课件22张PPT。本 章 优 化 总 结 专题归纳整合章末综合检测本 章 优 化 总 结知识网络构建知识网络构建专题归纳整合3．常见的几种估算模型
(1)估算分子的数目、分子的质量、分子的直径
(2)估算分子间的平均距离
(3)估算阿伏加德罗常数 已知水的密度ρ＝1.0×103 kg/m3，水的摩尔质量M＝1.8×10－2 kg/mol.求：
(1)1 g水中所含水分子数目；
(2)水分子的质量；
(3)水分子的直径．(取两位有效数字)【答案】 (1)3.3×1022个 (2)3.0×10－26 kg
(3)3.9×10－10 m1．分子力F、分子势能Ep与分子间距离r的关系如图1－1甲、乙所示(取无穷远处分子势能为0)．
图1－1(1)分子间同时存在着引力和斥力，它们都随分子间距离的增大(减小)而减小(增大)，但斥力比引力变化得快．
对外表现的分子力F是分子间引力和斥力的合力．
(2)在r＜r0范围内分子力F，分子势能Ep都随分子间距离r的减小而增大，但在r＞r0的范围内，随着分子间距离r的增大，分子力F是先增大后减小，而分子势能Ep一直增大．
(3)当r＝r0时分子处于平衡状态，此时分子间的引力、斥力同样存在，分子力F为零，分子势能Ep最小．2．物体的内能 (双选)(2010年高考大纲全国卷Ⅰ)右图1－2为两分子系统的势能Ep与两分子间距离r的关系曲线．下列说法正确的是( )
A．当r大于r1时，分子间的作用力表现为引力
B．当r小于r1时，分子间的作用力表现为斥力
C．当r等于r2时，分子间的作用力为零
D．在r由r1变到r2的过程中，分子间的作用力做负功图1－2【精讲精析】 在Ep－r图中，当r＝r2时Ep最小，说明r2＝r0，即分子力为零时的分子间距．再利用F－r图即可知正确答案为B、C.
【答案】 BC用油膜法估测分子直径的实验是考纲要求的13个实验之一，也是热学部分唯一一个高考要求的实验．
图1－3用油膜法估测分子直径的实验原理是：油酸是一种脂肪酸，它的分子的一部分和水分子的亲和力很强．当把一滴用酒精稀释过的油酸滴在水面上时，酒精溶于水或挥发，在水面上形成一层油酸薄膜，薄膜可认为是单分子油膜，如图1－3所示．将水面上形成的油膜形状画到坐标纸上，可以计算出油膜的面积，根据纯油酸的体积V和油膜的面积S，可以计算出油膜的厚度D＝V/S，即油酸分子的直径． 油酸酒精溶液的浓度为每1000 mL油酸酒精溶液中有油酸0.6 mL，现用滴管向量筒内滴加50滴上述溶液，量筒中的溶液体积增加了1 mL.若把一滴这样的油酸酒精溶液滴入足够大盛水的浅盘中，由于酒精溶于水，油酸在水面展开，稳定后形成的纯油膜的形状如图1－4所示．若每一小方格的边长为25 mm，试问：图1－4(1)这种估测方法是将每个油酸分子视为________模型，让油酸尽可能地在水面上散开，则形成的油膜可视为______油膜，这层油膜的厚度可视为油酸分子的________．图中油酸膜的面积为________ m2；每一滴油酸酒精溶液中含有纯油酸体积是________ m3；根据上述数据，估测出油酸分子的直径是________ m．(结果保留两位有效数字)(2)某同学在实验过程中，在距水面约2 cm的位置将一滴油酸酒精溶液滴入水面形成油膜，实验时观察到，油膜的面积会先扩张后又收缩了一些，这是为什么呢？
请写出你分析的原因：___________________________________________
__________________________________________.【答案】 (1)球体 单分子 直径 4.4×10－2 1.2×10－11 2.7×10－10
(2)主要有两个原因：①水面受到落下油滴的冲击，先陷下后又恢复水平，因此油膜的面积先扩张后又收缩；②油酸酒精溶液中的酒精将溶于水并很快挥发，使液面收缩课件44张PPT。第一节 物体是由大量分子组成的 核心要点突破课堂互动讲练知能优化训练第一节课前自主学案课标定位课标定位学习目标：1.知道物体是由大量分子组成的．
2．知道分子的球形模型，知道分子直径的数量级，初步认识到微观世界是可以认知的．
3．知道阿伏加德罗常数的物理意义、数值和单位．
重点难点：1.分子质量的大小，分子直径的大小．
2．有关阿伏加德罗常数的计算．课前自主学案一、分子的大小
1．分子：构成物质并保持物质化学性质的_____微粒．
2．分子直径的数量积：一般来说除有机物质的大分子外，分子直径的数量级为______m.最小10－10 二、阿伏加德罗常数
1．阿伏加德罗常数：1 mol物质所含有的粒子数为阿伏加德罗常数，NA＝__________________.
