3.4.2 沉淀的生成课后强化习题（word版含答案）

第三章第四节第二课时沉淀的生成课后强化习题
一、单选题（共18题）
1．下列说法正确的是（ ）
A．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c(Cl-)增大，Ksp增大
B．已知的，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有，且
C．可通过比较和的Ksp的大小比较它们的溶解性
D．25 ℃时，故新生成的 AgCl可转化为AgI
2．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（　　）
A．①用pH试纸测某溶液的酸碱性
B．实验室用图②所示装置若先出现白色沉淀后又变黑，则能比较Ksp(AgCl)﹥Ksp(Ag2S)
C．实验室用图③所示装置证明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3
D．图④可由AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
3．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（　　）
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl的沉淀溶解平衡不移动
4．下列说法不正确的是（　　）
A．泡沫灭火器的使用是利用了盐类水解的原理
B．沈括《梦溪笔谈》记载：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，此过程涉及沉淀溶解平衡
C．葛洪所记 “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述对青蒿素的提取属于化学变化
D．《本草经集注》记载的区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用了焰色反应
5．已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp (CaCO3)=2.8×10-9 Ksp(PbCO3)=8.4×10-14， 三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM= -lgc（阴离子）、pN=-lgc（阳离子）。下列说法错误的是（　　）
A．a线是CaSO4沉定溶解平衡曲线
B．T℃时，向10mL 水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)=
C．d点表示CaCO3的饱和溶液。且c(Ca2+)D．T℃时，向CaSO4沉淀中加入1mol·L-1的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀会转化为CaCO3沉淀
6．硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其溶解为吸热过程，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法错误的是（ ）
A．图中T1B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)
C．温度降低时，q点的饱和溶液会有固体析出
D．向P点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由p向q方向移动
7．要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 PbSO4 PbCO3 PbS
溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14
由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为（ ）
A．硫化物 B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可
8．一定温度下，三种碳酸盐(M：、、)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．的数量级为
B．向的悬浊液中加入少量水，充分振荡后不变
C．a点表示的溶液中，
D．向浓度均为的、、的混合溶液中逐滴加入溶液，最先生成沉淀
9．室温下两种金属硫化物MS、QS的沉淀溶解平衡曲线分别为图中的I、II (X2+代表 M2+或Q2+),下列有关说法中正确的是（　　）
A．MS易与可溶性Q(N03)2的溶液作用转化为QS
B．与a点对应的由MS形成的分散系很稳定
C．向c(M2+)>c(Q2+)的混合溶液中滴加Na2S溶液，首先析出MS沉淀
D．蒸发a点的QS溶液可得到b点状态的QS溶液
10．已知： Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，Ksp(AgBr)=7.7×10-13。现将Ag2CrO4饱和溶液和AgBr饱和溶液等体积混合，再加足量浓硝酸银溶液，充分反应后，下列说法正确的是（　　）
A．只有AgBr沉淀生成 B．Ag2CrO4和AgBr沉淀物质的量相等
C．Ag2CrO4沉淀物质的量多于AgBr沉淀 D．AgBr沉淀物质的量多于Ag2CrO4沉淀
11．下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 比较KSP(BaCO3)＜KSP(BaSO4) 向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，静置，过滤，洗涤。向滤渣中加入盐酸有气泡产生
B 配制480mL0.2mol·L-1CuSO4溶液 将24gCuSO4·5H2O溶于蒸馏水配成500mL溶液
C 比较非金属性强弱：C1＞C 向一定浓度的NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
D 验证Na2SO3是否变质 向NaSO3溶液中滴入足量盐酸至不再产生气体，然后滴入BaCl2溶液
A．A B．B C．C D．D
12．室温时，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）
A．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀
B．向 0.1mol/L NaHSO3 溶液中通入 NH3 至 pH=7 的溶液：c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)
C．0.1mol/L的氨水的pH＝a，0.01mol/L的氨水的pH＝b，则a－1＞b
D．CO2通入KOH溶液，当由水电离的 c(H+)=10-7mol/L，一定存在：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
13．某酸性化工废水中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子。有关数据如下：
在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是（ ）
A．氢氧化钠 B．硫化钠 C．碘化钾 D．氢氧化钙
14．下列有关说法正确的是（　　）
A．反应室温下不能自发进行，则该反应的
B．配制硫酸亚铁溶液时，需将先溶于硝酸再用蒸馏水稀释，最后加少量铁粉
C．溶液加蒸馏水稀释，的水解程度增大，溶液的pH减小
D．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明
15．常温下，Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．在pH=4的两种饱和溶液中，c(Cu2+)∶c(Fe3+)=1010-a∶1
B．向含有c(Fe3+)=c(Cu2+)的混合溶液中加入NaOH溶液时首先析出蓝色沉淀
C．W点时Fe(OH)3、Cu(OH)2形成的分散系均不稳定
D．向Fe(OH)3饱和溶液中加入适量水时，溶液状态可由点Y转化为点X
16．下表是3种物质的溶解度，下列说法中正确的是（　　）
物质
溶解度 74 84
