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第一单元 丰富多彩的化学物质
课时1
1、在高空中有一层臭氧层,它吸收了太阳光中绝大部分紫外线,使地球上的生物免受紫外线伤害,臭氧的化学式是O3,它是一种
A. 混合物 B. 氧化物 C. 单质 D. 化合物
2、想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2（固），为什么可归为一类。据此从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是
A．浓硫酸 B．氯化钠
C．碱石灰 D．生石灰
3、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质
A．可能是纯净物也可能是混合物
B．可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物
D．一定是一种单质
4、下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是
A．液氯和氯水 B．酒精溶液和乙醇
C．七水合硫酸亚铁和硫酸亚铁 D．干冰和混有冰的水
5、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的
A．硫酸，纯碱，孔雀石 B．硝酸，烧碱，绿矾
C．冰醋酸，乙醇，醋酸钠 D．盐酸，熟石灰，苛性钠
6、据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体主要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S），氰化氢（HCN）等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡。你认为喷出的气体是
一种纯净物
全部由无机化合物组成的混合物
全部由有机化合物组成的混合物
由无机化合物和有机化合物组成的混合物
7、下列物质中，不能导电的是
A．氯酸钾溶液 B、澄清石灰水
C、酒精 D、干冰
8、目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（CH2Cl2）就是其中一种。下面是关于二氯甲烷的几种说法：①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，②它是由氯气（分子式为Cl2）和甲烷组成的化合物，③它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1∶2∶2，④它是由多种原子构成的一种化合物。这些说法中正确的是
A、①③④ B、②④ C、②③④ D、①④
9、铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是
A．测定密度 B．放入稀硫酸中
C．放入盐酸中 D．观察外观
10、2003年2月1日，美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中失事。有专家分析认为，其原因可能是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼。航天飞机表面覆盖石墨瓦可以起隔热和保护作用，这主要是因为石墨
A、能导电 B、硬度小，有润滑作用
C、密度小 D、熔点高、耐高温、化学性质稳定
11．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43-），则其化学式正确的是
Ca2(OH)(PO4)3
Ca3(OH)(PO4)3
Ca4(OH)(PO4)3
Ca5(OH)(PO4)3
12.1985年,科学家发现一种新的分子组成的物质,其化学式为C60,下列有关的说法不正确的是
A. 它的式量为720
B. 它是一种单质
C. 它是一种新型的共价化合物
D. 它在氧气中燃烧的产物和碳在氧气中燃烧的产物相同
13、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是
A、金刚石属于金属单质 B、制造过程中元素种类没有改变
C、CCl4是一种化合物 D、这个反应是置换反应
14.(1)沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答：
①此晶体的化学式为_________________；
②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________。
（2）下列物质在潮湿空气中发生的变化，主要与哪些气体有关，请将其填写在相应的空格处（写化学式）：
①钢铁生锈_____________； ②氢氧化钠固体潮解变质_______________； ③铜器生锈_______________； ④二氧化硫形成酸雨________________。
15．常温下A和B两种气体组成的混合气（A的式量大于B的式量），经分析混合气体只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14／3。由此可确定A为 ，B为 ，其理由是
。
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第一单元 丰富多彩的化学物质
课时2
1．下列叙述中，你认为科学的是
A. 某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分
到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境
在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭
大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因
2．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是
A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应
复分解反应一定没有单质参加
生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
分解反应的生成物一定有单质
3．近来我国某些城市将市区汽车排气管装上催化转换器，目的是使：碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水；氮的氧化物转化为氮气，使汽车尾气得到净化。关于这两个目的所涉及的物质变化，说法正确的是
A. 均为氧化反应 B. 均为化学变化
C. 均为物理变化 D. 前者为化学变化，后者为物理变化
4．要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验
A. Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 B. Fe、Cu、MgCl2溶液
C. Mg、CuO、FeSO4溶液 D. Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液
5．下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是
A. K2CO3、CaCl2 B. AgNO3、HCl、
C. NaOH、CuSO4 D. Na2CO3、BaCl2
6．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可
制得高纯度硅，其化学方程式为 ： ①SiO2 + 2C Si + 2CO
②Si + 2Cl2SiCl4 ③SiCl4 + 2H2Si + 4HCl，其中，反应①和③属于
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
7．在下列溶液中分别放入铁棒，过一会儿再把铁棒取出后（1）能使铁棒质量增加的溶液是（ ）；（2）溶液质量不变的是（ ）；（3）溶液质量增加的是（ ）
A. 稀硫酸 B. 食盐水 C. 硫酸铜溶液 D. 盐酸
8．按下列要求各写出一个化学反应方程式：
（1）有水生成的化合反应_______________________________________________
（2）生成一种碱性氧化物和一种酸性氧化物的分解反应_____________________
（3）有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应_____________________________
（4）生成两种沉淀的复分解反应_________________________________________
9．为了更好的保护环境，无氟冰箱和空调开始进入市场。因为科学实验证明：空气中微量的臭氧（O3）可抵抗阳光中紫外线对 人体的损害。作为冰箱和空调制冷剂的“氟里昂”在紫外线等作用下产生的氯原子能破坏臭氧层，氯原子将臭氧转变成氧气，而氯原子在这个化学反应前后，质量和化学性质都不改变，则氯原子在该反应中是________________剂。从环保角度看,应控制 使用.
10．下列两组物质：①CO2、P2O5、CaO、SO2，②Cu、Mg、Zn、Al。每组中有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这两种物质是①____________，②__________。
11、夏天的变色眼镜的玻璃中含有溴化银（AgBr），溴化银见光分解为银和溴（Br2），眼镜自动变暗，光线弱时，溴与银又化合生成溴化银，眼镜变亮，试写出化学反应方程式：见光__________________________________；避光_______________________。
12、以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？写出有关反应的化学方程式，并说明基本反应类型。
（1）__________________________________________，属于_____________反应。
（2）__________________________________________，属于_____________反应。
（3）__________________________________________，属于_____________反应。
13、近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法。第一步是用Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的副产品。试写出上述两步反应的化学方程式。
第一步：__________________________________________________
第二步：__________________________________________________
14、金属单质、非金属单质、酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、盐等物质在一定条件下能够发生转化，请回忆初中化学中学习的内容，填写下表：
酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐
CaO + CO2 = CaCO3
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专题一：第一单元 丰富多彩的化学物质
——物质的分散系
【问题导读】（预习教材，提取教材关键信息，记下发现的问题，准备参与“合作探讨”）
什么是分散系、分散质和分散剂？溶液、胶体、浊液三者的关系？
什么是电解质，什么是非电解质？
【主干知识】一．物质的分散系
1．分散系 溶液
分
分散质 组成 散 胶体
分散剂 系
浊液
2．溶液、胶体、浊液的比较
分 散 系
溶 液
胶 体
悬（乳）浊液
概念
分散质粒子直径nm
特征
*能否透半透膜
*能否透滤纸
实例
3．氢氧化铁胶体的制备：
方程式： 。
4．胶体的性质：
【活动与探究】
（1）丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，胶粒对光能产生 作用，从与入射光线垂直的方向可以看到 。原因：
（2）凝聚作用：使胶体微粒聚集成较大 形成 而从分散剂里析出的过程。
(3) 如何区别溶液和胶体？
(4)胶体的应用
二、电解质和非电解质
【实验探究】比较溶液的导电性：
（1）实验现象： 。
（2）实验结论： 。
（3）导电的原因： 。
1．电解质： ；
非电解质： 。
2． 判断注意点：
〖练习〗判断下列哪些是电解质、非电解质：铜、稀H2SO4、氯化钠溶液、氢氧化钠固体、硝酸钠溶液、碳酸钙、二氧化碳、蔗糖。
3．电离方程式
定义： 。
〖练习〗写出下列物质的电离方程式：
NaOH 、 NaCl 、CuSO4 、 BaCl2 、AgNO3 、 H2SO4 、
【课堂探究】
下列关于胶体的说法中正确的是（ ）
A.胶体外观不均匀 B.胶粒做不停地、无秩序的运动
C.胶粒不能透过滤纸 D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
2．下列叙说正确的是（ ）
A. NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
B. HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质
C.SO3水溶液能导电，所以SO3是电解质
D. BaSO4水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
3*.已知土壤胶粒带负电荷,因此在水稻田中,施用含氮量含氮量相同的下列化肥时,肥效较差的是( )
A.硫铵 B.碳铵 C.硝铵 D.氯化铵
选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
2．能区分胶体和溶液的方法是( )
A.静置，有沉淀现象的是胶体 B.有丁达尔现象的是胶体
C.能透过滤纸的是溶液 D.用肉眼观察，均匀透明的是溶液
3．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
4．下列现象与胶体无关的是（ ）
日常生活中看到的烟、云、雾
向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐
FeCl3溶液呈现棕黄色
向沸水中逐滴加入FeCl3 稀溶液，得到红褐色透明的分散系
5．下列电离方程式错误的是
A、NaHCO3＝＝Na＋＋H＋＋CO32－ B、NaHSO4＝＝Na＋＋H＋＋SO42－
C、H2SO4＝＝2H＋＋SO42－ D、KClO3＝＝K＋＋Cl－＋3O2－
6．下列说法正确的是 （ ）
A．一杯溶液里各部分性质不全相同，石灰乳是乳浊液
B．Na2CO3晶体加热后变成无水Na2CO3粉末，这样的过程叫风化；无水CaCl2、MgCl2 固体暴露在空气中能潮解
C．相同温度下，NaCl比KNO3的溶解度大
D．相同温度下，100g水中最多能溶解的胆矾质量比无水CuSO4多
7．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A．分散质微粒直径都在1nm-100nm之间
B．能透过半透膜
C．加热蒸干．灼烧后都有氧化铁生成
D．呈红褐色
8．下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是
A、氨气 B、硫酸 C、二氧化碳 D、硫酸钠
9．用符号回答，下列判断正确的是 ( )
①分散系一定是混合物 ②浊液可用过滤的方法分离
③任何物质在水中都有一定的溶解度
④任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体微粒凝成较大颗粒形成沉淀析出
⑤丁达尔现象是胶体的物理性质
⑥因为胶粒比溶液中溶质微粒大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑦饱和溶液一定比不饱和溶液浓
⑧相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些
10．下列物质中，能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（填序号）①Cu、②液氨、③蒸馏水、④氯化钠晶体、 ⑤硫酸溶液、⑥干冰、⑦BaSO4、⑧金刚石、⑨蔗糖、⑩H2S
11．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：
固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ，对可能有的物质，可采用滤液中滴加 溶液方法来检验。
12．今有36.5g10%的盐酸与40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，把反应后的溶液蒸发掉54.4g水后，再冷却至20℃，溶液刚好达到饱和，求20℃时此反应生成物的溶解度。
13．有一包固体混合物中含有和不溶性杂质，把它们放入一定量的水中充分溶解，其结果如下表：
温度
10℃
40℃
75℃
剩余固体
261 g
175 g
82 g
溶解度表
温度（℃）
10
40
50
55
60
65
75
80
溶解度（g）
20.9
63.9
85.5
95
110
126
150
169
（1）通过计算，可知所用水的质量为________g；
（2）原固体混合物中含的质量为________g；
（3）若要完全溶解此混合物中的，所必须的最低温度接近上表________℃．
班级：高一（ ）班 姓名： 学号： 成绩：
高一化学教学案一体化 第二单元 研究物质的实验方法
常见物质的检验
【问题导读】（预习教材，提取教材关键信息，记下发现的问题，准备参与“合作探讨”）
1、常见离子Cl-、SO42-、CO32-、NH4+检验的原理？
2、NH4+的检验：3、Cl-的检验： 4、SO42-的检验：5、焰色反应：
【学习目标】
1、学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能
2、能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分
【主干知识】
一．离子检验法：
1、NH4+的检验：
⑴实验原理：铵盐与强碱溶液在加热时发生下列反应：
NH4Cl + NaOH — __________________ NH3的检验__________________________
⑵实验步骤：
①__________________ ②_______ ___________ ③__________ ____
⑶实验现象:________________________________________________________________
⑷实验结论:
2、Cl-的检验：
⑴实验原理： NH4Cl + AgNO3 — _______________________
⑵实验步骤：
①__________________ ②_______ ___________ ③__________ ____
⑶实验现象:________________________________________________________________
⑷实验结论:
3、SO42-的检验：
⑴实验原理： （NH4）2SO4 + BaCl2 — _______________________
⑵实验步骤：
①__________________ ②_______ ___________ ③__________ ____
⑶实验现象:________________________________________________________________
⑷实验结论:（NH4）2SO4 + BaCl2 — _______________________
【课堂练习1】下列离子检验的方法正确的是：
A、某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
B、某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
C、某溶液+NaOH溶液→生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D、某溶液+稀硫酸→生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32-
二、焰色反应法：
焰色反应：定义：_______________________________________
根据焰色反应所呈现的特征颜色,可以检验_______________________的存在
钠_______________、 钾______________（透过蓝色钴玻璃）属________变化
操作步骤：
⑴把装在玻璃上的铂丝（也可以用光洁无锈的____或__、____、___丝）放在酒精灯火焰（最好用煤气灯，它的火焰颜色较浅）里灼烧，直到____________________.
