课件51张PPT。课题1 关注空气质量学习目标
1.了解空气质量报告各项内容的含义。
2.知道主要的大气污染物，了解减少这些大气污染物的原理和方法。
3.知道主要的居室空气污染物，了解它们的来源和对人体的危害。
4.认识甲醛的结构和化学性质，了解醛基的结构特点及醛的通性。 课堂互动讲练探究整合应用知能优化训练课题1
关注空气质量课前自主学案课前自主学案一、从空气质量报告谈起
1．解读空气质量报告
(1)空气质量报告涉及的污染物,主要是__________、 __________和______________。
(2)污染指数
将________________进行简化处理而得出的简单数值。二氧化硫二氧化氮可吸入颗粒物某种污染物浓度(3)当日的首要污染物
_______________的污染物，并将其污染指数作为当日的空气污染指数，简称_____，作为衡量空气质量好坏的指标，其数值_____，空气质量越好。
(4)当日的空气质量级别
API在_______________分级标准中所对应的级别。我国目前采用的空气污染指数分级标准：污染指数最大API越小空气污染指数思考感悟
1．空气污染指数是如何确定的？
【提示】 (1)每日定时测定该地空气中各种污染物的浓度。
(2)将各种污染物的浓度换算为污染指数。
(3)选取污染指数最大的污染物作为首要污染物，首要污染物的污染指数即为该地当日的空气污染指数。2．污染物的来源与治理
(1)氮氧化物与光化学烟雾
①氮氧化物：引起大气污染的氮氧化物主要是
___________，其主要来源是化石燃料的燃烧和汽车尾气。
②光化学烟雾：氮氧化物和碳氢化合物经紫外线照射发生光化学反应形成的有毒烟雾。
治理光化学烟雾污染的必要措施是对汽车尾气进行净化处理。NO和NO2(2)酸雨的形成过程
①酸雨的形成过程
涉及的化学反应：
SO2＋H2O??H2SO3；2SO2＋O2 2SO3；
SO3＋H2O === H2SO4；
3NO2＋H2O === 2HNO3＋NO。
常采用的方法是石灰石——石膏法，主要反应方程式为：
SO2＋CaCO3===CaSO3＋CO2，
2CaSO3＋O2===2CaSO4。
(3)可吸入颗粒物与呼吸系统疾病
①危害：可吸入颗粒物(PM10)及其吸附的其他有毒物质，被吸入体内会聚积在______系统中，会引发多种疾病。
②防治措施：减少可吸入颗粒物要从它的源头——工业烟尘和灰尘着手，采取的措施有：改造锅炉、提高燃烧效率和安装有效的除尘设备等。呼吸思考感悟
2．改善大气质量的措施有哪些？
【提示】 (1)减少煤等化石燃料燃烧产生的污染
①改善燃煤质量。
②改进燃烧装置和燃烧技术，改进排烟设备。
③开展煤的综合利用。
④调整和优化能源结构，加快开发新能源。
(2)减少汽车等机动车尾气的污染
①推广使用无铅汽油。
②在汽车尾气系统中安装催化转化器。二、室内空气污染不可忽视
1．厨房
(1)煤、煤气、液化气等燃烧产生的CO、SO2、NOx等造成的污染；
(2)烹饪菜肴时产生的______造成的污染，如丙烯醛、苯并(a)芘等。油烟2．装饰材料
(1)苯的主要来源有______、 ______、黏合剂、 __________等，苯对人的皮肤、眼睛和上呼吸道有刺激作用，吸入量达到一定程度会引发再生障碍性贫血或癌症；
(2)甲醛主要来源于涂料和黏合剂，甲醛导致人体嗅觉功能异常、肝脏功能异常和免疫功能异常等，已被世界卫生组织确定为可疑致癌和致畸物质。
涂料填料防水材料思考感悟
3．居室内空气污染物的主要来源之一是人们使用的装饰材料、黏合剂、涂料等释放出来的有机物，这种有机物主要成分是什么？居住前应采取哪些措施降低这种有机物在室内的含量？
【提示】 这种有机物的主要成分是甲醛。居住前可以采取下列措施除甲醛：
(1)用袋装活性炭吸附；
(2)养植一些吸附甲醛等有毒气体的花草，如芦荟、吊兰等；
(3)开窗通风。
3．吸烟
烟草燃烧释放的烟雾含有______、 ______ 、 ______、苯并(a)芘等多种有害物质，其中烟碱又称尼古丁，是使人吸烟成瘾的物质，大量吸入会抑制中枢神经系统，减弱人体的免疫功能。
烟碱CO醛类1．2010年4月14日，我国青海省玉树县发生7.1级地震，地震后，灾区几乎天天出现沙尘暴天气，为救援工作带来诸多不便，救援工作人员克服重重困难,挽救人民群众生命。玉树县空气污染的首要污染物是( )
A．可吸入颗粒物 B．二氧化硫
C．二氧化氮 D．二氧化碳
解析：选A。首要污染物是指污染物可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮中污染指数最大的污染物，当遭遇很强大的沙尘暴袭击时，空气中飘浮着很大浓度的可吸入颗粒物，故选A项。2．(2010年高考海南卷)下列物质中，可形成酸雨的是( )
A．二氧化硫 B．氟氯代烃
C．二氧化碳 D．甲烷
解析：选A。本题考查了环境保护的有关知识，体现了化学在环境保护中的重要作用，化学与环境保护是高考的热点，应熟记影响环境的几种污染物。二氧化硫及氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，酸雨的形成过程为：SO2→H2SO3→H2SO4；NOx→NO2→HNO3，故A正确。B项中氟氯代烃主要危害是引起臭氧空洞。C项中二氧化碳主要引起温室效应。D项中甲烷不溶于水，不能形成酸雨。3．造成空气污染的最主要因素是( )
A．污染物的性质
B．社会因素
C．进入空气中污染物的量
D．地理环境及气象条件
解析：选C。影响空气质量的主要因素有两个：一是污染物的排放量；二是气象条件，因为在污染物同等排放量的情况下，天气情况会有一定的影响。故空气污染的最主要的因素是污染物的排放量。课堂互动讲练1．空气质量报告(1)污染指数：污染指数是将某种污染物的浓度进行简化处理而得出的简单的数值形式。污染物的浓度越高，其污染指数越大。
(2)在空气质量报告中，把污染指数最大的污染物称为报告期内的首要污染物。目前我国的空气质量报告期为“日”(即一天)。
(3)空气质量报告期内首要污染物的污染指数为报告期内的空气污染报告指数。空气污染指数简称API，API作为衡量空气质量好坏的指标，其数值越小，空气质量越好，对人体健康越有利。2．酸雨
(1)酸雨的形成类型
正常雨水偏酸性，pH＝5.6，是因为大气中的CO2溶于雨水所致，CO2＋H2O??H2CO3。酸雨是指pH<5.6的降雨。酸雨的形成原理：主要是由硫的氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成，酸雨形成类型可分为：①硫酸型酸雨
SO2形成酸雨有两条途径：一是SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3被氧化生成H2SO4，其反应的化学方程式为：SO2＋H2O??H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4；二是SO2在浮尘的催化作用下被O2氧化为SO3，SO3与H2O反应生成H2SO4，反应的化学方程式为：2SO2＋O22 SO3、SO3＋H2O===H2SO4。H2SO4溶于降水中形成硫酸型酸雨。(2)酸雨的危害
酸雨的危害很大，主要表现是：使土壤酸性增强，直接破坏农作物、草原和森林；使湖泊酸化，造成鱼类等死亡；加速建筑物、桥梁、工业设备、电缆等的腐蚀。
(3)酸雨的防治
防止或减少酸雨的形成，一般应从两方面着手。其一，从实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制；其二，改变能源结构，开发利用氢能、太阳能、风能等清洁能源，从根本上解决问题。
特别提醒：由于酸雨的成分中存在SO2和H2SO3，所以酸雨放置一段时间后，pH会降低。 下表是摘自国家环境监测中心公布的2011年3月26日我国部分城市空气监测周报。阅读分析上表，回答下列问题：
(1)空气质量最好的城市是________，空气质量最差的城市是________。
(2)最容易出现酸雨的城市是________。为防止城市出现酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰或石灰石和含硫煤混合使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使含硫化合物进入大气)反应的化学方程式：
_______________________________。(3)以下是有关空气质量报告的问题，其中错误的是______。
A．污染指数就是污染物的浓度
B．首要污染物是指污染指数最大的污染物
C．API(空气污染指数)也就是首要污染物的污染指数
D．若空气污染指数为90，则空气质量状况为轻度污染【解析】 空气污染指数就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成为单一的数值形式，空气污染指数越小，空气质量越好。酸雨的首要污染物是SO2，整个表中只有玉溪的首要污染物为SO2。污染指数是将某种污染物的浓度进行简化处理而得出的简化数值形式，而不是污染物浓度的本身。空气污染指数为51～100时，空气质量状况为良；空气污染指数为151～200时,空气质量状况为轻度污染。【答案】 (1)呼和浩特 哈尔滨 (2)玉溪
CaO＋SO2===CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4
(3)AD变式训练1 下列物质属于大气主要污染物之一的是( )
A．白色污染物 B．可吸入颗粒物
C．黄曲霉素 D．亚硝胺
答案：B1．室内空气污染主要来自：A.建筑物自身；B.室内装饰材料；C.人为活动；D.室外。下表是我国室内空气质量检测涉及到的各类污染物。2.营造空气清新的居住环境
养成良好的生活习惯，注意室内的清洁卫生，营造一个空气清新、温馨、舒适的居住环境，对人们的休息、学习、生活和健康有很大益处。居室空气的保洁要做到：
(1)通气经常化。保持室内空气的净化，或者在室外空气好的时候打开窗户通风，有利于室内有害气体的排出。(2)装潢无害化。居室装修要有环保意识，尽量采用符合国家标准和污染少的装修材料；装修后的居室不宜立即迁入，应当使其保持良好的通风状态，待有害气体释放一段时间后再入住。
(3)厨房卫生化。减少油烟在厨房里的停留时间；炒菜时的油温尽可能不超过200℃(以油锅开始冒烟为限)；及时清理食品袋、塑料瓶和厨余垃圾。
(4)居室要绿化。一些花草能吸收有害物质。例如，长春藤和铁树可以吸收苯，吊兰、芦荟、虎尾兰等可以吸收甲醛……在居室里摆上几盆花草，不仅能起到净化空气、美化环境的作用，还能让人身心愉悦。 为了对青少年进行“吸烟有害健康”的教育，某研究性学习小组设计了如图所示的实验：1、2、3三支试管中分别加入2 mL的蒸馏水、酒精和新鲜动物血。当烧完2支香烟后，分别进行以下实验。
(1)取1号试管中的水溶液加入银氨溶液中振荡，水浴加热后可观察到有银镜生成，说明香烟燃烧产物中含有______类物质，决定该类物质化学性质的官能团是________(填结构式)，该类物质(以RCHO为例)与H2反应的化学方程式为：
_________________________________________。(2)取2号试管中的全部酒精，加入足量的0.1 mol·L－1的HgCl2溶液，会生成白色沉淀。可证明香烟中
有尼古丁，经测定它的结构简式为 。
①已知尼古丁与HgCl2溶液反应如下：
C10H14N2＋HgCl2―→C10H14N2·HgCl2↓
将生成的沉淀洗涤、干燥、称重为13.02 mg，则上述每支香烟中含尼古丁的质量是________ mg。②尼古丁可能发生的化学反应有________。
A．取代反应 B．消去反应
C．加成反应 D．酯化反应
(3)3号试管中产生的实验现象是
_________________________________。②由尼古丁的结构简式知，它可能发生取代反应和加成反应(含有碳碳双键)，不能发生消去反应(无—X或—OH)和酯化反应(无—OH或—COOH)。
(3)香烟烟雾通过碱石灰后其中的水蒸气和酸性气体被吸收，通过1号试管醛类物质被吸收，通过2号试管尼古丁被吸收，进入3号试管的物质主要成分是CO，由于CO与血液中的血红蛋白结合，使新鲜动物血的颜色由鲜红色变为深红色。【规律方法】 甲醛结构的特殊性
甲醛的结构式为： ，从结构上看，甲醛中相当于含有2个—CHO，所以甲醛在与足量银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液反应时，1 mol 甲醛能还原4 mol的银氨溶液和2 mol 新制Cu(OH)2悬浊液。变式训练2 吸烟对人体危害极大，香烟燃烧产生大量污染物。下表为某品牌香烟烟雾中各物质的含量，香烟烟雾中( )A.只有尼古丁有毒
B．有害物质的含量超过了40%
C．含有的烃类在常温下均为气态
D．有气味的是C2H6、NOx、尼古丁
解析：选B。由表中物质可知CO、NOx、焦油、尼古丁、甲醛、苯都有毒，苯是烃，常温下为液态，C2H6为无色无味的气体，故A、C、D选项均不正确。探究整合应用香烟气体中有害化学成分的检验
【举例】 每年的5月31日是世界无烟日，香烟燃烧产生的烟雾中含有300多种化合物对人体产生危害，如：醛类(R—CHO)、CO、烟碱——尼古丁等。设计如图装置检验烟雾的部分成分：点燃香烟，从装置尾部抽气，使香烟烟雾依次通过各装置。(1)取下装有蒸馏水的A装置，从中取出5 mL溶液加入另一试管中，加入新制氢氧化铜悬浊液2 mL，用酒精灯加热后，观察到的现象是______________，
写出发生反应的化学反应方程式：___________，
该实验证明_____________________________；(2)观察B装置中的实验现象是________________，
说明_____________________________；
(3)取下装有酒精的C装置，直接滴入几滴HgCl2溶液，观察到的现象是________________，该实验证明________________________。
【解析】 依据各类物质的性质进行实验分析，并得出结论。
(1)组成烟雾的成分含醛类物质，因此在与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热时会产生砖红色的Cu2O沉淀；
(2)由于含有CO，故通过新鲜血液时，血红蛋白结合CO使红色变暗；
(3)烟碱与HgCl2反应会生成白色沉淀。课件55张PPT。课题2 获取安全的饮用水学习目标
1.认识某些含氯化合物的杀菌消毒原理。
2.了解离子交换法、药剂法和加热法降低水硬度的原理。
3.了解污水治理的基本原理。
4.通过饮用水净化过程主要环节的化学知识,进一步掌握有关Mg2＋、Ca2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的性质等知识。
5.初步学习水处理中常用的沉降悬浮物，降低水的硬度等实验方法和操作技能。
6.通过学习本课题知识，增进学生保护水资源、防止水污染的意识，学会正确选择饮用水。 课堂互动讲练探究整合应用知能优化训练课题2
获取安全的饮用水课前自主学案课前自主学案一、天然水的净化
人类饮用的天然水中主要含有泥土、____________和__________等杂质，必须经过综合处理后才能达到饮用标准。可溶性物质致病细菌Al(OH)3胶体或
Fe(OH)3胶体常用絮凝剂还有________、镁盐和有机絮凝剂等。
(2)杀菌消毒
①实质：用_________或在______条件下使菌体蛋白质变性。
②常用杀菌消毒剂： ______、漂白粉、二氧化氯、高铁酸盐等。
2．城市自来水的获取
(1)策略：用便宜、有效的方法把天然水中的悬浮物、微生物及异味除去，但无须除去水中所有的矿物质。聚合铝强氧化剂高温氯气(2)步骤：根据图示写出主要步骤：自来水处理流程示意图思考感悟
1．明矾是如何净水的？
【提示】 明矾溶于水后电离出Al3＋：KAl(SO4)2·12H2O===K＋＋Al3＋＋2SO＋12H2O，水也能发生微弱电离，产生微量的OH－，H2O??H＋＋OH－；Al3＋能与水中的OH－结合成难电离的Al(OH)3，氢氧化铝在水中形成胶体，对水中细小的悬浮物有很强的吸附性，能沉降除去悬浮物，达到净水的目的。二、硬水的软化
1．水的硬度
(1)硬水：溶有较多Ca2＋、Mg2＋的水。
(2)软水：溶有少量或不含Ca2＋、Mg2＋的水。
(3)永久硬度：由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的水的硬度。
(4)暂时硬度：由碳酸氢钙和碳酸氢镁引起的水的硬度。2．硬水的危害
(1)不能饮用——易引起肠胃不适、诱发疾病。
(2)不利于洗涤——浪费洗涤剂，引起衣物退色。
(3)不能用于锅炉——会使锅炉内壁结垢[主要成分CaCO3、Mg(OH)2]，降低热效率，甚至引起爆炸。
3．硬水的软化
(1)硬水的软化：除去或减少天然水中Ca2＋、Mg2＋等的过程。(2)常用方法
①加热法
通过加热煮沸使暂时硬水所含钙、镁的酸式碳酸盐发生分解，主要化学反应原理是：
___________________________________；
___________________________________ ；
______________________________。②药剂法
通过加入适当化学药剂促使水中Ca2＋、Mg2＋以沉淀的形式从水中分离出来的方法。常用的化学药剂有_______、纯碱等，主要化学反应原理是：
Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2===2CaCO3↓＋2H2O；
Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O；生石灰MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2；
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。
③离子交换法
通过加入离子交换剂与水溶液交换同性电荷离子从而除去或减少不需要的离子，常用于工业锅炉用水的软化。
思考感悟
2．生活中鉴别硬水与软水常用的方法有哪些？
【提示】 方法1：取一杯热水，将肥皂切碎投入其中，肥皂能完全溶解，冷却后成为一种半透明液体，即为软水；若冷却后水面有一层未溶解的白色物质，则为硬水，且白色物质越多，硬度越大。
方法2：用烧杯盛水加热，若杯壁留下较多水垢，则为硬水。三、纯净水的制取方法
1．纯净水的制取方法
纯净水是以符合生活饮用水水质标准的水为原料，选用__________、 ____________、 __________、 ________等加工方法制得的。
2．纯净水的制取过程
电渗析法离子交换法反渗透法蒸馏法活性炭四、污水处理与环境保护
1．人为因素的水污染
主要是由工业废水、生活污水、农田排水以及降雨淋洗将大气中的污染物和堆积在地上的垃圾污染物冲入水中而引起的。2．活性污泥法二级处理工艺
(1)一级处理：在沉淀池中通过______除去污水中的固体沉淀物和悬浮物，再加入一定量的化学试剂中和污水中的______或______物质。
(2)二级处理：采用空气曝气活性污泥法，利用细菌等微生物除去废水中的有机污染物，使之变为______ 和________。
过滤酸性碱性CO2无机盐思考感悟
3．处理污水采取的方法和原理是什么？
【提示】
1．城市由天然水获取自来水的一般步骤为( )解析：选C。天然水变为自来水应先自然沉降和加絮凝剂沉降，使水中的固体杂质沉淀出，然后通过细砂、活性炭过滤，再曝气增加溶氧量，氧化、消除有机质，最后消毒成为自来水。2．下列方法不能用于对饮用水进行杀菌消毒的是
( )
A．加热煮沸 B．加入Ca(ClO)2
C．加入纯碱 D．加入ClO2
解析：选C。细菌主要由蛋白质构成，杀菌的实质是用强氧化剂或在高温条件下使菌体蛋白质变性，对少量水通常采用加热煮沸法来杀菌消毒，对大量水多采用氧化剂氧化法来杀菌消毒,故C项不正确。3．下列方法适宜软化永久硬水的是( )
A．离子交换法 B．加热煮沸
C．加入Na2SO4溶液 D．加入HCl溶液课堂互动讲练1．硬水软化的涵义
除去或减少天然水中的Ca2＋、Mg2＋等的过程，叫做硬水的软化。
2．硬水软化的方法
(1)加热法(详见课前自主学案)
(2)药剂法(详见课前自主学案)(3)离子交换法
①离子交换法软化硬水的涵义
离子交换法是采用离子交换剂软化水的一种方法。离子交换剂分阳离子交换剂和阴离子交换剂两类,它们在水溶液中能与具有同性电荷的离子进行交换，从而除去或减少不需要的离子。②用阳离子交换剂软化硬水的原理
工业上常用磺化煤等阳离子交换剂对锅炉用水进行软化。这些阳离子交换剂都具有复杂的结构，通常将它们的化学式简写为NaR。当硬水通过装有离子交换剂的装置时，发生如下的离子交换作用：
2NaR＋Ca2＋===CaR2＋2Na＋
2NaR＋Mg2＋===MgR2＋2Na＋
硬水中的Ca2＋、Mg2＋被离子交换剂吸附而除去，从装置中流出的水就成为软水。③离子交换剂的再生
离子交换剂因离子交换作用的不断进行而逐步丧失功能，因此需要在一定时间后进行再生。一般的再生方法是让高浓度的NaCl溶液通过离子交换剂，用Na＋把离子交换剂吸附的Ca2＋、Mg2＋置换出来，从而恢复离子交换剂软化硬水的能力。离子交换剂再生的化学反应为：
CaR2＋2Na＋===2NaR＋Ca2＋
