3.1.1 强电解质与弱电解质课后强化习题（word版含答案）
文档属性
| 名称 | 3.1.1 强电解质与弱电解质课后强化习题（word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 164.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-10 20:42:51 | ||
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文档简介
第三章第一节第一课时强电解质与弱电解质课后强化习题
一、单选题（共16题）
1．下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）
①亚硝酸是共价化合物 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③石蕊滴入亚硝酸可使溶液变红 ④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
2．既能导电又属于电解质的物质是（ ）
A．Cu B． C．NaCl溶液 D．熔融的NaOH
3．下列物质属于强电解质且能导电的是（ ）
①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸 ⑧乙醇
A．⑤ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．①③④⑤⑥
4．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
①1 mol/L的醋酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol/L②醋酸以任意比与水互溶③10 mL 1mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应④在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱
A．④ B．①③④ C．①④ D．②④
5．下列属于强电解质的物质是（ ）
A．盐酸 B．NH3 C．HClO D．CaCO3
6．下列各组分类正确的是（ ）
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A NaCl HClO CH3CH2OH
B NaOH CaCO3 SO3
C HF CuSO4 NH3
D H2SO4 H2O Cu
A．A B．B C．C D．D
7．下列说法正确的是（ ）
A．强电解质与弱电解质的本质区别，在于其水溶液导电性的强弱
B．熔融态的氯化铝不导电，所以氯化铝属于非电解质
C．电解质溶液的导电过程发生了化学变化
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其它化合物都是弱电解质
8．下列各组物质的归类，完全正确的是（ ）
选项 A B C D
强电解质 CaCO3 NaCl NH3 HNO3
弱电解质 CH3COOH Cl2 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 BaSO4 乙醇 H2O
A．A B．B C．C D．D
9．下列物质属于强电解质的是（ ）
A．NH3 B．NaCl溶液 C．Na2SO4 D．硬脂酸
10．下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
实验操作 实验目的
A 向 2 支盛有相同体积的 5%H2O2 的试管中分别滴加 1mL 同浓度的 FeCl3 溶液和 CuSO4 溶液 探究不同催化剂的催化效率
B 将盛有NO2 气体的玻璃球分别放在热水和冰水中 探究温度对化学反应速率的影响
C 向 2 支分别盛有相同浓度的醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的 Na2CO3 溶液 比较醋酸、硼酸和碳酸的相对强弱
D 等浓度等体积的盐酸与醋酸分别与镁条反应 比较酸溶液中的 c(H+)的大小
A．A B．B C．C D．D
11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴CuSO4溶液，气体生成速率加快 CuSO4是锌和稀硫酸反应的催化剂
B 向5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应中向其中滴加KSCN溶液，溶液变红 反应2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2具有限度
C 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，振荡，浊液变澄清 酸性：苯酚>碳酸
D 向0.1 mol·L-1的HCOOH中加水稀释，溶液pH增大 HCOOH是弱酸
A．A B．B C．C D．D
12．从下列事实所得出的解释或结论正确的是（ ）
选项 实验事实 解释或结论
A 已知石墨，金刚石， 金刚石比石墨稳定
B 该反应在室温下可以自发进行 这是一个熵增反应
C 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动 反应物的转化率一定增大
D 用醋酸作导电性实验时，灯泡很暗 说明醋酸是弱酸
A．A B．B C．C D．D
13．下列说法正确的是（ ）
A．相同温度下，0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中c(N)与0.1 mol·L-1 氨水中c(N)相同
B．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性不同，可以比较盐酸、醋酸的酸性强弱
14．下列说法正确的是（ ）
A．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
C．强电解质不一定都是离子化合物
D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
15．下列属于弱电解质的是（ ）
A．氯化氢 B．蔗糖 C．醋酸溶液 D．一水合氨
16．下列属于强电解质的是（ ）
A． B． C． D．
二、综合题（共4题）
17．农业对化肥的需求是合成氨工业发展的持久推动力。在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图，根据图像，计算从反应开始到平衡时，氮气的平均反应速率为___________________。
(2)该温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）的平衡常数表达式为__________。
其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/℃ 25 125 225
平衡常数K 4×106 K1 K2
试判断K1______ K2（填写“>”“=”或“<”）。原因是_________________________________
(3)下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是________（填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）
a．3v(N2) = v(H2) b． 不发生变化 c．混合气体的密度保持不变
d．25℃时，测得容器中 c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1
(4) 催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：____________；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。
(5) pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n（填“>”、“<”或“＝”）
18．I：已知：反应aA(g)＋bB(g) cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
（1）经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为_______________________
