第九单元溶液测试卷---2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含解析）

第九单元《溶液》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.能证实20 ℃时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是(　　)
A． 降温到10 ℃时有KNO3晶体析出
B． 蒸发掉10克水，有KNO3晶体析出
C． 加热到30 ℃后，再加入KNO3晶体仍能继续溶解
D． 在20 ℃时，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变。
2.高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如表。下列说法正确的是(　　)
A． 高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
B． 20 ℃时，将2 g高氯酸钾溶液于98 g水可配制2%的溶液
C． 60 ℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%
D． 80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃有结晶现象
3.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中正确的是(　　)
A． 甲的溶解度比乙大
B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5
C．t2℃时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
D． 将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大
4.20 ℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；然后升温到50 ℃时。现象如图乙；a、b两种物质的溶解度曲线如图丙。由这一过程可知(　　)
A． 图甲中a溶液的溶质质量分数比b溶液大
B． 图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液
C． 图丙中表示a的溶解度曲线是M
D． 30 ℃时a、b溶液的溶质质量分数不相等
5.下列图像正确的是(　　)
A．稀释浓硫酸
B．氧气的溶解度曲线
C．等质量的Mg和Fe与足量同浓度稀盐酸反应
D．浓盐酸露置空气中
6.下列关于溶液的说法正确的是(　　)
A． 溶液都是无色的
B． 溶液都是混合物
C． 饱和溶液都是浓溶液
D． 均一、稳定的液体都是溶液
7.用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是(　　)
A． 玻璃棒　量筒　烧杯　胶头滴管
B． 托盘天平　量筒　烧杯　玻璃棒
C． 托盘天平　玻璃棒　烧杯　胶头滴管
D． 量筒　烧杯　漏斗　玻璃棒
8.如图所示，甲图表示氯化钠在水中的溶解度曲线，乙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是(　　)
A． 由甲图可知，氯化钠在40 ℃时的溶解度为36.6 g
B． 由乙可知，硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高而增大
C． 比较甲乙可知，可采用蒸发结晶来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体
D． 比较甲乙可知，相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质
9.对多数固体物质，使其不饱和溶液变为饱和溶液时，一般可采取的办法是(　　)
A． 增加压强
B． 升高温度
C． 加溶质或减少溶剂
D． 降低温度
10.将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为(　　)
A． 9.8%
B． 10.2%
C． 10.8%
D． 19.6%
11.下列关于石灰水的叙述正确的是(　　)
A． 饱和石灰水是浓溶液
B． 饱和石灰水是纯净物
C． 澄清石灰水一定是氢氧化钙的饱和溶液
D． 加热饱和石灰水有沉淀产生，溶液变浑浊
12.下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是(　　)
A． 在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度
B． c的溶解度随温度的升高而减少
C． a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液
D． 当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a
13.下列说法中正确的是(　　)
A． 汽水中含有二氧化碳，所以不属于溶液
B． 气体的溶解度随压强的增大而减小
C． 某物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度
D． 加速固体的溶解可以采取搅拌、粉碎、加热等方法
14.如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是(　　)
A． 升高温度能使乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
B． 在t1℃时，M点表示甲、乙两物质的溶解度相等
C． 在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D． 在t1℃时，50 g水可以溶解25 g甲物质
15.下列是小明“配制50 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液”的实验过程。正确的是(　　)
A． 计算需要氯化钠10 g、水40 g
B． 将氯化钠放到托盘天平右盘称量
C． 将氯化钠放在量筒中溶解
D． 将配制好的溶液转移一半后，小明认为剩余溶液溶质质量分数为10%
二、填空题(共3小题)
16.下图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)NaCl的溶解度随温度变化的规律是_______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)30 ℃时，KNO3溶液的最大浓度(溶质质量分数)为________________(只列计算式，不需要计算结果)。
(3)60 ℃时，10 g NaCl和90 g KNO3完全溶解于100 g蒸馏水，冷却到30 ℃后，________(“有”或“没有”)NaCl析出，有________ g KNO3结晶析出。
17.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
(1)当温度低于20 ℃时，溶解度：a________b (选填“＞”或“＜”或“＝”，下同)。
(2)t℃时，将a、b两物质的饱和溶液均加热至40 ℃(a、b不分解，水分未蒸发)，两种溶液中溶质的质量分数：a________b。
(3)40 ℃时，将a的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采取的操作为________________或________________。