MgR2＋2Na＋===2NaR＋Mg2＋ 关于水的硬度，通常把由Ca2＋、Mg2＋的碳酸氢盐引起的硬度叫暂时硬度，而把Ca2＋、Mg2＋的硫酸盐或氯化物引起的硬度叫永久硬度。我国现行标准规定：1 L水含10 mg CaO(或相当于10 mg CaO)的硬度称为1度(以1°表示)，硬度在8°以上的称为硬水，在8°以下的称为软水。经实验测定，某地的河水中含Ca(HCO3)2 2.500×10－3 mol/L、Mg(HCO3)2 3.000×10－3 mol/L。请回答下列问题：(1)该河水的硬度类型是________，硬度值是________。
(2)若将该河水直接做锅炉用水，主要危害是
____________________________。
(3)欲降低该河水的硬度，下列措施中有效的是(填写代号)________。
A．加热 B．加漂白粉
C．加高铁酸钾 D．加明矾【答案】 (1)暂时硬度 30.8°
(2)使锅炉结垢，降低热效率，浪费燃料，甚至引起锅炉爆炸 (3)A变式训练1 下列关于硬水及其软化的说法正确的是( )
A．所谓软水是不含Ca2＋、Mg2＋的水
B．石灰—纯碱法中石灰是指CaCO3
C．石灰—纯碱法软化硬水过程中，Mg2＋引起的硬度转化成了Ca2＋的硬度
D．离子交换剂不能再生解析：选C。软水是指不含或Ca2＋、Mg2＋含量较少的水；石灰——纯碱法中的“石灰”是指生石灰CaO，CaO加入水中与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2可以沉淀Mg2＋；由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓知，Mg2＋被除去的同时，溶液中又增加了等量的Ca2＋,所以Mg2＋的硬度转化成了Ca2＋的硬度；将离子交换剂浸泡在饱和NaCl溶液中时，Na＋把Ca2＋、Mg2＋交换下来，从而使离子交换剂恢复软化硬水的能力，故选C项。1．水体污染分类
(1)水体污染原因
引起水体污染的原因有两类：一类是自然因素造成的，如地下水流动把地层中某些矿物质溶解，使某些地区水中盐分、某些元素含量偏高或因动植物腐烂产生毒物而影响了当地的水质等；另一类是人为因素造成的，主要是工业排放的污水。此外，还包括生活污水、农田排水、降雨淋洗大气中的污染物以及堆积在大地上的垃圾经降雨淋洗流入水体中的污染物。(2)水体污染种类
重金属污染：主要来自化工、冶金、电子和电镀等行业排放的工业废水，它们能在体内积累，不宜排出体外。
植物营养物质污染：生活污水或者工业废水中含有大量的营养性元素，如K、N等。这些污水中物质在分解过程中会消耗水中溶解的氧,并释放出养分，使水中生物疯长，而引发“水华”“赤潮”现象。
其他污染：农药的广泛使用、石油外泄等对水体造成的污染。2．污水处理方法
污水处理方法一般可归纳为物理法、生物法和化学法。
(1)混凝法：混凝法就是通过加入混凝剂使难以自然沉降的悬浮物形成沉淀的污水处理方法。它属于物理方法，常见的混凝剂有：明矾、聚羟基氯化铝、聚丙烯酰胺等。
(2)中和法：对于酸性废水和碱性废水，可以采用中和法进行处理。一般用中和剂如熟石灰来中和钢铁厂、电镀厂等产生的酸性废水，用硫酸或者二氧化碳来中和碱性废水。其有关反应如下：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
对于高浓度的酸、碱废水，应首先考虑回收利用，如采用浓缩的方法回收酸、碱等。
(3)沉淀法：沉淀法就是利用某些化学物质作为沉淀剂，与废水中的污染物(主要是重金属离子)发生化学反应，生成难溶于水的沉淀，从废水中分离出去。利用沉淀反应是除去水中重金属离子常用的方法。例如，向含有Hg2＋的废水中加入Na2S可以使Hg2＋转变为HgS沉淀而除去。用这种方法处理以后，污水中的Hg2＋的浓度可以降低到几乎对人体无毒。(4)氧化还原法：利用氧化还原反应将废水中的有害物质转变为无毒物质、难溶性物质或易除去的物质，这是废水处理中的重要方法之一。
例如，氯氧化法处理含氰(CN－)废水是废水处理的一个典型实例。在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN－氧化成无毒的N2和CO2等,使水质得到净化：2CN－＋8OH－＋5Cl2===2CO2↑＋N2↑＋10Cl－＋4H2O。变式训练2 (2011年盐城质检)如图是某市污水处理的工艺流程示意图：(1)常用的凝聚剂可以是________(任填一种凝聚剂的名称)。
(2)加入熟石灰的目的是
_____________________________，
写出相关的化学方程式
_____________________________。
(3)加入Na2S的作用是
_____________________________。解析：本题考查污水处理的工艺流程，解答本题要认真读懂题所给图示，结合本节知识来回答。格栅间是用来除去大块物体，然后加入凝聚剂沉降水中悬浮物，然后加入熟石灰以除去溶液中的H＋从而进入沉淀池，加入Na2S是为了除去溶液中的Hg2＋等重金属离子使之沉降下来，最后达标排放。
答案：(1)明矾(其他合理答案均可)
(2)中和酸性废水 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
(3)除去Hg2＋等重金属离子探究整合应用饮用水的获取实验探究
【举例】 我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：(1)源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO、Cl－等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个反应的离子方程式
_______________________________。(2)①凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程________(填写编号，下同)。
A．只是物理过程 B．只是化学过程
C．是物理和化学过程
②下列物质可以起到除去悬浮固体颗粒作用的是______。
A．铝盐 B．烧碱
C．黏土 D．纯碱
③FeSO4·7H2O也常用做凝聚剂，它在水中最终生成________沉淀。(3)通入二氧化碳的目的是________________和________________。
(4)气体A的作用是________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有________性。
(5)下列物质中，________可以作为气体A的代用品。
A．Ca(ClO)2 B．NH3(液)
C．K2FeO4 D．SO2课件46张PPT。课题3 垃圾的妥善处理与利用学习目标
1.根据防治土壤污染、保护环境的要求，举例说明垃圾和其他生活废弃物处理的方法。
2.了解“白色污染”的危害和防治方法。
3.理解垃圾的无害化、资源化处理所涉及的化学知识和方法。 课堂互动讲练探究整合应用知能优化训练课题3
垃圾的妥善处理与利用课前自主学案课前自主学案一、垃圾的分类
1．意义：使垃圾中的_________得到充分利用。
2．分类方法：一般根据垃圾的_________、
_________，结合本地垃圾的_________和_________来进行的。再生资源成分构成产生量资源利用处理方式3．垃圾分类部分标志：
可回收物 厨余垃圾 其它垃圾思考感悟
1．垃圾回收有何重要意义？
【提示】 将垃圾进行回收利用，不仅减少了对环境的污染，还能节约资源。例如，每回收1 t废纸，可造好纸850 kg,节省木材3 m3；每回收1 t废塑料，可获取0.7 t塑料原料；利用碎玻璃生产玻璃，可节能10%～30%，节水50%，减少污染；每回收1 t废钢铁，可炼0.9 t钢，减少空气污染、水污染和固体废弃物污染。二、垃圾资源的再生利用
垃圾的_________是垃圾资源化的最佳途径。
1．垃圾的再生利用方法再生利用直接回收循环利用综合利用2.废塑料、废橡胶等合成材料的利用方法
(1)直接用做材料
_____性塑料可加入添加剂，加热软化重新制成包装材料， _____性塑料经粉碎用做复合材料的填料。
(2)循环再生
高分子材料解聚成小分子物质，小分子物质再重新聚合成高分子化合物。热塑热固思考感悟
2．常见塑料循环再生路线通常有哪些？(3)制成燃油和燃气
将塑料__________可以得到柴油、煤油、汽油及可燃气体。
三、垃圾的无害化、资源化处理
对没有回收利用价值的垃圾或一时不能进行回收的垃圾，应进行无害化处理。
1．卫生填埋
垃圾填埋要防止对土壤、地下水和空气造成污染，因此现代化的填埋场都设有各种_____、 _______、 _______等设施，以防止对土壤、地下水和空气造成污染。催化裂解衬层导流管导气管2．焚烧
利用高温将垃圾中的有机物彻底_________而最大程度地减少垃圾数量的方法，可以快速实现垃圾的无害化。氧化分解思考感悟
3．有机物垃圾均采用焚烧的方法处理是否合理？
【提示】 有些有机物除含有C、H、O元素外还有氟、氯、溴、硫等元素，在焚烧过程中产生有毒气体，污染空气，故不应该一律焚烧处理。3．堆肥
利用微生物分解垃圾中有机成分的生化过程，它适用于可生物降解的有机物质含量大于40%的垃圾的处理，这种垃圾处理技术必须以垃圾分类为前提。
利用生物技术使有机垃圾生产沼气和利用生活垃圾焚烧发电是城市生活垃圾资源化的处理方法。1．为合理利用“垃圾”资源,提倡垃圾分类回收,生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐等可以归为一类加以回收，它们属于( )
A．有机物 B．无机盐
C．金属或合金 D．难溶性碱
解析：选C。铁锅、铝制易拉罐属于合金，故选C项。2．随着人们生活质量的不断提高，对废旧电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土地和水源的污染
C．不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中的石墨电极
解析：选B。许多电池中含有重金属元素，如氧化汞电池、铅酸蓄电池、镉镍电池等。这些废旧电池中的重金属会通过渗滤作用污染水体和土壤,因此，若不进行回收，会对环境造成严重的污染。3．(2011年郑州高二检测)为解决白色污染问题，下列说法中错误的是( )
A．用布袋代替塑料袋
B．减少使用一次性塑料饭盒
C．推广使用可降解塑料
D．空气中焚烧塑料垃圾
解析：选D。“白色污染”指的是塑料垃圾。解决白色污染问题，即尽量减少一次性塑料垃圾的量，提供使用可降解塑料，用布袋代替塑料袋等；在空气中焚烧塑料垃圾可以减少塑料垃圾的量，但在焚烧塑料垃圾时会产生有害气体，造成空气污染，故选D项。课堂互动讲练1．垃圾的分类
(1)垃圾处理的发展方向：将垃圾分类并回收利用，既节约自然资源，又防止污染，符合可持续发展的要求。
(2)垃圾分类的标志
我国国家标准《城市生活垃圾分类标志》中有六个粗分的一级类别和八个细分的二级类别(下图是其中一部分分类标志，各地也可以根据实际情况选择使用)。说明：不同国家分类方法不同。2．垃圾无害化处理方法的比较 约能源、保护环境人人有责，请完成下列问题：
(1)垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径，啤酒瓶等玻璃容器可________；废纸、废塑料可________。
(2)要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用，必须对垃圾进行________。
(3)塑料、合成橡胶等合成高分子材料都是用________经过聚合反应制成的。在一定条件下，这些高分子材料又能解聚成________，从而得到循环利用。(4)下图是垃圾箱上的部分标识：
图B和图C的文字模糊不清，它们应分别表示________和________。
(5)垃圾处理的重要意义之一是控制环境污染，但在垃圾处理的过程中还要防止二次污染。下列处理垃圾的方法中有可能导致二次污染的是________(填序号)。
①卫生填埋 ②堆肥 ③焚烧【解析】 (1)啤酒瓶等玻璃容器可直接回收利用；利用废纸为原料造纸、废旧塑料为原料制造塑料制品或其他产品，均属循环利用垃圾。
(2)对垃圾进行分类处理，可以充分利用垃圾中的宝贵再生资源。
(3)高分子材料都是用小分子物质经过聚合反应制成的。在一定条件下，高分子材料又能解聚成小分子物质，从而得到循环利用。(4)根据图示知，B为厨余垃圾，C为电池垃圾。
(5)卫生填埋场的渗出液容易污染周围的土壤和水体；堆肥中的重金属有可能造成土壤污染；焚烧产生的有害气体会造成大气污染，所以①②③均可能导致二次污染。
【答案】 (1)直接回收利用 循环利用 (2)分类
(3)小分子物质 小分子物质 (4)厨余垃圾 电池 (5)①②③变式训练1 下列说法中正确的是( )
A．对垃圾进行分类要严格按照国际统一的标准执行
B．对垃圾进行分类的主要目的是便于垃圾的存放
C．凡是废纸都可归为纸类垃圾进行回收
D．学生在课堂上用过的废纸可以积攒起来供回收利用解析：选D。垃圾的分类没有国际统一的标准，对垃圾进行分类，应该根据垃圾的成分构成、产量，结合本地垃圾的资源利用和处理方式来进行。对垃圾进行分类的主要目的是为垃圾的综合利用、垃圾的无害化处理等提供依据，而不是为垃圾的存放而分类。学生在课堂上用过的废纸可用来造纸。
某些废旧透明塑料牙刷把(主要成分为聚苯乙烯)可采用下列方法处理：将废旧塑料牙刷把隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图。加热聚苯乙烯废塑料得到的产物如下表：【规律方法】 烷、烯、炔、芳香烃与溴水、酸性KMnO4溶液的反应(“√”为能反应，“×”为不反应)变式训练2 广州在2010年承办了第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有( )
①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题
②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
A．①②③④ B．①②⑤
C．①②④⑤ D．③④⑤解析：选A。核电可减少污染物如SO2的排放，可改善环境质量，①对；推行“限塑令”，可降低塑料袋的使用，减轻白色污染，可降解塑料有利于改善环境，②对；地铁、轻轨等可减少汽车数量，从而减少尾气排放，有利于环境改善,③对；低碳经济，循环经济有利于节能减排，④对；未分类的垃圾不能填埋处理,可能造成污染，⑤错，故选A。探究整合应用垃圾的回收和利用
【举例】 当都市里的人们陶醉在繁华的城市生活中时，是否意识到有一支“大军”正向我们逼近，影响我们的生活，危害我们的健康。
(1)在意大利，人们家里的咖啡壶大多是用回收的可乐罐制得。请再举一例生活垃圾回收利用的事例：______________________________。(2)回收利用垃圾，首先要对垃圾进行分类。一群环保志愿者在某社区推广垃圾分类，他们在垃圾房放置了一些有分类标志的垃圾回收箱，结果却发现有许多居民并没有分类放置。造成这种现象可以排除的原因是__________________。
A．居民嫌麻烦，没有垃圾分类的习惯
B．居民每天生产的垃圾量多
C．居民的环保意识不强
D．居民不清楚垃圾分类的标准(3)上图是某居民小区中垃圾收集点(小圆圈)的布局，它在选址上存在的问题有
_____________________________。
垃圾收集点选址应考虑的因素包括
_____________________________
(任写一点即可)。(4)“填埋”是目前我国处理生活垃圾的主要方法。设计合理、清洁的填埋式垃圾处理场，不仅要填埋垃圾,而且要防止其对周围环境和地下水源的污染。如图是填埋坑的地下剖面示意图，图中P管设计所起的作用可能是________。A．排放垃圾分解产生的气体
B．收集在底部汇集的过滤液
C．监测垃圾是否污染周围的地下水
D．作为衬垫层，防止过滤液渗入土壤【解析】 本题考查垃圾资源的分类利用与处理。
(1)生活中使用过的废旧的纸制品、塑料制品、玻璃制品等，都属于生活垃圾。
(2)注意这里要求判断“可以排除的原因”。
(4)垃圾填埋之后会发生一系列的化学变化、物理变化，产生新的废水、废气，导致二次污染。由图可知，P管的下端位于地下水中，所以它的作用是监测垃圾是否污染周围的地下水。【答案】 (1)废塑料制取燃料油(或废纸、废塑料制造复合板；废玻璃瓶制造玻璃丝)
(2)B
(3)垃圾收集点分布不均匀；垃圾收集点沿河设置，污染水源
是否便于居民投放垃圾；是否影响居民的生活；是否影响居民区的景观；是否造成再次污染；是否有利于垃圾的运输
(4)C课件80张PPT。课题1 食物中的营养素学习目标
1.认识食品中对人类健康有重要意义的常见有机物。
2.说明氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，能列举人体必需的氨基酸。
3.通过实例了解人体必需维生素的主要来源及摄入途径，了解维生素在人体中的作用。
4.认识微量元素对人体健康的重要作用。 课堂互动讲练探究整合应用知能优化训练课题1
食物中的营养素课前自主学案课前自主学案从食物中摄取、消化、吸收利用养料，以维持生命活动的整个过程称为_____。食物中含有的能维持人体正常的生理功能、促进生长发育和健康的物质称为_______。
维持人类生命活动的六种营养素是：蛋白质、油脂、糖类、维生素、矿物质、水，近年来，人们也把膳食纤维看做一种营养素。营养营养素一、人为什么要吃粮食
大米、小麦、玉米等粮食的主要成分是_____。1．淀粉的组成及水解
(1)组成：淀粉的分子式为__________，它是由葡萄糖聚合而成的高分子化合物。
(2)淀粉在人体中的变化淀粉(C6H10O5)n糖元思考感悟
1．如何判断淀粉水解程度？
【提示】 淀粉在酶的作用下能够发生水解最终生成葡萄糖，我们可以用新制Cu(OH)2悬浊液和碘水来检验淀粉在水溶液中是否水解及水解是否进行完全。实验步骤如下：实验现象及结论：二、油脂有什么功能
1．油脂的组成和分类
(1)组成
油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，其结构
简式可表示为：
(R1、R2、R3代表饱和烃基或不饱和烃基，一般不相同)。高级脂肪酸固液丙三醇3．油脂的生理功能4．人体必需脂肪酸
(1)亚油酸，其结构简式为：
CH3(CH2)3(CH2CH===CH)2(CH2)7COOH。
(2)亚麻酸，其结构简式为：
CH3(CH2CH===CH)3(CH2)7COOH。
(3)花生四烯酸，其结构简式为：
CH3(CH2)3(CH2CH===CH)4(CH2)3COOH。三、人必须吃含蛋白质的食物吗
食物中的蛋白质在体内胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下逐步发生水解，最终生成氨基酸。
1．氨基酸的结构特点及化学性质
(1)结构特点
氨基酸是羧酸分子中_______________被_____
________取代的产物，其中氨基连在与羧基相邻的碳原子上的氨基酸称为_________，其结构烃基上的氢原子α-氨基酸简式为 ，最简单的氨基酸为甘氨酸：__________________。
(2)化学性质
①两性
氨基酸含有—NH2和—COOH两种官能团，前者使氨基酸显_____，后者使氨基酸显_____，因此其既能和酸反应，又能和碱反应。H2N—CH2—COOH碱性酸性多数氨基酸接近中性，但也有呈酸性或碱性的,
如
谷氨酸 呈_____,
赖氨酸 呈_____。酸性碱性②缩合反应
氨基酸分子发生缩合反应可生成二肽、三肽、多肽等，如2分子甘氨酸缩合成二肽的化学方程式为：(3)八种人体必需氨基酸
缬氨酸、亮氨酸、异亮氨酸、赖氨酸、蛋氨酸、色氨酸、苏氨酸、苯丙氨酸。
2．蛋白质
(1)结构
所含氨基酸分子多于___个且具有一定结构的多肽。
(2)性质
①两性：蛋白质和氨基酸相似，既有_____又有_____。50酸性碱性思考感悟
2．氨基酸有哪些结构特点？与多肽、蛋白质有何关系？【提示】 (1)氨基酸的结构特点
①分子中必定含有碱性的氨基和酸性的羧基。②分子中氨基和羧基的数目可以相同，也可以不同。
③分子组成相同的氨基酸，由于氨基所连碳原子的位置不同，可能形成多个同分异构体。
(2)与多肽、蛋白质的相互关系四、缺乏维生素对身体有什么影响
1．维生素的分类
按维生素的溶解性可分为_______和_______两大类。
2．维生素的主要来源及摄入途径
(1)维生素D在太阳光照射下能在人体中合成。
(2)维生素A能由摄入的β-胡萝卜素转化而来。
(3)其他维生素必须从食物中摄取，如维生素C可从新鲜蔬菜及水果中摄取。脂溶性水溶性3．维生素C
(1)分子结构简式： 。
(2)主要性质
①易溶于___。
②具有较强的_______，易被_____，如能将I2还原为I－，将Fe3＋还原为Fe2＋。水还原性氧化③碱性环境，易氧化分解。
④加热易分解。
(3)生理作用
①防治坏血病；②促进外伤愈合；③改善铁和钙的吸收利用；④降低血液中胆固醇的含量；⑤增加免疫力和抗癌能力。
五、矿物质有什么作用
1．矿物质人体内所需要的元素中，除碳、氢、氧、氮以外的其他元素统称为矿物质或矿物元素，也称为无机盐。
2．矿物元素的分类
(1)常量元素:人体内含量超过人体总重量0.01%的矿物元素，如钠、钾、钙、镁、磷等。
(2)微量元素：人体内含量在人体总重量0.01%以下的矿物元素，如铁、锌、氟、硒、碘等。3．微量元素的作用
(1)___元素参与甲状腺素的合成，缺乏碘元素易患甲状腺肿疾病。
(2)___和___是构成骨骼的主要元素。
(3)___是构成人体血红蛋白的重要元素。碘钙磷铁思考感悟
3．碘、铁元素缺乏的危害和防治办法有哪些?
