课件37张PPT。第一节 元素与物质的分类
?第1课时 元素与物质的关系 物质的分类1.知道元素与物质的关系。
2.能从物质组成和性质的角度对物质进行分类。
3.了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系。
4.体验并了解研究一类物质与其他类别物质之间反应关系的过程与方法。学习目标 课堂互动讲练知能优化训练课前自主学案探究整合应用第1课时课前自主学案一、物质的组成
1．元素与物质的关系
(1)________ 是物质的基本组成成分，物质都是由_________组成的。
(2)每一种元素都能自身组成______，一种元素与其他种类的元素可组成________。几种元素组成化合物时，有的只能组成一种化合物，有的可以组成几种不同的化合物，如CO和______
、H2O和_________等。元素元素单质化合物CO2H2O22．元素的存在形态
(1)_________ ：如金属铁中的铁元素。
(2)__________ ：如Fe2O3中的铁元素。
二、物质的分类
1．物质的分类
(1)根据物质的组成
①混合物
②纯净物
a．单质：_________、_________；游离态化合态金属非金属b．化合物：氧化物(______氧化物、______氧化物)、酸、碱、盐(正盐、_______、_________)。
(2)根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为_________和_________。
(3)根据在氧化还原反应中的表现，可将反应物分为__________和_________。
(4)根据被分散物质的颗粒大小，可将混合物分为________、________和_______。
2．单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系
(1)单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系酸式碱式酸式盐碱式盐电解质非电解质氧化剂还原剂溶液胶体浊液(2)研究物质间关系及相互转化的意义
可用于制备物质、鉴别物质、提纯物质、研究物质的性质。(1)只含一种元素的物质一定是纯净物吗？
(2)是不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物？是不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物？
【提示】 (1)不一定。同一元素可以形成不同单质，如O2和O3，二者混合为混合物。
(2)不是。有些非金属氧化物没有对应的酸也不能与碱反应生成盐和水，如CO等，称为不成盐氧化物，不是酸性氧化物；而有些金属氧化物没有对应的碱，却有对应的酸，如Mn2O7对应HMnO4，它不是碱性氧化物，是酸性氧化物。思考感悟1．下列元素在自然界中只有化合态的是( )
A．O B．N
C．Na D．C
解析：选C。O、N、C三元素在自然界中既有游离态，又有化合态，而Na是非常活泼的金属元素，在自然界中只有化合态，无游离态。2．(2011年枣庄高一检测)下列物质中与其他三种所属类别不相同的是( )
A．CO B．Na2CO3
C．KNO3 D．Na2SO4
解析：选A。CO属于氧化物，其他三种属于盐类。答案：①Ⅲ ②Ⅴ ③Ⅳ ④Ⅱ ⑤Ⅴ ⑥Ⅰ ⑦Ⅰ课堂互动讲练特别提醒：根据分类的角度不同，同一物质可以属于不同的类别，如NaHSO4可属于：纯净物、钠盐、硫酸盐、酸式盐、含氧酸盐、电解质等。 (2011年北京西城区高一检测)实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在( )
A．甲橱 B．乙橱
C．丙橱 D．丁橱
【解析】 由于甲橱中存放的为酸，乙橱中存放的为碱，丙橱中存放的为非金属单质，丁橱中存放的为金属单质，而碘属于非金属单质，所以应放在丙橱中，故选C项。
【答案】 C
【规律方法】 物以类聚，人以群分，按照一定规律或程序将化学药品分类存放，为实验提供方便。变式训练1 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是( )
A．铜、空气、水
B．生石灰、熟石灰、漂白粉
C．氧气、干冰、盐酸
D．纯碱、烧碱、胆矾
解析：选C。单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，混合物是由不同种物质组成的。A中空气是混合物，水是化合物；B中生石灰是化合物；D中三者都是化合物。1．金属的化学通性2．酸的化学通性3．碱的化学通性4．盐的化学通性5．氧化物的化学通性
特别提醒：一类物质的通性是指这类物质中大多数物质所具有的性质，并不一定所有该类物质都具有这一性质，如金属通性之一金属与酸反应产生氢气是指金属活动顺序表中排在氢前的金属，并不是所有金属都有这一性质。 从物质类别的通性角度分析，下列说法中错误的是( )
A．金属单质可以与非金属单质反应
B．酸性氧化物可以与碱反应
C．非金属单质可以与酸反应
D．碱性氧化物可以与水反应【解析】 解题的关键是对单质、酸、碱、盐等各类物质的通性的掌握。根据相关类别物质的通性可以较容易作出判断。其中金属单质分别与非金属单质、酸、盐反应；酸性氧化物分别与水、碱、碱性氧化物反应；非金属单质分别与金属单质、非金属单质反应(与酸反应不是其通性)；碱性氧化物分别与水、酸、酸性氧化物反应。
【答案】 C【规律方法】 (1)通性是该类别大部分物质具有的性质，要注意两点：一是该类别的有些物质可能不完全具有该类别的通性；二是该类别的物质可能有不属于该类别通性的性质，即有自己的特性。
(2)本题中所叙述的类别的通性是从类别的角度来分析的，所以不能以某一种物质来分析。比如选项A，并不是所有的金属单质都可以和所有的非金属单质反应，同样选项C中也不是所有的非金属单质都不能和酸反应。
(3)如果题目中描述的是“某类物质一定能发生某性质”时，就要考虑物质的特性了，可以用反证法。变式训练2 (2011年济南高一检测)图中“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是(双选)( )探究整合应用按照物质组成中的特殊性质进行分类
不同的分类标准其分类方法不同，其基本原则是分在同一类的物质应具有相似之处，通过分析每组物质中与其他物质不同的性质进行分类时，通常可从物理性质中的状态、颜色或从组成物质的成分进行分类。 通过实验探究的方法对未知事物进行探索是学习化学的一种重要方式。二氧化碳属于酸性氧化物，能够与水、碱性氧化物、碱等物质发生反应。为了探究二氧化碳能与水反应生成具有酸性的物质，A、B两同学分别设计了下列实验方案：
①A同学将CO2通入紫色石蕊溶液中，观察溶液的颜色变化，如图甲所示。
②B同学用石蕊溶液染成的紫色干燥小花，按图乙进行实验，观察小花颜色的变化。
③C同学将CO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，观察颜色变化，如图丙所示。请你对A、B、C三同学的实验探究方案进行评价。
(1)________同学的方案合理。
理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。(2)B同学观察到花的颜色变化是：
Ⅰ________；Ⅱ________；Ⅲ________；Ⅳ________。
(3)Ⅳ中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)C同学观察到的现象是________________________________________________________________________，
