2021—2022学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册第1章 原子结构 元素周期表同步题（word版含答案））
文档属性
| 名称 | 2021—2022学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册第1章 原子结构 元素周期表同步题（word版含答案）） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 458.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-09 09:01:34 | ||
图片预览
文档简介
第1章 原子结构 元素周期表同步题含答案2021—2022学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册
一、选择题。（15题）
1、核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是( )
A．最外层只有6个电子的元素最高正价为＋6
B．核电荷数是7的元素原子容易获得1个电子
C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D．最外层只有4个电子的元素一定是金属元素
2、下列不能说明氯原子的得电子能力比硫原子强的事实是( )
①HCl比H2S稳定
②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A．②⑤ B.①② C．①②④ D．①③⑤
3、节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（ ）
A. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C. 焰色反应是化学变化
D. 焰色反应后金属丝用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧
4、下图表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示( )
A．电子层数 B．最外层电子数
C．最高化合价 D．原子半径
5、下列各表为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数,其中M的原子序数为36的是 ( )
6、短周期主族元素M、X、Y、Z原子序数依次增大，元素M的氢化物和其最高价氧化物对应水化物反应可生成盐。含X、Y和Z三种元素的常见化合物R有如图转化关系，下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：M＞X＞Y＞Z
B．简单气态氢化物的热稳定性：M＞X
C．R与不同浓度的盐酸反应产物可能不同
D．加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”，可变成红色溶液
7、以下非金属性最强的元素为( )
A．碳 B.氮 C．氧 D．氟
8、下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是( )
A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大
B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液
9、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3 ， Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径由大到小的顺序是Z>W>Y>X
B. 元素的非金属性W>Y>X
C. Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物
D. X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物
10、A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序是( )
A．A＞B＞C B．B＞A＞C
C．C＞A＞B D．C＞B＞A
11、纳米材料已经走入我们的生活中,被广泛应用于航空、航天、军工、冶金、机械、医药等诸多领域。我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列,如曾作为我国十大科技成果之一的纳米合成材料,其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的( )
A.第3周期ⅤA族 B.第4周期ⅢA族
C.第5周期ⅢA族 D.第4周期ⅤA族
12、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大， Y 在同周期主族元素中原子半径最大，Y分别与 X、Z、W 形成二元化合物甲、乙、丙，其 0.1mol·L-1 水溶液近似 pH(常温)如下表：
甲 乙 丙
近似 pH 值 8 12 7
下列说法不正确的是（ ）
A．甲、丙的晶体类型相同，且熔点：甲＞丙
B．由 Y 和 Z 组成的二元化合物中不可能含共价键
C．原子半径：r(Y) ＞ r(Z) ＞ r(W) ＞ r(X)
D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强
13、短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子的最外层电子数是其K层电子数的3倍。下列说法错误的是（ ）
A. 原子半径W＜Y＜X
B. W的氧化物均难溶于水
C. 简单氢化物的沸点：W＞Y
D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞X
14、下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是( )
① ② ③ ④
A．①＞②＞③＞④ B．③＞④＞①＞②
C．③＞①＞②＞④ D．①＞②＞④＞③
15、现有两种短周期元素A、B,原子序数分别为a、b,若a+8=b,则下列有关A、B的说法正确的是 ( )
A.A和B一定在同主族
B.A和B一定在同周期
C.若A和B在相邻周期,则A、B一定同主族
D.A、B可能既不同周期,又不同主族
二、非选择题。（4题）
16、Ⅰ.(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号________。
(2)原子种类由________决定；元素种类由________决定；元素的同位素由________决定；元素的化学性质由________决定。
Ⅱ.有①O、O、O；②H2O、D2O；③石墨、金刚石；
④H、D、T四组微粒或物质，回答下列问题：
(3)互为同位素的是________。
