1.1.2 中和热的测定课后强化习题（word版含答案）
文档属性
| 名称 | 1.1.2 中和热的测定课后强化习题（word版含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 394.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-09 00:00:00 | ||
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文档简介
第一章第一节第二课时中和热的测定课后强化习题
一、单选题（共16题）
1．已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221 kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
A．①的反应热为221kJ/mol
B．碳的燃烧热等于110.5kJ/mol
C．稀H2SO4和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ/mol
2．已知：101 kPa时辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是( )
A．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝＋5 518 kJ/mol
B．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ/mol
C．H＋＋OH－===H2O ΔH＝－57.3 kJ/mol
D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(l)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
3．下列叙述正确的是（ ）
A．非自发反应在任何条件下都不能发生
B．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH 不同
C．稀溶液中：H＋(aq)+OH —(aq) =H2O(l) ΔH = —57.3KJ·mol－１，若将含 0.5 mol H2SO4 的浓溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ
D．由 C（石墨 ）=C（金刚石）△H= +1.90 kJ·mol－１ 可知，金刚石比石墨稳定
4．下列说法正确的是（ ）
A．燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
B．、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：
C．同温同压下，在光照和点燃条件的相同
D．和反应的中和热，则和反应的中和热
5．下列说法正确的是（ ）
A．在101KPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热
C．燃烧热和中和热是反应热的种类之一
D．在稀溶液中，1mol乙酸和1mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为57.3kJ
6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 （ ）
A．已知S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH1；S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
B．含20g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀NaOH溶液和稀醋酸反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH＝-57.4 kJ/mol
C．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
D．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝-196.6 kJ/mol，将2 mol SO2与足量的氧气混合，达平衡时，放出热量小于196. 6 kJ
7．在中和反应反应热的测定过程中，某小组同学用如图所示装置进行中和反应，下列说法正确的是（ ）
A．烧杯间填满碎泡沫塑料的主要作用是固定小烧杯 B．待温度计读数不再变化时记录读数
C．酸与碱混合时越慢越好 D．环形玻璃搅拌棒搅拌时应上下轻轻拉动
8．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
A．中和热的测定实验中，将HCl溶液和NaOH溶液迅速混合读取混合溶液的温度为初始温度
B．用玻璃棒蘸取NaCl溶液进行焰色反应，观察到黄色火焰
C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚
D．酸或碱对乙酸乙酯的水解都有催化作用，等量的酯在其他条件一致的情况下，用酸或用碱做催化剂，其水解的效果是一样的
9．下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol
B．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6 kJ/mol
C．稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合， 其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol
D．1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =+285.8 kJ/mol
10．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法错误的是（ ）
A．改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液反应，求得中和热数值和原来相同
B．测了酸后的温度计应用水清洗再去测碱的温度，否则中和热数值偏小
C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应慢慢倒入小烧杯中以免溶液溅出，再用环形玻璃搅拌棒搅拌
D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失
11．若某同学利用溶液与盐酸及如图所示装置做实验，有些操作不规范，造成测得的|反应热|偏小，可能的原因有（ ）
①测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 ②把溶液倒入小烧杯时动作迟缓
③做该实验时室温较高 ④将溶液取成了同体积同浓度的氨水
⑤大烧杯的盖板中间小孔太大
A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．①③④⑤
12．下列说法正确的是（ ）
A．测定中和热时将氢氧化钠溶液和盐酸混合后，立即读数并记录溶液的起始温度
B．将火柴头直接浸入水中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，通过观察是否产生白色沉淀来检验其中是否含有氯元素
C．溴腐浊致伤，先用甘油洗伤口，再用水洗
D．用纸层析法分离和，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果
13．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1，则中和热为a/2kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=﹣akJmol﹣1，则氢气燃烧热为akJmol﹣1
C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
