，位于元素周期表第二周期ⅣA族，故D正确；
故答案为B。
4．B
【详解】
A．IA除含有金属元素外，还含有H元素，H元素为非金属元素，故A错误；
B．元素周期表结构中，有七个横行，说明有七个周期，有18列，其中有7个主族，7个副族，1个Ⅷ族，1个零族，故B正确；
C．现代元素周期表是按照原子核电荷数的大小顺序进行对元素进行排列，故C错误；
D．零族元素中的He，只有一个电子层，该电子层含有电子数为2，故D错误；
故答案为B。
5．C
【详解】
A．同周期的第ⅠA族和0族元素的原子序数之差可能为17，例如第四周期的K和Kr，A正确；
B．同主族两相邻元素的原子序数之差为2、8、18、32，例如第A的H和Li、Na和K、K和Rb、Cs和Fr，B正确；
C．两粒子，如果核外电子排布相同，不一定属于同种元素，例如钠离子和氟离子，C错误；
D．同周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序数之差可能为25，例如第六周期的Ba和Ti，D正确；
答案选C。
6．A
【详解】
A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合题意；
B.聚氨酯为有机高分子化合物，不属于无机非金属材料，故B不符合题意；
C.碳包覆银纳米材料属于复合材料，不属于无机非金属材料，且银不是主族元素，故C不符合题意；
D.钛合金为含有金属钛元素的合金，其属于金属材料，不属于无机非金属材料，故D不符合题意；
综上所述，本题应选A。
7．A
【详解】
主族元素在元素周期表中的位置取决于电子层数和最外层电子数，且有关系式：周期序数原子核外电子层数、主族序数原子最外层电子数，故A项符合题意;
答案：A。
8．D
【详解】
A． X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，即原子最外层电子数：Z＞X＞Y，故A错误；
B．单质的非金属性越强，氧化性越强，其离子的还原性越弱，氧化性：F2＞S，则还原性：S2-＞F-，故B错误；
C．Na+、F 具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F ＞Na+，S2 电子层最多，离子半径最大，故离子半径S2 ＞F ＞Na+，故C错误；
D．X、Y、Z的原子序数分别为16、11、9，则原子序数：X＞Y＞Z，故D正确；
答案选D。
9．D
【详解】
A、从左向右数，Co应为过渡元素，故A错误；
B、“3d74s2”为Co的价电子排布，其简写式中也要注明3d轨道，它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]3d74s2，故B错误；
C、失电子时，应先失去最外层的电子，即先失去4s上的电子，Co2＋的价电子排布式为3d7，故C错误；
D、“7＋2＝9”，说明它位于周期表的第9列，故D正确。
故选D。
10．C
【详解】
A．W的气态氢化物为HF，Z的气态氢化物为H2S，F的非金属性强于S，则F-的还原性弱于S2-，所以HF的还原性弱于H2S，故A错误；
B．稳定性是化学性质，而分子间作用力影响的是物理性质，故B错误；
C．SiF4中，Si最外层有4个电子，F最外层有7个电子，每个F都和Si共用一对电子，这样每个原子最外层都满足8电子结构，故C正确；
D．R元素与W元素同主族且相邻，则R为Cl，Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于S的，但非最高价氧化物对应的水化物如HClO是弱酸，酸性弱于硫酸，故D错误；
故选C。
11．C
【详解】
A．元素周期表中有18个纵行，但却只有16个族，其中第IIIB族所含元素种类最多，故A错误；
B．周期表中过度元素左侧第三、第四周期中同主族元素的质子数差都是8，周期表中过度元素右侧第三、第四周期中同主族元素的质子数差都是18 ，故B错误；
C．主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数不一定相等，如阴离子O2-，故C正确；
D．简单阴离子微粒的核外电子层数等于其所在元素周期表的周期数，简单阳离子微粒的核外电子层数等于其所在元素周期表中上周期数，故D错误；
故选：C。
12．C
【详解】
A．依题意，CO和H2在催化剂的催化作用下发生反应生成了CH3CH2OH，方程式为，A正确；
B．Fe比Cu活泼，能与稀硫酸反应生成可溶性FeSO4，过滤分离可得到Cu，B正确；
C．分散质粒子直径在1 100 nm之间的分散系称为胶体，特征是具有丁达尔效应，碳纳米管不具有胶体的特征，不属于胶体，C错误；
D．C、H、O三种元素中H的非金属最弱，C和O在同一周期，从左至右，非金属依次增强，故O的非金属最强，D正确；
故答案选C。
13．BD
【详解】
A．原子或简单阴离子的核外电子层数等于其所在周期数(除外)，故A正确；
B．第VⅢ族有三个纵列，所以元素周期表中共有18个纵行，共有16个族，其中7个主族，7个副族，故B错误；
C．的最外层电子数为2，其余稀有气体原子的最外层电子数都是8，故C正确；
D．第一列是第IA族，元素中H为非金属性元素、其它为金属元素，故D错误；
故选BD。
14．CD
【详解】
A．硅元素位于元素周期表中第3同期IVA族，故A错误；