18.溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表如下：(20 ℃)
请你仔细分析后回答下列问题：
(1)20 ℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)将100 mL溶质的质量分数为16%的硫酸与100 mL水混匀后，所得溶液的溶质质量分数________8%(填“＞”“＜”“＝”或“无法判断”)。
三、计算题(共3小题)
19.某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25 g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8 g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：
(1)当加入212 g稀盐酸时，放出气体的质量为___________g。
(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？(写出计算过程)
(3)加入106 g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)
20.化学兴趣小组取26 g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90 g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105 g，计算：
(1)生成二氧化碳的质量？
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数？
21.生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。现用500克生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量约为多少克？若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？(写出计算过程)
答案解析
1.【答案】D
【解析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液。A项，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，接近饱和的硝酸钾溶液，降温至10 ℃时也可能有晶体析出，不能证实20 ℃时原KNO3的溶液是饱和溶液，错误；B项，蒸发掉10克水，有KNO3晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能证实20 ℃时原KNO3的溶液是饱和溶液，错误；C项，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，加热到30 ℃后，硝酸钾的饱和溶液或不饱和溶液再加入KNO3晶体，均能继续溶解，不能证实20 ℃时原KNO3的溶液是饱和溶液，错误；D项，在20 ℃时，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变，说明加入的KNO3晶体没有溶解，说明原溶液为20 ℃时的饱和溶液，正确。
2.【答案】D
【解析】A项，根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大，错误；B项，20 ℃时，高氯酸钾的溶解度为1.68 g，所以20 ℃时，将2 g高氯酸钾溶液于98 g水，高氯酸钾有剩余，不可配制2%的溶液，错误；C项，60 ℃时，高氯酸钾的溶解度为7.3 g,60 ℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数＝6.8%，错误；D项，根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃有结晶现象，正确。
3.【答案】C
【解析】根据图示可知：A项，在t2℃时甲的溶解度等于乙的溶解度；当温度小于t2℃时甲的溶解度小于乙的溶解度；当温度大于t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，错误； B项，t1℃时，甲的溶解度为20 g，即在t2℃时将20 g甲溶解于100 g水中溶液恰好饱和，所以t2℃时甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为20 g∶120 g ＝1∶6。错误；C项，t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，正确；D项，将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，不知溶液的浓度及是否饱和无法判断是否析出，错误。所以应选C项。
4.【答案】C
【解析】A项，图甲中a溶液的溶质质量分数比b溶液大是错误的叙述，因为甲物质没有溶解完而乙物质溶解完；B项，图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液是错误的叙述，根据丙中甲乙物质的溶解度曲线可知，甲乙物质的溶解度都是随温度的升高而增大，故一定是不饱和溶液；C项，图丙中表示a的溶解度曲线是M是正确的叙述，由20 ℃时甲的溶解度小，可以确定；D项，30 ℃时a、b溶液的溶质质量分数不相等是错误的叙述，二者的溶质质量分数可能相等，都饱和时相等。故答案选择C。
5.【答案】C
【解析】A项，浓硫酸中加入水酸性减弱，pH变大但不会达到或超过7，图像超过了7，错误；B项，气体的溶解度随温度的升高而减小，不是增大，错误；C项，等质量的镁、铁反应时，因为镁比铁活泼，所以镁反应的速度快；因为镁的相对原子质量小，所以镁生成的氢气质量大，正确；D项，浓盐酸是因其挥发性使溶质氯化氢的质量减小，导致溶液质量减小，但不会减小到零，错误。故选C。
6.【答案】B
【解析】A项，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，错误；B项，溶液一定是均一、稳定的混合物，正确；C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，错误；D项，溶液一定是均一、稳定的混合物，故均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水，错误。
7.【答案】A
【解析】用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸需要的仪器是量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯。A项，玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管符合要求；B项，托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒中，托盘天平没有必要；C项，托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管中托盘天平不必使用；D项，量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒中漏斗不必使用。故选A。
8.【答案】C
