第八章 常见的酸、碱、盐（综合测评卷）
第I卷（选择题 共40分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Na-35.5
一、单选题（每小题2分，共40分）
1．下列常用来改良酸性土壤的物质是（ ）
A．熟石灰 B．硫酸 C．烧碱 D．食盐
【答案】A
【解析】A、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱，来源广泛，可与土壤中的酸发生中和反应，符合题意；B、硫酸显酸性，不符合题意；C、烧碱是一种碱，但具有强腐蚀性，不符合题意；D、食盐显中性，不符合题意；故选A。
2．下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是（ ）
A．曝露在空气中易潮解 B．能与酸发生中和反应
C．其水溶液能使石蕊溶液变红 D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠白色固体，吸水易潮解，A正确。B、氢氧化钠属于碱能与酸发生中和反应，B正确。
C、氢氧化钠其水溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，C错误。D、氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，D正确。故选C。
3．下列有关盐的用途的说法错误的是（ ）
A．氯化钠是重要的调味品 B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C．小苏打可用于培制糕点 D．碳酸钾可用作化学肥料
【答案】B
【解析】A、氯化钠具有咸味，可以用于调味品，故正确，不符合题意；B、亚硝酸钠的外观与食盐完全相似，但是亚硝酸钠是有毒的，不能代替食盐腌渍食品，故错误，符合题意；C、小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳，与面粉发酵产生的酸反应生成二氧化碳，可以用于培制糕点，正确，不符合题意；D、碳酸钾中含有农作物需要的钾元素，故可以用于化学肥料，故正确，不符合题意。故选B。
4．治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含的药片，制取这类药物不可以使用KOH替代，最不科学的理由是（ ）
A．KOH与胃酸不反应 B．KOH易溶于水
C．KOH有强烈的腐蚀性 D．的来源更广泛
【答案】A
【解析】治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含Al（OH）3的药片且来源广泛；氢氧化钾易溶于水且和胃酸反应生成氯化钾和水，但是氢氧化钾具有强烈的腐蚀性，不可以使用KOH替代。故选A。
5．某农技站货架上待售的化肥有NH4 NO3、KNO3、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是（ ）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
【答案】B
【解析】NH4 NO3含营养元素N，属于氮肥，KNO3含营养元素K、N，属于复合肥，CO(NH2)2含营养元素N，属于氮肥，缺少的肥料品种是磷肥，故选B。
6．只用一种试剂来鉴别NaCl、Ca(OH)2、稀H2SO4三种溶液，可以选用下列物质中的（ ）
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．铁粉 D．二氧化碳
【答案】A
【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，、、稀三种溶液分别显碱性、碱性、酸性，使石蕊溶液分别显示无色、蓝色、红色，出现三种明显不同的现象，故能鉴别，故A正确；B、无色酚酞试液与、、稀三种溶液，反应的现象为无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故B选项错误；C、铁粉与稀反应产生氢气，与和不反应，不能出现三种明显不同的现象，不可以鉴别，故C选项正确；D、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应，但和、稀不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故D选项错误。
所以A是正确的。
7．下列物质的用途，与化学性质无关的是（ ）
A．熟石灰中和酸性土壤 B．氯化钠用于制取盐酸
C．大理石用于建筑材料 D．纯碱用于制取苛性钠
【答案】C
【解析】A.熟石灰用来改造酸性土壤，是利用熟石灰与酸发生反应表现出来，利用了化学性质，故错误；
B.氯化钠用于制取盐酸是利用氯化钠晶体跟浓硫酸反应，利用了氯化钠的化学性质，故错误；C.大理石用于建筑材料没有新物质生成，是利用大理石的物理性质，故正确；D.纯碱用于制取苛性钠是利用纯碱与熟石灰反应的化学性质，故错误。故选C。
8．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种
【答案】C
【解析】A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误，不符合题意；B、当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，烧杯内溶液呈碱性，故选项说法错误，不符合题意；C、当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，溶液显中性，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故选项说法正确，符合题意；D、当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，烧杯内溶液呈酸性，烧杯内溶液中的微粒有氢离子、钠离子、氯离子、水分子4种，故选项说法错误，不符合题意；故选C。
9．下列有关常见酸、碱、盐的说法不正确的是（ ）
A．浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性
B．Na2CO3和CaCO3都是白色易溶于水的固体
C．NaCl是白色易溶于水的固体，溶解度受温度影响小
D．NaOH和Ca（OH）2露置在空气中容易变质
【答案】B
