1-1 元素周期表
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课件37张PPT。化学：１．１《元素周期表》课件PPT（人教版必修２）化学Ⅱ 第一节 元素周期表——高一化学备课组
授课人：徐殿东原子学说发展史1.公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。2.19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。3.1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。 4.卢瑟福原子模型在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。 人类探索自然的努力自古就有，并且也从没有停止。前辈为人类认识世界，进而改造世界，作出了突出的贡献，为我们留下的不只是物质财富，还有巨大的精神财富，在他们的精神感召下，我们难道不应加倍努力学习吗？5.波尔原子模型电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动 电子云模型核素思考：1、构成物质的微粒有哪些？（原子、分子、离子）2、什么叫原子?(原子是化学变化中的最小微粒)3、什么叫分子?(分子是保持原物质化学性质的最小微粒)4、? 什么叫离子？（原子得到或失去电子后所得到的微粒，有阴离子和阳离子之分，有简单离子和复杂离子之分）一、原子结构
1、原子的组成：原子原子核核外电子质子中子带一个单位正电荷(Z)不带电带一个单位负电荷2、原子的性质思考：原子中有带电微粒，如质子和电子，原子带电吗?为何?(1)原子不带电。 核电荷数(Z)=质子数=核外电子数问题：原子与离子的区别?原子：质子数=电子数离子：质子数≠电子数阳离子：
质子数＞电子数
阴离子：
质子数＜电子数(2)原子的大小。半径大小： 约为10-10m原子核更小 它的半径仅为原子半径的几万分之一，体积为原子体积的几千万亿分之一。如果假设原子是一座庞大的体育场，而原子核只相当于体育场中央的一只蚂蚁。(3)原子的质量主要集中在原子核上(应为三微粒质子、中子、电子质量之和)问题：它们的大小究竟如何呢?如何理解“原子的质量主要集中在原子核上”资料：原子核密度很大，假如在1cm3的容器里装满原子核，则它的质量就相当于1.2×108t，形象地可以喻为需要3000万辆载重4t的卡车来运载。 问题：如何求微粒的相对质量呢? 微粒质量(g)
①微粒相对质量=───────────
126C原子质量的1/12说明:126C质量为1.9927×10-26kg.
它的1/12为1.6606×10-27kg思考:初中我们还有一个近似原子量的概念，什么是近似原子量呢?②(近似原子量)
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 问题：为什么叫它为近似相对原子质量? ②质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 填表2316103、原子的表示方法：质量数质子数元素符号练习： 1、元素X的质子数为m，X2- 和Y3 + 核外电子数相等，则元素Y的核电荷数是( )
A、m+1 B、m+3
C、m+5 D、m-5课堂练习答案：C课堂练习2、填表：39191913141381610课堂练习3、某微粒用 表示，下列关于该微粒的说法正确的是 ( )
A、? 所含质子数=A-n
B、? 所含中子数=A-Z
C、? 所含电子数=Z+n
D、? 所含质子数=A+ZB4、aAm+ 和bBn- 核外电子层结构相同，则a值为 ( )
A、b+n-m
B、b+n+m
C、b-n-m
D、b-n+m课堂练习B5、与Na+ 具有相同质子数和电子数的是 ( )
A、F- B、Ne C、NH4+ D、Mg2+
课堂练习C6、指出 有关字母表示的意义：
a表示 ，b表示 ，
c表示 ，d表示 ，
X表示 。
e表示 。课堂练习质子数质量数化合价离子所带的电荷元素符号原子个数7、核内中子数为N的R2+质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是课堂练习二、同位素1.元素： 具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子 思考： ①"原子"可否换成"微粒"? ②Na与Na+是同种元素吗? 2.同位素： 具有相同质子数和不同中子数的同一元素原子间互称同位素①几种重要的同位素： 氢： 11H氕，21H氘(或D表示，如重水D2O)，31H氚(或T表示) 其中氘、氚是制造氢弹材料。铀： 23924U，23925U，23928U 其中U-235是制造原子弹的材料和核反应堆的材料。碳： 126C，136C，146C 其中126C是做原子量标准的那种碳原子 思考1:氢的三种同位素可形成几种氢分子?