(4)互为同素异形体的是________。
(5)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中相对分子质量最大的是________(填化学式)。
17、下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤
4 ⑥ ⑦
（1）②、④、⑤的元素符号是________、________、________。
（2）表中最活泼的金属元素是________，非金属性最强的元素是________(填写元素号)
（3）④与水发生反应的化学方程式是________。
（4）请设计一个实验方案，比较⑤、⑦单质氧化性的强弱________。
18、1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位置，结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(l)Ge 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____，P、S、Cl元素对应的简单离子的还原性由强到弱的顺序为_____。(写离子符号)
(2)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____。(写化学式)
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4(填“> ”“< ”或“=” )_____H2SeO4。
③镓的氯化物与氨水反应的化学方程式为_____
(3)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。：如2A1+4BaO3Ba↑ +BaO A12O3，利用上述方法可制取Ba的主要原因是____________
a．高温时Al 的活泼性大于Ba b．高温有利于BaO 分解
c．高温时BaO A12O3比A12O3稳定 d．Ba的沸点比Al 的低
(4)用铝热法还原下列氧化物，制得金属各l mol，消耗铝最少的是________。
a．MnO2 b．WO3 c．Cr2O3 d．Co3O4
19、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐，该反应的离子方程式为__________________________________________________________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为________。
(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_________>_________ (用化学式表示)。
(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_______________________ (用化学式表示)。
第1章 原子结构 元素周期表同步题含答案2021—2022学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册
一、选择题。（15题）
1、核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是( )
A．最外层只有6个电子的元素最高正价为＋6
B．核电荷数是7的元素原子容易获得1个电子
C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D．最外层只有4个电子的元素一定是金属元素
【答案】C
2、下列不能说明氯原子的得电子能力比硫原子强的事实是( )
①HCl比H2S稳定
②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A．②⑤ B.①② C．①②④ D．①③⑤
【答案】A
3、节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（ ）
A. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C. 焰色反应是化学变化
D. 焰色反应后金属丝用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧
【答案】B
4、下图表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示( )
A．电子层数 B．最外层电子数
C．最高化合价 D．原子半径
【答案】B
5、下列各表为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数,其中M的原子序数为36的是 ( )
【答案】D。
6、短周期主族元素M、X、Y、Z原子序数依次增大，元素M的氢化物和其最高价氧化物对应水化物反应可生成盐。含X、Y和Z三种元素的常见化合物R有如图转化关系，下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：M＞X＞Y＞Z
B．简单气态氢化物的热稳定性：M＞X
C．R与不同浓度的盐酸反应产物可能不同
D．加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”，可变成红色溶液
【答案】C
7、以下非金属性最强的元素为( )
A．碳 B.氮 C．氧 D．氟
【答案】D
8、下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是( )
A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大
B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液
【答案】D
9、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3 ， Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径由大到小的顺序是Z>W>Y>X
B. 元素的非金属性W>Y>X
C. Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物
D. X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物
【答案】C
10、A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序是( )
A．A＞B＞C B．B＞A＞C
C．C＞A＞B D．C＞B＞A
【答案】B
11、纳米材料已经走入我们的生活中,被广泛应用于航空、航天、军工、冶金、机械、医药等诸多领域。我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列,如曾作为我国十大科技成果之一的纳米合成材料,其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的( )