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，在空气中易形成白雾，浓硫酸具有吸水性，常作某些气体的干燥剂，选项正确；B、Na2CO3是白色易溶于水的固体，CaCO3是白色难溶于水的固体，选项错误；C、NaCl是白色易溶于水的固体，溶解度受温度影响小，选项正确；D、NaOH和Ca（OH）2露置在空气中都容易与二氧化碳反应而变质，选项正确。故选B。
10．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（ ）
A．食盐水(pH≈7 ) B．牙膏(pH≈9) C．肥皂(pH≈10 ) D．米醋(pH≈3)
【答案】D
【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和。选D。
11．张亮同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为张亮同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（ ）
A．不变 B．偏低 C．偏高 D．无法判断
【答案】D【解析】若待测液为中性，测得结果不变，若待测液为酸性，润湿后酸性减弱，结果会偏高，若待测液为碱性，润湿后碱性减弱，结果会偏低，故选D。
12．化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是（ ）
A．与熟石灰粉末混合研磨 B．加入稀盐酸中
C．加入溶液中 D．加入溶液中
【答案】C
【解析】A.碳酸铵能与氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，而硫酸钾与熟石灰不反应，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不符合题意； B.碳酸铵能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钾与盐酸不反应，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不符合题意； C.碳酸铵和硫酸钾均能与氯化钡反应生成白色沉淀，所以现象相同，无法鉴别，符合题意； D.碳酸铵能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，同时产生有刺激性气味的氨气，而硫酸钾与氢氧化钡反应只能产生白色沉淀，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不符合题意。 故选C。
13．向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．A点溶液中的溶质有2种 B．E点溶液中的溶质有3种
C．AB段有沉淀生成 D．F点溶液的pH>7
【答案】B
【解析】A、据图判断A点稀硫酸和氢氧化钠恰好完全中和反应，溶液中的溶质有CuSO4和Na2SO4等2种，故正确；B、E点溶液中的溶质有CuSO4和Na2SO4等2种，故错误；C、AB段有Cu(OH)2沉淀生成，故正确；D、F点氢氧化钠过量，溶液的pH>7，故正确。故选B。
14．下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（ ）
A．石灰石与盐酸 B．NaOH+HCl
C．BaCl2+H2SO4 D．Fe2O3+HCl
【答案】B
【解析】A、石灰石与盐酸反应会有气泡产生，可直接判断反应是否发生，故不符合题意；B、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应物都可溶生成物也可溶，必须借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生，故符合题意；C、氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，可直接判断反应是否发生，故不符合题意；D、氧化铁与稀盐酸反应，红色的氧化铁会逐渐溶解，溶液会由无色变成黄色，可直接判断反应是否发生，故不符合题意。故选B。
15． 若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（ ）
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
【答案】C
【解析】A、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁与碳酸钠不反应，可以根据是否溶解，鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，氯化钠溶于水温度变化不大，可以根据温度是否明显升高，鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体，不符合题意；C、氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，均有白色沉淀产生，无法根据是否产生沉淀，鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液，符合题意；D、熟石灰能与硫酸铵反应生成氨气，熟石灰与硫酸钾不反应，故根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体，不符合题意。故选C。
16．向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，故一开始无气体产生，后氢气的质量逐渐增大，待镁完全反应后，不再变化，不符合题意；B、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，故一开始溶液的质量不断增加，待氧化镁完全反应后，，由于生成了氢气，溶液质量增加的幅度变小，待镁完全反应后，由于不断滴加稀盐酸，故溶液的质量一直增加，不会不变，不符合题意；C、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，，氯化镁的质量一直增加，待镁完全反应后，质量不再变化，符合题意；D、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，最后稀盐酸过量，氯化镁显中性，盐酸显酸性，故一开始pH=7，待完全反应后，随着稀盐酸的加入，pH减小，不符合题意。
故选C。
17．为测定NaOH溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡、室温下用pH计测得锥形瓶中溶液pH变化如图。下列相关叙述正确的是（ ）
