2.2.2 化学平衡常数课后强化习题（word版含答案）
文档属性
| 名称 | 2.2.2 化学平衡常数课后强化习题（word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 542.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-09 20:43:47 | ||
图片预览
文档简介
第二章第二节第二课时化学平衡常数课后强化习题
一、单选题（共17题）
1．已知下列反应的平衡常数：①S(s)＋O2(g)SO2(g)，K1；②H2(g)＋S(s)H2S(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是（ ）
A．K1-K2 B．K2-K1 C．K2 /K1 D．K1/K2
2．下列关于平衡常数的说法正确的是：（ ）
A．K不变，平衡可能移动 B．同一个反应的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍
C．K值越大，反应速率也越快 D．对于合成氨反应，压强增大，平衡右移，K增大
3．某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3H2＋N2的平衡常数为 （ ）
A． B． C．a D．a —2
4．COCl2 的分解反应为: COCl2(g)＝Cl2(g)+CO(g) △H＝+108 kJ mol-1。某科研小组研究反应体系达到平衡后改变外界条件，各物质的浓度在不同条件下的变化状况，结果如图所示。下列有关判断不正确的是（ ）
A．第 4min 时，改变的反应条件是升高温度 B．第 6min 时，V 正(COCl2)＞V 逆(COCl2)
C．第 8min 时的平衡常数 K＝2.34 D．第 10min 到 14min 未标出 COCl2 的浓度变化曲线
5．汽车尾气净化反应之一：NO(g)＋CO(g)N2 (g)＋CO 2 (g) ΔH＝－373.4 kJ·mol-1。若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是（ ）
A．及时除去二氧化碳，正反应速率加快 B．混合气体的密度不变是该平衡状态的标志之一
C．降低温度，反应物的转化率和平衡常数均增大 D．其它条件不变，加入催化剂可提高反应物的转化率
6．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH﹥0 B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν(正)﹥ν(逆)
C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大 D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹤K2
7．时，将气体放入密闭容器中，发生反应，实验数据如图。已知与的消耗速率与各自的分压有如下关系： ，。下列说法错误的是（ ）
A．混合气体的密度始终保持不变 B．a点v(正)>v(逆)
C．前 D．该温度下反应的平衡常数Kp与k1、k2间的关系为Kp·k2=k1
8．在固定容积的密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，其化学平衡常数K与温度T的关系如表：
T/℃ 700 800 900 1000 1200
K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7
对该反应而言，下列说法正确的是（ ）
A．增大压强，平衡向正反应方向移动 B．温度不变，增加X的用量，K增大
C．若K不变，则反应物的转化率一定不变 D．该反应的正反应为吸热反应
9．500℃时向恒容密闭容器中充入1 mol NO2(g)发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，反应达到平衡后，向容器内再充入1 mol NO2，下列说法正确的是（ ）
A．气体颜色最终比原平衡时还要浅 B．平衡常数K增大
C．平衡向正反应方向移动 D．NO2的转化率减小
10．在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T温度下的部分实验数据为：
t/s 0 50 100 150
c(X2O5) mol/L 4.00 2.50 2.00 2.00
下列说法错误的是（ ）
A．T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3，100s时转化率为50%
B．50s 内 X2O5分解速率为 0.03 mol/ (L s)
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则Kl>K2
D．若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变
11．在两个固定体积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H。CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应在常温下不可能自发进行
B．X的氢碳比X＞2.0，在氢碳比为2.0时Q点v逆(H2)＞P点v逆(H2)
C．若起始时CO2、H2浓度分别为0.5mol/L、1.0mol/L，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512
D．向处于P点状态的容器中，按2：4：1：4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后α(CO2)减小
12．已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。在容积为3L的密闭容器中，当n(H2O):n(C2H4)=1:1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示:
下列说法正确的是（ ）
A．a、b两点平衡常数:b>a B．压强大小顺序: P1>P2>P3
C．当混合气的密度不变时反应达到了平衡 D．其他条件不变，增大起始投料，可提高乙烯转化率
13．已知:反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在不同的温度下的平衡常数分别为:
t/℃ 700 800 830 1000 1200
k 1.67 1.11 1.00 0.60
