课件51张PPT。课题1 关注空气质量学习目标
1.了解空气质量报告各项内容的含义。
2.知道主要的大气污染物，了解减少这些大气污染物的原理和方法。
3.知道主要的居室空气污染物，了解它们的来源和对人体的危害。
4.认识甲醛的结构和化学性质，了解醛基的结构特点及醛的通性。 课堂互动讲练探究整合应用知能优化训练课题1
关注空气质量课前自主学案课前自主学案一、从空气质量报告谈起
1．解读空气质量报告
(1)空气质量报告涉及的污染物,主要是__________、 __________和______________。
(2)污染指数
将________________进行简化处理而得出的简单数值。二氧化硫二氧化氮可吸入颗粒物某种污染物浓度(3)当日的首要污染物
_______________的污染物，并将其污染指数作为当日的空气污染指数，简称_____，作为衡量空气质量好坏的指标，其数值_____，空气质量越好。
(4)当日的空气质量级别
API在_______________分级标准中所对应的级别。我国目前采用的空气污染指数分级标准：污染指数最大API越小空气污染指数思考感悟
1．空气污染指数是如何确定的？
【提示】 (1)每日定时测定该地空气中各种污染物的浓度。
(2)将各种污染物的浓度换算为污染指数。
(3)选取污染指数最大的污染物作为首要污染物，首要污染物的污染指数即为该地当日的空气污染指数。2．污染物的来源与治理
(1)氮氧化物与光化学烟雾
①氮氧化物：引起大气污染的氮氧化物主要是
___________，其主要来源是化石燃料的燃烧和汽车尾气。
②光化学烟雾：氮氧化物和碳氢化合物经紫外线照射发生光化学反应形成的有毒烟雾。
治理光化学烟雾污染的必要措施是对汽车尾气进行净化处理。NO和NO2(2)酸雨的形成过程
①酸雨的形成过程
涉及的化学反应：
SO2＋H2O??H2SO3；2SO2＋O2 2SO3；
SO3＋H2O === H2SO4；
3NO2＋H2O === 2HNO3＋NO。
常采用的方法是石灰石——石膏法，主要反应方程式为：
SO2＋CaCO3===CaSO3＋CO2，
2CaSO3＋O2===2CaSO4。
(3)可吸入颗粒物与呼吸系统疾病
①危害：可吸入颗粒物(PM10)及其吸附的其他有毒物质，被吸入体内会聚积在______系统中，会引发多种疾病。
②防治措施：减少可吸入颗粒物要从它的源头——工业烟尘和灰尘着手，采取的措施有：改造锅炉、提高燃烧效率和安装有效的除尘设备等。呼吸思考感悟
2．改善大气质量的措施有哪些？
【提示】 (1)减少煤等化石燃料燃烧产生的污染
①改善燃煤质量。
②改进燃烧装置和燃烧技术，改进排烟设备。
③开展煤的综合利用。
④调整和优化能源结构，加快开发新能源。
(2)减少汽车等机动车尾气的污染
①推广使用无铅汽油。
②在汽车尾气系统中安装催化转化器。二、室内空气污染不可忽视
1．厨房
(1)煤、煤气、液化气等燃烧产生的CO、SO2、NOx等造成的污染；
(2)烹饪菜肴时产生的______造成的污染，如丙烯醛、苯并(a)芘等。油烟2．装饰材料
(1)苯的主要来源有______、 ______、黏合剂、 __________等，苯对人的皮肤、眼睛和上呼吸道有刺激作用，吸入量达到一定程度会引发再生障碍性贫血或癌症；
(2)甲醛主要来源于涂料和黏合剂，甲醛导致人体嗅觉功能异常、肝脏功能异常和免疫功能异常等，已被世界卫生组织确定为可疑致癌和致畸物质。
涂料填料防水材料思考感悟
3．居室内空气污染物的主要来源之一是人们使用的装饰材料、黏合剂、涂料等释放出来的有机物，这种有机物主要成分是什么？居住前应采取哪些措施降低这种有机物在室内的含量？
【提示】 这种有机物的主要成分是甲醛。居住前可以采取下列措施除甲醛：
(1)用袋装活性炭吸附；
(2)养植一些吸附甲醛等有毒气体的花草，如芦荟、吊兰等；
(3)开窗通风。
3．吸烟
烟草燃烧释放的烟雾含有______、 ______ 、 ______、苯并(a)芘等多种有害物质，其中烟碱又称尼古丁，是使人吸烟成瘾的物质，大量吸入会抑制中枢神经系统，减弱人体的免疫功能。
烟碱CO醛类1．2010年4月14日，我国青海省玉树县发生7.1级地震，地震后，灾区几乎天天出现沙尘暴天气，为救援工作带来诸多不便，救援工作人员克服重重困难,挽救人民群众生命。玉树县空气污染的首要污染物是( )
A．可吸入颗粒物 B．二氧化硫
C．二氧化氮 D．二氧化碳
解析：选A。首要污染物是指污染物可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮中污染指数最大的污染物，当遭遇很强大的沙尘暴袭击时，空气中飘浮着很大浓度的可吸入颗粒物，故选A项。2．(2010年高考海南卷)下列物质中，可形成酸雨的是( )
A．二氧化硫 B．氟氯代烃
C．二氧化碳 D．甲烷