【提示】 (1)孕妇缺碘会引起流产、早产、新生儿先天畸形等；胎儿期和婴幼儿期缺碘可造成克汀病，患者成为矮、呆、聋、哑、瘫的病人；青少年及成人缺碘可引起甲状腺肿大。多食用含碘丰富的食物及碘盐可预防碘缺乏症。(2)体内缺铁将会导致人的记忆能力、免疫能力和对温度的适应能力等生理功能下降，还会发生贫血。我国已经实施在酱油中加入铁强化剂的措施，以解决广泛存在的缺铁性贫血问题。六、为什么水是生命之源
1．水的生理功能
(1)良好的溶剂；
(2)作为反应物参加体内的化学反应。
2．科学饮水
每人每天应多次饮水，饮水总量在1500 mL左右为宜。1．下列广告用语中，在科学性上没有错误的是( )
A．这种饮料不含任何化学物质
B．这种蒸馏水很纯净，不含任何离子
C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D．没有水就没有生命解析：选D。A项中，饮料中无论含有什么，从化学的角度看，都属于化学物质；B中，H2O本身就是种极弱电解质，微弱地电离出H＋与OH－，H2O??H＋＋OH－；C中氮、磷不属于微量元素。故A、B、C均错，只D对。2．对人体中所需元素，下列四位同学的归纳整理完全正确的一组是( )
A．小芳认为，人体缺乏某些元素会得不同疾病
B．小宝收集资料后发现，生活中人们常通过下列途径来补充人体必需的营养元素，如：C．小蓉为某些元素设计了一句广告词来反映其对人体的重要作用
碘——抗癌之星
硒——智力之星
氟——龋齿克星
D．小红搜集资料后发现，长期或大量摄入铝元素对人体的大脑和神经系统将造成损害，为此她提出下列建议：解析：选B。A应为：缺铁——引起贫血；缺钙——引起佝偻病；缺碘——引起甲状腺肿大。C应为：碘——智力之星；硒——抗癌之星；氟——龋齿克星。D应为：少吃油条——油条中含有明矾；治疗胃酸过多——尽量不服用含Al(OH)3的胃舒平；使用铝锅——加醋后不能长时间炖煮。解析：选D。油脂是高级脂肪酸的甘油酯，水解产物必有丙三醇，A正确。碘遇淀粉变蓝，若淀粉完全水解，则在溶液中不存在淀粉，无蓝色出现，B正确。蛋白质是由氨基酸缩合而成，其水解的最终产物都是氨基酸，C正确。纤维素和淀粉水解的最终产物相同，均是葡萄糖，D错。课堂互动讲练1．淀粉的组成与结构
淀粉是一种重要的多糖，其分子式为(C6H10O5)n。分子内由几百到几千个葡萄糖单元构成，淀粉是相对分子质量很大的天然高分子化合物。2．物理性质
淀粉是白色、无气味、无味道的粉末状物质。淀粉不溶于冷水，在热水里淀粉颗粒会膨胀破裂，一部分溶解在水里，另一部分悬浮在水里，形成胶状物。
3．化学性质
(1)与碘(I2)反应：淀粉遇碘水变蓝——是检验二者的好方法，是特性反应。不论是淀粉溶液还是固态物质(如馒头、苹果)，滴加碘水后，都出现蓝色。(2)水解反应：淀粉属于多糖，可水解成低聚糖和单糖，最终水解产物为葡萄糖。但它本身没有还原性，不能发生银镜反应。
4．淀粉在人体内的作用
淀粉是人类生活中的重要营养物质。
食物进入口腔以后，发生的化学变化可以表示为：特别提醒：淀粉溶液中滴加KI溶液，没有蓝色出现。但再加入氯水，就能变蓝色。这是因为发生了反应2KI＋Cl2===2KCl＋I2。根据这个道理，人们制成了KI-淀粉试纸，用于检验I2和氧化剂Cl2、Br2、NO2、O3等物质。③步骤a的操作是________。
A．蒸发 B．萃取
C．蒸馏 D．分液
④以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示：
(C6H10O5)n＋nH2O→nC6H12O6
C6H12O6→2C2H5OH＋2CO2
根据上述反应式，可以算出100 kg淀粉理论上可生产无水乙醇________ kg。
(相对原子质量：C—12 H—1 O—16)【解析】 (1)人在长期饥饿的情况下，会出现头晕、心慌等症状，说明机体缺乏能量，因而可推知葡萄糖可以氧化分解，放出能量；人在肝功能减退的情况下，也会出现上述症状，可推知葡萄糖可以合成肝糖元。而人在多食少动的情况下会发胖，说明葡萄糖也可以转变成脂肪。(2)①固体物质粉碎成粉末状其表面积大大增加，其参加反应的速率会加快。②解答本题应注意两点，一是银镜反应的条件；二是结论中水解程度的有关说法。方案甲，溶液变蓝色，说明其中含有淀粉，但不能说明淀粉完全没有水解。方案乙，无银镜生成，原因是操作错误，淀粉在酸性条件下水解，但银镜反应需在碱性条件下进行，故虽然该方案不会发生银镜反应，但不能说明淀粉完全没有水解。方案丙，有银镜生成，说明溶液中有葡萄糖，说明淀粉已经水解。③互溶而沸点不同的液体的分离用蒸馏的方法。④由两个反应方程式可知：(2)①增大反应表面积，加快反应速率
②方案甲：不正确。因为最终溶液变蓝色，只能说明溶液中含有淀粉，但不能说淀粉完全没有水解
方案乙：不正确。淀粉水解液呈酸性，不能发生银镜反应，因此不能推断淀粉完全没有水解
方案丙：正确。有银镜现象，因此可以推断淀粉已水解
③C ④56.8解析：选D。淀粉水解成麦芽糖，麦芽糖水解成葡萄糖，葡萄糖在人体内发生氧化反应提供热能，故A、B、C三项正确；葡萄糖在催化剂的作用下发酵生成酒精，不属于人体内变化，所以D项错误。1．蛋白质
(1)蛋白质的组成
蛋白质是一类非常复杂的化合物，由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成。有的还含微量磷、铁、锌、铜等元素。蛋白质的相对分子质量很大，从几万到几千万。属于天然有机高分子化合物。(2)蛋白质与氨基酸
蛋白质的结构非常复杂，它在酶或酸、碱的作用下能发生水解，最终生成氨基酸，所以说氨基酸是蛋白质的基石。
2．氨基酸
(1)定义：氨基酸是羧酸分子中烃基上的氢原子被氨基所取代的产物。天然蛋白质水解的氨基酸都是氨基连接在与—COOH相邻的碳原子上,称为α-氨基酸。
结构简式为： 。(2)常见的氨基酸
甘氨酸
谷氨酸
丙氨酸(3)氨基酸的化学性质
氨基酸分子里含有氨基和羧基，它们既表现酸性，又表现碱性。因此，氨基酸与酸或碱都能反应生成盐，它们具有两性。
①与碱反应②与酸反应
③发生缩合反应3.氨基酸分子间发生缩合反应生成肽和水。此反应原理与醇和羧酸反应生成酯类似。一个氨基酸分子中的羧基与另一个氨基酸分子中的氨基脱去一分子水形成的键叫肽键。两个氨基酸分子在一定条件下缩合的产物叫二肽。由多个氨基酸分子脱水形成的肽叫多肽。(1)多肽常呈链状，因此称为肽链。
(2)多肽链相互结合形成结构复杂的蛋白质，由氨基酸缩合成蛋白质，其程序如下：氨基酸→二肽→多肽→蛋白质。 某小孩偏食，喜欢吃一些豆类作物制成的食品，不喜欢吃动物性食品。该豆类作物中含有的天然蛋白质在酶的作用下水解生成A、B两种有机化合物。其中A的化学式是C4H7O4N，分子碳链两端皆为羧基，属α-氨基酸；B的化学式是C6H14O2N2，分子碳链一端为羧基，一端连有氨基，属α-氨基酸。已知A、B的分子结构中均不含甲基。(1)写出A、B的结构简式。
A___________，B ___________。
(2)该小孩长期偏食，如不加以纠正，将出现的后果是___________________________________。
(3)题中酶的作用是________，对其作用的影响因素是____________________________________。【解析】 该题联系生活，立意明确，综合了化学与生物学科的相关知识。天然蛋白质的水解产物都是α-氨基酸，故A、B的分子结构中均有结构 。除此结构之外，A
分子中剩下C2H3O2—。根据已知条件“不含甲基，链端为羧基”可推知，C2H3O2—只能为—CH2—COOH，则A的结构简式为：
， B分子中剩下部分为C4H10N—，链端连有—NH2且链上无甲基，即为：H2N—CH2—CH2—CH2—CH2—，则B的结构简式为：
。【答案】 (1)A的结构简式为：
B的结构简式为：
(2)体内形成的氨基酸种类少，导致蛋白质合成受阻，造成营养不良
(3)做催化剂 温度和酸碱性变式训练2 关于生物体内氨基酸的叙述错误的是( )
A．构成天然蛋白质的氨基酸分子的结构通
式是
B．人体内氨基酸具有两性
C．人体内所有的氨基酸均可以互相转化
D．两个氨基酸通过脱水缩合形成二肽解析：选C。生物体内蛋白质的基本组成单位是氨基酸，构成天然蛋白质的氨基酸的结构特点是有一个氨基和一个羧基同时连在同一个碳原子上，选项A中氨基酸的结构通式正确。人体内氨基酸具有—NH2、—COOH，故有酸性和碱性；两个氨基酸通过脱水缩合以后形成的化合物叫做二肽。有8种氨基酸不能在人体内合成，必须从食物中获得，故称之为必需氨基酸。所以“人体内所有氨基酸均可以互相转化”这一说法是错误的。1．维生素的生理功能
(1)维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物。维生素在体内有特殊的生理功能或作为辅酶催化某些特殊的化学反应。维生素能调节各种器官的机能并维持各种细胞的特性。
(2)各种维生素的分子结构和化学性质都不相同,根据溶解性的不同，可将维生素分为水溶性维生素和脂溶性维生素。2．维生素C
(1)结构
分子式：C6H8O6，结构简式：(2)存在
维生素C广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，如山楂、鲜枣、橘子、柠檬、辣椒、西红柿、豆角、白菜等。人体不能合成维生素C，必须从食物中获得。
(3)化学性质
维生素C易溶于水，有较强的还原性，在碱性环境中易氧化分解，受热易分解。 维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下：
(1)猜想：维生素C可能具有酸性
(2)实验方案：
提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、pH试纸。根据以上试剂，请你帮助他们设计出实验方案，并写出实验现象：(3)结论：维生素C具有酸性。根据维生素C的性质，判断下列物质中能与维生素C反应的是________。
A．金属镁 B．食盐
C．氢氧化钠 D．硫酸铜(4)某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响。他设计了如下实验方案：
Ⅰ.把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；
Ⅱ.取两支盛有2 mL 蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别往其中滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下：①你认为西红柿中维生素C含量高的是______。
②你从中得到的启示是___________________。
③西红柿在食用时一般采取生吃或加食醋凉拌，不宜采用高温煎炒。据此请你推测维生素C除了具有还原性外可能还具有的性质是__________________和________________。【解析】 (2)将维生素C片溶于蒸馏水配成溶液，向其中滴加石蕊试液，若石蕊试液由紫色变红色，则证明维生素C具有酸性；若石蕊试液不变色，则证明维生素C无酸性。
(3)由于维生素C具有酸性，维生素C溶液中的H＋可以被金属镁置换出来生成H2，也可以与NaOH发生中和反应。(4)①由题意知，由于维生素C具有强还原性，能将I2还原为I－，当还原等量的I2时，需要的新鲜西红柿的汁液少，说明维生素C的含量高。③由题意知，西红柿食用时一般采用生吃或加食醋凉拌，说明维生素C在低温和酸性条件下较稳定,高温时维生素C易分解。
【答案】 (2)石蕊试液由紫色变为红色
(3)AC
(4)①新鲜西红柿 ②要吃新鲜蔬菜和水果
③在温度低和酸性条件下稳定 在高温条件下易分解变式训练3 下列关于维生素C的说法错误的是( )
A．维生素C是水溶性的，在洗菜时容易损失
B．维生素C怕高温，加热时间过长会被破坏
C．维生素C具有还原性，含维生素C的蔬菜存放时间越长，维生素C损失越多
D．对于坏血病患者每天通过蔬菜等食物获得的维生素C就能满足人体的需要解析：选D。由于VC溶于水，洗菜时易使VC流失，故A项正确；由于VC高温易分解，长时间加热会破坏VC，故B项正确；由于VC具有还原性，易被空气中的氧气氧化，所以放置时间越长，VC损失越多，故C项正确；正常人每天摄入100 mg左右的VC就能满足人体的需要，但对于坏血病患者即使选择富含VC的蔬菜、水果，并且使用正确的烹调方法，也很难获得大剂量的VC，所以完全依赖食物是不可能发挥大剂量VC的治疗作用的，故D项错误。探究整合应用橙汁中维生素C含量的测定
【举例】 某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告。请填写下列空白：
(1)测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。
(2)测定原理：C6H8O6＋I2→C6H6O6＋2H＋＋2I－。(3)实验用品及试剂：
①仪器和用品(自选，略)。
②试剂：指示剂________(填名称)，浓度为7.50×10－3mol·L－1标准碘溶液、蒸馏水等。
(4)实验过程：取20.00 mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。向其中逐滴加入标准碘溶液，消耗碘溶液15.00 mL时，溶液恰好变蓝色。则此橙汁中维生素C的含量是________mg·L－1。从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁? ________。
A．是 B．可能是 C．不是
制造商可能采取的做法是________。
A．加水稀释天然橙汁
B．橙汁已被浓缩
C．将维生素C作为添加剂
(5)请你站在国家质检执法人员的角度对××牌软包装橙汁作出处理意见________。
A．继续生产 B．停产整顿 C．调查后再作结论显然不是天然橙汁，那么制造商可能采取什么做法？可能有人会选B，这是缺乏社会常识的选择，因为制造商毕竟要赚钱，选B必然亏本。这时再读题干，“在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C”说明维生素C价格低廉，所以选C。制造商也可能加入某种不是维生素C的还原剂，故应调查后再作结论。
【答案】 (3)②淀粉溶液 (4)990 C C (5)C课件45张PPT。课题2 平衡膳食学习目标
1.了解合理摄入营养物质的重要性。
2.认识营养均衡与人体健康的关系。
3.认识平衡膳食宝塔，学会编制食谱。 课堂互动讲练探究整合应用知能优化训练课题2
平衡膳食课前自主学案课前自主学案一、探索膳食结构
1．膳食结构的概念及其决定性因素
(1)概念
膳食结构是人们摄入的食物_____及_____的相对构成。
(2)决定因素
膳食结构各有不同，主要取决于人体对营养素的生理要求和供应条件提供食物资源的可能。种类数量2．平衡膳食
为了提供全面、充足的营养，必须使摄入的食物中含有的营养素_________、_________、 _________且与人体的需要保持平衡。
合理营养来自平衡的膳食，我国居民可依据平衡膳食宝塔摄入食物，以获得全面、充足的营养。种类齐全数量充足比例适当思考感悟
1．科学饮食即合理营养包括哪些方面？
【提示】 (1)膳食中应包括有机体需要的一切适量营养素；
(2)食物对人体无害，符合国家卫生标准；
(3)膳食烹调加工使食物易于吸收并尽量减少营养素的损失；
(4)人类生活和劳动环境以及生理状况不同应补充某些营养物质；
(5)合理的膳食制度及合适的进食环境。二、认识平衡膳食宝塔
1．食物品种应该多样化
(1)不同种类的食物提供的主要营养素不同。
①谷类是糖类、维生素B的主要来源；
②畜禽肉、鱼虾、蛋类、奶类和豆类能提供___________；
③蔬菜类和水果类是某些维生素、矿物质和膳食纤维的主要来源，水果还能提供一些利于食品消化的有机酸；优质蛋白质④油脂主要是提供脂肪，特别是___________
___。
(2)每一种营养素在不同食物中的含量也不相同。
2．保持营养素的平衡
人体营养素的供给和消耗处于一种动态平衡状态，包括：
(1)糖类、油脂、蛋白质提供________的平衡。
热量比例(2)蛋白质水解产生的___________和_______
_______之间的平衡。
(3)油脂水解产生的__________________和________________之间的平衡。
(4)矿物元素之间、各种维生素之间、各种营养素之间的平衡及酸碱平衡等。必需氨基酸不饱和高级脂肪酸饱和高级脂肪酸3．含某种营养素较多的食物思考感悟
2.(1)为保持营养均衡，经常食用快餐的人要注意什么？
(2)有人把快餐食品当成是“垃圾食品”，你认为是这样吗？
【提示】 (1)①选择尽量要均衡；
②不要选多油和太甜的食物；
③不要选用口味过重的食物；
④吃快餐要适可而止；⑤要加吃水果。
(2)现在有“垃圾食品”的提法，这种提法是不准确的。任何食物至少都含有一种以上营养素，人体需要40多种不同量的营养素，关键看我们如何合理搭配，形成能合理提供人体所需营养的食谱。三、编制食谱
1．确定人体每日各营养素的需要量
(1)营养素的分类
食物中的营养素按能否提供热能分为：____
_______和_____________。糖类、油脂、蛋白质是人体的三大热能营养素，它们的需要量与人体每日热能需要量密切相关。
(2)确定人体每日各营养素的需要量
根据人们的年龄、性别和活动量等情况，确定每日各营养素的需要量。非热能营养素2．确定具体食物的摄入量
根据平衡膳食的要求，结合各种食物中营养素的含量，将营养素换算成所需食物的质量,并参照中国居民平衡膳食宝塔进行调整和优化。
3．合理搭配一日三餐
(1)早餐时应以富含_______的食物为主，辅以含_______的食物。
(2)午餐时含_____、 _______和_____食物的量均应增加。蛋白质维生素糖类蛋白质脂肪(3)晚餐时以含_____的食物、_____等易消化的食物为主。
思考感悟
3．当病人做完手术后，应该选哪种水果食用，有利于刀口的愈合？
【提示】 由于维生素C能促进伤口愈合，所以应选富含维生素C的水果，如猕猴桃、山楂、草莓等。糖类蔬菜1．(2011年厦门高二检测)下列物质中，主要营养素成分为维生素和矿物质的是( )
A．鸡蛋 B．米饭
C．牛奶 D．蔬菜
解析：选D。鸡蛋、牛奶的主要成分为蛋白质;米饭的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类；蔬菜中含有丰富的维生素和矿物质，故选D项。2．平衡膳食中的营养素平衡包括( )
①蛋白质、油脂和糖类的平衡
②必需氨基酸和非必需氨基酸的平衡
③不饱和高级脂肪酸和饱和高级脂肪酸的平衡
④无机盐元素之间的平衡
⑤维生素和其他营养素之间的平衡A．只有① B．①和⑤
C．①②④⑤ D．①②③④⑤
解析：选D。平衡膳食中的营养素平衡包括:糖类、油脂、蛋白质三大热能营养素提供热量比例的平衡、必需氨基酸和非必需氨基酸间的平衡、不饱和高级脂肪酸和饱和高级脂肪酸间的平衡、矿物元素间的平衡、各种维生素间的平衡、各种营养素间的平衡、酸碱平衡等，故选D项。C．加强体育锻炼
D．只吃谷类食物，不再摄入油脂和蛋白质
解析：选D。A、B、C的措施都可以预防和治疗“富贵病”。D项中，只摄入谷类食物,不再摄入其他营养素，不符合平衡膳食的要求，长期如此会严重危害身体健康。课堂互动讲练1．膳食结构的完善
调配饮食，使各种营养能合理摄取，提高各种营养素的生理价值，便于吸收利用，达到完善的膳食结构，要注意以下几点：
(1)品种多样化，粮食、豆类、鱼、肉、蛋、蔬菜、水果、油、糖等兼有，不宜偏食。(2)比例合适，碳水化合物(糖类)提供60%～70%的热量，蛋白质占10%～15%，油脂占20%～25%。例如早餐让孩子喝一袋奶，吃一个鸡蛋和一片面包就很好。如果吃不下宁愿吃面包而不吃鸡蛋，以免蛋白质过多而没有供给热量的碳水化合物。
(3)搭配：动植物搭配，即荤素搭配，粗细粮搭配，干稀搭配，即有粥有汤，咸甜搭配，饭后可摄入少量甜食。例如：豆腐、红烧鱼、枣丝糕、洋白菜、紫菜虾皮汤就包括上述几种搭配。(4)日常生活中最好经常搭配一些粗粮，适量补充水果。
2．编制食谱
色、香、味俱全的食物能引起人们的食欲，供给人体所需的营养素。人们可以按照平衡膳食的要求，编制一日三餐的食谱，做到合理膳食。确定食谱的方法：
(1)确定人体每日各营养素的需求量设某人某日所需要的热量为Q：计算所需糖类、油脂和蛋白质的质量公式如下表。(2)确定具体食物的摄入量
根据平衡膳食的要求，可以按照各种食物中营养素的含量，将营养素换算成所需食物的质量，并参照中国居民平衡膳食宝塔进行调整和优化。由于每一种食物含有多种营养素,每种营养素又存在于多种食物中，因此对营养素的摄取应进行综合考虑。 仔细研究中国居民膳食宝塔，回答下列问题：(1)从科学角度讲，我们一日三餐应以_______
为主，理由是__________________________。 (2)米饭的主要化学成分是________，它属于________糖。经过口腔的消化，少部分糖可以分解为________，最终它们在________里彻底分解为葡萄糖。能使米饭最终分解为葡萄糖的酶是________。(3)对于经常参加长跑等耐力性运动的人来说,体内必须储备一定量的糖类物质。储备的方法是在运动前几天大量进食米饭、面条、土豆等食物，这样能使体内的________和________得到充分储存，以利于延长耐力。
(4)某同学每天的膳食情况如下表所示：①参考平衡膳食宝塔，对该同学的膳食情况作出评价。
②对于该同学的膳食情况有何建议？
③如果该同学有些贫血，还可以加一道糖醋木耳还是海带汤？【解析】 (1)从膳食宝塔图可以看出，糖类是我们的主食，因为在正常生理活动情况下，人体大约60%～70%的能量由糖类提供。(4)①植物油和畜禽肉类的量偏多，蔬菜量偏少,钙的摄入量为663毫克小于1000毫克，偏少。②做菜时少放油，适当增加青菜，可多食用些含钙量高的食物如虾皮、奶制品等。③该同学贫血可能是由于缺铁导致，因此应食用含铁量高的食物如动物肝脏、黑木耳等。【答案】 (1)糖类 在正常情况下，人体约有60%～70%的能量来自于糖类
(2)淀粉 多 麦芽糖 小肠 麦芽糖酶
(3)ATP 糖元
(4)①该同学膳食中植物油和禽畜的摄入量偏多，蔬菜量偏少，钙的摄入量偏少。 ②应少食油性大的食品，做菜时少放油，适当增加蔬菜，多食含钙量高的食品如虾皮等。 ③糖醋木耳。变式训练 下列说法正确的是( )
A．我国居民的膳食结构是相同的
B．符合口味的食品最有营养，符合个人的膳食结构
C．淀粉、油脂、蛋白质为人体提供热能，所以只要这三种摄入量足够就可以了
D．摄入食物中的营养素种类齐全、数量充足、比例适当且与人体的需要保持平衡才是合理的膳食结构解析：选D。不同地区，不同季节，人们所摄入的食物种类有所不同，所以具体膳食结构也有差异，故A错误。不同的食物，不同的口味，不同的营养素，所以符合口味的食品不一定能完全符合个人的膳食结构，故B错误。淀粉、油脂、蛋白质为人体提供热能,但仅摄入这三种是不够的，人体还需要维生素、无机盐、水等，故C错误。探究整合应用人体需要的营养素的摄取及其问题探究【举例】 如表为某品牌燕麦片标签中的一部分。
(1)表中出现了六大类营养素中的_______类。
(2)表中出现了______种人体所需的微量元素。
(3)人体健康离不开钙元素。下列有关钙元素的叙述中，不正确的是(填序号)________。
①人体中钙元素大部分存在于骨骼和牙齿中
②幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良
③老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折④为防老年人骨质疏松，提倡老年人服用大量的补钙制剂
(4)假设每克蛋白质完全氧化放出热量约为18 kJ，则每100 g该燕麦片中蛋白质完全氧化所放出的热量约为______ kJ。
(5)食盐是人类维持正常生理活动的重要物质。人体细胞中约含NaCl 0.9%，一般成年人每日需NaCl的量为4.5 g～9 g。①某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水，现医生确定每天为他注射200 g生理盐水，则每天可为他补充约________ g食盐。
②小明同学根据NaCl＋AgNO3===AgCl↓(白)＋NaNO3这一反应原理，对一瓶生理盐水进行分析时，不知道加入的硝酸银溶液与氯化钠溶液是否恰好完全反应，于是他设计了一个实验方案进行探究。请你帮他完成该实验方案。【解析】 (1)(2)食物中的六大营养素为：蛋白质、糖类、油脂、矿物质(Ca、Na为常量元素、Fe、Zn为微量元素)、维生素和水，表中列出了六大营养素中的五类。
(3)钙是人体内含量最高的矿物元素，主要存在于骨骼和牙齿中；幼儿和青少年缺钙会得佝偻病和发育不良；老年人缺钙会发生骨质疏松；服用大量的补钙制剂可能会导致肾结石。(4)100 g该燕麦片中含有蛋白质为7.4 g，则放出的热量为：7.4×18＝133.2 kJ。
(5)①200 g×0.9%＝1.8 g
②当取反应后的上层清液于试管中，滴加NaCl溶液，若产生白色沉淀时，说明AgNO3溶液过量；若无白色沉淀生成时，说明两者恰好完全反应或加入的AgNO3溶液量不足。当取反应后的上层清液于试管中，滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明NaCl溶液过量；若无白色沉淀生成时，说明两者恰好完全反应。【答案】 (1)五 (2)2 (3)④ (4)133.2 (5)①1.8 ②A.NaCl AgNO3 B．AgNO3 NaCl溶液过量 恰好完全反应课件45张PPT。课题3 我们需要食品添加剂吗学习目标
1.了解食品中常见添加剂的种类。
2.通过实例了解防腐剂、着色剂、膨松剂的组成、性质和作用。
3.辨证地认识食品添加剂的利与弊，认识化学对提高人类生活质量的重要作用。 课堂互动讲练探究整合应用知能优化训练课题3
我们需要食品添加剂吗课前自主学案课前自主学案一、食品中含有哪些添加剂