下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该反应平衡常数表达式为K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]
B．该反应的逆反应是吸热反应
C．830℃时，向恒容密闭容器中加入CO2 和H2各1mol，当测得CO2 的物质的量为0.4mol时，反应处于平衡状态
D．若某温度下该反应中各物质的平衡浓度符合关系式:[c(CO2)/3c(CO)]＝[c(H2O)/5c(H2)]，则该温度是1000 C
14．在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/℃ 25 80 230
平衡常数/() 2
下列说法不正确的是（ ）
A．升温不利于生成
B．在25℃时，反应的平衡常数为
C．在80℃时，测得某时刻，、浓度均为，则此时
D．在80℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为
15．对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的△H＞0
B．a、b处反应速率大小关系：va大于vb
C．在343 K下，要提高SiHCl3转化率，可以及时移去产物或提高反应物浓度
D．343 K时，SiHCl3的平衡转化率为22%，可以求得该温度下的平衡常数约为0.02
16．已知反应①：和反应②：在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：的平衡常数为。则下列说法正确的是（ ）
A．反应①的平衡常数
B．反应③的平衡常数
C．对于反应②，若，温度升高，则该反应平衡常数减小
D．对于反应③，恒温恒容下，增大浓度，平衡常数K一定会减小
17．在相同的密闭容器中，用两种不同方法制得的分别进行催化分解水的实验： ，水蒸气的浓度随时间变化如下。
序号 a克 温度 0 10 20 30 40 50
① 方法I
② 方法II
③ 方法II
下列叙述正确的是（ ）
A．实验①、②、③的化学平衡常数的关系： B．实验①比实验②所用的催化效率高
C．实验的温度： D．实验①前20min的平均反应速率
二、综合题（共4题）
18．I．恒温恒容下，将2 mol气体A和2 mol气体B通入体积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2 min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_____________。
(2)x=________。
(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是_________(填字母)。
A．压强不再变化 B．气体密度不再变化
C．气体平均相对分子质量不再变化 D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1
II．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度T的关系如下：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
(4)800℃在固定容器的密闭容器中放入混合物，各物质浓度为c(CO)=0.01mol·L-1，c(H2O)＝0.03 mol·L-1，c(CO2)＝0.01 mol·L-1，c(H2)＝0.05 mol·L-1，此时刻________(填“是”、“否”或“不能确定”)为平衡状态，此时v正________v逆(填“＝”、“＞”、“＜”或“不能确定”)。
III．恒温下，在容积为2 L的恒容密闭容器A中通入1 mol N2与1 mol H2的混合气体，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氢气的物质的量为0.4 mol。
(5)计算此温度时该反应的K值为________。
(6)若在此温度下，向另一容积为1 L的恒容密闭容器B中按物质的量分别为2 mol、1 mol、1 mol充入N2、H2、NH3，此时，该反应是否处于平衡状态________(填“是”或“否”)，此时若没有达到平衡，反应应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
19．(1)已知CH3OH(l)的燃烧热△H=-238.6 kJ/mol，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-a kJ/mol，则a__238.6（填“＞”“＜”或“＝”）。
(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__。
(3)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
该反应△H=_____(用E1、E2表示)kJ mol-1；在反应体系中加入催化剂，E1将____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，△H将______。
(4)已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如表：
温度/℃ 400 500 800
平衡常数K 9.94 9 1
回答下列问题：
①该反应的△H_____0（填“＞”“＜”或“＝”）。
②已知在一定温度下，C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数为K1，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K2，则K、K1、K2之间的关系是___。
③500℃时，若起始时c(CO)=2 mol L-1，c(H2O)=2 mol L-1，则平衡时CO的转化率为____。
20．一种用草酸泥渣(含73.75％PbC2O4、24.24％PbSO4)制备PbCrO4的工艺流程如下：
回答下列问题：
已知：①PbC2O4完全分解的化学方程式为。
②PbCrO4难溶于水。
(1)泥渣“粉磨筛分”的目的是___________________________________。
(2)用Na2CO3将PbSO4转化为PbCO3的目的是_______________________；若在水溶液中进行，该反应的平衡常数K=______________________________________[已知KSP(PbCO3)＝6.4×10－14，KSP(PbSO4)＝1.6×10－8]。
(3)步骤Ⅵ“合成”时发生反应的化学方程式为____________________。
