3.4.3 沉淀的溶解课后强化习题（word版含答案）
文档属性
| 名称 | 3.4.3 沉淀的溶解课后强化习题（word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 487.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-10 21:06:07 | ||
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文档简介
第三章第四节第三课时沉淀的溶解课后强化习题
一、单选题（共18题）
1．往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，产生沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16。则原溶液中的比值为（ ）
A． B． C． D．
2．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的有效成分为次氯酸钙
B．喝补铁剂(含Fe2+)时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有还原性
C．5G技术联通世界离不开光纤(光导纤维)，光纤的主要成分是晶体硅
D．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al
3．Ca(OH)2是微溶物，且在水中溶解度随温度升高而减小，一定温度下，把一定量的Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH﹣(aq)。有关该悬浊液的说法中正确的是（ ）
A．向该悬浊液中再加入一定量的CaO，恢复原温度，溶液的总质量不变 B．该溶液中：2c(Ca2+)=c(OH﹣)
C．向该悬浊液中加少量水稀释，n(Ca2+)×n2(OH﹣)保持不变 D．Ca(OH)2固体溶解是放热过程
4．下列说法正确的是（ ）
A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大
B．Fe(OH)3悬浊液中存在平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)，向其中加入少量粉末，平衡向左移动，体系中离子的总浓度会减小
C．硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO、SO等离子，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+
D．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀硫酸代替H2O来洗涤BaSO4沉淀
5．下列说法正确的是（ ）
A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡
B．溶度积Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大
C．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小
D．已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，则ZnS沉淀在一定条件下可以转化为CuS 沉淀
6．已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25℃)如下：
难溶电解质 ZnS CuS HgS
Ksp
向100mL含、和浓度均为0.01mol/L的溶液中逐滴加入0.001mol/L的溶液，下列说法正确的是（ ）
A．先沉淀 B．先沉淀 C．先沉淀 D．同时沉淀
7．下列有关说法正确的是（ ）
A．在稀AgNO3溶液中加入过量 NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出现黑色沉淀，则加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了
B．吸热反应TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)一定条件下可自发进行，则该反应ΔS＜0
C．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4中滴加少量 Cu(NO3)2溶液
D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，仅升高温度，达平衡时氢气转化率增大
8．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl的沉淀溶解平衡不移动
9．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．可表示将气体通入氯水时pH的变化
B．表示的溶解度曲线，a点是的的不饱和溶液
C．表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图，除去溶液中，可加氨水调节
10．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(和)，其流程为
已知：的
下列有关说法不正确的是（ ）
A．步骤①中发生的反应为
B．25℃时，若溶液中，则溶液的
C．若要处理含的废水，则理论上需要绿矾912g
D．还原过程②对应的离子方程式为
11．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和，可生成CuCl沉淀除去，降低对电解的影响，反应原理如下：
①
②
实验测得电解液pH对溶液中残留的影响如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．溶液pH越大，增大 B．向电解液中加入稀硫酸，有利于的去除
C．反应达到平衡状态，增大，减小 D．的
12．某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如图实验：已知：AgSCN为白色难溶物。下列说法不正确的是（ ）
A．①中的白色沉淀是
B．向①的试管中滴加 KI溶液,有黄色沉淀生成证明存在