A.第3周期ⅤA族 B.第4周期ⅢA族
C.第5周期ⅢA族 D.第4周期ⅤA族
【答案】B。
12、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大， Y 在同周期主族元素中原子半径最大，Y分别与 X、Z、W 形成二元化合物甲、乙、丙，其 0.1mol·L-1 水溶液近似 pH(常温)如下表：
甲 乙 丙
近似 pH 值 8 12 7
下列说法不正确的是（ ）
A．甲、丙的晶体类型相同，且熔点：甲＞丙
B．由 Y 和 Z 组成的二元化合物中不可能含共价键
C．原子半径：r(Y) ＞ r(Z) ＞ r(W) ＞ r(X)
D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强
【答案】B
13、短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子的最外层电子数是其K层电子数的3倍。下列说法错误的是（ ）
A. 原子半径W＜Y＜X
B. W的氧化物均难溶于水
C. 简单氢化物的沸点：W＞Y
D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞X
【答案】B
14、下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是( )
① ② ③ ④
A．①＞②＞③＞④ B．③＞④＞①＞②
C．③＞①＞②＞④ D．①＞②＞④＞③
【答案】C
15、现有两种短周期元素A、B,原子序数分别为a、b,若a+8=b,则下列有关A、B的说法正确的是 ( )
A.A和B一定在同主族
B.A和B一定在同周期
C.若A和B在相邻周期,则A、B一定同主族
D.A、B可能既不同周期,又不同主族
【答案】D。
二、非选择题。（4题）
16、Ⅰ.(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号________。
(2)原子种类由________决定；元素种类由________决定；元素的同位素由________决定；元素的化学性质由________决定。
Ⅱ.有①O、O、O；②H2O、D2O；③石墨、金刚石；
④H、D、T四组微粒或物质，回答下列问题：
(3)互为同位素的是________。
(4)互为同素异形体的是________。
(5)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中相对分子质量最大的是________(填化学式)。
【答案】(1)O (2)质子数和中子数 质子数 中子数
最外层电子数 (3)①④ (4)③ (5)T 8O
【解析】(1)含有8个质子的原子为氧原子，含有10个中子，质量数为18，则该原子的化学符号为O。(2)质子数和中子数完全相同的原子才是同种原子，否则不是同种原子；质子数相同的原子是同种元素，否则不是同种元素；只有质子数相同、中子数不同的原子才互为同位素；最外层电子数的多少决定元素的化学性质。(3)互为同位素的应该是质子数相同而中子数不同的原子，所以选①④。(4)互为同素异形体的应该是相同元素形成的性质不同的单质，应该选③。(5)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中相对分子质量最大的应该是质量数最大的两种原子形成的分子，即 T 8O。
17、下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤
4 ⑥ ⑦
（1）②、④、⑤的元素符号是________、________、________。
（2）表中最活泼的金属元素是________，非金属性最强的元素是________(填写元素号)
（3）④与水发生反应的化学方程式是________。
（4）请设计一个实验方案，比较⑤、⑦单质氧化性的强弱________。
【答案】（1）O；Na；Cl （2）K；F
（3）2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
（4）向溴化钠溶液中滴加氯水若溶液呈橙红色则证明Cl2的氧化性比Br2强
18、1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位置，结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(l)Ge 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____，P、S、Cl元素对应的简单离子的还原性由强到弱的顺序为_____。(写离子符号)
(2)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____。(写化学式)
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4(填“> ”“< ”或“=” )_____H2SeO4。
③镓的氯化物与氨水反应的化学方程式为_____
(3)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。：如2A1+4BaO3Ba↑ +BaO A12O3，利用上述方法可制取Ba的主要原因是____________
a．高温时Al 的活泼性大于Ba b．高温有利于BaO 分解
c．高温时BaO A12O3比A12O3稳定 d．Ba的沸点比Al 的低
(4)用铝热法还原下列氧化物，制得金属各l mol，消耗铝最少的是________。
a．MnO2 b．WO3 c．Cr2O3 d．Co3O4
【答案】H2GeO3或Ge(OH)4或H4GeO4 p3-> s2-> Cl- HClO4 < GaCl3 +3NH3 H2O=Ga(OH)3↓+3 NH4C1 d d
19、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐，该反应的离子方程式为__________________________________________________________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为________。
(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_________>_________ (用化学式表示)。
(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_______________________ (用化学式表示)。
【答案】(1)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
(2)Na2S (3)HCl H2S (4)S2－>Cl－>Na＋>Al3＋
