3.1.2 弱电解质的电离平衡课后强化习题（word版含答案）
文档属性
| 名称 | 3.1.2 弱电解质的电离平衡课后强化习题（word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 250.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-10 20:44:32 | ||
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文档简介
第三章第一节第二课时弱电解质的电离平衡课后强化习题
一、单选题（共16题）
1．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红 B．0.1 mol/L 的醋酸溶液的 pH 约为 2
C．1 L 1 mol/L 的醋酸恰好与 1L 1 mol/L NaOH 溶液完全反应 D．醋酸溶液的导电性比盐酸的导电性弱
2．下列溶液的导电性最强的是（ ）
A．1 L 0.1溶液 B．0.1 L 0.1溶液
C．0.5 L 0.1溶液 D．2 L 0.1溶液
3．下列说法中正确的是（ ）
A．碳酸的电离方程式是H2CO32H++CO B．醋酸是弱电解质，液态时能导电
C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱 D．0.1mol·L-1氨水中NH的浓度小于0.1mol·L-1
4．已知：H2R＝H＋＋HR－，HR－H＋＋R2－，NA是阿伏加德罗常数的值。常温下，对pH＝1的H2R溶液的有关说法错误的是（ ）
A．1 L该溶液中H＋数目为0.1NA B．Na2R溶液中存在R2－、HR－、H2R等粒子
C．该溶液中c（H＋）＝c（OH－）＋c（HR－）＋2c（R2－）
D．常温下，加水稀释该溶液，HR－的电离程度增大
5．对于常温下pH＝3的乙酸溶液，下列说法正确的是（ ）
A．通入HCl气体，乙酸的电离程度减小 B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH减小 D．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小
6．关于氨水和氢氧化钠两种溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．相同温度下，pH相等的两溶液中：c()=c(Na+)
B．用同浓度的盐酸分别中和pH相等、体积相等的两溶液，氨水消耗的盐酸体积更多
C．同浓度同体积的两溶液，稀释相同的倍数后，氢氧化钠溶液的pH值比氨水大
D．25℃和40℃时，0.1 mol/L 的氨水的pH值不相等，而0.1 mol/L的氢氧化钠溶液的pH值相等
7．已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）
A．该溶液的c(H+)是10-4 mol·L-1
B．升高温度，溶液的酸性减弱
C．此一元酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．向一元酸HA的溶液中，通入HCl气体，HA的电离平衡向逆反应方向移动，但c(H+)增大
8．25 ℃时，的盐酸和醋酸溶液各分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程
B．a点溶液中的比b点溶液中的大
C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液
D．将a、b两点所示溶液加热至30 ℃，的值变小
9．已知：100%硫酸吸收可生成焦硫酸(分子式为或)；硫酸水溶液中发生如下电离：，
。
结合以上信息，下列说法不正确的是（ ）
A．焦硫酸具有强氧化性 B．水溶液显中性
C．98%的可以表示为： D．焦硫酸与水反应方程式：
10．已知HClO Ka=3.0×10-8，H2CO3 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11试判断下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O
B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-＋CO2＋H2O=2HClO＋CO
C．惰性电极电解MgCl2水溶液Mg2＋＋2Cl-＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑
D．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O
11．常温下，对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法错误的是（ ）
A．盐酸中的c(H+)更大 B．盐酸中由水电离出的c(H+)更大
C．与Zn反应时，起始时刻盐酸的反应速率更大
D．分别与足量的锌粒充分反应，产生H2的物质的量相同
12．下列叙述中，不能说明氢氰酸(HCN)是弱电解质的是（ ）
A．常温下，0.1mol/L的氢氰酸溶液的pH＞1 B．KCN溶液呈碱性
C．相同条件下，等物质的量浓度的氢氰酸溶液的导电能力比盐酸的弱 D．氢氰酸能与碳酸钠溶液反应
13．25 ℃时，的盐酸和醋酸溶液各分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程
B．a点溶液中的比b点溶液中的大
C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液
D．将a、b两点所示溶液加热至30 ℃，的值变小
14．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向Na2CO3溶液中通入HCl，减小
B．向0.1mol·L-1的K2C2O4溶液中加入少量水，减小
C．向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1
D．向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量NaCl溶液，增大
15．下列“类比”结果正确的是（ ）
A．的溶解度比的大，则的溶解度也比的大
B．、是酸性氧化物，则也是酸性氧化物
C．pH=1的盐酸稀释100倍后pH=3，则pH=6的稀释100倍后pH=8
D．将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色
