第八章常见的酸、碱、盐复习课件----2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册(共40张PPT)
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸、碱、盐复习课件----2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册(共40张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 244.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-08 16:29:55 | ||
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文档简介
(共40张PPT)
第八章 常见的酸、碱、盐
1．常见的酸碱指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
2．酸碱指示剂的变色规律：酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色；碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；中性溶液不能使酸碱指示剂变色。
考点 酸碱指示剂
易错点：使紫色石蕊溶液变红的溶液或pH＜7的溶液一定呈酸性，但不一定是酸溶液；使无色酚酞溶液变红的溶液或pH＞7的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液。
1．浓盐酸：无色有刺激性气味的液体，具有挥发性(打开瓶盖，瓶口有白雾产生)。
2．浓硫酸：是无色无味黏稠的液体，具有吸水性、脱水性和强氧化性(不能与氢前金属反应产生氢气)，与水混合放出大量的热(稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢地倒入水中并不断地搅拌)。
考点 常见的酸
常见的碱有：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化铜、氢氧化铁等。
考点 常见的碱
氢氧化钠：俗名烧碱、火碱、苛性钠，是一种易溶于水(且放热)的白色固体，易潮解(可作干燥剂，称量时应放在玻璃器皿中)；
氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰，是一种微溶于水的白色粉末状固体。
氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、高锰酸钾等都是常见的盐。
物质 氯化钠(NaCl) 碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3) 碳酸钙(CaCO3)
俗名 食盐 纯碱、苏打 小苏打 —
考点 常见的盐
物质 氯化钠(NaCl) 碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3) 碳酸钙(CaCO3)
物理 性质 易溶于水的白色固体，有咸味 易溶于水的白色固体 能溶于水的白色固体 难溶于水的白色固体
物质 化学性质
氯化钠(NaCl) AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
碳酸钠(Na2CO3 ) 1．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
2．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH (工业制烧碱的原理)
物质 化学性质
碳酸氢钠(NaHCO3) 1．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
2．2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑
碳酸钙(CaCO3) 1．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
2．CaCO3===CaO＋CO2↑
△
高温
物质 用途
氯化钠(NaCl) 生活中常用作调味品，还可用来腌制食品，配制生理盐水，选种，作融雪剂等
碳酸钠(Na2CO3 ) 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，还可用作发酵粉
注意：Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性，能使无色酚酞溶液变红。
物质 用途
碳酸氢钠(NaHCO3) 医疗上，可用来治疗胃酸过多症；焙制糕点的发酵粉
碳酸钙(CaCO3) 重要的建筑材料，补钙剂
考点 酸、碱、盐的化学性质
1．酸的化学性质：酸溶液中都含有氢离子，化学性质相似，能与酸碱指示剂反应；能与氢前金属、碳酸盐反应产生气体；能与金属氧化物、碱反应生成盐和水；能与某些盐反应产生沉淀或气体。如：
Fe＋2HCl===H2↑＋FeCl2
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(除铁锈的原理)
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O(治疗胃酸过多症)
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
2．碱的化学性质：碱溶液中都含有氢氧根离子，化学性质相似。能与酸碱指示剂发生反应；能与某些非金属氧化物、酸反应生成盐和水；能与某些盐反应产生沉淀或气体。如：
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O (吸收废气二氧化硫)
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(吸收二氧化碳或氢氧化钠在空气中变质的原理)
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(检验二氧化碳)
Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O(用熟石灰处理硫酸厂排放的废水)
Ba(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋BaCO3↓
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(NH4)2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2NH3↑＋2H2O
3．盐的化学性质：盐溶液能与金属发生置换反应，能与某些酸、碱、盐溶液发生复分解反应。如：