⑵用铂丝蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。
注：实验后，要用_________洗净铂丝，并在火焰上灼烧到没有颜色时，再分别蘸取碳酸钠、氯化钾等溶液作实验
【课堂练习2】某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断正确的是:
A、该物质一定是钠的化合物 B、该物质一定含钠元素
C、该物质一定是金属钠 D、可确定该物质中不含钠元素
【课堂练习3】鉴别下列物质只能用焰色反应的是
A、碳酸钾和氯化钾 B、氯化钾和碳酸钠 C、氯化钠和氯化镁 D、氯化钠和氯化钾
三、灼烧法: 如何鉴别某纤维是蛋白质纤维?
【精彩例题】
例1、下列说法正确的是
A、某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，说明原溶液中存在NH4+
B、某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-
C、用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+
D某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液可能存在Ag+或SO42-或CO32- 或SO32-
【达标提高】 （一看就懂，一做就会）
一、选择题:
1、现有有试剂：①蒸馏水②AgNO3溶液③BaCl2溶液④稀HNO3，欲检验硝酸银中是否有少量可溶性盐酸盐杂质，应选用的试剂是
A、①④ B、②④ C、①② D、①②③
2、下列实验中用错试剂的是（ ）
A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用稀盐酸洗去残留在试管壁上的铜 D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
3．下列各组溶液，不用其他试剂，就可将它们区别开的是（ ）
A．盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸铜 B．盐酸 硝酸银 氯化钠 硝酸钠
C．氢氧化钠 硫酸镁 碳酸钠 硫酸氢钠 D．氯化钡 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙
4．某气体可能含有N2、HCl、CO中的一种或几种，将其依次通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体的体积都没有变化，再通过足量的碱石灰，气体体积减小，但还有剩余气体，以下对该气体组分判断正确的是 （ ）
A．一定没有N2，CO和HCl至少有1种 B．一定有N2，HCl和CO
C．一定有N2，CO和HCl至少有1种 D．一定有N2和CO，没有HCl
5、下列各组物质，不用试剂和仪器就能鉴别的是（ ）
A．浓硫酸、浓盐酸 B．碳铵、小苏打 C．硫酸钡、亚硫酸钡 D．食盐、氯化钾
6、下列实验设计方案中，可行的是 （ ）
A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-
D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾
五种无色溶液鉴别开
7、做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须 （ ）
A．用水洗涤2~3次后再使用 B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用
C．用滤纸擦干后才可使用
D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用
8、为了鉴别硫酸溶液和水，设计了5种方案：
①用量筒量取相同体积的两种液体，分别置于两只相同的烧杯中，置于托盘天平两托盘上，质量较大者为硫酸溶液
②取样，分别加入无色酚酞试液，能使酚酞变色的是硫酸溶液
③以电导装置分别测试它们的导电性，导电能力强的是硫酸溶液
④在两种液体的试样中，分别加入少量铁粉，铁粉溶解且生成浅绿色溶液的是硫酸溶液
⑤取两块完全相同的小木块，分别置于两种液体中，露出体积大者是硫酸溶液
你认为上述方案中不合理的是（ ）
A．只有② B．只有①② C．只有②③④ D．全部
9、为使人们确知含碘物质的存在，研究性学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与KI反应有单质碘生成的性质，选用下列生活常见的物质就可完成。请你从下列物质中选出合适的一组 ?（ ）
①自来水 ②食醋 ③淀粉 ④食糖 ⑤碘化钾试纸 ⑥碘酒?
A．①③④⑤ B．②③④⑤? C．①③⑤⑥ D．①②③⑤
10、右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放 ；
（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放 ；
（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的 端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从 端通入。若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从 端通人。
(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从 端通人。
（5）量气：若要测定实验室制得的少量O2的体积，则应在瓶内先装满水，再将O2从 端通入。
11、有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 。
（2）如要检验其是否存在，将如何操作 。
（跳起来，摘下丰收果）
★★12、草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32-、SO42-和Cl-。
⑴从草木灰是提取钾盐的顺序如下:①称量样品,②溶解沉降,③_______________________④_______________________________⑤冷却结晶。
⑵用托盘天平（指针向上）称量样品时，若指针偏向左边，则表示
A、左盘重，样品轻 B、左盘轻，砝码重
C、右盘重，砝码轻 D、右盘轻，样品重
⑶在进行②③④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是②_________________________③____________________________④_________________________________
⑷将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管中。
①在第一支试管中加入稀盐酸，可观察到有_________生成，证明溶液中有_________离子
②在第二支试管中加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液,可观察到有_________生成，证明溶液中有_________离子
③在第三支试管中加入足量的稀硝酸后，再加入AgNO3溶液,可观察到有_________生成，证明溶液中有_________离子
13、某溶液中含有OH—、CO32—、SO42—三种阴离子，要求只取一次待测液就能将阴离子都检验出来，试设计一种简便的检验方法(不选用指示剂)。写出简要的实验步骤及现象。
班级：高一（ ）班 姓名： 学号： 成绩：
第二单元 研究物质的实验方法（第一课时）
【名言警句】读书改变命运,勤奋成就学业,态度决定一切.
【学海导航】
通过学习,能够掌握物质分离和提纯的常用方法
能够对一些混合物进行分离和提纯操作
【主干知识】
物质的分离和提纯的常用方法
根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯。
注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。
(1)过滤: 适用于 混合物的分离, 过滤注意点:
【实验探究1】请设计实验方案:如何将含有硫酸钠,氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐提纯?
(2)结晶: 适用于
【实验探究2】现有氯化钾和硝酸钾的固体混合物50克,其中氯化钾的质量分数为10%,请设计实验方案提纯硝酸钾?
(3)萃取是指
所用主要仪器 ，萃取剂要求一是 ，二是 ．常用萃取剂有 。（酒精不能作为萃取剂）
【实验探究3】
溴水呈 色，加CCl4振荡静置后, 上层 下层 。碘水中加CCl4, 振荡静置后,上层 下层 。
(4)分液: 适用于 混合物的分离
【实验探究4】如何分离CCl4和水的混合物?
(5) 蒸馏：蒸馏是利用互溶的液体混合物中各组分沸点不同（通常沸点需相差30℃以上）进行分离提纯的操作。其过程是： 蒸馏分为 蒸馏 蒸馏等。
【实验探究5】如何将含有Fe3+的自来水提纯?
蒸馏操作注意事项
(6) 层析：适用于
【实验探究6】红、蓝墨水混合物中的不同色的分离
【课堂探究】
例1．某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝（Na2SO4· 10H2O)，可选择的操作有（1）加适量H2SO4溶液;（2）加金属钠;（3）结晶;（4）加过量NaOH溶液;（5）加强热脱结晶水；（6）过滤。正确的操作步骤是 （ ）
A．(2)(6)(3) B．(4)(6)(1)(3) C．(4)(6)(3)(5) D．(2)(6)(1)(3)(5)
例2.下列溶剂能溶解单质碘和溴，但不能把碘和溴从碘水和溴水中提取出来的是
A．苯 B．汽油 C．酒精 D．四氯化碳
【巩固练习】
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
一定要将答案写在表格里噢！！！
1．欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是
A．溶解、过滤 B．溶解、过滤、蒸发
C．溶解、加AgNO3、过滤 D．升华（碘加热后由固态直接变为气态）
2.进行分液操作时,下列实验仪器一定不会用到的是( )
A 锥形瓶 B分液漏斗 C烧杯 D 温度计
3.不能从溴水中提取溴的试剂是（ ）
A.酒精 B.汽油 C.烧碱溶液 D.四氯化碳
4．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（ ）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
NaCl(Na2CO3)
盐酸
－
B
CO2(CO)
O2
点燃
C
Fe (Zn)
稀硫酸
过滤
D
CO2(HCl)
NaOH溶液
洗气
5．下列各组溶液，不用其他试剂，就可将它们区别开的是（ ）
A．盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸铜
B．盐酸 硝酸银 氯化钠 硝酸钠
C．氢氧化钠 硫酸镁 碳酸钠 硫酸氢钠
D．氯化钡 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙
6．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是 （ ）已知NH4HCO3加热生成NH3,H2O,CO2
A．①②⑤⑥⑦③④ B．③④⑥⑤⑦①②
C．④③⑥⑤⑦①② D．④③⑤⑥⑦②①
7.实验室进行过滤和蒸发操作时,都要用到的仪器是( )
A 烧杯 B 玻璃棒 C 蒸发皿 D 酒精灯
8.已知丙酮通常是无色的液体,不溶于水,密度小于1g/ml,沸点约为55℃
要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，应选用（ ）
A蒸馏 B 分液 C 过滤 D 蒸发
9．现有烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、铁架台(带铁圈)、三脚架、石棉网、火柴。若所需试剂均有提供，在以下5个实验中：① 沉淀的过滤，② 含泥沙的碘中提纯碘，③ 溴的萃取，④ 蒸馏，⑤ 硫酸铜溶液的蒸发浓缩。其中因缺乏某种实验用品而不能完成的实验是 ( )
A． ① B．②和④
C．③和⑤ D．①和④
10．下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是（ ）
A．用过滤法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物
B．用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3
C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚（沸点为182℃）的混合物
D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物(NH4Cl加热分解生成NH3,HCl)
11．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏) B过滤C．重结晶D．升华 E．加热分解。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（把选用的方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ）
（2）除去乙醇中的少量水（ ）
（3）除去氧化钙中的碳酸钙（ ）
（4）除去固体碘中混有的砂子 （ ）
12．要除去氢气中混有的二氧化碳、氯化氢和水蒸气，操作步骤最简便的是下列的（ ）
①通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ②通过盛有水的洗气瓶 ③通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 ④通过装有灼热氧化铜的玻璃管 ⑤通过装有P2O5的玻璃管 ⑥通过装有碱石灰的干燥管
A．②③① B．②③⑤ C．③⑤ D．⑥
13．某气体可能含有N2、HCl、CO中的一种或几种，将其依次通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体的体积都没有变化，再通过足量的碱石灰，气体体积减小，但还有剩余气体，以下对该气体组分判断正确的是 （ ）
A．一定没有N2，CO和HCl至少有1种
B．一定有N2，HCl和CO
C．一定有N2，CO和HCl至少有1种
D．一定有N2和CO，没有HCl
计算题
1、将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na＋，则需加入水的质量为多少g ?
2、在标准状况下，氢气和一氧化碳的混合气体7L，质量为2.25g，求H2和CO的质量分数和体积分数。
班级：高一（ ）班 姓名： 学号： 成绩：
高一化学教学案一体化――第三章 物质的量
第一节 物质的量（第一课时）
【问题导读】（预习教材，提取教材关键信息，记下发现的问题，准备参与“合作探讨”）
1.物质的量及其单位－摩尔：为什么要引入物质的量？
2.微粒数、物质的量和阿伏加德罗常数之间的关系如何？
【主干知识】
1．物质的量及其单位－摩尔
（1）物质的量是一个物理量
物质的量是国际单位制中七个基本 之一，它表示一定数目微粒的集合体。其符号为 ，单位是 。
（2）摩尔基准的确定：
摩尔是 的单位，我们把含有 个微粒的集合体计量为1mol其符号
（3）摩尔的使用范围
（4）阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数。用 表示，通常使用近似值 来计算
（5）物质的量（ ）、物质所含的微粒数(N)与阿伏加德罗常数( )的关系：
【课堂练习1】
（1）1mol碳原子含有 个碳原子（2）1mol氧气含有 个氧分子
（3）1mol硫酸含有 个硫酸分子 （4）1mol氢气含有 个氢原子
（5）1molSO42-可表示为 NA SO42- ，所含电荷数为 NA、 个。
【课堂练习2】说出下列符号的含义
（1）2H （2）2molH （3）2molH＋ （4）2molH2
【课堂练习3】
（1）3．01×1023个氢原子，合多少摩尔？则其氢气的物质的量是多少？
（2）5mol的氧气中有多少个氧分子？（3）N个水分子的物质的量是多少？
【课堂练习4】
（1）0．5mol水中含有 个水分子
（2）2mol水中含有 个水分子， 个氢原子
（3）1个水分子中有 个电子，1 mol的水分子中有 个电子
（4）1mol硫酸溶于水，水中存在的溶质粒子是 ，它们的物质的量是
【精彩例题】
例1：下列说法中正确的是
A.物质的量就是物质的质量 B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C. 6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数
D.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol
【达标提高】 （一看就懂，一做就会） 一、选择题
1．摩尔是（ ）
A．物质的数量单位 B．表示物质的质量单位
C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位
2．下列叙述错误的是（ ）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kgC-12 含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
3．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）
A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是 0.012kgC-12中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023 mol－1
4．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（ ）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
5.下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )
A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH4
6. 下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是( )
A、0.3moLHNO3 B、3.612×1023个HNO3分子C、0.1moLH3PO4 D、0.2moLCH4
7. 1mol Na转变为Na+时失去的电子数为（ ）
A、3.01×1023 B、6.02×1023 C、1.204×1023 D、6.02×10—23
8.某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为（ ）
A、0.1mol B、0.3mol C、0.5mol D、 0.15mol
9.在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（ ）
A、1：1 B、1：3 C、3：1 D、2：3
10.下列哪种物质所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等( )
A.0.4molH2O2 B.0.2molH2SO4C.0.8molHCl D.0.3molHNO3
11.a molH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为( )
A.a/4b mol－1 B.b/4a mol－1C.a/b mol－1 D.b/a mol－1
12.相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1:1 ②它们所含的O原子数目之比为1:2
③它们所含的原子总数目之比为2:3 ④它们所含的C原子数目之比为1:1
⑤它们所含的电子数目之比为7:11
A.①④ B.②③ C.④⑤ D.①②③④⑤
（跳起来，摘下丰收果）
★★13.稀有气体的不活泼性是相对的，在一定条件下它们也可和某些物质（如F2等）发生化学反应。若将1.5mol Xe和7.5mol F2加入一定体积的容器中，于400℃和2633Kpa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol F2,则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比为多少?