发生的反应是________________________________________________________________________。【解析】 A同学只采用图甲的方式来观察现象，显然不能说明使石蕊溶液由紫变红的是哪一种物质；B同学运用对比实验的形式，形象地展示了盐酸、水、CO2及CO2的水溶液分别与石蕊溶液染成的小花接触时的不同现象，并加以对比；C同学试图利用酸性氧化物与碱的反应说明问题，但能与碱反应的酸性氧化物不一定能与水反应(如SiO2)，故C的方案不合理。【答案】 (1)B B同学通过对比实验的方式显示出酸溶液能使紫色石蕊溶液染成的小花变红，而水和CO2均不能使其变红，CO2的水溶液能使其变红，证明水和CO2均不显酸性，CO2与水反应后生成的碳酸具有酸性
(2)小花变红 小花不变红 小花不变红 小花变红
(3)CO2＋H2O??H2CO3
(4)红色溶液颜色逐渐变浅
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3(CO2过量之后)课件36张PPT。第2课时 一种重要的混合物——胶体1.了解分散系的概念。
2.了解胶体的性质及简单应用。
3.了解氢氧化铁胶体的制备。
4.能够列举生活中胶体的实例，进一步认识化学知识与生产、生活及生命的密切关系。学习目标 课堂互动讲练知能优化训练课前自主学案探究整合应用第2课时课前自主学案一、分散系1．物质的水溶液是一种分散系，其分散质和分散剂各是什么？
【提示】 水溶液中的溶质是分散质，水是分散剂。思考感悟二、胶体
1．概念
分散质的微粒直径介于____________之间的分散系。
2．分类
依据分散剂的状态，胶体可分为________、________和_________。
3．性质和应用1nm～100nm气溶胶液溶胶固溶胶光亮的通路胶体溶液定向移动沉淀带相反电荷的胶粒加热或搅拌4.胶体的精制——渗析
利用__________将胶体与溶液分离的方法。半透膜2．(1)胶体是否一定是液态？胶体的丁达尔现象是物理变化还是化学变化？
(2)在1 L、1 mol·L－1的Fe(OH)3胶体中，分散质颗粒数目是NA(NA代表阿伏加德罗常数)个吗？
【提示】 (1)不一定，分散质粒子直径介于1 nm～100 nm之间的分散系称为胶体，与状态无关，如云、雾、烟都是胶体。胶体的丁达尔现象是分散质微粒对可见光散射而形成的，是物理变化。
(2)不是，Fe(OH)3胶体中的分散质颗粒是多个Fe(OH)3组成的集合体。思考感悟1．鉴别胶体和溶液可以采取的最好方法是
( )
A．电泳 B．观察
C．稀释 D．丁达尔现象
解析：选D。胶体能发生丁达尔现象，而溶液不能。2．(2011年淮北高一检测)下列关于胶体的说法正确的是( )
A．胶体外观不均匀
B．胶体不能透过滤纸
C．胶粒做不停地、无秩序地运动
D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
解析：选C。胶体外观均一、透明(或半透明)，一定条件下能稳定存在，不易沉淀，胶体能透过滤纸，不能透过半透膜。3．胶体分散系与其他分散系的本质差别是
( )
A．分散质微粒直径大小
B．是否有丁达尔现象
C．是否稳定
D．分散质粒子是否带电
解析：选A。胶体分散系与其他分散系的本质差别是分散质微粒直径大小。课堂互动讲练特别提醒：(1)溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒的直径大小，而不是它们的性质。
(2)有无丁达尔现象是鉴别溶液和胶体的最简单的操作方法。 (2011年天津高一检测)下列有关胶体和溶液的比较中不正确的是( )
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
B．胶体不可透过半透膜而溶液可以透过半透膜
C．溶液中通过光束没有特殊现象，胶体中通过光束有丁达尔现象
D．通电后，溶液中溶质分别向两极移动，而胶体中分散质粒子向某一极移动【思路点拨】 胶体和溶液的本质区别是分散质微粒大小不同，从而引起性质的差别，根据胶体的性质逐项分析。
【解析】 胶体中胶粒的直径特点，使它具有独特的性质和应用。A项，胶体中的胶粒带电荷，而胶体呈电中性，错误；B项，胶体不可透过半透膜而溶液可以透过半透膜，用此性质可提纯胶体，正确；C项，丁达尔现象是胶体特有的性质，溶液中无此现象，正确；D项，溶液中阴、阳离子分别向两极运动，而胶粒带相同电荷，只能向一极运动，正确。【答案】 A
变式训练1 Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( )
A．两者均有丁达尔现象
B．加入盐都能发生聚沉
C．二者均能够净水
D．分散质粒子均可透过滤纸
解析：选D。MgCl2溶液无丁达尔现象，与盐也不能发生聚沉；MgCl2溶液无净水作用；Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的分散质粒子均可透过滤纸。1．胶体的制取
(1)分散法
单个分子达到胶体粒子大小的物质可直接分散到分散剂中形成胶体，如淀粉溶液、蛋白质溶液等。
(2)聚集法
通过化学反应使许多分子或离子聚集成胶体分散质微粒(微粒直径在1 nm～100 nm之间)，从而制得胶体。
如制备Fe(OH)3胶体：胶体微粒不能通过半透膜而小分子、离子能够透过，因此可用渗析的方法分离。
如Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的分离净化：
将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动的(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可。 将1 mol·L－1 FeCl3饱和溶液滴入沸水中，液体变为________色，得到的是____________，反应的化学方程式是________________________________________________________________________；
用此分散系进行如下实验：
(1)将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色________，这说明________________________
________________________________，
原因是________________________________。(2)向其中加入饱和的硫酸铵溶液发生的现象是____________________，原因是________________________________________________________________________。
(3)向其中滴入过量的稀硫酸，现象是_____________________________
________________，原因是________________________________________________________________________。
(4)提纯此分散系常用的方法叫________。检验胶体是否纯净的方法是_____________________________。【规律方法】 (1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶粒的直径的大小，决定了胶体具有不同于溶液和浊液的性质，加入电解质，会产生聚沉现象。
(2)胶体可透过滤纸但不能透过半透膜，因此可用过滤法分离胶体和浊液，用渗析法分离和提纯胶体。变式训练2 (2011年蚌埠高一检测)下列叙述错误的是( )
A．胶体粒子的直径在1～100 nm之间
B．氢氧化铁胶体带正电
C．可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液
D．配制氢氧化铁胶体时，可将饱和FeCl3溶液滴入沸水中解析：选B。胶体粒子直径在1～100 nm之间，这是胶体的本质特征；由于氢氧化铁胶粒能吸附阳离子而使氢氧化铁胶粒带正电，而整个胶体不带电；由于胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的小分子、离子能透过半透膜，可用此方法分离淀粉胶体和氯化钠溶液；配制Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中加热至溶液呈红褐色为止。探究整合应用净化胶体实验探究
