必修2期末模拟测试
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必修2期末模拟测试
一、单项选择题（每小题2分，共48分） 姓名 班级
1、决定元素种类的是A、电子数 B、中子数 C、质子数 D、质子数和中子数
2、下列各组实验中，在不同条件下反应Na2S2O3+H2SO4(Na2SO4+H2O+S↓+SO2进行得最快的一组是
组号
反应温度（℃）
参加反应的物质
Na2S2O3
H2SO4
体积（mL）
浓度（mol/L）
体积（mL）
浓度（mol/L）
A
10
20
0.1
20
0.1
B
10
5
0.2
5
0.2
C
20
10
0.1
10
0.2
D
20
5
0.2
5
0.2
3、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C.稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D.非金属性：F＞O＞S
4、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是： A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： △H=-38.6kJ·mol-1
C. 氯化镁溶液与氨水反应：
D. 氧化铝溶于NaOH溶液：—4
5、一定的固体硝酸银置于一容积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：2AgNO3(固)2Ag(固)+2NO2(气)+O2(气)，2NO2(气) N2O4(气)，2min末，测得固体减重6.2g,且C(NO2)=0.04mol/L，则下列说法正确的是 A.2min后容器内C(NO2)=0.04mol/L B.2min内V(O2)= 0.025mol/(L·min)
C.混合气体的平均密度为3.1g/L D.混合气体中NO2的体积分数为11%
6、对于IVA族元素，下列说法中不正确的是 A．CO2和SiO2中，Si和O、C和O之间都是共价键
B．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
C．Sn(OH)4可与NaOH反应，但不与盐酸反应 D．Ge单质的熔点介于Si、Pb之间，是半导体材料
7、．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是
A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙
C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙
8、下列说法正确的是A．现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一主族C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族
D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素
9、如下图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是
10、下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．化学反应速率是指一定时间内物质的量的改变量
B．化学反应速率为0.8mol?L-1?s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol?L-1
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何一个化学反应，反应速率越快，反应现象越明显
11、下列过程中，共价键被破坏的是A．碘的升华 B．NaOH溶于水 C．HCl溶于水 D．酒精溶于水
12、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
13、已知：正丁烷CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；(H =－2878 kJ
异丁烷(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；(H =－2869 kJ
下列说法正确的是A．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 B．正丁烷分子的能量大于异丁烷分子
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D．正丁烷的稳定性大于异丁烷
14、在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是
A．0.1 mol·L-1·min-1 B．0.3 mol·L-1·min-1 C．0.2 mol·L-1·min-1 D．0.6 mol·L-1·min-1
15、以下说法正确的是 A、石墨与金刚石一样属于原子晶体 B、干冰升华破坏了共价键
C、共价化合物可以含离子键 D、水结冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关
16、某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为A．B．C．D．
17、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．d、c、a、b B．d、a、b、c C．d、b、a、c D．b、a、d、c
18、2．下列化学用语书写正确的是
A．氯原子的结构示意图： B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：C
C．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
19、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是：
A、2H+ + 2e- === H2↑ B、Fe2+ + 2e- == Fe C、2H2O + O2 + 4e- === 4OH- D、Fe3+ + e- === Fe2+
20、下列说法正确的是
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
21、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法正确的是
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
22、下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A．CO2和 B．CO2和H2S C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
23、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2 +4OH— —4e— = 4H2O；O2 + 2H2O + 4e— = 4OH— 据此判断，下列说法错误的是
