第三单元海水中的化学复习课件—2021-2022学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册(共57张PPT)

(共57张PPT)
第三单元 海水中的化学
单元复习
海水
本单元围绕着“海水”学习的主要内容
三、海水制碱
一、海洋化学资源
二、海水晒盐
海水中含量最多的物质是：（ ）
海水中含量最多金属离子为：（ ）
含量最多的非金属离子为：（ ）
海水主要含有的盐：（ ）
※ 海水中的物质：
知识回顾
H2O
Na+
Cl–
NaCl 、 MgCl2 、 Na2SO4 、 CaCl2
Cl-
Na+
Ca2+
SO42-
H2O
Mg2+
NaCl
结晶法
沉淀转化法
MgCl2 制Mg
H2O
蒸馏法
膜法
Cl-
Na+
Ca2+
SO42-
H2O
Mg2+
NaCl
结晶法
沉淀转化法
MgCl2 制Mg
化学转化法
Na2CO3
H2O
蒸馏法
膜法
其它资源
海水淡化：
主要方法有：
2、如何用化学方法鉴别海水和蒸馏水？
NaCl+AgNO3 AgCl ↓+NaNO3
热法（常用多级闪急蒸馏法）
3、如何检验溶液中是否含有氯离子？
向溶液中滴入几滴硝酸银溶液，再加入适量稀硝酸并振荡，看是否有白色沉淀出现。
膜法（又叫反渗透法）
相关问题：
1、蒸馏法淡化海水时怎样提高冷凝效果？
4、如右图所示，加压后右侧的海水中：溶质质量 溶剂质量 溶液的质量 溶液中溶质的质量分数 。（填“变大”“变小”“不变” ）
【知识点1】
（枣庄 ）
淡水资源：淡化海水可以用 　（填字母代号）；
A．吸附法 B．蒸馏法 C．过滤法 D．电解法
该过程是　 　（填“化学变化”或“物理变化”）．
走近中考
【知识点1】
海水淡化
物理变化
B
【知识点2】
海水晒盐
海水
蒸发池
结晶池
粗盐
母液
过程：
不
饱
和
溶
液
饱
和
溶
液
晶体
蒸发结晶
问题：
1、为什么用蒸发结晶法从海水中得到食盐而不用降温结晶法？
2、母液中有哪些成分？有何用途？
关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是（ ）
A.利用海水降温析出晶体
B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液
C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体
【知识点2】
海水晒盐
走近中考
C
石灰乳
氯化镁
镁
氢氧化镁
海水或卤水
通电
盐酸
【知识点3】
海水制镁
过程：
海水中本来就有MgCl2，从海水中提取MgCl2时，经历了MgCl2→Mg (OH)2→MgCl2”，的转化过程，请分析这样做的目的是什么？
海水中MgCl2 的含量低,为了将MgCl2富集起来获得比较纯净的MgCl2
富集的方法
物理方法：蒸发浓缩等
化学方法：沉淀转化法
（利用复分解反应）
方法提升
（ 烟台）海水制镁。从海水中提取金属镁的过程如下图所示：
在上述转化过程中发生中和反应的化学方程式 。
海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是 。
【知识点3】
海水制镁
走近中考
富集提纯氯化镁
吸氨
纯碱
碳酸氢钠
饱和氨盐水
饱和食盐水
盐水
精制
过滤、热解
碳酸化
【知识点4】
海水“制碱”
过程：
你能写出有关的化学方程式吗？
（ 烟台） 海水“制碱”。氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱。
①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为 ；
②反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84∶53．5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因 。
【知识点4】
海水“制碱”
走近中考
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
同一温度下，氯化铵的溶解度要远远大于碳酸氢钠的溶解度，而反应生成的碳酸氢钠的质量要大于氯化铵的质量，因此在溶液中碳酸氢钠会因先达到饱和而析出。
海水淡化
海水晒盐
物理方法
海水中的化学
方法盘点
石灰乳
氯化镁
镁
氢氧化镁
海水或卤水
通电
盐酸
海水制镁
吸氨
纯碱
碳酸氢钠
饱和氨盐水
饱和食盐水
盐水
精制
过滤、热解
碳酸化
海水制碱
化学方法
海水中的化学
方法盘点
海水中的化学
方法盘点
物理方法
化学方法
纯碱的化学性质：
纯碱
1、酸碱性：
2、与酸反应：
3、与碱反应：
4、与盐反应：
能使酚酞变红，说明显碱性。
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+ CaCO3↓
Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3 ↓
【知识点5】
问题：如何检验碳酸根离子？
取样，然后加入稀盐酸，如产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原物质中有碳酸根离子。
（青岛） 构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是某同学整理的关于碳酸钠化学性质的知识网络，其中A、B属于不同类别的化合物．（图中“-”表示相连的两种物质能发生反应，图中“→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质）．
1）若将A物质的溶液滴加到碳酸钠溶液中，观察到有无色气泡冒出，则A物质可能是 （填写一种物质的化学式）．
2）不同类别的B物质能够与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，请选取其中一种，写出其与碳酸钠溶液反应的化学方程式 ；除你选取的物质所属类别外，B物质还可能属于 （填写物质类别）．