胶体粒子的直径在1～100 nm之间，它可以透过滤纸，但不能透过半透膜，而离子或小分子均能透过半透膜，故可以通过“渗析”法来净化胶体。 按如图所示的方法做“渗析”实验：在一个半透膜袋中装入由淀粉胶体和少量食盐溶液组成的液态分散系，将此袋系在玻璃棒上并浸入水槽里的蒸馏水中。通过该实验研究胶体的胶粒和溶液的溶质粒子是否能透过半透膜的问题，寻找净化胶体的简便方法。请继续阅读下面的实验内容并回答有关问题。(1)约5 min后，取水槽中的水约3 mL盛于洁净的试管中，并向试管内滴加少量AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，再向试管中滴加足量稀硝酸后沉淀不溶解，生成白色沉淀的化学反应方程式是________________________________________________________________________；
另取水槽中的水约3 mL盛于另一支洁净的试管中，并向试管内滴加少量碘水，未发现新现象。通过两项实验说明，能透过半透膜的粒子是____________________，不能透过半透膜的粒子是____________________。通过渗析可以达到的目的是________________________________________________________________________。
(2)在渗析的过程中，是否有粒子穿过半透膜进入半透膜袋的里边去？如果有，请写出粒子的化学式或符号；如果没有，请说明理由________________________________________________________________________。(3)为了尽快、完全地达到渗析的目的，可以采取的措施是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)是否已达到渗析的目的，可以通过实验方法来说明，该实验的操作方法是________________________________________________________________________。【解析】 在(1)中，白色沉淀物是AgCl，加碘水的目的是检验是否有淀粉。在(2)中，应想到有粒子能从半透膜袋内进入蒸馏水中，也能有粒子从蒸馏水中进入半透膜袋内。对于(3)中问题的回答，应在(2)的结论的基础上进行思考分析。对于(4)中问题的回答，可从(1)中得到启发，但要注意何时取液检验。【答案】 (1)NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 Na＋和Cl－ 淀粉胶粒 除去淀粉胶体中的Na＋和Cl－(或NaCl)
(2)Na＋、Cl－、H2O
(3)用玻璃棒轻轻地搅拌水槽中的水，渗析一段时间后更换水槽中的水
(4)渗析进行到第2次(或更多次)更换蒸馏水又进行约5 min以后，取水槽中的水约3 mL盛于洁净的试管中，再向试管中滴加用硝酸酸化了的硝酸银溶液，观察现象，判断是否达到渗析的目的课件52张PPT。第三节 氧化剂和还原剂
?
第1课时 氧化还原反应学习目标1.了解氧化还原反应概念，认识氧化还原反应的实质和规律。
2.了解氧化剂、还原剂的概念并能判断反应中的氧化剂、还原剂。
3.了解中学阶段常见的氧化剂和还原剂。
4.认识生产、生活中的氧化还原反应，并了解物质的氧化性和还原性。 课堂互动讲练知能优化训练课前自主学案探究整合应用第1课时课前自主学案一、氧化还原反应
1．概念：反应过程中有______________变化的化学反应。
2．特征：反应前后_____________发生变化。
3．实质：反应中有电子的______。元素化合价元素化合价转移4．表达
(1)双线桥法
在反应物和生成物之间用桥的形式表达出_____元素电子得失情况和化合价升降情况。如Cl2和Na的反应可表示为：同一(2)单线桥法
在反应物之间用桥的形式表达出_____元素转移电子情况。如Zn和Cu2＋的反应：不同思考感悟
1．如何判断一个反应是否是氧化还原反应？
【提示】 氧化还原反应的判断依据是：反应过程中元素化合价是否有变化。二、常见的氧化剂和还原剂
1．常见的氧化剂
(1)活泼的非金属单质，如____、____等。
(2)含有较高价态元素的含氧酸，如______、_________等。
(3)含有较高价态元素的盐，如_________、_______、_______等。Cl2O2HNO3浓H2SO4KMnO4KClO3FeCl32．常见的还原剂
(1)活泼的金属单质，如___、____、____等。
(2)某些非金属单质，如___、____等。
(3)含有较低价态元素的化合物，如____、______等。
3．氧化性
氧化剂中的某种原子____电子的能力。
4．还原性
还原剂中的某种原子____电子的能力。MgFeZnCH2H2SHNO2得失思考感悟
2．(1)物质的氧化性、还原性与所含元素的化合价有什么关系？
(2)元素处于最高正价是否一定有强氧化性？元素处于最低价态是否一定有强还原性？
【提示】 (1)元素处于最高价态时，反应中化合价只能降低，只能被还原，只能做氧化剂，只具有氧化性；元素处于最低价态时，化合价只能升高，只能被氧化，只能做还原剂，只具有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。同一元素一般化合价越高氧化性越强，化合价越低，还原性越强。(2)不一定。一些还原性强的物质，达到最高价态时，其氧化性较弱，如Na＋、K＋等；同理强氧化性物质达到最低价态时，其还原性较弱，如F－。三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系思考感悟
3．有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？解析：选C。要判断一个反应是否属于氧化还原反应，就是看反应前后是否有元素的化合价发生改变。解析：选B。该反应中，H2O中H元素化合价由＋1价降到0价，被还原，故H2O做氧化剂。3．在NH3、NO2、NaNO2、Cu(NO3)2四种含氮化合物中，其中氮元素只能被氧化的是____________；只能被还原的是____________，既能被氧化又能被还原的是____________。
解析：根据元素价态规律，元素处于最高价态时，只能被还原，处于最低价态时，只能被氧化，处于中间价态时，既能被氧化也能被还原。
答案：NH3 Cu(NO3)2 NO2、NaNO2课堂互动讲练1．氧化还原反应各概念之间的关系理解氧化还原反应概念时，要理清两条主线：
还(还原剂)→升(化合价升高)→失(失去电子)→氧(被氧化)→氧(氧化产物)
氧(氧化剂)→降(化合价降低)→得(得电子)→还(被还原)→还(还原产物)
2．化合价的升降是氧化还原反应的表现特征，电子得失(或偏移)是氧化还原反应的本质。
3．微粒间的转化特别提醒：(1)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是相对而言的，在某一氧化还原反应中的氧化剂可能是另一氧化还原反应中的还原剂。
(2)在同一氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质，氧化产物和还原产物也可能是同一种物质。
(3)氧化还原反应判断的依据是反应前后元素化合价是否有变化。 (2011年湖北华师一附中高一检测)工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列说法正确的是(双选)( )
A．SO2在反应中被氧化
B．NaClO3在反应中失去电子
C．H2SO4在反应中做氧化剂
D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子【答案】 AD
【规律方法】 分析氧化还原反应中基本概念及其关系的解题方法：