【解析】W、X两种金属元素的最高价氧化物对应的水化物可反应生成盐，则W为Na，X为Al，Y为－2价元素S，Z为原子序数比Y大的非金属元素Cl，W2Y为Na2S；得电子能力：Cl>S，氢化物稳定性：HCl>H2S；电子层数相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，所以Na＋>Al3＋，S2－>Cl－；电子层数不同的微粒，层数越多，半径越大，所以离子半径：S2－>Cl－>Na＋>Al3＋。
一、选择题。（15题）
1、核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是( )
A．最外层只有6个电子的元素最高正价为＋6
B．核电荷数是7的元素原子容易获得1个电子
C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D．最外层只有4个电子的元素一定是金属元素
2、下列不能说明氯原子的得电子能力比硫原子强的事实是( )
①HCl比H2S稳定
②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A．②⑤ B.①② C．①②④ D．①③⑤
3、节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（ ）
A. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C. 焰色反应是化学变化
D. 焰色反应后金属丝用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧
4、下图表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示( )
A．电子层数 B．最外层电子数
C．最高化合价 D．原子半径
5、下列各表为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数,其中M的原子序数为36的是 ( )
6、短周期主族元素M、X、Y、Z原子序数依次增大，元素M的氢化物和其最高价氧化物对应水化物反应可生成盐。含X、Y和Z三种元素的常见化合物R有如图转化关系，下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：M＞X＞Y＞Z
B．简单气态氢化物的热稳定性：M＞X
C．R与不同浓度的盐酸反应产物可能不同
D．加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”，可变成红色溶液
7、以下非金属性最强的元素为( )
A．碳 B.氮 C．氧 D．氟
8、下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是( )
A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大
B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液
9、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3 ， Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径由大到小的顺序是Z>W>Y>X
B. 元素的非金属性W>Y>X
C. Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物
D. X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物
10、A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序是( )
A．A＞B＞C B．B＞A＞C
C．C＞A＞B D．C＞B＞A
11、纳米材料已经走入我们的生活中,被广泛应用于航空、航天、军工、冶金、机械、医药等诸多领域。我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列,如曾作为我国十大科技成果之一的纳米合成材料,其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的( )
A.第3周期ⅤA族 B.第4周期ⅢA族
C.第5周期ⅢA族 D.第4周期ⅤA族
12、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大， Y 在同周期主族元素中原子半径最大，Y分别与 X、Z、W 形成二元化合物甲、乙、丙，其 0.1mol·L-1 水溶液近似 pH(常温)如下表：
甲 乙 丙
近似 pH 值 8 12 7
下列说法不正确的是（ ）
A．甲、丙的晶体类型相同，且熔点：甲＞丙
B．由 Y 和 Z 组成的二元化合物中不可能含共价键
C．原子半径：r(Y) ＞ r(Z) ＞ r(W) ＞ r(X)
D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强
13、短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子的最外层电子数是其K层电子数的3倍。下列说法错误的是（ ）
A. 原子半径W＜Y＜X
B. W的氧化物均难溶于水
C. 简单氢化物的沸点：W＞Y
D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞X
14、下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是( )
① ② ③ ④
A．①＞②＞③＞④ B．③＞④＞①＞②
C．③＞①＞②＞④ D．①＞②＞④＞③
15、现有两种短周期元素A、B,原子序数分别为a、b,若a+8=b,则下列有关A、B的说法正确的是 ( )
A.A和B一定在同主族
B.A和B一定在同周期
C.若A和B在相邻周期,则A、B一定同主族
D.A、B可能既不同周期,又不同主族
二、非选择题。（4题）
16、Ⅰ.(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号________。
(2)原子种类由________决定；元素种类由________决定；元素的同位素由________决定；元素的化学性质由________决定。
Ⅱ.有①O、O、O；②H2O、D2O；③石墨、金刚石；
④H、D、T四组微粒或物质，回答下列问题：
(3)互为同位素的是________。
(4)互为同素异形体的是________。
(5)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中相对分子质量最大的是________(填化学式)。
17、下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤
4 ⑥ ⑦
（1）②、④、⑤的元素符号是________、________、________。