A．锥形瓶中溶液为无色时其pH=7 B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点时盐酸与NaOH恰好完全反应 D．c点溶液的溶质有NaCl和NaOH
【答案】C
【解析】A、锥形瓶中溶液为无色时，可能显中性，也可能显酸性，pH=7或者小于7，故选项说法错误；B、a点溶液的pH大于7，显碱性，a点溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法错误；C、b点溶液的pH等于7，溶液显中性，b点时盐酸与NaOH恰好完全反应，故选项说法正确；D、c点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。故选C。
18．归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质
C．常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
【答案】A
【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，故选项推理正确；B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误；C、pH＜5.6的雨水才是酸雨，故选项推理错误；D、碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。故选A。
19. 有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（ ）
物质X是一种常见的酸
B．反应②一定有盐参加
C．图中的所有反应均不属于置换反应
D．向 Ca(OH)2溶液中加入 CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
【答案】C
【解析】A、物质X是二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应或高温煅烧都可以产生二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应会生成碳酸钙，但二氧化碳不属于酸。故A不符合题意；B、反应②也可以是二氧化碳与氢氧化钙的反应，生成碳酸钙和水，该过程没有盐参加。故B不符合题意；C、反应①属于化合反应；反应②可以是碳酸钠与氢氧化钙溶液发生的复分解反应，或是二氧化碳与氢氧化钙的反应（不属于置换反应）；反应③是碳酸钙高温分解生成的氧化钙，发生的是分解反应；反应④二氧化碳与氢氧化钙的反应（不属于置换反应）；反应⑤可以同反应③发生分解反应，也可以是与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的复分解反应；反应⑥就是反应④，不属于置换反应。所以所有的反应均不属于置换反应。故C符合题意；D、向 Ca(OH)2溶液中加入 CaO，氧化钙会与溶剂水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙不仅微溶于水，溶解度随温度的升高而减小，若氢氧化钙溶液为饱和溶液，所得溶液的溶解度减小，氢氧化钙会析出，溶质质量分数会减小。故D不符合题意。故选C。
20．下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（ ）
A．MgCl2 AgNO3 KNO3 HCl B．H2SO4 BaCl2 Na2SO4 NaOH
C．Na2SO4 KNO3 Na2CO3 NaCl D．NH4HCO3 NaOH NaCl HCl
【答案】C
【解析】A、四种物质中氯化镁、氯化氢均能与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀，故不能大量共存．B、四物质中硫酸、硫酸钠均能与氯化钡反应生成硫酸钡的沉淀，故不能大量共存；C、四物质间不会发生反应生成水、气体和沉淀，所以能大量共存；D、四物质中碳酸氢铵和氢氧化钠反应会生成氨气，故不能大量共存．故选C。
第II卷（非选择题 共60分）
二、填空题
21． 某学习小组用黑枸杞提取液作了以下实验：
实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕
实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。
实验结果如下：
物质 稀盐酸 牛奶 蒸馏水 炉具清洁剂
颜色 粉红 紫 紫 黄
回答下列问题：
（1）炉具清洁剂的pH为__________________。
（2）根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是_____________________。
（3）小苏打溶液的pH为8．3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，观察到的实验现象为___________________。
【答案】（1）13 ；（2）黑枸杞提取液在pH=6，pH=7的溶液中均会变紫，故不能确定牛奶呈中性，还可能呈弱酸性；（3）溶液由蓝色变为紫色，又变为粉红色
【解析】（1）由实验一可知，黑枸杞提取液在pH=13时变黄，由实验二可知，炉具清洁剂能使黑枸杞提取液变黄，故炉具清洁剂的pH为13；（2）由实验二可知，牛奶能使黑枸杞提取液变紫，但是由实验一可知，黑枸杞提取液在pH=6，pH=7的溶液中均会变紫，故不能确定牛奶呈中性，还可能呈弱酸性；（3）小苏打溶液的pH为8．3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，溶液变蓝，在滴入稀盐酸至过量，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，恰好完全反应时，pH=7，溶液显紫色，稀盐酸过量时，溶液显粉红色，故观察到的实验现象为：溶液由蓝色变为紫色，又变为粉红色。
22．如表是几种家用清洁剂的功能和有效成分．请用正确的化学用语填空：
清洁剂名称 洁厕灵 活氧彩漂 漂白水
功能 有效清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩鲜艳 快速漂除衣物污渍
有效成分 稀盐酸 双氧水 次氯酸钠（NaClO）
（1）稀盐酸中阳离子的符号__________．
（2）在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加入少量二氧化锰，会产生气泡，该气体的化学式为__________．
（3）漂白粉中氯元素的化合价__________．
