2022年最新人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥重点解析试卷（word版 含答案解析）

人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥重点解析
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、水是生命的源泉，下列有关水的说法正确的是
A．电解水得到的氢气和氧气的质量比为 8：1 B．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C．硬水一定是混合物，软水一定是纯净物 D．水可以与石灰石发生化学反应
2、下列四个图像能正确反映实验变化关系的是
A．甲：向等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相等的稀硫酸
B．乙：少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
C．丙：一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
D．丁：高温煅烧一定质量的大理石
3、下列应用或相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是
A．工业上大量制取氧气：2KClO32KCl+3O2 分解反应
B．比较铁和铜的金属活动性：3CuCl2+2Fe=3Cu+2FeCl3 置换反应
C．溶洞的形成： CaCO3+H2O+CO2=CaHCO3 化合反应
D．小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应
4、有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶液是
A．硝酸、硝酸铁
B．硫酸、氯化铁
C．硫酸、硫酸铁
D．盐酸、硫酸铁
5、鉴别下列物质的试剂或方法中正确的是
物质 试剂或方法
A 氯化钠（NaCl）溶液和葡萄糖（C6H12O6）溶液 加肥皂水振荡
B 碳酸钙粉末和氯化钙粉末 加水溶解
C 氮气和二氧化碳 伸入燃着的木条
D 碳酸氢铵固体和五氧化二磷固体 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
6、化学与我们的生活密切相关。下列有关说法正确的是
A．生活中用钢刷擦洗铝制品来保持表面光亮
B．过滤可使海水转化为淡水
C．化学反应在生成新物质时，还常伴随着能量的变化
D．磷肥与熟石灰研磨能闻到刺激性气味
7、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈蓝色。下列说法正确的是
A．滤渣中—定有Ag、Cu
B．滤液中一定有Cu2+、Fe2+
C．向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生
D．向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀生成
8、按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是
A．氯化钠和碳酸 B．氢氧化钠和硝酸钾
C．硫酸和醋酸 D．氧化钙和氢氧化钙
9、下列各组物质中，不能发生复分解反应的是
A．HCl和NaOH B．Na2CO3和HCl
C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．NaCl和CuSO4
10、下列有关生产、环保、能源和资源问题的叙述，错误的是
A．为减少水体污染，农药、化肥要合理使用
B．使用乙醇汽油既能减少空气污染，又能节约石油资源
C．“温室效应”主要是由等气体引起的
D．加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生成轻质碳酸钙：将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳（主要成分是Ca（OH）2），净化后与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理：
（1）______；
（2）______；
（3）______。
2、氢氧化钠固体必须 _____ 保存。现有一瓶氢氧化钠瓶盖打开很久没盖，小明同学猜测此瓶药品已变质了，为了验证小明同学的猜想，小华同学取此药品于试管中，再加入_____溶液，发现有气泡冒出，将此气体通入澄清的石灰水则变浑浊，证实此瓶药品已变质了。
3、选用合适的试剂除去下列物质中的杂质。(括号内为杂质)
（1）FeSO4(CuSO4)试剂是________。
（2）NaCl(Na2CO3)试剂是________。
4、分类、类比、推理是学习化学常用的方法。
（1）教材中的课外实验中有的发生化学变化，有的发生物理变化，请从下列课外实验所涉及到的物质变化的类型的角度，将下列课外实验中的C与___________(填“A”或“B”)归为一类，分类依据是___________。