【解析】A项，由甲图可知，氯化钠在40 ℃时的溶解度为36.6 g，正确；B项，由乙可知，硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高而增大，正确；C项，比较甲乙可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，因此可采用降温结晶来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体，错误；D项，比较甲乙可知，相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质，正确。
9.【答案】C
【解析】增加溶质或蒸发溶剂，都可使不饱和溶液变成饱和溶液(常用方法)；大多数物质的溶解度随温度升高而增大，降温也可使不饱和溶液变成饱和溶液。故选C。
10.【答案】A
【解析】利用溶质质量分数的计算公式计算即可：，故选A。
11.【答案】D
【解析】A项，氢氧化钙的溶解度很小，饱和石灰水是稀溶液，错误；B项，饱和石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，错误；C项，澄清石灰水不一定是氢氧化钙的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，错误；D项，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，加热饱和石灰水，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液变浑浊，正确。
12.【答案】C
【解析】由溶解度曲线知，A项，在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度是准确的叙述；B项，c的溶解度随温度的升高而减少是正确的叙述；C项，a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液是错误的叙述，降温时溶液仍然为饱和溶液；D项，当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a是正确的叙述，因为a的溶解度受温度的影响比b的大，所以采用降温结晶。故答案选择C。
13.【答案】D
【解析】A项，汽水属于均一、稳定的混合物，属于溶液，溶液中溶质可以是气体，错误；B项，气体的溶解度与压强成正比，与温度成反比，错误；C项，溶解度必须有温度的限制，错误；D项，搅拌能加速固体溶解，粉碎能增大固体与水的接触面积，也能加速溶解，加热能加快分子运动速度，也能加快分子溶解，正确。故选D。
14.【答案】D
【解析】由甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线可知。A项，升高温度能使乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，正确；B项，在t1℃时，M点表示甲、乙两物质的溶解度相等，正确；C项，在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液，正确；D项，在t1℃时，50 g水可以溶解25 g甲物质，说法错误，因为在t1℃时，50 g水只能溶解12.5 g甲物质，错误。
15.【答案】A
【解析】A项，氯化钠质量为50 g×20%＝10 g，水的质量：50 g－10 g＝40 g，正确；B项，天平称量物质应该是左物右码，所以将氯化钠放到托盘天平左盘称量，错误；C项，配制氯化钠溶液不能在量筒中进行，要在烧杯中配制，错误；D项，溶液配制好后，移出一半，溶质质量分数不变，错误。故选A。
16.【答案】(1)NaCl 溶解度受温度影响较小，随温度的升高而升高　(2)　(3)没有　44.2
【解析】(1)由给出的溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度曲线是“平缓”型，但是依旧是随温度的升高而增大。(2)根据KNO3在30 ℃时的溶解度为45.8 g，溶液饱和的时候，溶质的质量分数最大。(3)对于氯化钠，60 ℃ 时候溶解度为37.5 g,30 ℃ 时的溶解度是36 g，所以10 g 的氯化钠不会析出；对于硝酸钾，60 ℃ 时候溶解度大于90 g，所以是不饱和溶液，30 ℃ 时的溶解度为45.8 g，此时是过饱和溶液，而且会析出硝酸钾晶体(90－45.8)g＝44.2 g。
17.【答案】(1)＜　(2)＝　(3)加入a这种溶质　蒸发溶剂(或降低温度)
【解析】(1)当温度低于20 ℃时a曲线在b曲线下边，所以当温度低于20 ℃时，溶解度：a＜b；
(2)饱和溶液的溶质质量分数：×100%，因为t℃时a、b两物质溶解度相等，所以溶质质量分数相等，均加热至40 ℃，溶解度都变大，溶质和溶剂质量都没变，所以溶质质量分数也不变，还是相等；
(3)接近饱和的溶液变成饱和可以用加入溶质和蒸发溶剂的方法，因为a的溶解度随温度的升高而增大，所以也可以通过降低温度实现。
18.【答案】(1)减小　(2)＞
【解析】(1)由20 ℃时密度与其溶质的质量分数对照表，比较氨水的溶质质量分数由4%至28%不断增大时溶液密度的变化，判断此时随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度的变化规律；
(2)利用向一定量的溶液中加入等质量水可使溶液的溶质质量分数减小一半，通过判断100 mL溶质的质量分数为16%的硫酸与所加入100 mL水的质量关系，可推断所得溶液质量分数的变化情况。
19.【答案】(1)4.4　(2)80%　(3)5.6%
【解析】(1)根据图像，可以看出当加入106 g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为4.4 g，所以当加入212 g 稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4 g。
(2)发生反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量，
解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y
100∶44＝x∶4.4 g，x＝10.6 g
(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数＝
117∶44＝y∶4.4 g，y＝11.7 g。
又由于反应后溶液质量＝10.6 g＋95.8 g＋106 g－4.4 g＝208 g。
(3)溶液的溶质质量分数＝。
20.【答案】(1)11 g　(2)26.7%
【解析】由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量＝26＋90－105＝11 g，反应后的溶质是CaCl2，而溶液的质量等于105 g减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中CaCO3质量为X，生成的CaCl2质量为Y，
列比例式：100∶X＝44∶11 g，解得：X＝25 g
111∶Y＝44∶11 g，解得：Y＝27.75 g
反应后所得溶液的溶质质量分数＝。
21.【答案】4.5 g　475 g
【解析】溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数；
⑴ 500 g×0.9%＝4.5 g
⑵在稀释的过程中溶质的质量不变；
设需18%的氯化钠溶液的质量为X；
X×18%＝500 g×0.9%或X×18%＝4.5 g
解之得：X＝25 g
需加水质量：500 g－25 g＝475 g