2021—2022学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册第2章：化学键 化学反应规律同步题（word版含解析）
文档属性
| 名称 | 2021—2022学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册第2章：化学键 化学反应规律同步题（word版含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 338.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-09 09:02:32 | ||
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文档简介
第2章：化学键 化学反应规律同步题含答案2021—2022学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册【18】
一、选择题。（15题）
1、(双选)关于离子化合物NH5，下列说法正确的是( )
A.N为-3价 B.阳离子的电子数为11
C.阴离子为8电子稳定结构 D.阴、阳离子个数比是1∶1
2、化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )
A．该反应是吸热反应
B．1 mol A—A键和1 mol B—B键断裂放出x kJ的能量
C．2 mol A—B键断裂需要吸收y kJ的能量
D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
3、下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )
A．铜片是负极 B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原
4、将锌粒投入一定浓度的稀硫酸中，实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是( )
5、180 ℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽(CH3OH)和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是( )
A．该反应的化学方程式： 2CO2＋4H2===2CH3OH＋O2
B．在0～3 min内H2的平均化学反应速率为0.1 mol·L－1·min－1
C．当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态
D．在3～10 min内，反应仍未达到平衡状态
6、少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉
⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ③④⑥⑦⑧
7、下列物质中，只含极性共价键的化合物是（ ）
A．H2O B．Cl2 C．NH4Cl D．NaOH
8、(双选)同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体,下列对它的描述中正确的是( )
A.它是一种离子化合物
B.在加热时此化合物可以分解为PH3和HI
C.这种化合物不能跟碱反应
D.该化合物可以由PH3和HI化合而成
9、一种化学冰袋含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是( )
A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程
B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水过程较慢
C．Na2SO4·10H2O在该条件下发生的复分解反应是吸热反应
D．NH4NO3溶于水会吸收热量
10、天然气因价格低廉，燃烧污染小开始走进千家万户。若将烧液化石油气（主要成分为C3H8）的传统灶具改造为烧天然气的灶具，下列改造措施最合理的是（ ）
A. 维持空气的进气量不变，只调大燃料的进气量
B. 维持燃料的进气量不变，只调大空气的进气量
C. 同时调大空气的进气量和燃料的进气量
D. 同时调小空气的进气量和燃料的进气量
11、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B．反应SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0
C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a、 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a>b
D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
12、a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )
A.d元素的非金属性最强
B.它们均存在两种或两种以上的氧化物
C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
13、已知化学反应2C(s)＋O2(g)2CO(g)，2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是( )
A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量高于88 g CO2所具有的总能量
C．12 g C和32 g O2所具有的总能量高于44 g CO2所具有的总能量
D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
14、用锌粒与2mol·L-1的稀硫酸混合制备氢气时，若向其中分别再加入少量等体积的下列物质：①KCl溶液、②4mol·L-1盐酸、③CuC12溶液、
④4mol·L-1CH3COONa溶液，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是（ ）
A. ③＞④＞① B. ①＞②＞④
C. ②＞①＞④ D. ④＞③＞②
15、下列物质同时含有共价键、离子键和范德华力中两种作用力的组合是（ ）
① ② ③石墨 ④金刚石 ⑤ ⑥白磷
A．①②④ B．①③⑥ C．②④⑥ D．③④⑤
二、非选择题。（4题）
16、X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表：
元素 相关信息
X X的单质为密度最小的气体
Y Y的氢化物的水溶液呈碱性
Z Z是地壳中含量最高的元素
W W的一种核素的质量数为35,中子数为18
(1)W在元素周期表中的位置 。
(2)X与Y可形成一种化合物Y2X4,请写出该化合物的电子式 ,工业合成Y的简单氢化物的化学方程式为 。
(3)X和Z组成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式是 ;此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,该反应的离子方程式为 。
(4)写出铜和Y的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式 。
(5)W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28 mol电子发生转移时,共产生9 mol气体,写出该反应的化学方程式 。
17、原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物;Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2两种离子化合物。
(1)写出Y2O2的电子式: ,其中含有的化学键是 。
(2)用电子式表示Y2O的形成过程 。
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,稀溶液氧化性最强的是 (填化学式)。