（2）表中最活泼的金属元素是________，非金属性最强的元素是________(填写元素号)
（3）④与水发生反应的化学方程式是________。
（4）请设计一个实验方案，比较⑤、⑦单质氧化性的强弱________。
18、1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位置，结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(l)Ge 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____，P、S、Cl元素对应的简单离子的还原性由强到弱的顺序为_____。(写离子符号)
(2)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____。(写化学式)
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4(填“> ”“< ”或“=” )_____H2SeO4。
③镓的氯化物与氨水反应的化学方程式为_____
(3)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。：如2A1+4BaO3Ba↑ +BaO A12O3，利用上述方法可制取Ba的主要原因是____________
a．高温时Al 的活泼性大于Ba b．高温有利于BaO 分解
c．高温时BaO A12O3比A12O3稳定 d．Ba的沸点比Al 的低
(4)用铝热法还原下列氧化物，制得金属各l mol，消耗铝最少的是________。
a．MnO2 b．WO3 c．Cr2O3 d．Co3O4
19、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐，该反应的离子方程式为__________________________________________________________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为________。
(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_________>_________ (用化学式表示)。
(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_______________________ (用化学式表示)。
第1章 原子结构 元素周期表同步题含答案2021—2022学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册
一、选择题。（15题）
1、核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是( )
A．最外层只有6个电子的元素最高正价为＋6
B．核电荷数是7的元素原子容易获得1个电子
C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D．最外层只有4个电子的元素一定是金属元素
【答案】C
2、下列不能说明氯原子的得电子能力比硫原子强的事实是( )
①HCl比H2S稳定
②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A．②⑤ B.①② C．①②④ D．①③⑤
【答案】A
3、节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（ ）
A. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C. 焰色反应是化学变化
D. 焰色反应后金属丝用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧
【答案】B
4、下图表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示( )
A．电子层数 B．最外层电子数
C．最高化合价 D．原子半径
【答案】B
5、下列各表为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数,其中M的原子序数为36的是 ( )
【答案】D。
6、短周期主族元素M、X、Y、Z原子序数依次增大，元素M的氢化物和其最高价氧化物对应水化物反应可生成盐。含X、Y和Z三种元素的常见化合物R有如图转化关系，下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：M＞X＞Y＞Z
B．简单气态氢化物的热稳定性：M＞X
C．R与不同浓度的盐酸反应产物可能不同
D．加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”，可变成红色溶液
【答案】C
7、以下非金属性最强的元素为( )
A．碳 B.氮 C．氧 D．氟
【答案】D
8、下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是( )
A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大
B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液
【答案】D
9、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3 ， Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径由大到小的顺序是Z>W>Y>X
B. 元素的非金属性W>Y>X
C. Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物
D. X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物
【答案】C
10、A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序是( )
A．A＞B＞C B．B＞A＞C
C．C＞A＞B D．C＞B＞A
【答案】B
11、纳米材料已经走入我们的生活中,被广泛应用于航空、航天、军工、冶金、机械、医药等诸多领域。我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列,如曾作为我国十大科技成果之一的纳米合成材料,其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的( )
A.第3周期ⅤA族 B.第4周期ⅢA族
C.第5周期ⅢA族 D.第4周期ⅤA族
【答案】B。
12、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大， Y 在同周期主族元素中原子半径最大，Y分别与 X、Z、W 形成二元化合物甲、乙、丙，其 0.1mol·L-1 水溶液近似 pH(常温)如下表：
