科粤版九年级化学下册第八章《常见的酸碱盐》复习测试题（WORD版，含答案）
文档属性
| 名称 | 科粤版九年级化学下册第八章《常见的酸碱盐》复习测试题（WORD版，含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 309.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-07 18:49:04 | ||
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文档简介
第八章《常见的酸碱盐》复习测试题
（时间：100分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64
一、选择题(本大题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意)
1.装运浓硫酸的箱子应贴的标志是( )
2.下列关于碳酸钙的说法错误的是( )
A.大理石的主要成分是碳酸钙
B.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C.碳酸钙可用作补钙剂
D.石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
3.五一国际劳动节，化学兴趣小组来到学校的学农基地，发现原本翠绿的葡萄叶片叶色变黄，为使葡萄叶片转绿，学农基地应为这些葡萄追施的化学肥料是( )
A.CO(NH2)2 B.Ca3(PO4)2 C. KCl D.KH2PO4
4.如图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是( )
A B C D
5. “苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有( )
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
6.下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是( )
A.烧碱 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.生石灰
7.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )
A.可用于改良酸性土壤
B.易溶于水，溶解时放出大量的热
C.能去除油污，可作炉具清洁剂
D.对皮肤有强烈的腐蚀作用
8.每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：
作物 水稻 茶树 玉米 马铃薯
pH 6.0～7.0 5.0～5.5 7.0～8.0 4.8～5.5
某土壤浸出液能使紫色石蕊溶液变蓝色，该土壤适宜种植的作物是( )
A.水稻 B.茶树 C.马铃薯 D.玉米
9.关于复分解反应说法一定正确的是( )
A.反应物为酸和碱 B.伴随有明显现象
C.生成物为盐和水 D.元素化合价不变
10.尿素是氮肥中最主要的一种，其化学式为CO(NH2)2。下列关于尿素的说法正确的是（ ）
A.CO(NH2)2中含有的原子团是(NH2)2
B.C、O、N、H四种原子的个数比为1:1:1:4
C.氮元素的质量分数为
D.C、O、N、H四种元素的质量比为12:16:14:1
11.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是( )
A.Ca2+、K+、Cl﹣、NO3﹣ B.NH4+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣
C.Na+、Ba2+、SO42﹣、OH﹣ D.Ba2+、H+、NO3﹣、CO32﹣
12.某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是( )
A.①——Mg B.②——MgCl2 C.③——H2SO4 D.④——Mg(OH)2
13.25℃时，向20.0ml质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A.b、d点对应溶液的pH：b>d
B.所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
C.向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色
D.d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
14.欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是（ ）
选项 物质 杂质（少量） 除杂试剂及方法
A O2 CO2 依次通过NaOH溶液和浓硫酸
B NaCl溶液 Na2CO3 先加过量稀盐酸，再滴加NaOH溶液调节pH=7
C FeCl2溶液 CuCl2 加入过量铁粉，过滤
D 铜粉 铁粉 加入过量AgNO3溶液，过滤
15.如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是（ ）
选项 滴管内物质 平底烧瓶内物质
A 稀硫酸 锌粒
B 水 氧化钙
C 氢氧化钠溶液 二氧化碳气体
D 稀盐酸 碳酸钙
16.向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，该溶液中依次发生的反应如下：①Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl；②NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑；向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，所产生二氧化碳的质量与所加盐酸的质量图像关系正确的是( )
二、填空与简答题(本大题包括5小题，共32分)
17.(7分)综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：
（1）上述六只试管中有气泡产生的是______（填序号）。
（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是____________。
（3）有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是________。
（4）B试管中反应的化学方程式为_______。
（5）E试管中反应的化学方程式为_______。
18.(6分)实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：
（1）步骤①中，称量50g粗盐需补充的主要仪器是___________。
（2）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是__________。
（3）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是______（填字母）。
A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸
（4）步骤⑥的操作名称是_______，当__________时，停止加热。
19.(7分)高氯酸钾(KClO4)是一种性能稳定的物质，主要用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂，工业生产上生产的高氯酸钾的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）为加快氯酸钾的溶解，可采取的措施为__________。
（2）流程中的分离操作相当于实验室中的__________。
（3）反应釜中发生的化学反应方程式为__________，该反应属于基本反应类型中__________的反应。