16．下列离子方程式与所述事实相符的是（ ）
A．已知电离平衡常数：，向溶液中通入少量：
B．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：
C．将nmolCl2通入含有nmolFeBr2的溶液中：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3=+3Cl-+H2O+H+
二、综合题（共4题）
17． SeO2是一种常见的氧化剂，易被还原成。根据X射线衍射分析，SeO2晶体是如下图所示的长链状结构：
键长
a 178
b 160.7
完成下列填空：
(1)与S同属于VIA族，该族元素原子最外层电子的轨道表示式为_______，原子核外占据最高能级的电子云形状为_______形。
(2) SeO2在315℃时升华，蒸气中存在二聚态的SeO2，红外研究表明，二聚态的SeO2结构中存在四元环，写出该二聚态的结构式_______。
(3) SeO2属于_______晶体，其熔点远高于的理由是_______。解释键能的原因_______。
(4) SeO2可将的水溶液氧化成，反应的化学方程式为_______。常温下，在稀溶液中硫酸的电离方式为：；。则在相同浓度与的稀溶液中，的电离程度较大的是_______，两种溶液中电离程度不同的原因是_______。
18．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：
（1）写出醋酸的电离方程式___________________________________________。
（2）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。
（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是_________。
（4）取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C(H+)甲_____ 10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）
19．硒(34Se)与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如下：
请回答下列问题：
(1)硒原子的次外层电子数_______,与硒同周期相邻元素是________(填元素名称)。
(2)已知A是Na2SeO3，可用于治疗克山病,则A的化学名称为______；C是Na2Se，则Na2Se的电子式为_______。
(3)上述流程图中的括号内“( )”，按操作先后顺序依次填写的内容是_____、_____。
(4)写出高温下用焦炭还原B的化学方程式___________________。
(5)溶液C中析出硒的离子方程式____________________。
(6)向Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为__________________。已知:Ka1(H2SeO3)=2.7×10-3、Ka2(H2SeO3)=2.5×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。
(7)粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯,获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：
蒸馏操作中控制的最佳温度是________(填标号)。
A．455℃ B．462℃ C．475℃ D．515℃
20．I．双氧水（主要成分H2O2）是常见的氧化剂、还原剂。
（1）如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式____________。
（2）H2O2可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式__________________。
II．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式： _____________________________________________________。
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为______________________（填代号）。
a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Fe(OH)3 d．Na[Al(OH)4]
（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为____________________。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为__________（填代号）。
a．盐酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液
（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为________________________________，E是__________（填化学式）。
参考答案
1．B
2．B
3．D
4．B
5．A
6．D
7．B
8．B
9．B
10．C
11．B
12．D
13．B
14．C
15．D
16. B
17．（1） 哑铃或纺锤体 （2）
（3） 分子 SeO2和SO2均为分子晶体，SeO2的相对分子质量比SO2的大，故SeO2的分子间作用力比SO2的大 a键为Se-O单键，b键为Se=O双键，双键的键能大于单键的键能
（4）SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se 的稀溶液 H2SO4溶液中一级电离产生的H+，抑制了的电离
18．（1）CH3COOHCH3COO-+H+ （2） c＜a＜b （3） c （4） 小于
19．（1）18 砷、溴
（2） 亚硒酸钠
（3） 粉碎 过滤
（4）Na2SeO4 +4CNa2Se +4CO↑
（5） 2Se2- +O2 +2CO2=2Se↓+2CO32- (或2Se2- +O2 +4CO2 +2H2O=2Se↓+4HCO3-)