(4)XH3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是 (填化学式)。
(5)由X、W组成的化合物分子中,X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物,试写出反应的化学方程式 。
18、下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号 金属质量/g 金属状态 c(H2SO4) /(mol·L－1) V(H2SO4) /mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s
反应前 反应后
1 0.10 丝 0.5 50 20 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250
4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125
7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50
8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100
9 0.10 丝 1.1 50 30 44 40
分析上述数据，回答下列问题：
(1)实验4和5表明，___________________________________________
对反应速率有影响，______________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有__________(填实验序号)。
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________(填实验序号)。
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________。
(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：_____________________________________________________________。
【答案】(1)固体反应物的表面积 接触面积越大 1,2
(2)1,3,4,6,8或2,5 (3)反应温度 6,7或8,9
(4)因每个反应加入的金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近
【解析】(1)实验4、5的不同在于金属状态分别为金属丝和金属粉末，金属为粉末时消失的时间短，说明反应速率快，亦即固体反应物的表面积越大，反应速率越快；能表明同一规律的还有实验1与2。(2)由于H2SO4浓度不同而影响反应速率的有1,3,4,6,8或2,5。(3)本实验影响反应速率的因素除固体反应物表面积、反应物H2SO4的浓度外，还有反应温度，如6与7或8与9。
19、为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制出如图所示的曲线。
请分析讨论以下问题。
(1)在O～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里，反应速率最大的是________时间段，收集到气体最多的是________时间段。
(2)若CO2的体积是在标准状况下测定，盐酸的体积为100 mL，则t2到t3 min内用盐酸表示的平均速率为________ mol·L－1·min－1。(忽略盐酸体积变化，用字母表示)
第2章：化学键 化学反应规律同步题含答案2021—2022学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册
一、选择题。（15题）
1、(双选)关于离子化合物NH5，下列说法正确的是( )
A.N为-3价 B.阳离子的电子数为11
C.阴离子为8电子稳定结构 D.阴、阳离子个数比是1∶1
【答案】AD
2、化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )
A．该反应是吸热反应
B．1 mol A—A键和1 mol B—B键断裂放出x kJ的能量
C．2 mol A—B键断裂需要吸收y kJ的能量
D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
【答案】C
3、下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )
A．铜片是负极 B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原
【答案】D
4、将锌粒投入一定浓度的稀硫酸中，实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是( )
【答案】D
5、180 ℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽(CH3OH)和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是( )
A．该反应的化学方程式： 2CO2＋4H2===2CH3OH＋O2
B．在0～3 min内H2的平均化学反应速率为0.1 mol·L－1·min－1
C．当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态
D．在3～10 min内，反应仍未达到平衡状态
【答案】B
6、少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉
⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ③④⑥⑦⑧
【答案】C
7、下列物质中，只含极性共价键的化合物是（ ）
A．H2O B．Cl2 C．NH4Cl D．NaOH
【答案】A
8、(双选)同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体,下列对它的描述中正确的是( )
A.它是一种离子化合物
B.在加热时此化合物可以分解为PH3和HI
C.这种化合物不能跟碱反应
D.该化合物可以由PH3和HI化合而成
【答案】AD
9、一种化学冰袋含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是( )
A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程
B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水过程较慢
C．Na2SO4·10H2O在该条件下发生的复分解反应是吸热反应
D．NH4NO3溶于水会吸收热量
【答案】C
10、天然气因价格低廉，燃烧污染小开始走进千家万户。若将烧液化石油气（主要成分为C3H8）的传统灶具改造为烧天然气的灶具，下列改造措施最合理的是（ ）
A. 维持空气的进气量不变，只调大燃料的进气量
B. 维持燃料的进气量不变，只调大空气的进气量
C. 同时调大空气的进气量和燃料的进气量
D. 同时调小空气的进气量和燃料的进气量
【答案】A
11、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B．反应SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0
C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a、 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a>b
D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
【答案】B
12、a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )
A.d元素的非金属性最强
B.它们均存在两种或两种以上的氧化物