C．②中发生了氧化还原反应
D．对于②中红色褪去的原因可能与平衡移动原理有关
13．实验测得浓度均为0.5 mol. L-1的Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(NO3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．Pb(NO3)2溶液与CH3COONa溶液混合：Pb2+ +2CH3COO-=Pb(CH3COO)2
B．Pb(NO3)2溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2-=PbS↓
C．Pb(CH3COO)2溶液与K2S溶液混合：Pb(CH3COO)2+S2- =PbS↓+ 2CH3COO-
D．Pb(CH3COO)2在水中电离： Pb(CH3COO)2=Pb2+ +2CH3COO-
14．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 分别加热 Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠 两种物质均受热分解
B 新制氯水中加入碳酸钙粉末,有无色气体生成 酸性: HClO >H2CO3
C 将打磨过的铝箔加热,铝箔熔化但并不滴落 铝表面的氧化膜熔点高, 包在熔化的铝外面
D 向浓度均为0.1 mol·L-1的 NaCl和Nal的混合溶液中滴加少盘稀AgNO3溶液,生成黄色沉淀 Ksp( AgCl)A．A B．B C．C D．D
15．过渡金属硫化物作为一种新兴的具有电化学性能的电极材料，在不同的领域引起了研究者的兴趣，含有过渡金属离子废液的回收再利用有了广阔的前景，下面为S2 与溶液中金属离子的沉淀溶解平衡关系图，若向含有等浓度Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+的废液中加入含硫的沉淀剂，则下列说法错误的是（ ）
A．由图可知溶液中金属离子沉淀先后顺序为Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+
B．控制S2 浓度可以实现铜离子与其他金属离子的分离
C．因Na2S、ZnS来源广、价格便宜，故常作为沉铜的沉淀剂
D．向ZnS中加入Cu2+的离子方程式为：S2 +Cu2+CuS↓
16．向饱和食盐水中通入氯化氢，直至有白色固体析出，析出过程中叙述错误的是（ ）
A．白色固体是 NaCl B．溶液中存在两种电离平衡
C．溶液 pH 值减小 D．NaCl 的溶解速率小于结晶速率
17．化学与人类生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．在月饼包装袋中放入生石灰可防止食品氧化变质 B．航天飞船使用的碳纤维是一种新型有机合成材料
C．加入Na2S可除去工业废水中Cu2+和Hg2+等离子 D．天然纤维和合成纤维的主要成分都属于纤维素
18．常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法不正确的是（ ）
A．两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀
B．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主
C．向AgI的饱和溶液中加AgNO3，c(Ag+)增大，Ksp(AgI)不变
D．若取0.1435克AgCl固体配成100mL水(忽略体积变化)，c(Cl-)约为1.3×10-5mol/L
二、综合题（共4题）
19．已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应Ⅰ：(aq)+Ca(OH)2(s)CaWO4(s)+2OH-(aq)
(1)如图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4 的沉淀溶解平衡曲线。
①计算T1时，Ksp(CaWO4)=________。
②T1________T2(填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)反应Ⅰ的平衡常数K理论值如表：
温度/℃ 25 50 90 100
K 79.96 208.06 222.88 258.05
①该反应平衡常数K的表达式为________。
②该反应的ΔH________0(“＞”“＝”或“＜”)。
③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远。50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c(Na2WO4)=c(NaOH)=0.5 mol·L-1]中，加入过量Ca(OH)2，反应达到平衡后的沉淀率为60%，此时的平衡浓度为________mol·L-1，实验测得的平衡常数为________(保留小数点后两位)。
(3)制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，其作用是________。
20．六氟锑酸锂(LiSbF6)可用作锂离子电池的电解质锂盐，一种以锑白(Sb2O3)为原料，制备LiSbF6的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)试剂a的化学式为_______；提高“碱溶”速率的措施是_______(写出一种即可)。
(2)“氧化”时，将溶液升至85℃反应，温度不宜过高的原因是_______，写出“氧化”步骤反应的离子方程式_______。
(3)“酸溶”步骤对设备要求较高，不使用金属或陶瓷，其原因是_______。
(4)写出酸溶的化学方程式_______；从物质结构的角度解释转化为的原因_______。
(5)“过滤Ⅱ”所得的母液返回到_______工序。
21．工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb，含有少量Ag、CaO和其他不溶于硝酸的杂质)生产硫酸铅和硫化铅纳米粒子，流程如图所示：
已知：25℃时，，，。
(1)步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，浸出渣的成分除了不溶于硝酸的杂质和铅外，还主要有___________。
