2022年最新人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活定向练习试卷（word版含解析）

人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活定向练习
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是
A． 生活中的物质 B． 安全常识 C． 元素与人体健康 D． 日常生活经验
铅笔芯主要成分是石墨 饮水机滤芯的吸附剂主要成分是活性炭 进入陌生溶洞前应先做灯火试验 稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中 缺铁易引起贫血 缺碘易患甲状腺疾病
不能用闻气味的方法防止煤气（CO）中毒 用灼烧后闻气味的方法区分羊毛与棉纱线
A．A B．B C．C D．D
2、下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一组是
选项 俗称 化学式 类别 常见用途
A 消石灰 Ca（OH）2 碱 用于改良酸性土壤
B 干冰 CO2 有机物 用于人工降雨
C 小苏打 NaHCO3 酸 用于焙制糕点
D 纯碱 NaOH 碱 用于玻璃、洗涤剂的生产
A．A B．B C．C D．D
3、在抗击“新冠”病毒中，常用二氧化氯、酒精、臭氧、次氯酸钠等消毒剂对公共场所进行消毒。下列有关消毒剂的化学用语表示正确的是
A．中氯元素的化合价为+2价 B．2个臭氧分子：2O
C．酒精的化学式 D．NaClO中钠离子的符号为
4、下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述正确的是
A．pH＜7的雨水称为酸雨
B．研制并使用可降解塑料能缓解白色污染
C．煤、石油、天然气等化石燃料是可再生的，人类可以无限制地开发利用
D．长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用
5、根据你的生活经验和所学知识判断，下列做法正确的是
A．用钢丝球擦洗铝锅内附着的锅巴
B．用灼烧的方法区别羊毛线和蚕丝线
C．用洗洁精洗去餐具上的油污
D．用甲醛水溶液泡发晒干的海参
6、某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．甲和丙均为有机物
B．反应前后分子的总数不变
C．甲物质中碳、氢元素的质量比为4:1
D．参加反应的乙和生成的丙质量比为8:7
7、化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是
A．利用干冰“升华”提升舞台效果 B．大量开采使用地下水满足人类需要
C．用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 D．铵态氮肥与KOH混合使用以增强肥效
8、下列选项中对部分化学知识的归纳完全正确的一组是
A．健康常识 人体缺维生素A会患夜盲症 人体缺碘元素会得侏儒症 B．生活常识 热水瓶的水垢可用酒精除去 灶具上的油污可用洗洁精清洗
C．化学用语 ——硝酸根离子 NO——一个一氧化氮分子 D．环保常识 PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一 生活污水可直接排放
A．A B．B C．C D．D
9、分类法是学习化学的重要方法之一，下列各组物质按单质、碱、盐、纯净物、混合物的顺序排列正确的是
A．C60、氨水、硫酸钡、过磷酸钙、盐酸
B．Mg、苛性钠、纯碱、胆矾、AgNO3溶液
C．N2、碱石灰、CuSO4、葡萄糖、自来水
D．生铁、CH3OH、石灰石、NaCl、波尔多液
10、下列说法不正确的是
A．地壳中含量最多的金属元素是铝元素
B．生物细胞中含量最多的金属元素是钙元素
C．把含有可溶性钙镁化合物的水称为硬水
D．全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等也与空气污染有关
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、人体中化学元素含量的多少会直接影响人体健康，如果缺______元素会引起贫血；如果缺______元素儿童易得佝偻病：如果缺______元素容易引起甲状腺肿大。
2、根据你的生活经验和所学知识，对下列物质按要求进行分类（填写标号）。
①电灯灯口 ②轮胎 ③尼龙绳 ④一次性注射器 ⑤电视机外壳 ⑥输送机皮带 ⑦医用手套 ⑧电木 ⑨雨衣 ⑩毛衣
（1）属于纤维制品的是______；
（2）属于塑料制品的是______；
（3）属于橡胶制品的是______。
3、某西服标签的部分内容如下，请根据标签提供的信息，回答下列问题：
等级　一等品 成分　面料　羊毛80%　涤纶20% 里料　涤纶100% 熨烫标准　中温熨烫、底板不超过150℃
