高中化学人教版（2019）选择性必修1-1.1.3 热化学方程式课后强化习题（word版含答案）
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版（2019）选择性必修1-1.1.3 热化学方程式课后强化习题（word版含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 273.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-09 00:00:00 | ||
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文档简介
第一章第一节第三课时热化学方程式课后强化习题
一、单选题（共16题）
1．下列关于说法正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol。则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3) kJ/mol
B．已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8 kJ/mol，则C2H5OH(l)+3O2(g) ═ 2CO2(g)+3H2O(g) 反应的△H=－1366.8 kJ/mol
C．一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1<0，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2<0，则△H1＞△H2
D．在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol
2．热化学方程式2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) kJ·mol说法正确的是（ ）
A．生成11.2LO2时放热98kJ B．反应物总能量小于生成物总能量
C．H2O为气态时，放出的热量大于196kJ D．正反应的活化能小于逆反应的活化能
3．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
A．如图所示的化学反应，反应物的键能之和大于生成物的键能之和
B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少
C．金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可表示为：C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH=(E1-E3)kJ/mol
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的ΔH相同
4．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是（ ）
A．方程式中的化学计量数表示分子数 B．该反应ΔH大于零
C．该反应ΔH=-571.6kJ/mol D．该反应可表示36gH2O(g)分解时的热效应
5．N2H4是一种高效清洁的燃料。0.5molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出267kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+H2O(g)△H=+267kJ mol-1
B．N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=+534kJ mol-1
C．N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ mol-1
D．N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-133kJ mol-1
6．甲烷与氯气在光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：
链引发：Cl2(g) → 2Cl·(g) ΔH1=+242.7 kJ/mol
链增长
①：CH4(g) + Cl·(g) → CH3·(g) + HCl(g) ΔH2=+7.5 kJ/mol
②：CH3·(g) + Cl2(g) → CH3Cl(g) + Cl·(g) ΔH3=-129 kJ/mol
……
链终止：Cl·(g) + CH3·(g) → CH3Cl(g) ΔH4=-371.7 kJ/mol
(其中CH3·表示甲基，Cl·表示氯原子)下列说法错误的是（ ）
A．在链终止的过程中，还可能会生成少量的乙烷
B．CH3Cl(g)中C-Cl键的键能小于Cl2(g)中Cl-Cl键的键能
C．CH4(g) + Cl2(g) → CH3Cl(g) + HCl(g) ΔH=-121.5 kJ/mol
D．若是CH4与Br2(g)发生取代反应，则链增长①反应的ΔH>+7.5 kJ/mol
7．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)，反应过程的能量变化如下图，下列说法正确的是 （ ）
A．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270 kJ
B．HF气体分解生成H2和 F2的反应是吸热反应
C．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和小于2molHF气体的能量
D．其它条件不变，加入催化剂，该反应的ΔH减小
8．下列说法错误的是( )
A．热化学方程式未注明温度和压强时， H表示标准状况下的数据
B．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量
C．同一化学反应，化学计量数不同， H不同；化学计量数相同而状态不同， H也不相同
D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
9．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ）
A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4kJ/mol
B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/mol
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2；则△H1＜△H2
10．下列有关化学能与热能的说法正确的是（ ）
A．吸热反应在常温或低温条件下都难以发生
B．已知C(金刚石，s)=C(石墨，s) △H=-1.9 kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定
C．H2→H+H的变化需要吸收能量
D．反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)为放热反应
11．下列热化学方程式中ΔH能表示可燃物燃烧热的是（ ）
A．2H2（g） + O2（g） = 2H2O（g） ΔH= -483.6kJ·mol-1
B．CO（g） +O2（g） = CO2（g） ΔH= -283kJ·mol-1
C．CH4（g） + 2O2（g） = CO2（g） +2H2O（g） ΔH= -802kJ·mol-1
D．C（s） +O2（g） = CO（g） ΔH= -108kJ·mol-1
12．已知H2(g) +O2(g)H2O(l)ΔH = -285.8 kJ/mol。下列说法不正确的是（ ）
A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
B．2H2(g) + O2(g)2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol
C．1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ
形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2 的化学键所吸收的总能量
13．如图所示是298 K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（ ）
A．每生成2 mol AB吸收bkJ热量
B．加入催化剂，反应的活化能和反应热都改变
C．该反应的热化学方程式为 A2(g)+B2(g)=2AB(g) H= + (a-b) kJ mol-1