D．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=﹣akJmol﹣1，则将14gN2（g）和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量
14．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
A．图A是探究氨气在水中的溶解性 B．图B是分离溴和苯
C．图C是测定反应热 D．图D是灼烧碎海带
15．用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸和50 mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1℃，终止温度为23.4 ℃，反应后溶液的比热容为4.18J·g-1·℃-1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm-3，则中和反应生成1 mol 水时放热( )
A．55.2kJ B．391 kJ C．336 kJ D．1.38kJ
16．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知： ： ，则
B．已知： ，则的燃烧热
C．已知： ，则稀和稀完全反应生成时，放出热量
D．已知：正丁烷异丁烷 ，则正丁烷比异丁烷稳定
二、综合题（共4题）
17．将V1mL1.0mol L-1盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持V1+V2=50。
（1）下列叙述正确的是___。(填字母)
A．做该实验时环境温度低于22℃ B．V1=40mL时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
C．NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应。
（2）若含有8.0gNaOH的稀溶液与稍过量的1L0.21mol L-1的盐酸反应放出11.46kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为___(填字母)。
A．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ mol-1
B．NaOH(s)+HCl(l)=NaCl(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ mol-1
C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-11.46kJ mol-1
D．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ mol-1
（3）50mL0.55mol L-1盐酸与50mL0.50mol L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
①从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，玻璃仪器的名称是___。
②若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热ΔH___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③实验中若改用60mL0.50mol L-1盐酸跟50mL0.55mol L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___(忽略测量误差，下同)(填“相等”或“不相等”)，所求中和热___(填“相等”或“不相等”)。
④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH会___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
18．已知测定中和热的实验步骤如下：
量取50mL 硫酸倒入小烧杯中，测量温度；
量取50mL NaOH溶液，测量温度；
将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．
请回答：
（1）溶液稍过量的原因______．
（2）加入NaOH溶液的正确操作是______填字母．
A．沿玻璃棒缓慢加入 一次迅速加入 分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______．
温度 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值
NaOH 平均值
1
2
3
（4）设溶液的密度均为，中和后溶液的比热容，请根据实验数据求出中和热为______ 写出该反应的热化学方程式______
（5）若将含 的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量______填“小于”、“等于”或“大于”，原因是______．
19．元素周期表中的四种元素的有关信息如下，请用合理的化学用语填写空白。
在周期表中的区域 元素代号 有关信息
短周期元素 X X的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液
Y Y的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂
长周期元素 Z Z的一种盐乙可以作净水剂，Z的某种氧化物丙可以做红色涂料
W W元素大多存在于海藻种，它的银盐可用于人工降雨
（1）X元素周期表中的位置为___，X、Y、Z三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为___。
（2）足量W的最高价氧化物的水化物是稀溶液与1mol甲完全反应，放出热量QkJ，请写出表示该过程中和热的热化学方程式：____。
（3）下列有关W的气态氢化物丁的说法正确的有___（选填字母）
a.丁比氯化氢沸点高 b.丁比氯化氢稳定性好
c.丁比氟化氢还原性弱 d.丁比氟化氢酸性弱
（4）请写出丙溶于丁的水溶液的离子方程式___。
20．元素周期表中的四种元素的有关信息如下，请用合理的化学用语填写空白。
在周期表中的区域 元素代号 有关信息
短周期元素 X X的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液
Y Y的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂
长周期元素 Z Z的一种盐乙可以做净水剂，的某种氧化物丙可以做红色涂料
W W元素大量存在于海藻中，它的银盐可用于人工降雨
(1)X元素周期表中的位置为_____，X、Y、W三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为_______。
(2)足量W的最高价氧化物的水化物的稀溶液与1mol甲完全反应，放出热量QkJ，请写出表示该过程中和热的热化学方程式_____。
(3)下列有关W的气态氢化物丁的说法正确的有_______(选填字母)
a、丁比氯化氢沸点高 b、丁比氯化氢稳定性好
c、丁比氟化氢还原性弱 d、丁比氟化氢酸性弱
(4)请写出丙溶于丁的水溶液的离子方程式____________。
参考答案
1．C
2．B
3．C
4．C
5．C
6．D
7．D
8．C
9．C
10．C
11．A
12．C
13．A
14．A
15．A
16．A
17．（1）AC （2） D （3） 环形玻璃搅拌棒 偏大 不相等 相等 偏大
18．（1）确保硫酸被完全中和 （2）
（3） 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（4）
（5） 大于 浓硫酸溶于水放出热量
19．（1）第三周期ⅢA族 r(Fe3+)>r(N3-)>r(Al3+)
（2） HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq) △H=-QkJ/mol
（3） a
（4） Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