A．H2在负极发生氧化反应 B．供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O
C．产物为无污染的水，属于环境友好电池 D．燃料电池的转化率可达100%
24、a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结
构示意图为 ，b与c形成的化合物为 b3c，其中b的化合价
为+1。下列比较中正确的是：
A．原子半径：a>c>d B．单质的氧化性：a>c>d C．原子序数：a>d>b>c D．最高价含氧酸的酸性：c>d>a
25、（8分）（1）有下列八种晶体A．水晶 B．冰醋酸 C．氧化镁 D．白磷 E．晶体氩 F．铝 G．金刚石 H 氢氧化钠，用序号回答下列问题：
（1）只有离子键构成的化合物是 。（2）直接由原子构成的分子晶体是 。
（3）在常温下能导电的是 。（4）受热熔化时，需克服共价键的是 。
（2）王亮在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有右图的文字，请根据要求回答问题。
①该电池的种类是______（填序号）。A、干电池 B、蓄电池 C、燃料电池
②该电池含有的金属元素中毒性最大的是______（写元素符号）。
③该电池的使用和性能，说法正确的是_____
A．该电池可应用于闹钟、收音机、照相机等
B．该电池可充电后反复使用 C．该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境
26．（12分）右图是部分短周期元素的单质熔点的变化图，根据此图，填写下列空格： （1）③号元素位于周期表第__________周期_______族，其单质的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称叫______________。 ③号元素与氧气完全反应形成的化合物的电子式
（2）⑤、⑥两种元素形成的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式为______________________________________________。
⑤号元素在空气中加热与氧气反应形成的化合物的电子式
（3）②、④两元素形成的化合物其晶体有两种结构，其中一种结构与金刚石相似，该结构的晶体属___________晶体，若使其熔化，需破坏的作用力为 ，
27、（10分）用右图装置加以必要的导线连接后达到粗铜精炼的目的。
⑴A烧杯是__________ B烧杯是___________(填〝电解池〞或〝原电池〞)。
⑵其中Zn接B烧杯中的__ ______，（填“粗铜”或“纯铜”）
B烧杯中应该盛____ _____溶液。
⑶ 分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式
石墨棒： ， 纯铜棒： 。
⑷若锌减少了0.65 g，则纯Cu的质量增加了 g。
28、（9分）在一定温度下，2L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图10-1所示：
（1）写出该反应的化学方程式为________________________________________
（2）比较时刻，正逆反应速率大小（用V正、V逆表示），
时刻_______________________；
（3）若=2min，计算反应开始至时刻，M的平均化学反应速率为：_________________________________。
（4）时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为 。
（5）时刻化学反应达到平衡，请写出两个可以提高此时该反应化学反应速率的方法_________________________。
29、（10分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤
实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液
A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水
B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中
D．反应不十分剧烈；产生无色气体。
⑤将铝条投入稀盐酸中
E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
F．生成淡黄色沉锭。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的：研究 元素性质递变规律。
(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器：①试管，②烧杯，③ ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)
实验内容
①
②
③
④
⑤
⑥
实验现象（填A~F）
F
A
E
步骤②③⑤的离子方程式 ，
， ，
(4)实验结论： 。
30．（3分）元素R的气态氢化物化学式为HxR.在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。将5. 1gHxR气体通入200ml 0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀.x值为 ，R元素的名称是 。
模拟试题参考答案
选择题
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答 案
C
D
C
D
C
D
C
D
C
C
C
D
题 号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答 案
B
C
D
C
B
C
C
D
C
B
D
D
25．（1）（5分）（1） C （2） E （3） F （4） AG (2分)
（2）（3分）①A ②Hg ③A
26、（12分）（1）二?? ⅣA? 石墨；?（1分/格） CO2的电子式 （2）Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O （3）原子?（1分/格） ?共价键
27、⑴A烧杯是__原电池_, B烧杯是_电解池_。 ⑵ 纯铜 ，__CuSO4_。
⑶ 石墨棒： 2H++2e-=H2↑ ， 纯铜棒： Cu2++2e -=Cu 。
⑷若锌减少了0.65 g，则纯Cu的质量增加了 0.64 g。
28、（9分）
（1）写出该反应的化学方程式为________2NM___（2分，没有可逆符号扣1分）
（2）时刻_______V正=V逆________；（1分）
（3）M的平均化学反应速率为_______0.5mol/（L·min）___。（2分）
（4）75% （2分）
（5）升温、使用催化剂、增大压强、提高反应物浓度 （任意两个，写对一个给一分）
29、（10分）(1) (1分)同周期 (2) (1分)酒精灯
(3) (3分)
实验内容
①
②
③
④
⑤
⑥
实验现象
B
C
D
②S2-＋Cl2 =2Cl-＋S↓(1分) 2Na+2H2O=2Na++2OH-＋H2↑(1分)
2Al+6H+=2Al3++3H2↑(1分)