(4)“步骤Ⅶ”包含的实验操作有___________________________________及干燥。
(5)某工厂用10t该草酸泥渣制备PbCrO4，最终得到9.69t产品，Pb元素的转化率为_______(精确到小数点后2位)。
21．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟氯昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
（1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________。
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）；△H=-90.8kJ·mol-1
②2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ·mol-1
③CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2(g)；△H=-41.3kJ·mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=________________；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是________________（填字母代号）。
A.高温高压 B.加入催化剂 C.减少CO2的浓度 D.增加CO的浓度 E.分离出二甲醚
（3）下列可以说明反应③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2(g)已经达到平衡状态的是________________（填字母代号）。
A.单位时间内一个H-H键断裂的同时有两个H-O键断裂 B.H2O与CO2的浓度相等
C.温度和体积一定时，容器内的压强保持不变 D.条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.温度和体积一定时，CO的浓度保持不变
（4）已知反应②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度/(mol·L-1) 0.44 0.6 0.6
若加入CH3OH后，经过10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=___________。
参考答案
1．C
2．A
3．A
4．C
5．C
6．B
7．D
8．D
9．C
10．D
11．C
12．D
13．C
14．C
15．C
16．B
17．A
18．（1）0.6 mol/(L·min) （2） 3 （3） BC
（4） 否 ＜ （5） 12.5 （6） 否 正
19．（1）＜
（2） 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+CO2(g) △H=-290 kJ·mol-1
（3） E1-E2 减小 不变
（4） ＜ K= 75%
20．（1）使反应速率加快
（2） 将难以热分解的硫酸铅转化为易分解的碳酸铅； 2.5×105
（3） 2Pb（NO3）2+Na2Cr2O7+H2O=2PbCrO4↓+2NaNO3+2HNO3
（4） 过滤、洗涤
（5） 90.91%
21．（1）Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS （2） -246.4kJ·mol-1 C、E
（3） A、E （4） 0.04mol·L-1
一、单选题（共17题）
1．已知下列反应的平衡常数：①S(s)＋O2(g)SO2(g)，K1；②H2(g)＋S(s)H2S(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是（ ）
A．K1-K2 B．K2-K1 C．K2 /K1 D．K1/K2
2．下列关于平衡常数的说法正确的是：（ ）
A．K不变，平衡可能移动 B．同一个反应的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍
C．K值越大，反应速率也越快 D．对于合成氨反应，压强增大，平衡右移，K增大
3．某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3H2＋N2的平衡常数为 （ ）
A． B． C．a D．a —2
4．COCl2 的分解反应为: COCl2(g)＝Cl2(g)+CO(g) △H＝+108 kJ mol-1。某科研小组研究反应体系达到平衡后改变外界条件，各物质的浓度在不同条件下的变化状况，结果如图所示。下列有关判断不正确的是（ ）
A．第 4min 时，改变的反应条件是升高温度 B．第 6min 时，V 正(COCl2)＞V 逆(COCl2)
C．第 8min 时的平衡常数 K＝2.34 D．第 10min 到 14min 未标出 COCl2 的浓度变化曲线
5．汽车尾气净化反应之一：NO(g)＋CO(g)N2 (g)＋CO 2 (g) ΔH＝－373.4 kJ·mol-1。若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是（ ）
A．及时除去二氧化碳，正反应速率加快 B．混合气体的密度不变是该平衡状态的标志之一
C．降低温度，反应物的转化率和平衡常数均增大 D．其它条件不变，加入催化剂可提高反应物的转化率
6．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH﹥0 B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν(正)﹥ν(逆)
C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大 D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹤K2
7．时，将气体放入密闭容器中，发生反应，实验数据如图。已知与的消耗速率与各自的分压有如下关系： ，。下列说法错误的是（ ）
A．混合气体的密度始终保持不变 B．a点v(正)>v(逆)
C．前 D．该温度下反应的平衡常数Kp与k1、k2间的关系为Kp·k2=k1
8．在固定容积的密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，其化学平衡常数K与温度T的关系如表：
T/℃ 700 800 900 1000 1200
K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7
