科粤版九年级化学下册第八章《常见的酸碱盐》复习测试题(WORD版,含答案)

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名称 科粤版九年级化学下册第八章《常见的酸碱盐》复习测试题(WORD版,含答案)
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资源类型 教案
版本资源 粤教版
科目 化学
更新时间 2022-04-07 18:49:04

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第八章《常见的酸碱盐》复习测试题
(时间:100分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64
一、选择题(本大题包括16小题,每小题2分,共32分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意)
1.装运浓硫酸的箱子应贴的标志是( )
2.下列关于碳酸钙的说法错误的是( )
A.大理石的主要成分是碳酸钙
B.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C.碳酸钙可用作补钙剂
D.石灰浆粉刷墙壁,“出汗”后变成碳酸钙
3.五一国际劳动节,化学兴趣小组来到学校的学农基地,发现原本翠绿的葡萄叶片叶色变黄,为使葡萄叶片转绿,学农基地应为这些葡萄追施的化学肥料是( )
A.CO(NH2)2 B.Ca3(PO4)2 C. KCl D.KH2PO4
4.如图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图,其中能说明X是一种酸的是( )
A B C D
5. “苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有( )
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
6.下列物质存放在烧杯中一段时间后,质量变小且不变质的是( )
A.烧碱 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.生石灰
7.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )
A.可用于改良酸性土壤
B.易溶于水,溶解时放出大量的热
C.能去除油污,可作炉具清洁剂
D.对皮肤有强烈的腐蚀作用
8.每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围:
作物 水稻 茶树 玉米 马铃薯
pH 6.0~7.0 5.0~5.5 7.0~8.0 4.8~5.5
某土壤浸出液能使紫色石蕊溶液变蓝色,该土壤适宜种植的作物是( )
A.水稻 B.茶树 C.马铃薯 D.玉米
9.关于复分解反应说法一定正确的是( )
A.反应物为酸和碱 B.伴随有明显现象
C.生成物为盐和水 D.元素化合价不变
10.尿素是氮肥中最主要的一种,其化学式为CO(NH2)2。下列关于尿素的说法正确的是( )
A.CO(NH2)2中含有的原子团是(NH2)2
B.C、O、N、H四种原子的个数比为1:1:1:4
C.氮元素的质量分数为
D.C、O、N、H四种元素的质量比为12:16:14:1
11.下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色透明溶液的是( )
A.Ca2+、K+、Cl﹣、NO3﹣ B.NH4+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣
C.Na+、Ba2+、SO42﹣、OH﹣ D.Ba2+、H+、NO3﹣、CO32﹣
12.某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后,绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图,其中所选用的物质错误的是( )
A.①——Mg B.②——MgCl2 C.③——H2SO4 D.④——Mg(OH)2
13.25℃时,向20.0ml质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液,溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A.b、d点对应溶液的pH:b>d
B.所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
C.向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈无色
D.d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
14.欲除去下列物质中的少量杂质,所用试剂及方法不正确的是(  )
选项 物质 杂质(少量) 除杂试剂及方法
A O2 CO2 依次通过NaOH溶液和浓硫酸
B NaCl溶液 Na2CO3 先加过量稀盐酸,再滴加NaOH溶液调节pH=7
C FeCl2溶液 CuCl2 加入过量铁粉,过滤
D 铜粉 铁粉 加入过量AgNO3溶液,过滤
15.如图所示,滴管中吸入某种液体,平底烧瓶中盛有另一种物质,挤压滴管滴入液体,一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是( )
选项 滴管内物质 平底烧瓶内物质
A 稀硫酸 锌粒
B 水 氧化钙
C 氢氧化钠溶液 二氧化碳气体
D 稀盐酸 碳酸钙
16.向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量,该溶液中依次发生的反应如下:①Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl;②NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑;向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸,所产生二氧化碳的质量与所加盐酸的质量图像关系正确的是( )
二、填空与简答题(本大题包括5小题,共32分)
17.(7分)综合复习时,同学们又来到化学实验室进行实验,加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验(如图所示),请回答下列问题:
(1)上述六只试管中有气泡产生的是______(填序号)。
(2)能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是____________。
(3)有一只试管中的物质不与稀盐酸反应,原因是________。
(4)B试管中反应的化学方程式为_______。
(5)E试管中反应的化学方程式为_______。
18.(6分)实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯,步骤如图:
(1)步骤①中,称量50g粗盐需补充的主要仪器是___________。
(2)步骤③中,滴加过量NaOH溶液除去MgCl2,反应的化学方程式是__________。