C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
【答案】D
13、已知化学反应2C(s)＋O2(g)2CO(g)，2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是( )
A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量高于88 g CO2所具有的总能量
C．12 g C和32 g O2所具有的总能量高于44 g CO2所具有的总能量
D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
【答案】A
14、用锌粒与2mol·L-1的稀硫酸混合制备氢气时，若向其中分别再加入少量等体积的下列物质：①KCl溶液、②4mol·L-1盐酸、③CuC12溶液、
④4mol·L-1CH3COONa溶液，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是（ ）
A. ③＞④＞① B. ①＞②＞④
C. ②＞①＞④ D. ④＞③＞②
【答案】C
15、下列物质同时含有共价键、离子键和范德华力中两种作用力的组合是（ ）
① ② ③石墨 ④金刚石 ⑤ ⑥白磷
A．①②④ B．①③⑥ C．②④⑥ D．③④⑤
【答案】B
二、非选择题。（4题）
16、X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表：
元素 相关信息
X X的单质为密度最小的气体
Y Y的氢化物的水溶液呈碱性
Z Z是地壳中含量最高的元素
W W的一种核素的质量数为35,中子数为18
(1)W在元素周期表中的位置 。
(2)X与Y可形成一种化合物Y2X4,请写出该化合物的电子式 ,工业合成Y的简单氢化物的化学方程式为 。
(3)X和Z组成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式是 ;此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,该反应的离子方程式为 。
(4)写出铜和Y的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式 。
(5)W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28 mol电子发生转移时,共产生9 mol气体,写出该反应的化学方程式 。
【答案】(1)第3周期ⅦA族 (2)H N2+3H22NH3
(3)H—O—O—H H2O2+CN-+OH-C+NH3↑
(4)3Cu+2N+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O
(5)4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O
17、原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物;Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2两种离子化合物。
(1)写出Y2O2的电子式: ,其中含有的化学键是 。
(2)用电子式表示Y2O的形成过程 。
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,稀溶液氧化性最强的是 (填化学式)。
(4)XH3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是 (填化学式)。
(5)由X、W组成的化合物分子中,X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物,试写出反应的化学方程式 。
【答案】(1)Na+]2-Na+ 离子键、共价键
(2) (3)HNO3
(4)NH3 (5)NCl3+3H2O3HClO+NH3
【解析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2的离子化合物,则Y为Na,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW的共价化合物,可知X为N,Z为S,W为Cl。
(1)Y2O2为Na2O2,其电子式为Na+]2-Na+,含离子键、共价键。
(2)Na2O为离子化合物,用电子式表示形成过程为。
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、硫酸、高氯酸,稀溶液中只有HNO3具有强氧化性。
(4)XH3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是NH3。
(5)X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物为NCl3,遇水可生成一种具有漂白性的化合物为HClO,该反应为NCl3+3H2ONH3+3HClO。
18、下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号 金属质量/g 金属状态 c(H2SO4) /(mol·L－1) V(H2SO4) /mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s
反应前 反应后
1 0.10 丝 0.5 50 20 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250
4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125
7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50
8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100
9 0.10 丝 1.1 50 30 44 40
分析上述数据，回答下列问题：
(1)实验4和5表明，___________________________________________
对反应速率有影响，______________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有__________(填实验序号)。
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________(填实验序号)。
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________。
(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：_____________________________________________________________。
【答案】(1)固体反应物的表面积 接触面积越大 1,2
(2)1,3,4,6,8或2,5 (3)反应温度 6,7或8,9
(4)因每个反应加入的金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近
【解析】(1)实验4、5的不同在于金属状态分别为金属丝和金属粉末，金属为粉末时消失的时间短，说明反应速率快，亦即固体反应物的表面积越大，反应速率越快；能表明同一规律的还有实验1与2。(2)由于H2SO4浓度不同而影响反应速率的有1,3,4,6,8或2,5。(3)本实验影响反应速率的因素除固体反应物表面积、反应物H2SO4的浓度外，还有反应温度，如6与7或8与9。
19、为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制出如图所示的曲线。
请分析讨论以下问题。
(1)在O～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里，反应速率最大的是________时间段，收集到气体最多的是________时间段。
(2)若CO2的体积是在标准状况下测定，盐酸的体积为100 mL，则t2到t3 min内用盐酸表示的平均速率为________ mol·L－1·min－1。(忽略盐酸体积变化，用字母表示)
