8.2.2常见的碱-2021-2022学年九年级化学科粤版下册(共28张PPT)

(共28张PPT)
CaO + H2O == Ca(OH)2
石灰吟
于谦
千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨全不怕，
要留清白在人间。
CaCO3 === CaO + CO2↑
石灰石
生石灰
熟石灰
高温
8.2.3 常见碱
学习目标
1.熟记常见碱的俗名及特性
2.了解氢氧化钠的潮解性和腐蚀性。
3.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
名称 化学式 主要用途
氢氧化钙 ________ _______、漂白粉、处理污水、________
氢氧化钠 ________ ________、__________、造纸、纺织工业、炼制石油
氢氧化钾 ________ _______________________
Ca(OH)2　
建筑材料
改良酸性土壤
NaOH
制肥皂
洗涤剂　
KOH
电池工业　
一、常见的碱及其用途
氢氧化钠： NaOH ==Na+ + OH-
氢氧化钙：Ca(OH)2==Ca2++2OH-
氢氧化钾： KOH ==K+ + OH-
解离出的阴离子只有OH-
Ca(OH)2 HNO3 NaCl Ba(OH)2 KOH HCl NH4F KCl
NH4Cl H2 H2CO3 Mg(OH)2 N2 H2SO4 NH4NO3 H3PO4 Cu(OH)2 MgF2 O2
1.氢氧化钙
①俗称：
② 色粉末状固体， 溶于水，其水溶液俗称为 ，
石灰乳或石灰浆中有较多未溶解的熟石灰
Ca(OH)2
熟石灰、消石灰
白
微
澄清石灰水
2.用途：
①实验室用澄清石灰水检验CO2
②作建筑材料和改良酸性土壤、处理污水
③农业上用Ca(OH)2和CuSO4配制波尔多液
波尔多液能用铁桶装吗？
生石灰（CaO）用于 。
3.制备：
CaO+H2O=Ca(OH)2 放出大量热
生石灰 熟石灰
食品干燥剂、自嗨锅
CaCO3====CaO+CO2 ↑
石灰石
高温
CaCO3
CaO
Ca(OH)2
高温
+H2O
+CO2
C
CO
CO2
H2O2
H2O
O2
①俗称：烧碱、火碱、苛性钠
②颜色状态：白色片状固体
1.氢氧化钠
NaOH
吸水
潮解
物理变化
2.现象： 。
原因： 。
表面潮湿而溶解
氢氧化钠固体有吸水性
可干燥：
3.NaOH在实验室中可作 。
不可干燥：
H2、 O2、N2、CO、NH3
HCl、CO2、SO2
干燥剂
氢氧化钠固体具有潮解性，暴露在空气中易潮解，因此氢氧化钠必须密封保存。
对比：浓硫酸有吸水性（物理性质）做干燥剂
可干燥：
不可干燥：
H2、 O2、N2、CO、HCl、CO2、SO2
NH3
大进小出
长进短出
4.氢氧化钠的水溶性
结论：氢氧化钠 溶于水，且 大量热量
易
放出
搅拌溶解氢氧化钠，并用手摸试管，感觉温度变化
5.氢氧化钠具有 。
①不慎将氢氧化钠溶液溅到眼睛里，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
②如果不慎将碱液沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
腐蚀性
6.用途：
①实验室用途: .