甲 乙 丙
近似 pH 值 8 12 7
下列说法不正确的是（ ）
A．甲、丙的晶体类型相同，且熔点：甲＞丙
B．由 Y 和 Z 组成的二元化合物中不可能含共价键
C．原子半径：r(Y) ＞ r(Z) ＞ r(W) ＞ r(X)
D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强
【答案】B
13、短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子的最外层电子数是其K层电子数的3倍。下列说法错误的是（ ）
A. 原子半径W＜Y＜X
B. W的氧化物均难溶于水
C. 简单氢化物的沸点：W＞Y
D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞X
【答案】B
14、下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是( )
① ② ③ ④
A．①＞②＞③＞④ B．③＞④＞①＞②
C．③＞①＞②＞④ D．①＞②＞④＞③
【答案】C
15、现有两种短周期元素A、B,原子序数分别为a、b,若a+8=b,则下列有关A、B的说法正确的是 ( )
A.A和B一定在同主族
B.A和B一定在同周期
C.若A和B在相邻周期,则A、B一定同主族
D.A、B可能既不同周期,又不同主族
【答案】D。
二、非选择题。（4题）
16、Ⅰ.(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号________。
(2)原子种类由________决定；元素种类由________决定；元素的同位素由________决定；元素的化学性质由________决定。
Ⅱ.有①O、O、O；②H2O、D2O；③石墨、金刚石；
④H、D、T四组微粒或物质，回答下列问题：
(3)互为同位素的是________。
(4)互为同素异形体的是________。
(5)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中相对分子质量最大的是________(填化学式)。
【答案】(1)O (2)质子数和中子数 质子数 中子数
最外层电子数 (3)①④ (4)③ (5)T 8O
【解析】(1)含有8个质子的原子为氧原子，含有10个中子，质量数为18，则该原子的化学符号为O。(2)质子数和中子数完全相同的原子才是同种原子，否则不是同种原子；质子数相同的原子是同种元素，否则不是同种元素；只有质子数相同、中子数不同的原子才互为同位素；最外层电子数的多少决定元素的化学性质。(3)互为同位素的应该是质子数相同而中子数不同的原子，所以选①④。(4)互为同素异形体的应该是相同元素形成的性质不同的单质，应该选③。(5)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中相对分子质量最大的应该是质量数最大的两种原子形成的分子，即 T 8O。
17、下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤
4 ⑥ ⑦
（1）②、④、⑤的元素符号是________、________、________。
（2）表中最活泼的金属元素是________，非金属性最强的元素是________(填写元素号)
（3）④与水发生反应的化学方程式是________。
（4）请设计一个实验方案，比较⑤、⑦单质氧化性的强弱________。
【答案】（1）O；Na；Cl （2）K；F
（3）2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
（4）向溴化钠溶液中滴加氯水若溶液呈橙红色则证明Cl2的氧化性比Br2强
18、1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位置，结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(l)Ge 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____，P、S、Cl元素对应的简单离子的还原性由强到弱的顺序为_____。(写离子符号)
(2)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____。(写化学式)
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4(填“> ”“< ”或“=” )_____H2SeO4。
③镓的氯化物与氨水反应的化学方程式为_____
(3)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。：如2A1+4BaO3Ba↑ +BaO A12O3，利用上述方法可制取Ba的主要原因是____________
a．高温时Al 的活泼性大于Ba b．高温有利于BaO 分解
c．高温时BaO A12O3比A12O3稳定 d．Ba的沸点比Al 的低
(4)用铝热法还原下列氧化物，制得金属各l mol，消耗铝最少的是________。
a．MnO2 b．WO3 c．Cr2O3 d．Co3O4
【答案】H2GeO3或Ge(OH)4或H4GeO4 p3-> s2-> Cl- HClO4 < GaCl3 +3NH3 H2O=Ga(OH)3↓+3 NH4C1 d d
19、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐，该反应的离子方程式为__________________________________________________________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为________。
(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_________>_________ (用化学式表示)。
(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_______________________ (用化学式表示)。
【答案】(1)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
(2)Na2S (3)HCl H2S (4)S2－>Cl－>Na＋>Al3＋
【解析】W、X两种金属元素的最高价氧化物对应的水化物可反应生成盐，则W为Na，X为Al，Y为－2价元素S，Z为原子序数比Y大的非金属元素Cl，W2Y为Na2S；得电子能力：Cl>S，氢化物稳定性：HCl>H2S；电子层数相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，所以Na＋>Al3＋，S2－>Cl－；电子层数不同的微粒，层数越多，半径越大，所以离子半径：S2－>Cl－>Na＋>Al3＋。