A．自制白糖晶体 B．自制汽水 C．鲜花变色
（2）根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐。例如，组成里含有的盐称为碳酸盐，含有K+的盐称为钾盐，含有Na+的盐称为钠盐，则含有的盐应称为___________类盐，能与碱反应生成___________(填物质的名称)，所以这类盐制成的氮肥不能与碱性物质混合。
5、用化学用语填空：
（1）石灰石的主要成分是______。
（2）地壳中含量最多的元素是______。
（3）最理想的燃料是______。
（4）导电性最好的金属单质是______。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl2)。每次取100g样品配制成溶液，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如表所示：
测定次数 第一次 第二次 第三次 第四次
样品质量/g 100 100 100 100
氢氧化钠溶液质量/g 32 64 82 90
沉淀质量/g 2.32 4.64 5.8 5.8
（1）通过数据可知第______次测定的MgCl2已完全反应。
（2）求粗盐的纯度(NaCl的质量分数)？______(写出计算过程)
（3）根据表格数据，在图中画出沉淀与氢氧化钠溶液质量的关系_______。
2、为了测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(杂质不溶于水，也不参与反应)，进行了如下实验，回答下列问题：
（1）反应生成二氧化碳的质量为___________g。
（2）求原样品中碳酸钠的质量分数。
3、现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如图。
（1）当加入_______g盐酸时，才开始产生CO2；图中V=_______mL。
（2）请计算：①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少？_____
②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是______？(百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g)
4、取Na2CO3和NaCl的混合物10g加入50g水中形成溶液，再向其中加入CaCl2溶液，反应时CaCl2溶液与产生的沉淀的质量关系如图所示，请计算原混合物中NaCl的质量？恰好反应完时所得溶液的质量？
5、为测定氯化钠和氯化镁混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验。请回答下列问题：
（1）实验中发生反应的化学方程式为___________；
（2）求解混合物中发生反应的物质的质量（x）的比例式为___________；
（3）混合物中氯化钠和氯化镁质量的最简整数比为___________；
（4）所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数为___________。
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、为探究氢氧化钙的化学性质，某实验小组进行了如图所示实验。
请回答下列问题：
（1）以上实验中，能证明稀盐酸与氢氧化钙发生反应的现象是__。
（2）B中澄清石灰水变浑浊的原因__（用化学方程式表示 ）。
（3）小组同学在做完上述实验后，将A、B、C三支试管反应后的废液倒入同一洁净的烧杯（废液缸）中静置，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。
[提出问题]上层清液中的溶质（指示剂除外）的成分是什么？
[分析推理]同学们一致认为上层清液中的溶质一定不含有Ca（OH）2、NaOH，还不含有__。
[作出猜想]猜想1：只有NaCl；.
猜想2：__。
[实验验证]操作：取少量上层清液于试管中，滴加足量的碳酸钠溶液。
现象：__。
[结论]猜想2成立。
2、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
（对固体猜想）猜想I：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
（实验和推断）
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是足量的______，说明氢化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是_______。
（2）若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为____(填化学式)，该实验________(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
（反思）久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)____。由此可知，氢氧化钠应___保存，以防变质。