1．食品添加剂的定义
食品添加剂是指为改善________和__________,以及根据防腐和加工的需要而加入食品的____
_______或_________。其中，为增加营养成分而加入的营养强化剂，也属于食品添加剂。食物品质色、香、味天然物质2．食品添加剂的分类二、认识常用的食品添加剂
1．防腐剂
(1)食物腐败原因：食物中所含的_____、_____、_______均可被微生物利用，导致食物腐败。糖类油脂蛋白质(2)常用的食品保存方法：_____、_____、_____、____________等。
(3)防腐剂的概念：能防止由微生物引起的腐败变质，以延长食品保存期的食品添加剂。
(4)使用防腐剂防腐的优点：
不改变食品的感官性状，保存时间较长。
(5)几种常见的防腐剂
_______、_________、_______和苯甲酸钠等。冷冻风干盐腌添加防腐剂山梨酸苯甲酸山梨酸钾食品着色改善食品色泽2．着色剂
(1)概念
着色剂是指以给_________和_____________为目的的食品添加剂。
(2)分类
(3)常用食用着色剂
①β-胡萝卜素(橙黄色) ②辣椒红(橙红色)③姜黄(酸性条件下淡黄色，碱性条件下暗红紫色)
(4)着色剂使食品带有颜色的原因
着色剂分子中含有多个特殊的基团，如
等，这样的分
子对光的吸收波长在可见光范围之内，所以着色剂能够呈现一定的颜色而使食品带有颜色。着色剂的颜色是由未被吸收的光反映出来的。碳酸盐酸(或酸性物质)淀粉思考感悟
1．食品添加剂山梨酸和苯甲酸的结构和性质如何？【提示】 三、如何正确看待食品添加剂
1．使用食品添加剂的必要性
(1)对食品不做防腐处理，往往比使用_____剂量的防腐剂具有更大的危险性，这是因为变质的食物往往会引起食物中毒或诱发疾病。
(2)化学合成的添加剂不一定有毒，天然的添加剂不一定无毒。
2．食品添加剂的安全用量
人对各种食品添加剂的每日允许摄取量(ADI),无害即对健康无任何毒性作用或不良影响的食品添加剂量，用每千克体重每天摄入的质量(mg)来表示，即mg·kg－1。这是衡量食品添加剂安全性的重要依据。ADI值越高，食品添加剂的安全性就_____。
3．禁止用做食品添加剂的物质
对人体有害的化学物质禁止用做食品添加剂，这些物质包括_____、吊白块，非食用色素(如苏丹红)等。越高甲醛思考感悟
2．含有食品添加剂的食品一定不安全吗？凡是天然的，未使用食品添加剂的食物都是安全的吗？
【提示】 合理使用食品添加剂的食品对人的身体是安全的；天然的、未使用食品添加剂的食物不一定都能安全食用，比如变质的食物。1．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是( )
A．着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠
B．调味剂——亚硝酸钠、味精
C．防腐剂——辣椒红、山梨酸钾
D．营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸解析：选D。胡萝卜素属于着色剂，苯甲酸钠属于防腐剂；亚硝酸钠属于发色剂，味精属于调味剂；辣椒红属于着色剂，山梨酸钾属于防腐剂；酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸均属于营养强化剂，故选D项。2．下列标志所代表的食品对质量要求最低的是( )解析：选A。A项标志为无公害农产品标志，对食品的质量要求最低；B项标志为A级绿色食品标志；C项标志为AA级绿色食品标志；D项标志为有机食品标志，要求高于A级绿色食品，与AA级绿色食品相似。3．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户。为延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中可放入的化学物质是( )
A．无水硫酸铜、蔗糖
B．硅胶、硫酸亚铁
C．无水硫酸铜、硫酸亚铁
D．生石灰、食盐
解析：选B。B中，硅胶有吸湿性，是防潮的,可使食品保持干燥，FeSO4中Fe2＋具有较强的还原性，可防止食品氧化变质。课堂互动讲练 有一个食品广告称：“我公司生产的新型糕点不含糖,是糖尿病人的最佳选择”。下表是其包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。(1)富含蛋白质的是________________；
(2)富含油脂的是________________；
(3)属于防腐剂的是________________；
(4)属于着色剂的是________________；
(5)属于调味剂的是________________；
(6)属于疏松剂的是________________；
(7)请分析广告的说法是否科学？_____________________________________。【解析】 由该食品的配料上的物质可知：鲜鸡蛋富含蛋白质；精面粉富含淀粉(糖类)；精炼植物油富含油脂；碳酸氢钠属于疏松剂；甜蜜素属于调味剂；柠檬黄属于着色剂；苯甲酸钠属于防腐剂，该食品广告中称新型糕点不含糖，而精面粉富含的淀粉就属于糖类。【答案】 (1)鲜鸡蛋 (2)精炼植物油 (3)苯甲酸钠
(4)柠檬黄 (5)甜蜜素 (6)碳酸氢钠 (7)该广告说法不科学，精面粉富含淀粉，而淀粉就属于糖类变式训练1 下列说法正确的是(双选)( )
A．最常见的防腐剂是苯甲酸钠和山梨酸钾
B．着色剂仅能使食品颜色鲜艳，而不能改变营养，故不属于食品添加剂
C．味精是食品添加剂
D．碘盐中的碘不是食品添加剂解析：选AC。本题A正确。添加剂的作用是改善食品的色、香、味等，故着色剂也是添加剂的一种，B错误。C正确。碘盐是为防止碘缺乏而在食盐中加入了碘酸钾，碘是食品添加剂中的营养强化剂，故D错误。1．食品添加剂所起的作用
(1)控制食品的化学变化、物理变化、微生物变化，以减少因食品变质而引起的损耗，降低微生物的危害，保证食品的质量。
(2)延长食品的有效保存期。
(3)便于食品加工，有利于加工工艺。
(4)改善食品的色、香、味和营养价值。2．食品添加剂与人体健康
(1)食品添加剂使用不当会造成危害
如过量使用防腐剂亚硝酸钠，会有致癌的可能。所以，应该合理使用食品添加剂，严禁将不能作为食品添加剂的物质当做食品添加剂使用，或者超量使用食品添加剂。
(2)食品添加剂及其使用符合的要求①食品添加剂本身原则上是经过《食品安全性毒理学评价程序》审核，证明在使用限量范围内对人体无害，对食品的营养成分没有破坏作用。
②食品添加剂在进入人体后，最好能参加人体正常的物质代谢或能被正常的解毒过程解毒后全部排出体外；或不能被消化道吸收而全部排出体外。③食品添加剂在达到一定的加工目的后，最好能在以后的加工烹调过程中被破坏或排出,使之不能被摄入人体，则更安全。
④食品添加剂应有严格的质量标准，有害杂质不能超过允许限量。
⑤不得使用食品添加剂来掩盖食品的缺陷或作为伪造的手段。 正确使用食品添加剂对改善食品品质，增强人体健康有重要作用，但使用不当会对人造成一定的危害。就食品添加剂的认识和使用回答下列问题。
(1)使用食品添加剂的目的是________。
①防止食品腐败变质，延长保存期限
②改善食品色、香、味，增强人的食欲
③改善食品状态，使食品更加可口
④增添微量元素，改善食品的营养价值⑤降低食品成本，减轻人们的经济负担
⑥预防和医治疾病，促进人体健康
(2)关于对食品添加剂的认识正确的是_____。
①使用食品添加剂与提倡“绿色食品”相违背
②含有食品添加剂的食品尽量少食用，以防中毒
③天然食品添加剂对人体健康无害，故不限量
④食品添加剂在合理限量范围内不影响人体健康
⑤只有不法商贩才使用食品添加剂⑥三聚氰胺能提高牛奶中的含氮量，是一种营养强化剂
⑦“苏丹红”系列是良好的着色剂，但不能用于食品
(3)关于使用食品添加剂利弊的论点正确的是________。
A．过量使用国家允许使用的食品添加剂，对人体无害B．食用食品添加剂，能使食物的色、香、味俱佳，这样的食物特别适合儿童食用
C．防腐剂可以延长食品的保存期，减少食品变质和浪费，所以可以多加一些
D．ADI值越高，食品添加剂的安全性就越高
(4)简述如何正确使用食品添加剂__________。【解析】 (1)使用食品添加剂主要目的有三个方面，一是改善食品的感官和状态，更加适合人的口味；二是补充部分营养成分，增加营养价值；三是防止食物变质，延长保存期。使用添加剂，并不一定能降低成本，食品添加剂不能达到防病治病效果。
(2)食品添加剂分为天然提取物和人工化学合成品，作用和效果是相同的，都只能合理使用，不能过量使用。合理使用食品添加剂对人体有利，与“绿色食品”不相违背。但一些已经证明对人体有害的化学品不能作为食品添加剂使用，如三聚氰胺、苏丹红等。(3)国家允许使用的食品添加剂的用量不应超过最大使用量，否则会对人体有害；由于儿童的消化、吸收器官尚未发育完全，儿童少食含有食品添加剂的食品为宜；防腐剂虽然对食品有防腐作用，若使用过多，也会对人体有害；ADI即对健康无任何毒性作用或不良影响的剂量，ADI值越高，食品添加剂的安全性就高。
(4)食品添加剂应严格按《食品添加剂使用卫生标准》使用。【答案】 (1)①②③④ (2)④⑦ (3)D
(4)严格按《食品添加剂使用卫生标准》使用，包括使用的品种、剂量、使用范围等变式训练2 食品卫生与身体健康密切相关。下列做法可能会导致食品对人体有害的是( ) ①用石灰水保存鲜鸡蛋 ②为了保持肉制品鲜美，在香肠中添加过量的亚硝酸钠 ③蒸馒头时加入适量纯碱 ④为了让猪长得瘦，用加了“瘦肉精”的饲料养猪
A．①② B．①③
C．②③ D．②④解析：选D。亚硝酸钠是食品添加剂中毒性较强的物质之一，摄入大量的亚硝酸钠可以使血红蛋白变成高铁血红蛋白，导致组织缺氧。另外，亚硝酸钠还有一定的致癌性，所以作为发色剂的亚硝酸钠在食品中不能过量使用。“瘦肉精”是一种兴奋剂，其成分为盐酸克伦特罗，残留的“瘦肉精”通过食物链进入人体后，使人体内的盐酸克伦特罗严重超量而导致中毒。探究整合应用生活中食品添加剂的作用
【举例】 某饮料包装上有如下说明：
品名：核桃花生露
配料：水、花生仁、核桃仁、白砂糖、单硬脂酸甘油酯、甜菊苷、甜蜜素、食用香精
生产日期：见瓶体
保质期：18个月
贮存方法：阴凉、干燥、常温下贮藏
饮用方法：可即饮、加冰饮用、加热佐餐
参照以上说明，试回答下列问题：(1)如果饮用该饮料，可补充的营养素主要是________。
(2)配料表中_______(填“含有”或“不含”)防腐剂，所添加的食品添加剂的种类和作用分别是________________________________。
(3)该饮料保质期比较长，生产过程中可能采用________方法防止食品腐败变质。
(4)常在食品中添加的防腐剂有山梨酸和苯甲酸及它们的钠盐，二者相对比，________更适合添加在食品中，原因是
_____________________________________。【解析】 (1)配料表中的主要原料是花生仁和核桃仁，二者均富含植物蛋白，因此饮用该饮料可补充蛋白质。
(2)配料表中白砂糖，甜菊苷、甜蜜素均属于甜味剂，可增加食品甜度，改善食品感官；单硬脂酸甘油酯属于乳化剂，可改变食品状态；食用香精也可改善食品感官；无防腐剂。(3)该饮料保质期较长，既防止了微生物对食品的破坏，又没加防腐剂，因此可能采用高温消毒的方法。
(4)常用的防腐剂是山梨酸、苯甲酸和它们的钠盐或钾盐，二者相对比，山梨酸及其盐更适合添加在食品中，因为山梨酸是不饱和脂肪酸，在人体代谢过程中最终被氧化成二氧化碳和水,对人体无毒害作用，是目前国际上公认的安全防腐剂。【答案】 (1)蛋白质 (2)不含 甜味剂和食用香精可改善食品感官；乳化剂可改变食品状态 (3)高温消毒
(4)山梨酸及其钠盐 山梨酸是不饱和脂肪酸,在人体代谢过程中，最终被氧化成二氧化碳和水，对人体无毒害作用课件39张PPT。课题4 正确对待保健食品学习目标
1.了解保健食品的概念和分类。
2.通过实例了解保健食品的主要成分和功能。
3.通过补铁保健食品中铁元素的检测实验培养实验能力。 课堂互动讲练探究整合应用知能优化训练课题
4
正确对待保健食品课前自主学案课前自主学案一、什么是保健食品
1．定义：具有食品的一般共性，能_________
_____，适于特定人群食用，但不以治疗为目的的一类食品。
2．功能：保健食品对人体具有_____________
___。在医生的指导下，选择适当的保健品可用于_________，但起不到治疗作用。辅助治疗3．标志
(1)保健食品的包装上印有_______标志。
(2)标志的下面注明批准生产的_____和_______。天蓝色日期文件号思考感悟
1.食品、保健食品、药膳、药品有何区别？【提示】 (1)食品是含有维持人体正常生命活动和生理活动所必需营养成分的食物，如粮食、蔬菜、肉类等。
(2)保健食品是食品的一个种类，具有食品的一般共性，能调节人体功能，适于特定人群食用，不以治疗为目的。
(3)药膳：是将药物治疗和饮食营养结合在一起，把治疗某种疾病的中药配到食物中起到辅助治疗的作用。
(4)药品：是治疗某种疾病的药物，药品不是食品。二、认识几种保健食品
1．强化营养的保健食品
用于提高_______________、增强_________ _______、含有某种_______ (如钙、锌、硒等微量元素及维生素、氨基酸)的一类保健食品。
(1)补钙制剂
①最理想来源：___________，含钙多且易吸收。
②常见补钙制剂人体的营养水平营养素奶及奶制品常见的有乳酸钙、醋酸钙、柠檬酸钙、葡萄糖酸钙等有机钙和碳酸钙、磷酸钙等无机钙,选用时要考虑其_____性、_____性和_______
_________。
(2)补锌制剂
①锌的功能
能促进_______________，提高____________
___，促进________的代谢、_________等。
②补锌制剂溶解安全人体的生长发育维生素A保护视力当体内锌靠饮食还不能满足时可辅以________
___、乳酸锌、柠檬酸锌、L—苏糖酸锌等补锌保健食品。
2．健康异常人群的保健食品康复降低血糖补铁糖尿病缺铁性3.特殊人群的保健食品
(1)卵磷脂
卵磷脂是一种_________的化合物，是构成_______的主要成分，服用卵磷脂有助于延缓机体的衰老及老年人的_______衰退。
(2)深海鱼油
从深海鱼类的脂肪里提取出来的鱼油，其有效成分是______(二十二碳六烯酸)和_____(二十碳五烯酸)，是大脑细胞的主要成分。DHA对_____的生长发育有重要作用。磷酸酯类细胞膜记忆力DHAEPA神经思考感悟
2．(1)怎样保证体内不缺锌呢？
(2)为了延缓中老年人的记忆力衰退，宜服用哪些保健食品？
【提示】 (1)调整饮食结构，多吃含锌丰富的食物，若仍不足，则可以辅以葡萄糖酸锌、乳酸锌、柠檬酸锌、甘氨酸锌、L-苏糖酸锌等补锌保健食品。
(2)宜服用卵磷脂、深海鱼油等保健食品。三、正确对待保健食品
1．增进健康应以_________为主、_________为辅。
2．选择保健食品应“有的放矢”，但不能“顾此失彼”。
3．食用保健食品不能_____。平衡膳食保健食品过量1.下列关于保健食品的说法中正确的是( )
A．保健食品就是营养丰富的食品
B．保健食品是特殊的药品
C．保健食品老少皆宜，人人适用
D．保健食品是食品的一个种类
解析：选D。注意保健食品和药品的区别。2.下列属于特殊人群的保健食品的是( )
A．乳酸钙 B．葡萄糖酸锌
C．木糖醇 D．深海鱼油
解析：选D。乳酸钙、葡萄糖酸锌是含有某种营养素(钙、锌)的保健食品，它们属于强化营养的保健食品；木糖醇是一种具有降低血糖功能的保健食品，对于糖尿病患者的康复有促进作用，属于健康异常人群的保健食品；深海鱼油属于特殊人群的保健食品。解析：选CD。从脑白金结构简式可以看出，它含有亚氨基、碳碳双键和肽键三种官能团,其中碳碳双键能与溴水发生加成反应，肽键能发生水解反应，生成乙酸，不具有醇羟基和醛基，因此与葡萄糖的官能团不同。课堂互动讲练我们按其应用范围及食用对象不同，将保健食品分为两大类。一类为以健康人为食用对象，以增进人体健康和各项体能为目的的保健食品，即所谓狭义健康食品或称日常保健食品。它是根据各种不同的健康消费群如婴儿、中老年人、学生、孕妇等的生理特点和营养机能调控需要而设计的，旨在促进生长发育和维持各种机能活力，强调其成分能充分显示身体防御功能和调节生理节律的工程化食品。对于婴儿食用的健康食品，应完美地符合婴儿迅速生长对各种营养素和微量活性物质的要求，补充适量的DHA、γ-亚麻酸和免疫球蛋白。对于中老年人食用的健康食品，应符合“一优三足四低”的要求，即优质蛋白质,足量的膳食纤维、足量的维生素、足量的矿物元素，低能量、低脂肪、低胆固醇和低钠。对于学生食用的保健食品，除满足生长发育需要的各种营养素外，基本要求是能促进学生智力发育，促进大脑能有旺盛的精力为目标。对于孕妇的食用健康食品则要根据妊娠期生理变化需要增进营养素的供给量，特别是蛋白质、维生素及钙、铁的补给。其他如井下、高空、低温、高温环境下工作的人群也应有相应的健康食品，以满足他们生理变化的需要。另一类主要供给健康异常人食用，以防病为目的的“特种保健食品”。它着眼于某些特殊消费群，如糖尿病患者、肿瘤患者、心脑血管病患者和肥胖人群等的特殊身体状况，强调食品在预防疾病和促进康复方面的调节功能,以解决所面临的“饮食与健康”问题。目前国际上所热衷研究开发的此类保健食品主要有抗衰老食品，抗肿瘤食品，防心脑血管疾病食品，糖尿病患者食品，减肥食品及护肤食品等。 某保健食品的外包装标签上的部分内容如下：(1)该保健食品的主要功能是___________。
(2)服用后，该保健食品中的碳酸钙与胃液中的盐酸发生反应的化学方程式是_________。
(3)食用方法中嚼食的作用是_____________。【解析】 (1)由于该保健食品的主要原料为碳酸钙,所以该保健食品的主要功能是补钙。
(2)CaCO3与HCl溶液反应的化学方程式为：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
(3)嚼食片剂的作用是：增大反应物的接触面积，促进钙的吸收。
【答案】 (1)补钙 (2)CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
(3)增大反应物的接触面积，促进钙的吸收变式训练1 下列属于合成保健食品的是( )
A．阿胶 B．枸杞
C．深海鱼油 D．葡萄糖酸锌
解析：选D。枸杞、阿胶显然是天然保健食品,深海鱼油是从深海鱼类的脂肪里提取出来的鱼油，也是天然的。1．正确对待保健食品
保健食品是食品的一种，具有食品的一般共性，能调节人体功能；不以治疗为目的，因此在食用保健食品时应注意：
(1)以平衡膳食为主，保健为辅。
(2)选择保健食品应“有的放矢”，但不能“顾此失彼”。2．补铁保健食品的成分：常见补铁保健食品有硫酸亚铁、葡萄糖酸亚铁、乳酸亚铁、枸橼酸铁铵，其中大部分补铁制剂中的铁元素以二价铁的形式存在。
3．补铁剂食用的注意事项
(1)不能代替药品；
(2)不能与牛奶、止泻药、茶、咖啡、碱性药品(胃舒平)同食，因生成沉淀，不利于铁的吸收；
(3)不能与抗生素、维生素E同食(生成络合物,不利于铁的吸收)；
(4)补铁剂与维生素C同补。 某家长看到电视广告上介绍补钙能促进孩子的生长发育，就立即给孩子补钙；看到补锌能促进孩子的生长发育，又立即给孩子补锌；看到卵磷脂能提高记忆力，又立即给孩子补卵磷脂等，同时给孩子服用多种保健食品。这位家长的做法正确吗？怎样食用保健食品才科学合理？【解析】 在如何正确对待保健食品的问题上,首先应该了解什么是保健食品。其次在食用保健食品时，要考虑：(1)增进健康时平衡膳食与保健食品的主次关系。(2)选择保健食品的目的性。(3)食用保健食品时量的多少。即在解答这一问题时，要从保健食品的定义和对待保健食品要考虑的三方面的问题来分析。【答案】 这位家长的做法不正确。
保健食品是具有特定保健功能的食品，即适宜于特定人群食用，具有调节机体功能，不以治疗疾病为目的的食品。然而，“特定保健功能”并不能取代人体正常的膳食摄入和对各类必需营养的需要。不存在“老少皆宜”的保健食品。另外，保健食品不宜以治疗为目的，不能取代药物对病人的治疗作用。正确对待保健食品，应综合注意三个方面：
(1)增进健康应以平衡膳食为主，保健食品为辅:一个人通过一日三餐所摄取的营养已基本满足人体的需要。如果仍需补充一些营养素，除平衡膳食以外，可以考虑辅助相关的保健食品。
(2)选择保健食品应“有的放矢”，但不能“顾此失彼”：对于保健食品的选择要根据具体情况而定，做到缺什么补什么，不能盲目乱补，更不能认为越多越好。
(3)食用保健食品不能过量：过量食用保健食品不但对身体无益，反而有害。变式训练2 下列说法正确的是( )
A．增进健康应以平衡膳食为主，保健食品为辅
B．为保证身体健康，需长期服用保健食品
C．保健食品营养丰富，可以过量食用
D．保健食品有预防和治疗疾病的功效解析：选A。保健食品具有食品的一般共性，能调节人体功能，适合于特定人群，不以治疗为目的，对于身体状态欠佳或身患疾病的人来说，选择适当的保健食品来辅助治疗，对恢复健康有益。但任何保健食品不能过量食用，否则对身体有害。探究整合应用检验补铁保健食品中铁元素的存在及其价态
【举例】 铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。下表格是它的说明书。(1)该药品中Fe2＋会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2＋的氧化率超过10%即不能再服用。③称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00 g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01 mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00 mL。该药品可以服用吗？________(填“可以”或“不可以”)请通过计算简述理由(写出主要计算过程)。①试剂1是________，试剂2是________，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是______________、______________。
②该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？________。若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不要作答)________；若你认为不合理，请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不要作答) _____________________________________。【解析】 Fe2＋具有一定的还原性，易被氧化为Fe3＋，而Fe3＋不易被人体吸收。证明Fe2＋被氧化为Fe3＋的最灵敏的检验试剂是KSCN溶液。
能氧化Fe2＋为Fe3＋的氧化剂有O2、KMnO4酸性溶液、氯水、溴水、浓、稀硝酸等。
【答案】 (1)①硫氰化钾溶液 ③不可以 n(Fe2＋)＝0.01 mol/L×12.00×10－3 L×5× (1000.00 mL/20.00 mL)＝0.03 mol m(Fe2＋)＝0.03 mol×56 g/mol＝1.68 g(10 g×20.00%－1.68 g)/(10 g×20.00%)＝16.00%＞10%，所以不可以服用。
(2)①稀盐酸 KSCN溶液 2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋SCN－===[Fe(SCN)]2＋
②不合理 我的猜想是[Fe(SCN)]2＋配离子中的SCN－被过量的氯水氧化。设计的实验为在退色后溶液加入FeCl3溶液，仍不变红色(或在退色后溶液加入KSCN溶液，变红色)课件41张PPT。课题1 电池探秘学习目标
1.理解电池的工作原理和构成条件。
2.了解生活中常用电池的种类、性能，知道根据需要合理选择电池。
3.认识常用电池中发生的氧化还原反应。
4.学会电极反应式的书写。 课堂互动讲练探究整合应用知能优化训练课题1
电池探秘课前自主学案课前自主学案一、电池是怎样工作的
1．原电池的定义
利用__________反应将化学能转化成电能的装置。
2．原电池的工作原理(以铜锌原电池为例)氧化还原(1)电子流向
___片失去电子，电子经导线流向___片，溶液中的H＋从___片上得到电子被_____成氢原子，继而结合成氢分子进而聚集成氢气从___片上逸出。
(2)电极名称
负极：电子_____的电极，发生_____反应。
正极：电子_____的电极，发生______反应。锌铜铜还原铜流出氧化流入还原(3)电极反应式
负极：Zn→Zn2＋＋2e－；
正极：2H＋＋2e－→H2↑；
总反应式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。
3．实质
(1)原电池产生电流的实质，是发生了自发的氧化还原反应。(2)电子由负极流向正极产生电流。
(3)原电池中有的电极材料直接参与反应，有的不参与反应， 只起_____作用。
4．实际应用
常见的纽扣电池以___做负极，以_______做正极，选用___________做电解质，发生的氧化还原反应为HgO＋Zn＋H2O===Zn(OH)2＋Hg。导电锌氧化汞氢氧化钾思考感悟
1．依据反应Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋原理，设计一原电池，写出两电极材料的名称、电极反应式，画出简易图。【提示】 正极——石墨：2Fe3＋＋2e－→2Fe2＋
负极——铜：Cu→Cu2＋＋2e－
装置如图：二、认识几种电池
1．几种电池的比较碳棒MnO2锌筒下降锌Pb和PbO2浓度H2O2饮用水思考感悟
2．(1)氢氧燃料电池的主要优缺点是什么？