（6）SeO32-+CH3COOH=HSeO3- +CH3COO-
（7） C
20．I．（1）H2+O2H2O2 （2）H2O2H++HO2-
II．（1） OH－+HSO3－=SO3２－+H2O （2） bd
（3） ab
（4） 3NO2+H2O=2HNO3+NO Fe(NO3)2
一、单选题（共16题）
1．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红 B．0.1 mol/L 的醋酸溶液的 pH 约为 2
C．1 L 1 mol/L 的醋酸恰好与 1L 1 mol/L NaOH 溶液完全反应 D．醋酸溶液的导电性比盐酸的导电性弱
2．下列溶液的导电性最强的是（ ）
A．1 L 0.1溶液 B．0.1 L 0.1溶液
C．0.5 L 0.1溶液 D．2 L 0.1溶液
3．下列说法中正确的是（ ）
A．碳酸的电离方程式是H2CO32H++CO B．醋酸是弱电解质，液态时能导电
C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱 D．0.1mol·L-1氨水中NH的浓度小于0.1mol·L-1
4．已知：H2R＝H＋＋HR－，HR－H＋＋R2－，NA是阿伏加德罗常数的值。常温下，对pH＝1的H2R溶液的有关说法错误的是（ ）
A．1 L该溶液中H＋数目为0.1NA B．Na2R溶液中存在R2－、HR－、H2R等粒子
C．该溶液中c（H＋）＝c（OH－）＋c（HR－）＋2c（R2－）
D．常温下，加水稀释该溶液，HR－的电离程度增大
5．对于常温下pH＝3的乙酸溶液，下列说法正确的是（ ）
A．通入HCl气体，乙酸的电离程度减小 B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH减小 D．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小
6．关于氨水和氢氧化钠两种溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．相同温度下，pH相等的两溶液中：c()=c(Na+)
B．用同浓度的盐酸分别中和pH相等、体积相等的两溶液，氨水消耗的盐酸体积更多
C．同浓度同体积的两溶液，稀释相同的倍数后，氢氧化钠溶液的pH值比氨水大
D．25℃和40℃时，0.1 mol/L 的氨水的pH值不相等，而0.1 mol/L的氢氧化钠溶液的pH值相等
7．已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）
A．该溶液的c(H+)是10-4 mol·L-1
B．升高温度，溶液的酸性减弱
C．此一元酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．向一元酸HA的溶液中，通入HCl气体，HA的电离平衡向逆反应方向移动，但c(H+)增大
8．25 ℃时，的盐酸和醋酸溶液各分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程
B．a点溶液中的比b点溶液中的大
C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液
D．将a、b两点所示溶液加热至30 ℃，的值变小
9．已知：100%硫酸吸收可生成焦硫酸(分子式为或)；硫酸水溶液中发生如下电离：，
。
结合以上信息，下列说法不正确的是（ ）
A．焦硫酸具有强氧化性 B．水溶液显中性
C．98%的可以表示为： D．焦硫酸与水反应方程式：
10．已知HClO Ka=3.0×10-8，H2CO3 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11试判断下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O
B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-＋CO2＋H2O=2HClO＋CO
C．惰性电极电解MgCl2水溶液Mg2＋＋2Cl-＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑
D．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O
11．常温下，对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法错误的是（ ）
A．盐酸中的c(H+)更大 B．盐酸中由水电离出的c(H+)更大
C．与Zn反应时，起始时刻盐酸的反应速率更大
D．分别与足量的锌粒充分反应，产生H2的物质的量相同
12．下列叙述中，不能说明氢氰酸(HCN)是弱电解质的是（ ）
A．常温下，0.1mol/L的氢氰酸溶液的pH＞1 B．KCN溶液呈碱性
C．相同条件下，等物质的量浓度的氢氰酸溶液的导电能力比盐酸的弱 D．氢氰酸能与碳酸钠溶液反应
13．25 ℃时，的盐酸和醋酸溶液各分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程
B．a点溶液中的比b点溶液中的大
C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液
D．将a、b两点所示溶液加热至30 ℃，的值变小
14．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向Na2CO3溶液中通入HCl，减小
B．向0.1mol·L-1的K2C2O4溶液中加入少量水，减小
C．向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1
D．向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量NaCl溶液，增大
15．下列“类比”结果正确的是（ ）
A．的溶解度比的大，则的溶解度也比的大
B．、是酸性氧化物，则也是酸性氧化物
C．pH=1的盐酸稀释100倍后pH=3，则pH=6的稀释100倍后pH=8
D．将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色
16．下列离子方程式与所述事实相符的是（ ）
A．已知电离平衡常数：，向溶液中通入少量：
B．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：