解析：选A。本题考查了环境保护的有关知识，体现了化学在环境保护中的重要作用，化学与环境保护是高考的热点，应熟记影响环境的几种污染物。二氧化硫及氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，酸雨的形成过程为：SO2→H2SO3→H2SO4；NOx→NO2→HNO3，故A正确。B项中氟氯代烃主要危害是引起臭氧空洞。C项中二氧化碳主要引起温室效应。D项中甲烷不溶于水，不能形成酸雨。3．造成空气污染的最主要因素是( )
A．污染物的性质
B．社会因素
C．进入空气中污染物的量
D．地理环境及气象条件
解析：选C。影响空气质量的主要因素有两个：一是污染物的排放量；二是气象条件，因为在污染物同等排放量的情况下，天气情况会有一定的影响。故空气污染的最主要的因素是污染物的排放量。课堂互动讲练1．空气质量报告(1)污染指数：污染指数是将某种污染物的浓度进行简化处理而得出的简单的数值形式。污染物的浓度越高，其污染指数越大。
(2)在空气质量报告中，把污染指数最大的污染物称为报告期内的首要污染物。目前我国的空气质量报告期为“日”(即一天)。
(3)空气质量报告期内首要污染物的污染指数为报告期内的空气污染报告指数。空气污染指数简称API，API作为衡量空气质量好坏的指标，其数值越小，空气质量越好，对人体健康越有利。2．酸雨
(1)酸雨的形成类型
正常雨水偏酸性，pH＝5.6，是因为大气中的CO2溶于雨水所致，CO2＋H2O??H2CO3。酸雨是指pH<5.6的降雨。酸雨的形成原理：主要是由硫的氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成，酸雨形成类型可分为：①硫酸型酸雨
SO2形成酸雨有两条途径：一是SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3被氧化生成H2SO4，其反应的化学方程式为：SO2＋H2O??H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4；二是SO2在浮尘的催化作用下被O2氧化为SO3，SO3与H2O反应生成H2SO4，反应的化学方程式为：2SO2＋O22 SO3、SO3＋H2O===H2SO4。H2SO4溶于降水中形成硫酸型酸雨。(2)酸雨的危害
酸雨的危害很大，主要表现是：使土壤酸性增强，直接破坏农作物、草原和森林；使湖泊酸化，造成鱼类等死亡；加速建筑物、桥梁、工业设备、电缆等的腐蚀。
(3)酸雨的防治
防止或减少酸雨的形成，一般应从两方面着手。其一，从实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制；其二，改变能源结构，开发利用氢能、太阳能、风能等清洁能源，从根本上解决问题。
特别提醒：由于酸雨的成分中存在SO2和H2SO3，所以酸雨放置一段时间后，pH会降低。 下表是摘自国家环境监测中心公布的2011年3月26日我国部分城市空气监测周报。阅读分析上表，回答下列问题：
(1)空气质量最好的城市是________，空气质量最差的城市是________。
(2)最容易出现酸雨的城市是________。为防止城市出现酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰或石灰石和含硫煤混合使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使含硫化合物进入大气)反应的化学方程式：
_______________________________。(3)以下是有关空气质量报告的问题，其中错误的是______。
A．污染指数就是污染物的浓度
B．首要污染物是指污染指数最大的污染物
C．API(空气污染指数)也就是首要污染物的污染指数
D．若空气污染指数为90，则空气质量状况为轻度污染【解析】 空气污染指数就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成为单一的数值形式，空气污染指数越小，空气质量越好。酸雨的首要污染物是SO2，整个表中只有玉溪的首要污染物为SO2。污染指数是将某种污染物的浓度进行简化处理而得出的简化数值形式，而不是污染物浓度的本身。空气污染指数为51～100时，空气质量状况为良；空气污染指数为151～200时,空气质量状况为轻度污染。【答案】 (1)呼和浩特 哈尔滨 (2)玉溪
CaO＋SO2===CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4
(3)AD变式训练1 下列物质属于大气主要污染物之一的是( )
A．白色污染物 B．可吸入颗粒物
C．黄曲霉素 D．亚硝胺