．
服用含有Al(OH)3或NaHCO3的药物治疗胃酸过多
熟石灰中和土壤中的酸
蒸馒头时加入Na2CO3 除去酸味
复分解反应
AB+CD=AD+CB
【知识点6】
复分解反应：
1、定义：
两种化合物相互交换成分，生成另外
两种化合物的反应。
2、发生条件：
两种化合物在溶液中相互交换成分后
有沉淀、气体或水生成。
3、反应实质：
酸碱盐所电离出的离子相互结合，
生成沉淀、气体或水的过程。
【知识点6】
复分解反应的实质探究
反应实质：H+ + OH— H2O
1.请说出NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
这一反应的实质，并用符号表示。
CO32-
H+
H+
Na+
Na2CO3
HCl
HCl
Na+
Na+
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Na+
H2CO3
H2O
+
CO2
2.结合图示，你能说出
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
的实质，并用符号表示。
3.依次类推
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
反应的实质是什么？用符号表示。
反应实质：H+ + OH— H2O
H+ + CO3 2 － H2O + CO2 ↑
Cl— + Ag + AgCl
复分解反应的实质：
离子相互结合生成气体、沉淀或水, 使离子种类改变，生成新粒子。
↓
复分解反应的应用
（1）判断几种离子在同一溶液中能否共存
例：
H+ + CO3 2 － H2O + CO2 ↑
H+ 、CO3 2 －不能共存
Ba2+ + SO42— BaSO4
Ba2+ 、SO42—不能共存
↓
我们可以把能反应的两种粒子用“－”连接，如“H+－ OH－ ”，请将下列离子中相互能够反应的用“－”连接。
CO32-、NH4+、Ca2+、 Ag+ 、Mg2+、SO42-、 Cl- Ba2+ Cu2+ Fe3+
小 结
熟练掌握12对常考的不能共存的离子对
H+
CO32-
OH-
NH4+
Mg2+
Cu2+
Fe3+
Ba2+
Ca2+
Ag+
SO42-
Cl-
1、能在水中大量共存的一组离子是（　　）
A．Na+、C1-、SO42- B．H+、Na+、CO32-
C．Ba2+、OH-、SO42- D．Ag+、NO3-、Cl-
练习：
2、下列各组溶液的溶质能共存的是（ ）
A. NaCl、Na2SO4 B. AgNO3、HCl
C. Ca(OH)2、HCl D. Na2SO4、Ba(NO3)2
☆方法小结：
解决此类题的关键是离子结合后 判断生成物中是
否有水、气体或沉淀。
（2）物质的鉴别
小明同学在整理化学实验室
时，发现了一瓶NaOH溶液，他
想探究一下该溶液是否已经变质，
请你用尽量多的方法帮助他设计
实验。
☆ 友情提示：鉴别物质，可以采用物理方法和化学方法。化学方法主要原理是加入一种物质，可以产生不同的现象，一种现象鉴别一种物质，目前常用的是形成沉淀或气体。
.检验NaOH是否变质
【原理】
检验是否存在Na2CO3。
【法一】
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
稀盐酸
氢氧化钙
氯化钙
Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3 +CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【法二】
白色沉淀
【法三】
白色沉淀
氢氧化钡
氯化钡
稀硫酸
+酸
+碱
+盐
鉴别及方法步骤：
取样
选择试剂并加入
根据现象
得出结论
若小明同学还想除去
上述变质的氢氧化钠溶液
中的杂质，应加入适量的
_____ 溶液除去（填化学
式）。
☆友情提示：除杂时应注意“不增、不减、易分”的原则，其实质就是将杂质离子变成沉淀或气体除去。
（3）物质的除杂
NaOH（ Na2CO3 ）
适量氢氧化钙
Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
？
氢氧化钡
（3）物质的除杂
除去杂质及方法：
分析成分
加入试剂
转化成沉淀、气体、
水除去或转化成产品
纯物质
溶解、过滤等
物理方法除去
2、KCl溶液中混有K2CO3
3、KCl溶液中混有KOH
说明除去下列物质中少量杂质的方法和依据的原理
BaCl2溶液 生成沉淀
CaCl2溶液 生成沉淀
稀盐酸 生成气体
稀盐酸 生成水
学以致用
1、白砂糖中混有细沙
溶解性
你还有哪些困惑，请提出来，大家一起来研讨。

活动探究四：如何回馈感恩我们的海洋？
国家层面
社会层面
个人角度
问题再探究
如何从粗盐中获得精盐？请设计操作流程
友情提示：
1、粗盐中含有哪些杂质？
2、如何除去不溶性固体杂质？
3、如何除去杂质离子？加入什么试剂，采用什么样
的顺序？
海水
Cl-
Na+
Ca2+
SO42-
H2O
Mg2+

粗盐
精盐
分析成分
物理方法
BaCl2
过量处理
盐酸
盐酸
Na2CO3
化学方法
Na2CO3
NaOH
Ca2+
SO42-
Mg2+
除杂试剂
分析成分
流程
Na2CO3
NaOH
BaCl2
盐酸
BaCl2
BaCl2
NaOH
NaOH
Na2CO3
Na2CO3
盐酸
盐酸
过滤
过滤
过滤
蒸发
蒸发
蒸发
Cl-
Na+
Ca2+
SO42-
Mg2+
物理方法
化学方法
（烟台）南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba(OH)2溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液；d．过滤；e．蒸发。
正确的操作顺序是 (填字母)。
加Na2CO3溶液的作用是除去
