化学人教版（2019）必修第二册 7.3.1乙醇 课件（50张PPT）

(共50张PPT)
第三节　乙醇与乙酸
第1课时　乙　　醇
一、乙醇的物理性质与组成和结构
1.乙醇的物理性质
俗称 颜色 气味 密度 溶解性 挥发性
酒精 _____ _________ 比水的___ 能与水以
任意比
_____,易
溶于有机
溶剂 _______
无色
特殊香味
小
互溶
易挥发
2.乙醇的组成与结构
【巧判断】
(1)乙醇的结构简式为C2H5OH,说明乙醇分子中共有两种氢原子。 (　　)
提示:×。乙醇分子中有三种氢原子,其中烃基上的氢原子有两种,羟基上有一种。
(2)乙醇的分子结构中有OH-。 (　　)
提示:×。乙醇结构中没有OH-而是羟基(—OH)。
(3)羟基的电子式为 H。 (　　)
提示:×。羟基的电子式为 H。
【情境·思考】
俗话说“酒香不怕巷子深”,意思就是说如果酒酿得好,就是在很深的巷子里,也会有人闻香知味,前来品尝。
这里面体现了乙醇的哪些物理性质
提示:俗语中体现了乙醇是一种易挥发的有香味的液体。
二、烃的衍生物与官能团
1.烃的衍生物
烃分子中的_______被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。如一氯甲烷、1,2-二溴乙烷、乙醇、乙酸等。
氢原子
2.官能团
(1)定义:决定有机化合物_____的原子或原子团。
(2)实例
物质 CH3Cl CH3CH2OH CH2＝CH2 CH≡CH
所含官
能团 _____ _____ —C≡C—
官能团的
名称 氯原子 _____ _________ ________
特性
—Cl
—OH
羟基
碳碳双键
碳碳三键
【巧判断】
(1)乙烯的官能团是碳碳双键,乙烷的官能团是碳碳单键。 (　　)
提示:×。乙烷中没有官能团。
(2)乙醇的官能团是OH-。 (　　)
提示:×。官能团均为电中性基团,乙醇的官能团是羟基(—OH)不是OH-。
三、乙醇的化学性质与用途
1.乙醇与Na反应
实验操作
实验现象 ①钠开始沉于试管底部,最终慢慢消失,
产生___________气体;
②烧杯内壁有_____产生;
③向烧杯中加入澄清石灰水_________
实验结论 乙醇与钠反应生成__,化学方程式为
_____________________________
无色可燃性
水珠
不变浑浊
H2
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
2.乙醇的氧化反应
(1)燃烧
①化学方程式:__________________________。
②现象:产生淡蓝色火焰,放出_________。
CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
大量的热
点燃
(2)催化氧化
(3)与强氧化剂反应
反应原理:CH3CH2OH _______。
CH3COOH
【巧判断】
(1)乙醇与金属钠反应时,是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂。 (　　)
提示:√。乙醇与金属钠反应生成乙醇钠,是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂。
(2)检验乙醇中是否含有水,可加入少量无水硫酸铜,若变蓝则含水。 (　　)
提示:√。检验乙醇中是否含有水可用无水硫酸铜检验,若变蓝则表明乙醇中含水。
(3)甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物。 (　　)
提示:×。甲烷、乙烯、苯都不溶于水,但乙醇却能与水以任意比例互溶。
【情境·思考】
银饰作为我国传统的一种首饰,一直以来都广受人们的喜爱。焊接银器、铜器时,表面会生成黑色的氧化膜,银匠说可以先把铜、银放在火上烧热,马上蘸一下酒精,铜、银会光亮如初。
这一过程中发生了哪些反应 铜在反应中起到了什么作用
提示:2Cu+O2 2CuO,
CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O,铜作为催化剂。
3.乙醇的用途
(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
(2)用作生产医药、香料、化妆品、涂料等的化工原料。
(3)医疗上常用体积分数为____的乙醇溶液作消毒剂。
75%
知识点　 从化学键、官能团的角度认识乙醇的化学性质
【重点释疑】
1.乙醇的结构与化学键的断裂情况
乙醇的性质 键的断裂
与钠反应 断①键
燃烧 断①②③④⑤键
催化氧化 断①③键
2.乙醇与钠反应的位置和方式
【注意】(1)乙醇与钠的反应比水与钠的反应要缓和得多,这说明乙醇分子羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
(2)1 mol乙醇与足量钠反应,产生0.5 mol H2,该关系可延伸为1 mol羟基(—OH)跟足量钠反应产生0.5 mol H2。
