第五单元化学方程式综合素质评价试题--2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版 含答案）

第五单元综合素质评价试题
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Cl－35.5
K－39　Mn－55
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1．实验和生活中一段时间后常常出现以下变化，其中不能用质量守恒定律解释的是(　　)
水杯里的水变少 B．试管里的气体增多
C．蜡烛变轻 D．铁制品变重
2．【2021·上海杨浦区模拟】根据化学方程式不能获得该反应的信息是(　　)
A．反应物的种类 B．生成物的状态
C．反应的快慢 D．反应的条件
3．化学反应前后，下列各项一定发生变化的是(　　)
①原子种类 ②元素种类 ③分子种类
④物质种类 ⑤分子数量 ⑥元素化合价
A．①②③④ B．③④ C．③④⑤⑥ D．④⑤⑥
4．高氯酸铵(NH4ClO4)可以用作火箭的推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是(　　)
A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N2
5．某纯净物3.2 g 在氧气中完全燃烧，生成4.4 g 二氧化碳和3.6 g 水，关于该物质的下列说法中正确的是(　　)
A．该物质是由碳原子、氢原子、氧原子构成的
B．该物质由碳、氢两种元素组成
C．该物质由碳、氢、氧三种元素组成
D．该物质中碳、氢原子个数比为3：1
6．【原创】通过红磷燃烧实验验证质量守恒定律的部分操作如下，其中错误的是(　　)
A．检查装置气密性 B．加入细沙
C． 称量反应前总重量 D．加热下端玻璃管
7．【2021·天津改编】我国古代将炉甘石(ZnCO3)和木炭粉混合后，加热到约800 ℃可得到锌。主要发生的化学反应：①ZnCO3ZnO＋CO2↑，②C＋2ZnO2Zn＋X↑，下列说法正确的是(　　)
A．X的化学式为CO2
B．反应①②都是分解反应
C．反应前后固体的质量不变
D．反应前后碳元素的化合价均发生改变
8．有四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是(　　)
A．S＋O2SO2 B．2CO＋O22CO2
C．2H2＋O22H2O D．CH4＋2O2CO2＋2H2O
9．【2021·淮南】如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是(　　)
A．该反应有单质生成
B．分子是化学变化中的最小粒子
C．如图表示的微观变化过程中共有三种分子
D．实际参加反应的“”分子与“”分子的个数比为1：3
10．在化学反应A2＋BC===B＋A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。若 2 g A2和 80 g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量为(　　)
A． 64 g B． 18 g
C． 80 g D． 9 g
11．【2021·桂林】密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是(　　)
A．该反应前后分子总数保持不变
B．参加反应的X与Y的质量比为2：7
C．该反应的化学方程式可表示为2X＋Y===Z
D．若Z的相对分子质量为17，则Y的相对分子质量为28
12．【2021·随州】化学学习常用化学思维去认识和理解世界，下列说法错误的有(　　)
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 10 5 12 20
反应后质量/g 8 5 30 x
①反应中甲和丙的质量比为1：8 　　　②x＝4
③该反应为化合反应 　　　④乙可能是催化剂
⑤若甲与丁的化学计量数之比为2：3；则其相对分子质量之比为3：16
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13．(6分)阅读下列短文，回答问题。
新型灭菌消毒剂——ClO2
目前，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，溶点－59 ℃，沸点11 ℃。在常温下，1 L水中大约能溶解2.9 g ClO2。ClO2受热或见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒。
(1)ClO2的名称是______________，分子中氯元素的化合价是________。
(2)下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是________(填字母序号)。
A．84消毒液(含 NaClO) 　　B．双氧水
C．氯气 　　 D．过氧乙酸(C2H4O3)
(3)ClO2的化学性质有________________(写出2点即可)。
(4)下列有关ClO2的说法正确的是________(填字母序号)。
A．0 ℃时，ClO2为黄绿色气体
B．常温下，100 g水中大约能溶解0.29 g ClO2
C．应用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存
(5)ClO2遇热水生成次氯酸(HClO)和两种气态单质。完成该反应的化学方程式：8ClO2＋2H2O________＋________＋________。
14．(5分)利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中的质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1。加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m2 ，已知常温常压下氧气密度为ρ。请据此回答：
(1) 写出该反应的化学方程式：____________________________________________________。
(2) 实验中用量筒收集气体的好处是____________________。
(3) 实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因：_____________________________________________________________。
(4) 根据实验数据计算发现：m1－m2≠ρV，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是________(填字母序号)。
A．试管中高锰酸钾没有完全分解
B．导管口气泡连续均匀冒出时才开始收集气体
C．未调节量筒内外液面相平就读数
