专题2 物质的鉴别与推断
【命题重点】物质的鉴别和推断是中考科学的热门题型。这类题具有条件隐蔽,包含知识点较多,关系复杂,思维强度大,综合性强等特点,是一类在考查知识的同时侧重考查学生思维能力的题型。
【方法要点】在解决这类问题时,首先要仔细审题,抓住关键证据,找准解题的突破口,并从突破口出发,顺藤摸瓜,推出结果,最后将所得答案放回原题中进行检验,看是否符合题意。作为解题的关键所在,突破口归纳起来大致有以下情况:
①以物质的特征颜色为突破口;
②以物质的特征状态为突破口;
③以物质反应时的特征现象为突破口;
④以物质的其他一些特征性质为突破口。
类型1 文字式鉴别与推断
1、有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。
据此推断，该白色粉末中一定含有 ；可能含有 ；一定不含有 。
2、现有一包粉末，可能由氯化钠、氯化铜、碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠中的一种或几种组成．为了研究该粉末的组成，进行了如下实验：将少量粉末放入烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液；向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤；向白色沉淀中滴加适量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体．
由以上实验可确定该粉末中一定没有 （填化学式）；滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是 （填化学式）；该粉末的组成有 种情况．
3、有一包白色粉末可能含有碳酸钠、硫酸钾、氯化钡、硫酸铜和氯化钠中的一种或几种，现进行如下操作：
（1）把白色固体放入水中，过滤，得到白色沉淀和无色溶液；
（2）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解且有无色气体生成，将气体通入澄清水灰水中，澄清水灰水变浑浊；
（3）向操作（2）后的无色溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀；
则这包粉末一定有 ，一定没有 ，可能有 。
类型2 框图式鉴别与推断二
1、化学实验室现有一瓶无色液体A和一包固体混合物B，小瑾同学想探究它们各自的成分组成。已知样品A中可能含有KNO3、HCl、BaCl2、Ba（NO3）2中的一种或多种，样品B中可能含有CaO和CaCl2中一种或两种。小瑾同学按下图所示进行了实验探究，出现的现象如图中所述。（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行。）
根据上述信息，试回答下列问题：
（1）沉淀C的化学式为 ，现象X为 ，溶液F的pH 7（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）溶液D中，一定大量存在的阳离子是 （写离子符号）。
（3）写出步骤②中发生反应的一个化学方程式： 。
（4）根据上述信息，可推知样品B中一定存在的物质是 （写化学式）。
（5）根据上述信息，可推知样品A中一定存在的物质是 （写化学式）
理由是
2．结合如图所小所示实验，回答有关问题。
（1）经检验，无色溶液C中含有NaCl，则可推测出X溶液为 溶液：
（2）进一步测定可知，无色溶液C的pH＞7，写出无色溶液C中所含溶质的所有可能情况 。
3．一包固体粉末可能含有CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Mg（OH）2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如图实验方案：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名称为 。
（2）产生无色气体的化学方程式为 。
（3）原固体粉末中一定含有的物质是 。
4．有一包固体混合物粉末，可能含有CaCO3、NaCl、NH4Cl、BaSO4、CuO中的两种或几种。研究小组为探究其成分，现按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。请根据实验过程和发生的现象填空：
（1）气体A为 （填化学式，下同），蓝色沉淀D为 ，气体F的气味是 。
（2）请写出步骤③中发生的任意一个化学方程式 。
（3）原固体混合物中肯定不存在的物质是 （填化学式）；你的理由是 。
（4）原固体混合物中一定存在的物质有 种。
（5）溶液E中一定存在的金属离子是 （填离子符号）。
类型3 实验鉴别与推断
1、无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。
（1）下列化学肥料中属于复合肥的是 （填序号）。
①硝酸铵②碳酸钾③硝酸钾④硫酸钾
（2）现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。
根据以上实验，请你进行有关推断。
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 ；
②若测得原营养液中K+和Cl﹣的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质是 。
2、有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验，请回答下列问题。
（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式 。
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式 。
（3）原白色固体中含有的物质 。
3．家庭使用的铁制工具隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而广场矗立的不锈钢雕塑，几经风霜也不生锈。锰（Mn）是不锈钢的添加元素之一，它可以提高不锈钢的耐腐蚀性。
（1）铁与空气中的 直接接触会导致铁制品的锈蚀。
（2）不锈钢属于
A．化合物B．混合物C．金属材料D．有机合成材料
（3）为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，小王做了如甲图所示实验，结束后将试管①试管②内的物质都倒入同一烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示），下列说法正确的
A．反应后烧杯中的固体一定含有铁
B．甲图试管②中反应后固体一定不含铁
C．反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜
D．烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克
类型4 定量式鉴别与推断
1、有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题：
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。
（2）滤渣a的成分是 ，滤液中溶质的成分除氯化钠还有 。
（3）由上述实验现象分析，样品中一定不含有 。
（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是 。
2．一包固体粉末可能含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的三种物质。某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验：
（1）取少量该固体粉末于烧杯中，加足量的水，溶解，过滤，得到白色滤渣和无色滤液，则滤渣中一定含有 ；
（2）向（1）中所得滤液滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明滤液显 （填“酸性”“碱性”或“中性”）；
（3）向（2）所得溶液中滴加足量稀盐酸，观察到 ，说明原固体粉末中一定含有Na2CO3；
（4）为进一步确定其成分，同学们又进行如图探究，实验测得体B中含15.0g氯元素。
①上述实验中一定发生的化学反应是： 和Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
②最终确定该固体由 组成。
3．某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。实验过程中，测得溶液E中只含有一种溶质，请回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ和Ⅲ都要进行过滤操作，过滤操作中玻璃棒的作用是 ；
（2）写出步骤Ⅰ中一定发生的化学反应的方程式为 ；
（3）下列现象为步骤Ⅱ中 加入X的时候发生的是 （填序号）；
①有红色固体析出 ②有气泡冒出
③液体由无色变为蓝色 ④液体由蓝色变为无色
（4）若溶液E的质量大于溶液C，则溶液F中含有的溶质是 （填化学式），w的值为 （用m和n的代数式表示）。
4、某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学们进行可如下探究实验：
Ⅰ．称取15克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色溶液。
Ⅱ．Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余沉淀质量为2.33克。
Ⅲ．把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）仅根据第Ⅲ步实现现象可以得出结论，溶液中一定不存在离子是 。
（2）写出某白色固体的所有可能组成 。
类型1 文字式鉴别与推断
1．某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁，硫酸钠中的一种或几种，为鉴定它们做如下实验：
①将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。
②取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀。
③另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液产生白色沉淀。据此推断：
（1）该固体物质中一定含有（写化学式，下同） ；可能含有 。
（2）请写出实验②发生反应的化学方程式 。
③中化学反应的基本类型为 。
2．一包固体粉末，可能由CaCO3、CuSO4、Na2SO4、NaOH、KCl五种物质中的两种或多种组成，为确定其组成，进行以下实验，请根据实验现象作出分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
Ⅰ．取一定质量的固体粉末，加适量水搅拌后过滤，得到沉淀A和无色溶液B．
Ⅱ．向所得沉淀A中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液．
Ⅲ．取所得无色溶液B加入适量的Ba（NO3）2溶液和足量稀硝酸，然后过滤，得白色沉淀C和无色溶液D．
Ⅳ．取所得的无色溶液D，滴入适量AgNO3溶液后又得白色沉淀E和无色溶液F，根据上述实验过程和发生的现象作出相应推理，填写以下空白：
（1）白色沉淀E的化学式是 ．
（2）无色溶液F中的溶质共有 种，肯定存在的酸根离子为 （写离子符号）．
（3）写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀C的化学方程式 ．
（4）由实验过程及现象还不能判断出该包粉末中含有的物质为 （写化学式）；得出结论的理由是 ．
3．有一包白色粉末，可能由CaCO3、K2SO4、KOH、CuSO4、Ba（NO3）2中的一种或几种物质组成，取该粉末进行如下实验：（1）将白色固体溶于足量水中，得到白色沉淀，静置后上层为无色溶液。
（2）向（1）中沉淀加入足量硝酸，白色沉淀部分溶解，有 产生。
（3）向（1）中上层清液加入Mg（NO3）2溶液， （填“一定”或“不一定”）产生白色沉淀。
（4）该白色粉末一定不含 （填化学式）；（1）过程中发生反应的化学方程式是 。
类型2 框图式鉴别与推断一
1、A、B、C、D、E、F分别是初中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，“”表示两种物质间能发生化学反应。
其中B是胃液中含有的物质，A、C、F为盐溶液，且A在工业上广泛用于玻璃、造纸的生产等，D气体通常用于灭火，E为黑色固体粉末。请回答下列问题：
（1）分别写出B、C、E、F物质的化学式（或溶质的化学式）。
B： C： E： F： ；
（2）有白色沉淀生成的反应方程式为 （写出一个即可）；
（3）足量B与E反应的实验现象为 。
2．A～H是初中化学常见的物质，其中A、C、E为无色气体，D的固体可用于人工降雨，F为红色金属，G、H为黑色固体。它们的转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去），请回答。