班级：高一（ ）班 姓名： 学号： 成绩：
高一化学教学案一体化――第三章 物质的量
第一节 物质的量（第二课时）
【问题导读】（预习教材，提取教材关键信息，记下发现的问题，准备参与“合作探讨”）
1.什么是摩尔质量？摩尔质量与物质的量、物质的质量三者之间的关系如何？
2.物质的量在化学反应中的意义是什么？
【主干知识】
二、摩尔质量
mol微粒质量与微粒式量的关系
（2）摩尔质量定义
符号： ；表示： ， 单位：
（3）摩尔质量与物质式量的关系：
【课堂练习1】
（1）1molH2O的质量是
（2）1molNaCl的质量是
（3）1molNa+的质量是
（4）1molS的质量是
【课堂练习2】
（1）Na的摩尔质量 （2）NaCl的摩尔质量
（3）NaHCO3的相对分子质量是 ，它的摩尔质量为
（4）0．01mol某物质的质量为1.08克，此物质的摩尔质量为
【课堂练习3】
（1）1.5mol的氧气的质量是
（2）1.5mol的硫酸的质量是
（3）10克氢氧化钠的物质的量为
（4）10克H2的物质的量为
【课堂练习4】
（1）已知水的质量为54克,则此水中所含的水分子数目为 个
（2）3.01×1023个H2分子,其质量为 克
【 精彩例题】
例2：下列说法中不正确的是
Na的摩尔质量为23g
Na的摩尔质量为23
Na的摩尔质量为23g·mol-1
Na的摩尔质量为2.3×10-2kg·mol-1
三、物质的量在化学方程式中的意义
2H2＋O2============2H2O
分子数：
扩大NA倍：
物质的量：
规律：
【达标提高】 （一看就懂，一做就会）
1．下列叙述中错误的是（ ）
A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
2．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2
C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为5:4
3．如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（ ）
A．x B．4x C．0.5x D．3x
4．1g O2和1g O3中（ ）
A．所含分子数相同 B．所含分子数不同
C．所含原子数相同 D．1g O3中所含分子数较多
5．0.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO4、19.5g Zn，它们之间的物质的量之比依次为（ ）
A．2:1:2:3 B．1:2:2:3 C．2:1:1:3 D．3:1:2:2
6．下列物质中质量最大的是（ ），分子数最多的是（ ）
A．64g SO2 B．3．01×1023个N2分子
C．0.75mol H2SO4 D．4g NaOH
7、相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（ ）
A、CH4 B、N2 C、CO D、O2
8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．23gNa变为Na+时失去的电子数为NA B．18g水所含的电子数为NA
C．8g He所含的分子数为NA D．16g O2与16g O3所含的原子数均是NA
9. 下列叙述中正确的是（ ）
A.硝酸的摩尔质量63g B.1mol CO的质量是28g
C.2g氢气所含原子数目为1mol D.铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量
★10.现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D （ ）
A、1mol B、 0.5mol C、 0.275mol D、 0.25mol
11. 2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,则X的相对原子质量为( )
A、21.6 B、28 C、14 D、31
★★12. 某元素1个原子的质量为a，1 个 C-12原子质量为b，则该元素的这种原子的相对原子质量是（ ）
A． B． C． D．a·NA+
★★13.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A、80g硝酸铵中含有氮原子数为NA
B、0.lmolN5+离子中所含的电子数为3.4 NA
C、 2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子
D、16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA
二、填空题
14.填写下列表格：
物质
分子数
质量（g）
物质的量/mol
摩尔质量（g/mol）
氧气
16
硫酸
3.01×1023
水
2
15．8.4g N2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是 ，x值为 。
16．4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。
17. 0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数______________，所含原子数____________。
18.试回答下列问题：
3mol NH3分子中所含质子数与____________mol H2O分子中所含质子数相等。
（2）等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是_______________。
（3）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04mol C和31.67克D，则C的摩尔质量为__________________。
19.科学家正研究在太空建一座把太阳光变成激光的装置，然后用激光照射添加了催化剂二氧化钛（TiO2）的水，水就能有效地分解产生氢气和氧气，即
2H2O============2H2 + O2
某同学看到此化学方程式，即想到以下两点：（1）水在激光和催化剂TiO2的作用下，能分解产生氢气和氧气；（2）每36g水可以分解生成4g氢气和32g氧气。你还能想到更多吗？请将你的想法填写到下面的空白中（再任写两点）。
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
（跳起来，摘下丰收果）
★★★20.Na、Mg、Al分别与盐酸反应：
（1）若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为_________________。
（2）若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为_________________，溶液增重的质量之比为____________________。
（3）若盐酸等质量且足量，充分反应后所得溶液质量相等，则Na、Mg、Al的质量之比为____________________。
（4）若盐酸浓度相等，体积相等，投入的Na、Mg、Al质量相等，反应后有一种金属剩余，该金属是________________。
专题一：第三单元 人类对原子结构的认识
——原子的构成
【问题导读】
原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些更小的微粒构成的呢？
相对原子质量定义为“某原子的质量与C-12原子质量的1/12的比”。C-12原子指的是什么原子？
【主干知识】
构成原子的微粒及其性质
构成原子的粒子
电子
原子核
质子
中子
电性和电量
质量/kg
9.109×10-31
1.673×10-27
1.675×10-27
相对质量
1/1836
1.007
1.008
2.构成原子的微粒之间的数量关系
原子
质子数
（Z）
中子数
(N)
质子数+中子数
(A)
相对原子质量
F
9
10
18.998
Na
11
12
22.990
Al
13
14
26.982
若用X表示元素符号，Z表示原子的质子数，A表示原子的质量数，用 表示表格中原子组成分别为：
重要关系式：
电性关系：原子：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
质量关系：质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
离子：
离子电荷 = 质子数 – 核外电子数
质子数（Z）= 阳离子的核外电子数 + 阳离子的电荷数
质子数（Z）= 阴离子的核外电子数 – 阴离子的电荷数
3.同位素
（1）元素
（2）核素
（3）同位素：
（3）同位素应用：
【课堂练习1】我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源 ，10t 就能满足我国一年所有的能源需求。下列关于 说法正确的是（）
A、质子数为3，电子数为3 B、质子数为2，电子数为2
C、质子数为2，电子数为3 D、质子数为3，电子数为2
【课堂练习2】填写下表中的空格：
微粒符号
质子数
中子数
电子数
质量数
40
18
20
16
18
32
【达标提高】 （一看就懂，一做就会）
一、选择题：
1.据报道，最近中科院的有关专家在世界上首次发现了镨元素的一种新的同位素 ,它的中子数为（）
A、330 B、91 C、239 D、148
2.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 ,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差为（）
A、136 B、50 C、86 D、222
3.1996年2月，德国达姆斯特重离子研究所合成出当时最重要的人造元素，它是由 撞入一个 的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子。该元素的原子核内所含有的质子数是（）
A、111 B、112 C、113 D、114
4.俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差为（）
A、61 B、114 C、175 D、289
5.某微粒用 n+,下列关于该微粒的叙述正确的是（）
A、所含质子数= A-n B、所含中子数=A-Z
C、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A
6.与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（）
A、NH3 B、HF C、NH2- D、F
7.已知An+离子有m 个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（）
A、m+n B、A-m+n C、A-m-n D、A+m-n
8.有五种微粒 、 2+ 它们属于几种元素（）
A、2 B、3 C、4 D、5
9.某元素B的核电荷数为z，已知Bn-和Am+的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为（）
A、Z+n-m B、Z-n+m C、Z-n-m D、Z+m+n
10.比核电荷数为11的元素的原子少1个电子而又多1个质子的微粒是（）
A、Na+ B、Na C、Mg2+ D、Mg
11.下列关于质子的说法，不正确的是（）
A、质子是决定元素种类的基本粒子
B、在化学反应前后质子数保持不变
C、1个质子带1个单位正电荷
D、1个质子的相对质量与1个电子的相对质量相等
12下列各组粒子中，核外电子总数相等的是（）
A、Na+和Li+ B、CO和CO2 C、H2O和H3O+ D、NO和CO
13.目前普遍认为质子和中子都是由被称为μ夸克和d夸克的两类夸克组成的μ夸克带电量为2／3e，d夸克带电量为 -1/3e,e为基元电荷，下列判断中正确的是（）
A.质子由1个μ夸克和1个d夸克组成，中子由1个μ夸克和2个d夸克
B.质子由2个μ夸克和1个d夸克组成，中子由1个μ夸克和2个d夸克
C.质子由1个μ夸克和2个d夸克组成，中子由2个μ夸克和1个d夸克
D.质子由2个μ夸克和1个d夸克组成，中子由1个μ夸克和1个d夸克
14.下列离子中，所带电荷数与该离子核外电子层数相等的是（ ）
A、Al3+ B、Mg2+ C、Be2+ D、H+
15.X、Y、Z和R分别代表四种元素，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的核外电子排布相同，且m>n，则下列关系正确的是（）
A.a–c = m–n B.b–d = m + n C.a>b>d>c D.a>b>c>d
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
二、填空题
1.微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为 ，核内中子数为
2.由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有 种元素， 种原子，
种分子，互为同位素的原子有 。
3.核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为
4. 2-中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是
质量数是 。
5.Fe、Fe2+、Fe3+是 元素的三种粒子，它们的 数相同，它们所带的 数不相同。
6.已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xm+和Yn-核外电子排布相同，则a、b、m、n之间的关系是 。
7.已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，则它们能够形成 种CO2分子，它们所形成的CO2分子其分子量有 种。
8.辨析：H-D是否是单质？为什么？
9.