2．阿伏加德罗常数是联系微观世界和宏观世界的桥梁．
(1)已知物质的摩尔质量M，可求出分子质量
m0＝______________(Vm为摩尔体积，ρ为物质的密度)，分子质量的数量级为10－27～10－26 kg.6.02×1023 mol－1(2)已知物质的量(摩尔数)n，可求出物体所含分子的数目N，N＝_____.
(3)已知物质的摩尔体积Vm，可求出分子的体积V0，V0＝_______.nNA思想感悟
分子很小，光学显微镜看不到分子，电子显微镜可以看到某些较大的分子，可是一般中学里没有配备电子显微镜，我们可以采取什么方法获得分子直径的大小呢？
提示：通过实验制取单分子油膜，间接计算分子直径．核心要点突破一、如何认识“物体是由大量分子组成的”
1．分子的认识
分子是具有各种物质的化学性质的最小粒子．实际上，构成物质的单元是多种多样的，或是原子(如金属)或是离子(如盐类)或是分子(如有机物)，在热学中，由于这些微粒做热运动时遵循相同的规律，所以统称为分子．2．对“物体是由大量分子组成的”理解
可以从分子数之多和分子很小两个方面认识物体是由大量分子组成的．
(1)分子数之多
1 mol任何物质中所含有的分子数都为6.02×1023，可见物体内含有大量的分子．(2)分子之小
①从分子几何尺寸来说，多数分子尺寸的数量级为10－10 m.
②从分子的体积的数量级来说，多数分子的体积的数量级为10－29 m3.
③从一个分子的质量的多少来体会“大量”的含义：一般一个分子质量的数量级为10－26 kg.即时应用 (即时突破，小试牛刀)
1．已知空气摩尔质量M＝29×10－3 kg/mol，则空气分子的平均质量为多少？成年人做一次深呼吸，约吸入450 cm3的空气，所吸入的空气分子数约为多少？(取两位有效数字)答案：4.8×10－26 kg 1.2×1022 个特别提醒：不论把分子看成球体还是立方体，都只是一种简化的理想模型，实际的分子有复杂的内部结构，在计算分子大小时(指固体、液体分子)由于建立的模型不同，得到的结果会稍有不同，但数量级都是10－10 m.即时应用 (即时突破，小试牛刀)
2．水的相对分子质量是18，水的密度是ρ＝1.0×103 kg/m3，阿伏加德罗常数NA＝6.02×1023 mol－1.求：
(1)水分子的直径；
(2)50 g水中所含的水分子个数．(取两位有效数字)答案：(1)3.9×10－10m (2)1.7×1024 个三、联系宏观量与微观量的桥梁——阿伏加德罗常数
1．阿伏加德罗常数
1 mol的任何物质都含有相同的分子数，这个数量可以用阿伏加德罗常数来表示.1986年用X射线测得的阿伏加德罗常数是NA＝6.0221367×1023 mol－1，通常取NA＝6.02×1023 mol－1.阿伏加德罗常数是联系微观物理量和宏观物理量的桥梁．
在此所指的微观量为：分子体积V0、分子的直径d、分子的质量m0等．
宏观物理量为：物体的体积V、摩尔体积Vmol、物体的质量m、摩尔质量M、物质的密度ρ等．特别提醒：(1)任何物质在任何状态下阿伏加德罗常数相同；
(2)在标准状况下，1 mol气体的体积为22.4 L；
(3)气体分子的体积与它所占的空间体积是不同的，显然后者远大于前者．即时应用 (即时突破，小试牛刀)
3．某种物质的摩尔质量为M(kg/mol)，密度为ρ(kg/m3)，若用NA表示阿伏加德罗常数，则：
(1)每个分子的质量是________kg；
(2)1 m3的这种物质中包含的分子数目是________；
(3)1 mol的这种物质的体积是________m3；
(4)平均每个分子所占据的空间是________m3.答案：(1)M/NA (2)ρNA/M (3)M/ρ (4)M/(ρNA)四、纳米技术
