3.4.4 沉淀的转化课后强化习题（word版含答案）

第三章第四节第四课时沉淀的转化课后强化习题
一、单选题（共16题）
1．对下列实验现象或操作解释错误的是（ ）
现象或操作 解释
A 向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡。 被氧化成，催化分解产生
B 向两支盛有溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液(均不与反应)，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀。 溶液中存在平衡：
C 在一块除去铁锈的铁片上面滴1滴含有酚酞的食盐水，静置，溶液边缘出现红色。 铁片上发生吸氧腐蚀
D 向含有和的悬浊液中滴加溶液，生成黑色沉淀。
A．A B．B C．C D．D
2．轻质碳酸钙广泛用于橡胶、塑料、油漆等行业。以石灰石(主要成分CaCO3，含有少量SiO2、MgO等)为原料制备轻质碳酸钙的一种流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．“煅烧”时生成 CaSiO3的化学方程式为
B．“溶浸”生成的气体可用于“调pH”
C．相同温度下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Ca(OH)2]
D．“转化”时通入CO2过多会降低产品产率
3．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（ ）
选项 实验操作 实验目的或结论
A 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝 该溶液中含有Br2
B 将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀 除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2杂质
C 向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成再滴加 0.1mol/L NaI溶液，产生黄色沉淀。 常温下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D 室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5 HSO3－结合H＋的能力比SO32－的强
A．A B．B C．C D．D
4．下列实验中，实验现象与结论均匹配的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 取5 mL 0.1mol·L-1 KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后萃取分液，向水层滴KSCN溶液 溶液变血红色 KI与FeCl3的反应有一定限度
B 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液 紫色褪去并产生气泡 H2O2具有氧化性
C 取等浓度等体积的Na2S、NaCl溶液于试管中，分别滴入几滴酚酞 Na2S溶液变红、NaCl溶液无色 非金属性：Cl>S
D 向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl2溶液 先产生白色沉淀，后生成红褐色沉淀 证明KspMg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
A．A B．B C．C D．D
5．下列关于难溶电解质溶液说法正确的是（ ）
A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大
B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L-1盐酸、③0.1mol·L-1氯化镁溶液、④0.1mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①>④=②>③
C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：AgCl+S2-=Ag2S↓+Cl-
D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后，c(Mg2+)增大
6．20℃时其些物质的溶解度数据如下表所示：
物质 CaCO3 CaSO4 Mg(OH)2 MgCO3
溶解度/(g/100g水) 1.4×10-3 0.21 9×10-4 1.1×10-2
下列说法不正确的是（ ）
A．碳酸镁悬冲液中在在沉淀溶解平衡：MgCO3(s)Mg2+(ag)+ (aq)
B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的CaSO4转化为CaCO3
C．向盛有1 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液的试管中滴加1~2滴(1 mL约20滴)2 mol/LMgCl2溶液，再滴加几滴0.1 mol/L的FeCl3溶液，先有白色沉淀生成，后沉淀又转化为红褐色，说明此温度下：Ksp[Fe(OH) 3]＜Ksp[Mg(OH)2]
D．向2 mL饱和 MgCl2溶液中先后滴加0.1 mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴(1 mL约20滴)，产生的白色沉淀为Mg(OH)2和MgCO3
7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 操作和现象 结论
A 室温下，物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaCN溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaCN溶液 酸性：HCN＞H2CO3
B 用KI的浓溶液浸泡AgCl沉淀，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C 室温下，将pH相同的HA与HB的稀溶液分别加水稀释相同的倍数，所得溶液的pH：pH(HA)＞pH(HB) 酸性：HA＞HB
D 将0.1mol·L－1 FeCl3溶液与0.2mol·L-1 KI溶液等体积混合，振荡，再加入2mL CCl4，振荡，静置后下层为紫红色 I-和Fe3＋反应有一定的限度
A．A B．B C．C D．D
8．化学是以实验为基础的学科，有关下列实验操作中，现象、结论合理的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 用结净干燥的玻璃棒蘸取浓硫酸点在干燥的pH试纸上 试纸变黑 体现浓硫酸的吸水性
B 将乙醇和浓硫酸混合溶液加热至170℃，将产生的气体通人溴水中 溴水褪色 有乙烯生成
C 某无色溶液滴加盐酸，产生无色气体通入澄清石灰水中 石灰水先变浑浊后变澄清 无色溶液中一定含有CO