比较
元素
同位素
定义
相同点
不同点
10.用质子、中子、电子完成下列填充。
（1）所有原子都含有
（2）所有离子都含有
（3）原子在化学反应中发生变化的是
（4）同位素中不同原子具有相同的
11.已知：R2+的质量数为A，电子数为B，求m克RO中中子数为多少？
班级：高一（ ）班 姓名： 学号： 成绩：
高一化学教学案一体化 第三单元 人类对原子结构的认识
原子结构模型的演变
【问题导读】（预习教材，提取教材关键信息，记下发现的问题，准备参与“合作探讨”）
原子结构模型是怎么演变的，从原子结构模型的演变我们得到的启迪是什么？
【学习目标】
1、通过对原子结构模型演变历史的了解，认识假说、实验等科学方法在人类探索原子结构奥秘过程中的作用。
2、了解钠、镁、铝等活泼金属元素和氟、氧等活泼非金属元素的原子的核外电子分层排布的情况，知道这类原子在化学反应过程中常通过电子得失使最外层电子达到8电子稳定结构的事实。
【主干知识】
原子结构模型的演变
1、德谟克利特的古代原子学说
他认为万物都是由___________、_____________的微粒即________构成的，原子的结合和分离是万物变化的根本原因。
2、道尔顿的近代原子学说
英国科学家_____________是_____________的创始人。他认为物质由_________组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割，它们在化学反应中保持本性不变。
3、汤姆生的“葡萄干面包式”的原子结构模型
他认为原子是由____________________构成的，___________的发现使人们认识到原子是可以再分的。
4、卢瑟福的带核原子结构模型
物理学家卢瑟福根据α—粒子散射现象，指出原子是由___________和__________构成的，_______________带正电荷，位于_________________，他几乎集中了原子的全部质量，__________带负电荷，在原子核周围空间作高速运动。
5、玻尔的轨道原子结构模型
丹麦物理学家指出：电子在原子核外空间内一定___________上绕核作高速运动。
6、电子云模型（现代原子结构学说）
现代科学家根据微观世界的波粒二象性规律，提出用量子力学的方法描述核外电子运动，即用_____________描述核外电子的运动。
原子核外电子运动特征
讨论：原子核外电子运动与宏观物体的运动规律有什么不同？
电子运动的速率是 ________m/s，因此我们不能同时准确的测定______________和
。研究电子运动规律只能用统计的方法，即统计电子在核外空间一定范围出现的机会，将其想象成一团带负电荷的“云雾”笼罩着原子核并形象的称之为电子云。电子云密度大小代表 。
核外电子排布
1、电子层的划分
电子层（n）：1、2、3、4、5、6、7……
电子层符号：
离核距离： 由__________到_________
能量高低： 由__________到_________
2、核外电子排布规律
①核外电子总是尽可能先排布在能量 的电子层，然后由里及外从能量 的电子层逐步向能量 的电子层排布。
②各电子层最多容纳的电子数为 （n为电子层）。
③最外层电子数不超过 个（K层为最外层时不超过 个），次外层电子数目不超过 个，倒数第三层不超过 个。
3、稳定结构与不稳定结构
最外层电子数目为 个电子（只有K层为最外层时为 个电子）的结构为相对稳定结构。
4、离子结构示意图：画出下列离子的结构示意图
Mg2+ F-
Ca2+ S2-
【精彩例题】
1、已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为，下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是 （ ）
氖 碳 镁 硫
A B C D
2、 表示某带电微粒的结构示意图，则可用它表示的阳离子共有( )
A.1种 B.3种 C.4种 D.5种
【达标提高】 （一看就懂，一做就会）
万丈高楼平地起
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
1.自从下列哪项发现或学说开始，化学才开始成为一门科学（ ）
A．阿伏加德罗提出原子——分子学说 B．拉瓦锡确定空气的组成
C．道尔顿提出近代原子学说 D．汤姆生发现电子
2.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是( )
A 化学不再是纯实验科学 B 化学不再需要实验
C 化学不做实验，就什么都不知道 D 未来化学的方向还是经验化
3.1999年度诺贝尔化学奖授予开创“飞秒（10－15s）化学”新领域的科学家泽维尔，诺贝尔奖委员会对该技术的评语是：“使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能”。你认为该技术不能观测到的是（ ）
A．原子中原子核的内部结构
B．化学反应中原子的运动
C．化学反应中生成物粒子的形成
D．化学反应中反应物粒子的分解
4. 首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是( )
A. 道尔顿 B. 爱因斯坦 C. 玻尔 D. 普朗克
5. 在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是指（ ）
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
6. 下列说法正确的是 ( (
A．原子是不可再分的粒子
B．相对原子质量就是原子的实际质量
C．分子是保持物质性质的最小粒子
D．与元素化学性质关系密切的是原子的最外层电子数
7. 下列说法错误的是 （ ）
A．铅笔不含铅 B．水银不含银 C．白金不是金 D．火碱不是碱
8. 下列现象能证明分子在化学变化中可分的是 ( (
A( 100 mL水和100 mL酒精混合后总体积小于200 mL
B( 打开盛装浓盐酸瓶盖，浓盐酸逐渐减少
C( 气态氧在加压降温时变为淡蓝色的液态氧
D( 在1000℃时，甲烷可分解为石墨和氢气
9. 下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（ ）
A、 B、 C、 D、
10.氢原子的电子云图中的小黑点可表示
A.表示每一个电子 B.表示电子个数的多少
C.表示电子离核的远近 D.表示电子在核外空间出现机会的多少
11．下列各原子构成的单质中，能与稀硫酸反应制取氢气的有
A．原子核内没有中子 B．L电子层上有4个电子
C．没有N层，最外层电子数等于其电子层数 D．M电子层和K层上的电子数相等
12．在原子的第n电子层中，当它属于最外电子层时，最多容纳的电子数目与（n-1）层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比（n+1）层多容纳10个电子，则此电子层是
A．K层 B．L层 C．M层 D．N层
13. 许多科学家在化学的发展方面起了重大作用。其中，研究空气成分，得出“空气是由氧气和氮气组成”结论的科学家是 ，提出分子概念的科学家是 ，提出近代原子学说的科学家是 ，最早发现电子的科学家是 。
14. “原子结构模型”是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类某一阶段对原子结构的认识。人们对原子结构的描摹，按现代向过去顺序排列为： 原子模型、汤姆生原子模型、 原子模型、电子云模型、玻尔原子模型。
15．有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，；D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：
（1）上述四种元素的名称分别是A B C D
（2）画出A离子、C原子的结构示意图 ，
【登高望远】（跳起来，摘下丰收果）
16. 在1911年前后，物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子（相对原子质量约为4的带2个单位正电荷的质子粒），射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟能让大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的。但也有极少数的α粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论。试写出其中的三点：
（1）______________________________________________________________
（2）______________________________________________________________
（3）______________________________________________________________
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专题二：第二单元 钠镁及其化合物
金属钠的性质与应用
（精彩教案）
课时安排：1课时
教学目标：
知识技能目标：了解钠的物理性质，初步掌握钠的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。
能力方法目标：培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。
情感态度目标：培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。
教学重难点
重点：通过实验认识钠的化学性质。
难点：对实验现象的观察与分析，促进学生探究学习。
实验准备：
学生实验用品：小烧杯、玻璃片、滤纸、镊子、酚酞、蒸馏水、钠、硫酸铜溶液。
教师演示用品：小烧杯、玻璃片、滤纸、酚酞、硫酸铜溶液、镊子、蒸馏水、钠、1瓶氯气、酒精灯、铁架台（铁圈、铁夹）、石棉网、燃烧管。
多媒体课件
教学方法：实验法、问题探究法、讲解法
教学过程：
【引入】人们常说，水能灭火，水火不相容。下面我们做一个有趣的实验：请一个同学上来到讲台上用玻璃棒蘸取水点燃酒精灯。
【教师引导】在刚才的小魔术中奇妙现象产生的原因就是金属钠引起的。金属钠具有哪些性质和用途，这就是我们本节课所要研究的重点。
【板书】金属钠的性质和应用(课题)
【叙述】同学们，我们要研究一种物质，需要从以下几个方面研究：
物质的物理性质 物质的化学性质 制备方法 用途（保存方法）
【实验探究】 出示金属钠保存在煤油中的样品
（学生观察现象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应）
【实验探究1】用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。（一个同学上讲台做，一个同学观察并说出现象，以及能得到哪些结论？）
【结论】钠质软，银白色。
放置在空气中后表面会变暗（钠在空气中表面为什么会变暗呢？）
【学生活动】学生思考、交流与讨论。
【师生归纳】常温下，钠与空气中的氧气反应生成白色的氧化钠（Na2O）覆盖在银白色的钠表面，使金属失去光泽，看起来变暗。（让学生写出方程式:4Na+O2===2Na2O）
【教师设问】钠在常温下跟氧气生成氧化钠，那么在加热或者点燃的条件下又如何呢？
【实验探究2】将一小块金属钠放在一支硬质玻璃管中，用酒精灯对其加热，观察实验现象
【现象】钠熔化成银白色小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
【归纳】淡黄色固体为过氧化钠（Na2O2），过氧化钠是重要的化工原料。（让学生写出方程式 2Na+O2 点燃 Na2O2）
【问题探究2】氧化钠能否变成过氧化钠呢？
【结论】能。氧化钠可以被继续氧化，生成过氧化钠。（让学生写:2Na2O+O2 ===2Na2O2）
【设问】钠与非金属单质氧气能发生反应，那钠能跟其他非金属单质反应吗？
【实验探究3】将一小块金属钠放置在石棉网上，对其加热至熔化，迅速将一瓶氯气倒扣在钠上，观察实验现象
【现象】冒白烟（让学生写出方程式2Na+Cl2点燃2NaCl）
【结论】通过以上的探究，钠不但能跟氧气、氯气等反应，还能跟很多非金属单质反应，比如硫(S)、溴(Br2)、碘〔I2〕等分别生成：硫化钠(Na2S)、溴化钠(NaBr)、碘化钠(NaI)等。
【引入】钠除了能跟非金属反应外，还能和什么样的物质发生反应呢？
【实验探究4】（分组实验）向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。（注意：学生讨论现象，教师归纳）
浮 钠浮在水面上
小于水的密度，0.97g/cm3
熔 钠熔化成银白色的小球
反应放热 ，熔点低，97.81℃
游 小球在水面到处游动
有气体产生
响 水面上有嘶嘶的声音
有气体产生
红 烧杯中的溶液变红
有碱生成，NaOH
（引导学生从元素化合价变化的角度分析反应产物有氢气）【问题探究3】钠为什么要保存在煤油当中？
【讨论归纳】钠保存在煤油中是为了防止钠与氧气、水等物质接触而发生反应。所以必须用煤油覆盖住以隔绝空气。
【问题探究4】为什么取用钠时要用镊子呢？
【讨论归纳】钠对皮肤有很强的腐蚀性（皮肤表面有水），所以不能用手拿
【问题探究5】在取用钠时，多余的钠能否放回煤油中呢？
【讨论归纳】对块状或粒状固体取用后可以放回原试剂瓶中，但对于粉末状或者溶液等则不能放回原试剂瓶中，金属钠必须放回煤油中。
【问题探究6】我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。如果金属钠与硫酸铜溶液作用结果会如何呢？请你预测，并简要说明理由。
【学生实验探究5】向一只盛有CuSO4的大烧杯中加入一小块金属钠，观察实验现象。
【现象】生成无色气体和蓝色沉淀:2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2
【动画演示】微观角度解释
【讨论归纳】常温下能与水反应的活泼金属与盐溶液反应时应先考虑金属与水的反应。但活泼金属与无水的盐在熔化状态下可以发生置换反应。如工业上制钛。方程式为:
TiCl4+4Na 700-800°C Ti+4NaCl
【总结】钠很活泼既能跟非金属反应，也能跟水等反应。但钠如何制取呢？
【叙述】19世纪初，科学家戴维解开了这个谜团。在实验室中首先制得了金属钠。也就是电解熔融的氯化钠。方程式为：2NaCl 点燃 2Na+Cl2
【叙述】以上讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法以及制法。那么金属钠有哪些用途呢？
用途
原理
制Na2O2
和O2反应
核反应堆导热剂
Na、K合金为液体且导热性能好
高压钠灯
黄光射程远，透雾力强
冶炼某些贵金属
钠有强还原性
【叙述】这节课我们跟大家一起讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法、制取方法和用途。总结如下：
1.物理性质:
色状
银白色固体
熔点
低
硬度
小,质软
密度
小于水而大于煤油
导电性
电和热的良导体
2.化学性质:
反应
化学方程式
与氧气:
4Na+O2===2Na2O 2Na+O2 点燃Na2O2
与氯气
2Na+ Cl2 点燃 2NaCl
与水:
2Na + 2H2O=2NaOH+ H2
与CuSO4溶液
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2
【课堂小结】
从以上探究中知道钠很活泼，它的结构是
结构 2 8 1
【例题巩固】
1.下列液体可以用来保存金属钠的是 （ ）
A.水 B.浓NaOH溶液 C.煤油 D.CCl4（d>1g/cm3）
2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 （ ）
A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠有强还原性
3.下列关于金属钠的叙述，错误的是 （ ）
A.很软，具有银白色光泽 B.是电和热的良导体
C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃ D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁
4.将一小块金属钠投入氯化铁溶液中的化学反应方程式为
5．金属钠着火时，能用来灭火的是（ ）
A．水 B．湿抹布盖灭 C．干沙 D．泡沫灭火剂
专题2：第一单元 氯、溴、碘及其化合物
——氧化还原反应
【问题导读】
1、请同学们写出氯、溴、碘及其盐溶液间的置换反应。
2、在氯气与溴化钾溶液的反应中，哪些元素的化合价发生了变化？为什么会发生变化？
【主干知识】
1、氧化还原反应：
①概念：化学反应过程中元素 发生变化的反应叫氧化还原反应
②特征： 发生变化
③实质： 发生转移
2、氧化剂与还原剂，氧化反应与还原反应：
①失去电子的物质是 剂，还原剂发生 反应
②得到电子的物质是 剂，氧化剂发生 反应
3、氧化性与还原性以及强弱的判断
①在氧化还原反应中氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性
②一般来说，得电子能力越强，物质的 就越强
失电子能力越强，物质的 就越强
氟、氯、溴、碘的氧化性强弱顺序为
F- 、Cl-、Br-、、I-的还原性强弱顺序为
4、氧化还原反应方程式的书写
①双线桥法：用箭头表示反应物中不同（或相同）原子或离子间的电子转移
注意点：a.首先标出变价元素的化合价
b用双箭头表示，箭头从反应物指向生成物且起止为 元素
c在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数
图示:
失 ne-电子
还 原 剂 + 氧 化剂 → 氧化产物 + 还原产物
得ne-电子
②单线桥法：用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的结果
注意点：a.首先标出变价元素的
b用单箭头表示，箭头起点为 电子元素，终点为 电子元素
c在线桥上只标明电子转移的总数而不标得与失
图示：
ne-
还 原 剂 + 氧 化剂 → 氧化产物 + 还原产物
【课堂练习1】下列反应不是氧化还原反应的是 （ ）
A. 2F2+2H2O==4HF+O2 B. I2+SO2+H2O==H2SO4+2HI
C. 2KMnO4＋16HCl(浓) ==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O D. Na2O＋H2O==2NaOH
【课堂练习2】溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成相应的氯化物，跟水反应的化学方程式为：IBr＋H2O==HBr＋HIO,下列有关IBr的叙述中，不正确的是 （ ）
A.很多反应中IBr是氧化剂 B.在IBr中碘和溴的化合价均为零
C.和水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂 D.和NaOH反应生成NaBr和NaIO
【课堂练习3】下列反应中，能说明卤素氧化性顺序是Cl>Br>I的是 （ ）
①2HClO4+Br2==2HBrO4+Cl2 ②2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2
③2KI+Cl2==2KCl+I2 ④ 2KI+Br2==2KBr+I2
A.仅①②③ B.仅①②④ C.仅②③④ D.①②③④
【课堂练习4】用双线桥表示下列氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目
MnO2＋4HCl(浓) ==MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 2FeCl3＋H2S==2FeCl2＋S↓＋2HCl
题号
1
2
3
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答案
【达标提高】 （一看就懂，一做就会）
一、选择题：
1.下列有关氧化还原反应叙述正确的是 （ ）
A．置换反应一定属于氧化还原反应
B．在反应中不一定所有的元素化合价都发生变化
C．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
2.在反应3CO＋Fe2O3==2Fe＋3CO2中，CO是 （ ）
A．被氧化 B．氧化剂 C．被还原 D．还原剂
3.下列反应中，SO2被还原的是 （ ）
A．SO2＋2NaOH ==Na2SO3 B. SO2＋Cl2＋2H2O==H2SO4＋2HCl
C．SO2＋2H2S==3S＋2H2O D．SO2＋NO2==SO3＋NO
4.下列制取单质的反应中，化合物做还原剂的是 （ ）
A．Br2＋2NaI==2NaBr＋I2 B．Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑
C．2C＋SiO2==Si＋2CO D．2Al＋Fe2O3==2Fe＋Al2O3