纳米是一个长度单位，符号是nm.1 nm＝10－9 m．一般分子的直径大约为0.3～0.4 nm，蛋白质分子比较大，可达几十纳米；病毒的大小为几百纳米．纳米科学技术是纳米尺度内(0.1～100 nm)的科学技术，研究对象是一小堆分子或单个的原子、分子．研究表明，在纳米尺度内会发生很多新的现象，例如，在电子和通信方面，用纳米薄层和纳米点制造纳米电子器件——存储器、显示器、传感器等，使器件的尺寸更小、运行的速度更快、耗能更少；在医疗方面，制造纳米结构药物以及生物传感器，研究生物膜和DNA的精细结构，在生命科学领域实现技术突破；在制造业方面，利用纳米机械制造蜜蜂大小的直升机，借助扫描隧道显微镜观察和操纵原子、分子……
纳米科学技术是现代科学技术的前沿，我国在此方面具有世界先进水平．即时应用 (即时突破，小试牛刀)
4．(单选)已经发现的纳米材料具有很多优越性能，有着广阔的应用前景．边长为1 nm的立方体可容纳液态氢分子(其直径约为10－10 m)的个数最接近于( )
A．102个
B．103个
C．106个
D．109个课堂互动讲练 已知氧气分子的质量m＝5.3×10－26 kg，标准状况下氧气的密度ρ＝1.43 kg/m3，阿伏加德罗常数NA＝6.02×1023 mol－1，求：
(1)氧气的摩尔质量；
(2)标准状况下氧气分子间的平均距离；(保留两位有效数字)
(3)标准状况下1 cm3的氧气中含有的氧分子数．【答案】 (1)3.2×10－2 kg/mol (2)3.3×10－9 m
(3)2.7×1019个 水的相对分子质量是18，水的密度是ρ＝1.0×103 kg/m3，阿伏加德罗常数NA＝6.02×1023 mol－1.求：
(1)水分子的质量；
(2)全世界的人(50亿)分一瓶水(500 g)，每人可分得的分子个数；
(3)一小注射器(2 mL)盛的水，若水分子一个挨一个排列成一条线，可绕地球多少圈(若地球赤道周长约为4×104 km)?【思路点拨】 水的摩尔质量可由其相对分子质量获得．摩尔体积可由摩尔质量除以密度获得，分子数需求摩尔数，摩尔数由水的质量除以摩尔质量即可．【答案】 (1)3.0×10－26 kg (2)3.4×1015个
(3)6.5×105 圈变式训练 水的分子量是18，水的密度ρ＝1.0×103 kg/m3，阿伏加德罗常数NA＝6.02×1023 mol－1.
(1)水的摩尔质量M＝________ g·mol－1或M＝________ kg·mol－1.
(2)水的摩尔体积V＝________ m3·mol－1.
(3)一个水分子的体积V′＝________m3.答案：(1)18 1.8×10－2 (2)1.8×10－5
(3)3×10－29课件29张PPT。第三节 分子的热运动 核心要点突破课堂互动讲练知能优化训练第三节课前自主学案课标定位课标定位学习目标：1.了解扩散现象是由分子的热运动产生的．
2．知道什么是扩散现象与布朗运动．
3．理解布朗运动的实质是液体分子无规则运动的反映．
4．知道什么是热运动及决定热运动激烈程度的因素．
重点难点：1.布朗运动．
2．布朗运动的微观解释．课前自主学案一、扩散现象
1．定义：物理学中把由于分子的_______运动而产生的物质迁移现象称为扩散现象．
2．特点：
(1)从浓度___处向浓度小处扩散．
(2)温度越___，扩散进行的越快．
3．意义：物体的分子能够向周围区域进行扩散说明了物质分子都在做永不停息的________运动．无规则大高无规则二、布朗运动
1．布朗运动
(1)定义：人们把悬浮在液体或气体中的_____的这种________运动叫做布朗运动．
(2)产生原因：是由大量_____分子的无规则运动对悬浮微粒的_______撞击引起的．
(3)特点：①永不停息；②无规则；③颗粒越小，现象越明显；④温度越____，运动越激烈．