（4）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用．二者若混合容易产生一种有毒气体，化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为______________．
【答案】 H+ O2 +1 Cl2
【解析】（1）稀盐酸中的阳离子是氢离子，符号为H+；（2）“活氧彩漂”液体的有效成分是H2O2，它在二氧化锰的催化作用下可生成氧气，反应方程式为：，所以可看到有气泡产生，该气体的化学式为O2；（3）钠显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1价．（4）因为“洁厕灵”主要成分为盐酸、“漂白水”主要成分为NaClO；故二者若混合其有效成分之间能发生化学反应，则由题意可知反应物为HCl和NaClO，依据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数和种类不变，反应前有1个钠原子、3个氯原子、1个氧原子、2个氢原子，生成物中有1个钠原子、2个氢原子、一个氧原子，还剩两个氯原子包含在X中，故X的化学式为Cl2。
23．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题：
（1）随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有______（填离子符号）。
（2）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式_______。
（3）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是_____（填化学式）。
（4）下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是_____（填序号）
A 稀硫酸 B 酚酞溶液 C 碳酸钠溶液
【答案】OH- Cu(OH)2 C
【解析】盐酸除铁锈反应是氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，氯化钠和碳酸钠不反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。（1）氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠均属于碱，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，则氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有氢氧根离子，离子符号为OH-。（2）铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈反应是氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，反应的化学方程式为。（3）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂，硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，则喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2。（4）A、稀硫酸和稀盐酸、氯化钠均不反应，不能鉴别，故A不正确；B、稀盐酸和氯化钠溶液均不能使酚酞溶液变色，澄清石灰水能使酚酞溶液变色，不能鉴别，故B不正确；C、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，氯化钠和碳酸钠不反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以鉴别，故C正确。故选C。
24．图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈______色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是______（填化学式）。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为______。
（4）性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐可能是______。
【答案】红 NaCl、NaOH 铵盐
【解析】（1）酚酞遇到碱性溶液变红，所以溶液呈红色，故填：红；（2）根据图像可知最后溶液的pH是大于7，显碱性，所以是氢氧化钠加入到盐酸中，所以n点有中和反应生成的氯化钠还有过量的氢氧化钠，故填：NaCl、NaOH；（3）根据题意，二氧化硫可以和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，反应方程式为：；（4）混合产生刺激性气体，是氨气，所以该盐是铵盐，故填：铵盐。
25． 如图表示五种不同类别物质间的关系．A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，请结合图示回答问题．(图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质)
(1)A物质的化学式是 ______ ，B物质是 ______ ．
(2)C物质的另一个俗称是 ______ 它溶于水时会出现 ______ 填“放热”或“吸热”现象．
(3)在①、②、③、④四个反应中，不能体现酸的化学通性的是 ______ 填序号．
(4)写出②所发生的反应__________________________ ．
【答案】（1） Fe2O3 ； Fe ；（2） 火碱/烧碱 ； 放热 ；（3） ④ ；（4）Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O．
【解析】A是铁锈的主要成分，A是氧化铁，C俗称苛性钠，C是氢氧化钠，B能生成A且和稀硫酸反应，则B是铁。(1)A物质的化学式是 Fe2O3，B物质是Fe。(2)C物质的另一个俗称是火碱/烧碱，它溶于水时会出现放热现象。(3)①是铁和稀硫酸反应，②是稀硫酸和氧化铁反应，③是稀硫酸和氢氧化钠反应，④是稀硫酸和氯化钡反应，四个反应中，不能体现酸的化学通性的是④。 (4)②稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，所发生的反应。
三、流程题