D．断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量
14．含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/LH2SO4溶液反应放出11.46k的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（ ）
A．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；=+11.46kJ/mol
B．2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；=-114.6kJ/mol
C．2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；=+114.6kJ/mol
D．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；=-57.3kJ/mol
15．下列热化学方程式正确的是（ ）
选项 已知条件 热化学方程式
A H2的燃烧热为akJ·mol-1 H2+Cl2=2HClΔH=-akJ·mol-1
B 1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1
C H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1
D 31g白磷比31g红磷能量多bkJ P4(s)=4P(s)ΔH=-4bkJ·mol-1
A．A B．B C．C D．D
16．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是( )
A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1
B．图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的能量变化
C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D．图示的能量变化可判断出该化学反应是放热反应
二、综合题（共4题）
17．元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。
（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。
写出c分子的空间构型为___________，d分子的结构简式____________。
（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：
①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有_________个；
②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是___________________（命名）；
③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式，当________时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式________；_______；
（3）在R的单质气体中燃烧产物的电子式为______，在F单质中燃烧的产物是________（写化学式）；
（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________（写化学式），其与Q的单质反应的离子方程式是_________；
（5）已知固体单质M完全燃烧时放出的热量，该反应的热化学方程式是________。
18．(1)已知CH3OH(l)的燃烧热△H=-238.6 kJ/mol，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-a kJ/mol，则a__238.6（填“＞”“＜”或“＝”）。
(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__。
(3)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
该反应△H=_____(用E1、E2表示)kJ mol-1；在反应体系中加入催化剂，E1将____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，△H将______。
(4)已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如表：
温度/℃ 400 500 800
平衡常数K 9.94 9 1
回答下列问题：
①该反应的△H_____0（填“＞”“＜”或“＝”）。
②已知在一定温度下，C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数为K1，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K2，则K、K1、K2之间的关系是___。
③500℃时，若起始时c(CO)=2 mol L-1，c(H2O)=2 mol L-1，则平衡时CO的转化率为____。
19．中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。
（1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是_____________。
（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_______。
①NH3的热稳定性比AsH3差 ②HNO3的酸性比H3AsO4强 ③N的原子半径比As的原子半径小
（3）根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式____________________。
（4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：
①As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应________（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。
②过滤操作所用的玻璃仪器有_________________________。
③写出过程Ⅲ的离子方程式_________________。
20．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
（1）表中字母h元素在周期表中位置___。
（2）写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型___。
（3）下列事实能说明a元素的非金属性比c元素的非金属性强的有___。
A．a单质与c的氢化物溶液反应，溶液变浑浊
B．在氧化还原反应中，1mola单质比1molc单质得电子数目多
C．a和c两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）g与h两元素的单质反应生成1molg的最高价化合物。恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式___。
（5）常温下d遇浓硫酸形成致密氧化膜，若薄膜为具有磁性的该元素氧化物，写出该反应的化学方程式___。
（6）e与f形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，写出烃分子电子式___。
参考答案
1．C
2．D
3．D
4．B
5．C
6．B
7．B
8．A
9．D
10．C
11．B
12．C
13．C
14．D
15．D
16. A
17．（1）acd 正四面体 或
（2） 7 1,2一二溴乙烷 4 (CH3)2CHCH3
（3）
（4）
（5）
18．（1）＜ （2） 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+CO2(g) △H=-290 kJ·mol-1
（3） E1-E2 减小 不变 （4） ＜ K= 75%
19．（1）第四周期，VA族 （2） ②③
（3） As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g)ΔH=+295.4kJ·mol-1
（4） 不是 漏斗、烧杯、玻璃棒 2AsO+2SO2+2H+=As2O3+2SO+H2O