(3)步骤⑤中,为中和过量的NaOH,应滴加的“试剂a”是______(填字母)。
A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸
(4)步骤⑥的操作名称是_______,当__________时,停止加热。
19.(7分)高氯酸钾(KClO4)是一种性能稳定的物质,主要用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂,工业生产上生产的高氯酸钾的工艺流程如图:
回答下列问题:
(1)为加快氯酸钾的溶解,可采取的措施为__________。
(2)流程中的分离操作相当于实验室中的__________。
(3)反应釜中发生的化学反应方程式为__________,该反应属于基本反应类型中__________的反应。
(4)电解NaClO3溶液时,除产生NaClO4外,还得到一种清洁的高能燃料,该反应的化学方程式为__________。
20.(6分)小华的爷爷去年购买的化肥,由于外包装上的字迹模糊,无法辨认,只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和(NH4)2SO4中的一种。小华为帮助爷爷鉴别化肥,设计了如下方案:
(1)取该化肥少量于研钵中,加入少量熟石灰粉末混合研磨,闻到氨味,推断该化肥成分一定不是_________。
(2)为进一步鉴别该化肥的成分,小华设计了以下实验:
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量化肥于试管中,加水溶解后,再滴加稀盐酸 无气泡产生 该化肥成分是_________(填写物质名称)
(3)小华为了确认化肥成分中的阴离子,设计了如下三种实验方案:①先加入氯化钡溶液,再加入稀盐酸。②先加入硫酸酸化,再加入氯化钡溶液。③先加入盐酸酸化,再加氯化钡溶液。你认为上述三种方案合理的是_________,简述不合理方案的理由_________(任写一种)。
(4)请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项_________。
(5)实验室需要配制质量分数为2%的(NH4)2SO4溶液,配制该溶液的过程中,所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外,还需要_________(填写仪器名称)。
21.A~H是初中化学常见的物质,其中A为白色固体,E为黑色固体(一种金属氧化物),H为蓝色沉淀,这些物质的相互转化关系如图所示,其中部分生成物和反应条件已省略。
(1)写出下列物质的化学式:A__________,G__________,H__________。
(2)化学反应常伴有能量变化,物质B与水反应时会__________(“吸收”或“放出”)热量。
(3)写出D→F的化学方程式:____________________。
三、实验探究题(本大题包括3小题,共26分)
22.(9分)中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。
【实验目的】证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。
【实验步骤】步骤一:取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中,滴加2滴酚酞试液,溶液呈红色。
步骤二:用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入,边滴加边用玻璃棒搅拌,红色变浅直至消失。
步骤三:向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性,用玻璃棒蘸取其中溶液,在酒精灯上加热至蒸干,有白色固体产生。
【思考拓展】(1)从下列仪器中选择步骤二中的“仪器A”,名称是_________。
(2)兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象,难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
查阅资料:(i)酚酞试液在不同的pH时变化情况如下:
pH 0~8.2 8.2~10.0 10.0~14.0
颜色 无色 粉红色 红色
(ⅱ)氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。
兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰,该对比实验方案是_________。
(3)为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠,进行如下实验:
步骤 现象 结论
将白色固体溶于水形成溶液,均分成两等份 向其中一份滴加CuSO4溶液,振荡、静置 ①无___色沉淀生成 白色固体不是NaOH。
向另一份滴加AgNO3溶液,振荡、静置 出现白色沉淀 ②白色固体是NaCl,反应的化学方程式为_________。
【继续探究】(4)如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析,氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是__________。
(5)兴趣小组认为上述实验对反应实质缺少直观的验证。
査阅资料:(ⅲ)变色硅胶为蓝色,吸水后呈红色。(ⅳ)变色硅胶与NaOH固体充分混合,无明显现象;变色硅胶与无水醋酸(CH3COOH)充分混合,无明显现象。
兴趣小组据此设计了如图实验,验证中和反应有水生成:将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中,并用玻璃棒在试管中不断搅拌,观察到变色硅胶由蓝色逐渐变为红色,U型管内液面左低右高。
①U型管内液面左低右高说明该反应_________热量(填写“放出”或“吸收”)。
②无水醋酸由CH3COO-和H+构成。变色硅胶由蓝色变成红色的原因是_________(用化学方程式表示)。
23.(9分)明明同学发现妈妈蒸馒头、炸油条时常常用到发酵粉或碱面。这是为什么呢?查阅标签得知:发酵粉的主要成分是碳酸氢钠和有机酸,碱面的主要成分是碳酸钠。带着这个问题,他和小组同学一起走进实验室,展开了一系列的探究活动:
【设计与实验一】观察碳酸氢钠和碳酸钠都为白色粉末状固体。分别取两种固体少量于试管中,加水振荡至充分溶解,得到无色溶液。
【设计与实验二】(1)在白色点滴板里进行如图1所示实验,观察到紫色石蕊溶液都变成________色。
(2)如图2分别取适量碳酸氢钠和碳酸钠粉末于试管中,滴加稀盐酸。观察到试管甲中都_______,试管乙中澄清石灰水都变浑浊。写出试管甲中反应的化学方程式________(任写一个)。
【归纳与总结】以上实验说明,碳酸氢钠和碳酸钠溶液都呈________性;都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。大家认为:发酵粉或碱面能用来蒸馒头、炸油条,是因为________。
同伴芳芳提出猜想:蒸馒头、炸油条时温度都比较高,会不会是受热后它们都分解了呢?
