必修1金属及其化学性质
图片预览
文档简介
必修一 金属及其化学性质 测试
第一卷（选择题，共57分 ）
一．选择题：（本题有8个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共39分。）
1、自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是（??? ） 。
A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发
B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现
C．铜矿较易还原，铝矿很难还原
D．以上说法是错误的
?
2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（???? ）。
A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
B. 标准壮况下，1.12 L氦气所含的原子数为0.1NA
C. 1.8 g NH4+离子中含有的电子数为NA
D. 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA
?
3、用于飞机制造的材料应具备强度高、密度小、质地轻的特点。以波音747为例，机身每减轻1 kg，因油耗降低，一年可获利2000美元。下列材料中哪种可用于飞机制造业（????? ）。
A．Li-Al合金??? B. 黄铜（Cu-Zn合金）?? C．Na-K合金???? D. 生铁（Fe-C合金）
?
4、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（??? ）。
A．钠的熔点较低??? B．钠的密度小于水? C．钠的硬度较小???? D．钠的还原性强
?
5、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（????? ）。
A．干冰灭火剂?????? B．黄沙?????????????????? C．干粉灭火剂??????? D．泡沫灭火剂
?
6、下列离子在溶液中能大量共存的是（?? ?）。
A. Na+、CO32-、SO42-、H+ ????????? ?B. K+、AlO2-、H+、Cl-
?
C. Fe2+、K+、H+、NO3-??????????????D. Al3+、H+、NO3-、SO42-
?
7、下列离子方程式正确的是（?? ?）。
?
A. 铁与稀硫酸反应:Fe+2H+===Fe3++H2↑? ??
?
B. 氢氧化铝与足量盐酸反应:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
?
C.钠跟冷水反应：Na+2H2O=? Na+ +2OH－ + H2↑
?
D. 铜片与稀硝酸反应:?Cu+ NO3-+4H+===Cu2++NO↑+2H2O
?
8、把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)==0.6 mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（? ???）。
A. 3.18 g????????? ?B. 2.12 g????????? C. 4.22 g?????? ???D. 5.28 g
?
9、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（??? ?）。???
A．1:1????? B．2:3 ?????C．3:2?????? D．1:6???
?
10、下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是（??? ?）。
A．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3????????????????????? B．NaSO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2
C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3??????????????????????????? D．AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI
?
?11、某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。则原溶液中一定含有的是（??? ?）。
???A．Fe2+????????????? B．Fe3+?????????????? C．K+???????? D．NH4+
?
12、为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中(? ???)。
A．通入氯气 ???? B．加入Zn ??????? C．加入Fe ??????? D．加入Cu
?
13、把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（??? ）。
A．把钠放入足量稀盐酸中????????????? B．把钠放入足量水中
C．把钠放入硫酸铜溶液中?????????????D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中
?
二．选择题：（本题有6个小题，每小题有1或2个选项符合题意，每小题3分，共18分。）14、下列说法中，有错误的是（????? ）。
A．Na2CO3溶液能与石灰水反应，而NaHCO3溶液不能与石灰水反应
B．NaHCO3比Na2CO3容易溶解于水
C．Na2CO3很稳定，而NaHCO3受热时容易分解
D．将等物质的量的NaHCO3粉末与Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中，前者的反应更剧烈
?
15、按下图装置持续通人气体x，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是（???? ）。?
?
?
A．H2和NaHCO3? ???? B．CO和Na2CO3???? C．CO和CuO ???? ?D．H2和Fe2O3??? ?
?
16、某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝（Na2SO4·10H2O），可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液；②加金属Na；③结晶；④加过量NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步骤是（????? ）。????????? ?
A. ②⑥③? ???????B. ④⑥①③??????? C. ④⑥③⑤ ???????D.②⑥①③⑤
?
17、将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状态下得到混合气体，再将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为（?????? ）。
A. 2：1：1????? B. 1：1：2????? C. 1：2：1?????? D. 4：3：2
?
18．把铁片加到1 L 1 mol/L的氯化铁溶液中，当反应后溶液中Fe3+和Fe2+物质的量浓度相等时，铁片减少的质量为（???? ）。
A 2.8 g?????? B 5.6 g????? C 11.2 g?????? D 1.4 g
?
19、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中 ?(? ????)。
A．有铜无铁?????????? B．有铁无铜??????????? C．铁、铜都有??????? D．铁、铜都无
?
第二部分（（非选择题，共43分）
? 三．（本题包括4小题，共26分。）
?? 20、（3分）通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，该反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿，不能用NaOH溶液的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，也不能用NaCO3的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用离子方程式表示原因）。
?
?21、(5分)“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，? Na2O2＋CO＝Na2CO3。
?(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。
? ????????????????????????????????????????????????????
(2)通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于????? 价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2 生成。
?
?
22、(2分)200℃时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了3.6 g ,则原混合气体中CO2和水蒸气的质量比??????????? 。
?
23．（3分）某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeSO4）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。请你填出该同学实验中出现以下现象时的应得出结论：
?
滴入酸性高锰酸钾溶液的现象
滴入KSCN溶液的现象
结论
①
褪色
不变红
?