3、Mg与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：
（查阅资料）（1）镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。
（2）镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。
（3）氨气是一种极易溶于水的气体，能与酸反应。
（提出问题）该气体成分是什么？
（作出猜想）猜想一：H2和N2
猜想二：______。
猜想三：H2和NH3
（查阅资料）氨气有如下一些化学性质：① NH3＋HCl＝NH4Cl
② 2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4
③ 2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O
（实验探究）为了探究气体成分，又设计了下图实验装置：
① A中观察到______，证明有NH3；
② B中玻璃管内观察到固体由黑色变为红色，同时看到玻璃管内壁有水珠产生，证明有H2；
③ 浓硫酸的作用是______。
（实验结论）根据以上信息和实验进行推测，猜想______（填“一”、“二”或“三”）成立，则Mg与NH4Cl溶液反应的化学方程式为______。
（实验反思）（1）有同学认为根据质量守恒定律，可能产生HCl，为确定是否含有HCl，可将气体通入硝酸酸化的______（写化学式）溶液中，观察到无白色沉淀产生，该气体中无HCl。
（2）综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。这种说法______（填“合理”或“不合理”），理由是______。
4、某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，同学们对这包久置的固体样品很好奇，设计实验进行探究。
（提出问题）久置固体的成分是什么？
（收集资料）（1）“双吸剂”是常用的袋装食品保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。
（2）打开固体包装观察：发现粉末基本呈白色、另有少量红棕色的块状固体。
（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。你猜想含有Fe2O3的依据___。
（实验探究）如表是甲组同学设计并记录的实验报告，请你补充完整。
实验操作 实验现象 实验结果
①取少量固体样品，用磁铁吸引 无固体被吸引 固体中一定没有___，
②取少量固体样品，加入足量蒸馏水，搅拌 固体部分溶解，放出大量的热 固体中一定含有___
③过滤，取滤液滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 固体中一定含有氢氧化钙
④取滤渣加入足量稀盐酸 固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到黄色溶液 固体中一定含有___
用化学方程式表示溶液变黄的原因是_______。
（实验质疑）：乙组同学认为甲组同学有一步操作得出的结论不合理，你认为是第_______步操作，理由是_______。
5、科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。A、B、C三个学习小组同学根据三个特殊的复分解反应设计了实验方案进行探究活动，并基于证据进行推理分析。
（A组）探究中和反应，向试管中加入氢氧化钠溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸（图A），最后溶液为无色。小金认为溶液显中性，小东认为不对。小东同学按以下方案进行了实验：
实验步骤 实验现象 结论
（1）取少量反应后的溶液于试管中，______ 有气泡产生 稀盐酸过量
（B组）探究两种显碱性的溶液是可以反应的。向试管中加入澄清石灰水，再加入一定量的碳酸钠溶液（图B）后过滤。滤液中的溶质是什么？小方认为溶质是们NaOH；小欢认为溶质是NaOH、Ca（OH）2；
（2）小华认为还有一种可能是______小华同学思考后用以下方案验证了他的猜想。
实验步骤 实验现象 结论
（3）取少量反应后的溶液于试管中，加入______ ______ 小华猜想正确
（C组）探究两种盐溶液是可以反应的。小迎向试管中加入硫酸钠溶液，再加入一定量的硝酸钡溶液（图C）后有白色沉淀生成。小迎得出结论：两种盐溶液是可以反应的。
（4）从观察角度解释该反应能够发生的原因是______。
（反思交流）
（5）下列物质之间能够发生复分解反应并生成气体的是______（填字母代号）。
A．小苏打与稀盐酸 B．氯化钠与稀硫酸 C．氢氧化钙和稀盐酸
-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
A、水电解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，生成氢气和氧气的质量比等于水中氢元素和氧元素的质量比，所以电解水时产生氢气和氧气的质量比为：，不是8:1，故A选项错误；