（1）B的化学式是 。
（2）D→E的转化是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）C→B的转化，一定是化合反应，该说法 （填“正确”或“错误”）。
（4）E→F的化学方程式为 ，该反应在工业上的应用为 。
3．已知A～G是初中化学常见的7种不同物质，其中A溶液为蓝色且A的相对分子质量为160，D、E、F均为氧化物，B为硝酸盐、C为蓝色沉淀。它们之间的转化关系如图所示（图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）写出D物质的化学式 。
（2）写出E的一种用途 。
（3）写出A→B的化学方程式 。
4．如图所示，A E是初中化学常见的物质，A、D为两种黑色粉末，D与E反应后的生成物可用 于配制波尔多液，C、E、F均含有三种元素，且分别 为酸碱盐中的一种。用两圆。间的短线“﹣”表示两 种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：（以上反应均在初中范围内）
A．请写出C和D两种物质的化学式为：C ，D ；
B．写出D和E发生反应的化学方程式 ；
C．写出A转化为B反应的实验现象
5．思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质。B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，A是目前产量最大的金属，B由两种元素组成，C是大理石的主要成分。（图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题。
（1）分别写出B、D物质的化学式：B ，D 。
（2）在E与F和F→A的反应中，F均表现出具有 性。
（3）写出B与C发生反应的化学方程式 。
（4）写出过量A的粉末与B发生反应的实验现象 。
类型3 实验鉴别与推断
1．若从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu（NO3）2、HNO3七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表．试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再推断所取的两种溶液的可能组合．
步骤 实验操作 实验现象 分步推断
（1） 将取出的2种溶液进行混合 混合溶液无色、澄清． 无其它明显现象 混合溶液中肯定不含Cu（NO3）2
（2） 用pH试纸测定混合溶液的pH 测定结果pH＝2 混合溶液中肯定不含
（3） 向混合溶液中滴入足量的Ba（NO3）2溶液 有白色沉淀出现 混合溶液中可能含有
（4） 向（3）中溶液过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液 无明显现象 混合溶液中肯定不含
混合溶液的可能组合（写出溶质的化学式） ① 和 或 ② 和 （写出两种组合即可）
2．有一包白色固体可能含Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、NaOH中的一种或几种。某化学 兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；
Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
请回答下列问题：
（1）BC段可观察到的现象是 ；
（2）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水 溶解，加足量稀HNO3溶液，过滤；再向滤液中加AgNO3溶液，观察现象。请分析改组 同学的方案是否可行并说明理由： 。
3．鉴定是常用的物质检验方法之一，是根据一种物质的特殊性质，用化学方法检验它是不是这种物质。
（1）①甲同学学习农民伯伯的做法：将适量消石灰【Ca（OH）2】和硫酸铵放在手心里搓，通过闻气味来检验是不是氮肥，请用化学方程式表示这样做的原理： 。
②乙同学设计了如图所示的方法检验铵盐（所用硫酸铵、氢氧化钠、试纸均未失效）。一段时间后，发现试纸的颜色无明显变化，可能的原因是： 。（写出一个原因即可）
（2）若某溶液中含有较大量的Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣四种离子，老师要求同学们分别用三种试剂先后检验出三种阴离子（要求每加入一种试剂能够检验出一种离子），并且待测溶液只能取一次。第一步操作：取一试管，加入待测溶液适量，再向其中加入 ；此实验的最后一步操作是：静置，在上层清液中加适量 溶液，确定最后检出 离子的存在。
4．某粉末状混合物试样，是由下列六种物质中的几种等质量组成：①NaCl；②Na2SO4；③Na2CO3；④CuSO4（无水）；⑤KCl；⑥CaCl2．为了要确定该粉末试样的成份，小王自己设计了一组检验方案：
实验一：取粉末试样约2克于烧杯中，加蒸馏水约200毫升，搅拌后得无色透明溶液X
实验二：在溶液X中加稀盐酸，观察到有气泡产生，直至不再冒气泡后得无色透明溶Y
实验三：在溶液Y中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生
实验四：继续滴加BaCl2溶液至足量，过滤分离出白色沉淀，得无色透明滤液Z
实验五：在滤液Z中，滴入AgNO3溶液，观察到白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
（1）根据上述实验现象，用序号①～⑥填空，原粉末中一定没有的物质是 ；一定含有的物质是
（2）从整个方案设计看，你认为王同学不需要做哪些实验也能得出以上结论
A．实验一 B．实验二 C．实验三 D．实验四 E．实验五
（3）为确定试样中是否含有氯化钠或氯化钾，则要把实验二和实验三中所滴加的药品依次改为 ．
类型1 文字式鉴别与推断
1．某白色固体可能由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钾、氯化钡中的一种或几种物质组成。同学们为了确定该白色固体的成分，进行了如下实验。
实验一：将白色粉末放入足量的水中，充分溶解后，过滤，得到白色沉淀甲和无色滤液乙；
实验二：向白色沉淀甲中加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解；
实验三：将溶液乙蒸干，只得到一种溶质。
（1）通过实验一的现象，确定原白色固体中一定没有的物质是 。
（2）写出生成白色沉淀甲的化学方程式 。
（3）通过以上三个实验得出原白色固体一定含有 （写化学式）。
（4）若实验二中的现象为沉淀部分溶解，将7.5g沉淀甲加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤得到7.86g沉淀。则混合物中不溶于酸的沉淀的质量为 g。
2．某同学在实验室中发现了一包白色粉末状固体，咨询老师后得知这包粉末中可能含有氯化钠、氢氧化钠、硫酸铜和硝酸钠中的一种或几种，老师要求该同学采用实验的方式测定这包粉末的组成，于是他们在实验室进行了如下实验：
（1）将白色粉末溶于水后，得到无色透明溶液。
（2）将上述溶液分成了2份，在其中一份中滴加酚酞，溶液变红色。
（3）在另一份溶液中滴加硝酸银并滴加稀硝酸，溶液中出现白色沉淀。
据上述实验得，该粉末中一定含有的是 ，一定不含的是 ，可能含有的是 ，在（3）中发生反应的化学方程式为 。
3．现有一包固体粉末，可能含有NaCl、CuSO4、Na2SO4、NaOH、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体溶于水，得到白色固体和无色溶液的混合悬浊液，则原固体中一定不含 。
（2）取少量该悬浊液，逐滴加入稀盐酸，开始无明显现象，一段时间后白色固体全部溶解，则原固体中一定含有 。
（3）另取少量该悬浊液静置，向上层清液中通入CO2，产生白色固体，则原固体中一定含有 ，一定不含 。
（4）取（2）中所得溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色固体，再滴加稀HNO3，固体不溶解，则原固体中 （选填“一定”或“不一定”）含有NaCl。
4．有一包不纯的Na2CO3粉末，其中的杂质可能是Cu （NO3）2、K2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2、NaCl、CaCO3中的一种或几种．
（1）取样，加足量水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B．则粉末中一定不含 ．
（2）在A中加足量稀HNO3，白色固体A部分溶解，则此粉末中一定含的杂质是 、 ．
（3）取适量无色滤液B，先加入过量 溶液，再加入AgNO3溶液，可判断此粉末中是否含NaCl．
（4）取21.2g粉末，加足量稀盐酸，充分反应生成CO2气体8.8g．则原粉末中一定含
（填“K2CO3”或“CaCO3”）．
类型2 框图式鉴别与推断一
1．有A、B、C、D、E、F、G、H等八种物质，有如图反应关系或转化关系，反应条件均已略去．其中D为一黑色粉末，通常状况下F为无色液体，H是能使澄清石灰水变浑浊的气体，E、G都为混合物，且E为液体，G为固体．试回答下列问题：
（1）写出下列物质的名称：G ；F ；H ．
（2）D在如图的关系中扮演了两个角色，分别为 和 ．
（3）写出下列反应原理：
反应①： ；反应②： ．
根据你所学知识，写出有H生成的反应是 ．
（4）你能说出B的至少两点用途吗？ ．
2．同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价构建了初中化学常见物质间的转化关系坐标图（图中“→”表示物质间的转化）。已知A、H为固体，均可在食品包装袋中用于保存食品，人体胃酸中有大量M存在，F为无色无味气体，E可用于制取肥皂。A、B、C含有两种相同的元素，请回答：
（1）A的化学式为 ；F的固体俗称 ；
（2）写出下列反应的化学方程式：
G+M： ；
B+D： 。
3．图中A～I是初中化学常见的物质．常温常压下，A、B为组成元素相同的无色液体，F为氧化物，C、D、H、I为气体，H和I组成元素相同，I有毒性，D是相对分子质量最小的单质，G是银白色的液体；E在C中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去．
（1）F的名称 ，使用气体D和I之前都要进行的操作是 ，任举C的一种用途
（2）写出化学方程式：
①A转化为C的反应 ；②C与E发生的反应 ；
③E转化为D的反应 ；④I与红棕色固体转化为E的反应 ．
类型2 框图式鉴别与推断一
1．物质王国举行二场趣味篮球赛，某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进进攻，场上“队员“位置及传球路线如图。（图中连线表示物质间能相互反应）
（1）已知D位置上投篮的“队员”是灭火小能手。则B位置“队员”代表的物质是 ；
（2）C位置“队员”所代表的物质的一种用途是 ；
（3）写出连线①代表的物质间发生反应的化学方程 。
2．甲、乙、丙、丁、戊均为初中化学常见物质，其中甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，丙是一种温室气体。它们之间部分转化关系如图所示。（提示：碳与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气；“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质；“—”表示两种物质可以发生化学反应）。试回答下列问题：
（1）丙物质的化学式为 。
（2）丁的化学性质之一是 （用化学方程式表示）。
（3）“丙→丁”的化学方程式为 。
（4）若甲为单质，下列说法正确的是 （填字母序号）。
a.戊→丁的反应可能是吸热反应
b.戊→丁的反应可能是放热反应
c.乙与戊的反应中有元素的化合价发生了变化
d.丙是目前计入空气质量评价的主要污染物之一
e.丁→丙的反应一定是化合反应
3．已知A为黑色粉末，B是白色固体，D为含有A的混合物，C是一种能使带火星木条复燃的无色气体，C与某银白色金属点燃时发出耀眼白光。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示。
请回答：
（1）写出物质的化学式A ；B ；C ；E ；
（2）反应①的文字表达式为 ；其中A的作用是 ，该反应基本类型是 反应（填分解或化合）；反应②的文字表达式为 。
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【命题重点】物质的鉴别和推断是中考科学的热门题型。这类题具有条件隐蔽,包含知识点较多,关系复杂,思维强度大,综合性强等特点,是一类在考查知识的同时侧重考查学生思维能力的题型。
【方法要点】在解决这类问题时,首先要仔细审题,抓住关键证据,找准解题的突破口,并从突破口出发,顺藤摸瓜,推出结果,最后将所得答案放回原题中进行检验,看是否符合题意。作为解题的关键所在,突破口归纳起来大致有以下情况:
①以物质的特征颜色为突破口;
②以物质的特征状态为突破口;
③以物质反应时的特征现象为突破口;
④以物质的其他一些特征性质为突破口。
类型1 文字式鉴别与推断
1、有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。
据此推断，该白色粉末中一定含有 ；可能含有 ；一定不含有 。
【解答】解：由①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。可知固体中不可能含有氯化铁（氯化铁的溶液为黄色，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀），能生成白色沉淀则固体中一定含有氢氧化钡（氢氧化钡能与碳酸钠或硫酸钠反应生成白色沉淀）；
由②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。则该沉淀是碳酸盐的沉淀，所以该固体中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠；
由分析知：该白色粉末中一定含有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硝酸钾，一定不含硫酸钠和氯化铁；
故答案为：
氢氧化钡、碳酸钠；硝酸钾；硫酸钠和氯化铁。
2、现有一包粉末，可能由氯化钠、氯化铜、碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠中的一种或几种组成．为了研究该粉末的组成，进行了如下实验：将少量粉末放入烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液；向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤；向白色沉淀中滴加适量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体．
由以上实验可确定该粉末中一定没有 （填化学式）；滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是 （填化学式）；该粉末的组成有 种情况．
【解答】解：将少量粉末放入烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液，所以混合物中一定不含氯化铜，因为氯化铜溶于水溶液为蓝色；“白色沉淀”可能是：碳酸钡和硫酸钡的混合物；
向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤；向白色沉淀中滴加适量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体．
可知既有“碳酸钡”又有“硫酸钡”；则一定含有碳酸钠、硫酸钠或硫酸钾．但整个推断过程中，始终无法确定NaCl的存在与否．
所以由以上实验可确定该粉末中一定没有氯化铜，滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是BaCO3和BaSO4，该粉末的组成有碳酸钠、硫酸钾；碳酸钠、硫酸钠；碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠；碳酸钠、硫酸钾、氯化钠；碳酸钠、硫酸钠、氯化钠；碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠、氯化钠等．
故答案为：CuCl2，BaCO3和BaSO4，6．
3、有一包白色粉末可能含有碳酸钠、硫酸钾、氯化钡、硫酸铜和氯化钠中的一种或几种，现进行如下操作：
（1）把白色固体放入水中，过滤，得到白色沉淀和无色溶液；
（2）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解且有无色气体生成，将气体通入澄清水灰水中，澄清水灰水变浑浊；
（3）向操作（2）后的无色溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀；
则这包粉末一定有 ，一定没有 ，可能有 。
【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，
（1）把白色固体放入水中，过滤，得到白色沉淀和无色溶液，所以白色固体中一定不含硫酸铜，一定含有氯化钡，可能含有碳酸钠和硫酸钾中的一种或两种；
（2）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解且有无色气体生成，将气体通入澄清水灰水中，澄清水灰水变浑浊，所以白色固体中一定含有碳酸钠、一定不含硫酸钾；
（3）向操作（2）后的无色溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，氯化钡中含有氯离子，所以不能确定白色固体中是否含有氯化钠，所以
这包粉末一定有碳酸钠、氯化钡，一定没有硫酸铜、硫酸钾，可能有氯化钠。
故答案为：碳酸钠、氯化钡，硫酸铜、硫酸钾，氯化钠。
类型2 框图式鉴别与推断二
1、化学实验室现有一瓶无色液体A和一包固体混合物B，小瑾同学想探究它们各自的成分组成。已知样品A中可能含有KNO3、HCl、BaCl2、Ba（NO3）2中的一种或多种，样品B中可能含有CaO和CaCl2中一种或两种。小瑾同学按下图所示进行了实验探究，出现的现象如图中所述。（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行。）
根据上述信息，试回答下列问题：
（1）沉淀C的化学式为 ，现象X为 ，溶液F的pH 7（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）溶液D中，一定大量存在的阳离子是 （写离子符号）。
（3）写出步骤②中发生反应的一个化学方程式： 。
（4）根据上述信息，可推知样品B中一定存在的物质是 （写化学式）。
（5）根据上述信息，可推知样品A中一定存在的物质是 （写化学式），你的理由是 。
【解答】解：硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和钙离子反应生成溶于酸的碳酸钙沉淀，碳酸钙和氢离子反应会生成二氧化碳，酚酞遇碱变红色，
溶液A加入硫酸钠产生沉淀，所以A中含有氯化钡或是硝酸钡，产生的沉淀是硫酸钡，溶液D中含有硝酸钠或氯化钠或盐酸或硝酸钾；样品B中加入碳酸钠溶液，产生了白色沉淀E，溶液F能使酚酞变红色，所以F中含有氢氧化钙或氢氧化钠，沉淀E是碳酸钙，沉淀E和溶液D反应会生成气体G，所以G是二氧化碳，无色溶液H中含有一种阴离子，所以A中一定不含硝酸钾、硝酸钡，所以
（1）沉淀C的化学式为BaSO4，现象X为白色沉淀不溶解，溶液F的pH＞7；
（2）溶液D中，一定大量存在的阳离子是H+、Na+；
（3）步骤②中发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（4）根据上述信息，可推知样品B中一定存在的物质是CaO；
（5）根据上述信息，可推知样品 A 中一定存在的物质是HCl、BaCl2，理由是：①溶液D与沉淀 E 混合会生成无色气体G，则 D 中有酸含H+，即样品A中含有HCl；
②白色沉淀C是BaSO4，则样品A中一定含有Ba2+，且A与D中均有HCl，则溶液H中只含一种阴离子Cl﹣，即样品A中没有Ba（NO3）2、KNO3，一定有 BaCl2。
故答案为：（1）BaSO4，白色沉淀不溶解（或 白色沉淀不消失），＞；
（2）H+、Na+；
（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2 或 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（4）CaO；
（5）HCl、BaCl2；
①溶液D与沉淀 E 混合会生成无色气体G，则 D 中有酸含H+，即样品A中含有HCl；
②白色沉淀C是BaSO4，则样品A中一定含有Ba2+，且A与D中均有HCl，则溶液H中只含一种阴离子Cl﹣，即样品A中没有Ba（NO3）2、KNO3，一定有 BaCl2。
2．结合如图所小所示实验，回答有关问题。
（1）经检验，无色溶液C中含有NaCl，则可推测出X溶液为 溶液：
（2）进一步测定可知，无色溶液C的pH＞7，写出无色溶液C中所含溶质的所有可能情况 。
【解答】解：（1）根据题目给出的流程图和信息：硫酸铵和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水和氨气，因此B是硫酸钠；碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，因此Ⅰ是碳酸钡，X是氯化钡溶液；故答案为：BaCl2；
（2）进一步测定可知，无色溶液C的pH＞7，说明C显碱性；无色溶液C可能是：氯化钠和氢氧化钠；氯化钠和氢氧化钠和氯化钡；氯化钠和氢氧化钠和硫酸钠；故答案为：NaCl、NaOH；NaCl、NaOH、BaCl2；NaCl、NaOH、Na2SO4；
3．一包固体粉末可能含有CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Mg（OH）2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如图实验方案：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名称为 过滤 。
（2）产生无色气体的化学方程式为 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）原固体粉末中一定含有的物质是 CaCO3、NaOH、CuCl2 。
【解答】解：（1）经过操作Ⅰ和Ⅱ之后实现了固液分离，常用的方法为过滤；
故答案为：过滤。
（2）上述可能存在的物质中，碳酸钙为沉淀，并且可与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以该反应是盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）操作Ⅰ之后产生产生沉淀，并且与盐酸产生气体，溶液为蓝色，说明含碳酸钙，蓝色溶液则是氯化铜溶液，氯化铜是沉淀反应得来，因此可知含有氯化铜和氢氧化钠，两者生成氢氧化铜沉淀，再与盐酸反应生成氯化铜和水，而在无色溶液Ⅰ加入硝酸和硝酸银，生成了无色溶液Ⅱ和白色沉淀Ⅱ，白色沉淀为氯化银，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，氯化钠此时可以生成，与硝酸银反应生成氯化银沉淀，因此无法判断原物质是否含有氯化钠，氢氧化镁与盐酸反应没有明显现象，也无法判断是否存在，因此一定存在为碳酸钙、氢氧化钠和氯化铜；
故答案为：CaCO3、NaOH、CuCl2。
4．有一包固体混合物粉末，可能含有CaCO3、NaCl、NH4Cl、BaSO4、CuO中的两种或几种。研究小组为探究其成分，现按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。请根据实验过程和发生的现象填空：
（1）气体A为 CO2 （填化学式，下同），蓝色沉淀D为 Cu（OH）2 ，气体F的气味是 刺激性的氨味 。
（2）请写出步骤③中发生的任意一个化学方程式 CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl 。
（3）原固体混合物中肯定不存在的物质是 BaSO4 （填化学式）；你的理由是 固体混合物加入稀盐酸，无沉淀 。
（4）原固体混合物中一定存在的物质有 3 种。
（5）溶液E中一定存在的金属离子是 Ca2+，Na+ （填离子符号）。
【解答】解：根据碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，硫酸钡难溶于水、酸，氧化铜和盐酸反应生成的氯化铜和氢氧化钠会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，而氯化铵与氢氧化钠溶液反应生成氨气，故气体A为二氧化碳；蓝色沉淀D为氢氧化铜；气体F是氨气，气味为有刺激性的氨味；则原固体混合物中一定存在的物质有CaCO3、NH4Cl、CuO，一定不存在的物质是BaSO4，固体混合物加入稀盐酸，无沉淀；
（1）气体A为CO2，蓝色沉淀D为Cu（OH）2，气体F的气味是刺激性的氨味。
（2）步骤③中发生反应为氯化铵与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠与氨气和水，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故反应的任意一个化学方程式为：CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl。
（3）原固体混合物中肯定不存在的物质是BaSO4；你的理由是固体混合物加入稀盐酸，无沉淀。
（4）原固体混合物中一定存在的物质有3种：CaCO3、NH4Cl、CuO。