（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1； 乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1； 丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________（用甲、乙、丙表示）。
Ⅱ: 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：
时间/min 1 2 3 4 5 6
氢气体积/mL 50 120 224 392 472 502
（3）哪一时间段反应速率最大__(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min，下同)，原因是_______________________________________________________
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是__________(填字母)
A．CH3COONa B．NaNO3溶液 C．KCl溶液 D．Na2CO3溶液
Ⅲ：（5）下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是______________________
A．单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI B．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 D．反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)
E．温度和体积一定时，容器内压强不再变化 F．温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化
19．分部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用右图表示。
(1)写出Q的元素符号_________，其原子结构示意图是________________。
(2)写出X、Z形成的化合物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式__________；
(3)写出两种W的含氧酸的化学式___________、_________，请设计一种实验方案比较两种酸的酸性强弱___________________。
20．一定条件下经不同的化学反应，可以实现图示变化，A为酸式盐；B为无色无味气体；无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝：X、F和Y为气体单质，且Y为有色气体，F为空气的主要成分之一；G为正盐，G和无色气体M在溶液中可反应生成B。
(1)写出下列物质的化学式：A___________；Y___________
(2)写出反应⑤的离子方程式___________。
(3)写出反应③的化学方程式___________。
(4)常温下pH=10，体积均为100mL的D、W两溶液与M反应，消耗的M的物质的量关系D___________ W(填“大于”“小于”或“等于”)。
参考答案
1．A
2．D
3．A
4．C
5．D
6．A
7．C
8．A
9．C
10．B
11．B
12．B
13．D
14．C
15．D
16．B
17．（1）0.0125mol/L min
（2） K= > 正反应方向为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K值减小
（3） bd
（4） 2：3
（5） >
18．（1）3A（g）＋B（g）2C（g）
（2） 乙＞甲＞丙
（3） 3～4min 因该反应是放热反应，此时温度高，温度对反应速率占主导作用
（4） AC
（5） BC
19 （1）Si
（2） Al2O3+2OH-=2AlO+H2O
（3） H2SO3 H2SO4 用玻璃棒分别蘸取等浓度的两种酸，滴到pH试纸上，观察试纸红色的深浅，颜色深的是硫酸，颜色浅的是亚硫酸；②分别取等浓度的两种酸溶液，测量导电性的强弱，导电性强的是硫酸，导电性弱的是亚硫酸；③向亚硫酸钠中滴加硫酸，检验是否生成SO2气体，生成说明硫酸酸性强于亚硫酸，不生成说明硫酸酸性弱于亚硫酸。
20．（1）NH4HCO3 Cl2
（2） 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
（3） 2NH3+3Cl2=N2+6HCl
（4） 大于
一、单选题（共16题）
1．下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）
①亚硝酸是共价化合物 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③石蕊滴入亚硝酸可使溶液变红 ④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
2．既能导电又属于电解质的物质是（ ）
A．Cu B． C．NaCl溶液 D．熔融的NaOH
3．下列物质属于强电解质且能导电的是（ ）
①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸 ⑧乙醇
A．⑤ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．①③④⑤⑥
4．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
①1 mol/L的醋酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol/L②醋酸以任意比与水互溶③10 mL 1mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应④在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱
A．④ B．①③④ C．①④ D．②④
5．下列属于强电解质的物质是（ ）
A．盐酸 B．NH3 C．HClO D．CaCO3
6．下列各组分类正确的是（ ）
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A NaCl HClO CH3CH2OH
B NaOH CaCO3 SO3
C HF CuSO4 NH3
D H2SO4 H2O Cu
A．A B．B C．C D．D
7．下列说法正确的是（ ）
A．强电解质与弱电解质的本质区别，在于其水溶液导电性的强弱
B．熔融态的氯化铝不导电，所以氯化铝属于非电解质
C．电解质溶液的导电过程发生了化学变化
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其它化合物都是弱电解质
8．下列各组物质的归类，完全正确的是（ ）
选项 A B C D
强电解质 CaCO3 NaCl NH3 HNO3
弱电解质 CH3COOH Cl2 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 BaSO4 乙醇 H2O
A．A B．B C．C D．D
9．下列物质属于强电解质的是（ ）
A．NH3 B．NaCl溶液 C．Na2SO4 D．硬脂酸
10．下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
实验操作 实验目的
A 向 2 支盛有相同体积的 5%H2O2 的试管中分别滴加 1mL 同浓度的 FeCl3 溶液和 CuSO4 溶液 探究不同催化剂的催化效率
B 将盛有NO2 气体的玻璃球分别放在热水和冰水中 探究温度对化学反应速率的影响
C 向 2 支分别盛有相同浓度的醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的 Na2CO3 溶液 比较醋酸、硼酸和碳酸的相对强弱
D 等浓度等体积的盐酸与醋酸分别与镁条反应 比较酸溶液中的 c(H+)的大小
A．A B．B C．C D．D
11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴CuSO4溶液，气体生成速率加快 CuSO4是锌和稀硫酸反应的催化剂
B 向5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应中向其中滴加KSCN溶液，溶液变红 反应2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2具有限度