(2)对于氢氧燃料电池，当使用H2SO4做电解质或选用KOH做电解质时，所发生的电极反应与总反应一样吗？
【提示】 (1)①优点：能量转换率高，电池能长时间连续供电，污染小；②缺点：成本高，电池寿命较短。
(2)①选稀H2SO4做电解质溶液时：
正极：O2＋4e－＋4H＋→2H2O；负极：2H2→4H＋＋4e－；
电池反应：2H2＋O2===2H2O。
②选KOH溶液做电解质溶液时：
正极：O2＋2H2O＋4e－→4OH－；
负极：2H2＋4OH－→4H2O＋4e－；
电池反应：2H2＋O2===2H2O。
故选用不同电解质，电极反应不同而电池总反应相同。2．化学电池表示方法
(－)负极|电解质|正极(＋)例如：
(1)铜锌原电池___________________
(2)锌锰干电池(－)Zn|NH4Cl，ZnCl2|MnO2，C(＋)
(3)碱性锌锰电池(－)Zn|KOH|MnO2，C(＋)
(4)锌汞纽扣电池(－)Zn|KOH|HgO，C(＋)(－)Zn|H2SO4|Cu(＋)(5)铅酸蓄电池(－)Pb|H2SO4|PbO2(＋)
(6)________________ (－)Au，H2|KOH|O2，Au(＋)
3．废旧电池污染的治理
(1)废旧电池必须_____。
(2)开发使用无污染或污染小的新型电池，如_____________。氢氧燃料电池回收太阳能电池1．下列装置能够组成原电池的是( )解析：选A。构成原电池要有四个基本条件：电解质溶液、两种活泼性不同的电极并插入电解质溶液中、构成闭合回路、可以自发进行氧化还原反应。四个条件相互联系，不能孤立。B项中电极均为Cu，D项中所用乙醇为非电解质，C项中所用蔗糖溶液是非电解质溶液，故B、C、D项都不能构成原电池。2．原电池的正极一定是( )
A．电子流出的一极
B．电子流入的一极
C．发生氧化反应的一极
D．电极自身参与反应的一极
解析：选B。电子流出的一极为负极；电子流入的一极为正极；发生氧化反应的一极为负极；有的原电池的正极自身不参与反应，如燃料电池、铜锌原电池等，有的原电池的正极自身参与反应，如铅酸蓄电池，故选B项。课堂互动讲练1．原电池正负极的判断方法
原电池有两个电极，一个是正极，一个是负极，判断正极和负极的方法是：
(1)由组成原电池两极的电极材料判断。一般是活泼性强的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。特别提醒：判断原电池正负极时，不要盲目根据活泼金属做负极去判断，必要时根据正负极上发生的反应进行判断。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。
(3)根据原电池里电解质溶液中离子的定向移动方向判断。在原电池的电解质溶液中，阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。(4)根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是失电子发生氧化反应，其正极总是得电子发生还原反应。
(5)依据现象判断。溶解的一极为负极，增重或者有气体放出的一极为正极。
2．原电池电极反应式的书写
原电池反应的实质是自发的氧化还原反应，因此书写时：(1)先判断出正负极。正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，根据氧化还原反应原理进行书写。但要注意介质环境。
(2)可以先写出总反应方程式。然后减去某一极的电极反应式就可以得到另一极的电极反应式。 如图是一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：
(1)电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡__________(填“亮”或“不亮”)。若灯泡亮，则负极是________极，电极反应式是________________________________________________________________________；正极上的电极反应式是________________________________________________________________________。
(2)电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。若灯泡亮，则负极是________极，电极反应式是
________________________________________________________________________。【解析】 (1)、(2)两种情况都具备了形成原电池的条件：两电极金属的活动性不同，有电极与电解质溶液之间发生的氧化还原反应。当电解质溶液为酸溶液时，Mg比Al活泼，Mg做原电池的负极，失去电子变为Mg2＋，Al做原电池的正极，电子由镁片流向铝片。正极上H＋得电子变为H2。
当电解质溶液为碱溶液时，Al与碱反应：
2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑而Mg与碱不反应，所以Al做原电池的负极，负极上Al失去电子，失去的电子流向正极。Mg做正极，正极上H＋得电子变成H2。
【答案】 (1)亮 Mg
Mg→Mg2＋＋2e－ 2H＋＋2e－→H2↑
(2)亮 Al
Al→Al3＋＋3e－；Al3＋＋4OH－→[Al(OH)4]－【规律方法】 两种活动性不同的金属电极与电解质溶液形成原电池时，较活泼的金属不一定做负极，如本题(2)中做负极的是相对不活泼的铝。变式训练 如图所示，电流表 指针发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则A、B、C分别可以为( )A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸
B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液
D．A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液
解析：选D。探究整合应用常见几种化学电源的工作原理
【举例】 根据生产和生活的需要，人们研究和制造了多种电池，如锌锰干电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池等。试回答：③当电池快用完时，需要及时将电池取出，原因是
________________________________________________________________________。
(2)铅蓄电池用途极广，可多次充、放电。铅蓄电池放电时发生的反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
①放电一段时间后，电解质溶液的酸碱性变化是______________。②充电时铅蓄电池发生的反应________________________________________________________________________，
此时电池中硫酸浓度不断________(填“增大”或“减小”)。
③充电时电极的连接情况是：外接电源的正极接蓄电池的________，外接电源的负极接蓄电池的________。(3)氢氧燃料电池是新型电池，具有能量转换率高且工作寿命长的特点。其负极反应物是__________，正极反应物是________，电池反应是________________________________________________________________________。
应用在宇宙航天器中，既能提供电能，又能为宇航员提供________。当电池快用完时，锌筒由于被消耗容易导致电解质溶液渗漏而腐蚀所用仪器设备。
(2)铅蓄电池的充电反应与放电反应是相反的过程，发生的化学变化也是相反的，即2PbSO4＋2H2O ===Pb＋PbO2＋2H2SO4，由充电反应可知硫酸浓度不断增大，而放电时由于H2SO4不断被消耗导致酸性减弱。蓄电池充电时，电极应相对应，即蓄电池的正极与负极分别与外接电源的正、负极相连。(3)氢氧燃料电池利用的是H2与O2发生的氧化还原反应即2H2＋O2===2H2O，分析反应方程式H2失电子应做负极反应物，而O2应得电子发生还原反应，做正极反应物。由于反应生成水，氢氧燃料电池在把化学能转化为电能提供电能的同时，还能提供水。【答案】 (1)①Zn→Zn2＋＋2e－
②产生的H2无法吸收，破坏了干电池，使其无法稳定工作
③锌筒由于被消耗容易导致电解质溶液渗漏而腐蚀仪器设备
(2)①酸性降低
②2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4 增大
③正极 负极
(3)H2 O2 2H2＋O2===2H2O 饮用水课件42张PPT。课题2 家用燃料的更新学习目标
1.了解煤的种类、化学成分以及煤的燃烧对环境的污染。
2.了解煤的气化以及各种煤气的化学成分和燃烧时发生的化学反应。
3.了解液化石油气、天然气、沼气的主要化学成分及燃烧时发生的反应。 课堂互动讲练探究整合应用知能优化训练课题2
家
用燃料的更新课前自主学案课前自主学案一、历史悠久的燃料——煤
1．煤的组成：煤是由______________和_______组成的复杂的混合物，主要含有___元素，此外还含有少量的硫、磷、氢、氮、氧、硅、铝、钙、铁等元素。有机化合物无机物碳2．煤的分类无烟煤4．煤的危害及防治
(1)产生大量的_____垃圾。
(2)产生大量的CO2、烟尘以及_____、____、___________等有害气体，对环境造成严重污染，不仅容易引发呼吸系统疾病，还会形成_____污染环境。
(3)防治与改进：使用之前，对煤进行处理，如将煤制成_______，或向煤中加入_______等方法。固体SO2CO氮氧化物酸雨煤水浆石灰石二、以煤为原料制成的气体燃料
1．煤的气化
(1)定义：通过一定的方法使固体的煤变成气体——________的过程。
(2)作用：将煤气化后，其_______提高，并消除了固体垃圾和_____的污染。煤气化热效率烟尘思考感悟
1．在使用之前，对煤进行处理如将煤制成煤水浆，可以有效地减少有害气体的产生，你还能想出其他的处理方法吗？
【提示】 (1)可将煤干馏制得焦炉气、煤焦油、焦炭等。
(2)可将煤气化制得可燃性气体——煤气。
(3)可将煤液化制得可燃性液体如甲醇、乙醇、液态烃等。2．气化途径CON2COH2合成氨隔绝空气H2、CH4、C2H4、
CO思考感悟
2.煤的干馏原理及产物是什么？产物有何作用？
【提示】 (1)原理：将煤隔绝空气加强热使其分解。
煤的干馏是一个复杂的物理变化和化学变化过程。
(2)煤的干馏产物
①固态物质——焦炭。用途：冶金工业、制造电石。②液态物质
煤焦油：芳香烃(苯的同系物、萘、蒽)、酚和沥青等。
氨水：氨和铵盐。用途：可做氮肥。
③气态物质——焦炉气(H2、CH4、C2H4、CO)。用途：做化工原料和燃料等。三、使用方便的燃料——液化石油气
1．成分
液化石油气的主要成分是_____和____，还含有少量的丙烯和丁烯。
2．保存
通过加压使其变为液体贮存在钢瓶中，运输和使用都很方便。
3．燃烧的主要化学反应丙烷丁烷4．安全使用
(1)液化石油气燃烧需要大量空气，空气供应不足，会造成燃烧不完全，发热量少，冒黑烟，还产生有毒的_____气体。CO(2)气温较低或气量较少时，不能用火烧烤气罐底部或将气罐倒置过来使用。
(3)不能将气罐中的残留物倒入下水道或垃圾道中，否则会发生危险。
四、洁净燃料——天然气和沼气含氢量CO2发热值发酵1．下列说法中正确的是( )
A．煤是各种芳香烃组成的混合物
B．煤燃烧时，产生大量的二氧化硫、氮氧化物和烟尘等污染物
C．煤是以单质碳为主的简单混合物
D．以煤为主要原料，可以加工成高级液化石油气
解析：选B。煤是由多种有机化合物和无机物组成的复杂混合物，燃烧时可产生大量污染物。液化石油气的原料是石油。3．沼气的生产是构建生态农业的一个典型范例，其产物沼气除了可以用来点火、做饭、发电及做汽车、拖拉机的燃料外，池中的残渣还可以用来做( )
A．化工原料 B．有机肥料
C．固体燃料 D．无用废渣
解析：选B。将人畜粪便、农作物秸秆等有机废料投进沼气池中可以产生沼气，沼气池中的残渣经过发酵沤制，可以成为很好的有机肥料。课堂互动讲练 (1)家用液化石油气的主要成分之一是丙烷，若一瓶液化气瓶中装有15 kg液化气且全部是丙烷，试写出其完全燃料时的化学方程式，并计算完全燃料所需要的空气体积(标准状况下)。
(2)已知有如下反应：①根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气(主要成分为CO、H2和少量烃类)和天然气(主要成分为CH4)，消耗空气体积较大的是________，因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改造方法是进风口________(填“增大”或“减小”)，如不作改进可能产生的不良结果是__________________________________。
②管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见表：试解释严寒的冬季有时管道煤气火焰很小。并且呈断续状态的原因：________________________________________________________________________。
(3)在首尔兰芝岛上的足球场下面填埋着首尔人15年的垃圾，垃圾产生的沼气为足球场提供部分能源。①沼气燃烧的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
②下列说法正确的是(填序号)________。
a．把秸秆、杂草等废弃物放在密闭池中发酵可以产生沼气
b．沼气的应用对解决农村燃料问题、改善环境有重要意义
c．沼气的主要成分是甲烷
d．点燃沼气与空气的混合气体可能发生爆炸变式训练 煤的气化所得气体可用于城市家用燃气。下列选项中的气体均属于家用燃气有效成分的是( )
A．CO、H2、N2 B．CO、CH4、H2
C．CO、CH4、CO2 D．CH4、H2、O2解析：选B。本题考查家用燃气的主要组成。目前家用燃气主要有液化石油气(主要成分为丙烷、丁烷)、水煤气(主要成分为CO、H2)、天然气(主要成分为CH4)、沼气(主要成分为CH4)。由于CO、H2为水煤气的主要成分，CH4为天然气、沼气的主要成分，而N2、CO2、O2不属于燃气，故均属于家用燃气有效成分的是B项。探究整合应用D．通过煤的干馏可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等产品
E．煤是一种可再生能源
(2)城市里使用的家用燃料，现在大多为煤气和液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，它由煤炭与水蒸气反应制得，故又称水煤气。
①写出制取水煤气的主要反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。②“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”，请列举将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比的优点________________________________________________________________________。
③水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：a.甲醇 b．甲醛 c．甲酸 d．乙酸。试分析当CO和H2按1∶1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。④在443 K～473 K温度下，若用钴作催化剂可以反应生成碳原子数为5～8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一。
a．写出用CnH2n＋2表示人工合成汽油的化学方程式。
b．若向密闭的合成塔内加入恰好完全反应的CO和H2，当完全反应后，合成塔内温度不变，塔内压强降低到原来的2/5，此时有无汽油生成？课件28张PPT。课题3 汽车燃料清洁化学习目标
1.了解汽油的主要化学成分以及在汽缸中发生的主要化学反应。
2.了解汽油燃烧后产生的主要有害气体成分，以及治理汽车尾气的主要方法。
3.了解清洁燃料汽车所用燃料及理想的清洁燃料氢气。 课堂互动讲练探究整合应用知能优化训练课题3
汽车燃料清洁化课前自主学案课前自主学案一、从汽油谈起
1．汽油的基本特点5～11分馏催化裂化轿车2．汽油的标号与抗爆震性
(1)汽油的燃烧与爆燃
汽缸中的汽油燃烧到一定程度时，未燃烧的混合气中会出现许多燃烧中心，使燃烧速度猛增，产生强大的压力脉冲，出现清脆的金属敲击声，这种燃烧称为_____或______。
(2)辛烷值爆燃爆震汽油的抗爆震的程度以________的大小来衡量，即通常所说的汽油标号，汽油的辛烷值越高，汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例______，它的抗爆震性越好。
(3)常用抗震剂
___________[Pb(C2H5)4]是常用的抗震剂，其中还添加1,2-二溴乙烷(CH2Br－CH2Br)，这样汽车尾气中又增加了____等引起大气污染的有害物质。目前部分城市已禁止使用含铅汽油，现用汽油抗震剂是___________________。辛烷值越高四乙基铅铅甲基叔丁基醚3．汽车尾气及处理措施
(1)汽车尾气中有害气体的产生途径
①烃不完全燃烧产生的_____气体。
②电火花放电使N2和O2反应产生____________。
③汽油中的硫氧化生成的________气体。
(2)汽车尾气的危害
①形成_______________。
②形成酸雨。
③产生大量温室气体_____。CO氮氧化物SO2光化学烟雾CO2②推广使用___________等无铅汽油。
③使用清洁燃料或新型能源。CO2和N2乙醇汽油思考感悟
提高汽油品质有何方法？
【提示】 (1)向汽油中加抗震剂。
(2)增加汽油中支链烷烃、芳香烃和环烷烃的比例。
(3)催化重整：在催化剂的作用下，使汽油中烃分子的结构进行重新排列形成新的分子结构。二、汽车燃料的清洁化
1．清洁燃料车
清洁燃料车是以______________和_____________为燃料的机动车，其优点是：
(1)大大减少了____________的排放，降低了对环境的污染。
(2)延长了___________________。
2．氢气——汽车最理想的清洁燃料压缩天然气液化石油气CO、NOx发动机的使用寿命(1)优点
①_______________，燃烧相同质量的氢气和汽油，前者放出的热量约是后者的3倍。
②_____________，氢气燃烧生成水，没有灰渣和废气。
(2)不足：当前制取氢气_____高，氢气_____困难。释放能量多环境污染小成本贮存(3)发展方向：研究新的制氢技术和氢气贮存方法，如____________制氢气和研制贮氢合金。
3．燃料电池汽车
从电池的正极输进____，负极输进____________等，通过化学反应将化学能转化成_____，能量转换效率显著提高，且不会产生污染。光电解水O2H2或甲醇电能1．确定汽油是一种混合物的方法是( )
A．测量浓度 B．测量沸点
C．将它燃烧 D．闻气味
解析：选B。由于混合物没有固定的熔、沸点，而纯净物有固定的熔、沸点，利用此性质可以鉴别一种物质是否为混合物。解析：选D。以汽油为燃料的汽车，若燃烧不充分，则汽车尾气中含有碳氢化合物，SO2、CO和CO2等；若燃烧充分，则汽车尾气中含有CO2、SO2、NOx等，因此会形成酸雨或光化学烟雾，但肯定不会造成土壤盐碱化；由于汽油中可能含有抗震剂(四乙基铅)，因此会造成铅污染，故选D项。3．下列烷烃含量越高，汽油品质越好的是( )
A．CH3(CH2)6CH3
B．CH3CH(CH3)CH2CH2CH3
C．(CH3)2CHCH2C(CH3)3
D．CH3(CH2)14CH3
解析：选C。汽油所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性越好；所含直链烃分子越多，抗爆震性越差。课堂互动讲练 硝酸工业产生的尾气(NO、NO2等)对环境造成污染，同时汽车尾气(含烃类、CO、SO2与NO等)是城市空气的污染源。
(1)汽车以汽油作为发动机燃料，在不断启动打火的过程中产生了CO、NO等有毒气体，若供氧不足，主要产生的污染物是________，若供氧充足，主要产生的有毒气体是________。
(2)简述CO、NO对人体产生的影响是
________________________________________________________________________。(3)汽车尾气污染物造成的影响有：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)控制城市空气污染的方法有________。
A．开发氢能源 B ．使用电动车
C．植树造林 D ．戴上呼吸面具【解析】 (1)若供氧不足，汽油中的烃(C5H12等)不完全燃烧，产生CO，若供氧充足，C5H12等烃完全燃烧，但N2、O2在电火花作用下生成NO和NO2。
(2)CO、NO极易与血红蛋白结合，难分离，使血液失去供氧能力，使人体中毒，同时NO在人体中含量不正常，可导致心脑血管病、高血压、中风、糖尿病等疾病。
(3)汽车尾气排放过多，可形成酸雨和光化学烟雾而污染环境，引起呼吸严重障碍，导致心肺衰竭。(4)控制城市污染源，避免汽车燃烧汽油，所以必须开发新的能源，如开发氢能源、使用电动车等，从根源上消除污染。
【答案】 (1)CO NO、NO2等
(2)使血液失去供氧能力，导致心脑血管病等
(3)污染环境，引起呼吸严重障碍，导致心肺衰竭
(4)AB变式训练 汽车尾气(含烃类、CO、NO和SO2等)是空气的主要污染源。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体，促使烃类充分燃烧及SO2的转化。下列说法中错误的是( )解析：选C。此方法的缺点是由于催化转换器促使了SO2转化成为SO3，从而提高了空气的酸度。探究整合应用汽车燃料的清洁化和新能源开发探究
【举例】 “零油耗，零排放”的雪佛兰Equinox燃料电池车作为2010年温哥华冬奥会官方用车，实现了冬奥会更加环保的目标。
(1)雪佛兰燃料电池车与单纯燃油车相比的优点是____________________________。(2)雪佛兰燃料电池车的工作原理是______________________________，与内燃机相比，燃料电池的优点________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)氢能与其他能源相对比，具有的优点是______________________________，氢燃料电池汽车的普及还十分困难，你认为其中的原因有________________________(填一项即可)。(4)我国推广使用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量乙醇形成的混合燃料。下列叙述中正确的是________。
A．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放，是一种改善环境的清洁能源
B．燃料中的乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法制得
C．乙醇汽油是一种新型化合物
D．燃烧乙醇汽油可以减少对大气的污染是因为它不含硫元素和氮元素【解析】 本题是关于新动力及新能源的考查，结合相关知识即可做答。
【答案】 (1)低燃料消耗和低排放
(2)从电池的正极输进氧气，负极输进燃料如甲醇、氢气等，通过电池内发生的化学反应将燃料的化学能转化为电能 能量转化率高，环保
(3)原料来源广，易燃烧，热值高而且没有灰渣和废气，不会污染环境 制取氢气耗能大，成本高，储存和运输困难，安全性低，加氢站建设投资大等(回答一项即可)
(4)AB课件33张PPT。课题1 关于衣料的学问学习目标
1.了解服装材料的组成和性质。
2.知道服装的洗涤和熨烫方法，水洗与干洗的区别。
3.了解聚合反应包括加聚反应和缩聚反应。
4.对天然纤维和化学纤维进行综合评价，并能根据不同季节需要选择合适的纺织纤维制成的衣料。 课堂互动讲练探究整合应用知能优化训练课题1
关于衣料的学问课前自主学案课前自主学案一、服装是用什么材料制成的
1．天然纤维
(1)棉和麻
①组成与结构：主要成分是________，该成分是由许多葡萄糖单元构成的高聚物，分子具有极长的________结构，属于线型高分子化合物，其化学式为______________。
②性能：具有良好的__________，不起静电。纤维素链状(C6H10O5)n水洗性(2)丝和毛
①组成：主要成分是___________，通常称为___________________。
②性能蛋白质蛋白质纤维弹性吸水性纤维素醋酸纤维素酯(2)合成纤维
①定义：以空气、煤、石油等作为起始原料经化学合成而生产出来的纤维。
②优点和缺点：合成纤维的耐久性强，吸水性差。
③合成纤维中的六大纶：_______、________、_______、_______、_________和________。锦纶涤纶氯纶丙纶维纶腈纶思考感悟
1．如何区别蛋白质纤维和纤维素纤维？
【提示】 鉴别蛋白质纤维和纤维素纤维最简便的方法是燃烧法，燃烧后有烧焦羽毛气味的是蛋白质纤维，燃烧气味、灰烬与纸燃烧相似的是纤维素纤维。3．缩聚反应