思考2:现已发现112种元素,能否说发现了112种原子?为什么?②同位素的特征(或性质)a.同一元素的各种同位素，化学性质几乎完全相同。(为什么?) b.无论是单质或其化合物，同位素的原子百分比是不变的。 如何理解 ?③元素原子量的计算：公式(元素平均原子量) ： M=M1X1+M2X2+......(其中，M1、M2表示同位素的原子量;X1、X2表示原子百分比) 公式2(元素的近似原子量) M=A1X1+A2X2+...(其中A1、A2表示元素的质量数) 四种相对原子质量的比较（1）同位素相对原子质量：（2）同位素质量数（同位素近似相对原子质量）：（3）元素（平均）相对原子质量：（4）元素近似（平均）相对原子质量：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）M=M1X1+M2X2+…M=A1X1+A2X2+…个体集体请指出下列数据所表示的意义？1
1、35Cl的相对原子质量2
2、35Cl在自然界所占的原子
百分数3
3、35Cl的质量数4
4、氯元素的相对原子质量5
5、氯元素的近似相对原子质量质量数（A）=
质子数（Z）+中子数（N）M=M1X1+M2X2+…M=A1X1+A2X2+…⑴⑵⑶⑷3、核素（阅读材料）具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，叫做核素。氢的同位素11H、21H、31H，氧的同位素168O、178O、188O均各为一种核素。天然元素中有的一种元素有多种核素，称为多核素元素，如氢、氧、铀等就属于这一类。也有的天然元素仅只有一种核素，称为单一核素元素，如钠、氟就属于这一类。 例1：现有 4019K、4018Ar、4020 Ca、4119K、4220Ca，它们代表几种元素?几种原子(核素)?哪些原子(核素)互为同位素?例2.氢有三种同位素：11H、
21H、31H，氯有两种同位素：
3717Cl、3517Cl，它们可以形成多少种氢分子?多少种氯分子?多少种氯化氢分子?1.下列关于同位素的说法中正确的是 ( )
A.质量数相同、质子数相同、化学性质几乎相同
B.质量数相同、质子数不同、化学性质几乎相同
C.质量数不同、质子数相同、化学性质不同
D.质量数不同、质子数相同、化学性质几乎相同D2.下列各组符号中互为同位素的一组是 ( )
A.H2 O、D2 O
B.石墨、金刚石
C.1 1 H、D和T
D.4 0 1 8 Ar、4 0 2 0 CaC
授课人：徐殿东原子学说发展史1.公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。2.19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。3.1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。 4.卢瑟福原子模型在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。 人类探索自然的努力自古就有，并且也从没有停止。前辈为人类认识世界，进而改造世界，作出了突出的贡献，为我们留下的不只是物质财富，还有巨大的精神财富，在他们的精神感召下，我们难道不应加倍努力学习吗？5.波尔原子模型电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动 电子云模型核素思考：1、构成物质的微粒有哪些？（原子、分子、离子）2、什么叫原子?(原子是化学变化中的最小微粒)3、什么叫分子?(分子是保持原物质化学性质的最小微粒)4、? 什么叫离子？（原子得到或失去电子后所得到的微粒，有阴离子和阳离子之分，有简单离子和复杂离子之分）一、原子结构
1、原子的组成：原子原子核核外电子质子中子带一个单位正电荷(Z)不带电带一个单位负电荷2、原子的性质思考：原子中有带电微粒，如质子和电子，原子带电吗?为何?(1)原子不带电。 核电荷数(Z)=质子数=核外电子数问题：原子与离子的区别?原子：质子数=电子数离子：质子数≠电子数阳离子：
质子数＞电子数
阴离子：
质子数＜电子数(2)原子的大小。半径大小： 约为10-10m原子核更小 它的半径仅为原子半径的几万分之一，体积为原子体积的几千万亿分之一。如果假设原子是一座庞大的体育场，而原子核只相当于体育场中央的一只蚂蚁。(3)原子的质量主要集中在原子核上(应为三微粒质子、中子、电子质量之和)问题：它们的大小究竟如何呢?如何理解“原子的质量主要集中在原子核上”资料：原子核密度很大，假如在1cm3的容器里装满原子核，则它的质量就相当于1.2×108t，形象地可以喻为需要3000万辆载重4t的卡车来运载。 问题：如何求微粒的相对质量呢? 微粒质量(g)
①微粒相对质量=───────────
126C原子质量的1/12说明:126C质量为1.9927×10-26kg.