C．将nmolCl2通入含有nmolFeBr2的溶液中：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3=+3Cl-+H2O+H+
二、综合题（共4题）
17． SeO2是一种常见的氧化剂，易被还原成。根据X射线衍射分析，SeO2晶体是如下图所示的长链状结构：
键长
a 178
b 160.7
完成下列填空：
(1)与S同属于VIA族，该族元素原子最外层电子的轨道表示式为_______，原子核外占据最高能级的电子云形状为_______形。
(2) SeO2在315℃时升华，蒸气中存在二聚态的SeO2，红外研究表明，二聚态的SeO2结构中存在四元环，写出该二聚态的结构式_______。
(3) SeO2属于_______晶体，其熔点远高于的理由是_______。解释键能的原因_______。
(4) SeO2可将的水溶液氧化成，反应的化学方程式为_______。常温下，在稀溶液中硫酸的电离方式为：；。则在相同浓度与的稀溶液中，的电离程度较大的是_______，两种溶液中电离程度不同的原因是_______。
18．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：
（1）写出醋酸的电离方程式___________________________________________。
（2）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。
（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是_________。
（4）取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C(H+)甲_____ 10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）
19．硒(34Se)与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如下：
请回答下列问题：
(1)硒原子的次外层电子数_______,与硒同周期相邻元素是________(填元素名称)。
(2)已知A是Na2SeO3，可用于治疗克山病,则A的化学名称为______；C是Na2Se，则Na2Se的电子式为_______。
(3)上述流程图中的括号内“( )”，按操作先后顺序依次填写的内容是_____、_____。
(4)写出高温下用焦炭还原B的化学方程式___________________。
(5)溶液C中析出硒的离子方程式____________________。
(6)向Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为__________________。已知:Ka1(H2SeO3)=2.7×10-3、Ka2(H2SeO3)=2.5×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。
(7)粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯,获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：
蒸馏操作中控制的最佳温度是________(填标号)。
A．455℃ B．462℃ C．475℃ D．515℃
20．I．双氧水（主要成分H2O2）是常见的氧化剂、还原剂。
（1）如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式____________。
（2）H2O2可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式__________________。
II．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式： _____________________________________________________。
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为______________________（填代号）。
a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Fe(OH)3 d．Na[Al(OH)4]
（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为____________________。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为__________（填代号）。
a．盐酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液
（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为________________________________，E是__________（填化学式）。
参考答案
1．B
2．B
3．D
4．B
5．A
6．D
7．B
8．B
9．B
10．C
11．B
12．D
13．B
14．C
15．D
16. B
17．（1） 哑铃或纺锤体 （2）
（3） 分子 SeO2和SO2均为分子晶体，SeO2的相对分子质量比SO2的大，故SeO2的分子间作用力比SO2的大 a键为Se-O单键，b键为Se=O双键，双键的键能大于单键的键能
（4）SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se 的稀溶液 H2SO4溶液中一级电离产生的H+，抑制了的电离
18．（1）CH3COOHCH3COO-+H+ （2） c＜a＜b （3） c （4） 小于
19．（1）18 砷、溴
（2） 亚硒酸钠
（3） 粉碎 过滤
（4）Na2SeO4 +4CNa2Se +4CO↑
（5） 2Se2- +O2 +2CO2=2Se↓+2CO32- (或2Se2- +O2 +4CO2 +2H2O=2Se↓+4HCO3-)
（6）SeO32-+CH3COOH=HSeO3- +CH3COO-
（7） C
20．I．（1）H2+O2H2O2 （2）H2O2H++HO2-
II．（1） OH－+HSO3－=SO3２－+H2O （2） bd
（3） ab
（4） 3NO2+H2O=2HNO3+NO Fe(NO3)2