20．（1）第三周期、ⅦA族 （2） 离子键、（极性）共价键 （3） AC
（4） Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) H= -687kJ·mol-1
（5）3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O （6）
一、单选题（共16题）
1．下列关于说法正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol。则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3) kJ/mol
B．已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8 kJ/mol，则C2H5OH(l)+3O2(g) ═ 2CO2(g)+3H2O(g) 反应的△H=－1366.8 kJ/mol
C．一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1<0，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2<0，则△H1＞△H2
D．在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol
2．热化学方程式2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) kJ·mol说法正确的是（ ）
A．生成11.2LO2时放热98kJ B．反应物总能量小于生成物总能量
C．H2O为气态时，放出的热量大于196kJ D．正反应的活化能小于逆反应的活化能
3．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
A．如图所示的化学反应，反应物的键能之和大于生成物的键能之和
B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少
C．金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可表示为：C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH=(E1-E3)kJ/mol
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的ΔH相同
4．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是（ ）
A．方程式中的化学计量数表示分子数 B．该反应ΔH大于零
C．该反应ΔH=-571.6kJ/mol D．该反应可表示36gH2O(g)分解时的热效应
5．N2H4是一种高效清洁的燃料。0.5molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出267kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+H2O(g)△H=+267kJ mol-1
B．N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=+534kJ mol-1
C．N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ mol-1
D．N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-133kJ mol-1
6．甲烷与氯气在光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：
链引发：Cl2(g) → 2Cl·(g) ΔH1=+242.7 kJ/mol
链增长
①：CH4(g) + Cl·(g) → CH3·(g) + HCl(g) ΔH2=+7.5 kJ/mol
②：CH3·(g) + Cl2(g) → CH3Cl(g) + Cl·(g) ΔH3=-129 kJ/mol
……
链终止：Cl·(g) + CH3·(g) → CH3Cl(g) ΔH4=-371.7 kJ/mol
(其中CH3·表示甲基，Cl·表示氯原子)下列说法错误的是（ ）
A．在链终止的过程中，还可能会生成少量的乙烷
B．CH3Cl(g)中C-Cl键的键能小于Cl2(g)中Cl-Cl键的键能
C．CH4(g) + Cl2(g) → CH3Cl(g) + HCl(g) ΔH=-121.5 kJ/mol
D．若是CH4与Br2(g)发生取代反应，则链增长①反应的ΔH>+7.5 kJ/mol
7．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)，反应过程的能量变化如下图，下列说法正确的是 （ ）
A．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270 kJ
B．HF气体分解生成H2和 F2的反应是吸热反应
C．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和小于2molHF气体的能量
D．其它条件不变，加入催化剂，该反应的ΔH减小
8．下列说法错误的是( )
A．热化学方程式未注明温度和压强时， H表示标准状况下的数据
B．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量
C．同一化学反应，化学计量数不同， H不同；化学计量数相同而状态不同， H也不相同
D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
9．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ）
A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4kJ/mol
B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/mol
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2；则△H1＜△H2
10．下列有关化学能与热能的说法正确的是（ ）
A．吸热反应在常温或低温条件下都难以发生
B．已知C(金刚石，s)=C(石墨，s) △H=-1.9 kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定
C．H2→H+H的变化需要吸收能量
D．反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)为放热反应
11．下列热化学方程式中ΔH能表示可燃物燃烧热的是（ ）
A．2H2（g） + O2（g） = 2H2O（g） ΔH= -483.6kJ·mol-1
B．CO（g） +O2（g） = CO2（g） ΔH= -283kJ·mol-1
C．CH4（g） + 2O2（g） = CO2（g） +2H2O（g） ΔH= -802kJ·mol-1
D．C（s） +O2（g） = CO（g） ΔH= -108kJ·mol-1
12．已知H2(g) +O2(g)H2O(l)ΔH = -285.8 kJ/mol。下列说法不正确的是（ ）
A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
B．2H2(g) + O2(g)2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol
C．1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ
形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2 的化学键所吸收的总能量
13．如图所示是298 K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（ ）
A．每生成2 mol AB吸收bkJ热量
B．加入催化剂，反应的活化能和反应热都改变
C．该反应的热化学方程式为 A2(g)+B2(g)=2AB(g) H= + (a-b) kJ mol-1
D．断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量
14．含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/LH2SO4溶液反应放出11.46k的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（ ）