(1)能正确标出反应前后变价元素的化合价。
(2)熟记氧化还原反应中各概念之间的对应关系。
(3)在分析电子转移总数时，不能将氧化剂得电子数和失电子数加和作为转移电子数。变式训练1 (2011年孝感高一检测)下列叙述正确的是( )
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
C．在氧化还原反应中，氧化剂失电子总数一定等于还原剂得电子总数
D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原1．双线桥法
表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况
(1)双线桥法的基本步骤(2)注意事项
①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。
②必须注明“得到”或“失去”的字样。
③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。
2．单线桥法
表明反应前后不同元素原子的电子转移情况。
(1)单线桥法的基本步骤(2)注意事项
①单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子的情况；
②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；
③箭头标明电子转移的方向；
④单线桥箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电子的元素原子。
特别提醒：反应中，电子转移数目＝得电子数目＝失电子数目，不要误认为电子转移数目是反应中得、失电子数目的加和。 (1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。【解析】 首先分析各个反应中元素的化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。【答案】 【易误警示】 在氧化还原反应中电子转移的表示方法中易出现的错误：
(1)用双线桥法表示电子转移的方向时，①同一条线箭头不能指在同一种变价元素上或箭头落在两种元素中间；②两条线上转移电子数目不相等。
(2)用单线桥法表示电子转移时，箭头方向错误。解析：选C。电子转移总数即化合价升高或降低总数。1．守恒规律
(1)质量守恒(元素的原子个数守恒)：反应前后各元素的原子个数不变。
(2)得失电子守恒：反应过程中元素的原子失去电子的总数等于元素的原子得到电子的总数。
2．同种元素反应规律
(1)歧化反应：相同价态的同种元素反应后一部分化合价升高，另一部分化合价降低的氧化还原反应。
(2)归中反应：不同价态的同种元素发生反应时，高价态降低，低价态升高的氧化还原反应。3．难易律
越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越易得电子的物质，得电子后就越难失电子。
(1)根据金属活动性顺序表判断
还原性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞(H)＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au
氧化性：Ag＋＞Hg2＋＞Cu2＋＞(H＋)＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋
(2)非金属单质及阴离子
氧化性：F2＞O2＞Cl2＞Br2＞I2＞S
还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞F－4．强弱律
较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成较弱还原性的还原产物和较弱氧化性的氧化产物。
应用：
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物特别提醒：(1)难失电子的物质不一定易得电子，难得电子的物质不一定易失电子。有些物质既不易失电子也不易得电子，如稀有气体。
(2)物质氧化性(或还原性)的强弱取决于其得(或失)电子的难易，与其得(或失)电子的多少无关。
(3)一般来说同种元素的化合物高价态的氧化性大于低价态的氧化性。
(4)氧化还原反应的先后顺序一般为强强先反应，按由强到弱依次进行。 (2011年北京丰台区高一检测)有A、B、C、D 4种物质，已知它们在相同条件下能发生下列4个化学反应：
①A2＋＋B===B2＋＋A ②B2＋＋C===C2＋＋B
③C2＋＋D===D2＋＋C ④A2＋＋C===C2＋＋A
推断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是( )
A．A>B>C>D B．C>A>B>D
C．B>D>A>C D．D>C>B>A【思路点拨】 解答本题要注意以下两点：
(1)找出还原剂和还原产物。
(2)同一反应中，还原性：还原剂>还原产物。
【解析】 由①知，B为还原剂，A为还原产物，则还原性：B>A；由②知，C为还原剂，B为还原产物，则还原性：C>B；由③知，D为还原剂，C为还原产物，则还原性：D>C；由④知，C为还原剂，A为还原产物，则还原性：C>A，综合分析得，还原性由强到弱的顺序为：D>C>B>A，故选D项。
【答案】 D互动探究
(1)具有氧化性的微粒氧化性由弱到强的顺序如何排列？,(2)反应B2＋＋D===D2＋＋B能否发生？
【提示】 (1)由①知，氧化性：A2＋>B2＋；由②知，氧化性：B2＋＞C2＋；由③知，氧化性：C2＋>D2＋；由④知，氧化性：A2＋>C2＋，综合归纳为：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋。
(2)能。由反应可知氧化性B2＋>D2＋，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以可以发生。变式训练3 在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为( )
A．1∶6 B．6∶1
C．1∶5 D．5∶1
解析：选D。由氧化还原反应“不交叉”规律，可知KCl中的氯元素，来自HCl，而不是KClO3。故Cl2既是氧化产物又是还原产物，用双线桥法表示出该反应的电子转移情况为：故反应中被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为5∶1。探究整合应用探究物质氧化性(或还原性)强弱
在氧化还原反应中，得到电子的物质或含有可得电子元素的物质是氧化剂，可以做氧化剂的物质有非金属单质和具有高价态元素的化合物。氧化剂具有氧化性，因此如果得电子能力越强说明物质的氧化性越强，可以根据实验进行比较，得出结论。 某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题。
【实验目的】 验证臭氧的氧化性强于氧气。
【实验原理】 2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色。
【实验用品】 臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。④观察现象并进行记录：请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题：
(1)实验原理的化学反应的反应类型是________(填序号)。
A．离子反应 B．氧化还原反应
C．复分解反应 D．置换反应
E．分解反应 F．化合反应
(2)实验药品中的a溶液是____________溶液。(3)从实验数据记录可以得出的结论是________(填序号)。
A．O3的氧化性比O2强
B．氧气也能氧化碘化钾中的碘离子
C．空气中可能也有一定浓度的O3，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的