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(湿法炼铜的原理)
K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋H2O＋CO2↑
Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓
(NH4)2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O＋2NH3↑
K2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓ ＋2KNO3
注：酸、碱、盐之间能发生复分解反应，但应符合反应条件，如碱与盐、盐与盐反应时反应物需溶于水，生成物中有沉淀、气体或水。
1．【2020 邵阳】下列有关常见酸、碱、盐的说法不正确的是( )
A．浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性
B．Na2CO3和CaCO3都是白色易溶于水的固体
C．NaCl是白色易溶于水的固体，溶解度受温度变化影响小
D．NaOH和Ca(OH)2露置在空气中容易变质
B
【点拨】Na2CO3易溶于水，CaCO3难溶于水，B错误。
强化训练
2．【2020 深圳】如图所示，将胶头滴管中的
物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质
充分反应。下列说法错误的是( )
A．X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2
B．X为AgNO，溶液，Y为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu>Ag
C．X为BaCl，溶液，Y为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀
D．X为稀盐酸，Y为Al(OH)3，该反应可应用于治疗胃酸过多症
A
3．【2020 滨州】下列各组离子在水中能大量共存且形成无色溶液的是( )
A．Fe2＋ Na＋ SO42－ Cl－
B．K＋ Na＋ OH－ NO3－
C．Ba2＋ Cl－ SO42－ OH－
D．H＋ K＋ NO3－ CO32－
B
4．【2020 吉林】若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是( )
A．分别加入少量Mg(OH)2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba(OH)2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体
C
针 对 训 练
5．【2020 柳州】向甲物质中逐滴加入X溶液至过量，生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系不符合下图的是( )
B
选项 甲物质 X溶液
A 盐酸和硫酸钠混合溶液 氯化钡溶液
B 盐酸和氯化铜混合溶液 氢氧化钠溶液
C 锌粉和铁粉混合物 稀硫酸
D 碳酸氢钠和氯化钠混合溶液 稀盐酸
【点拨】将氯化钡溶液加入盐酸和硫酸钠混合溶液中，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，A符合；把氢氧化钠加入盐酸和氯化铜的混合溶液中，氢氧化钠先与稀盐酸反应，该过程无明显现象，待盐酸反应完后，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，B不符合；把稀硫酸加入到锌粉和铁粉的混合物中，稀硫酸先和锌粉发生反应生成氢气，待锌粉反应完后，稀硫酸再与铁粉反应生成氢气，C符合；把稀盐酸加入到碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液中，稀盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，D符合。
6．对于化学反应A＋B===C＋D的下列说法中，正确的是( )
A．若C、D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应
B．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
C．若A为碱溶液，B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀
D．若C、D分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应
C
【点拨】生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱反应，A错误；CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，反应物、生成物均为化合物，不属于复分解反应，B错误；碱与盐反应可能生成两种沉淀，如Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，C正确；反应物和生成物均为一种单质和一种化合物的反应，为置换反应，D错误。
7．我们学习过以下常见的酸、碱、盐：HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、K2CO3。请你归纳这五种物质能两两相互发生化学反应的共有( )
A．4组 B．5组 C．6组 D．7组
D
【点拨】根据反应规律可知，五种物质能两两相互反应的有：HCl与NaOH、Ca(OH)2、K2CO3，H2SO4与NaOH、Ca(OH)2、K2CO3，Ca(OH)2与K2CO3，共七组。
8. 【2021 重庆】向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．a→b段溶液的质量一定减小
B．b→c段有水生成
C．b点溶液溶质为硫酸铜
D．d点沉淀质量与b点沉淀质量相等
C
【点拨】a→b段溶质质量减少，但是溶剂质量增加，溶液的质量不一定减小，A错误；向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，氢氧化钡先和硫酸反应生成硫酸钡和水，再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，b→c段表示硫酸铜和氢氧化钡反应，没有水生成，B错误；b点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，此时溶液溶质为硫酸铜，C正确；
b点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，此时沉淀为硫酸钡沉淀，d点硫酸、硫酸铜都完全反应，且氢氧化钡过量，此时沉淀为硫酸钡和氢氧化铜，故d点沉淀质量与b点沉淀质量不相等，D错误。