。
【拓展应用】
走近中考
acdbe
CaCl2和过量的Ba（OH）2
三国演义中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了哑泉水，不过旬日必死，但饮过了安乐泉水后却又转危为安，哑泉和安乐泉中所含的化学物质可能是（ ）
A：NaCl CaCl2 B：Na2SO4 KCl C:BaCl2 NaNO3 D:CuSO4 Ca(OH)2
历史小故事
1、
三国时，诸葛亮率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，一个个说不出话来。后来幸得一智者指教，复饮安乐泉水，“随即吐出恶涎，便能言语”。 为什么饮用哑泉水后会说不出话来呢？其实，哑泉水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜（胆矾）的水溶液，称为胆水。这种胆水饮用后会使人恶心、呕吐、腹泻，言语不清，直至虚脱、痉挛而死。解毒的简单方法是掺进大量石灰水，使与之起化学反应生成不溶于水的氢氧化铜沉淀和硫酸钙。这里的安乐泉，即为碱性水，能使铜盐生成不溶于水的沉淀物。
2、CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl
（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有___________．
（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定有_____________.
（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确______.
（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进___________.
实验操作 实验现象 实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液 _____ 丙同学的猜想正确
_____ 有蓝色沉淀生成 你的猜想正确
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH
乙同学猜想：溶质只有NaCl
丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl
你的猜想：溶质有___ __．(填化学式) ；乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是_____．
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验。
请跟据以上信息计算：（结果保留到小数点后两位）
（1）反应生成沉淀的质量为_____g；
（2）样品中硫酸钠的质量；
（3）求滤液中氯化钠的质量分数。
⑴根据质量守恒定律,沉淀:10g+87g+54.65g-140g=11.65g
⑵解：设样品中硫酸钠的质量为x，反应中生成的氯化钠质量为y．
Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl
142 233 117
x 11.65 g y
142 x
233 11.65g
x=7.1g
⑶ 233 11.65g
117 y
y=5.85g
滤液中氯化钠的质量=10.00g﹣7.1g+5.85g=8.75g
滤液中氯化钠的质量分数为： ×100%=6.25%．
答：
=
=
某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙,设计实验方案如图.
(1)写出A物质的化学式 该物质的俗称是 .
(2)操作(2)的名称是 .
(3)写出反应(3)的化学方程式 .
(4)反应(1)中加入过量A物质的目的是 .反应(3)中如果加入盐酸也过量,则对所得到的氯化钠纯度 影响;
(5)分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较,结果 .
说明除去下列物质中少量杂质的方法和依据的原理
1、白砂糖中混有细沙
2、KNO3中晶体混有NaCl
3、酒精中混有水
4、铁粉中混有铜粉
溶解性
磁性
溶解度受温度的影响
资料：
酒精的沸点78℃
水的沸点100℃
沸点
物
理
方
法
学以致用
除杂原则
不增
不 减
易分
不
增加
新杂质
不
减 少
产品
气体
水
沉淀
思路归纳 能力提升
除去杂质，一般遵循什么样的思路？
成分分析
明确
思路
物理方法
化学方法
除杂质
选择
方法
思路归纳 能力提升
提纯某种物质，一般遵循什么样的思路？
成分分析
明确
思路
物理方法
化学方法
除杂质
选择
方法
合适的试剂
合理的用量
顺序要得当
过量的处理
确定
细节
甲、乙两组同学在探究物质的性质实验时，得到的废液中共含有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子。经测试：甲组同学实验所得废液的pH =13；那么，乙组同学实验废液中含有的离子是 。
经合作讨论，甲、乙两组同学将实验产生的废液按适当比例混合后，可将废液中对环境污染较为严重的Ba2+、Cu2+、OH-离子除去。请写出废液混合后发生的任意两个反应的化学方程式：
① ；
② 。
Cu2+、 Ba2+、NO3-
【拓展延伸】
Ba（NO3）2+K2CO3 ===2KNO3+ BaCO3↓
Cu （NO3）2+2KOH=== Cu（ OH）2↓+ 2K NO3
海水
一、化学资源
二、海水晒盐
海水中的物质
海水淡化
制镁
海水中最多的盐：
原理：
流程：
方法
锰结核
蒸馏法
常用
粗盐提纯
方法步骤
三、海水制碱
方法
过程
氨碱法制纯碱
过程
精盐水
纯碱性质
碳酸氢钠
纯碱
俗名
用途：
原理
1.
2.
3.
4.
纯碱性质
大多数盐也有类似性质
复分解反应条件
转化
结晶方法
蒸发结晶