(4)布朗运动不是______的运动，但它是液体分子___________的反映．微粒无规则液体不平衡高分子无规则运动2．热运动
分子永不停息的无规则运动跟_____直接相关．因此，物理学中把物体内部大量分子的无规则运动称为热运动．温度思考感悟
纸巾上洒几滴香水，屋内很快就充满香味；堆在墙角的煤，经过一段时间，墙角与煤接触的地方也变黑了；将一滴红墨水滴入水中，不一会儿，整杯水都变红了……
(1)这些现象都说明了什么问题？
(2)你有方法加快这些现象吗？
提示：(1)组成物质的分子在不停的运动．
(2)升高温度．核心要点突破2．产生原因：不在外部，而在液体内部，是由于液体分子永不停息的无规则运动对固体小微粒的撞击不平衡产生的，微粒越小，这种不平衡越显著，布朗运动越激烈；温度越高，液体分子无规则运动越激烈，对固体小微粒的撞击作用越激烈，且撞击次数越频繁，造成布朗运动越激烈．3．对布朗运动认识的误区
(1)误认为布朗运动是液体分子的运动．
(2)误认为布朗运动是固体颗粒分子的运动．
(3)误认为固体小颗粒的体积越大，液体分子对它的撞击越多，布朗运动就越显著．
(4)大风天常常看到风沙弥漫、尘土飞扬，误认为这就是布朗运动．二、布朗运动、扩散现象、热运动的比较
1．布朗运动与扩散现象的比较2.布朗运动和热运动的比较即时应用 (即时突破，小试牛刀)
1．(单选)关于分子的热运动，以下叙述正确的是
( )
A．布朗运动就是分子的热运动
B．热运动是分子的无规则运动，同种物质的分子的热运动激烈程度相同
C．气体分子的热运动并不一定比液体分子激烈
D．物体运动的速率越大，其内部的分子热运动就越激烈解析：选C.布朗运动是指固体小颗粒的运动，A错误．温度越高，分子无规则运动越激烈，与物质种类无关，B错，C对．物体宏观运动的速率大小与微观分子的热运动无关，D错．三、对固体、液体、气体分子无规则热运动的理解
虽然组成物质的分子都在永不停息地做无规则运动，但固体、液体和气体的分子的无规则运动是有区别的：
1．固体分子的热运动表现为在一定的平衡位置附近做无规则的微小振动．2．与固体分子相比，液体分子间的空隙大些，液体分子的热运动与固体有些类似，主要表现为在平衡位置附近做微小振动．由于空隙较大，液体分子振动的平衡位置不是固定的，会不断地发生迁移，从而液体分子可以在整个液体里移动．液体分子在各个平衡位置振动的时间长短(当然时间很短)是无规则的，向哪个方向迁移也是无规则的，液体分子在振动和迁移中频繁地碰撞也是无规则的．3．气体分子间距离很大(约为分子大小的10倍以上)，气体分子以大小不同的速率沿各个方向运动，在运动中频繁发生碰撞，因而使每个分子运动速度的大小和方向都在不断变化．在标准状态下，1秒钟内一个空气分子与其他空气分子的碰撞达65亿次之多，所以大量气体分子的运动是混乱和无序的．即时应用 (即时突破，小试牛刀)
2．(单选)下面所列举的现象，哪些不能说明分子是不断运动着的( )
A．将香水瓶盖打开后能闻得到香味
B．汽车开过后，公路上尘土飞扬
C．洒在地上的水，过一段时间就干了
D．悬浮在水中的花粉做无规则的运动解析：选B.扩散现象和布朗运动都能说明分子在不停地做无规则运动．香水的扩散、水分子在空气中的扩散以及悬浮在水中花粉的运动都说明了分子是不断运动的，故A、C、D均正确；而尘土不是单个分子，是颗粒，尘土飞扬不是分子的运动，故答案选B.课堂互动讲练 下面两种关于布朗运动的说法都是错误的，试分析它们各错在哪里．
(1)大风天常常看到风沙弥漫、尘土飞扬，这就是布朗运动．