A．已知的 ，则所有含有固体的溶液中，都有，且
B．除去粗盐中含有的杂质，最佳除杂试剂为溶液
C．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
D．用石灰水处理含有和的硬水，发生的离子反应方程式为
17．时，用 沉淀、两种金属阳离子，所需最低浓度的对数值与的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A． 溶液中：
B．时，约为
C．向100 mL 、浓度均为 的混合溶液中逐滴加入 的 溶液，先沉淀
D．向浓度为 的工业废水中加入ZnS 粉末，会有CuS 沉淀析出
二、综合题（共4题）
19．已知：在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液过程如下：
①取一定量的粗CuO，加入过量浓盐酸，加热并搅拌，充分反应后过滤，溶液的pH为1。
②向滤液中通入Cl2，搅拌。
③向②中加入适量物质A，微热，搅拌，调整溶液的pH，过滤。
④把③所得滤液浓缩。
（1）①中加热并搅拌的目的是_____________________________。
（2）②中发生反应的离子方程式是_________________________。
（3）③中的物质A可能是__________________；调整的PH范围是_______________；
过滤后滤渣的成分是__________________。
（4）③中发生反应的离子方程式是_________________________。
（5）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：_________________________。
20．已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应Ⅰ：(aq)+Ca(OH)2(s)CaWO4(s)+2OH-(aq)
(1)如图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4 的沉淀溶解平衡曲线。
①计算T1时，Ksp(CaWO4)=________。
②T1________T2(填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)反应Ⅰ的平衡常数K理论值如表：
温度/℃ 25 50 90 100
K 79.96 208.06 222.88 258.05
①该反应平衡常数K的表达式为________。
②该反应的ΔH________0(“＞”“＝”或“＜”)。
③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远。50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c(Na2WO4)=c(NaOH)=0.5 mol·L-1]中，加入过量Ca(OH)2，反应达到平衡后的沉淀率为60%，此时的平衡浓度为________mol·L-1，实验测得的平衡常数为________(保留小数点后两位)。
(3)制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，其作用是________。
21．含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：
已知：CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积常数如下表所示。
物质 CaSO4 CaCrO4 BaCrO4 BaSO4
溶度积 9.1×10-6 2.30×10-2 1.17×10-10 1.08×10-10
（1）用离子方程式表示K2Cr2O7溶液中同时存在K2CrO4的原因（将离子方程式补充完整）：
+__________=+__________。____________
（2）向滤液1中加入BaCl2·2H2O的目的，是使从溶液中沉淀出来。
①结合上述流程说明熟石灰的作用：__________。
②结合表中数据，说明选用Ba2+而不选用Ca2+处理废水的理由：__________。
③研究温度对沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下的沉淀率，如下图所示。
已知：BaCrO4(s) Ba2+(aq)+ ΔH>0
的沉淀效率随温度变化的原因是__________。
（3）向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。
①硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225mol/L的硫酸的原因：__________。
②回收重铬酸的原理如图所示。当硫酸浓度高于0.450mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是__________。
（4）综上所述，沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与__________有关。
22．随原子序数的递增，九种短周期元素用字母表示原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．
请回答下列问题；
、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最大的离子是 ______ 填离子符号
的氢氧化物是一种重要的基本化工原料，写出工业上制备该氢氧化物的离子方程式 ______ 。
含f元素的两种离子在溶液中不能大量共存的原因是 ______ 用离子方程式表示
关于图乙所示转化关系代表卤素，下列说法错误的是 ______ 。
A．
B．
C．y、z的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ的热量按y、z的顺序依次增多
D．途径Ⅰ生成y的氢化物比生成z的氢化物更容易
元素的某种含氧酸是一种新型氧化剂，应用性极强，通过反应：制得．该反应中水的作用与下列中水的作用相同的是 ______ 。
A．钠与水反应制氢气 过氧化钠与水反应制氧气
C．氯气与水反应制次氯酸 氟单质与水反应制氧气
，f的最高价氧化物的水化物的，使含的离子的溶液开始产生沉淀的pH为 ______ 。
元素e和g组成的简单化合物B的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______ 。
参考答案
1．D
2．C
3．A
4．C
5．C
6．D
7．A
8．D
9．C
10．C
11．D
12．B
13．B
14．C
15．A
16．C
17．A
18．D
19．(1) 加快反应速率，是反应充分 (2) 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3) CuO 4-5 Fe(OH)3
(4) CuO+2H+=Cu2++H2O
(5) 取一小块pH试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡相比。
20．(1) 1×10-10 ＜ (2) K= ＞ 0.2 6.05
(3) 加入盐酸，消耗反应生成的OH-，使溶液中OH-浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高的沉淀率。
21．(1) 1 H2O 2 2 H+
(2) 沉淀；调节溶液pH，使转化为而沉淀
BaCrO4比CaCrO4更难溶，可以使沉淀更完全 温度升高，沉淀速率加快
(3) c(H2SO4)增大，则c()增大，与Ba2+生成沉淀，促进BaCrO4(s)Ba2+(aq)+(aq)ΔH>0平衡右移，c()增大；同时，c(H+)也增大，共同促进+H2O+2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7
BaSO4与BaCrO4溶解度接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其难于接触H2SO4，阻碍重铬酸生成
(4) 受到溶液pH、温度、H2SO4浓度、BaCrO4颗粒大小等影响
22．(1) (2)
(3) (4) C
(5) D (6) 3
(7)