26．实验室中有一包由 KCl、MgSO4，和CaCl2组成的固体很合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的 KCl，设计了如下实验方案。请你回答下列问题：
（1）X 溶液与 Ba(OH)溶液反应的化学方程式是_____
（2）Y 溶液中溶质的化学式是_____
（3）该实验中盐酸的作用是_____
（4）蒸发过程中玻璃棒的作用是_____
（5）原固体样品中含KClm1g，最后到KCl的固体 m2g，则 m1_____m2（填“＞”、“＜”或“=”）
【答案】 MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg (OH)2↓ K2CO3 除去过量的OH-和CO32- 防止液体飞溅 ＜
【解析】此题为物质的鉴别与分离这一类型的题目。此类题目首先要明白混合物各种物质的物理化学性质，熟悉其所对应的的反应，并同时对实验各个目的要明确，就是这一类型题目解题的关键。（1）三种杂质中，只有硫酸镁与氢氧化钡反应，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀。故方程式为MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg (OH)2↓（2）因题意要提纯KCl，因此要保证不能引入新的杂质，因此所加Y试剂的阳离子为K+，阴离子要能与Ca2+和Ba2+反应，常见可选离子为CO32-，综合为K2CO3；（3）综合整个流程：加氢氧化钡时，除去了溶液中的Mg2+和SO42-，引入了Ba2+和OH-；加入碳酸钾时，除去了Ca2+和过量的Ba2+，引入了CO32-。经过上述步骤，引入了OH-和CO32-两种杂质离子，而盐酸能与两者都反应。所以加盐酸的目的就是除去OH-和CO32-。（4）征伐过程中玻璃棒是为了使受热均匀，不至于局部过热造成的液滴飞溅。（5）整个过程中因加入了K2CO3和HCl，相当于增加了KCl的质量，因此m1＜m2故答案为MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg (OH)2↓；K2CO3；除去过量的OH-和CO32-；防止液体飞溅；＜
四、实验探究题
27．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：___________。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？
（猜想）猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；
猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三：___________。
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。
（进行实验）
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。 ___________。 猜想一不正确
步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。 ___________，过一会有白色沉淀产生。 猜想二不正确，猜想三正确
（反思与拓展）
（1）实验步骤2中产生白色沉淀的化学方程式为___________。
（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________（写一条）。
（3）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的一种物质，该物质可以是___________（写化学式）
【答案】Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O 可能是CaCl2和HCl 溶液不变红色 先有气泡产生CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 腐蚀铁质下水管或污染水源 CaCO3
【解析】Ⅰ、该中和反应是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，故填：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
Ⅱ、反应后烧杯内溶液中溶质的成分有三种可能，一是氢氧化钙与稀盐酸恰好完全反应生成CaCl2，反应物只有氯化钙，这就是猜想二；还有就是反应物有一种剩余，猜想一是氢氧化钙剩余，猜想三应该是盐酸剩余，故填：CaCl2和HCl；步骤1中入几滴酚酞溶液，是为了验证氢氧化钙的有无，根据猜想一不正确，可知不含氢氧化钙，故填酚酞溶液不变红；步骤2加入碳酸钠溶液至过量是为了验证HCl的有无，先发生的反应是HCl与碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，后发生的反应是CaCl2与碳酸钠反应碳酸钙沉淀和氯化钠，故填：先有气泡产生；实验步骤2中产生白色沉淀的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；烧杯中的溶液含有盐酸，未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀铁质下水管或污染水源，故填：腐蚀铁质下水管或污染水源；要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，就是除去盐酸，应向烧杯中加入过量碳酸钙，把盐酸转化成氯化钙、二氧化碳和水，过量的碳酸钙过滤即可除去，故填：CaCO3。
五、计算题
28．某兴趣小组测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质），取样品13.25g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示，
求：
（1）生成二氧化碳的质量为______g；
（2）样品中碳酸钠的质量分数________；
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数_________。
【答案】（1）4.4；（2）80%；（3）20%
【解析】（1）由图中数据可知，生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）解：设样品13.25g中碳酸钠的质量为x，与62.9g稀盐酸恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