5.下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ）
A．MnO4－→MnO2 B．Cl－→Cl C．H2S→SO2 D．Fe2＋→Fe
6.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有
（ ）
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
7、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是 （ ）
HCI+NaOH＝NaCl+H2O B、Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑
C、HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3 D、MnO2+4HCI(浓)＝MnCl2+C12↑+2H2O
*8.下列反应属氧化还原反应，而水既不是氧化剂也不是还原剂的是 （ ）
A．Mg3N2+6H2O==3Mg(OH) 2↓+2NH3↑ B.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
C.2NO2+H2O==2HNO3+NO D.2F2+2H2O==4HF+O2
*9.R、X、Y和Z是四种元素，它们常见化合价均为+2，且X2+与单质R不反应；X2+ + Z = X + Z2+； Y + Z2+ = Y2+ + Z。这四种离子氧化性大小符合 （ ）
A．R2+ 〉 X2+ 〉Z2+ 〉Y2+ B．X2+ 〉R2+ 〉 Y2+ 〉 Z2+
C．Y2+ 〉Z2+ 〉R2+ 〉 X2+ D．Z2+ 〉X2+ 〉R2+ 〉 Y2+
10.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ）
H2SO3 + I2 +H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3
A . H2SO3 > I- > Fe2+ > NO B. I- > F e2+ > H2SO3 > NO
C. Fe2+ > I- > H2SO3 > NO D. NO > Fe2+ > H2SO3> I-
11. ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4 △ 2ClO2↑+ K2SO4 +2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A、KClO3在反应中得到电子 B、 H2C2O4在反应中被氧化
C、ClO2是氧化产物 D、1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
12.在5NH4NO3==2HNO3 ＋ 4N2↑ ＋ 9H2O中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是 （ ）
A.1 ：1 B.3 ：5 C. 5 ：3 D. 2 ：8
13.已知硫酸、氯气、Fe、双氧水、碘均有氧化性，它们在酸性溶液中氧化性的强弱顺序为：Cl2>Fe3+>H2O2>I2>稀H2SO4，则下列反应不能发生的是 （ ）
A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+H2O==H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2O D．2Fe2++I2==2Fe3++2I-
*14.将13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，反应后将
溶液蒸干，得固体11.175克。则原来所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量之比为（ ）
A、3︰2︰1 B、1︰2︰3 C、1︰3︰2 D、2︰3︰1
*15.0.1mol/L的Na2SO3溶液30ml，恰好将2×10-3mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是 （ ）
A．+1 B.+2 C.+3 D.+4
二、填空题：
1. 根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题：
⑴氧化剂是 ，还原剂是
⑵氧化剂和还原剂的分子个数比
⑶当有68克氨气参加反应时，被氧化的物质为 克，生成还原产物为 克。
2.从下列各组反应的对比中，判断哪种微粒的氧化性最强，哪种微粒的还原性最强
⑴铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中， 原子还原性最强，Fe2+、Cu2+、Ag+ 中 离子氧化性最强。
⑵铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则氯气分子、氯离子、氢离子中， 具有氧化性， 氧化性最强。
3油画所用原料含有白色铅化物，久置于空气中就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2来清洗，则可将PbS转变为白色PbSO4,从而使得油画复原。
⑴上述清洗的化学方程式
⑵在此反应中，H2O2用作 发生转移的电子数目为
三、计算：
1、3Cu＋8HNO3(稀)＝＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，反应中有64g铜被氧化，则被还原的硝酸的质量是多少？
2、NH3与灼热的CuO反应，生成N2、Cu和化合物A。
⑴推断A的化学式。
⑵写出反应化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。
⑶当有17克还原剂发生反应时，求消耗氧化剂的质量。
专题二：第一单元 氯 溴 碘及其化合物
——氯气的性质（第一课时）
【问题导读】
氯气的物理性质是什么?实验式如何闻有毒气体？
氯气的化学性质有哪些？
【主干知识】
氯气的物理性质：
色： ， 态： ，味： ， 密度比空气 ，易液化，有毒， (能或不能)溶于水， 溶于饱和食盐水。
☆☆实验室里闻Cl2的方法： 。
氯气的化学性质：
氯气是一种化学性质很 的非金属单质，能与多种 和 直接化合。
【实验1】把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中
实验现象：铁丝在氯气中 ，生成大量 烟。
实验结论：在加热的条件下铁与氯气发生反应。反应方程式为： 。
〖资料〗铁有 和 两种价态。铁与氯气反应只生成 而不生成 说明氯气的活泼性
〖小结〗 此反应说明氯气与具有可变价态的金属反应时，一般生成 （高或低）价态的金属氯化物。
应 用：已知氯气在一定条件下，能跟绝大多数金属反应生成盐。请你写出下列反应的化学方程式：
1）氯气与金属钠反应：
2）氯气与金属铜反应：
☆☆氯气除了能跟金属反应外，还能与非金属反应，比如氢气在氯气中 （填反应条件）生成 。反应方程式为： 。
小 结：此反应说明燃烧 （一定或不一定）要有氧气参加。
【实验2】将干燥的有色布条和湿润的有色的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中
实验现象：干燥的有色布条 ，湿润的有色布条
实验结论：氯气 （有或没有）漂白性。
【实验3】氯气分别与氢氧化钠溶液和水作用
实验现象：抽取氢氧化钠的针筒中，气体颜色 ，溶液颜色 。抽取水的针筒中，气体颜色 ，溶液颜色 。
实验结论：氯气能溶与水而使其由无色变为 ，且有部分与水发生反应，反应方程式为 。氯气与氢氧化钠反应生成无色物质，反应的方程式为 。
〖归纳〗氯气与碱溶液反应生成 、 和 。
应 用：工业上用 和 为原料制造漂白粉。主要成分为 。反应方程式为： 。
【精彩例题】
H2点燃后插入氯气集气瓶中,产生的现象是 ( )
A.爆炸 B.安静燃烧
C.瓶内充满棕色烟 D.火焰立刻熄灭
2.下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（ ）
A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3
3．漂白精是用氯气和 反应制得的。制取反应的化学方程式为 。漂白精是 物，其有效成分为 。氯气和漂白精用于漂白是因为在一定条件下产生 之故。工业上之所以把氯气加工成漂白精再用于漂白，是因为：① ②
【巩固练习】
班级：高一（ ）班 姓名： 学号： 成绩：
1、氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的 （ ）
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水
A、①②③ B、②③ C、③④ D、③④⑤
2．下列说法正确的是 （ ）
A．氯气是黄绿色的，C1—是无色的
B．H2在C12中能安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成
C．Cl2和H2的混合气一定会发生爆炸
D．燃烧时一定要有氧气参加
3、下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是 （ ）
A、氢气在氯气中燃烧 B、镁条在氧气中燃烧
C、氢气在氧气中燃烧 D、细铁丝在氯气中燃烧
4、将Cl2制成漂白粉的主要目的是 （ ）
增强漂白和消毒作用
使它转化为较稳定物质，便于保存和运输
使它转化为较易溶于水的物质
增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒
5．除去氯气中的水蒸气，应选择的干燥剂是 （ ）
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.固体烧碱 D.无水氯化钙
6．2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单一
价态的氯化物，则其化学式为 （ ）
A、NaCl B、MgCl2 C、FeCl3 D、CuCl2
★7．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是 （ ）
A．NaOH B．NaCl C.NH3.H2O D．NaHCO3
★★8．在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，恰好完反应后冷却
到室温，所得液体产物的质量分数为33.6％，则原有H2、O2和Cl2的分子数之比是 （ ）
A.6：3：2 B.9:4:1 C.9:6:1 D.13:6:1
★9．在标准状况下，把aL的H2和Cl2混合气体，通过电火花点燃，充分反应后，所得气
体恰好使溶液中的bmolNaOH完全转化成盐，则的关系不可能是： （ ）
A.b=a/22.4 B.0
a/22.4 D.b≥a/11.2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10、某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成
氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。
⑴处理钢瓶的方法正确的是 ，简述理由
A、钢瓶推到坡下的小河里 B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C、把钢瓶扔到农田中
⑵钢瓶处理后，工人应立即 ，简述理由
A、转移到坡下 B、转移到坡上
11．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白
粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
（2）漂白粉的有效成分是（填化式） 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化
学`方程式为 。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。
★★12．下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
⑴实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒
精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻管内盛有炭粉，发生化
学反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中化学方程式： ，
⑵在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，为什么？
⑶D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是 ，B的作用是 。
★★★13、在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如图所示的装置[Ⅰ]。并设想用[Ⅱ]或[Ⅲ]两种简易装置代替[Ⅰ]的b～c部分。
试回答：⑴若用[Ⅰ]制取氯气，b瓶中加入的液体一般为______________。在选取试剂正确且
适量的前题下，反应开始后，当关闭活塞K时，如若发现c中液面不明显上升，你分析可能
的原因是____________________ ____，检查的简单方法是 。
⑵装置[Ⅰ]中b能防止多余气体逸散的原因
⑶欲用[Ⅱ]或[Ⅲ]代替[Ⅰ]中的b～c部分(选用液体相同)，是否可行?说明理由。
[Ⅱ]是否可行(填“是”或“否”) _____ _理由是
[Ⅲ]是否可行(填“是”或“否”) ___ __ 理由是_______ _ ______ 。
专题二：第一单元 氯 溴 碘及其化合物
——氯气的性质（第二课时）
【问题导读】
氯水的成分有哪些？又有哪些性质？
次氯酸的性质有哪些？
氯气有哪些重要的用途？
【主干知识】
氯水的性质:
氯气的 称为氯水。氯水因溶有氯气而显 色。溶解在水中的部分氯气能跟
水发生反应。生成 和 反应方程式为 。
【实验1】实验现象：pH试纸都变 色，片刻后，测氯水的pH试纸变成 色。
实验结论：氯水显 性和 性。说明氯水中有 和
【实验2】实验现象：品红溶液变 色。
【实验3】实验现象：滴入硝酸银后产生 。再加稀硝酸
实验结论：新制氯水中含有 。反应方程式为
次氯酸的性质：
①．次氯酸是一种 酸，属于 电解质。在新制氯水中主要以 形式存在。
②．次氯酸 （稳定或不稳定），容易分解放出 。在 条件下分解速率加快。反应方程式为
③．次氯酸 （能或不能）杀菌。自来水常用氯气来消毒（目前已逐步用ClO2代替）。实质就是利用 的 性。
④ 次氯酸能使某些有机色素和染料 。因此，将Cl2通入石蕊试液中，看到的现象是 。
氯气的用途：氯气是一种重要的 ，在生产和生活上应用十分广泛。比如
① ② ③
【疑难辨析】氯水和液氯的区别
氯水
液氯
物质类别
所含微粒种类
主要性质
制 法
存在条件
保存方法
【精彩例题】
1、下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是 （ ）
A、液氯是纯净物，而氯水是混合物 B、液氯无酸性，氯水有酸性
C、液氯和氯水都有漂白性 D、液氯无色，氯水呈黄绿色
2、下列关于氯水的叙述，正确的是 （ ）
A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D、氯水放置数天后酸性增强
3、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明①本品为无色液体呈碱性②使用时应
加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是 （ ）
A、Cl2 B、H2SO4 C、NaClO D、KMnO4
4.用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸之前需要在阳光下照射一段时间的目的 （ ）
A.起到杀菌作用 B.使水中的次氯酸分解
C.提高水温 D.增加水中的氧气含量
【巩固练习】
班级：高一（ ）班 姓名： 学号： 成绩：
1、从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100
多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气
之所以长期用于自来水消毒，原因是 （ ）
A、氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B、氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C、氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒
D、氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低
2、为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须 （ ）
A、在钢瓶中充入稀有气体 B、彻底干燥钢瓶内壁
C、用盐酸彻底清洁钢瓶 D、除去钢瓶表层的铁锈
3、下列溶液中不存在氯离子的是 （ ）
A、氯水 B、氯化氢溶液 C、漂白粉溶液 D、氯酸钾溶液
4、标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将
此气体与1L1mol·L－1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液 （ ）
A、一定显酸性 B、一定显碱性
C、一定显中性 D、可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性
5、某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反
应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是 （ ）
A、Cu Zn B、Na Zn C、Fe Ca D、Cu Ca
6、自来水一般是用少量的氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制
某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不
能用自来水配制 （ ）
A、 Na2SO4 B、NaCl C、 AgNO3 D、K2CO3
7、下列关于物质的保存不正确的是 （ ）
A、AgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B、氯水保存在无色广口瓶中
C、液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D、漂白粉可露置于空气中保存
8、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会
更好的原因可能是 （ ）
A、漂白粉被氧化了
B、有色布条被空气中的氧气氧化了 C、漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO D、漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
1
2
3
4
5
6
7
8
9、向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。
A、AgNO3溶液 B、NaOH溶液 C、水
10、在学生已经知道氯水的成分后，老师在课堂上演示了一个趣味实验：把一朵带露的红
玫瑰放到盛有干燥氯气的集气瓶中。红玫瑰很快变成“白”玫瑰。学生对此进行了猜测。
猜测一：氯气具有漂白性，能使红玫瑰褪色
猜测二：氯气与玫瑰上的水分作用，产生的盐酸使红玫瑰褪色
①你认为哪种猜测是正确的？如果你不同意以上两种猜测，请给出你的猜测。
②请你设计实验方案，证明你的观点。（提供的实验用品有：带露的玫瑰、风干的玫瑰、盐酸、干燥的氯气、氯水、蒸馏水，实验仪器自选。）
实验方案：
11、常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标
准状况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右
图所示
⑴分别写出A、B、C、D的化学式：
A B C D
⑵写出A→B ，D→A的化学方程式
A→B
B→D
12、写出表示下列变化的有关反应化学方程式，并计算如果要制取635g漂白粉，一共需
要含杂质4%的石灰石多少克？
石灰石→生石灰→消石灰→漂白粉
班级：高一（ ）班 姓名： 学号： 成绩：
专题２ 从海水中获得的化学物质
氯气的生产原理
【学海导航】1.人类如何从海水中提取氯化钠并生产氯气的?