②
不褪色
变红
?
③
褪色
变红
?
?
24．（7分）右边图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。
?
?
?
?
?
?
?
?
?
请填写下列空白：
?
（1）写出化学式：
A ???????????、B?????????? 、
C ???????????、D ??????????。
（2）以上反应中属于氧化还原反应的有????????????????? 。（填写编号）
（3）写出A → C反应的离子方程式???????????????????????????????????????????? ；E → D的化学方程式???????????? ??????????????????????????????????。
?
25、（7分）下列物质之间有如下反应关系：
???????
已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
回答：（1） 写出下列物质的化学式：
A???????? ??B????????? ?D??????? ?甲?????? ?乙??????? ??丙?????????
（2） 写出E→C反应的化学方程式：???????????????????????????? ?????。
?
???
四、计算题（16分）
26、（6分）3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应。生成0.03 mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显色。试求：
（1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少。
（2）原盐酸的物质的量浓度。
?
?
27、（10分）向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：
?
?
?
?
?
?
?
?
（1）图中A点表示的意义是????????????????????? ?。
（2）图中B点表示的意义是?????????????????????? 。
（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，求出用去NaOH溶液的体积。
?
?
参考答案：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
?
答案
C
C
A
C
B
D
B
A
A
?
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
答题
C
A
C
D
AB
AC
B
AD
C
B
?
?
?
?
?
???? 20、HCO3－? +? H+?? = H2O+ CO2 ↑
???????????
???????? ?CO2 +? 2OH－?? = H2O+ CO32－
??????????
???????????? H2O+ CO32－ +? CO2=2 HCO3－
?
?? ?? 21、(1)SO2＋Na2O2＝Na2SO4? 2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2（2）2? （3）最高
?
?? ? 22、1∶18 。
?
?? 23、（1）没有被氧化；（2）完全被氧化：（3）部分被氧化。
?
?? ?24、（1）Na?? Na2O2?? NaOH?? Na2CO3??? （2）①②④
?? （3）2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2?? 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
?
?? 25、A? Fe2O3? ??B? FeCl3?????? ??D?? FeCl2????? ?
甲? Cl2??? ??乙?? NaOH??? ??丙? KSCN?? ????（各1分，共6分）
?
（2）、写出E→C反应的化学方程式： 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （2分）
?
?26、（1）Fe：2.24 g??? Fe2O3：1.6 g????（2）1 mol·L-1
?
27、（1）Al3+完全沉淀；（2）Al(OH)3刚好完全溶解；（3）7.5 mL或17.5 mL。
?
第一卷（选择题，共57分 ）
一．选择题：（本题有8个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共39分。）
1、自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是（??? ） 。
A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发
B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现
C．铜矿较易还原，铝矿很难还原
D．以上说法是错误的
?
2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（???? ）。
A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
B. 标准壮况下，1.12 L氦气所含的原子数为0.1NA
C. 1.8 g NH4+离子中含有的电子数为NA
D. 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA
?
3、用于飞机制造的材料应具备强度高、密度小、质地轻的特点。以波音747为例，机身每减轻1 kg，因油耗降低，一年可获利2000美元。下列材料中哪种可用于飞机制造业（????? ）。
A．Li-Al合金??? B. 黄铜（Cu-Zn合金）?? C．Na-K合金???? D. 生铁（Fe-C合金）
?
4、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（??? ）。
A．钠的熔点较低??? B．钠的密度小于水? C．钠的硬度较小???? D．钠的还原性强
?
5、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（????? ）。
A．干冰灭火剂?????? B．黄沙?????????????????? C．干粉灭火剂??????? D．泡沫灭火剂
?
6、下列离子在溶液中能大量共存的是（?? ?）。
A. Na+、CO32-、SO42-、H+ ????????? ?B. K+、AlO2-、H+、Cl-
?
C. Fe2+、K+、H+、NO3-??????????????D. Al3+、H+、NO3-、SO42-
?
7、下列离子方程式正确的是（?? ?）。
?
A. 铁与稀硫酸反应:Fe+2H+===Fe3++H2↑? ??
?
B. 氢氧化铝与足量盐酸反应:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
?
C.钠跟冷水反应：Na+2H2O=? Na+ +2OH－ + H2↑
?
D. 铜片与稀硝酸反应:?Cu+ NO3-+4H+===Cu2++NO↑+2H2O
?
8、把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)==0.6 mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（? ???）。
A. 3.18 g????????? ?B. 2.12 g????????? C. 4.22 g?????? ???D. 5.28 g
?
9、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（??? ?）。???
A．1:1????? B．2:3 ?????C．3:2?????? D．1:6???
?
10、下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是（??? ?）。
A．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3????????????????????? B．NaSO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2
C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3??????????????????????????? D．AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI
?
?11、某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。则原溶液中一定含有的是（??? ?）。
???A．Fe2+????????????? B．Fe3+?????????????? C．K+???????? D．NH4+
?
12、为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中(? ???)。
A．通入氯气 ???? B．加入Zn ??????? C．加入Fe ??????? D．加入Cu
?
