人教版化学九年级上册第二单元 我们周围的空气 综合素质评价（word版 含答案）

第二单元综合素质评价
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1． 2021年地球一小时的主题是“为地球发声，与自然共生”。下列做法与之不相符的是(　　)
A．工业废气处理达标后再排放
B．减少城市雾霾，提倡公交出行
C．过年时大量燃放烟花爆竹
D．植树造林，防风固沙
2．有关催化剂的说法正确的是(　　)
A．在化学反应后化学性质发生了变化
B． 一定能加快反应速率
C．在化学反应前后质量—定不变
D．只有二氧化锰能作反应的催化剂
3．对下列各图所示的反应叙述错误的是(　　)
A．都能产生热量
B．都是氧化反应
C．都出现明显现象
D．都体现了氧气的氧化性
4． 人类每时每刻都离不开空气，下列关于空气的说法错误的是(　　)
A．氮气充入食品包装中可以防腐
B．氧气能支持燃烧，可以作燃料
C．二氧化碳无色无味，是植物光合作用的原料之一
D．雨、雪的形成说明空气中含有水蒸气
5． 下列鉴别空气、氧气、二氧化碳的方法中，简单可行的是(　　)
A．观察气体颜色 B．闻气体的气味
C．用澄清石灰水 D．用燃着的木条
6．下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是(　　)
A．检查装置气密性 B．加热后立即收集
C．收集满移出集气瓶 D．验满
7．下列反应属于分解反应的是(　　)
A．镁＋氧气氧化镁
B．氧化汞汞＋氧气
C．二氧化碳＋水―→碳酸
D．石蜡＋氧气二氧化碳＋水
8． 某同学在做高锰酸钾制取氧气的实验中，错把高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中，下列说法正确的是(　　)
A．高锰酸钾是氯酸钾分解的催化剂
B．反应速率加快，生成氧气的量增加
C．反应速率加快，生成氧气的量不变
D．很难反应，几乎收集不到氧气
9．纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中剧烈燃烧的事实，某同学得出的结论不正确的是(　　)
A．纳米铁粉在空气中自燃的产物是四氧化三铁
B．相同的反应物在不同的条件下反应，生成物可能不同
C．反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一
D．铁丝在一定浓度的氧气中才能燃烧
10．化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图关系的是(　　)
A B C D
X 化合反应 纯净物 物理变化 化学反应
Y 氧化反应 混合物 化学变化 化合反应
11．小明做铁丝在氧气中燃烧的实验时，没有看到火星四射的现象。以下各项不可能导致这一结果的是(　　)
A．实验前铁丝没打磨
B．氧气的浓度较低
C．集气瓶内预先没放少量的水
D．铁丝末端的火柴刚点燃就伸入集气瓶
12．【原创】某兴趣小组的同学按如图所示的装置测定空气中氧气的含量，向烧杯中滴加适量的水观察到白磷燃烧，待试管冷却后打开弹簧夹。已知：白磷在40 ℃就能燃烧，和红磷化学性质相似，试管内净容积为50 mL。下列说法错误的是(　　)
A．生石灰与水反应会放出热量
B．足量白磷的目的是消耗完试管内的氧气
C．注射器活塞最终停止在10 mL刻度处
D．加入药品之前要检查装置的气密性
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13．(5分)阅读下列短文，回答问题。
稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡 6 种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水且熔点和沸点都很低的气体，且其化学性质非常稳定。工业上，制取稀有气体是通过将液态空气蒸馏，得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。在焊接精密零件或镁、铝等活泼金属时，常用氩气作保护气。氦气是除了氢气外的最轻气体，可以代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒这一特点，可将其制成霓虹灯。
(1)稀有气体共同的物理性质有__________________(写出1点即可)。
(2)“利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒这一特点，可将其制成霓虹灯”________(填“是”或“不是”)利用其化学性质。
(3)氦气能应用于飞艇的理由是_____________________________________________________。
(4)依据短文写出氩气的一种用途：_____________________________________________________。
(5)由液态空气制备稀有气体的过程中，发生的变化是______________(填“物理变化”或“化学变化”) 。
14．(6分)学习中我们了解到常用制取氧气的方法有如下图所示的四种。请回答问题。
(1)根据绿色化学的理念，你认为甲、乙、丙三种实验室制取氧气的途径中________ (填“甲”“乙”或“丙”)途径更能体现化学实验的绿色化追求。
(2)下列是实验室制取氧气的一些装置，请回答有关问题。
①写出仪器的名称：b________。
②装置A的一处明显错误是______________________。
③发生装置B适合途径________制取氧气，发生反应的文字表达式为____________________。
15．(6分)下列流程可用于制备硫酸铵。
I．制硫酸
