2022年最新人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥章节练习练习题（word版 含解析）

人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥章节练习
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列有关叙述对应的化学方程式、所属反应类型都正确的是
A．稀盐酸除铁锈：Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2O 复分解反应
B．铜与硝酸银溶液反应：Cu+AgNO3=Ag+Cu（NO3）2 置换反应
C．铝在空气中形成致密的氧化薄膜：4Al+3O2=2Al2O3 化合反应
D．高炉炼铁原理：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 还原反应
2、KNO3溶液常用作无土裁培的营养液。实验室配制50g溶质质量分数为6%的KNO3溶液。下列说法正确的是
A．KNO3属于钾肥
B．将该溶液稀释为3%KNO3溶液，需要加入100g水
C．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管
D．量取水时，仰视读数会使溶液溶质质量分数偏小
3、化学与我们的生活密切相关。下列有关说法正确的是
A．生活中用钢刷擦洗铝制品来保持表面光亮
B．过滤可使海水转化为淡水
C．化学反应在生成新物质时，还常伴随着能量的变化
D．磷肥与熟石灰研磨能闻到刺激性气味
4、属于化学变化的是
A．海水晒盐 B．木炭燃烧 C．二氧化碳制成干冰 D．液态空气制氧气
5、除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质 所选试剂和操作方法
A 二氧化锰 氯化钾 加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
B 甲烷 一氧化碳 点燃混合气体
C 生石灰 石灰石 加入足量水溶解，过滤
D 氧化铜 木炭粉 隔绝空气加强热
A．A B．B C．C D．D
6、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CO2 CO 将气体点燃
B CaO固体 CaCO3 溶解，过滤，蒸发，结晶
C FeCl2溶液 CuCl2 加入过量铁粉，充分反应后过滤
D Mg Cu 加入过量的稀硫酸并过滤
A．A B．B C．C D．D
7、下列离子组合能在pH=1的溶液中大量共存的是
A．Na+、Ag+、、Cl- B．K+、、、Na+
C．K+、Na+、OH-、 D．K+、Na+、、
8、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈蓝色。下列说法正确的是
A．滤渣中—定有Ag、Cu
B．滤液中一定有Cu2+、Fe2+
C．向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生
D．向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀生成
9、除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作均正确的是
序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A Na2CO3溶液 Na2SO3溶液 加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤
B CaO CaCO3 加水、过滤
C NaCl固体 细沙 加足量的水溶解、过滤、蒸发结晶
D 铁粉 Fe2O3 加入适量的稀盐酸，过滤洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
10、下列区分物质的方法不正确的是
A．铁丝和铜丝：磁铁吸 B．四氧化三铁和氧化铜：看颜色
C．碳酸氢铵和蔗糖：闻气味 D．水和双氧水：加入二氧化锰
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、走进晒盐厂
（1）用海水晒盐：从海水中提取获得食盐氯化钠，通常采用的方法是______。
（2）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
温度/℃ 10 30 50 60
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.3 37 37.3
硝酸钾 20.9 45.8 85.5 110
①30℃时，氯化钠的溶解度______硝酸钾的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②图中表示硝酸钾溶解度曲线的是______（填“A“或“B”）。
③30℃时，将50g硝酸钾放入100g水中，所得溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”），继续加热至60℃，下列各量一定变大的是______（填字母序号）。
A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶解度 D．溶质的质量分数
2、某同学在学习构建了“氮及其化合物的价、类二维关系图”。
（1）写出图中A、D点的对应物质的化学式各一个：_________、_______。
（2）某化合物的化学式为NH4NO3，它代表的点是_________(填字母)。
（3）图中F点对应物质可由氨气溶于水获得，在实验室氨气可用熟石灰与氯化铵固体加热条件下制备，请写出该制备氨气的化学方程式_________。
（4）鉴别硫酸铵和硫酸钠两种无色溶液的试剂可以是_______。
3、世界是物质的。从①汞 ②氢氧化钙 ③盐酸 ④干冰 ⑤氯化钠中选择合适物质的化学式填空。
（1）人体胃液中含有的酸是_______；
（2）可用于人工降雨的物质是_______；
（3）可用来改良酸性土壤的碱是_______；
（4）氯化钠溶液中的溶质是_______；
（5）水银温度计中的单质是________。
4、化学用语是学习化学的基本工具。请用化学符号或化学式填空：
（1）铵根离子___________；
（2）保持双氧水化学性质的最小微粒___________；
（3）治疗胃酸过多的盐___________；
（4）氧化铝中铝元素的化合价___________。
5、粗盐提纯除去不溶性杂质的基本步骤：①___________，②___________，③___________，④___________。
对应四个步骤，四次使用玻璃棒，其作用分别是：①___________，②___________，③___________，④___________。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应(杂质不与盐酸反应)。有关实验数据如下表：