13、把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（??? ）。
A．把钠放入足量稀盐酸中????????????? B．把钠放入足量水中
C．把钠放入硫酸铜溶液中?????????????D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中
?
二．选择题：（本题有6个小题，每小题有1或2个选项符合题意，每小题3分，共18分。）14、下列说法中，有错误的是（????? ）。
A．Na2CO3溶液能与石灰水反应，而NaHCO3溶液不能与石灰水反应
B．NaHCO3比Na2CO3容易溶解于水
C．Na2CO3很稳定，而NaHCO3受热时容易分解
D．将等物质的量的NaHCO3粉末与Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中，前者的反应更剧烈
?
15、按下图装置持续通人气体x，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是（???? ）。?
?
?
A．H2和NaHCO3? ???? B．CO和Na2CO3???? C．CO和CuO ???? ?D．H2和Fe2O3??? ?
?
16、某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝（Na2SO4·10H2O），可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液；②加金属Na；③结晶；④加过量NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步骤是（????? ）。????????? ?
A. ②⑥③? ???????B. ④⑥①③??????? C. ④⑥③⑤ ???????D.②⑥①③⑤
?
17、将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状态下得到混合气体，再将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为（?????? ）。
A. 2：1：1????? B. 1：1：2????? C. 1：2：1?????? D. 4：3：2
?
18．把铁片加到1 L 1 mol/L的氯化铁溶液中，当反应后溶液中Fe3+和Fe2+物质的量浓度相等时，铁片减少的质量为（???? ）。
A 2.8 g?????? B 5.6 g????? C 11.2 g?????? D 1.4 g
?
19、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中 ?(? ????)。
A．有铜无铁?????????? B．有铁无铜??????????? C．铁、铜都有??????? D．铁、铜都无
?
第二部分（（非选择题，共43分）
? 三．（本题包括4小题，共26分。）
?? 20、（3分）通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，该反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿，不能用NaOH溶液的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，也不能用NaCO3的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用离子方程式表示原因）。
?
?21、(5分)“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，? Na2O2＋CO＝Na2CO3。
?(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。
? ????????????????????????????????????????????????????
(2)通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于????? 价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2 生成。
?
?
22、(2分)200℃时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了3.6 g ,则原混合气体中CO2和水蒸气的质量比??????????? 。
?
23．（3分）某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeSO4）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。请你填出该同学实验中出现以下现象时的应得出结论：
?
滴入酸性高锰酸钾溶液的现象
滴入KSCN溶液的现象
结论
①
褪色
不变红
?
②
不褪色
变红
?
③
褪色
变红
?
?
24．（7分）右边图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。
?
?
?
?
?
?
?
?
?
请填写下列空白：
?
（1）写出化学式：
A ???????????、B?????????? 、
C ???????????、D ??????????。
（2）以上反应中属于氧化还原反应的有????????????????? 。（填写编号）
（3）写出A → C反应的离子方程式???????????????????????????????????????????? ；E → D的化学方程式???????????? ??????????????????????????????????。
?
25、（7分）下列物质之间有如下反应关系：
???????
已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
回答：（1） 写出下列物质的化学式：
A???????? ??B????????? ?D??????? ?甲?????? ?乙??????? ??丙?????????
（2） 写出E→C反应的化学方程式：???????????????????????????? ?????。
?
???
四、计算题（16分）
26、（6分）3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应。生成0.03 mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显色。试求：
（1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少。
（2）原盐酸的物质的量浓度。
?
?
27、（10分）向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：
?
?
?
?
?
?
?
?
（1）图中A点表示的意义是????????????????????? ?。
（2）图中B点表示的意义是?????????????????????? 。
（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，求出用去NaOH溶液的体积。
?
?
参考答案：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
?
答案
C
C
A
C
B
D
B
A
A
?
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
答题
C
A
C
D
AB
AC
B
AD
C
B
?
?
?
?
?
???? 20、HCO3－? +? H+?? = H2O+ CO2 ↑
???????????
???????? ?CO2 +? 2OH－?? = H2O+ CO32－
??????????
???????????? H2O+ CO32－ +? CO2=2 HCO3－
?
?? ?? 21、(1)SO2＋Na2O2＝Na2SO4? 2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2（2）2? （3）最高
?
?? ? 22、1∶18 。
?
?? 23、（1）没有被氧化；（2）完全被氧化：（3）部分被氧化。
?
?? ?24、（1）Na?? Na2O2?? NaOH?? Na2CO3??? （2）①②④
?? （3）2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2?? 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
?
?? 25、A? Fe2O3? ??B? FeCl3?????? ??D?? FeCl2????? ?
甲? Cl2??? ??乙?? NaOH??? ??丙? KSCN?? ????（各1分，共6分）
?
（2）、写出E→C反应的化学方程式： 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （2分）
?
?26、（1）Fe：2.24 g??? Fe2O3：1.6 g????（2）1 mol·L-1
?
27、（1）Al3+完全沉淀；（2）Al(OH)3刚好完全溶解；（3）7.5 mL或17.5 mL。
?