（4）电解NaClO3溶液时，除产生NaClO4外，还得到一种清洁的高能燃料，该反应的化学方程式为__________。
20.(6分)小华的爷爷去年购买的化肥，由于外包装上的字迹模糊，无法辨认，只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和(NH4)2SO4中的一种。小华为帮助爷爷鉴别化肥，设计了如下方案：
（1）取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定不是_________。
（2）为进一步鉴别该化肥的成分，小华设计了以下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸 无气泡产生 该化肥成分是_________（填写物质名称）
（3）小华为了确认化肥成分中的阴离子，设计了如下三种实验方案：①先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸。②先加入硫酸酸化，再加入氯化钡溶液。③先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液。你认为上述三种方案合理的是_________，简述不合理方案的理由_________（任写一种）。
（4）请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项_________。
（5）实验室需要配制质量分数为2%的(NH4)2SO4溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要_________（填写仪器名称）。
21.A～H是初中化学常见的物质，其中A为白色固体，E为黑色固体(一种金属氧化物)，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略。
(1)写出下列物质的化学式：A__________，G__________，H__________。
(2)化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会__________(“吸收”或“放出”)热量。
(3)写出D→F的化学方程式：____________________。
三、实验探究题(本大题包括3小题，共26分)
22.（9分）中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。
【实验目的】证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。
【实验步骤】步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色。
步骤二：用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失。
步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。
【思考拓展】(1)从下列仪器中选择步骤二中的“仪器A”，名称是_________。
(2)兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
查阅资料：(i)酚酞试液在不同的pH时变化情况如下：
pH 0~8.2 8.2~10.0 10.0~14.0
颜色 无色 粉红色 红色
(ⅱ)氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。
兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是_________。
(3)为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，进行如下实验：
步骤 现象 结论
将白色固体溶于水形成溶液，均分成两等份 向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡、静置 ①无___色沉淀生成 白色固体不是NaOH。
向另一份滴加AgNO3溶液，振荡、静置 出现白色沉淀 ②白色固体是NaCl，反应的化学方程式为_________。
【继续探究】(4)如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是__________。
(5)兴趣小组认为上述实验对反应实质缺少直观的验证。
査阅资料：(ⅲ)变色硅胶为蓝色，吸水后呈红色。(ⅳ)变色硅胶与NaOH固体充分混合，无明显现象；变色硅胶与无水醋酸(CH3COOH)充分混合，无明显现象。
兴趣小组据此设计了如图实验，验证中和反应有水生成：将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中，并用玻璃棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝色逐渐变为红色，U型管内液面左低右高。
①U型管内液面左低右高说明该反应_________热量(填写“放出”或“吸收”)。
②无水醋酸由CH3COO-和H+构成。变色硅胶由蓝色变成红色的原因是_________(用化学方程式表示)。
23.(9分)明明同学发现妈妈蒸馒头、炸油条时常常用到发酵粉或碱面。这是为什么呢？查阅标签得知：发酵粉的主要成分是碳酸氢钠和有机酸，碱面的主要成分是碳酸钠。带着这个问题，他和小组同学一起走进实验室，展开了一系列的探究活动：
【设计与实验一】观察碳酸氢钠和碳酸钠都为白色粉末状固体。分别取两种固体少量于试管中，加水振荡至充分溶解，得到无色溶液。
【设计与实验二】（1）在白色点滴板里进行如图1所示实验，观察到紫色石蕊溶液都变成________色。
（2）如图2分别取适量碳酸氢钠和碳酸钠粉末于试管中，滴加稀盐酸。观察到试管甲中都_______，试管乙中澄清石灰水都变浑浊。写出试管甲中反应的化学方程式________（任写一个）。
【归纳与总结】以上实验说明，碳酸氢钠和碳酸钠溶液都呈________性；都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。大家认为：发酵粉或碱面能用来蒸馒头、炸油条，是因为________。
同伴芳芳提出猜想：蒸馒头、炸油条时温度都比较高，会不会是受热后它们都分解了呢？
【设计与实验三】芳芳和同学一起设计方案，并用如图所示的装置进行实验，请你帮她完成实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论
加热碳酸氢钠时，试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 碳酸氢钠受热________，有水和二氧化碳气体生成。
加热碳酸钠时，试管内壁和澄清石灰水都没有明显变化。 ________
【解释与结论】由此可知，芳芳的猜想________（填“正确”或“不正确”）。
通过以上实验，小组同学对碳酸氢钠和碳酸钠的性质有了较全面的认识，它们的性质既有相似之处，也有不同之处。同时，对物质的性质往往决定其用途，而物质的用途又反映其性质有了进一步理解。
24.(8分)学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的四个实验。
试管编号 ① ② ③ ④
试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
加入硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 白色沉淀生成
（1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为________。
（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是________。
（3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。
【提出猜想】猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。
猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。
老师提示SO42-会对Cl-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。
【设计方案】
沉淀A的化学式是________。
老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂________改成________。
小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是________。
【实验反思】小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是________。
四、计算题(本大题包括1小题，共10分)
25.向一定质量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示：
(1)当加入NaOH溶液的质量为30g时，溶液中的溶质是 (化学式)。
(2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。
参 考 答 案
1.D 2.B 3.A 4.C 5.B 6.C 7.A 8.D 9.D 10.C 11.A 12.B 13.D 14.D 15.C 16.C
17.（1）BD （2）溶液由红色变为无色 （3）在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应 （4）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ （5）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
18.（1）托盘天平 （2）2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl （3）A （4）蒸发 蒸发皿中出现较多固体
19.(1)搅拌、加热等 (2)过滤 (3)KClO3+ NaClO4=NaClO3+ KClO4↓ 复分解反应 (4) NaClO3+H2O通电NaClO4+H2↑
20.（1）KNO3 （2）硫酸铵 （3）③ 银离子也能与氯离子结合生成白色沉淀，生成白色沉淀，无法证明含有硫酸根离子（或引入了硫酸根离子，生成的白色沉淀，可能是稀硫酸与氯化钡反应生成的） （4）使用铵态氮肥不能与碱性物质混用 （5）量筒
21.(1)CaCO3 CuSO4 Cu(OH)2 (2)放出 (3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
22.（1）胶头滴管 （2）用相同量的蒸馏水代替稀盐酸进行步骤二实验，如红色不消失，则可排除水的影响 （3）蓝 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 （4）H+和OH-结合生成H2O （5）放出 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
23.【设计与实验二】（1）蓝 （2）产生气泡 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【归纳与总结】碱 碳酸氢钠、碳酸钠都能与酸性物质反应生成二氧化碳
【设计与实验三】分解 碳酸钠受热不分解
【解释与结论】不正确
24.（1）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑ （2）无色酚酞溶液 （3）【设计方案】BaSO4 BaCl2 Ba(NO3)2 产生白色沉淀 【实验反思】经过步骤1后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应
25.（1）Na2SO4
（2）解：设与硫酸铜溶液反应的NaOH质量为x。
2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
80 98
x 9.8g
80：98=x：9.8g
x=8g
根据图中信息可知，与硫酸铜溶液反应的NaOH溶液质量为30g-10g=20g。
所加NaOH溶液的溶质质量分数=8g/20g×100%=40%
答：所加NaOH溶液的溶质质量分数为40%。
（时间：100分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64
一、选择题(本大题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意)
1.装运浓硫酸的箱子应贴的标志是( )
2.下列关于碳酸钙的说法错误的是( )
A.大理石的主要成分是碳酸钙
B.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C.碳酸钙可用作补钙剂
D.石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
3.五一国际劳动节，化学兴趣小组来到学校的学农基地，发现原本翠绿的葡萄叶片叶色变黄，为使葡萄叶片转绿，学农基地应为这些葡萄追施的化学肥料是( )
A.CO(NH2)2 B.Ca3(PO4)2 C. KCl D.KH2PO4
4.如图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是( )
A B C D
5. “苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有( )
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
6.下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是( )
A.烧碱 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.生石灰
7.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )
A.可用于改良酸性土壤
B.易溶于水，溶解时放出大量的热
C.能去除油污，可作炉具清洁剂
D.对皮肤有强烈的腐蚀作用
8.每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：
作物 水稻 茶树 玉米 马铃薯
pH 6.0～7.0 5.0～5.5 7.0～8.0 4.8～5.5
某土壤浸出液能使紫色石蕊溶液变蓝色，该土壤适宜种植的作物是( )
A.水稻 B.茶树 C.马铃薯 D.玉米
9.关于复分解反应说法一定正确的是( )
A.反应物为酸和碱 B.伴随有明显现象
C.生成物为盐和水 D.元素化合价不变
10.尿素是氮肥中最主要的一种，其化学式为CO(NH2)2。下列关于尿素的说法正确的是（ ）
A.CO(NH2)2中含有的原子团是(NH2)2
B.C、O、N、H四种原子的个数比为1:1:1:4
C.氮元素的质量分数为
D.C、O、N、H四种元素的质量比为12:16:14:1
11.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是( )
A.Ca2+、K+、Cl﹣、NO3﹣ B.NH4+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣
C.Na+、Ba2+、SO42﹣、OH﹣ D.Ba2+、H+、NO3﹣、CO32﹣
12.某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是( )
A.①——Mg B.②——MgCl2 C.③——H2SO4 D.④——Mg(OH)2
13.25℃时，向20.0ml质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A.b、d点对应溶液的pH：b>d
B.所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