（1）西服成分中，属于合成纤维的是___________。
（2）在面料中加入涤纶的作用是什么？___________(答一点即可)。
（3）我们可以通过灼烧的方法来验证面料中一定含有羊毛，其现象是什么？ ___________。
4、化学与生活密切相关。
（1）扬州东站随连镇高速铁路已经正式开通。
①高铁连接导线的电刷多采用石墨板，利用的优点有______（填字母）。
A．良好的导电性 B．耐高温 C．不易氧化
②修建铁路需要大量钢铁。
a．工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，该反应的化学方程式为______。
b．雨后的铁轨表面易产生锈迹，原因是铁和______等共同作用的结果。
（2）营养均衡有利于身体健康。
大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品，每 100 g 食品中营养成分的含量如下表：
蛋白质/g 脂肪/g 糖类/g 矿物质/mg 维生素 C/mg
钙 磷 铁
大米 6.7 0.9 78 7 136 一 0.05
番茄 0.6 0.3 2 8 37 0.4 11
牛奶 3.1 3.5 6 120 90 0.1 1
①上表中的钙、磷、铁指的是______（填字母）。
A．原子 B．单质 C．元素
②人体若缺少______元素（填元素符号），则可能易患佝偻病，上表中富含该元素的食品是______。
（3）在人类的生活、生产活动中处处离不开水。
①下列物质加入水中，能形成溶液的是______。（填字母）
A．泥土 B．食用油 C．高锰酸钾
②下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是______。（填字母）
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．浓硫酸
5、小明利用周未去郊外的外婆家做客。
（1）中午，外婆做了一顿别致的午餐，有：①红米煮的饭，②水煮稻花鱼，③竹笋炒腊肉，④凉拌醋黄瓜等。其中富含糖类的是_________（填序号）。
（2）做饭菜用的水就是从水井中打的井水。你认为小明可以通过加入_________来判断山泉水是硬水还是软水。
（3）做菜的炊具是铁锅，铁锅能用于做菜是利用了铁具有良好的________性。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、复方冬青软膏具有强力迅速镇痛作用，其有效成分A的分子模型如图所示。
（1）A物质属于 化合物（填“有机”或“无机”）。
（2）A物质的化学式为 。
（3）A物质中碳、氢的原子个数比为？（填最简比）。
（4）A物质中碳元素的质量分数为？（结果精确到0.1%）。
2、在海底和冻土层存在着储量巨大的天然气水合物——“可燃冰”，具有良好开发和应用前景。有科学家开采得到一种“可燃冰”样品，取100克样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体（CH4）和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到35.2克二氧化碳（反应的化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O）。
（1）甲烷属于________（填“有机物”或“无机物”）；
（2）求该“可燃冰”样品中甲烷的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
3、新型冠状病毒疫情卷土重来。过氧乙酸（CH3COOOH）是杀灭生活环境的病毒的主要消毒剂之一，工厂制备过氧乙酸的方法为：。
（1）CH3COOH和 CH3COOOH都属于______（选填“有机高分子化合物”或“有机小分子化合物”）。
（2）CH3COOOH的相对分子质量为______。
（3）等质量的CH3COOH和CH3COOOH中氧元素的质量比为______。
4、亚硝酸钠（NaNO2）因可以抑制肉毒杆菌的生长繁殖而被广泛用于加工肉制品，但一个成年人一次食用亚硝酸钠0.2-0.5克会出现中毒症状……。
（1）NaNO2含___________种元素；
（2）NaNO2中钠、氧两种元素的质量比是___________；
（3）NaNO2中氮元素的质量分数是___________；（计算结果保留至0.1%）
（4）我认为___________（填“有必要”或“没必要”）致力研究寻找亚硝酸钠的替代品；
（5）饮食建议：___________。
5、腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺（C2H6N2O）的强致癌物质。请回答下列问题：
（1）该物质属于___________（填“有机物”或“无机物”）；