106 117 44
x y 4.4g
x=10.6g，y=11.7g，
碳酸钠的质量分数为：×100%=80%，
（3）样品中含有的NaCl的质量为：13.25g-10.6g=2.65g，
恰好完全反应时，所得溶液的质量为：13.25g+62.9g-4.4g=71.75g，
恰好安全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=20%，
答：样品中碳酸钠的质量分数为80%，恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20%。第八章 常见的酸、碱、盐（综合测评卷）
第I卷（选择题 共40分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Na-35.5
一、单选题（每小题2分，共40分）
1．下列常用来改良酸性土壤的物质是（ ）
A．熟石灰 B．硫酸 C．烧碱 D．食盐
2．下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是（ ）
A．曝露在空气中易潮解 B．能与酸发生中和反应
C．其水溶液能使石蕊溶液变红 D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
3．下列有关盐的用途的说法错误的是（ ）
A．氯化钠是重要的调味品
B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C．小苏打可用于培制糕点
D．碳酸钾可用作化学肥料
4．治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含的药片，制取这类药物不可以使用KOH替代，最不科学的理由是（ ）
A．KOH与胃酸不反应 B．KOH易溶于水
C．KOH有强烈的腐蚀性 D．的来源更广泛
5．某农技站货架上待售的化肥有NH4 NO3、KNO3、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是（ ）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
6．只用一种试剂来鉴别NaCl、Ca(OH)2、稀H2SO4三种溶液，可以选用下列物质中的（ ）
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．铁粉 D．二氧化碳
7．下列物质的用途，与化学性质无关的是（ ）
A．熟石灰中和酸性土壤 B．氯化钠用于制取盐酸
C．大理石用于建筑材料 D．纯碱用于制取苛性钠
8．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种
9．下列有关常见酸、碱、盐的说法不正确的是（ ）
A．浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性
B．Na2CO3和CaCO3都是白色易溶于水的固体
C．NaCl是白色易溶于水的固体，溶解度受温度影响小
D．NaOH和Ca（OH）2露置在空气中容易变质
10．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（ ）
A．食盐水(pH≈7 ) B．牙膏(pH≈9) C．肥皂(pH≈10 ) D．米醋(pH≈3)
11．张亮同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为张亮同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（ ）
A．不变 B．偏低 C．偏高 D．无法判断
12．化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是（ ）
A．与熟石灰粉末混合研磨 B．加入稀盐酸中
C．加入溶液中 D．加入溶液中
13．向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．A点溶液中的溶质有2种 B．E点溶液中的溶质有3种
C．AB段有沉淀生成 D．F点溶液的pH>7
14．下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（ ）
A．石灰石与盐酸 B．NaOH+HCl
C．BaCl2+H2SO4 D．Fe2O3+HCl
15． 若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（ ）
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
16．向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A． B．
C． D．
17．为测定NaOH溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡、室温下用pH计测得锥形瓶中溶液pH变化如图。下列相关叙述正确的是（ ）
A．锥形瓶中溶液为无色时其pH=7 B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点时盐酸与NaOH恰好完全反应 D．c点溶液的溶质有NaCl和NaOH
18．归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质
C．常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
19. 有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（ ）
物质X是一种常见的酸
B．反应②一定有盐参加
C．图中的所有反应均不属于置换反应
D．向 Ca(OH)2溶液中加入 CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
20．下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（ ）
A．MgCl2 AgNO3 KNO3 HCl B．H2SO4 BaCl2 Na2SO4 NaOH
C．Na2SO4 KNO3 Na2CO3 NaCl D．NH4HCO3 NaOH NaCl HCl
第II卷（非选择题 共60分）
二、填空题
21． 某学习小组用黑枸杞提取液作了以下实验：
实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕
实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。
实验结果如下：
物质 稀盐酸 牛奶 蒸馏水 炉具清洁剂
颜色 粉红 紫 紫 黄
回答下列问题：
（1）炉具清洁剂的pH为__________________。
（2）根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是_____________________。
（3）小苏打溶液的pH为8．3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，观察到的实验现象为___________________。
22．如表是几种家用清洁剂的功能和有效成分．请用正确的化学用语填空：
清洁剂名称 洁厕灵 活氧彩漂 漂白水
功能 有效清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩鲜艳 快速漂除衣物污渍
有效成分 稀盐酸 双氧水 次氯酸钠（NaClO）
（1）稀盐酸中阳离子的符号__________．
（2）在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加入少量二氧化锰，会产生气泡，该气体的化学式为__________．
（3）漂白粉中氯元素的化合价__________．
（4）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用．二者若混合容易产生一种有毒气体，化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为______________．
23．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题：
（1）随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有______（填离子符号）。
（2）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式_______。
（3）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是_____（填化学式）。
（4）下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是_____（填序号）
A 稀硫酸 B 酚酞溶液 C 碳酸钠溶液
24．图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈______色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是______（填化学式）。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为______。
（4）性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐可能是______。
25． 如图表示五种不同类别物质间的关系．A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，请结合图示回答问题．(图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质)
(1)A物质的化学式是 ______ ，B物质是 ______ ．
(2)C物质的另一个俗称是 ______ 它溶于水时会出现 ______ 填“放热”或“吸热”现象．
(3)在①、②、③、④四个反应中，不能体现酸的化学通性的是 ______ 填序号．
(4)写出②所发生的反应__________________________ ．
三、流程题
26．实验室中有一包由 KCl、MgSO4，和CaCl2组成的固体很合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的 KCl，设计了如下实验方案。请你回答下列问题：
（1）X 溶液与 Ba(OH)溶液反应的化学方程式是_____
（2）Y 溶液中溶质的化学式是_____
（3）该实验中盐酸的作用是_____
（4）蒸发过程中玻璃棒的作用是_____
（5）原固体样品中含KClm1g，最后到KCl的固体 m2g，则 m1_____m2（填“＞”、“＜”或“=”）
四、实验探究题
27．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：___________。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？
（猜想）猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；
猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三：___________。
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。
（进行实验）
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。 ___________。 猜想一不正确
步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。 ___________，过一会有白色沉淀产生。 猜想二不正确，猜想三正确
（反思与拓展）
（1）实验步骤2中产生白色沉淀的化学方程式为___________。
（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________（写一条）。
（3）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的一种物质，该物质可以是___________（写化学式）
五、计算题
28．某兴趣小组测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质），取样品13.25g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示，
求：
（1）生成二氧化碳的质量为______g；
（2）样品中碳酸钠的质量分数________；
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数_________。