(1)实验室在进行反应①时实验现象为_________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)反应②为三氧化硫＋水―→硫酸，该反应属于________(填基本反应类型)反应。
II．合成氨气
(3)“原料气”中氮气的制备：氮气约占空气体积的________，可通过分离液态空气的方法得到。
(4)“原料气”中氢气的制备：高温时，甲烷和水蒸气在催化剂作用下反应得到氢气和二氧化碳，该反应的文字表达式为_____________________________________________________________。
III．制备硫酸铵
(5)将氨气(NH3)通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵[(NH4)2SO4]，硫酸铵是____________(填“纯净物”或“混合物”)。
16．(6分)某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。
(1)探究氧化铜能否作为过氧化氢分解的催化剂。
【实验】先用天平称量0.2 g氧化铜，取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图1实验。
填写下表：
步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论
__________，带火星的木条复燃 ________________ 溶液中有气泡产生， __________ 氧化铜能作为过氧化氢分解的催化剂
(2)探究影响过氧化氢溶液反应速率的部分因素。
某实验小组利用如图2所示实验装置，用注射器加入不同浓度的过氧化氢溶液10 mL，实验中测量生成氧气的体积，绘制氧气体积随时间变化的曲线，如下表及图3所示。
实验编号 过氧化氢的质量分数/% 二氧化锰质量/g 对应曲线
I 3.4 0 a
Ⅱ 2.4 0 b
Ⅲ 3.4 1.0 c (待绘制)
本实验中，测量生成氧气体积的装置是______ (填字母)。
②根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是___________________________________________________________________________________________________________________________。
③在图3中画出曲线c的大致位置及趋势。
注意：若答对第(3)小题奖励3分，化学总得分不超过40分。
(3)影响过氧化氢分解速率的因素除了上述几点外，还与哪些有关？(提出一种猜想并设计实验方案)
【猜想】__________________________________________________。
【实验方案】______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
17．(5分)在学习空气这一单元时，某小组进行了以下实验。
现用下面两种方法来测定空气中氧气含量，实验装置如图1和图2所示。(说明：图2中集气瓶内壁的铁粉除氧剂是用水润湿后均匀涂附上去的，其中的辅助成分不干扰实验)
(1)为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是________________ (写出1点即可)。
(2)图1中红磷燃烧的实验现象是__________________ ，该反应的文字表达式为________________________________。
(3)实验过程中，连接数字传感器，测得氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示，依据图中的信息，__________ (填“红磷的实验”或“铁粉的实验”)的测定方法更准确。
答案
一、1．C　2．C　3．C　4．B　5．D　6．A　7．B　
8．B　点拨：高锰酸钾自身发生分解反应，不是氯酸钾分解的催化剂，A错误；高锰酸钾分解生成的二氧化锰可作为氯酸钾分解的催化剂，所以反应速率加快，再加上高锰酸钾分解产生的氧气，生成氧气的量增加，B正确；由上述分析可得，C、D错误。故选B。
9．A　10．A　11．C　
12．C　点拨：向烧杯中滴加适量的水观察到白磷燃烧，可知生石灰与水反应会放出热量，A正确；加入足量的白磷，目的是消耗完试管内的氧气使测量结果准确，B正确；试管内净容积为50 mL，所以氧气的体积约为10 mL，注射器活塞最终向左移动10 mL，应停止在30 mL刻度处，C错误；加入药品之前要检查装置的气密性，D正确。故选C。
二、13．(1)无色无味(合理即可)　
(2)不是
(3)氦气密度比空气小，且化学性质稳定
(4)焊接时用作保护气　
(5)物理变化
14．(1)乙
(2)①集气瓶 ②试管口未略向下倾斜 ③乙；过氧化氢水＋氧气
15．(1)产生淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
(2)化合　
(3)78%
(4)甲烷＋水蒸气氢气＋二氧化碳
(5)纯净物
16．(1)产生大量气泡；固体质量为0.2 g；带火星的木条复燃
(2)①D
②在其他条件相同的情况下，过氧化氢的质量分数越大反应的速率越快
③
(3)与二氧化锰的多少有关；取2份10 mL 3.4%的过氧化氢溶液，分别加入1.0 g、0.5 g二氧化锰，观察现象，若加入1.0 g 二氧化锰的溶液比加入0.5 g二氧化锰的溶液产生气泡更剧烈，说明在其他条件相同的情况下二氧化锰的多少影响过氧化氢的分解速率
17．(1)装置应气密性良好(合理即可)
(2)产生大量白烟，放出热量；红磷＋氧气五氧化二磷
(3)铁粉的实验