（2）该物质的相对分子质量___________；
（3）该物质中碳元素和氮元素的质量比___________（答最简整数比）；
（4）3.7g该物质中氮元素的质量___________。
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、（11分）装品牌苏打饼干的配料和营养成分如下表，研究性学习小组対其成分进行了探究。
配料 营养成分（每100g）
小麦粉，食用植物油，洋葱粉、食用盐、碳酸钙、食品添加剂（碳酸氢钠）、香葱、酵母、麦精、食用香精等 能量 蛋白质 脂肪 碳水化合物 钠 钙 2017千焦 8.5克 21.0克 63.5克 500毫克 280毫克
说明饼干制作的烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠的全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。
Ⅰ、定性判断饼干中有关成分的确认。
取一小包饼干。研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。
实验操作和现象 实验结论
①淀粉的检验 取少量待检液于试管中，滴入2滴碘水，观察到溶液 _____ 饼干中含有淀粉
②碳酸盐的检验 另取少量待检液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 饼干中含有 _____ （填离子符号）
（交流讨论）
（1）饼干中的 _____ 元素可减少人体骨质疏松、畸形、佝偻病的发生，有利于人体健康。
（2）（深入探究）如何进一步确认饼干中含有两种碳酸盐？
将剩余待检液过滤，用蒸馏水洗涤固体2至3次；将 _____ 与稀盐酸反应，根据反应的现象，则证明讲干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。
Ⅱ、定量检测：饼干中碳酸钠质量的测定。
（实验装置）
（实验步骤）
①按图9连接好装置，检查气密性；
②取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水、用玻璃棒充分搅拌后，过滤，洗涤；
③将滤液和洗涤液合并后倒入容器A，按图示装入其他药品（试剂X用于吸收挥发出来的HCl，它不与CO2反应）；
④打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹；
⑤用电子天平称量干燥管Ⅰ的质量，记录数据m1；
⑥逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加；
⑦打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹；
⑧重复步骤⑤，记录数据m2。
（交流讨论）步骤③将滤液和洗涤液合并的原因是 _____ 。步骤④向装置中通入一段时间N2，目的是 _____ 。若步骤⑦没有向装置中通入一段时间N2，会导致碳酸钠得质量 _____ （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（数据处理）m2—m1＝0.088g，则这包饼干中碳酸钠的质量为 _____ g。
2、碘酸钾（KIO3）为白色固体，可溶于水，常作为补碘剂被添加到食盐中。小组同学实验探究其性质。
（进行实验1）用下图装置完成实验，探究KIO3的热稳定性。记录如下：
序号 1-1 1-2
装置
现象 加热较长时间后，产生大量气泡 带火星的木条复燃
（解释与结论）
（1）实验1-1结束时，应进行的操作是先撤____________。
（2）1-2中现象说明，1-1中收集到的气体是____________。
（3）由实验1-1可知，KIO3受热分解生成一种气体和KI，请写出此反应的化学方程式____________。
（进行实验2）按下表数据、用下图装置进行实验，探究KIO3与维生素C的反应及其影响因素，记录如下表。
资料：淀粉溶液遇碘单质（I2）变为蓝色，遇KIO3、维生素C（化学式为C6H8O6）、醋酸（化学式为C2H4O2）不变色。
装置 序号 溶液中溶质的质量/g 实验现象
K1O3 维生素C
2-1 0.1 0.1 溶液立即由无色变为蓝色
2-2 0.005 0.005 溶液逐渐由无色变为蓝色
2-3 0.0025 0.0025 一段时间后溶液无明显变化，再滴入5滴稀醋酸后，溶液逐渐变为浅蓝色
（解释与结论）
（4）实验2-1中，KIO3溶液与维生素C溶液的溶质质量分数___________（填“相等”或“不相等”）。
（5）对比实验2-1、2-2，探究的影响KIO3与维生素C反应速率的因素是反应物的___________。
（6）由上述实验得到结论“KIO3能与维生素C反应生成碘单质（I2）”，实验证据是实验2-1和实验2-2中溶液由____________。