B、硝酸铵溶于吸热，温度下降；氢氧化钠溶于水放热，温度上升，所以可用水区分硝酸铵和氢氧化钠固体，故B选项正确；
C、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，所以硬水一定是混合物，软水是不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水，所以软水不一定是纯净物，故C选项错误；
D、石灰石的主要成分为碳酸钙，水不与石灰石反应，故D选项错误；
故选B。
2、A
【详解】
A、等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相等的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，所以开始两斜线重合。因镁的相对原子质量比铁的相对原子质量小，完全反应镁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高。A正确。
B、少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧。。根据化学方程式可知：瓶子中气体的分子数不变。B错。
C、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，开始溶液从不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量增加。溶液达到饱和后，溶质质量不再变化。C错。
D、高温煅烧一定质量的大理石。。根据化学方程式可知：生成物中的氧化钙是固体，因此，固体质量不会为0。D错。
故选A。
【点睛】
3、D
【详解】
A、工业上大量制取氧气使用分离液态空气法，为物理变化，错误；
B、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，不是氯化铁，错误；
C、反应中碳酸氢钙化学式书写错误，应为Ca(HCO3)2，错误；
D、化学方程式书写正确，该反应是2种物质交换成份生成新的化合物的反应，是复分解反应，正确。
故选D。
4、A
【分析】
根据图像可知，加氢氧化钡溶液开始没产生沉淀，反应一段时间再产生沉淀，说明混合物中的两种物质都与氢氧化钡反应，且一种反应无现象，另一种反应产生沉淀。
【详解】
A、向硝酸和硝酸铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，优先发生酸碱中和反应，即氢氧化钡先和硝酸反应生成硝酸钡、水，无沉淀生成；硝酸被反应完后，氢氧化钡与硝酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钡，符合题意；
B、硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡和水，氯化铁和氢氧化钡生成氢氧化铁和氯化钡，反应一开始就有硫酸钡沉淀，故不符合题意；
C、硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡和水，硫酸钡不会被盐酸溶解，因此开始就有沉淀，故不符合题意；
D、盐酸和氢氧化钡生成氯化钡和水，一旦生成氯化钡，氯化钡即可与硫酸铁反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，硫酸钡不会被盐酸溶解，因此开始就有沉淀，故不符合题意。
故选A。
5、B
【详解】
A、氯化钠和葡萄糖不是可溶性钙镁化合物，加入肥皂水，现象无明显差别，不能鉴别，不符合题意；
B、碳酸钙不溶于水，而氯化钙溶于水，故加水溶解可以鉴别碳酸钙粉末和氯化钙粉末，符合题意；
C、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，伸入燃着的木条都会熄灭，不能鉴别，不符合题意；
D、碳酸氢铵固体和五氧化二磷固体都是白色，观察颜色不能鉴别，不符合题意。
故选B。
6、C
【详解】
A、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，用钢刷擦洗铝制品，会破坏氧化铝薄膜，不能用钢刷擦洗铝制品，说法错误；
B、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能使海水转化为淡水，说法错误；
C、化学反应在生成新物质时，还常伴随着能量的变化，说法正确；
D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，磷肥与熟石灰研磨，无明显现象，说法错误；
故选：C.。
7、B
【分析】
向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，其反应顺序应为：铁先与硝酸银反应，把银置换出来，然后再与硝酸铜反应把铜置换出来。根据题意滤液呈蓝色，则溶液中一定有硝酸铜，说明硝酸铜没有参与反应或只有一部分参与反应。
【详解】
A、根据上述分析知，滤渣中一定有Ag，但不一定有Cu，故A项错误；
B、因为铁一定参与反应，故溶液中一定有Fe2+，因为滤液为蓝色，一定有Cu2+，故B项正确；