D．O3不仅氧化I－的速率比O2快，而且有漂白作用
【解析】 通过分析实验现象记录，玻璃片(Ⅰ)上的滤纸先变蓝色，说明O3先把I－氧化成I2，因而氧化性O3>O2，玻璃片(Ⅰ)上的滤纸后来颜色变浅，说明O3有漂白性。
【答案】 (1)AB (2)淀粉 (3)ABD课件45张PPT。第2课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性学习目标1.能够从化合价角度认识铁及其化合物的氧化性、还原性。
2.了解Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的相互转化。
3.了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法。
4.了解铁与人体健康的关系，认识化学知识与人类生活的密切联系。 课堂互动讲练知能优化训练课前自主学案探究整合应用第2课时课前自主学案一、铁元素的存在
1．铁元素的存在形态及含量
在地壳中，铁元素的含量仅次于____、____、_____，位于第4位，在自然界中可以以单质形态存在，如陨石，也可以以____价和____价的化合态存在，主要存在于黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿等矿石中。氧硅铝＋2＋32．常见含铁物质的价态及颜色二、铁单质及其化合物的性质
1．单质铁的还原性
铁单质为0价，处于最低价态，在氧化还原反应中化合价只能升高，只表现______性，能与_______发生氧化还原反应。还原氧化剂2．三价铁的氧化性
三价铁处于最高价态，在氧化还原反应中化合价只能降低，只表现氧化性，能与还原剂发生氧化还原反应。
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
3．二价铁的还原性和氧化性
二价铁处于中间价态，氧化还原反应中化合价既可升高表现出________，也可降低表现出_______，但更突出地表现为_______。还原性氧化性还原性2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3思考感悟
(1)Fe在Cl2中燃烧生成＋3价铁的化合物FeCl3，Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，说明了什么？
(2)实验室中盛FeSO4溶液的试剂瓶中，通常加些铁屑或铁钉，这是为什么？
【提示】 (1)Cl2将Fe全部氧化为Fe3＋，O2只将Fe部分氧化成为Fe3＋，说明Cl2氧化性比O2氧化性强。
(2)Fe2＋具有较强还原性，易氧化变质，向盛亚铁盐溶液的试剂瓶中加单质铁的目的是防止Fe2＋被氧化。1．下列物质中，不能与铁发生化学反应的是( )
A．盐酸 B．氯化铁溶液
C．氢氧化钠溶液 D．氯气
解析：选C。铁属于较活泼金属，与酸、某些盐、非金属单质易反应，但不能与碱反应。2．将下列物质溶于盐酸，滴加KSCN溶液颜色变红的是( )
A．Fe B．Fe2O3
C．FeO D．FeSO4
解析：选B。Fe2O3与盐酸反应生成Fe3＋，Fe3＋与SCN－反应使溶液显红色。3．(2011年日照高一检测)将铁片放入下列各溶液中，反应后溶液质量增加，但无气体产生的是( )
A．CuCl2溶液 B．AgNO3溶液
C．Fe2(SO4)3溶液 D．稀硫酸
解析：选C。Fe能从CuCl2、AgNO3溶液中分别置换出Cu和Ag，而使溶液质量减轻；Fe与稀H2SO4反应后溶液质量增加，但有气体产生；Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4，溶液质量增加，且无气体产生。课堂互动讲练1.氧化物2.氢氧化物特别提醒：由于＋3价铁元素具有氧化性，Fe(OH)3与还原性酸发生氧化还原反应，而不是酸碱中和反应；由于＋2价铁元素具有还原性，Fe(OH)2与氧化性酸发生氧化还原反应，而不是酸碱中和反应，总之，酸与碱之间的反应并不一定是中和反应。 (2011年南阳高一检测)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液时需加入__________________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用______方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入盛FeSO4溶液试管的底部，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_________________________________。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管 Ⅰ 里加入的试剂是__________。
(2)在试管 Ⅱ 里加入的试剂是__________。
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是__________________________________
______________________________________。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________________________________________________________________________。【解析】 由于Fe2＋具有较强的还原性，易被O2氧化，因此在制备Fe(OH)2过程中必须在无氧环境下操作，所以在配制FeSO4溶液、NaOH溶液时，水要煮沸，除去水中的O2，为避免生成的Fe(OH)2与空气接触，可用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入到盛FeSO4溶液的试管底部，再挤出NaOH溶液。方法二是一个创新的操作，是利用Fe与H2SO4反应产生H2，先赶尽装置中的空气，空气赶尽后再夹紧止水夹，通过H2产生的压强将FeSO4溶液压入NaOH溶液中去，从而使产生的Fe(OH)2沉淀在H2的还原气氛中得以长时间保存。【答案】 方法一：(1)少量稀H2SO4、铁屑 (2)煮沸
(3)避免生成的Fe(OH)2接触氧气
方法二：(1)稀H2SO4、铁屑 (2)NaOH溶液 (3)检验试管Ⅱ出口处的氢气纯度，当H2纯净时，再夹紧止水夹
(4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和Ⅱ，使外界空气不易进入变式训练1 按下图要求写出下列三个反应的化学方程式，属于离子反应的写出离子方程式。
①B—C＋D；②E—F；③F—D解析：此题从反应转化过程来看，唯一能作为解题突破口的是红褐色固体F。结合题意不妨设F即为Fe(OH)3固体。由题可知，A在不同条件下反应能得到C和D，而由A经反应得到的B在同一反应中能产生C和D，C应为低价态，C经反应得到E，而E经O2氧化可得F[Fe(OH)3]。由此可判断E为Fe(OH)2，则C为Fe2＋，所以D为Fe3＋，而B则应是Fe3O4，A是Fe。把推断的结论进行验证，符合题意。答案：①Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
③Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O1．Fe2＋、Fe3＋的检验2.Fe、Fe2＋、Fe3＋间的相互转化关系
(1)图示特别提醒：与铁有关的颜色变化：Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe3＋与SCN－反应使溶液呈红色，在空气中Fe2＋与OH－反应时沉淀颜色的特征变化等。 回答下列问题：