3.乙醇催化氧化的过程
(1)将弯成螺旋状的铜丝灼烧,铜丝表面变黑色。
2Cu+O2 2CuO
(2)将灼烧后的铜丝插入乙醇中,铜丝表面由黑变红。
总方程式2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O
(3)醇的催化氧化反应规律
醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下,可以发生催化氧化反应生成醛,但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。
①凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇,在一定条件下都能被氧化成醛;
2R—CH2OH+O2 2R—CHO+2H2O。
②凡是含有 结构的醇,在一定条件下也能被氧
化,但生成物不是醛,而是酮( )。
③凡是含有 结构的醇通常情况下不能被氧化。
【思考·讨论】
(1)所有的醇类物质均能与金属钠反应放出氢气吗
提示:所有醇类物质都有羟基,因此都能与钠反应放出氢气。
(2)根据乙醇催化氧化的实质,推测 的催化氧
化产物是什么, 能被催化氧化吗
【案例示范】
【典例】乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法中不正确的是 世纪金榜导学号(　　)
A.和金属钠反应时键①断裂
B.在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和③
C.在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤
D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
【解题指南】解答本题的关键是掌握乙醇在不同反应中化学键的断键情况、反应方式。
【解析】选C。乙醇与钠反应生成乙醇钠,是羟基中的O—H键断裂,A正确;乙醇催化氧化生成乙醛时,断裂①和③化学键,B正确,C错误;乙醇完全燃烧时化学键①②③④⑤全部断裂,D正确。
【母题追问】“固体酒精”也称固化酒精,因使用、运输和携带方便,燃烧时对环境的污染较少,与液体酒精相比比较安全,作为一种固体燃料,广泛应用于餐饮业、旅游业和野外作业等。
思考:(1)固体酒精是酒精的固态形式吗
提示:不是。固体酒精也被称为“酒精块”或固体燃料块。固体酒精并不是固体状态的酒精(酒精的熔点为-117.3 ℃,纯净物常温下是液体),而是将工业酒精(主要成分为乙醇,CH3CH2OH)中加入凝固剂[可使用(CH3COO)2Ca]使之成为固体形态。
(2)将铜制火锅置于固体酒精的火焰上灼烧,发现锅底并未变黑,试结合有关知识加以解释。
提示:铜在空气中加热时会被氧化为黑色的氧化铜,但是氧化铜可以被挥发出的乙醇还原重新反应生成铜。故铜锅底不一定变黑。
【迁移·应用】
1.某有机物的结构简式为 。下列关于
该有机物的叙述中,不正确的是世纪金榜导学号(　)
A.能与金属钠发生反应并放出氢气
B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应
C.不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.在铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛
【解析】选C。该有机物分子中含有 、—OH两
种官能团,其中—OH能和Na反应放出H2,能在铜作催化
剂条件下发生催化氧化反应生成醛; 能使酸性
KMnO4溶液褪色,能在催化剂作用下与H2发生加成反应。
故C不正确。
2.下列四种有机物的分子式都是C4H10O,其中不能被氧化为同碳原子数醛的是 (　　)
A.①和② B.②和③
C.③和④ D.①和④
【解析】选D。醇分子结构中与—OH相连的碳原子上至
少要有一个氢原子才能发生催化氧化反应。—OH连在
链端碳原子上的醇,即R—CH2OH结构的醇,可被催化氧
化为醛,亦可被强氧化剂氧化为酸。
2R—CH2OH+O2 2R—CHO+2H2O。
【补偿训练】
催化氧化的产物是 的醇是 (　　)
【解析】选A。醇发生催化氧化反应时,只与分子中
的—CH2OH原子团有关,与其他基团无关,则根据题干
产物结构式得被氧化的醇为 。
【素养提升】
酒的主要成分是乙醇,少量饮酒对人体有益,但酗酒有害健康。科学研究表明酒量的大小与人体内某些酶有关。
(1)乙醇是无色有特殊香味的液体,工业上用乙烯与水
反应可制得乙醇,写出该反应的化学方程式并判断反应
类型。
提示:CH2＝CH2+H2O CH3CH2OH,加成反应。
(2)阅读材料分析乙醇在人体内的变化,写出涉及的化学方程式。
提示:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O;
2CH3CHO+O2 2CH3COOH;
CH3COOH+2O2→2CO2+2H2O。
【课堂回眸】