D 向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴2滴0.1mol/L ZnSO4溶液，再滴2滴0.1mol/L CuSO4溶液 先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀 Ksp(ZnS)与Ksp(CuS)大小无法判定
A．A B．B C．C D．D
9．25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp (BaCO3)=2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是（ ）
A．BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大
B．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3
C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，
D．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
10．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A．采用加热方法消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌
B．石油分馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等
C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化
D．已知 所以工业上用制取时，用MnS除去溶液中含有的离子
11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结 论
A 向20mL0.2mol·L-1硝酸银溶液中滴加5滴0.2mol·L-1氯化钠溶液出现白色沉淀，再在浊液中滴加几滴0.2mol·L-1碘化钾溶液出现黄色沉淀 不能证明碘化银比氯化银难溶
B 常温下，测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNa2CO3溶液的pH 酸性：HA>H2CO3
C 将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在稀盐酸中充分溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液未变红 熔融物中不含有正三价铁
D 向2支均盛有2mL1.0mol·L-1KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.1mol·L-1的AlCl3和MgCl2溶液，一支试管出现白色沉淀，另一支无明显现象 Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]
A．A B．B C．C D．D
12．实验小组进行如下实验：已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。
下列关于该实验的结论或叙述不正确的是（ ）
A．操作II中仅发生反应：Cr3++3OH-═Cr(OH)3↓
B．①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中被还原
C．若继续向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色
D．将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关
13．向溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是（ ）
A．先出现蓝色沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液
B．蓝色沉淀变为溶液的化学方程式为
C．的空间构型为正四面体形
D．中含共价键12 mol
14．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 操作 目的
A 取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比 测定NaClO溶液的pH
B 向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化 证明溶液中存在水解平衡
C 取溶液，先后滴加3滴溶液和5滴溶液，观察沉淀情况 比较、的大小
D 将样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 检验样品是否变质
A．A B．B C．C D．D
15．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向AgNO3溶液中加入过量的0.1mol L-1的NaCl溶液，产生白色沉淀。再滴加几滴NaBr溶液，出现浅黄色沉淀 Ksp(AgBr)B 向a、b两试管中均加入4mL0.01mol L-1KMnO4溶液和2mL0.01mol L-1H2C2O4溶液。再向a试管内加入少量MnSO4固体，a中溶液褪色较快 MnSO4可能是KMnO4和H2C2O4溶反应的催化剂
C 向饱和NaHCO3溶液中滴加饱和CaCl2溶液，先有白色沉淀产生，后放出无色气泡 Ca2+与CO结合促进HCO的电离，溶液中H+浓度增大，与HCO反应产生CO2
D 向滴加有酚酞的氨水中加入蒸馏水，溶液的红色变浅 溶液中c(H+)、c(OH-)浓度均减小
A．A B．B C．C D．D
16．通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷(POCl3)样品中Cl元素的含量，实验步骤如下：
Ⅰ.取mg样品于锥形瓶中，加入足量的NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液50.00mL，使Cl-完全沉淀；
Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
Ⅳ.加入指示剂，用cmol·mol-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12。
下列说法正确的是（ ）
A．滴定选用的指示剂为甲基橙 B．本次实验测得Cl元素的质量分数为%
C．硝基苯的作用为防止沉淀被氧化 D．若取消步骤Ⅲ，测定结果偏大
二、综合题（共4题）
17．硫化物是一类重要的化工原料，具有广泛的用途。完成下列填空：
(1)Na2S溶液中，水的电离程度会______(填“增大”“减小”或“不变”)；微热该溶液，pH会_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)Na2S溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：_____________________________。