(1)除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为_________________________________。
A．FeCl3溶液 B．H2SO4溶液
C．CuSO4溶液 D．NaOH溶液
涉及反应的离子方程式为___________________。
(2)为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。
方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题：你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2＋应如何操作？_______________________________ (3)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是__________________，有关的化学方程式为________________________________。
(4)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)_____________________________。【解析】 (1)由于FeCl3溶液不仅与Fe反应，而且与Cu反应，故A项不符；H2SO4和CuSO4溶液均与Fe反应而不与Cu反应，故可除去铜粉中混有的铁粉；NaOH与Cu、Fe均不反应，无法除杂。
(2)Fe2＋的检验要注意排除Fe3＋的干扰，若先通Cl2再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色说明溶液中有Fe3＋，但Fe3＋来源于Fe2＋或是原溶液中的无法说明。
(3)FeCl2与NaOH发生反应生成的Fe(OH)2最终转化为Fe(OH)3。
(4)FeCl2中的Fe2＋易被氧化成Fe3＋，有铁粉可防止Fe3＋生成。【答案】 (1)BC
2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑或Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
(2)不合理 先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成红色，则原溶液有Fe2＋
(3)出现白色沉淀，马上变成灰绿色，最终变成红褐色
FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(4)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋互动探究
若某溶液中同时含有Fe3＋和Fe2＋，依据现有知识，能否利用相关实验作出判断？
【提示】 能。利用Fe3＋与KSCN溶液变色的原理，容易鉴别出Fe3＋，但Fe3＋的存在对Fe2＋的鉴别有干扰，可利用Fe2＋与酸性KMnO4溶液反应的变色原理而作出判断。变式训练2 (2011年潍坊高一检测)下列离子的检验方法合理的是( )
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋解析：选C。A项说明含Fe3＋，但不能说明是否含Fe2＋；B项说明通入Cl2后溶液中含有Fe3＋，不能说明原溶液中是否含有Fe2＋；因为Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时的颜色变化会掩盖其他白色沉淀的现象，所以当溶液中含有Mg2＋时，会出现同样的上述现象，故D项不能说明溶液中是否含Mg2＋，C选项正确。探究整合应用金属氧化物的测定及特点探究
大多数金属氧化物能与酸发生反应，具有中间价态的金属氧化物大都具有氧化性和还原性(如Cu2O)，在一定条件下发生歧化反应，这种性质可作为实验测定物质的方法之一。 氧化铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或两者的混合物。探究过程如下：
【查阅资料】 Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
【提出假设】 假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是Cu2O；假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。【设计探究实验】 取少量粉末投入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)若假设1成立，则实验现象是__________________________________。
(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。你认为这种说法合理吗？______________________。简述你的理由：(不需写出反应的化学方程式)_________________________________。
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是____________，写出发生反应的离子方程式：__________________________________。【延伸探究】 经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为____________。【解析】 (1)Fe3＋可与SCN－生成红色络合物。
(2)不合理，若是两者的混合物，因Cu2O可与稀硫酸作用生成Cu，Cu可将Fe3＋还原为Fe2＋，Fe2＋不能与SCN－反应生成红色络合物。
(3)结合(2)的分析可知粉末一定是两者的混合物，否则若是Fe2O3，会出现红色；若是Cu2O一定有沉淀。课件36张PPT。第二节 电解质
? 第1课时 电解质及其电离1.了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的含义。
2.从电离的角度认识酸、碱、盐。
3.初步学会电解质的电离方程式的书写。学习目标 课堂互动讲练知能优化训练课前自主学案探究整合应用第1课时课前自主学案一、电解质和非电解质
1．电解质：在___________________下能够导电的__________。酸、碱、盐都是电解质。
2．非电解质：在___________________下都不能导电的_________。蔗糖、乙醇等都是非电解质。水溶液里或熔融状态化合物水溶液里和熔融状态化合物1．(1)不是电解质的物质一定是非电解质吗？
(2)能导电的物质一定是电解质吗？
【提示】 (1)不一定。因为电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。
(2)不一定。如金属和石墨以及某些物质的水溶液虽然能导电，但它们不是化合物，所以不是电解质。思考感悟二、电解质的电离
1．概念
电解质_________或____________时，离解成能够自由移动的离子的过程。
2．表示
电离可以用电离方程式表示，如
HCl：HCl===H＋＋Cl－；
NaOH：NaOH===Na＋＋OH－；
NaCl：NaCl===Na＋＋Cl－。
3．从电离的角度认识酸、碱和盐溶解于水受热熔化H＋OH－金属阳离子(或铵离子)酸根阴离子2.NaCl是电解质，其晶体导电吗？
【提示】 不导电。NaCl晶体中的Na＋、Cl－不能自由移动，不能导电。思考感悟完全电离强酸强碱部分电离弱酸弱碱3．某些物质溶于水所得溶液能导电，这些物质一定是电解质吗？有些物质溶于水不导电，这些物质一定不是电解质吗？
【提示】 不一定。有的物质本身不是电解质，但溶于水生成电解质溶液而导电，如NH3溶于水成为NH3·H2O；有的物质是电解质，但难溶于水，如BaSO4难溶于水但熔融状态能电离、导电。思考感悟1．(2011年莱芜高一检测)下列物质中，不能导电的是( )