C.向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色
D.d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
14.欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是（ ）
选项 物质 杂质（少量） 除杂试剂及方法
A O2 CO2 依次通过NaOH溶液和浓硫酸
B NaCl溶液 Na2CO3 先加过量稀盐酸，再滴加NaOH溶液调节pH=7
C FeCl2溶液 CuCl2 加入过量铁粉，过滤
D 铜粉 铁粉 加入过量AgNO3溶液，过滤
15.如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是（ ）
选项 滴管内物质 平底烧瓶内物质
A 稀硫酸 锌粒
B 水 氧化钙
C 氢氧化钠溶液 二氧化碳气体
D 稀盐酸 碳酸钙
16.向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，该溶液中依次发生的反应如下：①Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl；②NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑；向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，所产生二氧化碳的质量与所加盐酸的质量图像关系正确的是( )
二、填空与简答题(本大题包括5小题，共32分)
17.(7分)综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：
（1）上述六只试管中有气泡产生的是______（填序号）。
（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是____________。
（3）有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是________。
（4）B试管中反应的化学方程式为_______。
（5）E试管中反应的化学方程式为_______。
18.(6分)实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：
（1）步骤①中，称量50g粗盐需补充的主要仪器是___________。
（2）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是__________。
（3）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是______（填字母）。
A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸
（4）步骤⑥的操作名称是_______，当__________时，停止加热。
19.(7分)高氯酸钾(KClO4)是一种性能稳定的物质，主要用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂，工业生产上生产的高氯酸钾的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）为加快氯酸钾的溶解，可采取的措施为__________。
（2）流程中的分离操作相当于实验室中的__________。
（3）反应釜中发生的化学反应方程式为__________，该反应属于基本反应类型中__________的反应。
（4）电解NaClO3溶液时，除产生NaClO4外，还得到一种清洁的高能燃料，该反应的化学方程式为__________。
20.(6分)小华的爷爷去年购买的化肥，由于外包装上的字迹模糊，无法辨认，只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和(NH4)2SO4中的一种。小华为帮助爷爷鉴别化肥，设计了如下方案：
（1）取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定不是_________。
（2）为进一步鉴别该化肥的成分，小华设计了以下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸 无气泡产生 该化肥成分是_________（填写物质名称）
（3）小华为了确认化肥成分中的阴离子，设计了如下三种实验方案：①先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸。②先加入硫酸酸化，再加入氯化钡溶液。③先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液。你认为上述三种方案合理的是_________，简述不合理方案的理由_________（任写一种）。
（4）请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项_________。
（5）实验室需要配制质量分数为2%的(NH4)2SO4溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要_________（填写仪器名称）。
21.A～H是初中化学常见的物质，其中A为白色固体，E为黑色固体(一种金属氧化物)，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略。
(1)写出下列物质的化学式：A__________，G__________，H__________。
(2)化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会__________(“吸收”或“放出”)热量。
(3)写出D→F的化学方程式：____________________。
三、实验探究题(本大题包括3小题，共26分)
22.（9分）中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。
【实验目的】证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。
【实验步骤】步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色。
步骤二：用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失。
步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。
【思考拓展】(1)从下列仪器中选择步骤二中的“仪器A”，名称是_________。
(2)兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
查阅资料：(i)酚酞试液在不同的pH时变化情况如下：
pH 0~8.2 8.2~10.0 10.0~14.0
颜色 无色 粉红色 红色
(ⅱ)氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。
兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是_________。
(3)为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，进行如下实验：
步骤 现象 结论
将白色固体溶于水形成溶液，均分成两等份 向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡、静置 ①无___色沉淀生成 白色固体不是NaOH。
向另一份滴加AgNO3溶液，振荡、静置 出现白色沉淀 ②白色固体是NaCl，反应的化学方程式为_________。
【继续探究】(4)如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是__________。