(4)实验结论：(2分)金属性：Na>Mg>Al，非金属性Cl>S
30 x＝2 (2分) 硫(1分)
一、单项选择题（每小题2分，共48分） 姓名 班级
1、决定元素种类的是A、电子数 B、中子数 C、质子数 D、质子数和中子数
2、下列各组实验中，在不同条件下反应Na2S2O3+H2SO4(Na2SO4+H2O+S↓+SO2进行得最快的一组是
组号
反应温度（℃）
参加反应的物质
Na2S2O3
H2SO4
体积（mL）
浓度（mol/L）
体积（mL）
浓度（mol/L）
A
10
20
0.1
20
0.1
B
10
5
0.2
5
0.2
C
20
10
0.1
10
0.2
D
20
5
0.2
5
0.2
3、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C.稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D.非金属性：F＞O＞S
4、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是： A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： △H=-38.6kJ·mol-1
C. 氯化镁溶液与氨水反应：
D. 氧化铝溶于NaOH溶液：—4
5、一定的固体硝酸银置于一容积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：2AgNO3(固)2Ag(固)+2NO2(气)+O2(气)，2NO2(气) N2O4(气)，2min末，测得固体减重6.2g,且C(NO2)=0.04mol/L，则下列说法正确的是 A.2min后容器内C(NO2)=0.04mol/L B.2min内V(O2)= 0.025mol/(L·min)
C.混合气体的平均密度为3.1g/L D.混合气体中NO2的体积分数为11%
6、对于IVA族元素，下列说法中不正确的是 A．CO2和SiO2中，Si和O、C和O之间都是共价键
B．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
C．Sn(OH)4可与NaOH反应，但不与盐酸反应 D．Ge单质的熔点介于Si、Pb之间，是半导体材料
7、．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是
A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙
C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙
8、下列说法正确的是A．现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一主族C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族
D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素
9、如下图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是
10、下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．化学反应速率是指一定时间内物质的量的改变量
B．化学反应速率为0.8mol?L-1?s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol?L-1
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何一个化学反应，反应速率越快，反应现象越明显
11、下列过程中，共价键被破坏的是A．碘的升华 B．NaOH溶于水 C．HCl溶于水 D．酒精溶于水
12、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
13、已知：正丁烷CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；(H =－2878 kJ
异丁烷(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；(H =－2869 kJ
下列说法正确的是A．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 B．正丁烷分子的能量大于异丁烷分子
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D．正丁烷的稳定性大于异丁烷
14、在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是
A．0.1 mol·L-1·min-1 B．0.3 mol·L-1·min-1 C．0.2 mol·L-1·min-1 D．0.6 mol·L-1·min-1
15、以下说法正确的是 A、石墨与金刚石一样属于原子晶体 B、干冰升华破坏了共价键
C、共价化合物可以含离子键 D、水结冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关
16、某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为A．B．C．D．
17、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．d、c、a、b B．d、a、b、c C．d、b、a、c D．b、a、d、c
18、2．下列化学用语书写正确的是
A．氯原子的结构示意图： B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：C
C．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
19、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是：
A、2H+ + 2e- === H2↑ B、Fe2+ + 2e- == Fe C、2H2O + O2 + 4e- === 4OH- D、Fe3+ + e- === Fe2+
20、下列说法正确的是
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
21、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法正确的是
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
22、下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A．CO2和 B．CO2和H2S C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
23、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2 +4OH— —4e— = 4H2O；O2 + 2H2O + 4e— = 4OH— 据此判断，下列说法错误的是
A．H2在负极发生氧化反应 B．供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O