（5）步骤①中发生反应为碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳、氯化钙、水；步骤③中发生反应为氯化铵与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠与氨气和水，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故溶液E中一定存在的金属离子是Ca2+，Na+。
故答案为：
（1）CO2，Cu（OH）2，刺激性的氨味。
（2）CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl。
（3）BaSO4； 固体混合物加入稀盐酸，无沉淀。
（4）3．（5）Ca2+，Na+
类型3 实验鉴别与推断
1、无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。
（1）下列化学肥料中属于复合肥的是 （填序号）。
①硝酸铵②碳酸钾③硝酸钾④硫酸钾
（2）现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。
根据以上实验，请你进行有关推断。
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 ；
②若测得原营养液中K+和Cl﹣的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质是 。
【解答】解：（1）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。故填：③。
（2）①碳酸钠能和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙，说明营养液中含有硝酸钙；碳酸钾和硝酸钙不能共存，所以由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是碳酸钾。故填：K2CO3。
②原营养液中K+和Cl一的数目之比为1：1，氯化钾中K+和Cl一的数目之比为1：1，如果混合物中含有硝酸钾，营养液中K+和Cl﹣的数目之比就不是1：1了，所以营养液中不含有硝酸钾。故填：KCl、Ca（NO3）2。
故答案为：（1）③；（2）①K2CO3；②KCl、Ca（NO3）2。
2、有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验，请回答下列问题。
（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式 。
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式 。
（3）原白色固体中含有的物质 。
【解答】解：碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钾和氯化钡生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，二氧化碳和氢氧化钾会生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钾．
取样品加水溶解，过滤得到白色沉淀和滤液，滤液通入二氧化碳会生成白色沉淀，白色沉淀全部溶于盐酸，所以原样品中含有碳酸钙、氢氧化钾、氯化钡，不含硫酸钠．
（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）通过推导可知，白色沉淀Ⅱ的化学式是：BaCO3；
（3）原白色固体中含有的物质是：碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾．
故答案为：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）BaCO3；
（3）碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾．
3．家庭使用的铁制工具隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而广场矗立的不锈钢雕塑，几经风霜也不生锈。锰（Mn）是不锈钢的添加元素之一，它可以提高不锈钢的耐腐蚀性。
（1）铁与空气中的 直接接触会导致铁制品的锈蚀。
（2）不锈钢属于
A．化合物B．混合物C．金属材料D．有机合成材料
（3）为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，小王做了如甲图所示实验，结束后将试管①试管②内的物质都倒入同一烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示），下列说法正确的
A．反应后烧杯中的固体一定含有铁
B．甲图试管②中反应后固体一定不含铁
C．反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜
D．烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克
【解答】解：（1）铁在与水和氧气直接接触时容易生锈，故填：水、氧气；
（2）不锈钢是一种铁的合金，属于金属材料，不锈钢是由多种物质组成的，属于混合物；故填：BC；
（3）三种金属的活动性顺序是锌、铁、铜，所以铁不会与氯化锌反应，铁会置换出氯化铜中的铜，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又会置换出氯化铜中的铜，所以
A、通过上面的分析可知，铁会置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定，所以反应后烧杯中的固体中是否含铁，不能确定，故A错误；
B、两支试管中的物质加入烧杯中后，会继续生成铜，所以试管②中一定含有氯化铜，滤渣中一定不含铁，故B正确；
C、通过上面的分析可知，铁会置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定，题中的现象不能确定反应后烧杯中的溶液是否含有氯化铜，故C错误；
D、通过题中的分析可知，加入铁的质量是2a，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，所以反应后固体的质量大于2a克，故D正确。
故选：BD。
类型4 定量式鉴别与推断
1、有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题：
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。
（2）滤渣a的成分是 ，滤液中溶质的成分除氯化钠还有 。
（3）由上述实验现象分析，样品中一定不含有 。
（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是 。
【解答】解：（1）过滤还需要漏斗，其中玻璃棒起到引流的作用；故答案为：漏斗；引流；
（2）样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；
设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g
x＝1g＜1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁；则沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁；
滤液通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，因此滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠和氯化钡；
故答案为：碳酸钙和氢氧化镁；氢氧化钠和氯化钡；
（3）由上述实验现象分析，样品中一定不含有硫酸钠；
（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，可以知道沉淀a一定含有碳酸钙和硫酸钡沉淀，就不一定含有氢氧化镁沉淀，因此无法确定氯化镁的存在；故答案为：氯化镁。
故答案为：
（1）漏斗； 引流。（2）碳酸钙、氢氧化镁，氢氧化钠、氯化钡。（3）硫酸钠。（4）氯化镁。
2．一包固体粉末可能含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的三种物质。某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验：
（1）取少量该固体粉末于烧杯中，加足量的水，溶解，过滤，得到白色滤渣和无色滤液，则滤渣中一定含有 碳酸钙 ；
（2）向（1）中所得滤液滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明滤液显 碱性 （填“酸性”“碱性”或“中性”）；
（3）向（2）所得溶液中滴加足量稀盐酸，观察到 有气泡产生 ，说明原固体粉末中一定含有Na2CO3；
（4）为进一步确定其成分，同学们又进行如图探究，实验测得体B中含15.0g氯元素。
①上述实验中一定发生的化学反应是： Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O 和Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
②最终确定该固体由 Na2CO3、NaCl、CaO 组成。
【解答】解：碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，酚酞遇碱变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，
粉末部分溶解，得到白色滤渣，说明含有碳酸钙；粉末部分溶解，得到白色滤渣，溶液变成红色，说明溶液呈碱性，可能含有碳酸钠或氢氧化钠或氧化钙；若含有碳酸钠，加盐酸会产生气泡，由于生成的是氯化钠，所以溶液还会由红色变成无色；
向滤液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明滤液显碱性，滤液中可能含有碱性物质，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，反应后的溶液中没有了碳酸钠，溶液不再显碱性，红色会逐渐的褪去，所以
（1）取少量该固体粉末于烧杯中，加足量的水，溶解，过滤，得到白色滤渣和无色滤液，滤渣中一定含有碳酸钙；
（2）向（1）中所得滤液滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明滤液显碱性；
（3）向（2）所得溶液中滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明原固体粉末中一定含有Na2CO3；
（4）①设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 8.2g
x＝19.7g，
而粉末的质量是21g，所以生成8.2g二氧化碳不需要碳酸钙，因此一定会发生氢氧化钙与盐酸的反应，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
②100g 15%的盐酸含有氯元素的质量为：100g×15%14.6g，
而固体B中含有15g氯元素，则混合物中一定含有含氯元素的物质，即一定含有氯化钠，所以固体粉末的组成可能是：Na2CO3、NaCl、CaO。
故答案为：（1）碳酸钙；
（2）碱性；
（3）Na2CO3；
（4）①Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
②Na2CO3、NaCl、CaO。
3．某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。实验过程中，测得溶液E中只含有一种溶质，请回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ和Ⅲ都要进行过滤操作，过滤操作中玻璃棒的作用是 引流 ；
（2）写出步骤Ⅰ中一定发生的化学反应的方程式为 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O ；
（3）下列现象为步骤Ⅱ中加入X的时候发生的是 ①②④ （填序号）；
①有红色固体析出
②有气泡冒出
③液体由无色变为蓝色
④液体由蓝色变为无色
（4）若溶液E的质量大于溶液C，则溶液F中含有的溶质是 ZnSO4、H2SO4 （填化学式），w的值为 （用m和n的代数式表示）。
【解答】解：（1）在过滤操作中玻璃棒用于引流；
（2）根据在步骤III中得到了Cu单质，可知废弃物中一定含CuO，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，因此步骤I中一定发生发生的反应为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，但判断不出废弃物中是含Mg还是含Zn又或者是二者均有；