（反思与评价）
（7）甲同学由实验2-3得出结论：醋酸会促进KIO3与维生素C的反应；乙同学认为不严谨，理由是____________。
3、葡萄糖在加热的条件下能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色氧化亚铜沉淀．某校化学兴趣小组的同学经查阅资料知道：淀粉在适当温度和酸催化条件下可转变为葡萄糖．为探究淀粉在不同温度下转化为葡萄糖的程度，他们每人都进行了如下两步实验：
[步骤一]用一支大试管取一定量淀粉与水混合，再加入适量的稀硫酸，摇匀，加热到一定的温度．实验过程中，各人控制温度不同，加热持续时间相同．
[步骤二]：然后用两支小试管各取少量大试管内的反应混合物，在其中一支小试管内（编号为A）内滴加NaOH溶液至呈强碱性，再滴入4﹣5滴CuSO4溶液，并加热至沸；在另一支小试管（编号为B）内滴加2﹣3滴碘水．观察并记录现象．
（1）由于各人控制的温度不同，出现了下列三种情况．请你根据已学知识，帮助他们完成下列实验情况汇总表．
现象 结论
第一种情况 A试管中：_____B试管中：_____ 淀粉没有转化为葡萄糖
第二种情况 A试管中：_____B试管中：_____ _____
第三种情况 A试管中：_____B试管中：_____ 淀粉全部转化为葡萄糖
（2）在步骤二中，A试管内所加NaOH溶液的作用是_____．
4、天然气的主要成分是甲烷（CH4），化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
（提出问题）：甲烷燃烧后生成哪些物质？
（查阅资料）
含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；
无水CuSO4遇水变蓝。
（猜想与假设）：
甲同学：甲烷燃烧后生成CO2、H2O；
乙同学：甲烷燃烧后生成CO、H2O；
丙同学：甲烷燃烧后生成NH3、CO、H2O；
丁同学：甲烷燃烧后生成CO2、CO、H2O。
你认为________同学的猜想是错误的，你的理由是________________________________。
（实验探究）：为了验证猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过如图所示装置：
（1）A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能”或“否”）________。
（2）试验中能否将甲烷在空气中燃烧？为什么？______________________________________。
（3）试验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成红色，由此推断________同学的猜想成立。
（反思与交流）请指出本实验装置中存在的一个不足之处_________________________。
5、碘是人体生长发育必需的微量元素，加碘盐主要有两种，添加 KI（碘化钾） 或 KIO3（碘酸钾）。
如图是某实验包装上的部分说明，食盐中加入碘酸钾的目的是补充微量元素碘，它的主要作用是预防 ___________。
（提出问题 1）为什么在汤菜即将煮好时再加入碘盐才能确保碘效呢？
（查阅资料 1）碘酸钾的化学式是 KIO3，是一种白色粉末，熔点是560摄氏度。采用热重分析仪，对碘酸钾的加热过程展开研究，混合物中碘酸钾的质量分数（纵坐）随温度（横坐标）的变化曲线如图1所示
（猜想假设 1）KIO3与KClO3性质类似，受热分解产生O2。
（实验探究 1）研究小组进行如图2所示实验，宜选用装置________进行。验证KIO3分解产生氧气的操作和现象为________________。
（得出结论 1）KIO3受热同时生成碘化钾(KI)，反应方程式为__________________。
（提出问题 2）KI 中还有碘元素，为什么生成KI就会降低碘效 碘元素是如何被吸收的？
（查阅资料 2）KIO3在人体内转化为I-而被吸收。
（提出问题 3）KI中有能直接吸收的I-，为什么选择添加 KIO3呢？
（查阅资料 3）KI是白色固体，在空气中与O2、CO2、H2O中的两种或三种物质反应生成单质I2而泛黄变质，光照会加速它的变质，不利于人体吸收。
（实验探究 2）研究小组开展以下实验。在燃烧匙中放入 KI 固体，然后分别放置在①②③号试管中，数日后观察现象，请将现象补充完整。
操作 现象 结论
如下图所示，在燃烧匙中放入KI固体，然后分别放置在①②③号试管中，数日后观察现象。 _______ KI固体在空气中与O2、CO2、H2O共同作用而变质导致碘效降低。
（反思提高）
（1）讨论后大家认为以上实验方案有所欠缺。甲同学做了补充实验: ________，数日后观察无明显现象，证明以上结论正确。
（2）乙同学推测另一种产物是碳酸盐，请用实验加以证明: _______，证明推测正确。