20．（1）第三周期ⅢA族 r（I—）＞r（N3—）＞r（Al3+）
（2） HIO4（aq）+Al（OH）3（s）=H2O（l）+Al（IO4）3（aq）△H=-QkJ/mol
（3） a
（4） Fe2O3+6H++2I—=2Fe2++I2+3H2O
一、单选题（共16题）
1．已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221 kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
A．①的反应热为221kJ/mol
B．碳的燃烧热等于110.5kJ/mol
C．稀H2SO4和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ/mol
2．已知：101 kPa时辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是( )
A．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝＋5 518 kJ/mol
B．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ/mol
C．H＋＋OH－===H2O ΔH＝－57.3 kJ/mol
D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(l)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
3．下列叙述正确的是（ ）
A．非自发反应在任何条件下都不能发生
B．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH 不同
C．稀溶液中：H＋(aq)+OH —(aq) =H2O(l) ΔH = —57.3KJ·mol－１，若将含 0.5 mol H2SO4 的浓溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ
D．由 C（石墨 ）=C（金刚石）△H= +1.90 kJ·mol－１ 可知，金刚石比石墨稳定
4．下列说法正确的是（ ）
A．燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
B．、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：
C．同温同压下，在光照和点燃条件的相同
D．和反应的中和热，则和反应的中和热
5．下列说法正确的是（ ）
A．在101KPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热
C．燃烧热和中和热是反应热的种类之一
D．在稀溶液中，1mol乙酸和1mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为57.3kJ
6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 （ ）
A．已知S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH1；S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
B．含20g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀NaOH溶液和稀醋酸反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH＝-57.4 kJ/mol
C．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
D．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝-196.6 kJ/mol，将2 mol SO2与足量的氧气混合，达平衡时，放出热量小于196. 6 kJ
7．在中和反应反应热的测定过程中，某小组同学用如图所示装置进行中和反应，下列说法正确的是（ ）
A．烧杯间填满碎泡沫塑料的主要作用是固定小烧杯 B．待温度计读数不再变化时记录读数
C．酸与碱混合时越慢越好 D．环形玻璃搅拌棒搅拌时应上下轻轻拉动
8．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
A．中和热的测定实验中，将HCl溶液和NaOH溶液迅速混合读取混合溶液的温度为初始温度
B．用玻璃棒蘸取NaCl溶液进行焰色反应，观察到黄色火焰
C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚
D．酸或碱对乙酸乙酯的水解都有催化作用，等量的酯在其他条件一致的情况下，用酸或用碱做催化剂，其水解的效果是一样的
9．下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol
B．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6 kJ/mol
C．稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合， 其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol
D．1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =+285.8 kJ/mol
10．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法错误的是（ ）
A．改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液反应，求得中和热数值和原来相同
B．测了酸后的温度计应用水清洗再去测碱的温度，否则中和热数值偏小
C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应慢慢倒入小烧杯中以免溶液溅出，再用环形玻璃搅拌棒搅拌
D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失
11．若某同学利用溶液与盐酸及如图所示装置做实验，有些操作不规范，造成测得的|反应热|偏小，可能的原因有（ ）
①测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 ②把溶液倒入小烧杯时动作迟缓
③做该实验时室温较高 ④将溶液取成了同体积同浓度的氨水
⑤大烧杯的盖板中间小孔太大
A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．①③④⑤
12．下列说法正确的是（ ）
A．测定中和热时将氢氧化钠溶液和盐酸混合后，立即读数并记录溶液的起始温度
B．将火柴头直接浸入水中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，通过观察是否产生白色沉淀来检验其中是否含有氯元素
C．溴腐浊致伤，先用甘油洗伤口，再用水洗
D．用纸层析法分离和，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果
13．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1，则中和热为a/2kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=﹣akJmol﹣1，则氢气燃烧热为akJmol﹣1
C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
D．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=﹣akJmol﹣1，则将14gN2（g）和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量
14．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