（3）由于加入的稀硫酸是过量的，因此加入X会将稀硫酸中的H+置换出来产生H2，故会观察到有气泡产生，由步骤II可知X将铜置换出来，故观察到有红色固体析出，硫酸铜溶液为蓝色，故会观察到溶液由蓝色变为无色，故答案为：①②④；
（4）加入X后溶液C发生的反应为：X+CuSO4＝XSO4+Cu，若溶液E的质量大于溶液C，说明X的相对原子质量大于铜，而溶液E中只含有一种溶质，且活泼性Mg＞Zn，故加入的X应为Zn，溶液E中的溶质为ZnSO4，则废弃物中不含Mg，故溶液F中的溶质为ZnSO4和过量的H2SO4，废弃物中氧化铜的质量为，
据质量守恒可知废弃物中锌的质量为：m﹣（n+n）＝m﹣2n
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
m﹣2n w
w
故答案为：（1）引流；
（2）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（3）①②④；
（4）ZnSO4、H2SO4；。
4、某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学们进行可如下探究实验：
Ⅰ．称取15克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色溶液。
Ⅱ．Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余沉淀质量为2.33克。
Ⅲ．把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）仅根据第Ⅲ步实现现象可以得出结论，溶液中一定不存在离子是 。
（2）写出某白色固体的所有可能组成 。
【解答】解：碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钡溶于酸，依据剩余沉淀的质量计算硫酸钠和氯化钡的质量，依据溶解的沉淀的质量计算氯化钡和碳酸钠的质量，所以
（1）碳酸根离子和氢离子会生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，所以把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀，所以溶液中一定不存在离子是碳酸根离子、钡离子、硫酸根离子；
（2）生成2.33g硫酸钡需要氯化钡的质量为x，硫酸钠的质量为y
BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl
208 142 233
x y 2.33g
x＝2.08g
y＝1.42g
生成1.97g碳酸钡需要氯化钡的质量为m，碳酸钠的质量为n
BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl
208 106 197
m n 1.97g
m＝2.08
n＝1.06g
所以参加反应的碳酸钠、硫酸钠、氯化钡的质量为：2.08g+1.42g+2.08g+1.06g＝6.64g，称取的固体样品是15g，①若沉淀中的碳酸钡全部来自于碳酸钠和氯化钡的反应，则原白色固体中碳酸钠、硫酸钠、氯化钡，其余固体为氯化钠，则白色固体的组成为氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠。
②若沉淀中的碳酸钡全部来自于碳酸钡，则原白色固体中碳酸钡、硫酸钠、氯化钡，其余固体为氯化钠，则白色固体的组成为氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钡。
③若沉淀中的碳酸钡部分来自于碳酸钠和氯化钡的反应，部分来自于碳酸钡，则原白色固体中碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡的总质量介于和之间，其余固体为氯化钠，则白色固体的组成为氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡。所以白色固体的所有可能组成是：1、氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠
2、氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钡
3、氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡。
故答案为：（1）碳酸根离子、钡离子、硫酸根离子；
（2）1、氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠
2、氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钡
3、氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡。
类型1 文字式鉴别与推断
1．某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁，硫酸钠中的一种或几种，为鉴定它们做如下实验：
①将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。
②取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀。
③另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液产生白色沉淀。据此推断：
（1）该固体物质中一定含有（写化学式，下同） NaOH、Na2SO4 ；可能含有 KCl 。
（2）请写出实验②发生反应的化学方程式 Fe2（SO4）3+6NaOH＝3Na2SO4+2Fe（OH）3↓ 。
③中化学反应的基本类型为 复分解反应 。
【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠和硫酸铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，所以
①将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a，所以样品中一定不含硫酸铜；
②取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀，所以样品中一定含有氢氧化钠，一定不含硝酸镁；
③另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，所以样品中一定含有硫酸钠，所以
（1）该固体物质中一定含有：NaOH、Na2SO4，可能含有KCl；
（2）实验②发生的反应是硫酸铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和化学方程式为：Fe2（SO4）3+6NaOH＝3Na2SO4+2Fe（OH）3↓；
反应③是硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以化学反应的基本类型为复分解反应。
故答案为：（1）NaOH、Na2SO4，KCl；
（2）Fe2（SO4）3+6NaOH＝3Na2SO4+2Fe（OH）3↓；复分解反应。
2．一包固体粉末，可能由CaCO3、CuSO4、Na2SO4、NaOH、KCl五种物质中的两种或多种组成，为确定其组成，进行以下实验，请根据实验现象作出分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
Ⅰ．取一定质量的固体粉末，加适量水搅拌后过滤，得到沉淀A和无色溶液B．
Ⅱ．向所得沉淀A中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液．
Ⅲ．取所得无色溶液B加入适量的Ba（NO3）2溶液和足量稀硝酸，然后过滤，得白色沉淀C和无色溶液D．
Ⅳ．取所得的无色溶液D，滴入适量AgNO3溶液后又得白色沉淀E和无色溶液F，根据上述实验过程和发生的现象作出相应推理，填写以下空白：
（1）白色沉淀E的化学式是 AgCl ．
（2）无色溶液F中的溶质共有 3 种，肯定存在的酸根离子为 NO3﹣ （写离子符号）．
（3）写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀C的化学方程式 Ba（NO3）2+Na2SO4＝2NaNO3+BaSO4↓ ．
（4）由实验过程及现象还不能判断出该包粉末中含有的物质为 Na2SO4 （写化学式）；得出结论的理由是 步骤Ⅰ加水溶解时，混合物中的硫酸铜和氢氧化钠反应也能生成硫酸钠 ．
【解答】解：
根据碳酸钙难溶于水，CuSO4与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；而氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜溶液显蓝色，硫酸钠和Ba（NO3）2会生成不能溶于硝酸的白色硫酸钡沉淀，氯化钾与AgNO3溶液反应得白色沉淀氯化银和无色溶液硝酸钾，则：
（1）根据分析，白色沉淀E的化学式是AgCl．
（2）无色溶液F中的溶质共有3种：硝酸钠、硝酸钾、稀硝酸，肯定存在的酸根离子为NO3﹣．
（3）步骤Ⅲ中生成白色沉淀C的化学方程式Ba（NO3）2+Na2SO4＝2NaNO3+BaSO4↓．
（4）由实验过程及现象还不能判断出该包粉末中含有的物质为Na2SO4；得出结论的理由是 步骤Ⅰ加水溶解时，混合物中的硫酸铜和氢氧化钠反应也能生成硫酸钠．
故答案为：
（1）AgCl．（2）3，NO3﹣．
（3）Ba（NO3）2+Na2SO4＝2NaNO3+BaSO4↓．
（4）Na2SO4；步骤Ⅰ加水溶解时，混合物中的硫酸铜和氢氧化钠反应也能生成硫酸钠．
3．有一包白色粉末，可能由CaCO3、K2SO4、KOH、CuSO4、Ba（NO3）2中的一种或几种物质组成，取该粉末进行如下实验：（1）将白色固体溶于足量水中，得到白色沉淀，静置后上层为无色溶液。
（2）向（1）中沉淀加入足量硝酸，白色沉淀部分溶解，有 气泡 产生。
（3）向（1）中上层清液加入Mg（NO3）2溶液， 不一定 （填“一定”或“不一定”）产生白色沉淀。
（4）该白色粉末一定不含 CuSO4 （填化学式）；（1）过程中发生反应的化学方程式是 K2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2KNO3 。
【解答】解：碳酸钙不溶于水，氢氧化钾能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钾，硫酸钾能和硝酸钡反应生成不溶于水和稀硝酸的白色沉淀硫酸钡和硝酸钾，碳酸钙能和稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳；
（1）将白色固体溶于足量水中，得到白色沉淀，静置后上层为无色溶液，说明固体中不含有硫酸铜；
（2）向（1）中沉淀加入足量硝酸，白色沉淀部分溶解，说明固体中含有硫酸钾和硝酸钡反应生成的硫酸钡沉淀和不溶于水的碳酸钙，碳酸钙和稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，因此产生气泡。
故填：气泡。
（3）向（1）中上层清液加入Mg（NO3）2溶液，不一定产生白色沉淀，这是因为如果固体中含有氢氧化钾，则氢氧化钾和硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钾，如果固体中不含有氢氧化钾，则不能产生沉淀。
故填：不一定。
（4）该白色粉末一定不含CuSO4；
（1）过程中，硫酸钾能和硝酸钡反应生成不溶于水和稀硝酸的白色沉淀硫酸钡和硝酸钾，发生反应的化学方程式是：K2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2KNO3。
故填：CuSO4；K2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2KNO3。
类型2 框图式鉴别与推断一
1、A、B、C、D、E、F分别是初中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，“”表示两种物质间能发生化学反应。
其中B是胃液中含有的物质，A、C、F为盐溶液，且A在工业上广泛用于玻璃、造纸的生产等，D气体通常用于灭火，E为黑色固体粉末。请回答下列问题：
（1）分别写出B、C、E、F物质的化学式（或溶质的化学式）。
B： C： E： F： ；
（2）有白色沉淀生成的反应方程式为 （写出一个即可）；
（3）足量B与E反应的实验现象为 。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F分别是初中常见的物质，B是胃液中含有的物质，所以B是盐酸，A、C、F为盐溶液，且A在工业上广泛用于玻璃、造纸的生产等，所以A是碳酸钠，D气体通常用于灭火，所以D是二氧化碳，E为黑色固体粉末，C会与盐酸反应，所以C是硝酸银，E会与盐酸、硝酸银反应，所以E可以是铁，F是氯化钡，经过验证，推导正确，所以B是HCl，C是AgNO3，E是Fe，F是BaCl2；
（2）有白色沉淀生成的反应为硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：AgNO3+HCl＝HNO3+AgCl↓；