（提出问题 4）即使KIO3受热生成KI，短时间不会变质，仍能被人体吸收，为什么要避免高温烹饪？
（拓展应用）生活中鉴别真假加碘盐的方法是:取少量碘盐样品在干净的锅里高温爆炒2分钟，再加入部分未爆炒过的碘盐在碗中混合，加少量白醋，再把刚切好的土豆片浸泡其中，20分钟后若溶液变蓝，则是加碘盐。由此可知_______。
A．实验中土豆片用豆腐代替有同样的效果
B．可能是酸性条件下KIO3和KI能反应生成I2
C．烹饪时加点Na2CO3有利于避免碘的流失
-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
A．由于石墨质软，是深灰色，在纸上刻画会留下痕迹，可用作铅笔芯，正确；
活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，可用作饮水机滤芯的吸附剂，正确；
故A正确；
B．溶洞中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，进入陌生溶洞前可以先做灯火实验，正确；
稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸倒入水中，错误；
故B错误；
C．铁是构成血红蛋白的必须微量元素之一，缺铁会引起贫血，正确；
缺碘易患甲状腺疾病，正确；
故C正确；
D．一氧化碳有剧毒无色无误，不能用闻气味的方法防止煤气（CO）中毒，正确；
羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时能产生烧焦羽毛的气味，正确。
故D正确。
故选B。
2、A
【详解】
A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，是一种碱，可用做建筑材料，正确；
B、固态二氧化碳俗称干冰，化学式是CO2，属于无机物，错误；
C、碳酸氢钠是由金属离子和酸根离子构成，属于盐不属于酸，错误；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式是Na2CO3，是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐不属于碱，错误。
故选A。
【点睛】
3、C
【详解】
A、二氧化氯中氧元素显-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，氯元素的化合价为：，故A选项错误；
B、一个臭氧分子由三个氧原子构成，所以臭氧的化学式为：O3，表示几个分子即在该物质的化学式前放上相应的数字，所以两个臭氧分子表示为：2O3，故B选项错误；
C、酒精的化学式为：C2H5OH，故C选项正确；
D、离子所带电荷数标在元素符号的右上角，数值在后，正负号在前，当所带电荷数为1时，1省略不写，所以钠离子符号正确的写法为：Na+，故D选项错误；
故选C。
4、B
【详解】
A：pH＜5.6的雨水称为酸雨。A错。
B：研制并使用可降解塑料能缓解白色污染。B正确。
C：煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生的，人类应该合理地开发利用。C错。
D：长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，但将硫酸铵与熟石灰混合使用会产生氨气，降低肥效。D错。
综上所述：选择B。
5、C
【详解】
A、铝锅表面有一层致密的氧化铝保护膜，用钢丝球擦洗铝锅内附着的锅巴时，也会刷去表面的氧化铝薄膜，容易腐蚀内部的铝，故A错误；
B、羊毛线和蚕丝线都含有天然的动物纤维，燃烧时有烧焦羽毛气味，不能区别，故B错误；
C、洗洁精对油污有乳化作用，可以洗去餐具上的油污，故C正确；
D、甲醛有毒，故D错误。
故选C。
【点睛】
6、C
【分析】
由图可知，反应为C2H6和氧气在一定条件下生成一氧化碳和氢气，
【详解】
A.丙为一氧化碳不是有机物，错误；
B. 由分析可知，反应前后分子的总数分别为2、5，错误；
C. 甲物质中碳、氢元素的质量比为（12×2）：6=4:1，正确；
D. 参加反应的乙和生成的丙质量比为32：（2×28）=4:7，错误。
故选C。
7、A
【详解】
A、利用干冰“升华”吸热，温度降低水蒸气冷凝，可以形成雾，提升舞台效果，正确；
B、大量开采使用地下水不利于水资源保护，错误；
C、甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用甲醛溶液浸泡海产品保鲜，错误；
D、铵态氮肥与KOH混合使用反应生成氨气，降低肥效，错误。
故选A。
8、C
【详解】
A、人体缺乏维生素A会患夜盲症，正确；人体缺碘会导致甲状腺肿大，缺锌会导致侏儒症，错误，不符合题意；
