11.1生活中常见的盐（第1课时）课件--2021-2022学年九年级化学人教版下册(共28张PPT)

(共28张PPT)
第十一单元 常见的盐
课题1 生活中常见的盐
盐是什么
日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl)，而化学中的盐是指由金属离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子构成的一类化合物。如碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（ CaCO3 ） 、硫酸铜（ CuSO4 ）、高锰酸钾（KMnO4）、硝酸铵（NH4NO3)等都属于盐。
？
盐 = 食盐
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
(NaNO2)
想一想：亚硝酸钠有毒、有咸味，外形与食盐相似。怎样鉴别亚硝酸钠和食盐？
查阅资料
实验药品 稳定性 稀硫酸 酚酞溶液
氯化钠 受热不易分解 无明显现象 不变色
亚硝酸钠 温度达到320℃以上就分解，产生刺激性气味气体 有红棕色刺激性气味气体生成 变红
请你设计方案
方法一：取适量固体加热，若有刺激性气味气体产生，则为亚硝酸钠
方法二:取适量固体，加入稀硫酸，若有红棕色刺激性气味气体产生则 为亚硝酸钠
方法三：取适量固体配制成溶液，然后滴加酚酞溶液，若变红则为亚硝酸钠
一、氯化钠（NaCl）
1、性质：白色颗粒状固体，易溶于水，水溶液 呈中性
2、氯化钠的用途
氯化钠是重要的调味品
几种常见的盐
你知道食盐与人体健康的关系吗？
胃液的主要成分，能促生盐酸、帮助消化、进食作用
Cl—
维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换
Na+
每人每天约需3--5g食盐。但长期食用过多的食盐不利人体健康。
如运动过度,出汗太多时,体内的Na+、Cl- 和K+大为降低,就会使肌肉和神经反应受到影响,导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此,运动员在训练或比赛前后,需喝特别配制的饮料或淡盐水,以补充失去的盐分。
氯化钠与人体健康
讲授新课
0.9%生理盐水
工业原料
选种
融雪剂
氯化钠具有广泛的用途
腌制食物
盐水消除积雪
1）分布 ： 氯化钠在自然界中的分布很广，除海水里含有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿中也蕴藏着氯化钠。
3、氯化钠在自然界中的分布与获取
讲授新课
海盐
岩盐
井盐
湖盐
2）获取：通过晾晒海水或煮盐井水，盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（MgCl2、CaCl2）等和不溶性杂质（泥沙等）。
讲授新课
海水
盐井水
盐湖水
日光、风力
蒸发水
食盐饱和液
食盐晶体
继续蒸发
（粗盐）
二、碳酸钠（Na2CO3）
俗称：纯碱、苏打
白色粉末状物质，易溶于水，水溶液显碱性
纯碱不是碱，而是盐
用途:
广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等
纺织
洗涤剂
玻璃
造纸
三、碳酸氢钠（NaHCO3）
俗称：小苏打，白色粉末，较易溶于水，水溶液呈碱性；受热时易分解。
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
碳酸氢钠是糕点所用的发酵粉的主要成分之一
治疗胃酸过多症的一种药剂
灭火剂原料
用途：
动动脑
想一想：怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？
加热，再将生成的气体通入澄清石灰水中。变浑浊的为碳酸氢钠。
想一想：怎样除去碳酸钠中的碳酸氢钠？
加热
四、碳酸钙（CaCO3）
是石灰石和大理石的主要成分。白色固体，难溶于水。
高温分解
2、用途：用作建筑材料、补钙剂
CaCO3
高温
CO2
+CaO
大理石是重要的建筑材料
补钙药剂
盐的化学性质
①金属+盐→
新盐+新金属
如：Fe + CuSO4=Cu + FeSO4
Cu + 2AgNO3=2Ag + Cu(NO3)2
1.盐 + 金属→盐 + 金属
反应条件：①参加反应的盐必须溶于水；
②“前换后”（或说“强换弱”）：即在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。
③K、Ca、Na 活动性太强，在盐溶液中先与水反应。
铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
②盐+酸→
新盐+新酸
盐的化学性质
温故知新
实验室制取CO2的反应原理，
请写出它们反应的化学方程式。
CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3
CO2↑+H2O
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
【讨论】
根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？
如果能反应，请问它们又会生成什么物质？
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
现 象
分 析
白色固体溶解，产生气泡，澄清石灰水变浑浊
白色固体溶解，产生大量气泡（更快），澄清石灰水变浑浊
碳酸钠与盐酸反应生成了CO2气体
碳酸氢钠与盐酸更容易反应生成了CO2气体，反应更快。
碳酸盐（碳酸氢盐）与稀盐酸反应：