（3）足量B与E的反应是盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，实验现象为：黑色固体表面有大量气泡产生，固体逐渐减少至消失，溶液从无色变为浅绿色，放热。
故答案为：（1）HCl，AgNO3，Fe，BaCl2；
（2）AgNO3+HCl＝HNO3+AgCl↓；
（3）黑色固体表面有大量气泡产生，固体逐渐减少至消失，溶液从无色变为浅绿色，放热。
2．A～H是初中化学常见的物质，其中A、C、E为无色气体，D的固体可用于人工降雨，F为红色金属，G、H为黑色固体。它们的转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去），请回答。
（1）B的化学式是 H2O 。
（2）D→E的转化是 吸热 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）C→B的转化，一定是化合反应，该说法 错误 （填“正确”或“错误”）。
（4）E→F的化学方程式为 CO+CuOCu+CO2 ，该反应在工业上的应用为 冶炼金属 。
【解答】解：（1）根据题目信息中，D的固体可用于人工降雨，可知D为二氧化碳，F为红色金属，常见为铜，E为无色气体，可以与G黑色固体反应生成F铜，符合氢气与氧化铜或者一氧化碳与氧化铜反应生成铜的反应，则G为氧化铜，A和E从氢气和一氧化碳中选择，而D二氧化碳与H黑色固体，反应生成E，而二氧化碳可与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳可与氧化铜反应生成铜，所以H为碳，E为一氧化碳，因此A为氢气，C与H碳反应生成D二氧化碳，则C为氧气，A氢气与B以及C氧气与B可以相互转化制备，符合水的特点，所以B为水，由此可知A为氢气，B为水，C为氧气，D为二氧化碳，E为一氧化碳，F为铜，G为氧化铜，H为碳；
故答案为：H2O。
（2）D二氧化碳与H碳在高温条件下反应生成一氧化碳，属于吸热反应；
故答案为：吸热。
（3）氧气生成水，可以通过甲烷与氧气的反应制得水，不属于化合反应，因此上述说法错误；
故答案为：错误。
（4）一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO+CuOCu+CO2；利用一氧化碳还原性，可以冶炼金属；
故答案为：CO+CuOCu+CO2；冶炼金属。
3．已知A～G是初中化学常见的7种不同物质，其中A溶液为蓝色且A的相对分子质量为160，D、E、F均为氧化物，B为硝酸盐、C为蓝色沉淀。它们之间的转化关系如图所示（图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）写出D物质的化学式 CuO 。
（2）写出E的一种用途 灭火（答案合理即可） 。
（3）写出A→B的化学方程式 CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2 。
【解答】解：（1）根据题目信息中A溶液为蓝色且A的相对分子质量为160，可知A含有铜元素，而剩余部分质量为96，则推断A为硫酸铜，C为蓝色沉淀，常见为氢氧化钙，A硫酸铜生成B硝酸盐，则硫酸铜与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，则B为硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，氢氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，可以相互制备，另外硫酸铜可以直接与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，D为氧化物，可以制得硫酸铜，则D为氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，氧化铜可以生成氧化物E和F，氧化铜可以酸反应生成水，或者与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，若E为水，则无法再生成F为氧化物，若E为二氧化碳，二氧化碳可与碱反应生成盐和水，F为水，属于氧化物，氧化铜可与氢气反应生成铜和水，所以D为氧化铜，E为二氧化碳，F为水，C氢氧化铜可与酸反应生成盐和水，而G可与氢氧化铜反应，又可以生成水，满足酸的性质，所以G为酸即可，因此可知A为硫酸铜，B为硝酸铜，C为氢氧化铜，D为氧化铜，E为二氧化碳，F为水，G为酸；
故答案为：CuO。
（2）E为二氧化碳，不支持燃烧，可以用于灭火，固体为干冰，可以用于人工降雨，只要答案合理即可；
故答案为：灭火（答案合理即可）。
（3）A为硫酸铜，B为硝酸铜，硫酸铜与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2；
故答案为：CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2。
4．如图所示，A E是初中化学常见的物质，A、D为两种黑色粉末，D与E反应后的生成物可用 于配制波尔多液，C、E、F均含有三种元素，且分别 为酸碱盐中的一种。用两圆。间的短线“﹣”表示两 种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：（以上反应均在初中范围内）
A．请写出C和D两种物质的化学式为：C Cu（NO3）2 ，D CuO ；
B．写出D和E发生反应的化学方程式 CuO+H2SO4═CuSO4+H2O ；
C．写出A转化为B反应的实验现象 黑色固体表面覆盖一层紫红色固体物质，蓝色溶液逐渐变成浅绿色溶液
【解答】解：根据“A E是初中化学常见的物质，A、D为两种黑色粉末，D与E反应后的生成物可用于配制波尔多液，C、E、F均含有三种元素，且分别 为酸碱盐中的一种”，结合图框，则推测A可能为铁，B可能为铜，C可能为硝酸铜溶液，D可能为氧化铜，E可能为稀硫酸，F可能为氢氧化钠溶液，代入检验，符合题意。
A．根据分析，C和D两种物质的化学式分别为：Cu（NO3）2，CuO；
B．D和E发生反应，即氧化铜与稀硫酸反应，故反应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
C．A转化为B反应，即铁与硫酸铜溶液反应，故反应的实验现象为 黑色固体表面覆盖一层紫红色固体物质，蓝色溶液逐渐变成浅绿色溶液。
故答案为：
（1）Cu（NO3）2； CuO。
（2）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（3）黑色固体表面覆盖一层紫红色固体物质，蓝色溶液逐渐变成浅绿色溶液。
5．思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质。B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，A是目前产量最大的金属，B由两种元素组成，C是大理石的主要成分。（图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题。
（1）分别写出B、D物质的化学式：B HCl ，D Ca（OH）2 。
（2）在E与F和F→A的反应中，F均表现出具有 还原 性。
（3）写出B与C发生反应的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（4）写出过量A的粉末与B发生反应的实验现象 黑色粉末部分溶解，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出 。
【解答】解：（1）如图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，A是目前提取量最大的金属，因此A是铁；B由两种元素组成，C是大理石的主要成分，因此C是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此B是盐酸；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，因此E是二氧化碳，D是氢氧化钙；一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，因此F是一氧化碳；故答案为：HCl；Ca（OH）2；
（2）在E与F和F→A的反应中，F均表现出具有还原性。
（3）B与C发生反应，即碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，故反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）过量铁的粉末与盐酸发生反应的实验现象是：黑色粉末部分溶解，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出；
故答案为：
（1）HCl，Ca（OH）2．（2）还原。（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）黑色粉末部分溶解，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出。
类型3 实验鉴别与推断
1．若从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu（NO3）2、HNO3七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表．试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再推断所取的两种溶液的可能组合．
步骤 实验操作 实验现象 分步推断
（1） 将取出的2种溶液进行混合 混合溶液无色、澄清． 无其它明显现象 混合溶液中肯定不含Cu（NO3）2
（2） 用pH试纸测定混合溶液的pH 测定结果pH＝2 混合溶液中肯定不含
（3） 向混合溶液中滴入足量的Ba（NO3）2溶液 有白色沉淀出现 混合溶液中可能含有
（4） 向（3）中溶液过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液 无明显现象 混合溶液中肯定不含
混合溶液的可能组合（写出溶质的化学式） ① 和 或 ② 和 （写出两种组合即可）
【解答】解：（1）相互间能生成沉淀、气体的反应均不行，如H2SO4与Na2CO3或HNO3与Na2CO3它们反应会生成气体，故答案为：H2SO4与Na2CO3或HNO3与Na2CO3．
（2）实验测定pH为2，故溶液显酸性，而题目中显酸性的物质有两种：H2SO4、HNO3，结合实验（1）的结论，不能存在碳酸钠．故答案为：溶液中含有H2SO4或HNO3中的至少一种，不含碳酸钠．
（3）能与硝酸钡反应生成沉淀的物质有：H2SO4、Na2SO4，故答案为：H2SO4和Na2SO4至少含有一种．
（4）加入硝酸银无现象说明溶液中没有与硝酸银反应的物质，题目中能与硝酸银反应的有氯化钠和碳酸钠，而碳酸钠在（2）中已经排除，故答案为：溶液中不含NaCl．
根据各处实验结论可得满足所有情况的组合只有四种，
故答案为：①H2SO4与Na2SO4
②H2SO4与NaNO3
③H2SO4与HNO3
④HNO3与Na2SO4
2．有一包白色固体可能含Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、NaOH中的一种或几种。某化学 兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；
Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
请回答下列问题：
（1）BC段可观察到的现象是 ；
（2）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水 溶解，加足量稀HNO3溶液，过滤；再向滤液中加AgNO3溶液，观察现象。请分析改组 同学的方案是否可行并说明理由： 。
【解答】解：碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠都是可溶于水的物质，由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠，由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠，题中的现象不能确定混合物中是否含有氯化钠，所以
（1）BC段可观察到的现象是：固体部分溶解，有气泡冒出；
（3）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加足量稀HNO3溶液，过滤；再向滤液中加硝酸银溶液，观察现象，所以该方案可行，原因是：加入稀硝酸可以排除碳酸根离子的干扰，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀。
故答案为：（1）固体部分溶解，有气泡冒出；
（2）可行，加入稀硝酸可以排除碳酸根离子的干扰，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀。