答案：B1．室内空气污染主要来自：A.建筑物自身；B.室内装饰材料；C.人为活动；D.室外。下表是我国室内空气质量检测涉及到的各类污染物。2.营造空气清新的居住环境
养成良好的生活习惯，注意室内的清洁卫生，营造一个空气清新、温馨、舒适的居住环境，对人们的休息、学习、生活和健康有很大益处。居室空气的保洁要做到：
(1)通气经常化。保持室内空气的净化，或者在室外空气好的时候打开窗户通风，有利于室内有害气体的排出。(2)装潢无害化。居室装修要有环保意识，尽量采用符合国家标准和污染少的装修材料；装修后的居室不宜立即迁入，应当使其保持良好的通风状态，待有害气体释放一段时间后再入住。
(3)厨房卫生化。减少油烟在厨房里的停留时间；炒菜时的油温尽可能不超过200℃(以油锅开始冒烟为限)；及时清理食品袋、塑料瓶和厨余垃圾。
(4)居室要绿化。一些花草能吸收有害物质。例如，长春藤和铁树可以吸收苯，吊兰、芦荟、虎尾兰等可以吸收甲醛……在居室里摆上几盆花草，不仅能起到净化空气、美化环境的作用，还能让人身心愉悦。 为了对青少年进行“吸烟有害健康”的教育，某研究性学习小组设计了如图所示的实验：1、2、3三支试管中分别加入2 mL的蒸馏水、酒精和新鲜动物血。当烧完2支香烟后，分别进行以下实验。
(1)取1号试管中的水溶液加入银氨溶液中振荡，水浴加热后可观察到有银镜生成，说明香烟燃烧产物中含有______类物质，决定该类物质化学性质的官能团是________(填结构式)，该类物质(以RCHO为例)与H2反应的化学方程式为：
_________________________________________。(2)取2号试管中的全部酒精，加入足量的0.1 mol·L－1的HgCl2溶液，会生成白色沉淀。可证明香烟中
有尼古丁，经测定它的结构简式为 。
①已知尼古丁与HgCl2溶液反应如下：
C10H14N2＋HgCl2―→C10H14N2·HgCl2↓
将生成的沉淀洗涤、干燥、称重为13.02 mg，则上述每支香烟中含尼古丁的质量是________ mg。②尼古丁可能发生的化学反应有________。
A．取代反应 B．消去反应
C．加成反应 D．酯化反应
(3)3号试管中产生的实验现象是
_________________________________。②由尼古丁的结构简式知，它可能发生取代反应和加成反应(含有碳碳双键)，不能发生消去反应(无—X或—OH)和酯化反应(无—OH或—COOH)。
(3)香烟烟雾通过碱石灰后其中的水蒸气和酸性气体被吸收，通过1号试管醛类物质被吸收，通过2号试管尼古丁被吸收，进入3号试管的物质主要成分是CO，由于CO与血液中的血红蛋白结合，使新鲜动物血的颜色由鲜红色变为深红色。【规律方法】 甲醛结构的特殊性
甲醛的结构式为： ，从结构上看，甲醛中相当于含有2个—CHO，所以甲醛在与足量银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液反应时，1 mol 甲醛能还原4 mol的银氨溶液和2 mol 新制Cu(OH)2悬浊液。变式训练2 吸烟对人体危害极大，香烟燃烧产生大量污染物。下表为某品牌香烟烟雾中各物质的含量，香烟烟雾中( )A.只有尼古丁有毒
B．有害物质的含量超过了40%
C．含有的烃类在常温下均为气态
D．有气味的是C2H6、NOx、尼古丁
解析：选B。由表中物质可知CO、NOx、焦油、尼古丁、甲醛、苯都有毒，苯是烃，常温下为液态，C2H6为无色无味的气体，故A、C、D选项均不正确。探究整合应用香烟气体中有害化学成分的检验
【举例】 每年的5月31日是世界无烟日，香烟燃烧产生的烟雾中含有300多种化合物对人体产生危害，如：醛类(R—CHO)、CO、烟碱——尼古丁等。设计如图装置检验烟雾的部分成分：点燃香烟，从装置尾部抽气，使香烟烟雾依次通过各装置。(1)取下装有蒸馏水的A装置，从中取出5 mL溶液加入另一试管中，加入新制氢氧化铜悬浊液2 mL，用酒精灯加热后，观察到的现象是______________，
写出发生反应的化学反应方程式：___________，
该实验证明_____________________________；(2)观察B装置中的实验现象是________________，
说明_____________________________；
(3)取下装有酒精的C装置，直接滴入几滴HgCl2溶液，观察到的现象是________________，该实验证明________________________。
【解析】 依据各类物质的性质进行实验分析，并得出结论。
(1)组成烟雾的成分含醛类物质，因此在与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热时会产生砖红色的Cu2O沉淀；
(2)由于含有CO，故通过新鲜血液时，血红蛋白结合CO使红色变暗；