对该反应而言，下列说法正确的是（ ）
A．增大压强，平衡向正反应方向移动 B．温度不变，增加X的用量，K增大
C．若K不变，则反应物的转化率一定不变 D．该反应的正反应为吸热反应
9．500℃时向恒容密闭容器中充入1 mol NO2(g)发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，反应达到平衡后，向容器内再充入1 mol NO2，下列说法正确的是（ ）
A．气体颜色最终比原平衡时还要浅 B．平衡常数K增大
C．平衡向正反应方向移动 D．NO2的转化率减小
10．在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T温度下的部分实验数据为：
t/s 0 50 100 150
c(X2O5) mol/L 4.00 2.50 2.00 2.00
下列说法错误的是（ ）
A．T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3，100s时转化率为50%
B．50s 内 X2O5分解速率为 0.03 mol/ (L s)
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则Kl>K2
D．若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变
11．在两个固定体积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H。CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应在常温下不可能自发进行
B．X的氢碳比X＞2.0，在氢碳比为2.0时Q点v逆(H2)＞P点v逆(H2)
C．若起始时CO2、H2浓度分别为0.5mol/L、1.0mol/L，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512
D．向处于P点状态的容器中，按2：4：1：4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后α(CO2)减小
12．已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。在容积为3L的密闭容器中，当n(H2O):n(C2H4)=1:1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示:
下列说法正确的是（ ）
A．a、b两点平衡常数:b>a B．压强大小顺序: P1>P2>P3
C．当混合气的密度不变时反应达到了平衡 D．其他条件不变，增大起始投料，可提高乙烯转化率
13．已知:反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在不同的温度下的平衡常数分别为:
t/℃ 700 800 830 1000 1200
k 1.67 1.11 1.00 0.60
下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该反应平衡常数表达式为K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]
B．该反应的逆反应是吸热反应
C．830℃时，向恒容密闭容器中加入CO2 和H2各1mol，当测得CO2 的物质的量为0.4mol时，反应处于平衡状态
D．若某温度下该反应中各物质的平衡浓度符合关系式:[c(CO2)/3c(CO)]＝[c(H2O)/5c(H2)]，则该温度是1000 C
14．在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/℃ 25 80 230
平衡常数/() 2
下列说法不正确的是（ ）
A．升温不利于生成
B．在25℃时，反应的平衡常数为
C．在80℃时，测得某时刻，、浓度均为，则此时
D．在80℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为
15．对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的△H＞0
B．a、b处反应速率大小关系：va大于vb
C．在343 K下，要提高SiHCl3转化率，可以及时移去产物或提高反应物浓度
D．343 K时，SiHCl3的平衡转化率为22%，可以求得该温度下的平衡常数约为0.02
16．已知反应①：和反应②：在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：的平衡常数为。则下列说法正确的是（ ）
A．反应①的平衡常数
B．反应③的平衡常数
C．对于反应②，若，温度升高，则该反应平衡常数减小
D．对于反应③，恒温恒容下，增大浓度，平衡常数K一定会减小
17．在相同的密闭容器中，用两种不同方法制得的分别进行催化分解水的实验： ，水蒸气的浓度随时间变化如下。
序号 a克 温度 0 10 20 30 40 50
① 方法I
② 方法II
③ 方法II
下列叙述正确的是（ ）
A．实验①、②、③的化学平衡常数的关系： B．实验①比实验②所用的催化效率高
C．实验的温度： D．实验①前20min的平均反应速率
二、综合题（共4题）
18．I．恒温恒容下，将2 mol气体A和2 mol气体B通入体积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2 min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_____________。
(2)x=________。
(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是_________(填字母)。
A．压强不再变化 B．气体密度不再变化
C．气体平均相对分子质量不再变化 D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1
II．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度T的关系如下：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
(4)800℃在固定容器的密闭容器中放入混合物，各物质浓度为c(CO)=0.01mol·L-1，c(H2O)＝0.03 mol·L-1，c(CO2)＝0.01 mol·L-1，c(H2)＝0.05 mol·L-1，此时刻________(填“是”、“否”或“不能确定”)为平衡状态，此时v正________v逆(填“＝”、“＞”、“＜”或“不能确定”)。