A．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；=+11.46kJ/mol
B．2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；=-114.6kJ/mol
C．2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；=+114.6kJ/mol
D．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；=-57.3kJ/mol
15．下列热化学方程式正确的是（ ）
选项 已知条件 热化学方程式
A H2的燃烧热为akJ·mol-1 H2+Cl2=2HClΔH=-akJ·mol-1
B 1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1
C H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1
D 31g白磷比31g红磷能量多bkJ P4(s)=4P(s)ΔH=-4bkJ·mol-1
A．A B．B C．C D．D
16．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是( )
A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1
B．图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的能量变化
C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D．图示的能量变化可判断出该化学反应是放热反应
二、综合题（共4题）
17．元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。
（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。
写出c分子的空间构型为___________，d分子的结构简式____________。
（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：
①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有_________个；
②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是___________________（命名）；
③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式，当________时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式________；_______；
（3）在R的单质气体中燃烧产物的电子式为______，在F单质中燃烧的产物是________（写化学式）；
（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________（写化学式），其与Q的单质反应的离子方程式是_________；
（5）已知固体单质M完全燃烧时放出的热量，该反应的热化学方程式是________。
18．(1)已知CH3OH(l)的燃烧热△H=-238.6 kJ/mol，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-a kJ/mol，则a__238.6（填“＞”“＜”或“＝”）。
(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__。
(3)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
该反应△H=_____(用E1、E2表示)kJ mol-1；在反应体系中加入催化剂，E1将____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，△H将______。
(4)已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如表：
温度/℃ 400 500 800
平衡常数K 9.94 9 1
回答下列问题：
①该反应的△H_____0（填“＞”“＜”或“＝”）。
②已知在一定温度下，C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数为K1，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K2，则K、K1、K2之间的关系是___。
③500℃时，若起始时c(CO)=2 mol L-1，c(H2O)=2 mol L-1，则平衡时CO的转化率为____。
19．中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。
（1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是_____________。
（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_______。
①NH3的热稳定性比AsH3差 ②HNO3的酸性比H3AsO4强 ③N的原子半径比As的原子半径小
（3）根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式____________________。
（4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：
①As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应________（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。
②过滤操作所用的玻璃仪器有_________________________。
③写出过程Ⅲ的离子方程式_________________。
20．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
（1）表中字母h元素在周期表中位置___。
（2）写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型___。
（3）下列事实能说明a元素的非金属性比c元素的非金属性强的有___。
A．a单质与c的氢化物溶液反应，溶液变浑浊
B．在氧化还原反应中，1mola单质比1molc单质得电子数目多
C．a和c两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）g与h两元素的单质反应生成1molg的最高价化合物。恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式___。
（5）常温下d遇浓硫酸形成致密氧化膜，若薄膜为具有磁性的该元素氧化物，写出该反应的化学方程式___。
（6）e与f形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，写出烃分子电子式___。
参考答案
1．C
2．D
3．D
4．B
5．C
6．B
7．B
8．A
9．D
10．C
11．B
12．C
13．C
14．D
15．D
16. A
17．（1）acd 正四面体 或
（2） 7 1,2一二溴乙烷 4 (CH3)2CHCH3
（3）
（4）
（5）
18．（1）＜ （2） 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+CO2(g) △H=-290 kJ·mol-1
（3） E1-E2 减小 不变 （4） ＜ K= 75%
19．（1）第四周期，VA族 （2） ②③
（3） As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g)ΔH=+295.4kJ·mol-1
（4） 不是 漏斗、烧杯、玻璃棒 2AsO+2SO2+2H+=As2O3+2SO+H2O
20．（1）第三周期、ⅦA族 （2） 离子键、（极性）共价键 （3） AC
（4） Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) H= -687kJ·mol-1
（5）3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O （6）