有机化合物分子之间相互反应生成_________，同时还生成小分子(如水分子、氨分子等)的反
应。高聚物二、服装的洗涤、熨烫
1．洗涤
(1)洗涤剂的选择
①棉衣料适于用_________________洗涤剂洗涤。
②丝、毛织物适于用_________的合成洗涤剂洗
涤。中性、弱碱性中性(3)干洗
①方法：将衣物浸在_____________ (干洗剂)中，并搅动洗涤。
②原理：根据____________原理，用有机溶剂溶解除去有机污渍。
③优点：干洗剂蒸发快，经干洗的衣服不会变形、退色和失去光泽。有机溶剂相似相溶思考感悟
2．洗涤剂选择的依据是什么？
【提示】 选择洗涤剂首先要看布料的成分。若是棉衣料，由于纤维素在酸性条件下能水解，故应使用弱碱性的合成洗涤剂或肥皂；若是毛料，由于羊毛的主要成分是蛋白质且蛋白质在酸性或碱性条件下都能够发生水解，故应使用中性的合成洗涤剂。2．衣服的熨烫
(1)定义：利用材料的__________进行热定型处理的方法。
(2)影响熨烫效果的因素：从主到次依次为温度、____________、___________。
(3)注意事项：温度不能太高；熨烫后要快速冷却。热塑性熨烫时间定型介质1．下列标志正确的是( )
① 是纯羊毛标志 ② 是腈纶标志
③ 是不可干洗的标志 ④ 表示水洗的最高温度为95 ℃
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
【解析】选D。②是纯棉标志，③是不可拧干标志。2．下列说法错误的是( )
A．洗涤棉衣料最好使用弱碱性合成洗涤剂
B．洗涤羊毛织品最好使用中性合成洗涤剂
C．羊毛织品适于干洗
D．羊毛织品上的塑料拉链、纽扣等装饰不影响干洗，干洗前不必取下【解析】选D。洗涤棉、麻制品使用中性、碱性洗涤剂均可，而羊毛主要成分是蛋白质，蛋白质在酸性、碱性条件下都能水解，所以洗涤毛线衣和毛料制品最好使用中性合成洗涤剂。A、B正确。毛料、纤维结构疏松，加上毛料衣服衬料与布料浸水后收缩程度不一样，水洗后会走样，故选择干洗，C正确。D项中，塑料拉链及纽扣会溶解于干洗剂中，故必须取下，D错误。3．下列关于“生活中的化学”的叙述不正确的是
( )
A．合成洗涤剂去油污主要是物理变化，碱液去油污属于化学变化
B．棉花、蚕丝、人造丝的主要成分都是纤维素
C．天然纤维中毛织品的保暖性最好，合成纤维中腈纶的保暖性最好
D．人造纤维与合成纤维都属于化学纤维，不同于天然纤维【解析】选B。合成洗涤剂去油污主要利用了相似相溶原理，以物理变化为主，而碱液能将油脂水解而除去，主要是化学变化，A正确；B组中蚕丝的主要成分不是纤维素而是蛋白质，B错误；由于毛织品卷曲中空，形成空气的隔热层，保暖良好，腈纶又称人造羊毛，保暖性也很好，C正确；D也正确。课堂互动讲练合成纤维是人工合成的高分子化合物，常见的合成纤维包括锦纶、涤纶、腈纶等。合成合成纤维的化学反应有加聚反应和缩聚反应。1．由相对分子质量小的有机物分子(不饱和)以加成反应的形式结合成相对分子质量大的高分子化合物的反应，叫加成聚合反应，简称加聚反应。
参加反应的相对分子质量小的有机化合物叫单体。
例如聚丙烯腈(腈纶)的合成：2．缩聚反应是有机化合物分子之间相互作用生成高分子化合物，同时还生成小分子化合物(如水分子等)的反应。缩聚反应是缩合聚合反应的简称，如氨基酸合成多肽的反应就是缩聚反应。3．加聚反应与缩聚反应比较4.常见合成纤维的合成方式(1)由甲基丙烯酸羟乙酯制备聚甲基丙烯酸羟乙酯：
________________________________________；
(2)由甲基丙烯酸制备甲基丙烯酸羟乙酯：
________________________________________；
(3)由乙烯制备乙二醇：_____________________。【解析】 【答案】变式训练 【解析】探究整合应用服装材料的成分及性质检验
【举例】 某品牌男士休闲西服标签的部分内容如下，请根据标签提供的信息，回答下列问题。(1)西服成分中，属于合成纤维的是___________________________________________。
(2)在面料中加入涤纶的作用是(任答一条)_________________________________________
(3)从熨烫标准推测，羊毛、涤纶这些纤维材料具有的特点是___________________________。
(4)从面料和里料中各抽出一丝线头点燃，现象是：
面料___________________________。
里料___________________________。【解析】 从标签的成分分析，羊毛属于天然纤维，涤纶属于合成纤维，涤纶有耐磨性，纤维材料不耐高温，将面料和里料各抽一丝线头灼烧，有烧焦羽毛气味的是天然纤维(蛋白质)，熔化成黑色小球的是合成纤维。
【答案】 (1)涤纶 (2)增加面料耐磨性
(3)不耐高温
(4)有烧焦羽毛的气味 熔化成黑色小球课件27张PPT。课题2 走进宝石世界学习目标
1.通过对钻石晶体结构的认识，了解四种主要晶体类型及典型代表物。
2.通过对宝石的了解，学习更多关于无机元素及化合物组成、性质方面的知识。
3.培养学生学习化学的兴趣，体会化学知识与生活密切相关。 课堂互动讲练探究整合应用知能优化训练课题2
走进宝石世界课前自主学案课前自主学案一、从钻石说起
1．原子晶体
(1)原子晶体：相邻原子间均以较强的________相结合，在空间按一定规则排列的晶体。
(2)常见的原子晶体有：金刚石、单质硅、单质硼、金刚砂(SiC)、________ (SiO2)、碳化硼(B4C3)、氮化硼(BN)等。共价键石英2．金刚石
(1)结构
金刚石中的每个碳原子都与它周围的四个碳原子以共价键相结合，形成牢固的___________结构，属于原子晶体。金刚石是自然界中最坚硬的物质，可用它切割所有的天然物质，因此有“硬度之王”的美称。
(2)物理性质
金刚石的密度是3.52 g·cm－3，熔点在3500 ℃以上。正四面体(3)化学性质
金刚石化学性质_________，不溶于水，耐酸、碱腐蚀，在纯氧中加热到720 ℃～800 ℃才能燃烧，燃烧时生成______。
(4)主要用途
①因为金刚石坚硬耐磨，可以制成各种切割和钻探工具。
②金刚石经雕琢可制成装饰品______。很稳定CO2钻石3．各种各样的宝石
(1)天然宝石
①矿物单晶：如钻石、红宝石、蓝宝石等。
②生物宝石：如珍珠、琥珀、珊瑚等。
(2)人工合成宝石，如人工合成的祖母绿等。
思考感悟
1．天然有机宝石的成分如何？
【提示】 天然有机宝石部分或全部由有机化合物组成，有些是生物体的一部分，有些是经过生物作用或石化作用形成的固体，如珍珠、象牙、琥珀、珊瑚等。二、宝石的性质
1．宝石的硬度——摩氏硬度
(1)含义：是一种刻划硬度，即________硬度，只表示宝石硬度的顺序位置。
(2)应用：不仅可用于宝石的鉴定，还是划分宝石档次和等级的主要标准之一。
(3)几种常见物品的摩氏硬度：指甲为2，铜针为3，窗玻璃为5.5，小钢刀为5.5～6，金刚石为10，刚玉为9等。相对2．宝石的颜色
(1)致色元素
①概念：使宝石显出美丽颜色的化学元素。
②常见的致色元素有：钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜等。(2)颜色成因的分类
①自色：宝石所含的__________所产生的颜色，如橄榄石的化学成分为铁镁硅酸盐，它所含的________使其呈现________。
②他色：宝石所含________________所产生的颜色。
如刚玉主要成分是Al2O3，纯净时为无色，
含有微量的铬元素时呈红色，即红宝石；
当含有微量的铁和钛元素时呈蓝色，即蓝宝石。主要元素铁元素绿色微量杂质元素3．宝石的化学性质
多数宝石矿物在常温、常压下____________，但由于宝石矿物的化学组成各不相同，其化学性质也有很大差异。
(1)金刚石几乎不受所有的强酸、强碱的腐蚀。
(2)以二氧化硅为主要成分的宝石(如水晶、玛瑙)怕__________。
(3)以碳酸钙为主要成分的珍珠怕酸腐蚀。相对稳定碱腐蚀思考感悟
2．珍珠饰品在使用时应注意哪些问题？
【提示】 由于珍珠的主要成分是碳酸钙和有机质，遇酸或碱发生化学变化，往往令珍珠做成的饰品失去光泽。不能接触清洁丸、酒精、咖啡、尤其是有机溶剂；夏天人体汗多，不宜戴珍珠项链。
三、宝石的价值
1．装饰功能。
2．医药功能：________、________、玛瑙、________都是中药药材。_________有镇惊安神，止咳化痰等功效。
3．其他功能：有些宝石具有特殊性质，成为一些工业技术必需的材料，如金刚石、红宝石、水晶等广泛应用于钻探、研磨、激光等领域。珊瑚珍珠琥珀珍珠1．硬度大的物质中有“四大金刚”之说，即金刚石、刚玉、晶体硅和碳化硅，而其中有“硬度之王”美称的是( )
A．金刚石 B．刚玉
C．晶体硅 D．碳化硅
解析：选A。天然物质中硬度最大的是金刚石。2．关于宝石的用途，下列说法正确的是( )
A．珍珠只有装饰作用，并没有镇惊安神、止咳化痰的作用
B．金刚石、红宝石、水晶等广泛应用于钻探、研磨、激光等领域
C．宝石只能做装饰品，无其他用途
D．珍珠项链任何季节都可以戴，且无任何变化解析：选B。宝石能做装饰品，一些宝石具有医药功能，除此之外，一些宝石还是工业技术必需的材料。用珍珠做的项链受汗液作用，时间一长就会变色，失去光泽。所以夏天人体流汗多，不宜戴珍珠项链。课堂互动讲练 (2011年山东济南高二质检)科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法正确的是
( )
A．CO2原子晶体和分子晶体互为同素异形体
B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化
C．CO2原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质
D．在CO2原子晶体中，每一个碳原子周围结合四个氧原子，每个氧原子跟两个碳原子相结合【解析】 依题意，此时CO2晶体类似于SiO2晶体，属于原子晶体，每个C原子结合4个O原子，每个O原子结合2个C原子。由原子晶体转化为分子晶体，原子间的共价键发生改变，属化学变化，且二者物理性质截然不同，化合物不属于同素异形体范畴，故只有D正确。
【答案】D【思路点拨】变式训练 下列说法错误的是( )
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D．离子晶体在熔化状态下能导电 解析：选A。有的原子晶体中存在极性共价键，如SiO2原子晶体中Si、O之间的化学键就是极性共价键，故A错误；分子晶体由分子构成，分子间以分子间作用力结合。分子晶体的状态变化实际上是分子间距离的变化，这种变化只需克服分子间作用力就可实现，故B正确；金属晶体中有自由电子，故能导电、导热，自由电子与所有金属阳离子形成金属键，这是金属有延展性的原因，C正确；离子晶体中有离子，熔化后离子可自由移动，故能导电，D正确。探究整合应用宝石的成分及性质探究
【举例】 有三种透明、不溶于水的坚硬固体，A固体在氧气中完全燃烧只得到一种无色气体，此气体能使澄清的石灰水变浑浊，标准状况下测得此气体密度为氧气密度的1.375倍。B固体可溶于热的苛性钠溶液，再往该溶液中加入过量酸时，析出白色胶状沉淀，此沉淀干燥后，为不溶于水的白色粉末，它是一种比碳酸还弱的酸，将B与石灰石、纯碱按比例混合加热后得到C，C在高温时软化，无固定熔点。(1)A为________，有关反应的化学方程式
___________________________________________。
(2)B为________，有关反应的化学方程式____________________________________________。
(3)C为________，有关反应的化学方程式____________________________________________。【解析】 解答本题应从A的燃烧产物入手，该气体的相对分子质量为：M＝32×1.375＝44。该气体无色而且能使澄清的石灰水变浑浊，可以确定该气体为二氧化碳，因为A为透明不溶于水的坚硬固体，由此推断A为金刚石。
B同样为透明不溶于水的坚硬固体，但可溶于热的苛性钠溶液，所得溶液中加入过量酸时可析出白色固体，最终得到一种比碳酸还弱的酸，B固体为石英。
C物质由石灰石、纯碱和B物质(石英)混合加热反应而制得，在高温时软化，无固定熔点，这是玻璃的性质特点，故C为玻璃。【答案】课件33张PPT。课题3 如何选择家居装修材料学习目标
1.了解居室装修中常用的几种材料的主要成分及应用。
2.知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及用途。
3.了解居室装修材料不恰当使用可能带来的环境污染。 课堂互动讲练探究整合应用知能优化训练课前自主学案课题3
如何选择居家装修材料课前自主学案一、厨房、卫生间的装修
1．选材
(1)地面宜采用____________。
(2)墙面宜采用_________、___________装修。
(3)屋顶装修则以______________等光洁板材为宜。防滑瓷砖玻化砖抛光砖铝合金思考感悟
1．厨房、卫生间是安装厚实的全钢化磨砂玻璃门好，还是安装塑料门或木门好？
【提示】 用全钢化磨砂玻璃门好。由于钢化玻璃机械强度大，不易破碎，即使破碎，碎块也没有尖锐的棱角，不易伤人。而木门时间久了易受潮，腐蚀变形；塑料门时间久了受油烟气影响而易老化变形，且强度不大。③主要成分为：2CaO·SiO2、3CaO·SiO2和3CaO·Al2O3。
④主要性质：________。
(3)水玻璃
①水玻璃的制法：由________和______反应制取，化学方程式为：nSiO2＋2NaOH Na2O·nSiO2＋H2O。水硬性烧碱石英砂②重要性质：吸收空气中的______，化学方程式为：
Na2O·nSiO2＋CO2＋mH2O===Na2CO3＋nSiO2·mH2O。
③掺入水泥沙浆的作用：提高水泥沙浆的黏结性和胶凝性，并增强水泥硬化后的密实度。
二、起居室的装修
1．选材
(1)地面以铺______或_________________为宜。
(2)门窗用_______制做。
(3)吊顶可选用___________。
(4)其他用材有：________和__________。CO2瓷砖天然大理石板塑钢石膏板涂料玻璃思考感悟
2．玻璃为什么可以被人工吹制成形状不同的制品？
【提示】 普通玻璃是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2熔化在一起所得到的物质，主要成分是SiO2。这种物质不是晶体，称作玻璃态物质。玻璃没有一定的熔点，而是在某个温度范围内逐渐软化，在软化状态时，可以被吹制成任何形状的制品。2．涂料
(1)物质类型：大多数涂料为_______________。
(2)主要作用：能形成附着牢固的连续薄膜，可以起到_______、______作用。
(3)现在家庭墙面装修大量使用的水溶性乳胶漆有：聚醋酸乙烯酯乳胶漆、聚丙烯酸乳胶漆、醋酸乙烯酯—丙烯酸共聚乳胶漆等。
醋酸乙烯酯发生加聚反应生成聚醋酸乙烯酯的化学方程式为：有机高分子材料保护装饰3．玻璃
(1)生产原料：纯碱、石灰石、石英。
(2)反应原理：Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑，
CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2↑。
(3)主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2。
(4)普通平板玻璃的用途
因其具有非常平的光滑表面、很好的______、_______、_______的性能，而被主要用做门窗玻璃和玻璃幕墙。采光防风保暖(5)玻璃的特殊加工
①“浮法”玻璃：将熔融的玻璃液流入锡槽，在干净的熔融锡表面自由摊平成型，逐渐降温，得到表面十分平整光洁的平板玻璃。
②钢化玻璃：将普通玻璃加热软化，然后急速冷却，得到钢化玻璃，钢化玻璃比普通玻璃的强度大4～6倍，且破碎后的碎片无尖锐棱角。思考感悟
3．起居室的隔断是用压花磨砂玻璃制作好，还是用木板制作好？
提示
用压花磨砂玻璃制作好。玻璃易透光，室内明亮好看；而木板门不透光，室内发暗，影响美化效果。三、卧室装修
1．木地板
(1)实木地板：硬木有梨木、檀木、柚木、乌木、楠木等；木质结构疏松的有桦木、松木、杉木、榉木、枫木、杨木等。
(2)复合木地板：主要生产原料是粉碎的木材和脲醛树脂(或___________)。糠醛树脂2．黏合剂
(1)天然黏合剂主要有：骨胶、皮胶、鱼鳔胶、糨糊等。
(2)合成黏合剂属于高分子合成材料，主要有：聚乙烯醇缩甲醛黏合剂、聚醋酸乙烯乳胶、环氧树脂黏合剂、聚氨酯黏合剂等。四、装修污染思考感悟
4.家庭装修时应如何减少污染？
提示
(1)注重装修材料的选用
尽量使用绿色环保型装修材料，以减少有毒气体的释放。
(2)加强通风换气
新装修的房屋不要立即入住。
(3)严格监测
由专业机构检测合格后方可居住。1．与普通玻璃成分相同的是( )
A．有色玻璃 B．钢化玻璃
C．光学玻璃 D．石英玻璃
解析：选B。虽然均为玻璃，但在制造上所用原料有差别，其组成成分也不同。钢化玻璃是把普通玻璃放入电炉中加热软化，然后急速冷却就可以得到钢化玻璃，因此和普通玻璃成分相同。2．有关起居室装修材料的选择，下列说法正确的是( )
A．起居室地面装修以铺瓷砖或天然大理石板或石膏板为宜
B．塑钢是以聚氯乙烯为基材，以碳酸钙为填充料，用玻璃纤维增强制成的
C．起居室的吊顶用材可选用玻璃板等
D．起居室装修只用大量的涂料和玻璃
解析：选B。C中起居室的吊顶用材可选用石膏板等。D中起居室装修不仅用到大量的涂料和玻璃，还用到瓷砖或天然大理石板、塑钢等。3．关于室内环境污染的叙述中错误的是( )
A．室内环境污染有化学污染、物理污染(可吸入颗粒物、电磁波)、生物污染(细菌、病毒)和放射性污染(氡)
B．化学污染指有毒物质的污染，污染源主要来自装修中的人造板材、涂料、黏合剂
C．装修材料会挥发出很多有机化合物，如甲醛、苯、甲苯、丙酮、硝基苯、卤代烃等有机化合物
D．装修好的房子可以马上居住解析：选D。室内环境污染包括多方面的因素。如物理污染、化学污染、生物污染等，而装修后的污染主要是化学污染，主要是装修材料挥发出的甲醛等有机化合物，这些污染物主要来自人造板材、涂料和黏合剂，所以装修好的房子必须通风换气一定时间后方可居住，最好是经过检测合格后再入住。课堂互动讲练特别提醒：几种玻璃的关系
(1)普通玻璃是无色透明的固体，是硬而脆的硅酸盐制品。它是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2熔化在一起形成的混合物。
(2)硼砂玻璃、铅玻璃、有色玻璃是为了改善普通玻璃的某些特性，在普通玻璃中添加其他原料而制成的具有特殊性质的玻璃。
(3)把普通玻璃放入电炉中加热软化，然后急速冷却，可得到钢化玻璃，其成分和普通玻璃一样。特点是强度大，是普通玻璃的4～6倍，不易破碎；碎块无尖锐棱角，不易伤人。(4)石英玻璃实际是高纯度的细小的石英熔化后冷却成型的物质。
(5)有机玻璃是一种合成有机高分子物质——聚甲基丙烯酸甲酯。
(6)水玻璃是可溶性硅酸盐的浓溶液，最常用的是硅酸钠水玻璃。 根据普通玻璃、普通水泥和普通陶瓷的生产过程，总结出硅酸盐工业的一般特点是( )
①原料一定是含硅元素的物质 ②生成物是硅酸盐 ③反应条件是高温 ④发生复杂的物理、化学反应
A．①② B．①②③
C．①③④ D．①②③④【解析】【答案】D变式训练 关于陶瓷和水泥，下列说法中正确的是(双选)( )
A．瓷砖坚硬、耐磨、耐水，不会腐朽霉变，便于清洗
B．制备陶瓷和水泥的共同原料是黏土和石灰石
C．水玻璃是一种玻璃
D．水泥、沙子和水的混合物叫水泥沙浆，是建筑用黏合剂解析：选AD。厨房、卫生间的地面和墙面宜采用瓷砖装修，是因为瓷砖坚硬、耐磨、耐水，不会腐朽霉变，便于清洗，A项正确。制备陶瓷的原料是黏土、长石、石英，制备水泥的原料是石灰石、黏土和辅助原料，所以制备陶瓷和水泥的共同原料只有黏土，B项不正确。水玻璃是硅酸钠的水溶液，而不是一种玻璃，C项不正确。水泥具有水硬性，水泥、沙子和水的混合物是建筑用黏合剂。 探究整合应用居室空气中有害成分的实验探究
【举例】 化学兴趣小组查阅资料得知：甲醛是一种无色有刺激性气味的气体，沸点为－19.5 ℃，易溶于水，易被高锰酸钾氧化生成其他气体。甲醛对人的皮肤和呼吸器官有强烈的刺激作用。大多数装修材料中含有甲醛。请回答下列问题：(1)CO使人中毒是因为很容易和人体血液中的________结合。
(2)该兴趣小组用V1 L含有甲醛和CO的混合气体，用如图装置测定其中甲醛和CO的含量。则装置A中盛放的试剂是________，实验中还需要测定的数据是________。为了获得较准确的实验结论，他们需要采取的方法是________(填序号)。
a．仔细做好每步操作，只做一次实验
b．在A、B间加一个干燥装置
c．重复做2～3次上述实验【解析】 (1)CO容易和人体血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白失去运输O2的能力，使人中毒。
(2)根据实验装置图及甲醛易溶于水而CO难溶可知先将甲醛和CO的混合气体通入水中，甲醛被吸收，而CO可以把装置B中的水压入到量筒中，量筒中水的体积即为CO的体积。从而确定混合气体中甲醛和CO的含量。该实验没必要增加干燥装置，为使结果可靠，应重复2～3次实验。
【答案】 (1)血红蛋白 (2)水 C中水的体积 c课件34张PPT。课题4 金属制品的防护学习目标
1.探究金属腐蚀的化学原理，知道金属防腐蚀的方法。
2.理解原电池的工作原理，加深对金属化学性质的理解。
3.从金属腐蚀原理到解决防腐蚀方法，培养学生分析并解决实际问题的能力。 课堂互动讲练探究整合应用知能优化训练课题4
金属制品的防护课前自主学案课前自主学案一、自行车金属部件为什么易被腐蚀
1．电化学腐蚀
(1)定义
金属在有______________存在的情况下通过_________反应发生的腐蚀。电解质溶液原电池(2)钢铁的电化学腐蚀(以吸氧腐蚀为例)
①电极反应式：
负极：2Fe→2Fe2＋＋4e－；
正极：2H2O＋O2＋4e－→4OH－。
②电池反应：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。
③铁锈的形成：(用化学方程式表示)
Fe(OH)2不稳定，在空气中进一步被氧化4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
氢氧化铁分解生成____色的______________，即铁锈的主要成分：
红三氧化二铁2．化学腐蚀
金属与__________直接接触而被腐蚀的过程。
3．金属腐蚀的本质
无论是电化学腐蚀，还是化学腐蚀，其本质都是金属原子____________变成金属阳离子，可用通式表示为：
___________________。氧化剂失去电子M→Mn＋＋ne－思考感悟
1．影响金属腐蚀的因素有哪些？
【提示】 (1)金属的性质 金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀，如果金属中能导电的杂质不如该金属活泼，则容易形成原电池而使金属发生电化学腐蚀。
(2)介质 活泼金属在强电解质溶液中腐蚀较快。
(3)氧化剂 氧化剂的氧化性越强，金属腐蚀的越快。
二、自行车金属部件的防腐蚀
1．给车架、挡泥板、车后座_______________；
2．给链条涂上_________，给轴承涂上_________；
3．将车把、车圈、车辐条进行________；
4．将车座弹簧用一层________保护。
5．采用______做自行车的零部件。烤上一层漆机油凡士林电镀“烤蓝”合金表面加防护层改变内部结构电化学保护(2)电化学保护
①牺牲阳极的阴极保护法
利用原电池原理(如图)，将被保护的金属与比它更活泼的金属相连接，构成原电池，使___________做负极(又称阳极)，______________做正极(又称阴极)。活泼金属被保护的金属②外加电流的阴极保护法
将被保护的金属与外加直流电源_______相连做阴极，用能导电的惰性材料与电源_______相连做阳极，以防止被保护金属氧化。负极正极思考感悟
2．何谓“烤蓝”？有何作用？
【提示】 “烤蓝”又称“发蓝”，也是一种常见的铁器表面处理方法。它可以使铁器表面生成一层致密的Fe3O4薄膜，增强铁器件的抗腐蚀能力。铁器件“烤蓝”要使用发蓝液。其方法是：将铁放入50 g NaOH、10 g NaNO3、3 g NaNO2及100 mL 水所得到的溶液中，加热煮沸20 min，用水洗净，即看到有Fe3O4保护层生成。其原理是利用Fe在碱性溶液中更容易被一些并不强的氧化剂氧化生成钝化膜。三、自行车中的合金材料
1．定义：合金是由金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。通过调节合金中元素的种类和含量，可以使合金具有特殊的性质。例如，常用的钢铁材料是铁的合金，黄铜是铜锌合金，青铜是铜锡合金。
2．自行车使用最多的是钢车架(铁合金)，高强度的铁合金可以做成较薄的管材，使得整体车架变轻。但是铁合金具有笨重、易腐蚀的缺点。3.自行车的车圈、车把、车架等受力构件选用铝合金，铝合金质轻，而且成本低、易加工、机械性高，应用范围相当广范。此外，铝合金具有高度的散热性，可用做散热材料，还可以用铝合金制成各种装饰品。
4．钛合金是广泛运用于航空航天技术领域的高性能材料。重量轻、强度高、韧性好、耐腐蚀是钛合金最显著的特点。可用钛合金制造自行车车架。
5．镁合金被称作21世纪的绿色工程材料。镁合金具有质轻的突出优点，在增强交通工具的架构强度、减轻重量、增强安全性、节约能源、抗冲击与振动等方面也具有优势，镁合金材料已大量应用于自行车前叉、踏板零组件的制造，在自行车车架、轮圈、齿轮盘、刹车零组件等的制造方面镁合金材料也有所应用。1．以下现象与电化学腐蚀无关的是( )