9. 【2021 济宁】下列物质间的转化关系，不能实现的是( )(“→”表示一种物质可以一步转化成另一种物质)
A．C→CO2→CO B．Mg→MgO→MgSO4
C．KCl→KNO3→K2SO4 D．NaOH→Na2CO3→NaCl
C
【点拨】C项，氯化钾能与硝酸银反应生成硝酸钾，硝酸钾不能一步转化成硫酸钾，不可以实现。
10．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液总质量减小的是( )
A．铁和硫酸铜溶液
B．氢氧化钠溶液和盐酸
C．稀硫酸和氯化钡溶液
D．碳酸钠溶液和氯化钾溶液
C
11．【改编 盘锦】鉴别下列物质，采用的方法和依据的现象有错误的是( )
B
选项 待鉴别物质 鉴别的方法和现象
A 氯化铵和氯化钾 加熟石灰研磨，闻是否有氨味
B 碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 加入酚酞溶液，观察溶液是否变色
C 稀硫酸和稀盐酸 加入Ba(NO3)2溶液，观察是否有沉淀
D 水和过氧化氢溶液 加入二氧化锰，观察是否产生气泡
【点拨】Na2CO3溶液和NaOH溶液均显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，B不正确。
12.【中考 烟台】下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是( )
A．HCl NaOH FeCl3 NaCl
B．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2
C．NaNO3 HCl CaCl2 KOH
D．MgCl2 KOH Cu(NO3)2 Na2SO4
C
13．下列除去杂质(括号内是杂质)的方法中，正确的是( )
A．CO2(HCl)——气体通过NaOH溶液
B．Fe(Cu)——加入过量的稀硫酸，过滤
C．NaCl(Na2CO3)——加入过量盐酸，蒸发
D．NaOH溶液[Ca(OH)2]——过量Na2CO3溶液，过滤
C
14. 【2021 郴州】A～E是初中化学常见的物质，其中E是大理石的主要成分，B与E含有相同的酸根离子，A、B、C、D分别是氧化物、酸、碱、盐中的一种，其中“—”表示相连物质间能发生
反应，“→”表示物质间有相应
的转化关系，请回答下列问题：
(1)D的化学式：________。
(2)写出C生成E的化学方程式：________________________________________________________________________________________。
(3)A的物质类别是________。
(4)E的一种用途：________________________。
CO2
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
或[Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH]
酸
作建筑材料(或补钙剂)
15．【2020 抚顺】A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型
为化合反应。各物质之间的相互关系如图
所示(“—”表示相邻的两种物质间能发生
反应；“→”表示一种物质可一步转化成
另一种物质；部分反应物、生成物已略去)。
请回答下列问题：
(1)A的化学式为__________。
(2)C的用途为________________。
(3)D和E反应的化学方程式为____________________________________。
(4)B→D发生的反应_________(填“属于”或“不属于”)复分解反应。
CaCO3
作食品干燥剂
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
不属于
第八章 常见的酸、碱、盐
1．常见的酸碱指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
2．酸碱指示剂的变色规律：酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色；碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；中性溶液不能使酸碱指示剂变色。
考点 酸碱指示剂
易错点：使紫色石蕊溶液变红的溶液或pH＜7的溶液一定呈酸性，但不一定是酸溶液；使无色酚酞溶液变红的溶液或pH＞7的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液。
1．浓盐酸：无色有刺激性气味的液体，具有挥发性(打开瓶盖，瓶口有白雾产生)。
2．浓硫酸：是无色无味黏稠的液体，具有吸水性、脱水性和强氧化性(不能与氢前金属反应产生氢气)，与水混合放出大量的热(稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢地倒入水中并不断地搅拌)。
考点 常见的酸
常见的碱有：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化铜、氢氧化铁等。
考点 常见的碱
氢氧化钠：俗名烧碱、火碱、苛性钠，是一种易溶于水(且放热)的白色固体，易潮解(可作干燥剂，称量时应放在玻璃器皿中)；
氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰，是一种微溶于水的白色粉末状固体。
氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、高锰酸钾等都是常见的盐。
物质 氯化钠(NaCl) 碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3) 碳酸钙(CaCO3)
俗名 食盐 纯碱、苏打 小苏打 —
考点 常见的盐
物质 氯化钠(NaCl) 碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3) 碳酸钙(CaCO3)
物理 性质 易溶于水的白色固体，有咸味 易溶于水的白色固体 能溶于水的白色固体 难溶于水的白色固体
物质 化学性质
氯化钠(NaCl) AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
碳酸钠(Na2CO3 ) 1．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
2．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH (工业制烧碱的原理)
物质 化学性质
碳酸氢钠(NaHCO3) 1．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