２．电解食盐水时可以观察到什么现象，得出什么结论?
３．氯气的实验室制法
【主干知识】一．氯气的生产原理
１．海水中氯化物的含量非常高，主要为＿＿＿＿＿，其次是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
２．氯碱工业
工业上制取氯气大多采用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的方法，以此为基础制取氯气等产品的工业称为＿＿＿＿＿工业。我国主要以＿＿＿＿为原料,海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。
３．电解饱和食盐水装置 原料：＿＿＿＿ 阳极：＿＿ 阴极：＿＿
（1）接通电源，观察阴阳两极现象
（2）通电一段时间后，用小试管收集U形管左端产生的气体，２ｍｉｎ后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，观察现象
（3）取一只小试管，用向上排空法收集从U形管右端收集到的气体，并用湿润的淀粉碘化钾试纸放在试管口，观察现象
（4）关闭电源，打开U形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加１～２滴酚酞溶液，观察现象
将上述实验中观察到的现象和所得结论填入下表
实验现象
结论
（１）
（２）
（３）
（４）
化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
与电源正极相连的电极上产生＿＿气。
与电源负极相连的电极上产生＿＿气。
问题： （１）ｂ端为何要通入氢氧化钠溶液？
（２）两电极产生的气体体积比为＿＿＿＿＿＿＿。
（３）电解食盐水除了得到氯气以外，还能得到___________。
【例题１】目前我国工业上大多采用离子交换膜法电解食盐水制烧碱和氯气。如图：电解槽中用石墨或钛作阳极与电源正极相接，用铁网作阴极与电源负极相接，中间设特殊的离子交换膜。
试分析：从a进入的液体是 ，从b流出的液体是 ；图中的离子交换膜只允许_____离子通过，该离子交换膜的作用是
。
【思考】 你认为这种制碱的方法存在的缺点是________(填序号)
A、消耗大量的电能 B、产品中氢气和氯气用途不大，造成浪费
C、食盐不易获取 D、生产过程中若处理不当易造成环境污染
二．氯气的实验室制法
原理：在实验室里，氯气可以用＿＿＿＿和＿＿＿＿在__________条件下反应来制取。
实验室制取氯气的化学方程式： 。
装置及主要仪器：
①a、b、d中所装试剂分别为＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿
洗气瓶(＿＿进＿＿出)。
②本气体发生装置为三大发生装置之一，适用于固体(或液体)与液体在加热条件下制气体的实验。
3．净化方法：因浓HCl有挥发性，制的Cl2中常混有 和 杂质，常用饱和食盐水除 ___，用 除水蒸气，其顺序是先通过__________,再通过__________。
4.收集方法：利用Cl2密度比空气密度 且 （填 “能”或“不能”）溶于水，难溶于饱和食盐水，可用 排空气法或排饱和食盐水法。
5．尾气吸收装置：因Cl2有毒污染空气，用 吸收多余的氯气，反应的化学方程式为 。
6.检验：用湿润的KI淀粉试纸,现象是试纸变_______,有关反应的化学方程式为___________________________________________________.
【巩固练习】
题号
１
２
３
４
5
６
７
８
９
答案
1、海水中含量最多的离子是
A、钠离子 B、氯离子 C、钙离子 D、镁离子
2、氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是
A、汉弗莱·戴维 B、舍勒 C、阿伏加德罗 D、侯德榜
3、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解片刻，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是
A、Cl2 B、O2
C、H2 D、HCl
4、若上题中电解的是未精制的饱和食盐水（即是粗盐溶于水），结果很快在某一电极附近出现浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是
A、碳酸镁 B、硫酸钡
C、氢氧化镁 D、碳酸钡
5、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸
④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液
A、①④②⑤③ B、④①②⑤③
C、②⑤④①③ D、⑤②④③①
６、实验室用浓盐酸和足量的MｎO２共热制氯气时，若实际参加反应的HCｌ为0.2mol，理论上可收集到的氯气的质量
（A）约等于３.55ｇ （B）小于3.55ｇ
（C）大于3.55ｇ （D）约等于7.1ｇ
7、用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气 （提示：稀盐酸与MｎO２不发生反应）
A、②比①多 B、①比②多 C、一样多 D、无法比较
8、为了在实验室制得不含氯化氢的干燥的氯气，正确的净化顺序是
A、第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯化钙
B、第一步通过浓硫酸，第二步通过饱和食盐水
C、第一步通过饱和食盐水， 第二步通过无水氯化钙
D、第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸
9、实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是
A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑
B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑
C、4HCl+MnO2 △MnCl2+2H2O+Cl2↑
D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑
１０、实验室制氯气有如下操作，正确的操作顺序是＿＿＿＿＿＿＿＿＿
缓缓加热
加入MｎO２粉末
连好装置，检查气密性
从装有浓盐酸的分液漏斗中加浓盐酸
将多余氯气用NａOH溶液吸收
向上排气收集氯气
１１、右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置， 图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）
⑴仪器A的名称是 ；水槽中应盛放的
是 ；烧杯中盛放的是 ；
烧瓶中反应的化学方程式 ；
⑵在收集氯气时，应打开 ,关闭___。当氯气收集完毕时打开 ,关闭___。（填a,b）
⑶ 若要制得标准状况下的Cl2 0.672L，理论上需要MnO2的物质的量是多少？
解：
１２、某氯碱厂打算利用电解食盐水所得气体生产盐酸。
⑴写出电解食盐水制取H2、Cl2的化学方程式： 。
⑵若该氯碱厂日产50% NaOH溶液3000 kg。如果把同时生产的Cl2和H2都制成38%的盐酸，试计算理论上每天可生产盐酸的质量。
解：
【登高眺望】
13.足量的浓盐酸与4.35gMnO2混合加热，向反应后的溶液中加入10.6g10％的Na2CO3溶液，恰好不再产生气体，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液求：
①标准状况下产生Cl2的体积
②生成AgCl沉淀的质量
解：
专题二：第一单元 氯 溴 碘及其化合物
—— 溴、碘的提取
【问题导读】
如何从海水中提取溴、碘？溴、碘的提取有哪些区别？
溴、碘有哪些物理性质？提取中利用了它们的哪些物理性质？
卤素单质的性质有哪些相似之处？卤素单质间的置换反应如何发生？
溴、碘在生产和生活中有哪些应用？
【主干知识】
溴、碘的提取：
从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取 后的母液中，将溶液中的 氧化
成 。生成的单质溴仍然溶解在水中，鼓入 或 ，能使 挥发出来，冷凝得到 ，精制粗溴可得到高纯度的溴单质。
海洋中某些植物具有富集碘的能力，如 等。所以从 中提取碘是工业上获取碘的一种途径。
溴、碘的物理性质：
通常情况下，溴是 色 味，易 ，密度比水 的 体，具有强烈的腐蚀性。碘是 色的 体，易 。溴、碘在水中都溶解度都很 ，但易溶于 、 等有机溶剂。
氯、溴、碘单质间的置换
【活动与探究】 完成实验并填写下表
实验
实验现象
化学方程式
氯水与溴化钾溶液
氯水与碘化钾溶液
溴水与碘化钾溶液
☆〖信息提示〗4．卤素：
氯、溴、碘的电子层结构非常相似，其最外层都为7个电子，都容易得到1个电子而使最外层电子达到8电子稳定结构。所以他们的化学性质是非常相似的。比如溴、碘在一定的条件下也能与氢气，与水以及与碱发生反应，生成物跟氯气分别与氢气、水、碱的反应相似。请你写出相关的化学方程式。
⑴.与氢气的反应：溴、碘与氢气反应跟氯气与氢气反应相似，均生成相应的气态氢化物，只是反应条件有所区别
氯气和氢气在光照条件下反应：
溴和氢气在500。C条件下反应：
碘和氢气在加热条件下发生反应，但生成物不稳定易分解，又生成碘和氢气
⑵.与水的反应：溴、碘与水反应跟氯气与水反应相似，均生成相应的酸和次卤酸
氯气+水：
溴+水：
碘+水：
⑶.与碱反应：溴、碘与碱反应跟氯气与碱反应相似，均生成相应的次卤酸盐、金属卤化物和水：
氯气与氢氧化钠反应：
溴与氢氧化钠反应：
碘与氢氧化钠反应：
⑷.卤素单质间的置换反应：
氯气+溴化钾：
氯气+碘化钾：
溴+碘化钾：
⑸.卤化银：
AgCl
AgBr
AgI
颜色
溶解性
制法
化学性质
用途
☆〖信息提示〗5.碘的提取工业流程：①灼烧：将食用干海带 ，烧成海带灰后，自然冷却。②浸泡：将灼烧所得海带灰 ，不断搅拌， ③氧化：在滤液中加入
，静置。④提纯：将所得溶液进行 、 ，从而得到单质碘。其流程如下：
水 氯气
海带 灼烧 浸泡 过滤 氧化 提纯 碘单质
6.溴、碘的应用：
溴、碘及其化合物在生产和生活中都有广泛的应用。溴可用于生产多种药剂，如
等。 是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。碘是一种重要的药用元素， 可用于人工降雨。
【精彩例题】
1、下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是 （ ）
A、氯化氢 B、氯气 C、碘蒸气 D、氢气
2．溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性
强下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是 （ ）
A、溴单质可以和烧碱溶液反应 B、溴单质只具有氧化性
C、溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子
D、溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验
【巩固练习】
班级：高一（ ）班 姓名： 学号： 成绩：
1、⑴如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。绿色植物通过光合作
用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的
食品叫白色食品。下面属于蓝色食品的是 （ ）
A、食醋 B、面粉 C、海带 D、白酒
⑵医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的 （ ）
A、碘元素 B、铁元素 C、钾元素 D、锌元素
⑶实验室从海带中提取碘有如下化学反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2 这一反应所属类型（ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
2、向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到
的物质是 （ ）
A、KCl B、NaCl和KCl C、NaCl和KBr D、NaCl、KCl和I2
3、海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被称为“海洋元素”的是 （ ）
A、氮 B、硫 C、溴 D、氯
4、欲除去液溴中溶解的少量氯气，可向其中适量添加的试剂及操作方法为 （ ）
A、氢氧化钠溶液、分液 B、溴化钠溶液、分液
C、硫酸钠溶液、分液 D、溴化钾固体、过滤
5、下列物质与其用途相符合的是 （ ）
①Cl2——做消毒剂 ②AgBr——制胶卷，感光纸 ③AgI——人工降雨 ④碘——预防甲状腺肿大 ⑤淀粉——检验I2的存在 ⑥NaClO——漂白纺织物
A、②③④⑤⑥ B、①②③④⑤ C、②③④⑤ D、全部
6、下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此，你得到的信息和
作出的推测是 (相对原子质量：O—16；K—39；I—127) （ ）
A、此食盐是纯净物
B、“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
C、1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)g
? D、“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
?7、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一
种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到
纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出
的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化
学式表示这3种物质都正确的是 （ ）
A、①AgNO3 ②NaBr ③AgBr B、①AgNO3 ②NaCl ③AgCl
C、①AgCl ②AgNO3 ③NaCl D、①AgNO3 ②NaI ③AgI
★8.将13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，反应后将
溶液蒸干，得固体11.175克。则原来所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量之比为（ ）
A、3︰2︰1 B、1︰2︰3 C、1︰3︰2 D、2︰3︰1
1
2
3
4
5
6
7
8
9、⑴要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘，可先将固体混合物 ，使碘 ，
把碘除去；再将处理过的残渣溶于水，向溶液中先 ，充分反应后，再加入适量的 ，分层后进行 操作，最后将溶液蒸发结晶，即得纯净的NaCl。
★⑵盛放溴水的试剂瓶不能用橡胶塞，其原因是 ；装碘的瓶
子不能用铁盖，其原因是________________________________________；不能用自来水配制碘化钾溶液，其原因是___________________________。
10、某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
第1步：灼烧。将足量海带灼烧成灰烬。该过程中使用到的玻璃仪器有 （填代号）
A、试管 B、瓷坩埚 C、坩埚钳 D、三角架 E、泥三角 F、酒精灯 G、容量瓶H、玻棒
第2步：Iˉ溶液的获取。操作是_________________________________________。
第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_________（填代号）。
A、浓硫酸 B、新制氯水 C、KMnO4溶液 D、H2O2
理由是__________________________________________________________________。
第4步：碘单质的检验。取少量第3步的溶液，滴淀粉溶液，若溶液显蓝色，则证明含碘。
11、碘化钠和氯化钠的混合物10g，跟足量Cl2反应后，经加热、烘干最后得固体6.64g，
求混合物中NaCl的质量分数。
班级：高一（ ）班 姓名： 学号： 成绩：
专题二: 第二单元 钠镁及其化合物
碳酸钠的性质与应用
【学海导航】1.碳酸钠的性质
2.Na2CO3与NaHCO3的性质与比较
3.侯制碱法
【主干知识】一.碳酸钠的性质
碳酸钠俗名___________或__________,____色_________状;碳酸钠晶体含结晶水,化学式为________________,在空气里碳酸钠晶体很容易_____________,并逐渐碎裂成粉末.
