第十一单元课题1生活中常见的盐 -2021-2022学年九年级化学人教版下册(共78张PPT)

(共78张PPT)
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
盐的概念
金属离子
酸根离子
日常生活中所说的盐，通常指食盐(NaCl)，而化学中的盐是指含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的一类化合物。如Na2CO3、NaHCO3 、CuSO4等都属于盐。
盐的分类和命名
阴离子分类法：
碳酸盐
K2CO3
CaCO3
Na2CO3
MgCO3
命名
碳酸某
硫酸盐
K2SO4
CaSO4
Na2SO4
MgSO4
命名
硫酸某
硝酸盐
KNO3
Ca(NO3)2
NaNO3
Mg(NO3)2
命名
硝酸某
盐酸盐
KCl
CaCl2
NaCl
MgCl2
命名
氯化某
阳离子分类法：
钾盐 K2CO3、K2SO4、KNO3、KCl等
钠盐 Na2CO3、Na2SO4、NaNO3、NaCl等
铵盐 （NH4）2CO3 （NH4）2SO4 NH4NO3 NH4Cl等
镁盐 MgCO3 MgSO4 Mg(NO3)2 MgCl2
导入新课
猜谜语（打一物质）：
原从水中来，不敢水中行。
人人都要我，无我食不成。
食盐
氯化钠
01
1.氯化钠的物理性质
氯化钠(NaCl)俗称食盐，为白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性。
2.氯化钠与人体健康
Na+
Cl-
维持细胞内外正常的水分
分布促进细胞内外物质交换
胃液的主要成分，促生盐
酸、帮助消化、增进食欲
所以，人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排泄而排出的氯化钠，以满足人体正常需要（每人每天约需3-5g食盐）,但长期食用过多食盐也不利人体健康。
3.氯化钠的用途
医疗：医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的（100mL生理盐水中含有0.9g医用氯化钠）。
农业：农业上用10%－16%氯化钠溶液来选种
生活：调味和防腐，用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，
使这些食品风味独特，还延长保质期。
交通：将氯化钠撒在雪上，可使路面积雪
消融，减少事故的发生。
工业：工业上可以用氯化钠为原料制取多种化工产品
4、认识盐与食盐的区别
如果对日常生活中所说的盐和化学中的盐不加区分，有可能产生不良后果，如亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，具有强致癌性，而且有剧毒，摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。我国曾发生过多次将亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐用于烹调而引起中毒的事件。
小结：1.盐是由金属离子和酸根离子构成的一类化合物的总称。
2.食盐不等于盐，食盐是一种物质，而盐是一类物质，食 盐是盐的一种。
5.氯化钠的分布
氯化钠在自然界中分布很广，除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源
用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐
可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱
和，继续蒸发，氯化钠晶体析出。这
样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。
6.氯化钠的获取
蒸发池
结晶池
海水
海水晒盐流程
水分
蒸发
粗盐
母液
继续
蒸发
水分
NaCl
难溶性杂质如泥沙等
可溶性杂质
（如CaCl2, MgCl2等）
粗盐
含有可溶性和不溶性杂质
思考与讨论
海水“晒盐”等方法得到的是粗盐，含有可溶性和不溶性杂质。如何得到纯净的氯化钠呢？
通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯
粗盐的提纯
1.溶解
用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌(起什么作用 )，一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐。
称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g
5.0 　 　
玻璃棒：搅拌，加速溶解
2.过滤
如图所示，过滤食盐水。仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。(如滤液仍浑浊，应再过滤一次。)
玻璃棒：引流
3.蒸发
把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中食盐的外观。
玻璃棒：搅拌
4.计算产率
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
溶解粗盐/g 粗盐/g 精盐产率/g
　 　 　
玻璃棒：转移固体
粗盐提纯的实验中玻璃棒共用4次，作用分别是什么？
溶解时搅拌加速溶解；
过滤时引流；
蒸发时搅拌防止液滴飞溅；
计算产率时转移固体。
思考与讨论
问题与交流
1．制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。想一想：能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？(提示：从氯化钠的溶解度曲线考虑)
不能，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大。
2．本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐是否为纯净物，并设计实验验证你的判断。
利用了氯化钠易溶于水，熔点、沸点比较高等性质。提纯出来的盐不是纯净物，把提纯出来的盐少量溶于水形成溶液，取出少量，向其中滴加碳酸钠溶液，能产生白色沉淀，证明含有钙离子；再取出少量，加入氢氧化钠溶液，能产生白色沉淀，证明含有镁离子。
造成产率过高的可能原因：提纯后精盐未完全干燥就称重；粗盐中含有其他可溶性杂质等。
造成产率降低的可能原因：溶解搅拌时液滴溅出；溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解；过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失；蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚，造成液滴飞溅等。
3．有时得出的精盐产率大于理论值，有时得出的精盐产率小于理论值，他们造成这些情况的可能原因有哪些？
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
02
1.碳酸钠
碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱、苏打，为白色晶体，易溶于水，水溶液显碱性。
碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
2.碳酸氢钠
碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打，为白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
3.碳酸钙
碳酸钙(CaCO3)是大理石、石灰石主要成分，多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末，不溶于水。
碳酸钙可以做建筑材料，如酒店内的许多柱子、地板等，天安门前的华表就是用大理石做的，碳酸钙还可用作补钙剂。
氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式
俗称或主要成分
颜色状态
溶解性
用途
NaCl
食盐
白色固体
易溶
调味品、
生理盐水
Na2CO3
纯碱、
苏打
白色固体
易溶
玻璃、
造纸
NaHCO3
小苏打
白色固体
易溶
发酵粉、治
疗胃酸过多
CaCO3
大理石、
石灰石
白色固体
难溶
建筑材料、补钙剂
思考与讨论
盐酸腐蚀含碳酸钙的建筑材料
我们已经学习过下列反应：
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
比较碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成，推断碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生上述的反应
实验 11 – 1 碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
现象
分析
产生大量气泡
产生大量气泡
Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应生成了CO2气体
上述反应可用下列化学方程式表示：
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
小结
含有碳酸根离子(CO32-)或碳酸氢根离子(HCO3-)的盐都能与盐酸反应，产生CO2 气体。可用此原理检验碳酸根或碳酸氢根离子。
某物质
+稀盐酸
产生气体
变浑浊
CO2
CaCO3
(含碳酸根或
碳酸氢根离子)
+澄清石灰水
实验 11 – 2 碳酸钠和澄清的石灰水反应
向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察并分析现象。
现象
分析
产生白色沉淀
碳酸钠与氢氧化钙反应，生成一种难溶物碳酸钙
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+NaOH
课堂小结
氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
氯化钠
食盐的主要成分，作调味品、选种、生理盐水、融雪剂
碳酸钠
俗名纯碱、苏打，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
碳酸氢钠
俗名小苏打，可作发酵粉、治疗胃酸过多症
碳酸钙
大理石、石灰石的主要成分，作建筑材料、补钙剂
1．碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（ ）
A．小苏打 B．熟石灰 C．生石灰 D．纯碱
2．“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是（　　）
A．熟石灰 B．碳酸钾
C．生石灰 D．烧碱
D
B
随堂训练
3．下列物质对应的用途，错误的是（　　）
A．大理石-用作建筑材料
B．干冰-用于人工降雨
C．小苏打-用于焙制糕点
D．烧碱-用于治疗胃酸过多
D
复分解反应
03
下面三个反应与我们在前面所学的化合反应、分解反应、置换反应三种反应有什么不同？这些反应有什么共同特征？
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+NaOH
思考与讨论
1.复分解反应的概念
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
＋
＋
AB + CD → AD + CB
Cu2+、SO42-
Na+ OH－
Na+、SO42-
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
CuSO4＋2NaOH
Na2SO4+
Cu(OH) 2↓
溶液中反应的离子变化
==
思考与讨论
H+、Cl－
Ca2+、CO32-
Ca2+ 、Cl－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
2HCl ＋ CaCO3
CaCl2+ + H2O
CO2↑
==
思考与讨论
溶液中反应的离子变化
Ca2+、OH－
Na+、CO32-
Na+、OH－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
Ca(OH)2＋ Na2CO3
2NaOH+
CaCO3↓
==
思考与讨论
溶液中反应的离子变化
Ca2+ 、OH-
Na+ 、 Cl－
Ca2+ 、Cl-
反应前
反应后
溶液中离子种类没有改变
Na+、OH-
2NaCl ＋ Ca(OH)2
2NaOH + CaCl2
—
思考与讨论
溶液中反应的离子变化
2、复分解反应的实质
发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子发生改变，化学反应即向着离子浓度 降低的方向进行。
特征：双交换，价不变
3.复分解反应发生的条件
实验 11 – 3 复分解反应发生的条件
CaCl2溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象
化学 方程式 CuSO4+BaCl2==
BaSO4 ↓ +CuCl2
CaCl2+2NaOH==
Ca(OH)2 ↓+2NaCl
产生白色沉淀
产生白色沉淀
思考与讨论
1．上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？
CaCl2+2NaOH==Ca(OH)2 ↓+2NaCl
CuSO4+BaCl2==BaSO4 ↓ +CuCl2
都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。都生成沉淀。
思考与讨论
2．前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+H2O
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。都生成水。
思考与讨论
3．碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
可观察到的共同现象是都生成气体。
小结
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分时，生成物中有沉淀或者气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
反应物：有酸溶于酸，无酸溶于水
生成物：有气体、沉淀或水
思考与讨论