(2)写出Pb参加反应的化学方程式：___________。保持铅剩余的原因是___________。
(3)母液的主要成分是___________(写化学式)，可以循环利用。若母液中残留的过多，循环利用时可能出现的问题是___________。
(4)若浸出液中，步骤Ⅱ当完全沉淀后滤渣中是否有存在？___________(填“有”或“没有”)理由是___________(通过计算说明)。
22．利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。
②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物 开始沉淀 完全沉淀
Fe(OH)3 2.7 3.7
Fe(OH)2 7.6 9.6
Co(OH)2 7.6 9.2
Al(OH)3 4.0 5.2
Mn(OH)2 7.7 9.8
（1）浸出过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为___。
（2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为___。
（3）加入Na2CO3调pH至5.2，目的是___；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为___。
（4）操作Ⅰ包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，___、___、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
（5）将5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。
温度范围/℃ 150～210 290～320
固体质量/g 4.41 2.41
经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为___。[已知：CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·mol-1]
参考答案
1．A
2．B
3．D
4．D
5．D
6．C
7．A
8．A
9．B
10．C
11．C
12．D
13．D
14．C
15．D
16．B
17．C
18．A
19．(1) 1×10-10 ＜
(2) K= ＞ 0.2 6.05
(3) 加入盐酸，消耗反应生成的OH-，使溶液中OH-浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高的沉淀率。
20．(1) LiOH 粉碎或搅拌或加热或适当提高LiOH溶液浓度等
(2) 温度过高，过氧化氢分解 Li+++H2O2LiSb(OH)6↓
(3) HF能和金属反应，也能和陶瓷反应
(4) LiSb(OH)6+6HF=LiSbF6+6H2O Sb5+与F—形成的配位键更加稳定
(5) 浓缩结晶
21．(1) Ag
(2) (稀) 防止银被溶解
(3) 浸出时部分生成随浸出渣排出，降低的产率
(4) 有 当完全沉淀后，溶液中，此时，，故有存在
22．（1）1：1
（2）ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe2++3H2O
（3）使Fe3+和Al3+沉淀完全 CaF2和MgF2
（4) 蒸发浓缩 冷却结晶
（5）Co3O4(或CoO Co2O3)
一、单选题（共18题）
1．往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，产生沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16。则原溶液中的比值为（ ）
A． B． C． D．
2．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的有效成分为次氯酸钙
B．喝补铁剂(含Fe2+)时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有还原性
C．5G技术联通世界离不开光纤(光导纤维)，光纤的主要成分是晶体硅
D．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al
3．Ca(OH)2是微溶物，且在水中溶解度随温度升高而减小，一定温度下，把一定量的Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH﹣(aq)。有关该悬浊液的说法中正确的是（ ）
A．向该悬浊液中再加入一定量的CaO，恢复原温度，溶液的总质量不变 B．该溶液中：2c(Ca2+)=c(OH﹣)
C．向该悬浊液中加少量水稀释，n(Ca2+)×n2(OH﹣)保持不变 D．Ca(OH)2固体溶解是放热过程
4．下列说法正确的是（ ）
A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大
B．Fe(OH)3悬浊液中存在平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)，向其中加入少量粉末，平衡向左移动，体系中离子的总浓度会减小
C．硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO、SO等离子，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+
D．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀硫酸代替H2O来洗涤BaSO4沉淀
5．下列说法正确的是（ ）
A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡
B．溶度积Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大
C．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小
D．已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，则ZnS沉淀在一定条件下可以转化为CuS 沉淀