(5)兴趣小组认为上述实验对反应实质缺少直观的验证。
査阅资料：(ⅲ)变色硅胶为蓝色，吸水后呈红色。(ⅳ)变色硅胶与NaOH固体充分混合，无明显现象；变色硅胶与无水醋酸(CH3COOH)充分混合，无明显现象。
兴趣小组据此设计了如图实验，验证中和反应有水生成：将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中，并用玻璃棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝色逐渐变为红色，U型管内液面左低右高。
①U型管内液面左低右高说明该反应_________热量(填写“放出”或“吸收”)。
②无水醋酸由CH3COO-和H+构成。变色硅胶由蓝色变成红色的原因是_________(用化学方程式表示)。
23.(9分)明明同学发现妈妈蒸馒头、炸油条时常常用到发酵粉或碱面。这是为什么呢？查阅标签得知：发酵粉的主要成分是碳酸氢钠和有机酸，碱面的主要成分是碳酸钠。带着这个问题，他和小组同学一起走进实验室，展开了一系列的探究活动：
【设计与实验一】观察碳酸氢钠和碳酸钠都为白色粉末状固体。分别取两种固体少量于试管中，加水振荡至充分溶解，得到无色溶液。
【设计与实验二】（1）在白色点滴板里进行如图1所示实验，观察到紫色石蕊溶液都变成________色。
（2）如图2分别取适量碳酸氢钠和碳酸钠粉末于试管中，滴加稀盐酸。观察到试管甲中都_______，试管乙中澄清石灰水都变浑浊。写出试管甲中反应的化学方程式________（任写一个）。
【归纳与总结】以上实验说明，碳酸氢钠和碳酸钠溶液都呈________性；都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。大家认为：发酵粉或碱面能用来蒸馒头、炸油条，是因为________。
同伴芳芳提出猜想：蒸馒头、炸油条时温度都比较高，会不会是受热后它们都分解了呢？
【设计与实验三】芳芳和同学一起设计方案，并用如图所示的装置进行实验，请你帮她完成实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论
加热碳酸氢钠时，试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 碳酸氢钠受热________，有水和二氧化碳气体生成。
加热碳酸钠时，试管内壁和澄清石灰水都没有明显变化。 ________
【解释与结论】由此可知，芳芳的猜想________（填“正确”或“不正确”）。
通过以上实验，小组同学对碳酸氢钠和碳酸钠的性质有了较全面的认识，它们的性质既有相似之处，也有不同之处。同时，对物质的性质往往决定其用途，而物质的用途又反映其性质有了进一步理解。
24.(8分)学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的四个实验。
试管编号 ① ② ③ ④
试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
加入硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 白色沉淀生成
（1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为________。
（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是________。
（3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。
【提出猜想】猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。
猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。
老师提示SO42-会对Cl-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。
【设计方案】
沉淀A的化学式是________。
老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂________改成________。
小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是________。
【实验反思】小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是________。
四、计算题(本大题包括1小题，共10分)
25.向一定质量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示：
(1)当加入NaOH溶液的质量为30g时，溶液中的溶质是 (化学式)。
(2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。
参 考 答 案
1.D 2.B 3.A 4.C 5.B 6.C 7.A 8.D 9.D 10.C 11.A 12.B 13.D 14.D 15.C 16.C
17.（1）BD （2）溶液由红色变为无色 （3）在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应 （4）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ （5）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
18.（1）托盘天平 （2）2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl （3）A （4）蒸发 蒸发皿中出现较多固体
19.(1)搅拌、加热等 (2)过滤 (3)KClO3+ NaClO4=NaClO3+ KClO4↓ 复分解反应 (4) NaClO3+H2O通电NaClO4+H2↑
20.（1）KNO3 （2）硫酸铵 （3）③ 银离子也能与氯离子结合生成白色沉淀，生成白色沉淀，无法证明含有硫酸根离子（或引入了硫酸根离子，生成的白色沉淀，可能是稀硫酸与氯化钡反应生成的） （4）使用铵态氮肥不能与碱性物质混用 （5）量筒
21.(1)CaCO3 CuSO4 Cu(OH)2 (2)放出 (3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
22.（1）胶头滴管 （2）用相同量的蒸馏水代替稀盐酸进行步骤二实验，如红色不消失，则可排除水的影响 （3）蓝 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 （4）H+和OH-结合生成H2O （5）放出 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
23.【设计与实验二】（1）蓝 （2）产生气泡 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【归纳与总结】碱 碳酸氢钠、碳酸钠都能与酸性物质反应生成二氧化碳
【设计与实验三】分解 碳酸钠受热不分解
【解释与结论】不正确
24.（1）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑ （2）无色酚酞溶液 （3）【设计方案】BaSO4 BaCl2 Ba(NO3)2 产生白色沉淀 【实验反思】经过步骤1后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应
25.（1）Na2SO4
（2）解：设与硫酸铜溶液反应的NaOH质量为x。
2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
80 98
x 9.8g
80：98=x：9.8g
x=8g
根据图中信息可知，与硫酸铜溶液反应的NaOH溶液质量为30g-10g=20g。
所加NaOH溶液的溶质质量分数=8g/20g×100%=40%
答：所加NaOH溶液的溶质质量分数为40%。