C．产物为无污染的水，属于环境友好电池 D．燃料电池的转化率可达100%
24、a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结
构示意图为 ，b与c形成的化合物为 b3c，其中b的化合价
为+1。下列比较中正确的是：
A．原子半径：a>c>d B．单质的氧化性：a>c>d C．原子序数：a>d>b>c D．最高价含氧酸的酸性：c>d>a
25、（8分）（1）有下列八种晶体A．水晶 B．冰醋酸 C．氧化镁 D．白磷 E．晶体氩 F．铝 G．金刚石 H 氢氧化钠，用序号回答下列问题：
（1）只有离子键构成的化合物是 。（2）直接由原子构成的分子晶体是 。
（3）在常温下能导电的是 。（4）受热熔化时，需克服共价键的是 。
（2）王亮在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有右图的文字，请根据要求回答问题。
①该电池的种类是______（填序号）。A、干电池 B、蓄电池 C、燃料电池
②该电池含有的金属元素中毒性最大的是______（写元素符号）。
③该电池的使用和性能，说法正确的是_____
A．该电池可应用于闹钟、收音机、照相机等
B．该电池可充电后反复使用 C．该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境
26．（12分）右图是部分短周期元素的单质熔点的变化图，根据此图，填写下列空格： （1）③号元素位于周期表第__________周期_______族，其单质的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称叫______________。 ③号元素与氧气完全反应形成的化合物的电子式
（2）⑤、⑥两种元素形成的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式为______________________________________________。
⑤号元素在空气中加热与氧气反应形成的化合物的电子式
（3）②、④两元素形成的化合物其晶体有两种结构，其中一种结构与金刚石相似，该结构的晶体属___________晶体，若使其熔化，需破坏的作用力为 ，
27、（10分）用右图装置加以必要的导线连接后达到粗铜精炼的目的。
⑴A烧杯是__________ B烧杯是___________(填〝电解池〞或〝原电池〞)。
⑵其中Zn接B烧杯中的__ ______，（填“粗铜”或“纯铜”）
B烧杯中应该盛____ _____溶液。
⑶ 分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式
石墨棒： ， 纯铜棒： 。
⑷若锌减少了0.65 g，则纯Cu的质量增加了 g。
28、（9分）在一定温度下，2L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图10-1所示：
（1）写出该反应的化学方程式为________________________________________
（2）比较时刻，正逆反应速率大小（用V正、V逆表示），
时刻_______________________；
（3）若=2min，计算反应开始至时刻，M的平均化学反应速率为：_________________________________。
（4）时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为 。
（5）时刻化学反应达到平衡，请写出两个可以提高此时该反应化学反应速率的方法_________________________。
29、（10分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤
实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液
A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水
B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中
D．反应不十分剧烈；产生无色气体。
⑤将铝条投入稀盐酸中
E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
F．生成淡黄色沉锭。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的：研究 元素性质递变规律。
(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器：①试管，②烧杯，③ ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)
实验内容
①
②
③
④
⑤
⑥
实验现象（填A~F）
F
A
E
步骤②③⑤的离子方程式 ，
， ，
(4)实验结论： 。
30．（3分）元素R的气态氢化物化学式为HxR.在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。将5. 1gHxR气体通入200ml 0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀.x值为 ，R元素的名称是 。
模拟试题参考答案
选择题
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答 案
C
D
C
D
C
D
C
D
C
C
C
D
题 号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答 案
B
C
D
C
B
C
C
D
C
B
D
D
25．（1）（5分）（1） C （2） E （3） F （4） AG (2分)
（2）（3分）①A ②Hg ③A
26、（12分）（1）二?? ⅣA? 石墨；?（1分/格） CO2的电子式 （2）Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O （3）原子?（1分/格） ?共价键
27、⑴A烧杯是__原电池_, B烧杯是_电解池_。 ⑵ 纯铜 ，__CuSO4_。
⑶ 石墨棒： 2H++2e-=H2↑ ， 纯铜棒： Cu2++2e -=Cu 。
⑷若锌减少了0.65 g，则纯Cu的质量增加了 0.64 g。
28、（9分）
（1）写出该反应的化学方程式为________2NM___（2分，没有可逆符号扣1分）
（2）时刻_______V正=V逆________；（1分）
（3）M的平均化学反应速率为_______0.5mol/（L·min）___。（2分）
（4）75% （2分）
（5）升温、使用催化剂、增大压强、提高反应物浓度 （任意两个，写对一个给一分）
29、（10分）(1) (1分)同周期 (2) (1分)酒精灯
(3) (3分)
实验内容
①
②
③
④
⑤
⑥
实验现象
B
C
D
②S2-＋Cl2 =2Cl-＋S↓(1分) 2Na+2H2O=2Na++2OH-＋H2↑(1分)
2Al+6H+=2Al3++3H2↑(1分)
(4)实验结论：(2分)金属性：Na>Mg>Al，非金属性Cl>S
30 x＝2 (2分) 硫(1分)