【实验探究1】在两支洁净的试管中分别加入2～3ml澄清石灰水和氯化钙溶液,再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液,振荡,观察实验现象.
现象_________________________________________________________
反应方程式______________________________________________________
______________________________________________________
【实验探究2】按图组装仪器,将滴管中的浓盐酸加入瓶中,观察实验现象.
现象____________________________________________________________
反应方程式______________________________________________________
【实验探究3】用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH.
现象_____________________________________________________________
结论_____________________________________________________________
【实验探究4】在一只烧杯中加入50ml0.5mol·L-1碳酸钠溶液,用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾.将一块油污的铜片浸入碳酸钠溶液中,静置约2min.用镊子将铜片从溶液中取出后,用水冲洗干净.比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况.
现象_____________________________________________________________
结论_____________________________________________________________
【问题】碳酸钠被称为“纯碱”的原因是什么?
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
碳酸钠在一定条件下,可以与碳酸氢钠相互转化
反应方程式分别为
______________________________________________________
______________________________________________________
二.Na2CO3与NaHCO3的性质与应用比较
碳酸钠
碳酸氢钠
组成
俗名
晶体色态
溶解性
热稳定性
与酸反应
与碱反应
与CO2反应
与BaCl2
水溶液碱性
主要用途
三.侯氏制碱法原理
工业上以_____________为原料生产纯碱
将__________通入____________的__________饱和溶液中,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出,反应方程式
___________________________________________________________
过滤得到碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠
过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气,搅拌,经降温后副产品氯化铵晶体析出.
【巩固练习】
题号
１
２
３
４
5
６
７
８
9
10
答案
1、下列物质热稳定性最好的是
A．石灰石 B．小苏打 C．纯碱 D．碳铵
2、下列各物质中的杂质(括号内)可用加热的方法除去的是
A．Na2O2（Na2O） B．NaHCO3（Na2CO3）
C．Na2O（NaOH） D．NaOH（Na2CO3）
3、一般情况下，将下列物质置于空气中，不发生变化的是
A．Na2CO3·10H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2O
4、质量相等的NaHCO3和Na2CO3混合物共有a克，加热一段时间后质量变为b克，当NaHCO3完全分解时，b值为
A．53a/168 B．137a/168 C．53a/84 D．159a/190
5、在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为
A、1∶1.5 B、1∶1 C、1∶2 D、2∶1
6、可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是
A．加热时有无气体放出 B．滴加盐酸时有无气泡放出
C．溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成
D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成
7、除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是
A、加入适量盐酸 B、加入NaOH溶液
C、加热灼烧 D、配成溶液后通入CO2
8、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后靜置，最终所得晶体的质量为
A、等于1.06g B、等于2.86g
C、大于1.06g而小于2.86g D、大于2.86g
※9、下列实验操作最终可得无色透明溶液的是
A、过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中
B、过量CO2通入澄清石灰水中
C、将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中
D、少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中
※10、有甲、乙、丙三种溶液。甲溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成，再加入乙溶液，沉淀溶解并有气体放出，再加入丙溶液，又有白色沉淀生成。则甲、乙、丙三种溶液依次是
A．CaCl2、稀HNO3、BaCl2三种溶液B．CaCl2、稀Na2SO4、K2SO4三种溶液
C．BaCl2、稀HNO3、Na2SO4三种溶液D．CaCl2、稀HCl、Ba(NO3)2三种溶液
11、通常用盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶来除去混杂在CO2中的HCl气体,写出反应的方程式 。不允许采用NaOH溶液的原因是 ，也不允许采用饱和Na2CO3溶液的原因是 _______________。
12、把A g NaHCO3固体加热分解一段时间后，固体质量变为B g。求：
(1)未分解的NaHCO3的质量和生成的Na2CO3的质量。
(2)当B为多少时，表明NaHCO3完全分解。
13、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：(1)原混合物中各物质的质量。（2）所用盐酸的物质的量浓度。
班级：高一（ ）班 姓名： 学号： 成绩：
专题二 第二单元 离子反应
【学海导航】
通过学习,能够掌握强电解质和弱电解质
学会写离子反应方程式
【主干知识】
强电解质与弱电解质
【实验探究】在4只相同的小烧杯中加入50mL物质的量浓度均为0.1mol.L-1
的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液和氨水，按图示装置进行实验
强电解质
弱电解质
定义
化合物种类
电离条件
电离程度
溶液里的粒子
物质类别
实例
【例题精析】
1、下列物质中，能导电的是 ，属于强电解质的是 ，属于非电解质的是 。（填序号）①Cu、②液氨、③蒸馏水、④氯化钠晶体、⑤硫酸溶液、⑥干冰、⑦BaSO4、⑧金刚石
离子方程式
1、定义：
离子方程式的书写方法：
写——写出反应的化学方程式；
拆——把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式
删——将不参加反应的离子从方程式两端删去。
查——检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。
【巩固练习】
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
一定要将答案写在表格里噢！！！
1、下列说法正确的是
A、CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等
B、NaCl溶液能导电是因为溶液中有能够自由移动的Na＋和Cl－
C、H2SO4在电流作用下在水中电离出H＋和SO42－
D、检验CO32－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
3、下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有
A、1个 B、2个 C、3个 D、4个
3、下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有
A、1个 B、2个 C、3个 D、4个
7、现有：①铁片、②NaCl、③稀氨水、④CH3COOH、⑤酒精、⑥稀盐酸、⑦浓H2SO4、⑧KOH、⑨蔗糖、⑩H2S，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是
〖练习〗书写下列反应的离子方程式
1、氢氧化铁与盐酸反应：
2、石灰石与盐酸反应：
3、铁和稀硫酸反应：
4、金属钠和水反应：
5、硫酸与氢氧化钡溶液的反应：
6、氯化钠和硝酸银溶液反应：
7、纯碱与醋酸反应：
班级：高一（ ）班 姓名： 学号： 成绩：
专题二 第二单元 离子反应（第三课时）
1、写出下列反应的化学方程式，再将它们改写成离子方程式
⑴ Fe＋ HCl―― 离：
Zn＋ H2SO4―― 离：
⑵ CuO＋ H2SO4―― 离：
Fe2O3＋ HCl―― 离：
⑶ Fe＋ CuSO4―― 离：
⑷ Mg(OH)2＋ HNO3―― 离：
Cu(OH)2＋ H2SO4―― 离：
⑸ NH3·H2O＋ HCl―― 离：
⑹ NaHCO3＋ HCl―― 离：
NaHCO3＋ NaOH―― 离：
⑺ CH3COOH＋ Ca(OH)2―― 离：
CH3COOH＋ CaCO3―― 离：
CH3COOH＋ Na2CO3―― 离：
⑼ ①NaOH溶液中通入少量CO2
离：
②NaOH溶液中通入过量CO2
离：
⑽ ①Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液
离：
②HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液
离：
2、除杂题（用离子方程式表示）
⑴Na2SO4（Na2CO3）
⑵NaCl（Na2SO4）
⑶FeSO4（CuSO4）
⑷Na2CO3（NaOH）
⑸NaHCO3（Na2CO3）
3、在横线上填上适当的分子或离子，完成离子方程式（化学计量数不可改变）
⑴ ＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O
⑵ ＋3H＋＝＝Fe3＋＋
⑶Cu2＋＋SO42－＋ ＋ ＝＝Cu(OH)2↓＋
⑷CO2＋ ＝＝CO32－＋
⑸HCO3－＋ ＝＝CO32－＋
⑹ ＋Ca2＋＋2OH－＝＝CaCO3↓＋
4、完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变）
（1）（ ）＋2（ ）＋（ ）＋2（ ）＝＝BaSO4↓＋2H2O
（2）（ ）＋Ca2＋＋2（ ）＝＝CaCO3↓＋（ ）
（3）Cu2＋＋（ ）＋Ba2＋＋2（ ）＝＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
（4）（ ）＋3H＋＝＝Fe3＋＋（ ）
三、推断题
5、有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：
① A＋B－→C＋E ② C＋NaOH－→蓝色沉淀D＋F
③ D－→A＋E ④ F＋Ba(NO3)2－→白色沉淀＋NaNO3
回答下列问题
（1）写出它们的化学式：
A B C D E F 。
（2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式
①
②
③
④
6、在某一混合溶液中，经检测含有Na＋、Fe3＋、Cl－三种离子，有Na＋质量为46g,Cl－质量为177.5g，问Fe3＋质量为多少g？
解：
7、向一价金属的碘化物中逐滴滴加AgNO3溶液，直到沉淀完全为止，已知生成的硝酸盐溶液质量等于原碘化物溶液的质量，求原硝酸银溶液的质量分数？
解：
班级：高一（ ）班 姓名： 学号： 成绩：
专题二 第二单元 离子反应（第四课时）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
一定要将答案写在表格里噢！！！
1、下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是（ ）
A、邓稼先 B、李四光 C、华罗庚 D、侯德榜
2、下列物质中，导电性能最差的是（ ）
A、石墨棒 B、盐酸溶液 C、熔融氢氧化钠 D、固体氯化钾
3、用1L的1.0mol·L－1NaOH 溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的浓度之比约是（ ）
A、1∶3 B、1∶2 C、2∶3 D、3∶2
4、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都减少，其方法是（ ）
A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体
C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液
5、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A、H＋、I－、Br2、Na＋ B、Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C、K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D、Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
6、只能表示一个化学反应的离子方程式为（ ）
A、BaCO3+2CH3COOH==Ba2++CO2↑+H2O+2CH3COO－
B、Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－==2H2O+BaSO4↓
C、CH3COOH+OH－==CH3COO－+ H2O
D、Fe3＋+3NH3?H2O==Fe(OH)3↓+3NH4＋
7、离子方程式BaCO3+2H＋== CO2↑+H2O+ Ba2＋中的H＋不能代表的物质是（ ）
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A、①③ B、①④⑤ C、②④⑤ D、①⑤
8、下列反应属于离子反应的是（ ）
A、H2和O2反应生成水 B、锌片投入稀硫酸中
C、KClO3和MnO2混合共热制O2 D、CuSO4溶液中加入NaOH溶液
9、在反应2MnO4－+5H2S+6H＋==2Mn2＋+5S↓+8H2O中，电子转移的总数为 ，还原剂为 ，还原产物为 ，当反应中有80gS析出时，有 mol MnO4－ 被 ，同时有 g H2S被 。
10、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：① 按图组装仪器，并检验装置的气密性
② 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④ 从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
⑴ 在用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明________________________。
⑵ 装置中干燥管B的作用是___________________________________________。
⑶ 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________________（填偏高、偏低或不变）。
⑷ 步骤⑤的目的是__________________________________________。
⑸ 步骤⑦的目的是__________________________________________。
⑹ 试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________。
⑺ 还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。
11．将1(12 L(标准状况(的氯气通入500 mL、浓度为0(4 mol / L的KBr溶液中，充分反应后，将溶液蒸干得固体。求固体的成分及成分的质量。
级：高一（ ）班 姓名： 学号： 成绩：
专题二 第二单元 离子反应（第二课时）
【学海导航】
掌握离子方程式的正误判断
学会判断离子是否大量共存
【主干知识】
一、书写离子方程式易出现的错误分析
1、强弱电解质不分，易溶与难溶不分
例：氢氧化铁与盐酸反应：OH－＋H＋＝＝H2O(错)
应为：
2、没有注意反应事实
例：铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑(错)
应为：
3、没有遵守质量守恒和电荷守恒
例: 金属钠和水反应：Na＋2H2O＝＝Na＋＋2OH－＋H2↑(错)
应为：
4、系数化简时的错误
例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应：H＋＋SO42－＋OH－＋Ba2＋＝＝BaSO4↓＋H2O（错）
应为：
5、漏写离子 将上一题写成：Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓(错)
6、没有参加反应的离子没有删除
例：氯化钠和硝酸银溶液反应：Na＋＋Cl－＋Ag＋＋NO3－＝＝AgCl↓＋Na＋＋NO3－（错）
应为：
7、不是溶液中的反应写出了离子方程式
例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨：H＋＋Cl－HCl↑(错)
该反应没有离子方程式
二、离子在溶液中能否大量共存问题思考方法：
离子能否大量共存，关键就是看离子间是否发生离子反应，若反应则不能大量共存。
（1）看离子间能否发生复分解反应
离子间能否生成难溶物。
如：Ca2＋＋CO32－＝＝CaCO3↓，所以Ca2＋和CO32－在溶液中不能大量共存。
②离子间能否反应生成挥发性物质（气体）。
如：2H＋＋CO32－＝＝CO2↑＋H2O、H＋＋HCO3－＝＝CO2↑＋H2O、2H＋＋SO32－＝＝SO2↑＋H2O。所以H＋和CO32－、H＋和HCO3－、H＋和SO32－等在水溶液中不能大量共存。
③离子间能否反应生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水等）。
如：H＋＋OH－＝＝H2O、H＋＋F一＝＝HF、H＋＋ClO－＝＝HClO、OH－＋NH4＋＝＝NH3·H2O，所以H＋和OH－、H＋和F－、H＋和ClO－、OH－和NH4＋等在水溶液中不能大量共存（HF、HClO均为弱酸）。
（2）看离子间能否发生氧化还原反应
一般地说典型的氧化性离子（如Fe3＋、MnO4－、Cr2O72－、C1O－等）和典型的还原性离子（如Fe2＋、S2－、I－、SO32－等）因在溶液（特别是酸性溶液）中发生氧化还原反应而不能大量共存。
（3）看清题目，审准题意，挖掘出隐蔽条件
有的离子虽不在离子组中存在，但有时在条件中隐蔽出现，如某强酸性（或强碱性）溶液中，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H＋（或OH－）。此外还要注意溶液是否有颜色。如Cu2＋（蓝色）、Fe3＋（棕黄色）、Fe2＋（浅绿色），MnO4－（紫红色）等都有颜色，若为无色溶液，则说明这些离子不存在。
【巩固练习】
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
一定要将答案写在表格里噢！！！
1、下列离子方程式书写正确的是
A、碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O
B、硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓
C、氢氧化钠和少量氢硫酸反应：2OH－＋H2S＝＝S2－＋H2O
D、铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe＋3Cu2＋＝＝2Fe3＋＋3Cu
2、下列反应的离子方程式正确的是
A、大理石和硝酸：CO32－＋2H＋＝＝H2O＋CO2↑
B、铁和稀盐酸：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑
C、稀硫酸和氨水：H＋＋NH3·H2O＝＝NH4＋＋H2O
D、碳酸氢钙溶液和盐酸：HCO3－＋H＋＝＝H2O＋CO2↑
3、下列离子方程式书写正确的是
A、NaOH和稀H2SO4：OH－＋H＋＝＝H2O
B、Fe和稀HCl反应：Fe＋2H＋＝＝Fe3＋＋H2↑
C、Ba(OH)2和H2SO4反应：H＋＋OH－＝＝H2O
D、NaHCO3和H2SO4反应：HCO3－＋H＋＝＝H2O＋CO2↑
4、下列反应的离子方程式正确的是
A、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑
B、澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O
C、向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O
D、碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
5、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A、K＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B、Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－
C、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ D、H＋、K＋、CO32－、SO42－
E、K＋、H＋、NH4＋、OH－
6、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
A、K＋、Na＋、HSO3－、Cl－ B、Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
C、NH4＋、K＋、Cl－、NO3－ D、K＋、Na＋、ClO－、S2－
7、下列无色溶液中离子可大量共存的是
A、Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－ B、Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－
C、MnO4－、Fe2＋、Na＋、SO42－ D、Na＋、NO3－、K＋、SO42－
8、下列酸性条件下离子能大量共存的是
A、Na＋、K＋、CO32－、SO42－ B、Cu2＋、SO42－、HCO3－、Na＋
C、Cu2＋、SO42－、NO3－、Fe3＋ D、OH－、Na＋、Mg2＋、SO42－
9、下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是
A、OH－、Ba2＋、NO3－、K＋ B、HCO3－、Cl－、Na＋、Cu2＋
C、Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－ D、Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－
10***、下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是
A、CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3
B、AgNO3和HCl与Ag2SO3和HCl
C、BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与H2SO4
D、KOH和CH3COONH4与Ba(OH)2与NH4Cl
11、写出下列反应的方程式，属于离子反应的，写出离子方程式，属于氧化还原反应的还要标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂、氧化产物。
⑴稀HNO3与Cu(OH)2
⑵Cu片放入AgNO3溶液
⑶醋酸与氨水反应
⑷实验室制取氧气
12、把下列离子方程式改写成化学方程式
（1）Ag＋＋Cl－＝＝AgCl↓
（2）2H＋＋CO32－＝＝CO2↑＋H2O
（3）Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
（4）Cu2＋＋2OH－＝＝Cu(OH)2↓
（5）Ba2＋＋CO32－＝＝BaCO3↓
13、分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）
物 质
需加入的试剂
有关离子方程式
HNO3(H2SO4)
Cu(Fe)
ZnSO4(CuSO4)
NaCl(Na2CO3)
班级 姓名 学号
专题2：第二单元 钠、镁及其化合物
——镁的提取及应用
【问题导读】
1、镁在自然界中存在形式如何,主要存在于什么地方？
2、画出镁原子的结构示意图,简要说说它会有什么性质?