C、滤液呈蓝色，则滤液中一定有Cu2+，所以滤渣中一定没有铁，单质铜和银都不会和盐酸反应，则加稀盐酸一定没有气泡产生，故C项错误；
D、滤液呈蓝色，则滤液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银，故向滤液中加稀盐酸不一定有沉淀生成，故D项错误。
故选：B。
8、C
【详解】
A、氯化钠是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，碳酸是常见的酸，属于酸，故选项A不符合题意；
B、氢氧化钠是由金属阳离子和 OH 构成的，属于碱；硝酸钾是金属阳离子和酸根离子构成，属于盐；故选项B不符合题意；
C、硫酸是由 H+和硫酸根离子构成，属于酸；醋酸是由H+和醋酸根离子构成，属于酸；故选项C符合题意；
D、氧化钙是由两种元素组成，且其中一种为氧元素，属于氧化物；氢氧化钙是由金属阳离子和 OH-构成的，属于碱，故选项D不符合题意。
故选：C。
9、D
【分析】
复分解反应的条件是：生成物之一要有水、气体或沉淀。
【详解】
A、盐酸和氢氧化钠能反应生成氯化钠和水，有水生成，能发生复分解反应；
B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有水和气体生成，能发生复分解反应；
C、氢氧化钙和碳酸钠能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，有沉淀生成，能发生复分解反应；
D、氯化钠和硫酸铜相互交换成分不能生成气体或水或沉淀，不能发生复分解反应；
故选D。
10、D
【详解】
A、过度滥用化肥和农药会对水体造成污染，要合理使用，此选项表述正确；
B、使用乙醇汽油能减少空气污染物的排放，同时由于乙醇属于可再生能源，故还能节约石油等资源的利用，此选项表述正确；
C、二氧化碳是造成“温室效应”的主要气体之一，此选项表示正确；
D、石油和煤炭属于不可再生能源，同时化石燃料的燃烧还会释放出很多空气污染物，要合理开采利用，此选项表述不正确。
故选D。
二、填空题
1、
（1）
（2）
（3）
【分析】
（1）
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
（3）
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
2、密封 足量的盐酸或硫酸
【详解】
氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，吸收二氧化碳生成碳酸钠而变质，因此氢氧化钠固体必须密封保存。
碳酸钠与盐酸（或硫酸)反应生成氯化钠（或硫酸钠）、水和二氧化碳。现有一瓶氢氧化钠瓶盖打开很久没盖，小明同学猜测此瓶药品已变质了，为了验证小明同学的猜想，小华同学取此药品于试管中，再加入足量的盐酸或硫酸溶液，发现有气泡冒出，将此气体通入澄清的石灰水则变浑浊，证实此瓶药品已变质了。
3、（1）
【解析】
（1）
硫酸亚铁中含有硫酸铜，这两种盐含有相同的阴离子，所以除去硫酸铜实际上就是除去铜离子，最佳方法即是将铜离子转化为亚铁离子，考虑到它们的性质，可以用铁来将铜置换出来，故填：铁或Fe；
（2）
氯化钠中含有碳酸钠，这两种盐含有相同的阳离子，所以除去碳酸钠实际上就是除去碳酸根离子，所以考虑到碳酸钠能够跟盐酸生成气体，跟氯化钡溶液、氯化钙溶液反应生成生成沉淀，同时不会生成新的杂质，可以选择这些方法来除去碳酸钠，故填：稀盐酸（或氯化钙溶液、氯化钡溶液）。
4、
（1） B B和C都属于化学变化
（2） 铵 氨气
【解析】
（1）
A、自制白糖晶体的过程是白糖的饱和溶液降低温度的过程析出晶体的过程，属于物理变化；
B、自制汽水中柠檬酸和小苏打反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化；
C、鲜花变色是让鲜花吸收酸碱性物质与酸碱指示剂的原料，花中的色素反应，显色的过程，属于化学变化；
故答案为：B、B和C都属于化学变化；
（2）
根据题目盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐，含有K+的盐称为钾盐，含有Na+的盐称为钠盐，含有的盐应称为铵盐，因为含有铵根离子；
含有铵根离子的盐与碱反应生成氨气，所以这类盐制成的氮肥不能与碱性物质混合；
故答案为：铵；氨气。
5、
（1）CaCO3
（2）O
（3）H2
（4）Ag
【解析】
（1）
石灰石中的主要成分是碳酸钙，碳酸钙中钙元素的化合价为+2价，碳酸根的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则碳酸钙的化学式写为CaCO3，故填CaCO3。
（2）
地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为O，故填O。
（3）
氢气燃烧只生成水，没有污染，是最理想的燃料，氢气由氢分子构成，1个氢分子由2个氢原子构成，则氢气的化学式写为H2，故填H2。
（4）
导电性最好的金属单质是银，银是由银原子直接构成的单质，则银的化学式为Ag，故填Ag。
三、计算题