3．鉴定是常用的物质检验方法之一，是根据一种物质的特殊性质，用化学方法检验它是不是这种物质。
（1）①甲同学学习农民伯伯的做法：将适量消石灰【Ca（OH）2】和硫酸铵放在手心里搓，通过闻气味来检验是不是氮肥，请用化学方程式表示这样做的原理： 。
②乙同学设计了如图所示的方法检验铵盐（所用硫酸铵、氢氧化钠、试纸均未失效）。一段时间后，发现试纸的颜色无明显变化，可能的原因是： 。（写出一个原因即可）
（2）若某溶液中含有较大量的Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣四种离子，老师要求同学们分别用三种试剂先后检验出三种阴离子（要求每加入一种试剂能够检验出一种离子），并且待测溶液只能取一次。第一步操作：取一试管，加入待测溶液适量，再向其中加入 ；此实验的最后一步操作是：静置，在上层清液中加适量 溶液，确定最后检出 离子的存在。
【解答】解：（1）①硫酸铵能与熟石灰反应放出氨气，反应的方程式是：（NH4）2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2NH3↑+2H2O。
故填：（NH4）2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2NH3↑+2H2O；
②硫酸铵溶液和氢氧化钠溶液的浓度很小，混合后没有加热，反应速率很慢，生成的氨气很少，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
故填：没有加热（或反应物浓度过低）。
（2）用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，检验氯离子可以使用银离子，检验硫酸根离子可以使用钡离子，检验碳酸根离子可以使用氢离子，而银离子和钡离子都可以与碳酸根离子结合成沉淀，所以需先检验碳酸根离子，此时可以加入稀硝酸，检验氯离子所用的银离子可以与硫酸根离子结合成微溶于水的硫酸银，所以需先检验钡离子，此时可以加入硝酸钡，最后检验氯离子，可以加入硝酸银，
故填：稀硝酸检验碳酸根离子；硝酸银；氯。
4．某粉末状混合物试样，是由下列六种物质中的几种等质量组成：①NaCl；②Na2SO4；③Na2CO3；④CuSO4（无水）；⑤KCl；⑥CaCl2．为了要确定该粉末试样的成份，小王自己设计了一组检验方案：
实验一：取粉末试样约2克于烧杯中，加蒸馏水约200毫升，搅拌后得无色透明溶液X
实验二：在溶液X中加稀盐酸，观察到有气泡产生，直至不再冒气泡后得无色透明溶Y
实验三：在溶液Y中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生
实验四：继续滴加BaCl2溶液至足量，过滤分离出白色沉淀，得无色透明滤液Z
实验五：在滤液Z中，滴入AgNO3溶液，观察到白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
（1）根据上述实验现象，用序号①～⑥填空，原粉末中一定没有的物质是 ；一定含有的物质是
（2）从整个方案设计看，你认为王同学不需要做哪些实验也能得出以上结论
A．实验一 B．实验二 C．实验三 D．实验四 E．实验五
（3）为确定试样中是否含有氯化钠或氯化钾，则要把实验二和实验三中所滴加的药品依次改为 ．
【解答】解：固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无硫酸铜；在溶液X中加稀盐酸，观察到有气泡产生，说明一定含有碳酸钠；取部分此溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中一定含硫酸钠；由于硫酸钠或碳酸钠可与氯化钙反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含氯化钙；在滤液Z中，滴入AgNO3溶液，观察到白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有氯离子，但不一定是氯化钠和氯化钾提供的，因此无法确定冷凝和氯化钾的存在，因此：
（1）原粉末中一定没有的物质是硫酸铜和氯化钙，一定含有的物质是碳酸钠和硫酸钠；故填：④⑥；②③；
（2）因为实验三中引入氯离子，因此实验四五验证氯离子的存在没有必要；故填：DE；
（3）若要证明氯离子的存在，就要排除氯离子的干扰，因此将实验二和实验三的稀盐酸、氯化钡改成稀硝酸和硝酸钡即可；故填：HNO3、Ba（NO3）2．
类型1 文字式鉴别与推断
1．某白色固体可能由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钾、氯化钡中的一种或几种物质组成。同学们为了确定该白色固体的成分，进行了如下实验。
实验一：将白色粉末放入足量的水中，充分溶解后，过滤，得到白色沉淀甲和无色滤液乙；
实验二：向白色沉淀甲中加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解；
实验三：将溶液乙蒸干，只得到一种溶质。
（1）通过实验一的现象，确定原白色固体中一定没有的物质是 硫酸铜 。
（2）写出生成白色沉淀甲的化学方程式 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl 。
（3）通过以上三个实验得出原白色固体一定含有 BaCl2、Na2SO4 （写化学式）。
（4）若实验二中的现象为沉淀部分溶解，将7.5g沉淀甲加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤得到7.86g沉淀。则混合物中不溶于酸的沉淀的质量为 5.53 g。
【解答】解：实验一：将白色粉末放入足量的水中，充分溶解后，过滤，得到白色沉淀甲和无色滤液乙，说明白色固体中不含有硫酸铜；
实验二：向白色沉淀甲中加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明白色沉淀是硫酸钡，进一步说明白色固体中含有硫酸钠和氯化钡，不含有碳酸钠；
实验三：将溶液乙蒸干，只得到一种溶质，即氯化钠，说明白色固体中不含有硝酸钾；
（1）通过实验一的现象，确定原白色固体中一定没有的物质是硫酸铜。
故填：硫酸铜。
（2）硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
故填：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
（3）通过以上三个实验得出原白色固体一定含有BaCl2、Na2SO4。
故填：BaCl2、Na2SO4。
（4）设碳酸钡质量为x，
BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑，固体质量增大
197 233 233﹣197＝36
x 7.86g﹣7.5g＝0.36g
，
x＝1.97g，
则混合物中不溶于酸的沉淀（硫酸钡）的质量为：7.5g﹣1.97g＝5.53g。
故填：5.53。
2．某同学在实验室中发现了一包白色粉末状固体，咨询老师后得知这包粉末中可能含有氯化钠、氢氧化钠、硫酸铜和硝酸钠中的一种或几种，老师要求该同学采用实验的方式测定这包粉末的组成，于是他们在实验室进行了如下实验：
（1）将白色粉末溶于水后，得到无色透明溶液。
（2）将上述溶液分成了2份，在其中一份中滴加酚酞，溶液变红色。
（3）在另一份溶液中滴加硝酸银并滴加稀硝酸，溶液中出现白色沉淀。
据上述实验得，该粉末中一定含有的是 NaCl、NaOH ，一定不含的是 CuSO4 ，可能含有的是 NaNO3 ，在（3）中发生反应的化学方程式为 NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3 。
【解答】解：由题意可知，将白色粉末溶于水后，得到无色透明溶液，说明了粉末中不含有硫酸铜；将上述溶液分成了2份，在其中一份中滴加酚酞，溶液变红色，说明了溶液碱性，则粉末中一定含有氢氧化钠；在另一份溶液中滴加硝酸银并滴加稀硝酸，溶液中出现白色沉淀，说明了粉末中一定含有氯化钠，通过上述不能确定是否含有硝酸钠。所以该粉末中一定含有的是NaCl、NaOH，一定不含的是CuSO4，可能含有的是NaNO3，在（3）中氯化钠与硝酸银反应生成了氯化银沉淀和硝酸钠，发生反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3。
故答案为：NaCl、NaOH；CuSO4；NaNO3；NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3。
3．现有一包固体粉末，可能含有NaCl、CuSO4、Na2SO4、NaOH、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体溶于水，得到白色固体和无色溶液的混合悬浊液，则原固体中一定不含 CuSO4 。
（2）取少量该悬浊液，逐滴加入稀盐酸，开始无明显现象，一段时间后白色固体全部溶解，则原固体中一定含有 NaOH、Mg（NO3）2 。
（3）另取少量该悬浊液静置，向上层清液中通入CO2，产生白色固体，则原固体中一定含有 Ba（NO3）2 ，一定不含 Na2SO4 。
（4）取（2）中所得溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色固体，再滴加稀HNO3，固体不溶解，则原固体中 不一定 （选填“一定”或“不一定”）含有NaCl。
【解答】解：（1）取少量固体溶于水，得到白色固体和无色溶液的混合悬浊液，由于硫酸铜溶液是蓝色的，则原固体中一定不含硫酸铜，故填：CuSO4。
（2）取少量该悬浊液，逐滴加入稀盐酸，开始无明显现象，一段时间后白色固体全部溶解，则产生的沉淀是氢氧化钠和硝酸镁反应生成的氢氧化镁沉淀，则原固体中一定含有氢氧化钠和硝酸镁，故填：NaOH、Mg（NO3）2。
（3）另取少量该悬浊液静置，向上层清液中通入CO2，产生白色固体，若是只含有氢氧化钠则不会产生白色沉淀，故一定含有硝酸钡，有硝酸钡存在则一定不含有硫酸钠，故填：Ba（NO3）2；Na2SO4。
（4）取（2）中所得溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色固体，再滴加稀HNO3，固体不溶解，说明产生的是氯化银沉淀，由于（2）中加入的是盐酸，则原固体中 不一定含有NaCl．故填：不一定。
4．有一包不纯的Na2CO3粉末，其中的杂质可能是Cu （NO3）2、K2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2、NaCl、CaCO3中的一种或几种．
（1）取样，加足量水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B．则粉末中一定不含 Cu（NO3）2 ．
（2）在A中加足量稀HNO3，白色固体A部分溶解，则此粉末中一定含的杂质是 Na2SO4 、 Ba（NO3）2 ．
（3）取适量无色滤液B，先加入过量 Ba（NO3）2 溶液，再加入AgNO3溶液，可判断此粉末中是否含NaCl．
（4）取21.2g粉末，加足量稀盐酸，充分反应生成CO2气体8.8g．则原粉末中一定含 CaCO3 （填“K2CO3”或“CaCO3”）．
【解答】解：（1）粉末溶于水得到无色溶液，则一定不会含有硝酸铜；故填：Cu （NO3）2；
（2）白色固体可能是反应产生的碳酸钡沉淀或硫酸钡沉淀，也可能是原有的碳酸钙沉淀等；足量稀HNO3，白色固体A部分溶解，碳酸钾、碳酸钠都能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钾和硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀，而硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，说明溶液中一定含有硫酸钠和硝酸钡；故填：Na2SO4、Ba（NO3）2；
（3）为确定氯离子的存在，必须加入硝酸银，而碳酸钠、硫酸钠、碳酸钾都能与硝酸银反应，因此应该先加入硝酸钡，排除对氯离子检验产生干扰；故填：Ba（NO3）2；
（4）假设21.2g为纯净的碳酸钠，生成气体的质量为x
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
21.2g x
x＝8.8g，由于碳酸钠中还含有硫酸钠、硝酸钡等，因此碳酸钠实际产生的二氧化碳小于8.8g，说明还应该含有能够产生二氧化碳的碳酸盐，可能是碳酸钾，也可能是碳酸钙，为确定充分，可以假设21.2g为纯净的碳酸钾或碳酸钙，生成气体的质量分别为x、y
K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O
138 44
21.2g x
x＝6.76g＜8.8g；
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
21.2g y
y＝9.33g＞8.8g
因此一定含有碳酸钙；故答案为：CaCO3．
类型2 框图式鉴别与推断一
1．有A、B、C、D、E、F、G、H等八种物质，有如图反应关系或转化关系，反应条件均已略去．其中D为一黑色粉末，通常状况下F为无色液体，H是能使澄清石灰水变浑浊的气体，E、G都为混合物，且E为液体，G为固体．试回答下列问题：