III．恒温下，在容积为2 L的恒容密闭容器A中通入1 mol N2与1 mol H2的混合气体，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氢气的物质的量为0.4 mol。
(5)计算此温度时该反应的K值为________。
(6)若在此温度下，向另一容积为1 L的恒容密闭容器B中按物质的量分别为2 mol、1 mol、1 mol充入N2、H2、NH3，此时，该反应是否处于平衡状态________(填“是”或“否”)，此时若没有达到平衡，反应应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
19．(1)已知CH3OH(l)的燃烧热△H=-238.6 kJ/mol，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-a kJ/mol，则a__238.6（填“＞”“＜”或“＝”）。
(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__。
(3)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
该反应△H=_____(用E1、E2表示)kJ mol-1；在反应体系中加入催化剂，E1将____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，△H将______。
(4)已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如表：
温度/℃ 400 500 800
平衡常数K 9.94 9 1
回答下列问题：
①该反应的△H_____0（填“＞”“＜”或“＝”）。
②已知在一定温度下，C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数为K1，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K2，则K、K1、K2之间的关系是___。
③500℃时，若起始时c(CO)=2 mol L-1，c(H2O)=2 mol L-1，则平衡时CO的转化率为____。
20．一种用草酸泥渣(含73.75％PbC2O4、24.24％PbSO4)制备PbCrO4的工艺流程如下：
回答下列问题：
已知：①PbC2O4完全分解的化学方程式为。
②PbCrO4难溶于水。
(1)泥渣“粉磨筛分”的目的是___________________________________。
(2)用Na2CO3将PbSO4转化为PbCO3的目的是_______________________；若在水溶液中进行，该反应的平衡常数K=______________________________________[已知KSP(PbCO3)＝6.4×10－14，KSP(PbSO4)＝1.6×10－8]。
(3)步骤Ⅵ“合成”时发生反应的化学方程式为____________________。
(4)“步骤Ⅶ”包含的实验操作有___________________________________及干燥。
(5)某工厂用10t该草酸泥渣制备PbCrO4，最终得到9.69t产品，Pb元素的转化率为_______(精确到小数点后2位)。
21．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟氯昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
（1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________。
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）；△H=-90.8kJ·mol-1
②2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ·mol-1
③CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2(g)；△H=-41.3kJ·mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=________________；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是________________（填字母代号）。
A.高温高压 B.加入催化剂 C.减少CO2的浓度 D.增加CO的浓度 E.分离出二甲醚
（3）下列可以说明反应③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2(g)已经达到平衡状态的是________________（填字母代号）。
A.单位时间内一个H-H键断裂的同时有两个H-O键断裂 B.H2O与CO2的浓度相等
C.温度和体积一定时，容器内的压强保持不变 D.条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.温度和体积一定时，CO的浓度保持不变
（4）已知反应②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度/(mol·L-1) 0.44 0.6 0.6
若加入CH3OH后，经过10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=___________。
参考答案
1．C
2．A
3．A
4．C
5．C
6．B
7．D
8．D
9．C
10．D
11．C
12．D
13．C
14．C
15．C
16．B
17．A
18．（1）0.6 mol/(L·min) （2） 3 （3） BC
（4） 否 ＜ （5） 12.5 （6） 否 正
19．（1）＜
（2） 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+CO2(g) △H=-290 kJ·mol-1
（3） E1-E2 减小 不变
（4） ＜ K= 75%
20．（1）使反应速率加快
（2） 将难以热分解的硫酸铅转化为易分解的碳酸铅； 2.5×105
（3） 2Pb（NO3）2+Na2Cr2O7+H2O=2PbCrO4↓+2NaNO3+2HNO3
（4） 过滤、洗涤
（5） 90.91%
21．（1）Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS （2） -246.4kJ·mol-1 C、E
（3） A、E （4） 0.04mol·L-1