实验11-1：向盛有碳酸钠的试管里加入适量盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入澄清石灰水中（如图），观察实验现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。
等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的酸反应，碳酸氢钠生成的气体多，且反应更快。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3
CO2 ↑ +H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3
CO2↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
分析上述几个反应的规律:
+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
+ HCl== NaCl+ CO2↑+H2O
它们都含有CO3，统称为碳酸盐！
碳酸盐
酸
＋
盐
CO2
H2O
＋
＋
碳酸盐都能与酸反应，生成CO2气体！
CaCO3
Na2CO3
NaHCO3
碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）如何检验？
所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。
实验操作 实验现象 实验结论
向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。 有无色气体生成，澄清石灰水变浑浊。 该样品是碳酸盐。
③盐+碱→
新盐+新碱
【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，观察并分析现象。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
现象 生成白色沉淀
分析 碳酸钠与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀
有关反应的化学方程式
工业上利用该反应来制取烧碱NaOH
盐的化学性质
P74页
实验11-3
现象
化学方程式
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu(OH)2是一种蓝色沉淀
有少量蓝色沉淀生成
补充
现象
化学方程式
FeCl3溶液+NaOH溶液
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
有红褐色沉淀生成
Fe(OH)3是一种红褐色沉淀
P75 向两支各盛有少量硫酸铜溶液和氯化铁溶液的试管中分别滴加氢氧化钠,观察现象并填写下表。
CuSO4溶液+NaOH溶液
向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入氯化钙溶液，观察并分析现象。
碳酸钠溶液+氯化钙溶液
现象
分析
出现白色沉淀
可溶性碳酸盐和氯化钙反应产生白色沉淀
CaCl2 + Na2CO3＝CaCO3↓+ 2NaCl
4.盐 + 盐→新盐 + 新盐
盐的化学性质
【小结】
盐在溶液中表现出的化学性质总结如下：
盐类的化学性质 一般规律
（1）跟某些金属的反应 盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
（2）跟酸的反应 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
（3）跟某些碱的反应 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
（4）跟某些盐的反应 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
发生冰雪灾害时，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，错误的是（ ）
A.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低
B.氯化钠的大量使用会造成地下水污染
C.使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀
D.使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响
D
【学以致用】
2、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )
A.NaCl 氯化钠 食盐
　B.CaO 氧化钙 熟石灰
C.Na2CO3 碳酸钠 纯碱
　D.NaOH 氢氧化钠 烧碱
×
生石灰
Ｂ
学案143页
馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中
有 许多小孔（如右图），它们使发面食品松软
可 口。根据发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）
可 与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，
说 明碳酸氢钠在其中的作用。
碳酸氢钠和酸发生反应产生二氧化碳气体，且在加热条件下，碳酸氢钠会分解产生二氧化碳气体，这样便使发面食品中有许多小孔，并使发面食品松软可口。
【学以致用】
3、下列说法正确的是( )
A．可将工业用盐（如NaNO2）用于烹调
B．碳酸钙太坚硬不能做补钙剂
C．服用氢氧化钠可治疗胃酸过多
D．纯碱不是碱，但它的水溶液呈碱性
Ｄ
学案143页
（2011中考）下列物质中属于盐的是（ ）
A．NaOH B．Na2O C．Na2SO4 D．Na
C