(3)烟碱与HgCl2反应会生成白色沉淀。课件55张PPT。课题2 获取安全的饮用水学习目标
1.认识某些含氯化合物的杀菌消毒原理。
2.了解离子交换法、药剂法和加热法降低水硬度的原理。
3.了解污水治理的基本原理。
4.通过饮用水净化过程主要环节的化学知识,进一步掌握有关Mg2＋、Ca2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的性质等知识。
5.初步学习水处理中常用的沉降悬浮物，降低水的硬度等实验方法和操作技能。
6.通过学习本课题知识，增进学生保护水资源、防止水污染的意识，学会正确选择饮用水。 课堂互动讲练探究整合应用知能优化训练课题2
获取安全的饮用水课前自主学案课前自主学案一、天然水的净化
人类饮用的天然水中主要含有泥土、____________和__________等杂质，必须经过综合处理后才能达到饮用标准。可溶性物质致病细菌Al(OH)3胶体或
Fe(OH)3胶体常用絮凝剂还有________、镁盐和有机絮凝剂等。
(2)杀菌消毒
①实质：用_________或在______条件下使菌体蛋白质变性。
②常用杀菌消毒剂： ______、漂白粉、二氧化氯、高铁酸盐等。
2．城市自来水的获取
(1)策略：用便宜、有效的方法把天然水中的悬浮物、微生物及异味除去，但无须除去水中所有的矿物质。聚合铝强氧化剂高温氯气(2)步骤：根据图示写出主要步骤：自来水处理流程示意图思考感悟
1．明矾是如何净水的？
【提示】 明矾溶于水后电离出Al3＋：KAl(SO4)2·12H2O===K＋＋Al3＋＋2SO＋12H2O，水也能发生微弱电离，产生微量的OH－，H2O??H＋＋OH－；Al3＋能与水中的OH－结合成难电离的Al(OH)3，氢氧化铝在水中形成胶体，对水中细小的悬浮物有很强的吸附性，能沉降除去悬浮物，达到净水的目的。二、硬水的软化
1．水的硬度
(1)硬水：溶有较多Ca2＋、Mg2＋的水。
(2)软水：溶有少量或不含Ca2＋、Mg2＋的水。
(3)永久硬度：由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的水的硬度。
(4)暂时硬度：由碳酸氢钙和碳酸氢镁引起的水的硬度。2．硬水的危害
(1)不能饮用——易引起肠胃不适、诱发疾病。
(2)不利于洗涤——浪费洗涤剂，引起衣物退色。
(3)不能用于锅炉——会使锅炉内壁结垢[主要成分CaCO3、Mg(OH)2]，降低热效率，甚至引起爆炸。
3．硬水的软化
(1)硬水的软化：除去或减少天然水中Ca2＋、Mg2＋等的过程。(2)常用方法
①加热法
通过加热煮沸使暂时硬水所含钙、镁的酸式碳酸盐发生分解，主要化学反应原理是：
___________________________________；
___________________________________ ；
______________________________。②药剂法
通过加入适当化学药剂促使水中Ca2＋、Mg2＋以沉淀的形式从水中分离出来的方法。常用的化学药剂有_______、纯碱等，主要化学反应原理是：
Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2===2CaCO3↓＋2H2O；
Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O；生石灰MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2；
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。
③离子交换法
通过加入离子交换剂与水溶液交换同性电荷离子从而除去或减少不需要的离子，常用于工业锅炉用水的软化。
思考感悟
2．生活中鉴别硬水与软水常用的方法有哪些？
【提示】 方法1：取一杯热水，将肥皂切碎投入其中，肥皂能完全溶解，冷却后成为一种半透明液体，即为软水；若冷却后水面有一层未溶解的白色物质，则为硬水，且白色物质越多，硬度越大。
方法2：用烧杯盛水加热，若杯壁留下较多水垢，则为硬水。三、纯净水的制取方法
1．纯净水的制取方法
纯净水是以符合生活饮用水水质标准的水为原料，选用__________、 ____________、 __________、 ________等加工方法制得的。
2．纯净水的制取过程
电渗析法离子交换法反渗透法蒸馏法活性炭四、污水处理与环境保护
1．人为因素的水污染
主要是由工业废水、生活污水、农田排水以及降雨淋洗将大气中的污染物和堆积在地上的垃圾污染物冲入水中而引起的。2．活性污泥法二级处理工艺
(1)一级处理：在沉淀池中通过______除去污水中的固体沉淀物和悬浮物，再加入一定量的化学试剂中和污水中的______或______物质。
