6.2.1金属的化学性质-2021-2022学年九年级化学科粤版下册(共21张PPT内嵌视频)

(共21张PPT)
这是为什么呢？
6.2 金属的化学性质
目标
1.了解金属与氧气反应的剧烈程度和难易程度
2.通过金属与稀酸反应的剧烈程度，判断不同金属的活动性
3.能够准确书写金属与稀酸反应的化学方程式
一、金属与氧气的反应
2Mg + O2 2MgO
点燃
1.镁在空气中燃烧
2.铁在氧气中燃烧
3.铜在空气中加热
3 Fe + 2O2 Fe3O4
点燃
2Cu+O2 2CuO
△
2Mg + O2 2MgO
点燃
2Mg + O2 2MgO
现象：发出耀眼的白光，放热，产生白色固体
现象：常温下，银白色的镁条在空气中逐渐变
暗，生成白色固体
3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃
现象：铁丝红热，但没有燃烧
现象：火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
3Fe + 2O2 Fe3 O4
△
打磨后露出的银白色金属铝
铝在常温下可以和空气中的氧气反应，生成一层致密氧化铝薄膜，防止铝进一步被腐蚀，因此，铝具有良好的抗腐蚀性能。
4Al+3O2 2Al2O3
思考：生活中能不能用钢丝球等擦洗铝制品，使表面光亮如新？为什么？
条件 金属 现象 化学方程式
常温或 点燃时 能反应 镁 在空气中点燃，发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色固体
2Mg＋O2 ===2MgO
铝 铝在空气中表面会逐渐变暗，生成一层致密的氧化膜
4Al＋3O2===2Al2O3
点燃或加 热时才能 反应 铁 细铁丝在氧气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
3Fe+2O2===Fe3O4
铜 在空气中加热，表面有黑色物质生成
2Cu+O2 ===2CuO
高温时也不反应 金 即使在高温的条件下也不与氧气反应 点燃
点燃
加热
Mg、Al > Fe > Cu > Au
活动性：
二、金属与酸的反应
金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应
现象
镁Mg
锌Zn
铁Fe
铜Cu
无明显现象
固体逐渐溶解，反应剧烈，产生大量气泡
反应较慢，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
依据：金属与酸反应的剧烈程度
活动性：Mg>Zn>Fe>Cu
反应较快，产生大量气泡
2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2 ↑
Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
(一)金属与稀盐酸反应的化学方程式
氯化亚铁
+2
(二)金属与稀硫酸反应的化学方程式
22Al+2H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
硫酸亚铁
+2
化合物的
铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，生成的化合物中铁元素呈+2价。含有Fe2+的FeCl2溶液和FeSO4溶液均为浅绿色。
特别提醒！
单质
单质
化合物
化合物
Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
置换反应
特征：单质 + 化合物 → 新化合物 + 新单质
概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应
判断方法：反应物和生成物都是一种单质和一种化合物
通式：A+BC →AC+B
Fe+2AgNO3 = 2Ag+Fe(NO3)2
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
CH4＋2O2 === CO2+2H2O
点燃
判断下列反应是否是置换反应？
有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应
有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应
2.下列关于反应A+3B=2C+D的说法正确的是（ ）
A.若C和D一个是单质，一个是化合物，则该反应一定是置换反应
B.若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应属于置换反应
C.若A和B一个是单质，一个是化合物，则该反应一定是置换反应
B
小结
2.金属+酸=盐+氢气
如：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
1.金属+氧气=金属氧化物
如：2Mg + O2 === 2MgO
二、置换反应
一、金属的化学性质：
1.黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福于人类。“真金不怕火炼”主要是指金(　　)
A．熔点高 B．延展性好
C．有金属光泽 D．化学性质稳定
D
2.下列物质不能由金属和稀硫酸直接反应制得的是(　　)
A．硫酸铝 B．硫酸铜
C．硫酸锌 D．硫酸镁
B
3.下列属于置换反应的是(　　)
A．2H2O 2H2 ↑+O2 ↑
B．S+O2 SO2
C．NaOH+HCl NaCl+H2O
D．2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 ↑
通电
点燃
D