B、水垢主要是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与醋酸反应生成醋酸镁和水，可用醋酸除去水垢，不能用酒精，错误；
洗洁精中含有乳化剂，具有乳化性，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故灶具上的油污可用洗洁精清洗，正确。
不符合题意；
C、可表示硝酸根离子；NO可以表示一氧化氮，1个一氧化氮分子，符合题意；
D、PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一 ，正确；生活污染直接排放，会污染水源，应集中处理后排放，错误，不符合题意。
故选C。
9、B
【详解】
A、C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质，氨水是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；硫酸钡是由钡离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；过磷酸钙由磷酸二氢钙和硫酸钙等混合而成，属于混合物；盐酸是由氯化氢和水混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、镁是由镁元素组成的纯净物，属于单质；苛性钠是氢氧化钠的俗称，是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，胆矾是由五水硫酸铜一种物质组成，属于纯净物，硝酸银溶液是由硝酸银和水混合而成，属于混合物，符合题意；
C、氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质；碱石灰是由氧化钙和氢氧化钠等混合而成，属于混合物；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；葡萄糖是由同种物质组成，属于纯净物；自来水是由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、生铁是由铁、碳等混合而成，属于混合物；甲醇含碳元素，属于有机物；石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物，氯化钠是由同种物质组成，属于纯净物，波尔多液是由硫酸铜、氢氧化钙等混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选B。
10、C
【详解】
A. 地壳中元素含量由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁等，所以地壳中含量最多的金属元素是铝元素，此选项正确；
B. 生物细胞中含量最多的金属元素是钙元素，此选项正确；
C. 可溶性钙、镁化合物含量较高的是硬水，此选项错误；
D. 全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等也与空气污染有关，此选项正确。
故选C。
二、填空题
1、铁##Fe 钙##Ca 碘
【详解】
缺铁元素会引起贫血；如果缺钙元素儿童易得佝偻病：如果缺碘元素容易引起甲状腺肿大，故填：铁；钙；碘。
2、
（1）③⑩
（2）①④⑤⑧⑨
（3）②⑥⑦
【分析】
①电灯灯口有一圈塑料。②轮胎主要使用合成橡胶。 ③尼龙绳是合成纤维制品。 ④一次性注射器主要使用塑料。 ⑤电视机外壳是塑料。 ⑥输送机皮带是合成橡胶制品。 ⑦医用手套是橡胶制品。 ⑧电木是一种塑料。 ⑨雨衣使用塑料制成。 ⑩毛衣是纤维制品。
（1）
属于纤维制品的是③⑩。
（2）
属于塑料制品的是①④⑤⑧⑨。
（3）
属于橡胶制品的是②⑥⑦。
3、
（1）涤纶
（2）增强面料耐磨性
（3）有烧焦羽毛气味
【解析】
（1）
西服成分中，属于合成纤维的是涤纶；
（2）
天然纤维吸水性强，透气性好，但不耐磨，合成纤维吸水性弱，透气性差，但耐磨，所以在面料中加入涤纶的作用是增强面料耐磨性；
（3）
羊毛燃烧时有烧焦羽毛味，所以可通过灼烧闻气味的方法来验证面料中是否含有羊毛。
4、
（1） ABC 氧气、水（缺一不可）
（2） C Ca 牛奶
（3） C A
【解析】
（1）
①高铁连接导线的电刷多采用石墨板，利用了石墨的导电性、耐高温和不易氧化的性质，故填ABC；
②a、铝和氧化铁在高温的条件下生成铁和氧化铝，化学方程式为：；
b、铁与氧气、水同时接触时会生成铁锈，因此雨后的铁轨表面易产生锈迹，原因是铁和氧气、水等共同作用的结果；
（2）
①表中的钙、磷、铁不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故指的是元素，故填C；
②人体缺少钙元素，可能会导致患有佝偻病，根据表格可知，上述食品中富含钙元素的食品是牛奶；
（3）
①A、泥土不可溶，加入水中会形成悬浊液，不符合题意；