反应前 反应后
烧杯和稀盐酸总质量 鸡蛋壳的质量 烧杯和剩余物总质量
150g 6.25g 154.05g
（1）反应生成CO2的质量为______g。
（2）请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量。(写出计算过程)
2、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的 NaCl，某实验小组要测定该纯碱中 Na2CO3 的含量。现取该纯碱样品 25g，加入 200g 某稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了 8.8g 气体。
试计算：
（1）该纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数；（保留到 0.1%）
（2）反应后所得 NaCl 溶液中溶质的质量分数。（保留到 0.1%）
3、某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5g（假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：
根据图示信息，完成下列各题：
（1）钙片中钙元素的质量分数为_________。
（2）所用稀盐酸中溶质质量分数？
（3）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？（要求写出计算过程）
4、某学习小组为测定一定量石灰石样品中碳酸钙的质量，向盛有石灰石样品的烧杯中加入足量稀盐酸，反应停止后共产生8.8g二氧化碳。
（1）与石灰石主要成分相同的物质有_____________（写一种）。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程）
5、实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验（电子秤示数单位为g）。
请据图分析并计算：
（1）步骤Ⅳ中的现象说明 ；
（2）反应生成二氧化碳的质量为 g；
（3）求样品中碳酸钠的质量分数？（写出计算过程）
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、化学老师在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图）。某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对该生石灰样品开展了以下探究活动
（提出问题）生石灰样品的成分是什么？
（作出猜想）生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。
（实验探究）小华同学设计如下实验进行探究。
实验 实验操作 实验现象 实验结论
① 取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁。 烧杯壁发热 ______。
② 将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入______。 溶液变红 有Ca（OH）2
③ 取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸。 ______ 无CaCO3
（交流讨论）
（1）同学们经过讨论，发现通过实验②不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由是______。
（2）小红同学提出实验③结论也不正确。他改进实验③，并通过实验证明生石灰样品中含有碳酸钙，他改进实验③的操作内容是______。
（3）通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca（OH）2。请写出生成CaCO3的化学方程式______。
（反思应用）生石灰要______保存。
2、同学们学习完酸的化学性质后，做了如下实验：
请写出B烧杯中发生反应的化学方程式__________。
实验完毕后，同学们将两烧杯中的无色液体依次倒入同一洁净的废液缸中，观察到有白色沉淀生成；为了了解废液的酸碱性，甲同学向其中加入了无色酚酞试液，观察到溶液由无色变红色。于是甲同学经思考得出反应后A烧杯中的溶质为______（填化学式）；为了探究废液的成分同学们进行如下活动：
（提出问题）废液中含有哪些溶质（酚酞除外）？
（猜想与假设）
猜想1：氢氧化钠、硝酸钠
猜想2：氢氧化钠、硫酸钠、硝酸钠
猜想3：硫酸钠、硝酸钡，硝酸钠
（活动与探究）甲同学认为猜想3不合理，其理由是_________。
乙同学为了验证猜想，取少量废液于试管中，用吸管向废液中吹气，观察到溶液中出现白色沉淀。
（解释与结论）请写出生成白色沉淀的反应化学方程式_______，由此乙同学判断出废液中溶质成分为_________；
（反思总结）根据上述探究可知，猜想溶液中溶质成分时应该注意________，并结合实验现象进行准确猜想。
3、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习填写空格。
（演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
（学生板演）该反应的化学方程式为_________，该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）
（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢
（假设猜想）针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH
猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的是第_______个猜想。
（实验探究）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有__________。（写化学式）
为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 __________ 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想__________是正确的。（填一或二或三或四）
（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，给予肯定。同时指出（实验探究）中存在两处明显错误：
①实验方案中第一个实验操作存在的错误是__________。
②实验方案中的第三个结论是错误的，错误的原因是________。
4、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
（对固体猜想）猜想I：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