【答案】(1)t1～t2 t1～t2 (2)
解析：(1)从图上可看出，t1～t2时间段收集的CO2气体最多。O～t1、t1～t2、t2～t3时间段时间相同，则t1～t2时间段反应速率也最大。
(2)由CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
2 1
mol mol
则v(HCl)＝
＝ mol·L－1·min－1。
一、选择题。（15题）
1、(双选)关于离子化合物NH5，下列说法正确的是( )
A.N为-3价 B.阳离子的电子数为11
C.阴离子为8电子稳定结构 D.阴、阳离子个数比是1∶1
2、化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )
A．该反应是吸热反应
B．1 mol A—A键和1 mol B—B键断裂放出x kJ的能量
C．2 mol A—B键断裂需要吸收y kJ的能量
D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
3、下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )
A．铜片是负极 B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原
4、将锌粒投入一定浓度的稀硫酸中，实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是( )
5、180 ℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽(CH3OH)和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是( )
A．该反应的化学方程式： 2CO2＋4H2===2CH3OH＋O2
B．在0～3 min内H2的平均化学反应速率为0.1 mol·L－1·min－1
C．当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态
D．在3～10 min内，反应仍未达到平衡状态
6、少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉
⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ③④⑥⑦⑧
7、下列物质中，只含极性共价键的化合物是（ ）
A．H2O B．Cl2 C．NH4Cl D．NaOH
8、(双选)同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体,下列对它的描述中正确的是( )
A.它是一种离子化合物
B.在加热时此化合物可以分解为PH3和HI
C.这种化合物不能跟碱反应
D.该化合物可以由PH3和HI化合而成
9、一种化学冰袋含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是( )
A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程
B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水过程较慢
C．Na2SO4·10H2O在该条件下发生的复分解反应是吸热反应
D．NH4NO3溶于水会吸收热量
10、天然气因价格低廉，燃烧污染小开始走进千家万户。若将烧液化石油气（主要成分为C3H8）的传统灶具改造为烧天然气的灶具，下列改造措施最合理的是（ ）
A. 维持空气的进气量不变，只调大燃料的进气量
B. 维持燃料的进气量不变，只调大空气的进气量
C. 同时调大空气的进气量和燃料的进气量
D. 同时调小空气的进气量和燃料的进气量
11、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B．反应SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0
C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a、 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a>b
D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
12、a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )
A.d元素的非金属性最强
B.它们均存在两种或两种以上的氧化物
C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
13、已知化学反应2C(s)＋O2(g)2CO(g)，2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是( )
A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量高于88 g CO2所具有的总能量
C．12 g C和32 g O2所具有的总能量高于44 g CO2所具有的总能量
D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
14、用锌粒与2mol·L-1的稀硫酸混合制备氢气时，若向其中分别再加入少量等体积的下列物质：①KCl溶液、②4mol·L-1盐酸、③CuC12溶液、
④4mol·L-1CH3COONa溶液，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是（ ）
A. ③＞④＞① B. ①＞②＞④
C. ②＞①＞④ D. ④＞③＞②
15、下列物质同时含有共价键、离子键和范德华力中两种作用力的组合是（ ）
① ② ③石墨 ④金刚石 ⑤ ⑥白磷
A．①②④ B．①③⑥ C．②④⑥ D．③④⑤
二、非选择题。（4题）
16、X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表：
元素 相关信息
X X的单质为密度最小的气体
Y Y的氢化物的水溶液呈碱性
Z Z是地壳中含量最高的元素
W W的一种核素的质量数为35,中子数为18
(1)W在元素周期表中的位置 。
(2)X与Y可形成一种化合物Y2X4,请写出该化合物的电子式 ,工业合成Y的简单氢化物的化学方程式为 。
(3)X和Z组成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式是 ;此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,该反应的离子方程式为 。
(4)写出铜和Y的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式 。
(5)W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28 mol电子发生转移时,共产生9 mol气体,写出该反应的化学方程式 。
17、原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物;Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2两种离子化合物。
(1)写出Y2O2的电子式: ,其中含有的化学键是 。
(2)用电子式表示Y2O的形成过程 。
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,稀溶液氧化性最强的是 (填化学式)。
(4)XH3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是 (填化学式)。
(5)由X、W组成的化合物分子中,X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物,试写出反应的化学方程式 。