(2)二级处理：采用空气曝气活性污泥法，利用细菌等微生物除去废水中的有机污染物，使之变为______ 和________。
过滤酸性碱性CO2无机盐思考感悟
3．处理污水采取的方法和原理是什么？
【提示】
1．城市由天然水获取自来水的一般步骤为( )解析：选C。天然水变为自来水应先自然沉降和加絮凝剂沉降，使水中的固体杂质沉淀出，然后通过细砂、活性炭过滤，再曝气增加溶氧量，氧化、消除有机质，最后消毒成为自来水。2．下列方法不能用于对饮用水进行杀菌消毒的是
( )
A．加热煮沸 B．加入Ca(ClO)2
C．加入纯碱 D．加入ClO2
解析：选C。细菌主要由蛋白质构成，杀菌的实质是用强氧化剂或在高温条件下使菌体蛋白质变性，对少量水通常采用加热煮沸法来杀菌消毒，对大量水多采用氧化剂氧化法来杀菌消毒,故C项不正确。3．下列方法适宜软化永久硬水的是( )
A．离子交换法 B．加热煮沸
C．加入Na2SO4溶液 D．加入HCl溶液课堂互动讲练1．硬水软化的涵义
除去或减少天然水中的Ca2＋、Mg2＋等的过程，叫做硬水的软化。
2．硬水软化的方法
(1)加热法(详见课前自主学案)
(2)药剂法(详见课前自主学案)(3)离子交换法
①离子交换法软化硬水的涵义
离子交换法是采用离子交换剂软化水的一种方法。离子交换剂分阳离子交换剂和阴离子交换剂两类,它们在水溶液中能与具有同性电荷的离子进行交换，从而除去或减少不需要的离子。②用阳离子交换剂软化硬水的原理
工业上常用磺化煤等阳离子交换剂对锅炉用水进行软化。这些阳离子交换剂都具有复杂的结构，通常将它们的化学式简写为NaR。当硬水通过装有离子交换剂的装置时，发生如下的离子交换作用：
2NaR＋Ca2＋===CaR2＋2Na＋
2NaR＋Mg2＋===MgR2＋2Na＋
硬水中的Ca2＋、Mg2＋被离子交换剂吸附而除去，从装置中流出的水就成为软水。③离子交换剂的再生
离子交换剂因离子交换作用的不断进行而逐步丧失功能，因此需要在一定时间后进行再生。一般的再生方法是让高浓度的NaCl溶液通过离子交换剂，用Na＋把离子交换剂吸附的Ca2＋、Mg2＋置换出来，从而恢复离子交换剂软化硬水的能力。离子交换剂再生的化学反应为：
CaR2＋2Na＋===2NaR＋Ca2＋
MgR2＋2Na＋===2NaR＋Mg2＋ 关于水的硬度，通常把由Ca2＋、Mg2＋的碳酸氢盐引起的硬度叫暂时硬度，而把Ca2＋、Mg2＋的硫酸盐或氯化物引起的硬度叫永久硬度。我国现行标准规定：1 L水含10 mg CaO(或相当于10 mg CaO)的硬度称为1度(以1°表示)，硬度在8°以上的称为硬水，在8°以下的称为软水。经实验测定，某地的河水中含Ca(HCO3)2 2.500×10－3 mol/L、Mg(HCO3)2 3.000×10－3 mol/L。请回答下列问题：(1)该河水的硬度类型是________，硬度值是________。
(2)若将该河水直接做锅炉用水，主要危害是
____________________________。
(3)欲降低该河水的硬度，下列措施中有效的是(填写代号)________。
A．加热 B．加漂白粉
C．加高铁酸钾 D．加明矾【答案】 (1)暂时硬度 30.8°
(2)使锅炉结垢，降低热效率，浪费燃料，甚至引起锅炉爆炸 (3)A变式训练1 下列关于硬水及其软化的说法正确的是( )
A．所谓软水是不含Ca2＋、Mg2＋的水
B．石灰—纯碱法中石灰是指CaCO3
C．石灰—纯碱法软化硬水过程中，Mg2＋引起的硬度转化成了Ca2＋的硬度
D．离子交换剂不能再生解析：选C。软水是指不含或Ca2＋、Mg2＋含量较少的水；石灰——纯碱法中的“石灰”是指生石灰CaO，CaO加入水中与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2可以沉淀Mg2＋；由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓知，Mg2＋被除去的同时，溶液中又增加了等量的Ca2＋,所以Mg2＋的硬度转化成了Ca2＋的硬度；将离子交换剂浸泡在饱和NaCl溶液中时，Na＋把Ca2＋、Mg2＋交换下来，从而使离子交换剂恢复软化硬水的能力，故选C项。1．水体污染分类
(1)水体污染原因
引起水体污染的原因有两类：一类是自然因素造成的，如地下水流动把地层中某些矿物质溶解，使某些地区水中盐分、某些元素含量偏高或因动植物腐烂产生毒物而影响了当地的水质等；另一类是人为因素造成的，主要是工业排放的污水。此外，还包括生活污水、农田排水、降雨淋洗大气中的污染物以及堆积在大地上的垃圾经降雨淋洗流入水体中的污染物。(2)水体污染种类
重金属污染：主要来自化工、冶金、电子和电镀等行业排放的工业废水，它们能在体内积累，不宜排出体外。