6．已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25℃)如下：
难溶电解质 ZnS CuS HgS
Ksp
向100mL含、和浓度均为0.01mol/L的溶液中逐滴加入0.001mol/L的溶液，下列说法正确的是（ ）
A．先沉淀 B．先沉淀 C．先沉淀 D．同时沉淀
7．下列有关说法正确的是（ ）
A．在稀AgNO3溶液中加入过量 NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出现黑色沉淀，则加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了
B．吸热反应TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)一定条件下可自发进行，则该反应ΔS＜0
C．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4中滴加少量 Cu(NO3)2溶液
D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，仅升高温度，达平衡时氢气转化率增大
8．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl的沉淀溶解平衡不移动
9．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．可表示将气体通入氯水时pH的变化
B．表示的溶解度曲线，a点是的的不饱和溶液
C．表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图，除去溶液中，可加氨水调节
10．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(和)，其流程为
已知：的
下列有关说法不正确的是（ ）
A．步骤①中发生的反应为
B．25℃时，若溶液中，则溶液的
C．若要处理含的废水，则理论上需要绿矾912g
D．还原过程②对应的离子方程式为
11．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和，可生成CuCl沉淀除去，降低对电解的影响，反应原理如下：
①
②
实验测得电解液pH对溶液中残留的影响如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．溶液pH越大，增大 B．向电解液中加入稀硫酸，有利于的去除
C．反应达到平衡状态，增大，减小 D．的
12．某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如图实验：已知：AgSCN为白色难溶物。下列说法不正确的是（ ）
A．①中的白色沉淀是
B．向①的试管中滴加 KI溶液,有黄色沉淀生成证明存在
C．②中发生了氧化还原反应
D．对于②中红色褪去的原因可能与平衡移动原理有关
13．实验测得浓度均为0.5 mol. L-1的Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(NO3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．Pb(NO3)2溶液与CH3COONa溶液混合：Pb2+ +2CH3COO-=Pb(CH3COO)2
B．Pb(NO3)2溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2-=PbS↓
C．Pb(CH3COO)2溶液与K2S溶液混合：Pb(CH3COO)2+S2- =PbS↓+ 2CH3COO-
D．Pb(CH3COO)2在水中电离： Pb(CH3COO)2=Pb2+ +2CH3COO-
14．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 分别加热 Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠 两种物质均受热分解
B 新制氯水中加入碳酸钙粉末,有无色气体生成 酸性: HClO >H2CO3
C 将打磨过的铝箔加热,铝箔熔化但并不滴落 铝表面的氧化膜熔点高, 包在熔化的铝外面
D 向浓度均为0.1 mol·L-1的 NaCl和Nal的混合溶液中滴加少盘稀AgNO3溶液,生成黄色沉淀 Ksp( AgCl)
15．过渡金属硫化物作为一种新兴的具有电化学性能的电极材料，在不同的领域引起了研究者的兴趣，含有过渡金属离子废液的回收再利用有了广阔的前景，下面为S2 与溶液中金属离子的沉淀溶解平衡关系图，若向含有等浓度Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+的废液中加入含硫的沉淀剂，则下列说法错误的是（ ）
A．由图可知溶液中金属离子沉淀先后顺序为Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+
B．控制S2 浓度可以实现铜离子与其他金属离子的分离
C．因Na2S、ZnS来源广、价格便宜，故常作为沉铜的沉淀剂
D．向ZnS中加入Cu2+的离子方程式为：S2 +Cu2+CuS↓
16．向饱和食盐水中通入氯化氢，直至有白色固体析出，析出过程中叙述错误的是（ ）
A．白色固体是 NaCl B．溶液中存在两种电离平衡
C．溶液 pH 值减小 D．NaCl 的溶解速率小于结晶速率
17．化学与人类生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．在月饼包装袋中放入生石灰可防止食品氧化变质 B．航天飞船使用的碳纤维是一种新型有机合成材料
C．加入Na2S可除去工业废水中Cu2+和Hg2+等离子 D．天然纤维和合成纤维的主要成分都属于纤维素
18．常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法不正确的是（ ）
A．两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀
B．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主
C．向AgI的饱和溶液中加AgNO3，c(Ag+)增大，Ksp(AgI)不变