B、油加入水中会形成乳浊液，不符合题意；
C、高锰酸钾易溶于水，加入水中会形成高锰酸钾溶液，符合题意；
故选C。
②A、硝酸铵溶于水会吸热能够使溶液的温度降低，符合题意；
B、氢氧化钠溶于水会放热会使溶液的温度升高，不符合题意；
C、浓硫酸溶于水会放热会使溶液的温度升高，不符合题意；
故选A。
5、
（1）①
（2）肥皂水
（3）导热
【分析】
（1）
①红米煮的饭富含糖类；
②水煮稻花鱼富含蛋白质；
③竹笋炒腊肉富含油脂和维生素；
④凉拌醋黄瓜富含维生素。
故其中富含糖类的是①。
（2）
肥皂水遇到硬水出现较多浮渣，遇到软水出现较多泡沫，所以肥皂水可以判断山泉水是硬水还是软水。
（3）
做菜的炊具是铁锅，铁锅能用于做菜是利用了铁具有良好的导热性。
三、计算题
1、（1）有机
（2）C8H8O3
（3）1:1
（4）63.2%
【详解】
（1）有化学式可知，该物质是一种含有碳元素的化合物，属于有机物。故答案为：有机；
（2）通过模型可知，1个该分子是由8个碳原子、8个氢原子、3个氧原子构成的，则该物质的化学式为：C8H8O3。故答案为：C8H8O3；
（3）1个该分子是由8个碳原子、8个氢原子、3个氧原子构成的，则该物质中碳、氢原子的个数比为：8:8=1:1。故答案为：1:1；
（4）该有机物中，碳元素的质量分数为：。故答案为：63.2%。
2、
（1）有机物
（2）解：设样品中甲烷的质量为x
x=12.8g
样品中甲烷的质量分数为
答：该“可燃冰”样品中甲烷的质量分数为12.8%
【解析】
（1）
有机物通常指含碳元素的化合物，甲烷的化学式为：CH4，属于最简单的有机物；
（2）
见答案。
3、
（1）有机小分子化合物
（2）76
（3）38：45
【分析】
（1）
CH3COOH和 CH3COOOH都属于含碳化合物，相对分子质量小于一万，属于有机小分子化合物，不是高分子化合物。
（2）
CH3COOOH的相对分子质量为12×2+4+16×3=76。
（3）
设CH3COOH和CH3COOOH质量均为m，则等质量的CH3COOH和CH3COOOH中氧元素的质量比为。
4、（1）三；（2）23：32；（3）20.3%；（4）有必要；（5）不吃或少吃肉类腌制品
【详解】
（1）NaNO2含Na、N、O三种元素；
（2）NaNO2中钠、氧两种元素的质量比是23：（16×2）=23：32；
（3）NaNO2中氮元素的质量分数是；
（4）一个成年人一次食用亚硝酸钠0.2-0.5克会出现中毒症状，有必要致力研究寻找亚硝酸钠的替代品；
（5）亚硝酸钠（NaNO2）因可以抑制肉毒杆菌的生长繁殖而被广泛用于加工肉制品，饮食建议：不吃或少吃肉类腌制品，防止摄入有毒的亚硝酸钠。
5、
（1）有机物
（2）74
（3）6：7
（4）3.7g该物质中氮元素的质量为3.7g××100%=1.4g。
【解析】
（1）
二甲基亚硝胺是含碳元素的化合物，属于有机物。
（2）
二甲基亚硝胺的相对分子质量是12×2+1×6+14×2+16=74；
（3）
二甲基亚硝胺中碳元素与氮元素的质量比是（12×2）：（14×2）=6：7；
（4）
见答案。
四、实验探究
1、（11分）呈蓝色（1分） （1分） 钙（1分） 洗涤液和残留固体分别（2分） 确保样品的碳酸钠不损失，全部参与反应（2分） 将装置内原有得二氧化碳和水蒸气排除，以免影响实验结果（1分） 偏小（1分） 0.212（2分）
解：m（CO2）=m2—m1＝0.088g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H O
106 44
m（Na2CO3 ） 0.088g
106：44 = m（Na2CO3 ）：0.088g
m（Na2CO3）=0.212g
【详解】
Ⅰ。定性判断①淀粉的检验：呈蓝色 ②碳酸盐的检验：CO32-
【交流讨论】（1）元素与人体健康，缺钙元素得佝偻病；
【深入探究】洗涤液和残留固体分别
【交流讨论】确保样品的碳酸钠不损失，全部参与反应
将装置内原有得二氧化碳和水蒸气排除，以免实验结果偏大，若结束后
不再通入氮气，装置内会残留二氧化碳，使测得得干燥管质量偏轻，求出碳酸钠质量偏小。
【数据处理】0.212
解： m（CO2）=m2—m1＝0.088g
Na2CO3 +2 HCl =2 NaCl + CO2↑ + H O
106 44
m（Na2CO3 ） 0.088g
106：44 = m（Na2CO3 ） ：0.088g
m（Na2CO3 ） =0.212g
2、导管 O2 相等 溶质的质量分数（或反应物浓度） 无色变为蓝色 可能是醋酸与KIO3反应生成了I2，使淀粉溶液变蓝
【详解】
（1）实验1-1结束时，应进行的操作是先撤导管，以免水沿导管进入试管使试管炸裂；
（2）1-2中现象为带火星的木条复燃，氧气具有助燃性可以使带火星的木条复燃，说明收集气体是氧气。
（3）KIO3受热分解生成氧气和KI，化学方程式为：。