A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．银质奖牌久置后表面变暗解析：选D。选项中的黄铜是铜锌合金，可以构成原电池，但铜没有锌活泼，被腐蚀的是锌而不是铜，所以不易产生铜绿；选项B中生铁是铁碳合金，可以构成原电池而使铁腐蚀生锈，软铁芯几乎是纯铁，不构成原电池；选项C中铁与铜接触构成原电池，铁比铜活泼，铁腐蚀成铁锈；选项D中银质奖章是由较纯的银制成的，不构成原电池，久置后变暗是跟空气中的多种物质起反应造成的。2．相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是( )解析：选C。A、B、D项都因原电池原理而被腐蚀，A、D项是析氢腐蚀，B项是吸氧腐蚀，C项中铁球被Cu保护，不易腐蚀。3．下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆 ②改变金属内部结构 ③保持金属表面清洁干燥 ④在金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是( )
A．①②③④ B．①③④⑤
C．①②④⑤ D．全部
解析：选D。金属腐蚀的防护方法有加保护层，如①④⑤。改变内部结构，加入某种金属制成合金，如②。由于化学腐蚀比电化学腐蚀慢，保持表面清洁干燥可防止电化学腐蚀的发生，如③。课堂互动讲练金属腐蚀绝大多数属于电化学腐蚀，电化学腐蚀通常有析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种，这两种腐蚀主要差异体现在正极反应上。特别提醒：由于金属表面一般不会遇到酸性较强的溶液，故吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要形式，但在某些地方由于酸雨的形成，金属腐蚀以析氢腐蚀为主。
只有在金属活动性顺序中位于氢前面的金属才可能发生析氢腐蚀，而位于氢以后的金属腐蚀时，只能是吸氧腐蚀，如铁锈的形成，铜绿的形成就属于吸氧腐蚀。其中铜绿形成原理为： (2010年高考北京卷)下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )
A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋【解析】 钢管与电源正极连接，作电解池的阳极，被氧化而腐蚀，A项错；铁在冷浓硝酸中表面生成一层致密的氧化物保护膜，从而保护内部不被腐蚀，B项正确，钢管与铜管堆放一起时，构成原电池，钢管作负极而易被腐蚀，C项错；钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应：Fe－2e－===Fe2＋，D项错。【答案】B
【规律方法】 本题主要考查金属腐蚀及防护的知识，尤其是电化学腐蚀知识，体现了化学与日常生活密切相关的特点。变式训练 下列说法正确的是(双选)( )
A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀
C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的正极反应相同
D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化解析：选CD。本题考查金属的腐蚀实质和类型。金属的腐蚀就是金属失电子而被氧化的过程。依据电化学腐蚀中析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理可知，吸氧腐蚀正极反应为O2＋2H2O＋4e－→4OH－，析氢腐蚀中正极反应式为2H＋＋2e－→H2↑。原电池反应既可以加快金属的腐蚀，也可用以防止金属的腐蚀，例如镀锌铁等。 探究整合应用金属腐蚀的影响因素实验探究
【举例】 全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时放入A、B、C三支试管中进行研究。(1)请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：(2)一周后，编号为________的试管中的铁钉最易生锈。
(3)用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是_____________________________。(4)在焊接铁管时，为了使接口更加牢固，常用稀盐酸清洗接口处的铁锈，该反应的化学方程式为________________________。下列物质的用途，利用氧化还原反应原理解释的是________。
A．用明矾净水
B．用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢
C．水厂用氯气消毒自来水
D．用酵母蒸馒头某铁合金与铁的物理性质的比较如下表所示：
又知该铁合金耐腐蚀，强度大，从以上性能看，该铁合金不适合用做________。
A．导线 B．门窗框
C．炉具 D．飞机外壳【解析】 通过对比实验，探究铁生锈的条件，(1)与空气接触(2)与电解质溶液接触。南方空气湿度大且雨水多，故钢铁比干燥的北方更易生锈。用盐酸清洗铁锈是Fe2O3与盐酸的反应。自来水消毒过程是Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性可消毒，杀菌。结合表中数据，该铁合金导电性较差，不易导电不可用做导线。
【答案】 (1)把铁钉放入干燥环境中 探究铁钉在有水无空气时的生锈情况 放入铁钉，注入少量蒸馏水(2)C (3)南方多雨，潮湿空气里铁更易生锈(4)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O C A
课件31张PPT。课题5 几种高分子材料的应用学习目标
1.认识并能举例说明生活中常用合成高分子材料的化学成分及性能。
2.了解高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响。
3.理解有机化合物结构与性质的关系、性质与用途的关系。 课堂互动讲练探究整合应用知能优化训练课题5
几种高分子材料的应用课前自主学案课前自主学案2．特殊性质和相应用途二、生活中常用的橡胶 思考感悟
1.利用加聚反应制取下列高分子化合物，写出反应方程式。
【提示】三、“尿不湿”与荒漠绿化
1．“尿不湿”的原因
所用材料具有_______、_______等强亲水基团并具有一定交联的网状高分子化合物，从而使之既能________又能__________。羟基羧基吸水保水思考感悟
2．“尿不湿”为什么既能吸水又能保水？
【提示】
“尿不湿”之所以具有强吸水性是由于其中添加了一种高吸水性树脂。高吸水性树脂是含有羧基(—COOH)、羟基(—OH)等强亲水基团并具有一定交联的网状高分子化合物。尿液中水分子能与亲水基团紧密结合，并被包裹在网状高分子结构之中，这是“尿不湿”既能吸水又能保水的原因。2．荒漠绿化
(1)原理：在树、草等植物根部置以________材料，以源源不断地为植物供水。
(2)材料：当前研制的“多功能高分子植物生长剂”是以____________、丙烯醇为原料，采用微波辐射聚合方法制备的高吸水性树脂。强吸水性淀粉、纤维素思考感悟
3．现在，荒漠化问题日益严重，荒漠化是怎样形成的，请大胆设想，为解决这一问题献计献策。
【提示】 荒漠化问题日益严重，原因在于：植被破坏严重，无能力储水，树木遭滥伐，无法挡住风沙侵袭，导致水土流失严重，土地沙漠化，要解决这一问题，较好途径是植树造林、保护植被、设立保护林，因为植被能吸水保水，树木能固土吸水防尘。1．生活中常用的塑料及橡胶制品都属于( )
A．传统无机非金属材料
B．新型无机非金属材料
C．高分子材料
D．复合材料
解析：选C。塑料和橡胶制品的构成成分都是高分子化合物，故二者都属于高分子材料。2．不粘锅的四壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时不易粘锅、烧焦。下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是( )
A．聚四氟乙烯分子中含有双键
B．聚四氟乙烯的单体是不饱和烃
C．聚四氟乙烯中氟的质量分数是76%
D．聚四氟乙烯的化学活动性变大
解析：选C。烃中只含有碳、氢两种元素，聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯，不是烃；四氟乙烯聚合后，双键断裂，不再有双键，化学性质比较稳定；m(F)%＝[19×4/(19×4＋12×2)]×100%＝76%。3．下列关于新型有机高分子材料的说法中，不正确的是( )
A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、加工乳制品、酿酒业等
B．合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用 ，难以达到生物相容的程度
C．复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂
D．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料解析：选B。合成高分子材料广泛应用到医学上，目前人类已制成的各种人工器官，一般都具有优良的生物相容性。课堂互动讲练 有机玻璃是由有机物X制成的热塑性塑料，为透明(玻璃状)的无色固体，可用于制造航空玻璃、仪表盘、外科照明灯、装饰器和生活用品等，其 结构简式为请回答下列问题：
(1)有机玻璃是通过________方式聚合而成，其单体有机物X是______________________。
(2)有机物X能发生的反应有________(填序号)。
①和H2加成 ②使溴水退色 ③被酸性KMnO4溶液氧化 ④水解反应 ⑤酯化反应
【思路点拨】 本题关键是确定高聚物是加聚产物还是缩聚产物，先从高聚物链节上分析。【解析】【解析】【规律方法】变式训练 A．聚丙烯酸酯单体的结构简式为CH2===CHCOOR
B．聚丙烯酸酯有固定的熔、沸点
C．聚丙烯酸酯能发生加成反应
D．合成聚丙烯酸酯的反应属于缩聚反应解析：选A。聚丙烯酸酯是加聚反应产物，单体为CH2===CHCOOR，产物中无碳碳双键，酯基中的碳氧双键在一定条件下不能加成。聚丙烯酸酯为混合物，无固定的熔、沸点。探究整合应用有机高分子合成路线的设计
【举例】 生活中常用的聚酯纤维(的确良)的结构简式为：?OCH2CH2OCOC?O它是由A和B两种单体缩聚而成。已知甲苯能在高锰酸钾存在下氧化成苯甲酸。现在以二甲苯、乙烯为原料，经过一系列反应来合成它。
(1)在如下图所示的括号中，所加物质和反应类型，
①____________________________________；
②___________________________________；
③___________________________________；方框中对应的有机物的结构简式：A____________________________________；
B________________________；C____________________________________。
(2)A和C发生缩聚反应的化学方程式是_________________________________________。
【解析】 本题考查有机合成主要是设计思路，逆推由产物推反应物，单体为乙二醇和对苯二甲酸，所以要由乙烯制备乙二醇，由二甲苯制备对苯二甲酸，然后选择合适的试剂即可。【答案】课件39张PPT。课题1 装备一个小药箱学习目标
1.了解某些药物的主要成分和疗效。
2.认识常见抑酸剂的有效成分和治疗原理，阿司匹林的结构和作用。
3.了解化学在医药领域的重要作用。
4.正确认识药物依赖，了解毒品对人类的危害。 课堂互动讲练探究整合应用知能优化训练课题1
装备一个小药箱课前自主学案课前自主学案一、小药箱中应备有的药物和器材
1．非处方药
可在柜台上买到的药物，简称______，非处方药安全系数大，可按药物说明书自行判断、购买和使用。OTC2．家庭常备药物和器材思考感悟
1．家庭自备药的用药原则是什么？
【提示】 ①药物特别是处方药最好在医生的指导下使用；②自己使用最好是一些副作用小的中成药。二、认识几种常用药物
1．抑酸剂
(1)作用：减少胃内_______的量。
(2)治疗机理：________________________与胃中多余的_________发生反应。
(3)常用的抑酸剂：胃舒平、氢氧化铝复方制剂等。盐酸金属氧化物、碱、盐等盐酸思考感悟
2．胃酸可以帮助人体消化食物，为什么还要服用抑酸剂？
【提示】 胃酸过多会损伤胃黏膜，使人感觉不适，所以胃酸过多时需要服用抑酸剂，减少胃内盐酸的量。2．阿司匹林
(1)疗效：解热、镇痛和消炎，对防治心脑血管疾病有较好效果。
(2)结构简式：
(3)特性
①易水解，其化学方程式为：②与Na2CO3溶液反应，其化学方程式为：
(4)治疗机理：通过抑制体温调节中枢的前列腺素合成酶，使前列腺素的合成、释放减少，从而恢复体温调节中枢的正常反应性。三、合理用药
1．药物的选择
(1)___________ 是合理用药的首要原则，如果生病原因不明，应该及时就医，不能盲目用药。
(2)选择药物时还要注意药的质量。
2．药物的用法和用量
(1)用药时间
①根据用药目的；
②根据药物吸收排泄的时间；
③根据药物对胃肠道是否有刺激作用。
对症下药(2)服药剂量
根据药品说明书服用，剂量过大会损害人体器官，剂量太少达不到治疗效果甚至产生________性。
(3)注意事项
①服药一般用_________，吃药期间一般不宜喝茶。但止咳糖浆类不能用水冲服。
②一些_________药物不能嚼碎服用。
耐药温开水肠溶性思考感悟
3．止咳糖浆类药物为什么不能用水冲服？
【提示】 止咳药溶解在糖浆里，覆盖在发炎的咽部黏膜表面，形成保护性薄膜缓解咳嗽。若用水冲服会使糖浆稀释，不能形成保护膜，从而降低药效。四、避免药物依赖，远离毒品
1．药物依赖性分为____________和___________两大类。
我国刑法规定，某些药品凡不是以______为目的的滥用麻醉药品与精神药品都属于吸毒范围。
2．常见的毒品：鸦片、海洛因、冰毒、吗啡、大麻、可卡因等。生理依赖心理依赖医疗1．对于药品，下列说法正确的是( )
A．R表示处方药，OTC表示非处方药
B．毒品就是有毒的药品
C．我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》
D．麻黄碱适合于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症
解析：选A。毒品一般是指能使人形成瘾癖的药物，所以B项错误；我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《本草纲目》，故C项错。麻黄碱为抗精神类、毒麻的非处方药物，故D项也错误。2．下列有关合理用药的说法错误的是( )
A．对症下药是合理用药的首要原则
B．能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服
C．一种药物的用量，是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的
D．服药一般用温开水，止咳糖浆也可用水冲服
解析：选D。服药一般用温开水，但止咳糖浆不能用水冲服。若用水冲服会使糖浆稀释，不能在发炎的咽部黏膜表面形成保护膜，从而降低药效。3．将下列家庭常用药物与相应作用连线：
板蓝根冲剂 伤口消炎
甘草片 退热止痛
红霉素 抑制胃痛、助消化
扑尔敏 抗菌消炎
阿司匹林 治疗感冒
碘酒 镇咳化痰
胃舒平 抗过敏
解析：本题主要考查一些家庭常备药物的作用，学生平时应留心观察，注重积累。答案：
课堂互动讲练1．几种常见的抑酸剂
(1)胃舒平
①主要成分是氢氧化铝。
②性质
a．物理性质：不溶于水，白色胶状物，具有较大的表面积。
b．化学性质：氢氧化铝是典型的两性氢氧化物。特别提醒：NaHCO3既能和酸反应又能和碱反应，但不是两性化合物。2.解热、镇痛药——阿司匹林
(1)名称及结构简式：化学名为乙酰水杨酸，结构简式为
阿司匹林是第一个人工合成的重要药物。
(2)性质
①物理性质：白色晶体，难溶于水。
②化学性质：从其结构上看存在的官能团为酯基
( )和羧基(—COOH)。因此，它属于化学上的酯类和羧酸类，它具有酯类和羧酸类的性质。a．与NaOH溶液反应(中和反应)
特别提醒： (1)该反应为中和反应，此条件下酯基不水解。
(2)由于钠盐易溶于水，故它的疗效更好。
b．水解反应
因此可用FeCl3溶液检验阿司匹林的水解产物。(3)长期大量使用阿司匹林的不良反应①胃肠道反应，如上腹部不适、恶心，胃黏膜出血等；②水杨酸反应，如头痛、眩晕、恶心、耳鸣等。出现水杨酸反应是中毒的表现，应立即停药，并静脉滴注NaHCO3溶液，以解除水杨酸的中毒症状。反应方程式为： 莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲(Tamiflu)的原料之一。莽草酸的结构简式：
(提示：环丁烷 可简写为 )
(1)莽草酸的分子式是___________________________________________。(2)莽草酸与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是________________________________________________________________________。
(3)莽草酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是________________________________________________________________________。
(4)17.4 g莽草酸与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积(标准状况)。【答案】变式训练 被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，其主要成分是青蒿素(是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药)，结构如右图所示。有关该化合物的叙述正确的是( )
A．分子式为C16H20O5
B．该化合物不能与NaOH溶液反应
C．青蒿素与维生素一样是水溶性的
D．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性解析：选D。从复方蒿甲醚的结构简式可写出其分子式为C15H22O5，故A错；由于该化合物分子中存在酯基，故可以在NaOH溶液中发生水解反应，因此B项错误；分子中无亲水基，是难溶于水的，C项错误；化合物中有过氧键，一定条件下能显示氧化性，D项正确。
探究整合应用阿司匹林片有效成分含量的测定
【举例】 阿司匹林被誉为“百年新药”，阿司匹林药片的有效成分是乙酰水杨酸，它是一种白色晶体，难溶于水。其结构简式为：
(相对分子质量为180)。
已知：①阿司匹林药片中一般添加少量的辅料(都不溶于水，也不与NaOH反应)；②酚类物质与FeCl3溶液在弱酸性条件下能发生显色反应。某课外学习小组为检验阿司匹林有效成分中的官能团并测定乙酰水杨酸在药片中的含量，进行了如下实验：
Ⅰ.验证乙酰水杨酸中具有羧基和酯的结构(—COOR)。
①将一片阿司匹林研碎后溶于水，静置，各取清液2 mL于两支洁净的试管中；
②向一支试管中加入________，若观察到________，即证明乙酰水杨酸中有羧基；
③向另一支试管中加入适量NaOH溶液，加热几分钟，冷却后逐滴滴入稀硫酸，再向其中滴入FeCl3溶液，边加边振荡，若观察到溶液逐渐变为________色，即证明乙酰水杨酸中具有酯的结构。回答下列问题：
(1)将上述三处空白补充完整。
(2)实验中滴加稀硫酸的作用是_________________________________________。
Ⅱ.该学习小组设计了如下实验方案测定乙酰水杨酸在药片中的含量：
①称取阿司匹林样品m g；
②将样品研碎，溶于V1 mL a mol·L－1NaOH溶液(过量)中并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；③向锥形瓶中滴加几滴指示剂，用浓度为b mol·L－1的标准盐酸返滴未反应的NaOH溶液，消耗盐酸的体积为V2 mL。
回答下列问题：
(3)往阿司匹林中加入过量NaOH溶液并加热，发生反应的化学方程式为_________________________________________；
其中，加热的目的是_________________________________________。
(4)不能将阿司匹林溶于水后直接用NaOH溶液进行滴定的原因是________________________________________________________________________。
(5)根据实验中记录的数据，阿司匹林药片中乙酰水杨酸的质量分数的表达式为________________________________________________________________________。
【解析】Ⅱ.在进行中和滴定测乙酰水杨酸在药片中的含量时，因乙酰水杨酸微溶于水，与NaOH反应缓慢，指示剂不能灵敏指示出反应终点，故不能直接用NaOH溶液滴定。而采取将阿司匹林样品研碎，然后加入过量NaOH溶液，再用盐酸滴定过量NaOH溶液的酸、碱滴定方法。设m g样品含乙酰水杨酸质量为x，则有课件34张PPT。课题2
怎样科学使用卫生清洁用品学习目标
1.了解常用环境卫生用品的种类及安全使用环境卫生用品的重要性。
2.认识表面活性剂的结构特点及去污原理，了解洗涤剂的重要性质。
3.了解消毒剂的消毒原理，了解消毒剂使用时注意事项与性质的关系。 课堂互动讲练探究整合应用知能优化训练课题2 怎样科学使用卫生清洁用品课前自主学案课前自主学案一、了解洗涤剂
1．分类2．肥皂为什么能去污
(1)主要成分及性质
主要成分是__________________，是由______和____________发生皂化反应制成的，其水溶液显____性。
(2)皂化反应
硬脂酸甘油酯的皂化反应为：高级脂肪酸钠脂肪氢氧化钠碱(3)去污原理
肥皂中起去污作用的是_______________。
3．功能特异的表面活性剂
(1)概念：指分子由________和________构成的物质。
高级脂肪酸钠亲油基亲水基(2)类型：根据在水溶液中电离出的表面活性微粒所带电荷的不同分为_________、__________、____________和___________。
(3)重要性质：______________作用、______作用和________作用。
4．科学地选择和使用洗涤剂
(1)使用加酶洗涤剂不能用热水，宜采用50 ℃左右的温水。
(2)含磷洗涤剂会导致水体富营养化，无磷洗涤剂是用___________等替代三聚磷酸钠。
阴离子型阳离子型两性离子型非离子型润湿和渗透发泡乳化Na2SiO3思考感悟
1．如何除去残留在羽绒服上的碱性洗涤剂？
【提示】 除去残留碱性洗涤剂，可在漂洗两次之后，在温水中加两小勺食醋，将羽绒服浸泡一会儿再漂洗，食醋能中和碱性洗涤剂。二、合理使用消毒剂
1．认识各种各样的消毒剂
(1)分类(2)几种常见消毒剂
①次氯酸钠：是一种强氧化剂，能氧化菌体蛋白而杀菌。
a．制取的反应方程式为：_________________________________________。
b．使用原理，其方程式为：_________________________________________。
②臭氧：有________性，是一种______、有特殊气味的气体，常温下可分解为氧气。具有优异的______、______、__________________的作用。
③过氧乙酸：结构简式为_______________，具有______性和_________性。2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2ONaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO强氧化无色杀菌消毒净化空气和水质弱酸强氧化思考感悟
2．过氧乙酸在使用时应注意哪些问题？
【提示】 过氧乙酸易挥发，有强烈的刺激性气味，遇热、光照、与还原剂接触都有爆炸的危险。2．消毒剂的合理使用
使用消毒剂时，应该注意以下几点：
(1)严格按照____________的要求正确使用。
(2)明确消毒剂的毒性、腐蚀性、刺激性、漂白性等。
(3)弄清消毒剂的_______和________。
(4)正确______消毒剂。使用说明书稳定性有效期保存三、杀虫剂及其安全使用
1．广泛使用的杀虫剂主要是______________和______________，还有氨基甲酸酯和昆虫信息素类化合物等。
2．使用杀虫剂的注意事项：
(1)使用正规厂家生产的杀虫剂，不使用假冒伪劣产品。假冒伪劣杀虫剂可能会导致人体中毒或起不到杀虫效果。菊酯类化合物有机磷化合物(2)使用气雾型杀虫剂时，应严格遵照使用说明书使用：勿接近火源，不可朝电器喷射等。
(3)使用杀虫剂时要避免误食中毒，防止与皮肤直接接触，减少对呼吸道的刺激。
(4)注意杀虫剂的使用范围和保存方法。
思考感悟
3．敌敌畏和甲胺磷中毒时，为什么用碱性溶液洗肠，并服用泻药MgSO4?