2．2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑
碳酸钙(CaCO3) 1．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
2．CaCO3===CaO＋CO2↑
△
高温
物质 用途
氯化钠(NaCl) 生活中常用作调味品，还可用来腌制食品，配制生理盐水，选种，作融雪剂等
碳酸钠(Na2CO3 ) 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，还可用作发酵粉
注意：Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性，能使无色酚酞溶液变红。
物质 用途
碳酸氢钠(NaHCO3) 医疗上，可用来治疗胃酸过多症；焙制糕点的发酵粉
碳酸钙(CaCO3) 重要的建筑材料，补钙剂
考点 酸、碱、盐的化学性质
1．酸的化学性质：酸溶液中都含有氢离子，化学性质相似，能与酸碱指示剂反应；能与氢前金属、碳酸盐反应产生气体；能与金属氧化物、碱反应生成盐和水；能与某些盐反应产生沉淀或气体。如：
Fe＋2HCl===H2↑＋FeCl2
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(除铁锈的原理)
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O(治疗胃酸过多症)
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
2．碱的化学性质：碱溶液中都含有氢氧根离子，化学性质相似。能与酸碱指示剂发生反应；能与某些非金属氧化物、酸反应生成盐和水；能与某些盐反应产生沉淀或气体。如：
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O (吸收废气二氧化硫)
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(吸收二氧化碳或氢氧化钠在空气中变质的原理)
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(检验二氧化碳)
Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O(用熟石灰处理硫酸厂排放的废水)
Ba(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋BaCO3↓
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(NH4)2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2NH3↑＋2H2O
3．盐的化学性质：盐溶液能与金属发生置换反应，能与某些酸、碱、盐溶液发生复分解反应。如：
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(湿法炼铜的原理)
K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋H2O＋CO2↑
Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓
(NH4)2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O＋2NH3↑
K2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓ ＋2KNO3
注：酸、碱、盐之间能发生复分解反应，但应符合反应条件，如碱与盐、盐与盐反应时反应物需溶于水，生成物中有沉淀、气体或水。
1．【2020 邵阳】下列有关常见酸、碱、盐的说法不正确的是( )
A．浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性
B．Na2CO3和CaCO3都是白色易溶于水的固体
C．NaCl是白色易溶于水的固体，溶解度受温度变化影响小
D．NaOH和Ca(OH)2露置在空气中容易变质
B
【点拨】Na2CO3易溶于水，CaCO3难溶于水，B错误。
强化训练
2．【2020 深圳】如图所示，将胶头滴管中的
物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质
充分反应。下列说法错误的是( )
A．X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2
B．X为AgNO，溶液，Y为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu>Ag
C．X为BaCl，溶液，Y为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀
D．X为稀盐酸，Y为Al(OH)3，该反应可应用于治疗胃酸过多症
A
3．【2020 滨州】下列各组离子在水中能大量共存且形成无色溶液的是( )
A．Fe2＋ Na＋ SO42－ Cl－
B．K＋ Na＋ OH－ NO3－
C．Ba2＋ Cl－ SO42－ OH－
D．H＋ K＋ NO3－ CO32－
B
4．【2020 吉林】若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是( )
A．分别加入少量Mg(OH)2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba(OH)2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体
C
针 对 训 练
5．【2020 柳州】向甲物质中逐滴加入X溶液至过量，生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系不符合下图的是( )
B
选项 甲物质 X溶液
A 盐酸和硫酸钠混合溶液 氯化钡溶液
B 盐酸和氯化铜混合溶液 氢氧化钠溶液
C 锌粉和铁粉混合物 稀硫酸
D 碳酸氢钠和氯化钠混合溶液 稀盐酸
【点拨】将氯化钡溶液加入盐酸和硫酸钠混合溶液中，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，A符合；把氢氧化钠加入盐酸和氯化铜的混合溶液中，氢氧化钠先与稀盐酸反应，该过程无明显现象，待盐酸反应完后，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，B不符合；把稀硫酸加入到锌粉和铁粉的混合物中，稀硫酸先和锌粉发生反应生成氢气，待锌粉反应完后，稀硫酸再与铁粉反应生成氢气，C符合；把稀盐酸加入到碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液中，稀盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，D符合。