15．(6分)【2020·六安模拟改编】某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨气(NH3)，其工艺流程如图所示。
请回答下列有关问题：
(1)煤气发生炉中发生反应的化学方程式为
①C＋O2 CO2 ；②C＋2H2O2H2 ＋CO2。
反应①的主要作用是________(填序号)。
A．提供二氧化碳 B．提供氧气
C．提供一氧化碳
(2)该流程中的氧化物有______________(填化学式)。
(3)部分氨气通入碳化塔的目的是除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵(NH4HCO3) ，其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为________________________________________。
(4)制取氨气的原料一定含有的元素是__________________(填名称)，判断依据是___________________________________________________________。
16．(6分)【原创】某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置(托盘天平略)。
【任务一】验证质量守恒定律
(1)装置A中气球的作用是____________________________，底部细沙的作用是____________________________________________________________。
(2)装置C中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________。
(3)同学们经过讨论后认为，上述的A～C三个实验装置，只有一个装置能直接用于验证质量守恒定律，该装置是____ (填字母代号)，另外两个装置被否定的原因分别是__________________________________________________________________________________________________________。
注意：若答对第(4)(5)(6)小题奖励3分，化学总得分不超过40分。
【任务二】实验反思
(4)由实验得出在验证质量守恒定律时，如果是____________的反应，一定要设计在密闭装置中进行。
【任务三】深入思考
(5)受到A装置的启发，小明认为可以将C装置进行如图2的改进。
小组同学用改进后的装置进行实验，发现反应后天平不平衡(操作过程规范进行)，天平不平衡的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。
(6)如果反应原理不变，该装置要进一步改进可以从__________________________________角度考虑。
17．(5分)为测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取5 g氯酸钾样品和1 g二氧化锰加热，测得剩余固体的质量与加热时间的关系如图所示。
(1)加热至t2时剩余固体中除了杂质和二氧化锰，还含有的物质是________________(填化学式)，其中二氧化锰的质量是________g。
(2)氯酸钾完全分解时产生的氧气的质量是________g。
(3)求氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数(写出计算过程)。
答案
一、1．A　2．C　3．B　4．A　
5．C　点拨：3.2 g 该物质中所含碳元素质量为4.4 g××100%＝1.2 g ，所含氢元素质量为3.6 g ××100%＝0.4 g ，1.2 g ＋0.4 g ＝1.6 g ＜3.2 g ，则该物质中含C、H、O三种元素，所含碳、氢原子个数比为：＝1：4，故C正确。
6．C　
7．A　点拨：根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、Zn、O的个数分别是1、2、2，已知的生成物中含C、Zn、O的个数分别是0、2、0，故生成物中还应含1个C、2个O，故X的化学式为CO2，A说法正确；反应①符合“一变多”的特点，是分解反应，反应②不符合，不是分解反应，B说法错误；这两个反应都有气体生成，反应后，固体质量减小，C说法错误；碳酸锌中锌元素显＋2价，氧元素显－2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为0，碳元素显＋4价，二氧化碳中碳元素显＋4价，碳单质中碳元素化合价为0，D说法错误。故选A。
8．C　9．C
10．B　点拨：分析图像可知，参加反应的BC与生成的B质量比为5：4，则80 g BC完全反应生成 B 的质量为 64 g，根据质量守恒定律，生成 A2C的质量为 2 g＋80 g－64 g＝18 g。
11．D
12．A　点拨：①反应中甲和丙的质量比为(10－8)：(30－12)＝1：9，错误；②根据质量守恒定律，10＋5＋12＋20＝8＋5＋30＋x，x＝4，正确；③该反应中甲、丁质量减少，为反应物；丙质量增加，为生成物，反应符合多变一特点，为化合反应，正确；④乙质量反应前后不变，可能不参与反应，可能是催化剂，正确；⑤反应的甲与丁质量比为(10－8)：(20－4)＝1：8；若甲与丁的化学计量数之比为 2：3，设甲、丁相对分子质量分别为a、b，则有＝，解得 ＝，正确。故选A。
二、13．(1)二氧化氯； ＋4　
(2)B、D
(3)受热或见光易分解，有强氧化性(合理即可)
(4)B、C
(5)4HClO；2Cl2；7O2(不要求顺序)
14．(1)2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(2)便于准确测量气体的体积
(3)试管口塞的棉花较少 　
(4)B、C
15．(1)A、D　
(2)CO2 、H2O
(3)NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
(4)氮元素、氢元素；质量守恒定律
16．(1)密闭装置，平衡气压；防止锥形瓶炸裂
(2)2H2O22H2O＋O2↑
(3)A ；B没有发生化学变化，C发生了化学变化但是产生的气体逸散到空气中
(4)有气体参加或生成
(5)气球鼓起使其受到的浮力增大
(6)消耗氧气，减小浮力的影响
17．(1)KClO3、KCl；1　
(2)1.92
(3)解：设样品中氯酸钾的质量为x。
2KClO3 2KCl＋3O2↑
245　　　　　　　　　96
x 　　　　　　　　　1.92 g
＝
x＝4.9 g
样品中氯酸钾的质量分数为
×100%＝98%
答：样品中氯酸钾的质量分数为98%。
点拨：(1)t2时，氯酸钾还没完全反应完，故剩余固体除催化剂二氧化锰和杂质外，还有氯酸钾和生成的氯化钾，二氧化锰质量不变仍为1 g；(2)根据图像，产生的氧气为 6 g－4.08 g＝1.92 g