A．图A是探究氨气在水中的溶解性 B．图B是分离溴和苯
C．图C是测定反应热 D．图D是灼烧碎海带
15．用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸和50 mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1℃，终止温度为23.4 ℃，反应后溶液的比热容为4.18J·g-1·℃-1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm-3，则中和反应生成1 mol 水时放热( )
A．55.2kJ B．391 kJ C．336 kJ D．1.38kJ
16．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知： ： ，则
B．已知： ，则的燃烧热
C．已知： ，则稀和稀完全反应生成时，放出热量
D．已知：正丁烷异丁烷 ，则正丁烷比异丁烷稳定
二、综合题（共4题）
17．将V1mL1.0mol L-1盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持V1+V2=50。
（1）下列叙述正确的是___。(填字母)
A．做该实验时环境温度低于22℃ B．V1=40mL时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
C．NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应。
（2）若含有8.0gNaOH的稀溶液与稍过量的1L0.21mol L-1的盐酸反应放出11.46kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为___(填字母)。
A．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ mol-1
B．NaOH(s)+HCl(l)=NaCl(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ mol-1
C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-11.46kJ mol-1
D．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ mol-1
（3）50mL0.55mol L-1盐酸与50mL0.50mol L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
①从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，玻璃仪器的名称是___。
②若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热ΔH___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③实验中若改用60mL0.50mol L-1盐酸跟50mL0.55mol L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___(忽略测量误差，下同)(填“相等”或“不相等”)，所求中和热___(填“相等”或“不相等”)。
④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH会___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
18．已知测定中和热的实验步骤如下：
量取50mL 硫酸倒入小烧杯中，测量温度；
量取50mL NaOH溶液，测量温度；
将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．
请回答：
（1）溶液稍过量的原因______．
（2）加入NaOH溶液的正确操作是______填字母．
A．沿玻璃棒缓慢加入 一次迅速加入 分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______．
温度 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值
NaOH 平均值
1
2
3
（4）设溶液的密度均为，中和后溶液的比热容，请根据实验数据求出中和热为______ 写出该反应的热化学方程式______
（5）若将含 的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量______填“小于”、“等于”或“大于”，原因是______．
19．元素周期表中的四种元素的有关信息如下，请用合理的化学用语填写空白。
在周期表中的区域 元素代号 有关信息
短周期元素 X X的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液
Y Y的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂
长周期元素 Z Z的一种盐乙可以作净水剂，Z的某种氧化物丙可以做红色涂料
W W元素大多存在于海藻种，它的银盐可用于人工降雨
（1）X元素周期表中的位置为___，X、Y、Z三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为___。
（2）足量W的最高价氧化物的水化物是稀溶液与1mol甲完全反应，放出热量QkJ，请写出表示该过程中和热的热化学方程式：____。
（3）下列有关W的气态氢化物丁的说法正确的有___（选填字母）
a.丁比氯化氢沸点高 b.丁比氯化氢稳定性好
c.丁比氟化氢还原性弱 d.丁比氟化氢酸性弱
（4）请写出丙溶于丁的水溶液的离子方程式___。
20．元素周期表中的四种元素的有关信息如下，请用合理的化学用语填写空白。
在周期表中的区域 元素代号 有关信息
短周期元素 X X的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液
Y Y的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂
长周期元素 Z Z的一种盐乙可以做净水剂，的某种氧化物丙可以做红色涂料
W W元素大量存在于海藻中，它的银盐可用于人工降雨
(1)X元素周期表中的位置为_____，X、Y、W三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为_______。
(2)足量W的最高价氧化物的水化物的稀溶液与1mol甲完全反应，放出热量QkJ，请写出表示该过程中和热的热化学方程式_____。
(3)下列有关W的气态氢化物丁的说法正确的有_______(选填字母)
a、丁比氯化氢沸点高 b、丁比氯化氢稳定性好
c、丁比氟化氢还原性弱 d、丁比氟化氢酸性弱
(4)请写出丙溶于丁的水溶液的离子方程式____________。
参考答案
1．C
2．B
3．C
4．C
5．C
6．D
7．D
8．C
9．C
10．C
11．A
12．C
13．A
14．A
15．A
16．A
17．（1）AC （2） D （3） 环形玻璃搅拌棒 偏大 不相等 相等 偏大
18．（1）确保硫酸被完全中和 （2）
（3） 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（4）
（5） 大于 浓硫酸溶于水放出热量
19．（1）第三周期ⅢA族 r(Fe3+)>r(N3-)>r(Al3+)
（2） HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq) △H=-QkJ/mol
（3） a
（4） Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
20．（1）第三周期ⅢA族 r（I—）＞r（N3—）＞r（Al3+）
（2） HIO4（aq）+Al（OH）3（s）=H2O（l）+Al（IO4）3（aq）△H=-QkJ/mol
（3） a
（4） Fe2O3+6H++2I—=2Fe2++I2+3H2O