A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒
C．盐酸 D．固体氯化钾
解析：选D。电解质在一定条件下才能导电，即要产生自由移动的离子，电解质在固态时，离子不能自由移动，也就不能导电。2．下列物质属于电解质的是( )
A．乙醇 B．铝
C．H2SO4 D．NaCl溶液
解析：选C。电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。乙醇是非电解质，铝是单质，NaCl溶液是混合物。3．下列物质属于强电解质的是( )
A．CH3COOH B．Cl2
C．NH4HCO3 D．蔗糖
解析：选C。A为弱酸，为弱电解质；B为单质；C为盐，是一种强电解质；D为非电解质。课堂互动讲练1．电解质与非电解质的比较2.电解质和非电解质的判断依据
(1)电解质与非电解质的基本前提是化合物。
(2)具备下列两个条件中的至少一个即为电解质：
①在水溶液里能导电；②在熔融状态下能导电。
特别提醒：(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质一定是本身含有离子或能生成离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，是它与水反应的产物电离产生的，所以它本身不是电解质：如SO2、CO2、NH3等。 (2011年济南高一检测)下列叙述中正确的是( )
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质
B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质
C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质【解析】 电解质不是在所有状态下都能导电，只有在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在上述情况下都不能导电的化合物即为非电解质，故A项错误、D项正确；NH3、SO3的水溶液能导电，是因为它们溶于水后生成的NH3·H2O、H2SO4能电离出自由移动的离子，所以NH3·H2O、H2SO4是电解质，而NH3、SO3本身不含离子也不能生成离子，所以NH3、SO3不是电解质，故B项错误；单质既不是电解质也不是非电解质，故C项错误。
【答案】 D【易误警示】 电解质、非电解质的判断中常见错误有：
(1)把单质、混合物看作电解质或非电解质。
(2)把部分在水溶液中导电能力弱的物质如BaSO4等看作非电解质或弱电解质。
(3)导电的条件不清。常见导电物质有两类，一类是固体能导电，如金属和石墨；一类是电解质在水溶液或熔融状态下电离时。变式训练1 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．NaCl晶体、BaSO4
B．铜、二氧化硫
C．硫酸、乙醇
D．熔融的KNO3、NaCl溶液
解析：选C。A项两者都是电解质，B项铜既不是电解质也不是非电解质，C项硫酸是电解质，乙醇是非电解质，D项NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质。
1．实质
电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构，外因是水分子的作用或受热熔化。
2．程度
根据电解质在水溶液中的电离程度不同，电解质又分为强电解质和弱电解质。
(1)电解质的强弱与其溶解度的大小无关。
某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离，它们属于强电解质，如BaSO4、CaCO3等。(2)电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系。
由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带的电荷多少有关，所以，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。
3．方式
(1)酸的电离是酸分子在水分子的作用下离解成自由移动的离子，即纯净的液态酸不会发生电离。
(2)强碱和大多数盐的电离是不能自由移动的离子在水分子的作用下或熔融状态下离解成自由移动的离子，即纯净的强碱和大多数盐在固态时不会发生电离。 (2011年天津高一检测)某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮，按图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是
( )A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子【解析】【答案】 C解析：选A。OH－是一个整体，不能拆开，故A项错误，B、C、D三项正确。探究整合应用电解质溶液的导电性探究
酸、碱、盐都是电解质，其水溶液都能导电，其导电能力强弱与溶液中离子浓度大小和离子所带的电荷多少有关，因此可通过测定相同浓度的不同电解质溶液的导电能力强弱来判断电解质的相对强弱。 李亮同学为了探究酸、碱、盐溶液的导电性，设计了如下实验：①在5个250 mL的烧杯中分别加入浓度均为0.1 mol/L的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL。②在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按如图所示连接好。③接通电源，仔细观察现象。现象1：五只灯泡都亮起来。
结论1：________________________________________________________________________。
现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液相对应的灯泡较亮，醋酸、氨水相对应的灯泡较暗。
结论2：________________________________________________________________________。
思考：(1)酸、碱、盐导电与金属导电的原理是否相同，为什么？(2)李亮同学为了探究不同电解质之间电离能力的差异，设计了上述实验，通过观察灯泡的明亮程度，判断电解质的电离能力大小，为此必须控制其他能影响灯泡亮度的一些因素，使之保持一致，从而不影响灯泡的明亮程度，在实验中，李亮同学采取哪些主要措施来控制其他因素对灯泡亮度的影响？
(3)李亮同学根据现象2得出一个结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、一水合氨是弱电解质。你同意他这个观点吗？为什么？(4)为了进一步探究氯化氢等化合物是强电解质，李亮同学在老师的帮助下测定了0.1 mol/L的盐酸中的氢离子浓度，通过对结果的分析，即可说明氯化氢是强电解质，他的理由是：测得溶液中的氢离子浓度________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol/L。
(5)李亮同学在实验的基础上，进一步查阅资料得知：一般来说，________________是强电解质，________________是弱电解质。根据以上结论推测：如果将上述实验中的醋酸和氨水混匀，然后分别盛放在原来的烧杯中，接通电源，可以观察到的现象是________。A．与混合前无任何区别
B．五只灯泡都亮起来，亮度完全相同
C．只有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来，另外两只不亮