1、
（1）三、四
（2）解：设粗盐样品中MgCl2的质量为x，需要氢氧化钠溶液的质量为y
x＝9.5g
y=80g
NaCl的质量为：100g﹣9.5g＝90.5g，
NaCl的质量分数为
答：粗盐的纯度是90.5%；
（3）
【解析】
（1）
由表中数据可知，当氢氧化钠溶液质量加到82g时，沉淀的质量不再增加，说明样品中氯化镁全部反应，所以第三次和第四次加入的氢氧化钠溶液与粗盐中的MgCl2完全反应；故填：三、四；
（2）
见答案；
（3）
氯化镁与氢氧化钠恰好反应时的溶液质量是80g，沉淀与氢氧化钠溶液质量的关系画图如下：
2、
（1）4.4；
（2）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x。
x=10.6g
原样品中碳酸钠的质量分数为：
答：原样品中碳酸钠的质量分数为53%。
【解析】
（1）
烧杯是敞口容器，反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中去了，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：20g+100g-115.6g=4.4g。
（2）
见答案。
3、
（1） 5 444
（2） 7.3%
解：设稀盐酸的质量分数为x
x≈7.3%
答：稀盐酸的质量分数为7.3%。 1.06g、1.26g
解：由曲线可知5g稀盐酸与碳酸钠恰好完全反应生成碳酸氢钠，设碳酸钠的质量为y，生成碳酸氢钠的质量为z
y＝1.06g，z＝0.84g
设第二步反应中碳酸氢钠总质量为n
n≈2.10g
则原混合物中碳酸氢钠质量＝2.10g－0.84g＝1.26g
答：原混合物中碳酸钠质量为1.06g，碳酸氢钠质量为1.26g。
【分析】
（1）
根据曲线可知，稀盐酸加入5g时开始产生气体；稀盐酸加入15－20g之间时完全反应，5－10g时产生222mL气体，10－15g时加入稀盐酸与5－10g阶段质量相同，则生成气体也应相同，为222mL，总体积为444mL；
（2）
根据曲线可知5g稀盐酸与碳酸氢钠反应生成222mL二氧化碳，结合方程式可计算出稀盐酸的质量分数为7.3%；5g稀盐酸与碳酸钠恰好完全反应生成碳酸氢钠，结合方程式可计算出原混合物中碳酸钠的质量为1.06g，并生成0.84g碳酸氢钠；用二氧化碳的总量结合方程式计算出碳酸氢钠的总质量为2.10g，则原混合物中碳酸氢钠的质量＝2.10g－0.84g＝1.26g。
4、解：设原化合物中碳酸钠的质量为x
=
x=5.3g
原混合物中NaCl的质量=10g 5.3g=4.7g
由质量守恒定律可知，恰好反应完时所得溶液的质量=10g+50g+50g 5g=105g
答：原混合物中NaCl的质量为4.7g，恰好反应完时所得溶液的质量为105g。
【详解】
见答案
5、
（1）
（2）
（3）203：95
（4）设参加反应的氢氧化钠的质量为z
z=8.0g
所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数为：
【分析】
（1）
氯化钠和氯化镁中只有氯化镁参与反应，氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：；
（2）
设混合物中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
y=11.7g；
（3）
根据（2）中比例式，可以求得x=9.5g，所以氯化钠质量=200g16%-11.7g=20.3g，氯化钠与氯化镁质量比=20.3g：9.5g=203：95；
（4）
见答案。
四、实验探究
1、A中溶液由红色变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3＃＃碳酸钠 NaCl和CaCl2（或氯化钠和氯化钙） 有白色沉淀生成
【详解】
（1）以上实验中，若能证明盐酸或氢氧化钙被消耗，就能证明稀盐酸与氢氧化钙发生反应，氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞变红色，盐酸显酸性、氯化钙溶液显中性，都不能使酚酞变红色，以上实验中，能证明稀盐酸与氢氧化钙发生反应的现象是A中溶液由红色变成无色；
（2）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）[分析推理] 氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。小组同学在做完上述实验后，将A、B、C三支试管反应后的废液倒入同一洁净的烧杯（废液缸）中静置，观察到烧杯底部有白色沉淀，碳酸钠溶液（B中过量）与氯化钙（A中反应所得）溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；上层清液为无色，说明溶液不显碱性，碳酸钠溶液显碱性，同学们一致认为上层清液中的溶质一定不含有Ca（OH）2、NaOH，还不含有碳酸钠（或Na2CO3）
[作出猜想] 碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。所以：
猜想1：只有NaCl；.