(3)向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，发生下反应：_____Na2S+_____Na2SO3+_____H2SO4→_____Na2SO4+_____S+_____H2O
(4)配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目__________。反应中被氧化的元素是____________。
(5)CuS和FeS都是难溶于水的固体，工业上可用FeS将废水中的Cu2+转化为CuS除去，请结合相关原理进行解释：________________________________________________________________________。
18．（1）在粗制MgCl2晶体中常含有杂质Fe2＋，在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质最好采用的是_________（填下面的选项），加入该氧化剂时，温度不能太高，原因是_________。
A．KMnO4 B．H2O2 C．HNO3 D．氯水
然后再加入适当物质调节溶液pH，可以达到除去Fe3＋而不损失MgCl2的目的，调节溶液pH可选用下列中的有_________。
A．Mg2(OH)2CO3 B．MgO C．NH3·H2O D．Mg(OH)2
某溶液中含Mg2＋和Fe3＋，c(Mg2+)=0.02mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_________（FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24）
（2）常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10 38，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10 20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10 5mol L 1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol L 1，为除去溶液中的Fe3＋而不影响Cu2＋，溶液的pH的范围为_________。(已知lg5=0.7）。
（3）矿物中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后可变成CuSO4溶液，并向内部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS)和方铅矿（PbS)，可慢慢转化为铜蓝（CuS）。写出硫酸铜与ZnS反应的离子方程式为：_________。
19．硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下：
已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5。
②PbCl2(s)+2C1-(aq) PbCl42-(aq) △H>0
③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9和7。
（1）①中生成淡黄色沉淀的离子方程式是________________________________________________，加入盐酸控制溶液的pH在0.5-1.0之间，主要目的是____________________。
（2）用化学平衡移动的原理解释③中使用冰水浴的原因是__________________
（3）上述流程中可循环利用的物质有_______________。
（4）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：
①探究Pb2+的性质：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为________________。
②除去溶液中的Pb2+：科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：
离子 Pb2- Ca2+ Fe3+ Mn2+
处理前浓度/(mg·L-1) 0.100 29.8 0.12 0.087
处理后浓度/(mg·L-1) 0.004 22.6 0.04 0.053
由表可知该试剂去除Pb2+的效果最好，请结合表中有关数据说明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是_________________________________________。
20．以银精矿(主要成分为Ag2S)为原料采用“预氧化湿法提银”工艺流程如下：
(1) N2H4中氮原子的杂化方式为___，N原子核外有____种不同的运动状态的电子。
(2)“分离转化”时，加入KClO3的目的是___；若不加KClO3，直接加氯化物，依据反应Ag2S+2Cl- 2AgCl+S2-，____(填“能、不能”)实现其较完全转化，并说明理由：___(已知：Ksp(Ag2S)=1.6×10-49，Ksp(AgCl)=2.0×10-10)。为提高Ag2S的转化率可采取的措施是_____(列举2条)。
(3)“浸银”时，发生反应的离子方程式为____。
(4)“还原”时，2[Ag(SO3)2]3-+N2H4+2OH-=2Ag↓+4SO+N2↑+H2↑+2H2O，该反应中每有1mol N-H断裂时，该反应转移电子的物质的量为____mol。
参考答案
1．D
2．C
3．B
4．A
5．D
6．C
7．B
8．D
9．B
10．C
11．A
12．A
13．B
14．B
15．D
16．B
17.(1) 增大 增大
(2) c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)
(3) (4) -2价的硫元素
(5) 难溶的 FeS 加入水中存在着溶解平衡： FeSFe2++S2-， S2-与 Cu2+结合生成 CuS 沉淀， S2-浓度减小，平衡向右移动， FeS 沉淀逐渐转化为CuS 沉淀。
18．(1) B H2O2受热时会分解 ABD 否 (2) 3.3～4
(3) Cu2+(aq)+ZnS(s) CuS(s)+Zn2+(aq)
19．（1）PbS+2Fe3＋+2Cl－= PbCl2+2Fe2＋+S 抑制Fe3＋、Pb2＋的水解
（2） 用冰水浴使反应PbCl2（s）+2Cl－(aq)PbCl42－(aq)逆向移动，使PbCl42－不断转化为PbCl2晶体而析出
（3） 盐酸和氯化铁
（4） Pb(OH) 3 +OH = Pb(OH) 42
加入试剂，Pb2+的浓度转化率为(0.1 0.004)÷0.1×100%=96%，Fe3+的浓度转化率为（0.12 0.04）÷0.12×100%=67%，所以去除Pb2+比Fe3+效果好
20．(1) sp3 7
(2) 将Ag2S转化为AgCl和S 不能 该反应的平衡常数极小(K=4×10-30)，几乎不能转化
适当延长浸取时间；减小银精矿粒直径；适当升高浸出时的温度等
(3) AgCl+2 SO=[Ag(SO3)2]3-+Cl-
(4) 1