【设计与实验三】芳芳和同学一起设计方案,并用如图所示的装置进行实验,请你帮她完成实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论
加热碳酸氢钠时,试管内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。 碳酸氢钠受热________,有水和二氧化碳气体生成。
加热碳酸钠时,试管内壁和澄清石灰水都没有明显变化。 ________
【解释与结论】由此可知,芳芳的猜想________(填“正确”或“不正确”)。
通过以上实验,小组同学对碳酸氢钠和碳酸钠的性质有了较全面的认识,它们的性质既有相似之处,也有不同之处。同时,对物质的性质往往决定其用途,而物质的用途又反映其性质有了进一步理解。
24.(8分)学习复分解反应发生条件时,小红同学做了下表中的四个实验。
试管编号 ① ② ③ ④
试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
加入硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 白色沉淀生成
(1)根据以上实验,可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为________。
(2)小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂,再加稀硫酸,从而能说明试管①中也发生了反应,这种试剂是________。
(3)为了验证试管②中是否发生复分解反应,小明同学进行了如下探究。
【提出猜想】猜想1:试管②中没有发生复分解反应,溶液中有MgCl2,即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。
猜想2:试管②中发生了复分解反应,溶液中无MgCl2。
老师提示SO42-会对Cl-的检验有干扰,需要先除去,小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。
【设计方案】
沉淀A的化学式是________。
老师评价该方案时指出:设计思路正确,但试剂选择有误,你认为应该将所选的试剂________改成________。
小明按照修改后的方案进行了实验,最后得出的结论是猜想1正确,则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是________。
【实验反思】小明反思进行步骤Ⅲ时,加NaOH溶液采用了滴加的方式,但没有立即观察到任何现象,你认为其中的原因是________。
四、计算题(本大题包括1小题,共10分)
25.向一定质量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示:
(1)当加入NaOH溶液的质量为30g时,溶液中的溶质是 (化学式)。
(2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。
参 考 答 案
1.D 2.B 3.A 4.C 5.B 6.C 7.A 8.D 9.D 10.C 11.A 12.B 13.D 14.D 15.C 16.C
17.(1)BD (2)溶液由红色变为无色 (3)在金属活动顺序中铜位于氢后面,所以不与稀盐酸反应 (4)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ (5)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
18.(1)托盘天平 (2)2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl (3)A (4)蒸发 蒸发皿中出现较多固体
19.(1)搅拌、加热等 (2)过滤 (3)KClO3+ NaClO4=NaClO3+ KClO4↓ 复分解反应 (4) NaClO3+H2O通电NaClO4+H2↑
20.(1)KNO3 (2)硫酸铵 (3)③ 银离子也能与氯离子结合生成白色沉淀,生成白色沉淀,无法证明含有硫酸根离子(或引入了硫酸根离子,生成的白色沉淀,可能是稀硫酸与氯化钡反应生成的) (4)使用铵态氮肥不能与碱性物质混用 (5)量筒
21.(1)CaCO3 CuSO4 Cu(OH)2 (2)放出 (3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
22.(1)胶头滴管 (2)用相同量的蒸馏水代替稀盐酸进行步骤二实验,如红色不消失,则可排除水的影响 (3)蓝 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 (4)H+和OH-结合生成H2O (5)放出 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
23.【设计与实验二】(1)蓝 (2)产生气泡 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【归纳与总结】碱 碳酸氢钠、碳酸钠都能与酸性物质反应生成二氧化碳
【设计与实验三】分解 碳酸钠受热不分解
【解释与结论】不正确
24.(1)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑ (2)无色酚酞溶液 (3)【设计方案】BaSO4 BaCl2 Ba(NO3)2 产生白色沉淀 【实验反思】经过步骤1后溶液中有硝酸,会先和氢氧化钠发生反应
25.(1)Na2SO4
(2)解:设与硫酸铜溶液反应的NaOH质量为x。
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98
x 9.8g
80:98=x:9.8g
x=8g
根据图中信息可知,与硫酸铜溶液反应的NaOH溶液质量为30g-10g=20g。
所加NaOH溶液的溶质质量分数=8g/20g×100%=40%
答:所加NaOH溶液的溶质质量分数为40%。