（4）实验2-1中，KIO3溶液与维生素C溶液的溶质的质量相等，溶液的质量也相同，所以溶质质量分数相等。
（5）对比实验2-1、2-2，加入的溶质的质量不相同，加入的溶液的量相同，即加入的溶液的溶质质量分数不同，其他相同。所以探究的是溶质的质量分数对反应速率的影响。
（6）淀粉溶液遇碘单质（I2）变为蓝色，遇KIO3、维生素C（化学式为C6H8O6）、醋酸（化学式为C2H4O2）不变色。所以得到结论“KIO3能与维生素C反应生成碘单质（I2）”的依据是2-1和实验2-2中溶液由无色变为蓝色。
（7）催化剂要求反应前后质量和化学性质不变，且能改变速率。从实验中无法得出相关结论。也可能是醋酸与KIO3反应生成了I2，使淀粉溶液变蓝。
3、无红色沉淀 溶液变蓝色 蓝色沉淀变成红色 溶液变蓝色 淀粉部分转化为葡萄糖 蓝色沉淀变成红色 溶液不变蓝色 中和稀硫酸、制备氢氧化铜沉淀、使混合液呈碱性
【解析】
【详解】
葡萄糖在加热的条件下能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，碘水遇淀粉会变蓝。第一种情况：A试管中没有砖红色沉淀生成，B试管中变蓝，淀粉没有转化为葡萄糖；
第二种情况： A试管中有砖红色沉淀生成，B试管中变蓝，说明葡萄糖和淀粉都存在，即淀粉部分转化为葡萄糖；
第三种情况：A试管中有砖红色沉淀生成，B试管中不变蓝，说明淀粉全部转化为葡萄糖；
（2）淀粉在适当温度和酸催化条件下可转变为葡萄糖．在步骤二中，A试管内所加NaOH溶液的作用是中和因催化作用而加入的稀硫酸、和硫酸铜反应制备氢氧化铜沉淀、过量的氢氧化钠，使混合液呈碱性。
4、丙 反应前不含氮元素 否 不能，空气中含有CO2和H2O会干扰对产物的鉴别； 丁 未进行尾气处理
【详解】
【猜想与假设】反应前不含有氮元素，因此不可能生成氨气，故填：丙，反应前不含氮元素；
（1）AB装置不能颠倒，否则无法确定甲烷燃烧产物中是否含有水，故填：否
（2）不能，空气中含有二氧化碳和水会干扰对反应产物的鉴别，故填：空气中含有CO2和H2O会干扰对产物的鉴别；
（3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，说明有水生成，B中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，C中黑色粉末变成红色，D中澄清石灰水变浑浊，说明有一氧化碳生成，故丁同学的猜想是正确的，故填：丁；
（4）该实验未进行尾气处理是实验的不足之处。
5、甲状腺肿大 甲 将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明是氧气 试管①②中无明显现象，试管③中白色固体变黄 其他条件不变，将碘化钾放入装有水和氧气的试管中进行对比实验 取实验后，实验③试管内的固体，加入足量稀盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明是碳酸盐 BC
【详解】
食盐中加入碘酸钾的目的是补充微量元素碘，它的主要作用是预防 甲状腺肿大；
实验探究1：碘酸钾的熔点为560℃，碘酸钾分解温度约为580℃，碘酸钾分解时，碘酸钾已经熔化，为了防止熔化的碘化钾流出，发生装置应选甲；
氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，验证KIO3分解产生氧气的操作和现象为：将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明是氧气；
得出结论1：碘酸钾受热分解生成碘化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
实验探究 2：结论为KI固体在空气中与O2、CO2、H2O共同作用而变质导致碘效降低。故现象为：试管①②中无明显现象，试管③中白色固体变黄；
反思提高：（1）上述实验探究了碘化钾固体和二氧化碳、氧气的反应；碘化钾和二氧化碳、水的作用，碘化钾和二氧化碳、氧气、水的共同作用，还应补充实验，探究碘化钾和氧气、水的作用，故填：其他条件不变，将碘化钾放入装有水和氧气的试管中进行对比实验；
（2）碳酸盐的验证：取实验后，实验③试管内的固体，加入足量稀盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明是碳酸盐；
拓展应用：A、淀粉遇碘变蓝，土豆片富含淀粉，而豆腐富含蛋白质，不能用豆腐代替土豆片，不符合题意；
B、取少量碘盐样品在干净的锅里高温爆炒2分钟，碘酸钾会受热分解生成碘化钾，再加入部分未爆炒过的碘盐在碗中混合，未爆炒过的碘盐中含碘酸钾，加少量白醋，白醋显酸性，再把刚切好的土豆片浸泡其中，20分钟后若溶液变蓝，则是加碘盐，说明是酸性条件下KIO3和KI能反应生成I2，符合题意；
C、碳酸钠显碱性，能与酸反应，可破坏碘酸钾和碘化钾反应生成碘的反应条件，利于避免碘的流失，符合题意。
故选BC。