（实验和推断）
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是足量的______，说明氢化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是_______。
（2）若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为____(填化学式)，该实验________(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
（反思）久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)____。由此可知，氢氧化钠应___保存，以防变质。
5、某化学兴趣小组在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。
（实验与探究）：填写下表各空。
实验操作 实验1 实验2 实验3 溶液③是（1）______。
实验现象 有气泡产生 （2）______。 溶液由红色恰好变成无色
（3）图1为实验3反应的微观粒子示意图，图中“？”代表的离子是______（填离子符号）。
（实验结论）：生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应可以发生。
（拓展与应用）
（4）写出实验1、实验2、实验3中酸碱度变化最小的化学反应方程式______。
（5）将实验一、二、三反应后的上层清液倒入同一洁净的烧杯中（沉淀不倒入）后续实验及现象如图2。则白色沉淀A是______；无色溶液B的pH______7，无色溶液B中除了含有酚酞外，一定还含有的溶质是______。
-参考答案-
一、单选题
1、C
【详解】
A.铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为，该反应属于复分解反应，错误；
B.铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为，该反应属于置换反应，错误；
C. 铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为，该反应属于化合反应。正确；
D.高炉炼铁，即一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，属于氧化还原反应，该反应不属于四大基本反应类型，错误；
故选C。
2、D
【详解】
A、KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素与钾元素，属于复合肥，选项错误；
B、将50g溶质质量分数为6%的KNO3溶液稀释为3%KNO3溶液，需要加入水的质量=50g×6%÷3% 100g=50g，选项错误；
C、配制50g溶质质量分数为6%的KNO3溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒，选项错误；
D、量取水时，仰视读取水的体积数，则读数小于水的实际体积，即量取的水的体积偏大，则会使溶液溶质质量分数偏小，选项正确；
故选D。
3、C
【详解】
A、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，用钢刷擦洗铝制品，会破坏氧化铝薄膜，不能用钢刷擦洗铝制品，说法错误；
B、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能使海水转化为淡水，说法错误；
C、化学反应在生成新物质时，还常伴随着能量的变化，说法正确；
D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，磷肥与熟石灰研磨，无明显现象，说法错误；
故选：C.。
4、B
【详解】
A、海水晒盐是指将海水中的水分蒸发，得到海盐，是将水与盐分开的过程，没有新物质生成，属于物理变化；
B、木炭燃烧时，如果完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，有新物质生成，属于化学变化；
C、二氧化碳制成干冰是将二氧化碳由气态变成固态，状态发生改变，没有生成新物质，属物理变化；
D、液态空气制氧气是利用液态氮和液态氧的沸点不同利用蒸发的方法得到液态氧的构成，没有生成新物质，属物理变化；
故选B。
5、A
【详解】
A、加足量水溶解，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，过滤、洗涤、干燥可得二氧化锰，符合题意；
B、点燃混合气体，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，除去了原物质，不符合题意；
C、加入足量水溶解，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，石灰石难溶于水，除去了原物质，不符合题意；
D、隔绝空气加强热，木炭粉和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意。
故选A。
6、C
【详解】
A、二氧化碳不能支持一氧化碳的燃烧，因此不能通过点燃的方法将二氧化碳中混有的一氧化碳除去，不符合题意；
B、氧化钙能与水反应，因此不能通过溶解的方法除去氧化钙固体中的碳酸钙，不符合题意；
C、氯化亚铁溶液中混有氯化铜，可以利用铁的活动性比铜强，将铜置换出来，通过过滤除去铜和剩余铁粉，符合题意；
D、镁和稀硫酸反应，铜的活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，因此不能使用稀硫酸除去镁中混有的铜，不符合题意；
故选C。
【点睛】
7、D
【分析】
pH=1的溶液显酸性，离子在溶液中能大量共存，说明离子相互之间不生成气体、不生成沉淀、不生成水。
【详解】
A、银离子和氯离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，故A不正确；
B、pH=1的溶液显酸性，溶液中氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B不正确；
C、pH=1的溶液显酸性，溶液中氢离子和氢氧根离子生成水，不能大量共存，故C不正确；
D、在pH=1的溶液中，四种离子相互之间不能生成气体、沉淀和水，能大量共存，故D正确。故选D。
8、B
【分析】
向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，其反应顺序应为：铁先与硝酸银反应，把银置换出来，然后再与硝酸铜反应把铜置换出来。根据题意滤液呈蓝色，则溶液中一定有硝酸铜，说明硝酸铜没有参与反应或只有一部分参与反应。
【详解】
A、根据上述分析知，滤渣中一定有Ag，但不一定有Cu，故A项错误；
B、因为铁一定参与反应，故溶液中一定有Fe2+，因为滤液为蓝色，一定有Cu2+，故B项正确；