6．对于化学反应A＋B===C＋D的下列说法中，正确的是( )
A．若C、D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应
B．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
C．若A为碱溶液，B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀
D．若C、D分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应
C
【点拨】生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱反应，A错误；CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，反应物、生成物均为化合物，不属于复分解反应，B错误；碱与盐反应可能生成两种沉淀，如Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，C正确；反应物和生成物均为一种单质和一种化合物的反应，为置换反应，D错误。
7．我们学习过以下常见的酸、碱、盐：HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、K2CO3。请你归纳这五种物质能两两相互发生化学反应的共有( )
A．4组 B．5组 C．6组 D．7组
D
【点拨】根据反应规律可知，五种物质能两两相互反应的有：HCl与NaOH、Ca(OH)2、K2CO3，H2SO4与NaOH、Ca(OH)2、K2CO3，Ca(OH)2与K2CO3，共七组。
8. 【2021 重庆】向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．a→b段溶液的质量一定减小
B．b→c段有水生成
C．b点溶液溶质为硫酸铜
D．d点沉淀质量与b点沉淀质量相等
C
【点拨】a→b段溶质质量减少，但是溶剂质量增加，溶液的质量不一定减小，A错误；向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，氢氧化钡先和硫酸反应生成硫酸钡和水，再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，b→c段表示硫酸铜和氢氧化钡反应，没有水生成，B错误；b点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，此时溶液溶质为硫酸铜，C正确；
b点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，此时沉淀为硫酸钡沉淀，d点硫酸、硫酸铜都完全反应，且氢氧化钡过量，此时沉淀为硫酸钡和氢氧化铜，故d点沉淀质量与b点沉淀质量不相等，D错误。
9. 【2021 济宁】下列物质间的转化关系，不能实现的是( )(“→”表示一种物质可以一步转化成另一种物质)
A．C→CO2→CO B．Mg→MgO→MgSO4
C．KCl→KNO3→K2SO4 D．NaOH→Na2CO3→NaCl
C
【点拨】C项，氯化钾能与硝酸银反应生成硝酸钾，硝酸钾不能一步转化成硫酸钾，不可以实现。
10．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液总质量减小的是( )
A．铁和硫酸铜溶液
B．氢氧化钠溶液和盐酸
C．稀硫酸和氯化钡溶液
D．碳酸钠溶液和氯化钾溶液
C
11．【改编 盘锦】鉴别下列物质，采用的方法和依据的现象有错误的是( )
B
选项 待鉴别物质 鉴别的方法和现象
A 氯化铵和氯化钾 加熟石灰研磨，闻是否有氨味
B 碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 加入酚酞溶液，观察溶液是否变色
C 稀硫酸和稀盐酸 加入Ba(NO3)2溶液，观察是否有沉淀
D 水和过氧化氢溶液 加入二氧化锰，观察是否产生气泡
【点拨】Na2CO3溶液和NaOH溶液均显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，B不正确。
12.【中考 烟台】下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是( )
A．HCl NaOH FeCl3 NaCl
B．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2
C．NaNO3 HCl CaCl2 KOH
D．MgCl2 KOH Cu(NO3)2 Na2SO4
C
13．下列除去杂质(括号内是杂质)的方法中，正确的是( )
A．CO2(HCl)——气体通过NaOH溶液
B．Fe(Cu)——加入过量的稀硫酸，过滤
C．NaCl(Na2CO3)——加入过量盐酸，蒸发
D．NaOH溶液[Ca(OH)2]——过量Na2CO3溶液，过滤
C
14. 【2021 郴州】A～E是初中化学常见的物质，其中E是大理石的主要成分，B与E含有相同的酸根离子，A、B、C、D分别是氧化物、酸、碱、盐中的一种，其中“—”表示相连物质间能发生
反应，“→”表示物质间有相应
的转化关系，请回答下列问题：
(1)D的化学式：________。
(2)写出C生成E的化学方程式：________________________________________________________________________________________。
(3)A的物质类别是________。
(4)E的一种用途：________________________。
CO2
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
或[Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH]
酸
作建筑材料(或补钙剂)
15．【2020 抚顺】A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型
为化合反应。各物质之间的相互关系如图
所示(“—”表示相邻的两种物质间能发生
反应；“→”表示一种物质可一步转化成
另一种物质；部分反应物、生成物已略去)。
请回答下列问题：
(1)A的化学式为__________。
(2)C的用途为________________。
(3)D和E反应的化学方程式为____________________________________。
(4)B→D发生的反应_________(填“属于”或“不属于”)复分解反应。
CaCO3
作食品干燥剂
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
不属于