它的1/12为1.6606×10-27kg思考:初中我们还有一个近似原子量的概念，什么是近似原子量呢?②(近似原子量)
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 问题：为什么叫它为近似相对原子质量? ②质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 填表2316103、原子的表示方法：质量数质子数元素符号练习： 1、元素X的质子数为m，X2- 和Y3 + 核外电子数相等，则元素Y的核电荷数是( )
A、m+1 B、m+3
C、m+5 D、m-5课堂练习答案：C课堂练习2、填表：39191913141381610课堂练习3、某微粒用 表示，下列关于该微粒的说法正确的是 ( )
A、? 所含质子数=A-n
B、? 所含中子数=A-Z
C、? 所含电子数=Z+n
D、? 所含质子数=A+ZB4、aAm+ 和bBn- 核外电子层结构相同，则a值为 ( )
A、b+n-m
B、b+n+m
C、b-n-m
D、b-n+m课堂练习B5、与Na+ 具有相同质子数和电子数的是 ( )
A、F- B、Ne C、NH4+ D、Mg2+
课堂练习C6、指出 有关字母表示的意义：
a表示 ，b表示 ，
c表示 ，d表示 ，
X表示 。
e表示 。课堂练习质子数质量数化合价离子所带的电荷元素符号原子个数7、核内中子数为N的R2+质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是课堂练习二、同位素1.元素： 具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子 思考： ①"原子"可否换成"微粒"? ②Na与Na+是同种元素吗? 2.同位素： 具有相同质子数和不同中子数的同一元素原子间互称同位素①几种重要的同位素： 氢： 11H氕，21H氘(或D表示，如重水D2O)，31H氚(或T表示) 其中氘、氚是制造氢弹材料。铀： 23924U，23925U，23928U 其中U-235是制造原子弹的材料和核反应堆的材料。碳： 126C，136C，146C 其中126C是做原子量标准的那种碳原子 思考1:氢的三种同位素可形成几种氢分子?
思考2:现已发现112种元素,能否说发现了112种原子?为什么?②同位素的特征(或性质)a.同一元素的各种同位素，化学性质几乎完全相同。(为什么?) b.无论是单质或其化合物，同位素的原子百分比是不变的。 如何理解 ?③元素原子量的计算：公式(元素平均原子量) ： M=M1X1+M2X2+......(其中，M1、M2表示同位素的原子量;X1、X2表示原子百分比) 公式2(元素的近似原子量) M=A1X1+A2X2+...(其中A1、A2表示元素的质量数) 四种相对原子质量的比较（1）同位素相对原子质量：（2）同位素质量数（同位素近似相对原子质量）：（3）元素（平均）相对原子质量：（4）元素近似（平均）相对原子质量：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）M=M1X1+M2X2+…M=A1X1+A2X2+…个体集体请指出下列数据所表示的意义？1
1、35Cl的相对原子质量2
2、35Cl在自然界所占的原子
百分数3
3、35Cl的质量数4
4、氯元素的相对原子质量5
5、氯元素的近似相对原子质量质量数（A）=
质子数（Z）+中子数（N）M=M1X1+M2X2+…M=A1X1+A2X2+…⑴⑵⑶⑷3、核素（阅读材料）具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，叫做核素。氢的同位素11H、21H、31H，氧的同位素168O、178O、188O均各为一种核素。天然元素中有的一种元素有多种核素，称为多核素元素，如氢、氧、铀等就属于这一类。也有的天然元素仅只有一种核素，称为单一核素元素，如钠、氟就属于这一类。 例1：现有 4019K、4018Ar、4020 Ca、4119K、4220Ca，它们代表几种元素?几种原子(核素)?哪些原子(核素)互为同位素?例2.氢有三种同位素：11H、
21H、31H，氯有两种同位素：
3717Cl、3517Cl，它们可以形成多少种氢分子?多少种氯分子?多少种氯化氢分子?1.下列关于同位素的说法中正确的是 ( )
A.质量数相同、质子数相同、化学性质几乎相同
B.质量数相同、质子数不同、化学性质几乎相同
C.质量数不同、质子数相同、化学性质不同
D.质量数不同、质子数相同、化学性质几乎相同D2.下列各组符号中互为同位素的一组是 ( )
A.H2 O、D2 O
B.石墨、金刚石
C.1 1 H、D和T
D.4 0 1 8 Ar、4 0 2 0 CaC