C 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，振荡，浊液变澄清 酸性：苯酚>碳酸
D 向0.1 mol·L-1的HCOOH中加水稀释，溶液pH增大 HCOOH是弱酸
A．A B．B C．C D．D
12．从下列事实所得出的解释或结论正确的是（ ）
选项 实验事实 解释或结论
A 已知石墨，金刚石， 金刚石比石墨稳定
B 该反应在室温下可以自发进行 这是一个熵增反应
C 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动 反应物的转化率一定增大
D 用醋酸作导电性实验时，灯泡很暗 说明醋酸是弱酸
A．A B．B C．C D．D
13．下列说法正确的是（ ）
A．相同温度下，0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中c(N)与0.1 mol·L-1 氨水中c(N)相同
B．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性不同，可以比较盐酸、醋酸的酸性强弱
14．下列说法正确的是（ ）
A．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
C．强电解质不一定都是离子化合物
D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
15．下列属于弱电解质的是（ ）
A．氯化氢 B．蔗糖 C．醋酸溶液 D．一水合氨
16．下列属于强电解质的是（ ）
A． B． C． D．
二、综合题（共4题）
17．农业对化肥的需求是合成氨工业发展的持久推动力。在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图，根据图像，计算从反应开始到平衡时，氮气的平均反应速率为___________________。
(2)该温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）的平衡常数表达式为__________。
其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/℃ 25 125 225
平衡常数K 4×106 K1 K2
试判断K1______ K2（填写“>”“=”或“<”）。原因是_________________________________
(3)下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是________（填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）
a．3v(N2) = v(H2) b． 不发生变化 c．混合气体的密度保持不变
d．25℃时，测得容器中 c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1
(4) 催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：____________；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。
(5) pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n（填“>”、“<”或“＝”）
18．I：已知：反应aA(g)＋bB(g) cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
（1）经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为_______________________
（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1； 乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1； 丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________（用甲、乙、丙表示）。
Ⅱ: 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：
时间/min 1 2 3 4 5 6
氢气体积/mL 50 120 224 392 472 502
（3）哪一时间段反应速率最大__(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min，下同)，原因是_______________________________________________________
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是__________(填字母)
A．CH3COONa B．NaNO3溶液 C．KCl溶液 D．Na2CO3溶液
Ⅲ：（5）下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是______________________
A．单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI B．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 D．反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)
E．温度和体积一定时，容器内压强不再变化 F．温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化
19．分部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用右图表示。
(1)写出Q的元素符号_________，其原子结构示意图是________________。
(2)写出X、Z形成的化合物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式__________；
(3)写出两种W的含氧酸的化学式___________、_________，请设计一种实验方案比较两种酸的酸性强弱___________________。
20．一定条件下经不同的化学反应，可以实现图示变化，A为酸式盐；B为无色无味气体；无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝：X、F和Y为气体单质，且Y为有色气体，F为空气的主要成分之一；G为正盐，G和无色气体M在溶液中可反应生成B。
(1)写出下列物质的化学式：A___________；Y___________
(2)写出反应⑤的离子方程式___________。
(3)写出反应③的化学方程式___________。
(4)常温下pH=10，体积均为100mL的D、W两溶液与M反应，消耗的M的物质的量关系D___________ W(填“大于”“小于”或“等于”)。
参考答案
1．A
2．D
3．A
4．C
5．D
6．A
7．C
8．A
9．C
10．B
11．B
12．B
13．D
14．C
15．D
16．B
17．（1）0.0125mol/L min
（2） K= > 正反应方向为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K值减小
（3） bd
（4） 2：3
（5） >
18．（1）3A（g）＋B（g）2C（g）
（2） 乙＞甲＞丙
（3） 3～4min 因该反应是放热反应，此时温度高，温度对反应速率占主导作用
（4） AC
（5） BC
19 （1）Si
（2） Al2O3+2OH-=2AlO+H2O
（3） H2SO3 H2SO4 用玻璃棒分别蘸取等浓度的两种酸，滴到pH试纸上，观察试纸红色的深浅，颜色深的是硫酸，颜色浅的是亚硫酸；②分别取等浓度的两种酸溶液，测量导电性的强弱，导电性强的是硫酸，导电性弱的是亚硫酸；③向亚硫酸钠中滴加硫酸，检验是否生成SO2气体，生成说明硫酸酸性强于亚硫酸，不生成说明硫酸酸性弱于亚硫酸。
20．（1）NH4HCO3 Cl2
（2） 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
（3） 2NH3+3Cl2=N2+6HCl
（4） 大于