（1）写出下列物质的名称：G 石蜡 ；F 水 ；H 二氧化碳 ．
（2）D在如图的关系中扮演了两个角色，分别为 生成物 和 催化剂 ．
（3）写出下列反应原理：
反应①： 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 ；反应②： 过氧化氢水+氧气 ．
根据你所学知识，写出有H生成的反应是 碳+氧气二氧化碳 ．
（4）你能说出B的至少两点用途吗？ 火箭助燃剂；潜水 ．
【解答】解：根据反应①可知，该反应为分解反应，且生成物为三种，就现有知识推知A为高锰酸钾；根据D为黑色粉末可知，故D为二氧化锰，则B、C各为锰酸钾和氧气中的一种；根据反应③，G为混合物，H是能使澄清石灰水变浑浊的气体，即H为二氧化碳；根据通常状况下F为无色液体，不难分析出B为氧气，G可为石蜡或天然气，F为水；由反应②可知D二氧化锰是催化剂，E分解成了B和F，由上述分析可知B、F分别为氧气和水，则E为过氧化氢溶液，是混合物．代入检验，符合题意．
（1）根据分析，G可能为石蜡；F为水；H为二氧化碳．
（2）根据分析，D为二氧化锰，故D在上图的关系中扮演了两个角色，分别为生成物和催化剂．
（3）反应①：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；反应②：过氧化氢水+氧气．
根据所学知识，有H生成的反应是 碳+氧气二氧化碳．
（4）根据分析，B为氧气，故B的两点用途为火箭助燃剂；潜水．
故答案为：
（1）石蜡（合理即可）；水；二氧化碳；（2）生成物；催化剂；
（3）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；过氧化氢水+氧气；碳+氧气二氧化碳；
（4）火箭助燃剂；潜水（合理即可）．
2．同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价构建了初中化学常见物质间的转化关系坐标图（图中“→”表示物质间的转化）。已知A、H为固体，均可在食品包装袋中用于保存食品，人体胃酸中有大量M存在，F为无色无味气体，E可用于制取肥皂。A、B、C含有两种相同的元素，请回答：
（1）A的化学式为 CaO ；F的固体俗称 干冰 ；
（2）写出下列反应的化学方程式：
G+M： Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ；
B+D： Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 。
【解答】解：（1）初中化学常见物质间的转化关系坐标图，A、H为固体，通常均可在食品包装袋中用于保存食品，A是氧化物，A、B、C含有两种相同的元素，氧化物A会转化成碱B，所以A是氧化钙，B是氢氧化钙，氢氧化钙会转化成盐C，所以C是碳酸钙，氢氧化钙也会转化成“可用于制取肥皂“的碱E，所以E是氢氧化钠，D就是碳酸钠，H是单质，所以H是铁，人体胃酸中有大量M存在，所以M是盐酸，氧化物G会转化成铁，结合化合价可知，G是氧化铁，碳酸钙、氧化铁都会转化成+4价的氧化物F，所以F是二氧化碳，A氧化钙和水反应生成B氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成C碳酸钙沉淀，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成E氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应会生成D碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙高温分解会生成F二氧化碳，G氧化铁和一氧化碳在高温的条件下会生成H铁和F二氧化碳，推出的各种物质均满足题意，推导合理，所以A的化学式为CaO，F是二氧化碳，固态二氧化碳俗称干冰；
（2）通过推导可知G是氧化铁，M是盐酸，故反应G+M，即盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
通过推导可知B是氢氧化钙，D是碳酸钠，故反应B+D，即碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
故答案为： （1）CaO； 干冰；
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
3．图中A～I是初中化学常见的物质．常温常压下，A、B为组成元素相同的无色液体，F为氧化物，C、D、H、I为气体，H和I组成元素相同，I有毒性，D是相对分子质量最小的单质，G是银白色的液体；E在C中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去．
（1）F的名称 氧化汞 ，使用气体D和I之前都要进行的操作是 检验纯度 ，任举C的一种用途 医疗急救或炼钢或作助燃剂
（2）写出化学方程式：
①A转化为C的反应 2H2O2H2↑+O2↑ ；②C与E发生的反应 3Fe+2O2Fe3O4 ；
③E转化为D的反应 ：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ ；④I与红棕色固体转化为E的反应 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ．
【解答】解：（1）常温常压下，A、B为组成元素相同的无色液体，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，因此A是水，B是过氧化氢，C是氧气；H和I组成元素相同，I有毒性，说明H是二氧化碳，I是一氧化碳；D是相对分子质量最小的单质，因此D是氢气；G是银白色的液体，氧化汞受热分解生成银白色液体和氧气，因此G是汞，F是氧化汞；氢气和一氧化碳都具有可燃性，使用之前要验纯；氧气的用途是：供给呼吸和支持燃烧；故答案为：氧化汞，检验纯度，医疗急救或炼钢或作助燃剂；
（2）①水在通电的条件下生成氢气和氧气，配平即可；故答案为：2H2O 2H2↑+O2↑；
②铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，配平即可；故答案为：3Fe+2O2Fe3O4；
③铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，配平即可，或铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故答案为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
④一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，配平即可；故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
类型2 框图式鉴别与推断一
1．物质王国举行二场趣味篮球赛，某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进进攻，场上“队员“位置及传球路线如图。（图中连线表示物质间能相互反应）
（1）已知D位置上投篮的“队员”是灭火小能手。则B位置“队员”代表的物质是 ；
（2）C位置“队员”所代表的物质的一种用途是 ；
（3）写出连线①代表的物质间发生反应的化学方程 。
【解答】解：由题意可知，D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D应是二氧化碳，由二氧化碳与氢氧化钙反应，氢氧化钙能与硫酸反应，硫酸与铁反应，铁能与氯化铜反应。由此推出各种物质分别是：A为铁、B为硫酸、C为氢氧化钙，由此可知：
（1）已知D位置上投篮的“队员”是灭火小能手，所以B位置“队员”代表的物质是硫酸；
（2）C位置“队员”所代表的物质的一种用途是改良酸性土壤；
（3）连线①代表的物质间发生的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2。
故答案为：（1）硫酸；
（2）改良酸性土壤；
（3）Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2。
2．甲、乙、丙、丁、戊均为初中化学常见物质，其中甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，丙是一种温室气体。它们之间部分转化关系如图所示。（提示：碳与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气；“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质；“—”表示两种物质可以发生化学反应）。试回答下列问题：
（1）丙物质的化学式为 CO2 。
（2）丁的化学性质之一是 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （用化学方程式表示）。
（3）“丙→丁”的化学方程式为 CO2+C2CO 。
（4）若甲为单质，下列说法正确的是 abc （填字母序号）。
a.戊→丁的反应可能是吸热反应
b.戊→丁的反应可能是放热反应
c.乙与戊的反应中有元素的化合价发生了变化
d.丙是目前计入空气质量评价的主要污染物之一
e.丁→丙的反应一定是化合反应
【解答】解：（1）根据题目信息中，丙是一种温室气体，常见为二氧化碳，则甲、乙、丙、丁含有的同一种元素从碳和氧元素中选择，丁可与丙二氧化碳相互转化，符合一氧化碳与二氧化碳反应的特点，丁为一氧化碳，戊能生成一氧化碳和二氧化碳，则戊可以是碳或者氧气，而乙也能生成一氧化碳，所以乙也从碳或者氧气选择，而若乙为碳，则甲、乙、丙、丁都含有碳元素，则甲与单质碳相互转化不成立，因此乙不能为碳，若乙为氧气，戊为碳，则甲、乙、丙、丁都含有氧元素，甲含有氧元素，且甲与碳可以反应，根据题目信息碳可与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，所以乙可以为水，甲为氧气，也可以乙为氧气，甲为水，由此可知甲为氧气或水，乙为水或者氧气，丙为二氧化碳，丁为一氧化碳，戊为碳；
故答案为：CO2。
（2）丁为一氧化碳，可以用于金属冶炼，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（3）二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO2+C2CO；
故答案为：CO2+C2CO。
（4）甲为单质，则甲为氧气，乙为水：
a.戊碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，属于吸热反应，选项a正确；
b.碳和少量氧气点燃条件下反应生成一氧化碳，属于放热反应，选项b正确；
c.乙水与戊碳反应生成一氧化碳和氢气，水中氢元素为+1价，生成氢气中氢元素为0价，碳中碳元素为0价，生成二氧化碳中碳元素化合价为+4价，有元素化合价发生变化，选项c正确；
d.丙为二氧化碳，不属于污染物，选项d错误；
e.丁一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不符合多变一的特点，所以不是化合反应，选项e错误；
故答案为：abc。
3．已知A为黑色粉末，B是白色固体，D为含有A的混合物，C是一种能使带火星木条复燃的无色气体，C与某银白色金属点燃时发出耀眼白光。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示。
请回答：
（1）写出物质的化学式A MnO2 ；B KClO3 ；C O2 ；E MgO ；
（2）反应①的文字表达式为 氯酸钾氯化钾+氧气 ；其中A的作用是 催化作用 ，该反应基本类型是 分解 反应（填分解或化合）；反应②的文字表达式为 氧气+镁氧化镁 。
【解答】解：（1）根据题目信息中，C是一种能使带火星木条复燃的无色气体，可知C为氧气，D中含有A，说明A为催化剂，而A为黑色，则A为二氧化锰，B为白色固体，需要二氧化锰作为催化剂制备氧气，则B为氯酸钾，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，则D为氯化钾和二氧化锰混合物，C氧气与银白色金属点燃发出耀眼白光，符合与镁的的反应，则是氧气与镁反应生成氧化镁，所以E为氧化镁，由此可知A为二氧化锰，B为氯酸钾，C为氧气，D为氯化钾和二氧化锰，E为氧化镁；
故答案为：MnO2；KClO3；O2；MgO。
（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写文字表达式不需要配平和气体符号，所以文字表达式为氯酸钾氯化钾+氧气；A为二氧化锰，作为催化剂，起到催化作用；反应②是镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，书写文字表达式不需要配平，所以文字表达式为氧气+镁氧化镁；
故答案为：氯酸钾氯化钾+氧气；催化作用；氧气+镁氧化镁。
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