植物营养物质污染：生活污水或者工业废水中含有大量的营养性元素，如K、N等。这些污水中物质在分解过程中会消耗水中溶解的氧,并释放出养分，使水中生物疯长，而引发“水华”“赤潮”现象。
其他污染：农药的广泛使用、石油外泄等对水体造成的污染。2．污水处理方法
污水处理方法一般可归纳为物理法、生物法和化学法。
(1)混凝法：混凝法就是通过加入混凝剂使难以自然沉降的悬浮物形成沉淀的污水处理方法。它属于物理方法，常见的混凝剂有：明矾、聚羟基氯化铝、聚丙烯酰胺等。
(2)中和法：对于酸性废水和碱性废水，可以采用中和法进行处理。一般用中和剂如熟石灰来中和钢铁厂、电镀厂等产生的酸性废水，用硫酸或者二氧化碳来中和碱性废水。其有关反应如下：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
对于高浓度的酸、碱废水，应首先考虑回收利用，如采用浓缩的方法回收酸、碱等。
(3)沉淀法：沉淀法就是利用某些化学物质作为沉淀剂，与废水中的污染物(主要是重金属离子)发生化学反应，生成难溶于水的沉淀，从废水中分离出去。利用沉淀反应是除去水中重金属离子常用的方法。例如，向含有Hg2＋的废水中加入Na2S可以使Hg2＋转变为HgS沉淀而除去。用这种方法处理以后，污水中的Hg2＋的浓度可以降低到几乎对人体无毒。(4)氧化还原法：利用氧化还原反应将废水中的有害物质转变为无毒物质、难溶性物质或易除去的物质，这是废水处理中的重要方法之一。
例如，氯氧化法处理含氰(CN－)废水是废水处理的一个典型实例。在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN－氧化成无毒的N2和CO2等,使水质得到净化：2CN－＋8OH－＋5Cl2===2CO2↑＋N2↑＋10Cl－＋4H2O。变式训练2 (2011年盐城质检)如图是某市污水处理的工艺流程示意图：(1)常用的凝聚剂可以是________(任填一种凝聚剂的名称)。
(2)加入熟石灰的目的是
_____________________________，
写出相关的化学方程式
_____________________________。
(3)加入Na2S的作用是
_____________________________。解析：本题考查污水处理的工艺流程，解答本题要认真读懂题所给图示，结合本节知识来回答。格栅间是用来除去大块物体，然后加入凝聚剂沉降水中悬浮物，然后加入熟石灰以除去溶液中的H＋从而进入沉淀池，加入Na2S是为了除去溶液中的Hg2＋等重金属离子使之沉降下来，最后达标排放。
答案：(1)明矾(其他合理答案均可)
(2)中和酸性废水 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
(3)除去Hg2＋等重金属离子探究整合应用饮用水的获取实验探究
【举例】 我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：(1)源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO、Cl－等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个反应的离子方程式
_______________________________。(2)①凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程________(填写编号，下同)。
A．只是物理过程 B．只是化学过程
C．是物理和化学过程
②下列物质可以起到除去悬浮固体颗粒作用的是______。
A．铝盐 B．烧碱
C．黏土 D．纯碱
③FeSO4·7H2O也常用做凝聚剂，它在水中最终生成________沉淀。(3)通入二氧化碳的目的是________________和________________。
(4)气体A的作用是________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有________性。
(5)下列物质中，________可以作为气体A的代用品。
A．Ca(ClO)2 B．NH3(液)
C．K2FeO4 D．SO2课件46张PPT。课题3 垃圾的妥善处理与利用学习目标
1.根据防治土壤污染、保护环境的要求，举例说明垃圾和其他生活废弃物处理的方法。
2.了解“白色污染”的危害和防治方法。
3.理解垃圾的无害化、资源化处理所涉及的化学知识和方法。 课堂互动讲练探究整合应用知能优化训练课题3
垃圾的妥善处理与利用课前自主学案课前自主学案一、垃圾的分类
1．意义：使垃圾中的_________得到充分利用。