猜想2：氯化钠和氯化钙（氯化钙过量）
[实验验证] 因为碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。所以：
操作：取少量上层清液于试管中，滴加足量的碳酸钠溶液。
现象：有白色沉淀生成；
[结论]猜想2成立。
2、稀盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O CaCO3 不能 密封
【详解】
（1）碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，所以若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为CaCO3，该实验不能说明样品中有NaOH；
[反思] 久置的氢氧化钠变质的原因是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式：，由此可知二氧化碳应密封保存，防止二氧化碳与氢氧化钠接触。
3、N2和NH3 溶液变红色 吸收水蒸气和氨气 三 Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑ AgNO3 合理 因为氨气能和氯化氢反应生成氯化铵
【详解】
作出猜想：已知镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含氮、氢两种元素中的一种或两种，结合猜想一和猜想三，可得猜想二是N2和NH3；
实验探究：①氨气极易溶于水，与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色。因此，当观察到A中溶液变红色，可证明有氨气生成；
③浓硫酸具有吸水性，且能与氨气反应，可吸收水蒸气和氨气；
实验结论：由以上实验现象，可得出结论：镁与氯化铵溶液反应生成的气体中含有H2和NH3，猜想三成立，镁与氯化铵溶液反应的化学方程式为Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑；
实验反思：（1）氯离子能与银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，故可将气体通入经硝酸酸化的AgNO3溶液中，以检验气体生成物中是否含有HCl；
（2）这种说法合理，因为气体生成物中含有氨气，氨气能与氯化氢反应生成氯化铵而不能共存。
4、固体中有少量红棕色的块状固体 Fe粉 CaO CaCO3和Fe2O3 Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O ③ 氧化钙和水反应会生成氢氧化钙
【详解】
{做出猜想}氧化铁是一种红棕色固体，固体中有少量红棕色的块状固体，则固体中可能含有氧化铁，故填固体中有少量红棕色的块状固体。
{实验探究}①铁能够被磁铁吸引，取少量固体样品，用磁铁吸引，无固体被吸引，则固体中一定不含铁，故填Fe粉。
②氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，取少量固体样品，加入足量蒸馏水，搅拌，固体部分溶解，放出大量的热，证明固体中含有氧化钙，故填CaO。
④取滤渣加入足量稀盐酸，固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到黄色溶液，碳酸钙能够与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氧化铁能够与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶于水后溶液呈黄色，上述现象证明固体中含有CaCO3和Fe2O3，故填CaCO3和Fe2O3。
溶液变黄的原因是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O。
{实验质疑}甲组同学有一步操作得出的结论不合理，是第③步操作，故填③；
能够使无色酚酞溶液变红的物质不仅有固体中原有的氢氧化钙，可能含有的氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能够使无色酚酞溶液变红，即固体中还可能含有氧化钙，故填氧化钙和水反应会生成氢氧化钙。
5、加入碳酸钠溶液 Na2CO3、NaOH 稀盐酸 有气泡产生 有沉淀产生 A
【详解】
【A组】
酚酞的变色规律为酸无色，碱红色，最后溶液为无色，可能呈酸性或中性。由实验结论稀盐酸过量，且实验现象为有气泡产生，可知盐酸和碳酸根反应有气泡生成，反应为盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案为：加入碳酸钠溶液。
【B组】
（2）澄清石灰水，加入一定量的碳酸钠溶液后过滤，如果澄清石灰水与碳酸钠恰好完全反应，则过滤后的溶质为NaOH；如果澄清石灰水过量，则溶质为NaOH、Ca(OH)2；如果碳酸钠过量，则溶质为NaOH、Na2CO3；故填：NaOH、Na2CO3。
（3）小华的猜想是有NaOH、Na2CO3，只要证明有Na2CO3存在就可以说明猜想正确，可用稀盐酸检验，加入过量的稀盐酸，如有气泡冒出，则证明猜想正确，故答案为：过量的稀盐酸；有气泡产生。
【C组】
复分解反应的条件：生成物中有沉淀，或气体，或水生成，满足其中一种条件即可发生反应。向试管中加入硫酸钠溶液，再加入一定量的硝酸钡溶液后有白色沉淀生成，是由于混合后有沉淀产生，说明这两种盐溶液是可以反应的，故填：有沉淀产生。
【反思交流】
（5）A．小苏打与稀盐酸反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，两种化合物相互交换了成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应，且有气体生成，选项A符合题意；
B．氯化钠与稀硫酸混合没有沉淀，或气体，或水生成，所以不会发生化学反应，选项B不符合题意；
C．氢氧化钙和稀盐酸生成氯化钙和水，两种化合物相互交换了成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应，但没有气体产生，选项C不符合题意，
故填：A。