②工业用途： 。
作干燥剂
制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油
氨水：NH3 · H2O
氨水是一种具有挥发性的弱碱
小结
石灰石CaCO3
CaO
生石灰
Ca(OH)2
熟石灰
高温
+H2O
+CO2
1.Ca(OH)2—熟石灰、消石灰
改良酸性土壤、
用Ca(OH)2和CuSO4配制波尔多液
2.NaOH—烧碱、火碱、苛性钠
潮解性、水溶性（溶于水放热）、腐蚀性
二、碱的化学性质
氢氧化钠： NaOH ==Na+ + OH-
氢氧化钙：Ca(OH)2==Ca2++2OH-
氢氧化钾： KOH ==K+ + OH-
碱的共性——OH-
碱的特性——金属阳离子
1.碱溶液使指示剂变色
①碱溶液使紫色石蕊溶变 ，
②碱溶液使无色酚酞溶液变 。
蓝
红
口诀：酸石红，碱石蓝，酚酞遇碱红艳艳；
无论石蕊与酚酞，中性溶液色不变。
Ca(OH) 2 +CO2 = CaCO3 ↓+H2O
①澄清石灰水检验二氧化碳：
水
NaOH溶液
现象：
倒插在NaOH溶液中的试管内液面上升较高
2NaOH +CO2 = Na2CO3 +H2O
碱
非金属
氧化物
盐
水
②氢氧化钠吸收二氧化碳：
2NaOH +CO2 = Na2CO3 +H2O
(检验CO2)
(吸收CO2)
碱 + 非金属氧化物 →盐 + 水
Ca(OH) 2 +CO2 = CaCO3↓+H2O
2.碱能与非金属氧化物(CO2、SO2、SO3)反应
说明：
①Ca(OH) 2与CO2 反应有现象，但Ca(OH) 2微溶于水，溶解的量太少，用于检验CO2
②NaOH与CO2 反应无现象，但NaOH易溶于水，用于吸收CO2
不属于四大反应
问1：NaOH固体敞口放置一段时间后会有什么变化？
①未变质——NaOH
②部分变质——NaOH和Na2CO3
③完全变质——Na2CO3
问2：如何证明NaOH变质？
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑
滴加稀盐酸或稀硫酸
方法：取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸,
若有气泡产生，则氢氧化钠变质
变质且质量增加
推测：CaO或Ca(OH) 2敞口放置一段时间后会有什么变化？与浓盐酸浓硫酸敞口放置有何区别？
2NaOH + SO2 =
Na2SO3 + H2O
+4
亚硫酸钠
1.写二氧化硫、三氧化硫分别与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
(氢氧化钠溶液用于吸收SO2 ，防止污染空气)
2NaOH + SO3 =
Na2SO4 + H2O
硫酸钠
+6
练
+4
+6
2NaOH +CO2 = Na2CO3 +H2O
①NaOH溶液与CuSO4溶液反应
产生蓝色沉淀
产生红褐色沉淀
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
碱
盐
新碱
新盐
复分解反应
②NaOH溶液与FeCl3溶液反应
3NaOH+FeCl3==== Fe(OH)3↓+3NaCl
碱 + 盐→新碱+新盐
3.碱能与某些盐反应
3.碱的化学性质
①碱使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红
②碱+非金属氧化物→盐+水（不属于四大反应）
③碱+盐→新碱+新盐（复分解反应）
小结
石灰石CaCO3
CaO
生石灰
Ca(OH)2
熟石灰
高温
+H2O
+CO2
1.Ca(OH)2—熟石灰、消石灰
改良酸性土壤、
用Ca(OH)2和CuSO4配制波尔多液
2.NaOH—烧碱、火碱、苛性钠
潮解性、水溶性（溶于水放热）、腐蚀性
【辨析】
1.酸溶液与酸性溶液
2.碱溶液与碱性溶液
巩固：
1.纯净的氢氧化钠是一种_______色固体，由于在空气里它不仅能吸收_______而潮解，还能跟空气里的___________起反应而变质。所以，氢氧化钠必须 保存。写出有关反应的化学方程式：______________________________。
向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是______________________，写出所发生反应的化学
_____________________________
白
水分
二氧化碳
密封
产生大量气泡
2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
2．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做_________、__________、_________。
苛性钠
火碱
烧碱
巩固：
3.澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_____，使无色酚酞溶液变成________。澄清石灰水中的溶质是________，俗称______ 或 ,写出检验二氧化碳的化学方程式
______________________________________
蓝色
红色
氢氧化钙
熟石灰
消石灰
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
4.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_______冲洗，再涂上_________溶液。
水
硼酸
5.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．石蕊溶液遇NaOH溶液变红
D．能除去油污，可做厨房的清洁剂
C
变蓝
6.下列各组物质，属于同种物质的是 （ ）
A.生石灰、熟石灰、消石灰
B.金刚石、石灰石、大理石
C.沼气、天然气、煤气
D.烧碱、火碱、苛性钠
D
都是NaOH
7．下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是（ ）
A.大理石 B.浓硫酸 C.生石灰 D.浓盐酸
C
先与H2O反应,后与CO2反应
8．下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热 （ ）
A.氢氧化钠固体 B.浓盐酸 C.氧化钙 D.氢氧化钙固体
A C
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