【主干知识】
1、镁的提取：
2、镁的性质:
⑴物理性质
镁是一种重要的金属材料,镁的密度较_____,镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金,但是硬度和强度都很____,因此镁合金被大量用于制造火箭,导弹和飞机的部件,氧化镁的熔点可以达到2800℃，是很好的______材料.
⑵化学性质
[实验1]]取一根4~5厘米长的镁条，用砂纸将表面的氧化膜擦去，用坩埚钳夹住镁条，在酒精灯上点燃后，伸入装满二氧化碳的集气瓶中，可以观察到________________________________________________________________________________ .
[实验2]在一支试管中放入一小段擦去氧化膜的镁条，再向试管中加入一定量的稀硫酸，观察到_________________________________________________________________________.
Mg的化学性质
与
非
金属
N2
与的反应
与氧化物反应(CO2)
与非氧化性酸的反应(稀盐酸或者稀硫酸)
与碱溶液反应
(Ca(OH)2溶液)
与盐溶液反应(CuSO4)
【课堂练习1】用于飞机制造业的重要材料 ( )
A.Mg-Al 合金 B.Cu-Zn合金 C.Al-Fe合金 D.不锈钢
【课堂练习2】镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是 ( )
(A)MgO (B)Mg和C (C)MgO、Mg3N2 (D)MgO、Mg3N2 和C
【课堂练习3】等质量的Na、Mg、Al分别跟足量的稀硫酸反应, 放出氢气由多到少的次序是
( )
(A）Na>Mg>Al (B)Al>Mg>Na (C)Mg>Na>Al (D)Al>Na>Mg
【课堂练习4】分别向同浓度同质量的稀硫酸中放入适量的 ①Mg ②MgO ③Mg(OH)2 ④MgCO3⑤MgS, 反应完全后(反应物皆反应完), 溶液的浓度相同的是 ( )
(A)①⑤ (B)①② (C)③⑤ (D)②④
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【达标提高】 （一看就懂，一做就会）
1．下列关于镁的叙述中，不正确的是 （ ）
A.在空气中燃烧时发出耀眼的白光 B.镁能与空气中氧气反应，所以必须密封保存
C.能跟盐酸反应放出氢气 D.能与沸水反应放出氢气
2.镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸汽在气体中冷却，下列可作冷却气体的是 （ ）
A．空气 B.N2 C.CO2 D.H2
3. 下列物质在空气中容易潮解的是 ( )
(A)纯净食盐 (B)氯化镁 (C)烧碱 (D)碳酸钠晶体
4.相同质量的镁条分别在下列气体中充分燃烧，所得固体物质的质量最大的是 ( )
A、O2 B、N2 C、CO2 D、空气
5.用MgCl2、MgSO4、NaCl三种盐配成的混合溶液中, 若Mg2+含0.25 mol、Na+含0.1mol、Cl-含0.2 mol, 则SO42-应含 ( )
(A)0.15mol (B)0.2mol (C)0.25mol (D)0.5mol
6、 金属镁溶于很稀的硝酸溶液, 生成硝酸镁、硝酸铵和水。反应的镁和HNO3的物质的量之比是 〔 〕
A． 3：8 B．1：4 C．2：5 D．4：1
7.由两种金属组成的合金10g投入足量的稀硫酸中, 反应完全后得到氢气11.2L(标准状况下),此合金可能是 ( )
(A)镁铝合金 (B)镁铁合金
(C)铝铁合金 (D)镁锌合金
8.把0.5molNa、0.5molMg分别投入到足量的M1 克水中，M2克盐酸中，分别得到溶液a和b。若M1=M2,则a与b的质量关系为 （ ）
A．a>b Ba9．今要以六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)为原料制备无水氯化镁。已知：MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，会释放出部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl或MgO，在干燥的HCl气流中加热制得无水MgCl2。
（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或者MgO，写出相应反应的化学方程式：__________________________________________________________________________
用电解法制取金属镁时，需要无水MgCl2，在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O,能得到无水MgCl2,写出得到无水MgCl2的化学方程式____________________________________________
（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎么除去？写出实验步骤。
_____________________________________________________________________
（3）实验室将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时:________________________________________
过滤时:________________________________________
蒸发时:________________________________________
第一单元 丰富多彩的化学物质（3）
【学海导航】
了解物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响；
理解影响物质体积大小的因素；
理解气体摩尔体积概念，以及与气体，物质的量之间的关系。
【学习方法】通过课堂老师的讲解，课前、课后多看书理解气体摩尔体积的概念。
【学习过程】
〖问题创设1〗
生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积；气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不宜被压缩。
为什么固体、液体和气体物质的某些性质存在差异？与这些物质的微观结构有何联系？
一.物质的聚集状态、结构和性质
通过学生讨论，指导学生阅读表1-3：
物质的聚集状态
微观结构
微粒的运动方式
宏观性质
固体
液体
气体
〖问题创设2〗通过前面学习，知1mol不同物质的质量不同，那么，1mol不同物质的体积是否相同？。
〖学生活动〗思考，并通过计算填表1-4：
物质
摩尔质量/g·mol-1
密度
1mol物质的体积
Al
26.98
2.70g·cm-3
Fe
55.85
7.86 g·cm-3
H2O
18.02
00.998 g·cm-3
C2H5OH
46.07
0.789 g·cm-3
H2
2.016
0.0899 g·cm-3
N2
28.02
1.25 g·cm-3
CO
28.01
1.25 g·cm-3
二.影响物质体积大小的因素：
1．因素：①条件（温度、压强）；②微粒数目多少；③微粒本身大小；④微粒间的距离等。
2．在一定温度和压强时：
（1）1moL固体或液体体积 ；
由于 ，所以体积 。
（2）（1）1moL气体体积 ；
而气体 ，所以 。
三.气体摩尔体积
1、定义：将 气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符号“ ”表示。
2、注意点：①研究对象为气体；②单位 ；③标准状况下，气体摩尔体积约为 。
3、气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量(n)三者关系：
【例1】13．0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标状）的氢气？
【练习1】计算在标况下，至少需要多少体积的氢气与足量的氧气反应才能生成18g水。
〖思考〗
使用22.4 L·mol—l应注意哪些问题？请判断下列说法是否正确？如不正确请改正。
(1) 在标准状况下，1molH2SO4的体积约是22.4L。
(2) 1molCO2的体积约为22.4L。
(3) 1molCO2和lmolCO所含的分子数相同，所占的体积也相同。
(4) 标准状况下，O2的体积约为22.4L。
(5) 1molH2在20℃时体积一定大于22.4L。
(6) 1molCO2和CO的混合气体在标准状况下，所占体积约是22.4L。
(7) 当某气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下。
高一（ ）班 姓名 学号 成绩
【达标训练】可不要做错噢！
相同状况下，下列气体所占体积最大的是
A、80g SO2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H2
2、标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为
A、8.4L B、11.2L C、14.0L D、16.8L
3、在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是
A、14g N2和32g O2 B、34g NH3和4g H2
C、2L CO2和2L H2O D、11.2L O2和0.5mol O2
4、有下列物质：①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4 按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是
A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、 ①②③④
5．等体积的两容器内，一个盛一氧化氮NO，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的
Ａ、原子总数 Ｂ、质子总数
Ｃ、分子总数 Ｄ、质量
6、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为
A、64g B、64 C、64g/mol D、32g/mol
7、a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具有相同的
A、原子数 B、物质的量 C、质子数 D、体积
8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA
在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
9、如果a g某气体中含有分子数目为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（阿伏加德罗常数用NA表示）
A． B． C． D．
10、下列说法正确的是
A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积
B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
C．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子
D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
11、在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是
A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小
C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少
12．氢气、氧气、氮气各10g，在标准状况下体积由大到小的顺序是___________________，所含分子数最多的是__________________。
13．A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9。将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344L(标准状况)氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量是__________，B的摩尔质量是__________。
14、标准状况下，CO2和CO的混合气体15g，体积为10.08L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？
【奥赛链接】普通班可不做，重点班必做
13、由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为 （ ）
A．29∶8∶13 B．22∶1∶14 C．13∶8∶13 D．26∶16∶15
14、（1）森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧气，即在标准状况下吸收____________L二氧化碳，合_______________个二氧化碳分子；呼出__________L的氧气，合____________个氧分子。
（2）一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为： XY2（液） + 3O2（气） = XO2（气） + 2YO2（气）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：
①反应前O2的体积是_______________。
②化合物XY2的摩尔质量是____________________。
③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_________和________。（写元素符号）；
扬州市高中化学公开课
课题： 溶液的配制与分析
主备： 高一化学组
主讲： 吴 娟
地点： 高一（２１）班
【引入】物质的量浓度与初中我们所学习过的质量分数一样都是用来表示溶液组成的
【思考】下列操作能得到0.1mol/L Na2CO3溶液的是
A.向水中加入0.1mol Na2CO3
B.1.06gNa2CO3溶于100mL水中
C.1.06g Na2CO3溶于98.94g水中
D.1.06g Na2CO3溶于水配成100mL溶液
【过渡】这样的一定浓度的溶液如何来配制呢？
【回忆】初中学习过的一定质量分数溶液的配制
配制100g7%的Na2CO3溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？
【过渡】那一定物质的量浓度的溶液又该如何配制呢？
如果要你配制 100mL 0.100mol/L的Na2CO3溶液，你能从题目中得出哪些信息？
【介绍】容量瓶
【讨论】一定物质的量浓度溶液配制过程及配制要点
【小结】一定物质的量浓度溶液配制基本操作步骤及所需仪器
【学生动手实验】
【讨论】实验过程中出现的问题
【小结】①容量瓶的构造、特点、使用。
②配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量、 溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。
【反馈练习】
感谢指导！