根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录Ⅰ所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应。
NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
判断 依据
能
有水生成
不能
没有沉淀或气体或水生成
能
有气体生成
能
有沉淀生成
②酸+盐→新酸+新盐
③碱+盐→新碱+新盐
④盐+盐→新盐+新盐
4、复分解反应的类型归纳
①酸+碱→盐+水（中和反应）
⑤金属氧化物+酸→盐+水
酸 碱
盐 盐
盐的溶解性记忆总结
点击查看酸、碱、盐溶解性表
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐能溶于水中间；
盐酸盐不溶氯化银；
硫酸盐不溶硫酸钡；
碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意 AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀HNO3。
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 不 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 溶 不
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Mg2+ 不 溶 溶 溶 微
Al3+ 不 溶 溶 溶 —
Mn2+ 不 溶 溶 溶 不
Zn2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe3+ 不 溶 溶 溶 —
Cu2+ 不 溶 溶 溶 —
Ag+ — 溶 不 微 不
阴离子
阳离子
基本反应类型归纳：
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
定 义 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
类 型 A+B+ ……→AB AB→A+B+ …… AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC
特 征 反应物为多种而生成物只有一种， 即“多变一” 反应物只有一种而生成物有多种， 即“一变多” 反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物 反应物和生成物都为化合物
盐的化学性质
04
1.盐与金属反应
盐+金属
新盐+新金属
（前置后，盐可溶）
例如：
CuSO4+Fe===Cu+FeSO4
2AgNO3+Cu===2Ag+Cu(NO3)2
在金属活动性顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关；盐必须是可溶性盐。
不能用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属
铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
2.盐与酸反应
盐+酸
新盐+新酸
例如：
CaCO3 + 2HCl===CaCl2 +H2O + CO2 ↑
BaCl2 + H2SO4 ===2HCl +BaSO4↓
反应条件：
反应物溶于酸，生成物中有沉淀或气体或水
H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2↑
3.盐与碱反应
盐+碱
新盐+新碱
例如：
Na2CO3 +Ca(OH)2 ===CaCO3↓ + 2NaOH
CuSO4 +2NaOH ===Na2SO4 + Cu( OH)2↓
反应条件：
反应物溶于水，生成物中有沉淀
4.盐与盐反应
盐+盐
新盐+新盐
例如：
AgNO3 + NaCl===AgCl↓ + NaNO3
BaC12 +Na2SO4 ===BaSO4↓+2NaCl
反应条件：
反应物溶于水，生成物中有沉淀生成。
物质的分类
05
导入新课
迄今为止，在初中化学中，我们已经学习了关于空气、氧气、水、碳、二氧化碳、氧化铜、铁、铝、硫酸、氢氧化钠和氯化钠等一系列物质的知识。
这些物质该怎样分类呢？
思考与讨论
根据物质组成是否单一，可以把物质分为几类？
01
混合物和纯净物
02
在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成几类？
单质和化合物
思考与讨论
在单质中，根据性质的差异可以把它们分成几类？
03
金属单质和非金属单质
04
在化合物中，可以按组成的差异把它们分为几类？
酸、碱、盐、氧化物
物质的树状
分类图
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
金属单质
非金属单质
氧化物
酸
碱
盐
课堂小结
复分解
反应
概念
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
特征
“两交换，价不变”
条件
生成物中有气体、沉淀或水
盐的化学性质
物质的分类
树状分类图
盐的化学性质
盐+金属→新盐+新金属
盐+酸→新盐+新酸
盐+碱→新盐+新碱
盐+盐→新盐+新盐
1．下列反应中不属于复分解反应的是（ ）
A．H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
B．H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HC1
C．2HC1 + Fe = FeCl2 + H2 ↑
D．2HC1 + CaCO3 = CaCl2 + CO2 ↑ +H2O
C
随堂训练
2．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（　　）
A．硫酸和烧碱溶液
B．铝和硫酸铜溶液
C．氧化铁固体和盐酸
D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液
A
3．可溶性钡盐有毒。既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被X射线透过，被医疗上作为X射线透视胃肠的内服药剂—“钡餐”。若误食了溶于水的BaCl2，可用于解毒的药剂是（　　）
A．糖水 B．食盐水
C．硫酸钠溶液 D．碳酸钠溶液
C
4．某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。
①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸钾溶液。
(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③试剂。你认为还需增加的一种试剂是_________。
酚酞溶液
(2)选择_____（填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式为________________________
_________________。
①②
CuSO4+2NaOH===
Cu(OH)2↓+Na2SO4
(3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应的是____（填字母）。
A．锌与稀硫酸反应
B．天然气燃烧
C．石灰石与稀盐酸反应
D．过氧化氢分解
C