18、下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号 金属质量/g 金属状态 c(H2SO4) /(mol·L－1) V(H2SO4) /mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s
反应前 反应后
1 0.10 丝 0.5 50 20 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250
4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125
7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50
8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100
9 0.10 丝 1.1 50 30 44 40
分析上述数据，回答下列问题：
(1)实验4和5表明，___________________________________________
对反应速率有影响，______________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有__________(填实验序号)。
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________(填实验序号)。
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________。
(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：_____________________________________________________________。
【答案】(1)固体反应物的表面积 接触面积越大 1,2
(2)1,3,4,6,8或2,5 (3)反应温度 6,7或8,9
(4)因每个反应加入的金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近
【解析】(1)实验4、5的不同在于金属状态分别为金属丝和金属粉末，金属为粉末时消失的时间短，说明反应速率快，亦即固体反应物的表面积越大，反应速率越快；能表明同一规律的还有实验1与2。(2)由于H2SO4浓度不同而影响反应速率的有1,3,4,6,8或2,5。(3)本实验影响反应速率的因素除固体反应物表面积、反应物H2SO4的浓度外，还有反应温度，如6与7或8与9。
19、为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制出如图所示的曲线。
请分析讨论以下问题。
(1)在O～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里，反应速率最大的是________时间段，收集到气体最多的是________时间段。
(2)若CO2的体积是在标准状况下测定，盐酸的体积为100 mL，则t2到t3 min内用盐酸表示的平均速率为________ mol·L－1·min－1。(忽略盐酸体积变化，用字母表示)
第2章：化学键 化学反应规律同步题含答案2021—2022学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册
一、选择题。（15题）
1、(双选)关于离子化合物NH5，下列说法正确的是( )
A.N为-3价 B.阳离子的电子数为11
C.阴离子为8电子稳定结构 D.阴、阳离子个数比是1∶1
【答案】AD
2、化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )
A．该反应是吸热反应
B．1 mol A—A键和1 mol B—B键断裂放出x kJ的能量
C．2 mol A—B键断裂需要吸收y kJ的能量
D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
【答案】C
3、下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )
A．铜片是负极 B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原
【答案】D
4、将锌粒投入一定浓度的稀硫酸中，实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是( )
【答案】D
5、180 ℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽(CH3OH)和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是( )
A．该反应的化学方程式： 2CO2＋4H2===2CH3OH＋O2
B．在0～3 min内H2的平均化学反应速率为0.1 mol·L－1·min－1
C．当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态
D．在3～10 min内，反应仍未达到平衡状态
【答案】B
6、少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉
⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ③④⑥⑦⑧
【答案】C
7、下列物质中，只含极性共价键的化合物是（ ）
A．H2O B．Cl2 C．NH4Cl D．NaOH
【答案】A
8、(双选)同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体,下列对它的描述中正确的是( )
A.它是一种离子化合物
B.在加热时此化合物可以分解为PH3和HI
C.这种化合物不能跟碱反应
D.该化合物可以由PH3和HI化合而成
【答案】AD
9、一种化学冰袋含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是( )
A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程
B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水过程较慢
C．Na2SO4·10H2O在该条件下发生的复分解反应是吸热反应
D．NH4NO3溶于水会吸收热量
【答案】C
10、天然气因价格低廉，燃烧污染小开始走进千家万户。若将烧液化石油气（主要成分为C3H8）的传统灶具改造为烧天然气的灶具，下列改造措施最合理的是（ ）
A. 维持空气的进气量不变，只调大燃料的进气量
B. 维持燃料的进气量不变，只调大空气的进气量
C. 同时调大空气的进气量和燃料的进气量
D. 同时调小空气的进气量和燃料的进气量
【答案】A
11、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B．反应SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0
C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a、 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a>b
D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
【答案】B
12、a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )
A.d元素的非金属性最强
B.它们均存在两种或两种以上的氧化物
C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
【答案】D
13、已知化学反应2C(s)＋O2(g)2CO(g)，2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是( )
A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量高于88 g CO2所具有的总能量
C．12 g C和32 g O2所具有的总能量高于44 g CO2所具有的总能量