B．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：，故B错误；
C．NaH与水反应生成氯气，反应的化学方程式为，故C正确；
D．常温下，Na和反应生成，故D正确；
故选CD。
15．AD
【详解】
A.周期表中有7个横行，每一个横行为一个周期，共7个周期；周期表中共18个纵行，其中8、9、10纵行为一个族，其余每一个纵行为一个族，共16个族，则周期表有7个周期和16个族，其中7个主族，7个副族，1个第Ⅷ族，1个0族，故A错误；
B.在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，故B正确；
C.已知元素的最外层电子数为2，不能判断该元素在周期表中的位置，最外层电子数为2的元素可能是ⅡA族元素、可能是He、可能是第ⅡB族元素等，故C正确；
D.有的元素形成的单质有同素异形体，如C有金刚石、石墨、足球烯等同素异形体，故第ⅣA族元素形成的单质多于5种，D错误。
答案选AD。
16．BC
【详解】
元素周期表的第二列中都是金属元素，所以选项A错误。从上到下第1列金属元素即碱金属的单质熔点逐渐降低，第17列元素即卤族元素的单质熔点逐渐升高，选项B正确。第三列元素包含了镧系和锕系元素，所以该列元素的元素种类最多。选项C正确。除第二列元素以外，稀有气体He的最外层电子也是2个，所以选项D错误。
17． 3 正四面体形 155 327
【详解】
(1)基态原子的核外电子排布式为，则其L层电子排布式为；基态P原子的价层电子排布为，有3个未成对电子；的中心P原子的价层电子对数为，没有孤电子对，原子轨道杂化方式为；
(2)①中中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体形；
②同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，S、P、为同周期元素，由于P的轨道处于半充满的较稳定状态，第一电离能大于同周期的相邻元素，所以第一电离能由大到小的顺序为；
③由图像可知，断裂3molF-F键，吸收465kJ能量，则F-F的键能为155kJ/mol，形成6molS-F键，放出1962kJ能量，则S-F的键能为；
(3)四氟乙烯分子含4个C-F单键，一个C=C双键，故1个四氟乙烯分子中含有5个键，则(即)四氟乙烯含键的数目为；
(4)元素的电负性随元素的非金属性增强而增大，随元素的金属性减弱而增大，故、、F的电负性由小到大的顺序为。
18． B d A c CH2 = CH2 + Br2→BrCH2CH2Br O Na Al S Al(OH)3
【详解】
(1)乙烯能使酸性高锰酸钾溶于褪色，甲烷不可以，可以检验乙烯存在；甲烷不能与溴水反应，乙烯可以与溴水发生加成反应，可以利用溴水除去甲烷中的乙烯，无水硫酸铜吸水变蓝色，据此检验水的存在，用新制的生石灰吸水蒸馏除去酒精中的水；乙烯与溴水发生加成反应，反应为：CH2 = CH2 + Br2 →BrCH2CH2Br。
(2)X、 Y、 Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素， A、B、C为其中三种元素最高价氧化物的水化物，根据转化关系可知三种物质两两反应，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，推知Z为Al ，则B为氢氧化铝；氢氧化铝能与强酸、强碱反应，则推知其中-种为氢氧化钠， Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，推知Y为Na，X为O，X与W同主族，则W为S。
19．(1)第二周期第IA族
(2)+2价
(3)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
(4)2FePO4+2LiI=2LiFePO4+I2
【分析】
双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子，最终生成硫酸铁，硫酸铁和磷酸反应生成磷酸铁沉淀和硫酸，磷酸铁沉淀和LiI溶液反应生成单质碘和磷酸亚铁锂(LiFePO4)。
(1)
Li是3号元素，核外有两个电子层，电子排布分别为2、1，则Li在元素周期表中的位置是第二周期第IA族；故答案为：第二周期第IA族；
(2)
LiFePO4中，Li化合价为+1价，还有阴离子，则Fe元素的化合价为+2；故答案为：+2；
(3)
反应I是双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子为铁离子，其离子方程式是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；故答案为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
(4)
反应III的是磷酸铁将碘离子氧化为单质碘，其化学方程式是2FePO4+2LiI=2LiFePO4+I2；故答案为：2FePO4+2LiI=2LiFePO4+I2。
20． 五 ⅡA 可以增大接触面积，提高反应速率和还原效率 碱性耐火砖 有利于氢氧化锶的溶解，提高浸出率，同时减小氢氧化钙的溶解度使其分离； MgO