(2)布朗运动是由液体分子对固体小颗粒的撞击引起的，固体小颗粒的体积越大，液体分子对它的撞击越多，布朗运动就越显著．【精讲精析】 (1)能在液体或气体中做布朗运动的微粒都是很小的，一般数量级约为10－6 m，这种微粒肉眼是看不到的，必须借助于显微镜．大风天看到的风沙尘土都是较大的颗粒，它们的运动不能称为布朗运动，另外它们的运动基本上属于在气流作用下的定向移动，而布朗运动是无规则运动．(2)布朗运动的确是由液体(或气体)分子对固体微粒的碰撞引起的，但只有在固体微粒很小，各个方向的液体分子对它的碰撞不均匀时才引起它做布朗运动．因此正确的说法是：固体微粒体积越小，布朗运动越显著，如果固体微粒过大，液体分子对它的碰撞在各个方向上是均匀的，就不会做布朗运动了．
【答案】 见精讲精析【方法总结】 布朗运动是悬浮在液体中(或气体中)的小颗粒由于液体分子(或气体分子)撞击不平衡引起的，颗粒越小，温度越高，这种不平衡越强，布朗运动越显著．布朗运动不是小颗粒分子的运动，也不是液体(或气体)分子的运动，肉眼根本看不到分子． (单选)下列关于布朗运动与分子的运动(热运动)的说法正确的是( )
A．微粒的无规则运动就是分子的运动
B．微粒的无规则运动是固体颗粒分子无规则运动的反映
C．微粒的无规则运动是液体分子无规则运动的反映
D．因为布朗运动的激烈程度跟温度有关，所以布朗运动也可以叫做热运动【精讲精析】 微粒由大量分子组成，是一个小物体，它的运动不是分子的运动，A错．微粒的无规则运动是由液体分子的无规则撞击引起的，它反映的是液体分子的运动特点，所以B错，C对．布朗运动的对象是固体小颗粒，热运动的对象是分子，二者不可能等同，D错．
【答案】 C
【方法总结】 布朗运动的实质是固体小颗粒的运动，是由液体或气体分子的运动引起的，与布朗粒子自身的分子运动无关． (单选)下列有关扩散现象与布朗运动、分子运动的叙述中，不正确的是( )
A．扩散现象与布朗运动都说明了分子在做无规则的运动
B．扩散现象与布朗运动没有本质的区别
C．扩散现象突出说明了物质的迁移规律，布朗运动突出说明了分子运动的无规则性规律
D．扩散现象与布朗运动都与温度有关【思路点拨】 扩散现象和布朗运动研究对象不同，但都反映了分子的运动．了解布朗运动与扩散现象的研究对象形成条件的异同点，是解决本题的关键．
【自主解答】 扩散现象与布朗运动都是分子做无规则运动的结果，所以A对；扩散是物质分子的迁移，布朗运动是宏观颗粒的运动，是两种完全不相同的运动，则B错．两个实验现象说明了扩散现象和布朗运动随温度的升高而加剧，所以都与温度有关，D对．
【答案】 B变式训练 (单选)下列现象中，叙述正确的是
( )
A．用手捏面包，面包体积会缩小，这是因为分子间有间隙
B．在一杯热水中放几粒盐，整杯水很快就会变咸，这是食盐分子的扩散现象
C．把一块铅和一块金表面磨光后紧压在一起，在常温下放置四五年，结果铅和金就互相渗入而连在一起，这是两种金属分别做布朗运动的结果
D．把碳素墨水滴入清水中，稀释后，借助显微镜能够观察到布朗运动现象，这是碳分子无规则运动引起的解析：选B.手捏面包，面包体积变小，是说明面包颗粒之间有间隙，而不是分子间有间隙，故A错；B、C都是扩散现象；D中做布朗运动的是炭颗粒(即多个碳分子的集合体)而不是碳分子．课件24张PPT。第二节 测量分子的大小 核心要点突破课堂互动讲练知能优化训练第二节课前自主学案课标定位课标定位学习目标：
1.知道和理解油膜法测定分子大小的原理和方法．
2．掌握实验器材，理解实验步骤．
3．学会实验数据的收集和处理方法．
重点难点：
1.油膜法测定分子大小的原理及利用其进行的计算．
2.实验数据的收集和处理方法的理解．课前自主学案一、实验目的
用单分子油膜法测分子大小(直径)
二、实验原理
实验采用使油酸在水面上形成一层单分子油膜的方法估测分子的大小．油酸的分子式为C17H33COOH，它的一个分子可以看成由两部分组成：一部分是C17H33—，另一部分是—COOH.其中—COOH对水有很强的亲和力，当把一滴用酒精稀释过的油酸滴在水面上时，图1－2－1
说明：(1)分子并不是球形的，但这里把它们当作球形处理，是一种估算的方法．估算在物理学的学习和研究中都是很有用的．