D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
【答案】A
14、用锌粒与2mol·L-1的稀硫酸混合制备氢气时，若向其中分别再加入少量等体积的下列物质：①KCl溶液、②4mol·L-1盐酸、③CuC12溶液、
④4mol·L-1CH3COONa溶液，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是（ ）
A. ③＞④＞① B. ①＞②＞④
C. ②＞①＞④ D. ④＞③＞②
【答案】C
15、下列物质同时含有共价键、离子键和范德华力中两种作用力的组合是（ ）
① ② ③石墨 ④金刚石 ⑤ ⑥白磷
A．①②④ B．①③⑥ C．②④⑥ D．③④⑤
【答案】B
二、非选择题。（4题）
16、X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表：
元素 相关信息
X X的单质为密度最小的气体
Y Y的氢化物的水溶液呈碱性
Z Z是地壳中含量最高的元素
W W的一种核素的质量数为35,中子数为18
(1)W在元素周期表中的位置 。
(2)X与Y可形成一种化合物Y2X4,请写出该化合物的电子式 ,工业合成Y的简单氢化物的化学方程式为 。
(3)X和Z组成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式是 ;此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,该反应的离子方程式为 。
(4)写出铜和Y的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式 。
(5)W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28 mol电子发生转移时,共产生9 mol气体,写出该反应的化学方程式 。
【答案】(1)第3周期ⅦA族 (2)H N2+3H22NH3
(3)H—O—O—H H2O2+CN-+OH-C+NH3↑
(4)3Cu+2N+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O
(5)4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O
17、原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物;Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2两种离子化合物。
(1)写出Y2O2的电子式: ,其中含有的化学键是 。
(2)用电子式表示Y2O的形成过程 。
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,稀溶液氧化性最强的是 (填化学式)。
(4)XH3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是 (填化学式)。
(5)由X、W组成的化合物分子中,X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物,试写出反应的化学方程式 。
【答案】(1)Na+]2-Na+ 离子键、共价键
(2) (3)HNO3
(4)NH3 (5)NCl3+3H2O3HClO+NH3
【解析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2的离子化合物,则Y为Na,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW的共价化合物,可知X为N,Z为S,W为Cl。
(1)Y2O2为Na2O2,其电子式为Na+]2-Na+,含离子键、共价键。
(2)Na2O为离子化合物,用电子式表示形成过程为。
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、硫酸、高氯酸,稀溶液中只有HNO3具有强氧化性。
(4)XH3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是NH3。
(5)X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物为NCl3,遇水可生成一种具有漂白性的化合物为HClO,该反应为NCl3+3H2ONH3+3HClO。
18、下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号 金属质量/g 金属状态 c(H2SO4) /(mol·L－1) V(H2SO4) /mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s
反应前 反应后
1 0.10 丝 0.5 50 20 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250
4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125
7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50
8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100
9 0.10 丝 1.1 50 30 44 40
分析上述数据，回答下列问题：
(1)实验4和5表明，___________________________________________
对反应速率有影响，______________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有__________(填实验序号)。
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________(填实验序号)。
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________。
(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：_____________________________________________________________。
【答案】(1)固体反应物的表面积 接触面积越大 1,2
(2)1,3,4,6,8或2,5 (3)反应温度 6,7或8,9
(4)因每个反应加入的金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近
【解析】(1)实验4、5的不同在于金属状态分别为金属丝和金属粉末，金属为粉末时消失的时间短，说明反应速率快，亦即固体反应物的表面积越大，反应速率越快；能表明同一规律的还有实验1与2。(2)由于H2SO4浓度不同而影响反应速率的有1,3,4,6,8或2,5。(3)本实验影响反应速率的因素除固体反应物表面积、反应物H2SO4的浓度外，还有反应温度，如6与7或8与9。
19、为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制出如图所示的曲线。
请分析讨论以下问题。
(1)在O～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里，反应速率最大的是________时间段，收集到气体最多的是________时间段。
(2)若CO2的体积是在标准状况下测定，盐酸的体积为100 mL，则t2到t3 min内用盐酸表示的平均速率为________ mol·L－1·min－1。(忽略盐酸体积变化，用字母表示)
【答案】(1)t1～t2 t1～t2 (2)
解析：(1)从图上可看出，t1～t2时间段收集的CO2气体最多。O～t1、t1～t2、t2～t3时间段时间相同，则t1～t2时间段反应速率也最大。
(2)由CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
2 1
mol mol
则v(HCl)＝
＝ mol·L－1·min－1。