D．若取0.1435克AgCl固体配成100mL水(忽略体积变化)，c(Cl-)约为1.3×10-5mol/L
二、综合题（共4题）
19．已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应Ⅰ：(aq)+Ca(OH)2(s)CaWO4(s)+2OH-(aq)
(1)如图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4 的沉淀溶解平衡曲线。
①计算T1时，Ksp(CaWO4)=________。
②T1________T2(填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)反应Ⅰ的平衡常数K理论值如表：
温度/℃ 25 50 90 100
K 79.96 208.06 222.88 258.05
①该反应平衡常数K的表达式为________。
②该反应的ΔH________0(“＞”“＝”或“＜”)。
③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远。50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c(Na2WO4)=c(NaOH)=0.5 mol·L-1]中，加入过量Ca(OH)2，反应达到平衡后的沉淀率为60%，此时的平衡浓度为________mol·L-1，实验测得的平衡常数为________(保留小数点后两位)。
(3)制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，其作用是________。
20．六氟锑酸锂(LiSbF6)可用作锂离子电池的电解质锂盐，一种以锑白(Sb2O3)为原料，制备LiSbF6的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)试剂a的化学式为_______；提高“碱溶”速率的措施是_______(写出一种即可)。
(2)“氧化”时，将溶液升至85℃反应，温度不宜过高的原因是_______，写出“氧化”步骤反应的离子方程式_______。
(3)“酸溶”步骤对设备要求较高，不使用金属或陶瓷，其原因是_______。
(4)写出酸溶的化学方程式_______；从物质结构的角度解释转化为的原因_______。
(5)“过滤Ⅱ”所得的母液返回到_______工序。
21．工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb，含有少量Ag、CaO和其他不溶于硝酸的杂质)生产硫酸铅和硫化铅纳米粒子，流程如图所示：
已知：25℃时，，，。
(1)步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，浸出渣的成分除了不溶于硝酸的杂质和铅外，还主要有___________。
(2)写出Pb参加反应的化学方程式：___________。保持铅剩余的原因是___________。
(3)母液的主要成分是___________(写化学式)，可以循环利用。若母液中残留的过多，循环利用时可能出现的问题是___________。
(4)若浸出液中，步骤Ⅱ当完全沉淀后滤渣中是否有存在？___________(填“有”或“没有”)理由是___________(通过计算说明)。
22．利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。
②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物 开始沉淀 完全沉淀
Fe(OH)3 2.7 3.7
Fe(OH)2 7.6 9.6
Co(OH)2 7.6 9.2
Al(OH)3 4.0 5.2
Mn(OH)2 7.7 9.8
（1）浸出过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为___。
（2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为___。
（3）加入Na2CO3调pH至5.2，目的是___；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为___。
（4）操作Ⅰ包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，___、___、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
（5）将5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。
温度范围/℃ 150～210 290～320
固体质量/g 4.41 2.41
经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为___。[已知：CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·mol-1]
参考答案
1．A
2．B
3．D
4．D
5．D
6．C
7．A
8．A
9．B
10．C
11．C
12．D
13．D
14．C
15．D
16．B
17．C
18．A
19．(1) 1×10-10 ＜
(2) K= ＞ 0.2 6.05
(3) 加入盐酸，消耗反应生成的OH-，使溶液中OH-浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高的沉淀率。
20．(1) LiOH 粉碎或搅拌或加热或适当提高LiOH溶液浓度等
(2) 温度过高，过氧化氢分解 Li+++H2O2LiSb(OH)6↓
(3) HF能和金属反应，也能和陶瓷反应
(4) LiSb(OH)6+6HF=LiSbF6+6H2O Sb5+与F—形成的配位键更加稳定
(5) 浓缩结晶
21．(1) Ag
(2) (稀) 防止银被溶解
(3) 浸出时部分生成随浸出渣排出，降低的产率
(4) 有 当完全沉淀后，溶液中，此时，，故有存在
22．（1）1：1
（2）ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe2++3H2O
（3）使Fe3+和Al3+沉淀完全 CaF2和MgF2
（4) 蒸发浓缩 冷却结晶
（5）Co3O4(或CoO Co2O3)