【提示】 敌敌畏为磷酸酯，甲胺磷为硫代磷酸酯，它们的性质与有机酸形成的酯(如乙酸乙酯)相似，在酸性或碱性条件下均能发生水解，在碱性条件下水解比较安全。因此，当发生有机磷中毒时，常用碱性溶液(如2%碳酸氢钠溶液)解毒，服用MgSO4则是尽快排除体内残余的毒药。1．山东、河南等地曾经发生过手足口病，其原因是由病毒感染引起的。不少群众购买醋精用于室内消毒灭菌，这是因为醋精( )
A．沸点低 B．能使蛋白质变性
C．有酸性 D．具有医疗保健作用
解析：选B。醋精使病毒的蛋白质变性，从而起到消毒灭菌的作用。2．表面活性剂是指分子由亲油基和亲水基构成的一类物质。由于其分子结构的特殊性，致使表面活性剂具有独特的一些性质，下列 是表面活性剂所具有的性质是( )
A．具有润湿和渗透作用
B．具有发泡作用
C．具有杀菌、消毒作用
D．具有乳化作用解析：选C。由于表面活性剂的分子结构中同时具有亲油基和亲水基，在水中加入表面活性剂可以降低水的表面张力，保持润湿。由于表面活性剂的存在，当搅拌其水溶液时，能使空气进入溶液形成气泡。表面活性剂结构的特殊性致使它能对油和水的混合物产生乳化作用。表面活性剂一般不具有杀菌消毒的作用。3．下面是某些杀虫剂的广告语及其说明，其中科学、合理的是( )
A．拥有“灭百虫”，夏睡保安宁。“灭百虫”牌杀虫剂能杀死蚊、蝇、蚂蚁、蟑螂等害虫，对人体绝对无害，保证人体健康
B．拥有“虫克星”，居所保清静。“虫克星”牌杀虫剂，系纯中药制剂，绝对不含任何化学成分，不污染环境，是一种“绿色”杀手C．拥有“蚊蝇愁”，盛夏不用愁。“蚊蝇愁”牌杀虫剂，系采用宫廷秘方经高科技手段配制而成，气味芬芳，杀伤力强，一药在手，蚊蝇俱愁。本品可用于晒制食品的灭蝇剂，如晒制鱼干、虾皮等
D．拥有“蟑会没”牌杀蟑螂专用药，让蟑螂永远消失在你的地平线。本品为杀蟑气雾剂C型，配方独特，没有刺激性难闻气味，刺激性小，能快速杀死活动在外或隐匿的蟑螂。适用于家庭、餐厅、宾馆、办公室等场所使用。但切勿向人畜、食物、食具直接喷射，药液沾上皮肤可用肥皂水清洗
解析：选D。杀虫剂具有一定的毒性，长期使用会对生活环境和人们的健康产生影响，对人体绝对无害的杀虫剂是没有的。任何物质都是由一定化学组成的分子或原子等构成的，“不含任何化学成分”不合乎事实。将杀虫剂用于晒制、腌制食品的防蝇措施的报道屡见不鲜，这一做法是违法的、害人的，因为有毒的杀虫剂随食品进入人体，对人体健康会构成极大的危害。
课堂互动讲练1．含氯消毒剂
氯气、漂白粉、84消毒液和ClO2是目前用途最广的一类消毒剂。消毒原理均是利用强氧化性，使菌体蛋白质被氧化变性而导致死亡。
(1)Cl2：具有强氧化性，有毒。
漂白、杀菌、消毒原理：
HClO具有强氧化性，能杀菌消毒。(2)漂白粉
①漂白粉的成分：Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分：Ca(ClO)2；
②漂白杀菌原理：与空气中CO2和水蒸气反应生成HClO：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。
③制备：将Cl2通入消石灰中
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。④保存：密封。
(3)84消毒液
84消毒液的主要成分是次氯酸钠，呈碱性。NaClO具有强氧化性，能氧化菌体蛋白使之变性。
消毒原理：
NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3。
2．臭氧
臭氧是强氧化剂，杀菌消毒是利用其强氧化性，是众多消毒剂中氧化能力最强的一种。
3．过氧乙酸
(1)杀菌、消毒原理：过氧乙酸的杀菌过程主要是通过氧化作用使菌体蛋白失去活性，导致微生物死亡。此处，过氧乙酸还可以改变细胞内的pH而损伤微生物。(2)结构简式：
(3)性质：过氧乙酸的分子中含有特殊的过氧基“—O—O—”而表现出强氧化性，其制取方法为：
纯的过氧乙酸极不稳定，即使在低温下也有可能发生爆炸。过氧乙酸对眼睛、皮肤、呼吸道黏膜等都有强烈的刺激作用。必须稀释至一定浓度后使用，并且在生产和使用过程中要做好必要的防护。
过氧乙酸是人们常用的一种灭菌消毒剂。
(1)已知过氧化氢的结构式为H—O—O—H，其中“—O—O—”称为过氧基，过氧乙酸可视为由过氧基取代乙酸分子中羟基上的氧原子而得到的产物，试写出过氧乙酸的结构式：________________________________________________________________________。
(2)过氧乙酸不稳定，在受热、光照等条件下，可发生分解，放出氧气，易引发火灾或爆炸事故。为防止分解，过氧乙酸应放置在________处贮藏。(3)过氧乙酸是一种强氧化剂，它可与乙烯反应生成环氧乙烷( )和乙酸，环氧乙烷经水解可得到一种重要的化工原料乙二醇。试分别写出上述两步反应的化学方程式：__________________________________________。
【解析】 (1)过氧乙酸相当于在乙酸( )的O—H间再插入1个氧原子。
(2)因为过氧乙酸怕光、怕热，故应在“冷暗处”保留。
(3)据题意写出。变式训练 勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，通入二氧化碳气体可以发生反应。则该消毒液的主要成分可能是( )
A．KMnO4 B．H2O2
C．NaClO D．NH3·H2O
解析：选C。根据题意，通入CO2可以产生消毒作用。由此可知能消毒的物质具有酸性，且它的酸性应比碳酸弱。探究整合应用卫生清洁用品的性质及使用方法的探究
【举例】 预防流感可使用0.1%～0.5%的过氧乙酸水溶液对物体表面和空气进行消毒。它能将病毒消灭于人体之外，切断病毒的传播途径，达到有效控制流感的目的。过氧乙酸的结构简式为 。
(1)使用过氧乙酸消毒，主要是利用了它的________性。
(2)过氧乙酸的性质不稳定，温度稍高即可分解产生氧气，试写出该反应的化学方程式_____________________________________。(3)过氧乙酸对皮肤有较强的腐蚀性，对口腔、鼻腔黏膜和呼吸道也有较强的刺激性，使用时要注意防护。若不小心将之溅到皮肤上或眼睛里，则应急的处理方法是___________________________。
(4)据报道，某人曾将用可乐瓶盛装的过氧乙酸消毒液放在离火炉两米远处，结果造成消毒液瓶爆炸，也造成3人被过氧乙酸烧伤的事故。请分析过氧乙酸会引起爆炸的原因_____________________，
存放和使用过氧乙酸时应____________________。
(5)过氧乙酸可由乙酸与O3或H2O2在一定条件下反应制得，写出这两个反应的化学方程式____________________、____________________。【解析】 分子中“—O—O—”中O为－1价，有强氧化性，其消毒原理就是该－1价氧显示强氧化性而杀灭病菌和病毒的。另外，过氧链“—O—O—”很不稳定，易断裂发生分解反应，受热、见光、遇到还原剂等易发生分解或还原反应等而爆炸，故应避光、低温、单独存放。【答案】 (1) 强氧化
(2)
(3)立即用大量清水冲洗，以免造成烧伤。冲洗眼睛时要边洗边眨眼睛
(4)遇热、光照、与还原剂接触等 贮存在避光、通风和阴凉处，单独存放，不得与其他化学品混存
(5)课件27张PPT。课题3 选用适宜的化妆品学习目标
1.了解皮肤用化妆品的主要成分及原理。
2.了解染发剂的作用及染发、烫发的简单机理。
3.认识常用化妆品，根据自己皮肤、头发、牙齿的特点，选择适合自己的化妆品。 课堂互动讲练探究整合应用知能优化训练课题3 选用适宜的化妆品课前自主学案课前自主学案生活中常用的化妆品主要有：______________、_________________和____________等。
一、皮肤用化妆品皮肤用化妆品毛发用化妆品洁齿用品2．雪花膏的润肤机理
(1)硬脂酸与碱性物质反应生成硬脂酸盐，反应方程式为：
CH3(CH2)16COOH＋KOH―→CH3(CH2)16COOK＋H2O
CH3(CH2)16COOH＋NH3·H2O―→CH3(CH2)16COONH4＋H2O
(2)硬脂酸盐作为乳化剂，使硬酯酸和水形成_____________。涂在皮肤上，水分蒸发后，形成一层硬脂酸薄膜，抑制皮肤中的水分挥发。
3．主要基质原料：脂肪酸(油脂、蜡)、粉类、溶剂、碱性物质、乳化剂等。水包油乳化体4．防晒剂的类型及防晒机理思考感悟
选择防晒霜，是否其SPF值(防晒霜对紫外线的防晒系数)越高越好？
【提示】 对于防晒霜，应根据地点、天气等自然条件来选择，SPF值过高的防晒霜对皮肤有一定的刺激性，如果长时间呆在烈日下或在海滩、高原地区，需使用SPF值较高的防晒霜。二、走进理发店
1．洗发剂
(1)主要成分：____________。含有的添加剂：________、________、__________、________等。
(2)功能：洗去头发上的油污，还能护发、养发，使头发柔顺易梳理等。
(3)洗发剂的选择：
①选择_______或______性的洗发剂；
②洗发剂泡沫丰富，并且易于冲洗；
③不刺激头皮，不引起头皮发痒；
④使用后头发梳理性良好。表面活性剂调理剂增稠剂止屑止痒剂螯合剂中性弱碱2．染发剂
(1)临时性染发剂
主要成分：水溶性染料
(2)长久性染发剂
①化学成分：________________、氧化剂如H2O2。
②主要化学变化： 。
3．烫发
首先用________破坏头发中的胱氨酸的________，使胱氨酸还原为半胱氨酸，头发变软，设计发型后，再经过氧化剂的氧化作用，形成新的_______，头发恢复刚韧性。苯二胺类化合物还原剂二硫键二硫键三、牙膏是怎样保护牙齿的
1．一般牙膏的主要成分及功能
(1)摩擦剂：常用的有____________、磷酸氢钙、____________等，有除去牙齿污垢，又不伤害牙釉质的功效。
(2)清洁剂：常用的是__________________。有清洁口腔中的污垢功能。
(3)其他添加剂：增稠剂、杀菌剂、香料、色素、甜味剂等。轻质碳酸钙氢氧化铝十二烷基硫酸钠2．含氟牙膏
(1)作用：能预防龋齿，增强牙齿抗腐蚀能力。
(2)化学原理：牙釉质上化学平衡移动原理为
含氟牙膏的氟离子能与羟基磷酸钙反应生成溶解度更小的氟磷酸钙________________附着在牙齿表面。[Ca5(PO4)3F]
解析：选D。生产雪花膏的原料主要有硬脂酸、多元醇、碱性物质、水、香精、防腐剂等。2．选择洗发剂时应注意的是( )
①选择中性或弱碱性的 ②使用后头发梳理性良好的 ③泡沫不要太多的 ④要易于冲洗的
A．①③ B．②④
C．①②③ D．①②④
解析：选D。头发是蛋白质，如使用碱性较强的洗发剂，易使头发失去光泽，洗发剂要选泡沫丰富的。3．牙膏中因添加某些成分而具有特殊功效，下列成分与其作用 相符的是( )
A．氟离子——防止龋齿
B．叶绿素——调节气味
C．抗菌剂——抑制口腔细菌再生
D．中草药——防治口腔疾病
解析：选B。牙膏中加入一定量的叶绿素，防止龋齿。课堂互动讲练牙膏是我们生活中重要的用品之一。牙齿表面覆盖有牙釉质，是人体中最坚硬结实的部分，其组成为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]。
1．牙膏的成分
摩擦剂、清洁剂和其他添加剂(如增稠剂、杀菌剂、香料、色素、甜味剂等)。牙膏配方举例2.摩擦剂
(1)功能：除去牙齿污垢，又不会伤害牙釉质。
(2)常用的摩擦剂有：轻质碳酸钙(CaCO3)，磷酸氢钙(CaHPO4)，焦磷酸钙(Ca2P2O7)，氢氧化铝[Al(OH)3]。几种摩擦剂的特点列表如下：3.清洁剂
(1)功能是快速发泡，清除口腔中的污垢。
(2)常用的清洁剂是十二烷基硫酸钠[又称月桂醇硫酸钠，
。
4．牙膏中的其他添加剂(如增稠剂、杀菌剂、香料、色素、甜味剂等)都有一定的洁齿、护齿作用。如：
叶绿素——有一定预防龋齿的作用；
抗菌剂——可以抑制口腔内细菌再生；
中草药——可防治口腔疾病。5．预防龋齿的作用机理
含氟牙膏有预防龋齿的作用。龋齿是由发生在牙釉质上的脱矿过程引起的。化学反应方程式为：
。细菌和酶与残留在口腔中的食物作用产生的酸性物质，能够加快牙釉质的脱矿速度，而含氟牙膏里的氟离子能与羟基磷酸钙反应生成溶解度更小的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]附着在牙齿表面，增强牙齿的抗腐蚀能力。
牙膏是最常见的洁齿剂，下列对牙膏配方中有关各成分作用的描述中正确的是( )
A．SiO2可用做牙膏中的摩擦剂
B．月桂醇硫酸钠可用做牙膏中的清洁剂
C．多糖可用做牙膏中的甜味剂
D．Cu(OH)2可用做牙膏中的色素【解析】 牙膏中最理想的摩擦剂是既能除去牙齿污垢，也不会伤害牙釉质，SiO2硬度太大，不适合做牙膏中的摩擦剂。月桂醇硫酸钠又称十二烷基硫酸钠，它能快速发泡，清洁口腔内的污垢，是牙膏中常见清洁剂。多糖主要是指纤维素和淀粉，它们本身没有甜味，不适合做牙膏的甜味剂。牙膏中所用的色素必须具备以下特点：无毒，性质稳定，不与牙膏中其他成分作用，口感好，无异味等，由于Cu(OH)2是一种不溶性重金属氢氧化物，有一定毒性，口感差，不能作为牙膏色素。
【答案】 B变式训练 下列对于牙膏的说法中 合适的是( )
A．含氟牙膏对于龋齿有一定的预防作用
B．牙膏中加入中草药，可以防治口腔疾病
C．牙膏中加入抗菌剂，可以抑制口腔内细菌再生
D．选用药物牙膏可治疗口腔疾病，不需用其他药物
解析：选D。要辩证地对待药物牙膏的治疗作用。刷牙时牙膏在口腔内停留时间很短且药物浓度较低，因此在预防和治疗口腔疾病时不能把希望完全寄托在使用各种药物牙膏上，有口腔疾病应及时就医。探究整合应用化妆品中酯类的性质探究
【举例】 如图所示的是硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解制肥皂的实验装置图。
实验步骤如下：
(1)在圆底烧瓶中装入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的氢氧化钠、5 mL水和10 mL酒精。加入酒精的作用为__________________。(2)隔着石棉网给反应混合物加热约10 min，水解反应基本完成，所得的混合物是________(填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。
(3)向所得混合物中加入________，静置一段时间，溶液分为上下两层，肥皂在________层，这个操作称为_________________________。
(4)图中长玻璃导管的作用是___________________________________________。
(5)写出该反应的化学方程式___________________________________________。
(6)肥皂为什么不宜在硬水中使用？
___________________________________________。【解析】 (1)硬脂酸甘油酯不溶于水，易溶于酒精，酒精与水可任意比混溶，用酒精来溶解硬脂酸甘油酯后再溶解在水中，增大与NaOH的接触面积，加快水解反应速率。
(2)水解反应所得混合物属于胶体。
(3)要进行分离需加入食盐进行盐析。这时溶液分为两层，肥皂在上层，甘油和食盐溶液在下层。
(4)在加热时，长玻璃导管主要起冷凝回流的作用。
(6)硬水中的Ca2＋、Mg2＋与肥皂反应生成沉淀，使肥皂失效。