2．分类方法：一般根据垃圾的_________、
_________，结合本地垃圾的_________和_________来进行的。再生资源成分构成产生量资源利用处理方式3．垃圾分类部分标志：
可回收物 厨余垃圾 其它垃圾思考感悟
1．垃圾回收有何重要意义？
【提示】 将垃圾进行回收利用，不仅减少了对环境的污染，还能节约资源。例如，每回收1 t废纸，可造好纸850 kg,节省木材3 m3；每回收1 t废塑料，可获取0.7 t塑料原料；利用碎玻璃生产玻璃，可节能10%～30%，节水50%，减少污染；每回收1 t废钢铁，可炼0.9 t钢，减少空气污染、水污染和固体废弃物污染。二、垃圾资源的再生利用
垃圾的_________是垃圾资源化的最佳途径。
1．垃圾的再生利用方法再生利用直接回收循环利用综合利用2.废塑料、废橡胶等合成材料的利用方法
(1)直接用做材料
_____性塑料可加入添加剂，加热软化重新制成包装材料， _____性塑料经粉碎用做复合材料的填料。
(2)循环再生
高分子材料解聚成小分子物质，小分子物质再重新聚合成高分子化合物。热塑热固思考感悟
2．常见塑料循环再生路线通常有哪些？(3)制成燃油和燃气
将塑料__________可以得到柴油、煤油、汽油及可燃气体。
三、垃圾的无害化、资源化处理
对没有回收利用价值的垃圾或一时不能进行回收的垃圾，应进行无害化处理。
1．卫生填埋
垃圾填埋要防止对土壤、地下水和空气造成污染，因此现代化的填埋场都设有各种_____、 _______、 _______等设施，以防止对土壤、地下水和空气造成污染。催化裂解衬层导流管导气管2．焚烧
利用高温将垃圾中的有机物彻底_________而最大程度地减少垃圾数量的方法，可以快速实现垃圾的无害化。氧化分解思考感悟
3．有机物垃圾均采用焚烧的方法处理是否合理？
【提示】 有些有机物除含有C、H、O元素外还有氟、氯、溴、硫等元素，在焚烧过程中产生有毒气体，污染空气，故不应该一律焚烧处理。3．堆肥
利用微生物分解垃圾中有机成分的生化过程，它适用于可生物降解的有机物质含量大于40%的垃圾的处理，这种垃圾处理技术必须以垃圾分类为前提。
利用生物技术使有机垃圾生产沼气和利用生活垃圾焚烧发电是城市生活垃圾资源化的处理方法。1．为合理利用“垃圾”资源,提倡垃圾分类回收,生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐等可以归为一类加以回收，它们属于( )
A．有机物 B．无机盐
C．金属或合金 D．难溶性碱
解析：选C。铁锅、铝制易拉罐属于合金，故选C项。2．随着人们生活质量的不断提高，对废旧电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土地和水源的污染
C．不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中的石墨电极
解析：选B。许多电池中含有重金属元素，如氧化汞电池、铅酸蓄电池、镉镍电池等。这些废旧电池中的重金属会通过渗滤作用污染水体和土壤,因此，若不进行回收，会对环境造成严重的污染。3．(2011年郑州高二检测)为解决白色污染问题，下列说法中错误的是( )
A．用布袋代替塑料袋
B．减少使用一次性塑料饭盒
C．推广使用可降解塑料
D．空气中焚烧塑料垃圾
解析：选D。“白色污染”指的是塑料垃圾。解决白色污染问题，即尽量减少一次性塑料垃圾的量，提供使用可降解塑料，用布袋代替塑料袋等；在空气中焚烧塑料垃圾可以减少塑料垃圾的量，但在焚烧塑料垃圾时会产生有害气体，造成空气污染，故选D项。课堂互动讲练1．垃圾的分类
(1)垃圾处理的发展方向：将垃圾分类并回收利用，既节约自然资源，又防止污染，符合可持续发展的要求。
(2)垃圾分类的标志
我国国家标准《城市生活垃圾分类标志》中有六个粗分的一级类别和八个细分的二级类别(下图是其中一部分分类标志，各地也可以根据实际情况选择使用)。说明：不同国家分类方法不同。2．垃圾无害化处理方法的比较 约能源、保护环境人人有责，请完成下列问题：
(1)垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径，啤酒瓶等玻璃容器可________；废纸、废塑料可________。
(2)要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用，必须对垃圾进行________。
(3)塑料、合成橡胶等合成高分子材料都是用________经过聚合反应制成的。在一定条件下，这些高分子材料又能解聚成________，从而得到循环利用。(4)下图是垃圾箱上的部分标识：
图B和图C的文字模糊不清，它们应分别表示________和________。