D．五只灯泡都亮起来，盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，另外两只略暗，但明显比混合前明亮【解析】 盐酸是一元酸，如果氯化氢的浓度和它电离出来的H＋浓度相等，即可说明氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质；醋酸和一水合氨是弱电解质，其溶液导电能力较弱，但两者混合后生成的醋酸铵属于强电解质，溶液导电能力比原来明显增强，但由于体积增大了一倍使溶液的浓度减小了一倍，因此，导电能力比盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液略差。
【答案】 结论1：酸、碱、盐都是电解质，它们溶于水时会发生电离
结论2：醋酸、一水合氨的电离程度较小，是弱电解质。氯化氢、氯化钠、氢氧化钠的电离程度较大(1)不相同。金属导电是因为其内部有自由移动的电子，在电场作用下电子定向移动；而酸、碱、盐导电是因为它们在水中发生了电离，在电场作用下，电离出的阴、阳离子做定向移动。
(2)电解质溶液的浓度和体积相等；电极材料和间距相同；两极的电压相等等。
(3)不同意。醋酸、一水合氨的电离程度较小，肯定是弱电解质。虽然氯化氢、氯化钠、氢氧化钠的电离程度较大，但不能说明它们一定完全电离，也就是说，不能说明它们是强电解质。
(4)＝
(5)强酸、强碱和大部分盐 弱酸、弱碱和少部分盐 D课件41张PPT。第2课时 电解质在水溶液中的反应学习目标 课堂互动讲练知能优化训练课前自主学案探究整合应用第2课时课前自主学案一、离子反应
1．概念
在溶液中_____________的化学反应。
2．实质
_____________的改变。
3．离子互换型的离子反应即复分解反应发生的条件
(1)生成_______的物质。
(2)生成___________的物质。
(3)生成____________的物质。有离子参加离子浓度难溶难电离挥发性1．水溶液中发生的置换反应可作为离子反应条件吗？
【提示】 水溶液中发生的置换反应，有离子参加和生成，也可以作为离子反应的一个条件。思考感悟OH－＋H＋===H2O一个一类化学方程式离子难溶的物质或难电离气体原子个数电荷总数2．(1)常见的难电离的物质有哪些？
(2)离子方程式H＋＋OH－===H2O能表示所有酸碱中和反应的实质吗？
【提示】 (1)有弱酸(如HF、H2CO3、H2S、HClO、CH3COOH等)、弱碱(如NH3·H2O等)、水等。
(2)不能。H＋＋OH－===H2O只能表示可溶性强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐的中和反应。思考感悟三、离子反应的应用
利用离子反应可以检验某种离子是否存在
白色沉淀无有【提示】 不能。因为此操作不能排除Ag＋的干扰。思考感悟1．下列两种物质混合，不能发生离子反应的是( )
A．Na2CO3溶液与足量HCl溶液
B．CuSO4溶液与KCl溶液
C．NaOH溶液与H2SO4溶液
D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液
解析：选B。不能发生反应是指不能生成弱电解质，不能生成气体或沉淀，A项生成H2O、CO2，C项生成H2O，D项生成BaSO4沉淀，只有B项不能反应。3．(2011年蚌埠高一检测)下列离子方程式不正确的是( )
A．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
B．锌投入到稀硫酸中：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
C．碳酸钠溶液与盐酸反应：2H＋＋Na2CO3===H2O＋CO2↑＋2Na＋
D．金属钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑课堂互动讲练1．离子方程式的书写规则
(1)强酸、强碱和可溶性盐改写成离子形式；弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物、非电解质等都写成化学式。
(2)微溶物如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。(3)看是否漏写参加反应的离子。
(4)看原子个数、电荷总数是否守恒。
特别提醒：书写和判断离子方程式时还要注意看是否符合题设条件及要求，如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”以及滴加顺序等对离子方程式和产物的影响。【思路点拨】 解答此类题目时，没有必要书写完整的离子方程式，只要分析所给离子方程式是否满足符合客观事实、改写正确、质量守恒、电荷守恒等条件，不满足其中任何一个条件即不正确。【解析】【答案】 D【规律方法】 涉及“微溶物”的离子反应方程式的书写
(1)
(2)常见微溶物有4种：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3，而常考查的是Ca(OH)2。离子共存即离子之间不能发生反应，判断离子能否大量共存，即判断离子之间能否发生反应，若反应，则不共存，若不反应，则能大量共存。
1．因发生复分解反应而不能大量共存的情况及常见例子【解析】 解答该题的关键是两看：【答案】 C
【规律方法】 解答此类题目的大致步骤如下：
(1)分析题目的限制条件，如“强酸性”、“强碱性”、“无色透明”等，根据限制条件判断溶液中已经存在的离子。
①当要求溶液为无色时，对于有颜色的离子，无论是否参与反应，都不能大量存在。
②强酸性溶液中要考虑H＋参与反应，强碱性溶液中要考虑OH－参与反应。(2)结合题目的限制条件对选项进行逐一分析，然后看离子之间能否发生反应，能反应，则不能大量共存；不能反应，则大量共存。
变式训练2 如表是某矿物质饮用水的部分标签说明
探究整合应用电解质与离子反应
电解质溶于水，可以电离出自由移动的离子，离子浓度越大，导电能力越强；离子间发生反应，导电能力就会受到影响。电解质混合后，往往发生离子反应，如复分解反应等。 如图所示是某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电性的关系。
首先在水槽中加入200 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液，同时将一个表面光滑的小球放入溶液中，小球悬浮在溶液中央，闭合开关K，电流计发生偏转。然后再进行以下操作，请回答问题。
(1)向溶液中逐滴加入与H2SO4密度相同的Ba(OH)2溶液至反应完全，观察到的现象是_______________________________________________________________________，
反应的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)将Ba(OH)2溶液换成物质的量浓度相同(假设密度也相同)的以下三种溶液(设反应后的体积为两溶液的体积和)
A．Ba(NO3)2 B．Na2SO4 C．Na2CO3①滴加A的过程中，观察到的现象是________________________________________________________________________。
反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
②滴加B的过程中，小球的位置________，电流计的偏转程度________。③滴加C的过程中，观察到的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
生成的Na2SO4的物质的量浓度为________________________________________________________________________。【解析】 根据溶液的导电性与自由移动的离子浓度大小有关来设计实验。通过电流计指针的偏转程度来证明溶液导电性强弱，进一步证明溶液的离子浓度发生了变化，从而证明离子间发生了反应。另外小球是否下沉，取决于溶液的密度是否减小，而溶液密度又取决于溶液中溶质的浓度大小。通过离子反应，溶液中的离子减少，就会造成溶液密度减小，小球会下沉。