【详解】
(1) 元素Sr和Be、Mg位于同一主族，元素Sr位于第五周期，第ⅡA族，答案为：五；ⅡA；
(2) 菱锶矿、焦炭混合粉碎可以增大接触面积提高反应速率和还原效率，答案为：可以增大接触面积，提高反应速率和还原效率；
(3)焦炭将SrCO3还原为单质Sr，反应方程式为：；石英砂砖中含有二氧化硅，煅烧过程中和碳酸钙反应，应选择碱性耐火砖，答案为：；碱性耐火砖；
(4)氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，由表格数据可知氢氧化锶的溶解度随温度升高而增大，用热水浸取有利于氢氧化锶的溶解，提高浸出率，同时减小氢氧化钙的溶解度使其分离；MgO不溶于水，所以滤渣1中含有焦炭、Ca(OH)2和MgO，答案为：有利于氢氧化锶的溶解，提高浸出率，同时减小氢氧化钙的溶解度使其分离；MgO；
(5) 与反应生成碳酸锶和一水合氨，化学方程式如下：，答案为：。
21． ⅤA 氮(N) 增大 减弱
【详解】
氮族元素位于元素周期表的VA族；根据元素周期律，同主族元素从上向下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故非金属性最强的是氮元素。
22． 6、7
【详解】
(1)原子核内有8个质子的元素为氧元素，8个质子、10个中子的氧原子质量数为8+10=18，所以其符号为。
(2)元素周期表共7个周期，第一周期有2种元素，第二和第三周期均为8种元素，第四和第五周期均为18种元素，第六和第七周期均为32种元素，所含元素超过18种的周期为第六和第七周期。
23．(1)H++OH-=H2O
(2)Al3++3OH-═Al(OH)3↓
(3)+OH-=NH3 H2O
(4)Al(OH)3+OH-=+H2O
(5)E
(6)D
(7)C
(8)A
(9)B
【分析】
向含HCl和NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先发生酸碱中和反应，HCl和NaOH溶液先中和，然后NaOH溶液和Al3+生成Al(OH)3沉淀，然后与NaOH溶液反应生成，再加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀能溶于强碱生成；
(1)
根据分析可知OA段发生酸碱中和反应，离子反应为H++OH-=H2O；
(2)
根据分析可知AB段发生NaOH溶液和Al3+生成Al(OH)3沉淀，离子反应为Al3++3OH-═Al(OH)3↓；
(3)
根据分析可知BC段发生与NaOH溶液反应生成，离子反应为+OH-=NH3 H2O；
(4)
根据分析可知CD段发生Al(OH)3沉淀能溶于强碱生成，离子反应为Al(OH)3+OH-=+H2O；
(5)
在澄清石灰中通入过量的CO2气体，通入少量CO2生成碳酸钙沉淀，；在接着通CO2沉淀溶解生成碳酸氢钙，用来生成沉淀的CO2和使沉淀溶解的CO2为1：1，故图像为E；
(6)
在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，，接着加AlCl3溶液，，根据反应的离子方程式可知图像为D；
(7)
在AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量，生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于弱碱，，根据反应的离子方程式可知图像为C；
(8)
在用盐酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量：先发生酸碱中和反应，H++OH-=H2O；然后NaOH溶液和Al3+生成Al(OH)3沉淀，；再加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀能溶于强碱生成，，根据离子方程式可知图像为A；
(9)
在NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至过量，先生成沉淀，让后溶于过量的盐酸，，，根据离子方程式可知图像为B；
24． 第七周期ⅤA族 ＞ ＞ N2H4分子间能形成氢键 BeO + 2NaOH = Na2BeO2 + H2O
【详解】
(1)由反应可知，元素Mc的质子数为115，原子核外有7个电子层，最外层电子数为5，位于元素周期表第七周期ⅤA族，故答案为：第七周期ⅤA族；
(2)非金属元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氮元素的非金属性强于磷元素，则氨气的稳定性强于磷化氢；N2H4分子间能形成氢键，P2H4分子间不能形成氢键，则N2H4分子间的作用力强于P2H4，沸点高于P2H4，故答案为：＞；＞；N2H4分子间能形成氢键；
(3)由铍、铝二者的单质、化合物均具有相似的化学性质可知，氧化铍与氢氧化钠溶液反应生成偏铍酸钠和水，反应的化学方程式为 BeO + 2NaOH = Na2BeO2 + H2O，故答案为： BeO + 2NaOH = Na2BeO2 + H2O。
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