(5)垃圾处理的重要意义之一是控制环境污染，但在垃圾处理的过程中还要防止二次污染。下列处理垃圾的方法中有可能导致二次污染的是________(填序号)。
①卫生填埋 ②堆肥 ③焚烧【解析】 (1)啤酒瓶等玻璃容器可直接回收利用；利用废纸为原料造纸、废旧塑料为原料制造塑料制品或其他产品，均属循环利用垃圾。
(2)对垃圾进行分类处理，可以充分利用垃圾中的宝贵再生资源。
(3)高分子材料都是用小分子物质经过聚合反应制成的。在一定条件下，高分子材料又能解聚成小分子物质，从而得到循环利用。(4)根据图示知，B为厨余垃圾，C为电池垃圾。
(5)卫生填埋场的渗出液容易污染周围的土壤和水体；堆肥中的重金属有可能造成土壤污染；焚烧产生的有害气体会造成大气污染，所以①②③均可能导致二次污染。
【答案】 (1)直接回收利用 循环利用 (2)分类
(3)小分子物质 小分子物质 (4)厨余垃圾 电池 (5)①②③变式训练1 下列说法中正确的是( )
A．对垃圾进行分类要严格按照国际统一的标准执行
B．对垃圾进行分类的主要目的是便于垃圾的存放
C．凡是废纸都可归为纸类垃圾进行回收
D．学生在课堂上用过的废纸可以积攒起来供回收利用解析：选D。垃圾的分类没有国际统一的标准，对垃圾进行分类，应该根据垃圾的成分构成、产量，结合本地垃圾的资源利用和处理方式来进行。对垃圾进行分类的主要目的是为垃圾的综合利用、垃圾的无害化处理等提供依据，而不是为垃圾的存放而分类。学生在课堂上用过的废纸可用来造纸。
某些废旧透明塑料牙刷把(主要成分为聚苯乙烯)可采用下列方法处理：将废旧塑料牙刷把隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图。加热聚苯乙烯废塑料得到的产物如下表：【规律方法】 烷、烯、炔、芳香烃与溴水、酸性KMnO4溶液的反应(“√”为能反应，“×”为不反应)变式训练2 广州在2010年承办了第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有( )
①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题
②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
A．①②③④ B．①②⑤
C．①②④⑤ D．③④⑤解析：选A。核电可减少污染物如SO2的排放，可改善环境质量，①对；推行“限塑令”，可降低塑料袋的使用，减轻白色污染，可降解塑料有利于改善环境，②对；地铁、轻轨等可减少汽车数量，从而减少尾气排放，有利于环境改善,③对；低碳经济，循环经济有利于节能减排，④对；未分类的垃圾不能填埋处理,可能造成污染，⑤错，故选A。探究整合应用垃圾的回收和利用
【举例】 当都市里的人们陶醉在繁华的城市生活中时，是否意识到有一支“大军”正向我们逼近，影响我们的生活，危害我们的健康。
(1)在意大利，人们家里的咖啡壶大多是用回收的可乐罐制得。请再举一例生活垃圾回收利用的事例：______________________________。(2)回收利用垃圾，首先要对垃圾进行分类。一群环保志愿者在某社区推广垃圾分类，他们在垃圾房放置了一些有分类标志的垃圾回收箱，结果却发现有许多居民并没有分类放置。造成这种现象可以排除的原因是__________________。
A．居民嫌麻烦，没有垃圾分类的习惯
B．居民每天生产的垃圾量多
C．居民的环保意识不强
D．居民不清楚垃圾分类的标准(3)上图是某居民小区中垃圾收集点(小圆圈)的布局，它在选址上存在的问题有
_____________________________。
垃圾收集点选址应考虑的因素包括
_____________________________
(任写一点即可)。(4)“填埋”是目前我国处理生活垃圾的主要方法。设计合理、清洁的填埋式垃圾处理场，不仅要填埋垃圾,而且要防止其对周围环境和地下水源的污染。如图是填埋坑的地下剖面示意图，图中P管设计所起的作用可能是________。A．排放垃圾分解产生的气体
B．收集在底部汇集的过滤液
C．监测垃圾是否污染周围的地下水
D．作为衬垫层，防止过滤液渗入土壤【解析】 本题考查垃圾资源的分类利用与处理。
(1)生活中使用过的废旧的纸制品、塑料制品、玻璃制品等，都属于生活垃圾。
(2)注意这里要求判断“可以排除的原因”。
(4)垃圾填埋之后会发生一系列的化学变化、物理变化，产生新的废水、废气，导致二次污染。由图可知，P管的下端位于地下水中，所以它的作用是监测垃圾是否污染周围的地下水。【答案】 (1)废塑料制取燃料油(或废纸、废塑料制造复合板；废玻璃瓶制造玻璃丝)
(2)B
(3)垃圾收集点分布不均匀；垃圾收集点沿河设置，污染水源
是否便于居民投放垃圾；是否影响居民的生活；是否影响居民区的景观；是否造成再次污染；是否有利于垃圾的运输
(4)C