(2)尽管用不同方法测量分子直径结果有差异，但除一些高分子有机物外，一般测得数量级一致，分子直径的数量级为10－10 m.三、实验器材四、实验步骤
1．如图1－2－2甲所示，用注射器(或滴管)将稀释的油酸滴入量筒，数出每毫升溶液的滴数，求出每滴液滴体积的平均值．
图1－2－22．如图乙所示，在水平放置的浅盘倒入约2 cm深的水，用纱网(或粉扑)将适量痱子粉轻轻撒在水面上．
3．如图丙所示，用滴管将一滴油酸溶液轻轻滴入水面中央，待油膜形状稳定后，在浅盘上盖上塑料盖板，用彩笔描出油膜的边缘轮廓，如图丁所示．
4．将画有油酸薄膜轮廓的玻璃板放在坐标纸上，算出油酸薄膜的面积S.求面积时以坐标纸上边长为1 cm的正方形为单位，计算轮廓内正方形的个数，不足半个的舍去，多于半个的算一个．核心要点突破一、实验操作的注意事项
1．酒精油酸溶液配制好后，不要长时间放置，以免改变浓度，影响实验．
2．酒精油酸溶液的浓度应以小于1/1000为宜．
3．注射器针头高出水面的高度应在1 cm之内，当针头靠水面很近(油酸未滴下之前)时，会发现针头下方的粉层已被排开，这是由针头中酒精挥发所致，不影响实验效果．4．待测油酸液面扩散后又收缩，要在稳定后再画轮廓．扩散后又收缩，有两个原因：第一，水面受油酸滴冲击凹陷后又恢复；第二，酒精挥发后液面收缩．
5．从盘的中央加痱子粉，使痱子粉自动扩散至均匀．这是由以下两种因素所致：第一，加痱子粉后水的表面张力系数变小，水将粉粒拉开；第二，粉粒之间的排斥．这样做，比将痱子粉撒在水面上的效果好．
6．做完实验后，把水从盘的一侧边缘倒出，并用少量酒精清洗，然后用脱脂棉擦去，最后用水冲洗，以保持盘的清洁．二、误差分析
本实验属于估测，一般只要数量级正确即可，误差的主要来源是油酸体积V和油膜面积S的测量．课堂互动讲练 利用油膜法估测油酸分子的大小，实验器材有：浓度为0.05%(体积分数)的油酸酒精溶液、分度值为0.1 mL的量筒、盛有适量清水的45×50 cm2的浅盘、痱子粉、橡皮头滴管、玻璃板、彩笔、坐标纸．(1)下面是实验步骤，请填写所缺的步骤C.
A．用滴管将浓度为0.05%的油酸酒精溶液一滴一滴地滴入量筒中，记下滴入1 mL油酸酒精溶液时的滴数N；
B．将痱子粉均匀地撒在浅盘内水面上，用滴管吸取浓度为0.05%的油酸酒精溶液，从低处向水面中央一滴一滴地滴入，直到油酸薄膜有足够大的面积又不与器壁接触为止，记下滴入的滴数n；C．______________________________________；
D．将画有油酸薄膜轮廓的玻璃板放在坐标纸上，以坐标纸上边长为1 cm的正方形为单位，计算轮廓内正方形的个数，算出油酸薄膜的面积S.
(2)用已给的和测得的物理量表示单个油酸分子的大小________(单位：cm)． (双选)某学生在用油膜法估测分子直径实验中，计算结果明显偏大，可能是由于( )
A．油酸未完全散开
B．油酸中含有大量酒精
C．计算油膜面积时，舍去了所有不足一格的方格
D．求每滴溶液体积时，1 mL的溶液的滴数错误地多记了10滴【思路点拨】 解答此类问题的关键是根据公式D＝V/S判断，同时明白偏大或偏小是指测量值比真实值大或小．
【自主解答】 计算结果偏大，由公式D＝V/S知，是V的测量值偏大或S的测量值偏小，A选项会引起油膜面积的测量值偏小，B项不影响，C项会造成S值偏小；D项会引起V的测量值偏小．
【答案】 AC变式训练 (单选)用油膜法估测分子的直径的实验中，下列操作错误的有( )
A．酒精油酸溶液的浓度应以小于1/1000为宜
B．注射器针头高出水面的高度应在1 m以上
C．从盘的中央加痱子粉，使痱子粉自动扩散至均匀
D．计算油膜面积时，不足半个的舍去，多于半个的算一个
解析：选B.注射器针头高出水面的高度应在1 cm之内，B错误，其余正确．