C、滤液呈蓝色，则滤液中一定有Cu2+，所以滤渣中一定没有铁，单质铜和银都不会和盐酸反应，则加稀盐酸一定没有气泡产生，故C项错误；
D、滤液呈蓝色，则滤液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银，故向滤液中加稀盐酸不一定有沉淀生成，故D项错误。
故选：B。
9、C
【详解】
A 、 Na2SO4溶液和 Na2CO3溶液均能与过量的 Ba (NO3)溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项A不符合题意；
B、CaO和CaCO3中加入水，杂质不溶于水，而CaO能和水发生反应，故选项B不符合题意；
C、NaCl固体中有细沙，加足量的水能溶解NaCl固体，过滤可以除去细沙，通过蒸发结晶就可得到纯净的NaCl固体，故选项C符合题意；
D 、 F2O3和铁粉均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项D不符合题意。
故选： C 。
10、B
【详解】
A、铁丝能被磁铁吸引，铜丝不能被磁铁吸引，可以用磁铁吸区分，不符合题意；
B、四氧化三铁和氧化铜均是黑色的，观察颜色无法区分，符合题意；
C、碳酸氢铵有刺激性气味，蔗糖是无味的，闻气味可以区分，不符合题意；
D、水中加入二氧化锰，无明显现象，双氧水中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，产生气泡，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选B。
二、填空题
1、
（1）蒸发结晶
（2） 小于 A 饱和 ACD
【分析】
（1）
从海水中提取获得食盐氯化钠，通常采用的方法是蒸发结晶，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大；
（2）
①由表中数据可知，30℃时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度；
②由表可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故图中表示硝酸钾溶解度曲线的是A；
③30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，该温度下，将50g硝酸钾放入100g水中，只能溶解45.8g，所得溶液是饱和溶液；
继续加热至60℃，60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，该温度下，50g硝酸钾能全部溶解于100g水中，故溶质质量增加，溶质的质量分数增加，温度升高，溶解度变大，溶剂质量不变。
故选ACD。
2、
（1） NH3 N2O4##NO2
（2）H
（3）Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑
（4）NaOH
【解析】
（1）
化合物中正负化合价代数和为零，A中氮元素化合价为-3，则氢化物化学式为NH3；D中氮元素化合价为+4，则对应氧化物化学式为N2O4(或NO2)。
（2）
NH4NO3为铵根离子和硝酸根离子构成的盐，且铵根离子中氮元素化合价为-3，故为H。
（3）
F点对应物质为-3价氮元素形成的碱，为一水合氨，可由氨气溶于水获得，实验室氨气可用熟石灰与氯化铵固体加热条件反应生成氯化钙和水和氨气，化学方程式：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑。
（4）
硫酸铵中含有铵根离子，硫酸钠中不含铵根离子；铵根离子和碱反应生成刺激性气味气体，故可以选择NaOH(或KOH)。
3、
（1）HCl
（2）CO2
（3）Ca(OH)2
（4）NaCl
（5）Hg
【解析】
（1）
人体胃液中含有的酸是盐酸，其化学式为：HCl；
（2）
干冰（固体二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO2；
（3）
氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca(OH)2；
（4）
氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，其化学式为：NaCl；
（5）
水银温度计中的单质是汞，其化学式为：Hg。
4、
（1）
（2）H2O2
（3）NaHCO3
（4）
【解析】
（1）
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，在其符号前加上相应的数字；铵根离子。
（2）
保持双氧水化学性质的最小微粒为双氧水分子H2O2。
（3）
治疗胃酸过多的盐为小苏打碳酸氢钠NaHCO3。
（4）
化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；氧化铝中铝元素的化合价为+3价。
5、溶解 过滤 蒸发 计算产率 搅拌，加速粗盐溶解 引流 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 转移固体
【详解】
粗盐提纯除去不溶性杂质的基本步骤：①溶解；②过滤，除去不溶于水的杂质；③蒸发；④计算产率。对应四个步骤，四次使用玻璃棒，其作用分别是：①溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解；②过滤时，玻璃棒的作用是引流；③蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；④计算产率时，玻璃棒的作用是转移固体，故填：溶解；过滤；蒸发；计算产率；搅拌，加速粗盐溶解；引流；搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；转移固体。
三、计算题
1、
（1）2.2
（2）解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
=
x=5g
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g。
【解析】
（1）
由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量=150g+6.25g 154.05g=2.2g，故填2.2。
（2）
见答案
2、
（1）解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应后生成的氯化钠的质量为y
= x=21.2g
= y=23.4g
样品中Na2CO3 的质量分数=×100%=84.8%
答：样品中Na2CO3 的质量分数为84.8%。
（2）解：反应后氯化钠的质量=25g 21.2g+23.4g=27.2g
反应后溶液的质量=25g+200g 8.8g=216.5g
反应后所得 NaCl 溶液中溶质的质量分数=×100%≈12.6%
答：反应后所得 NaCl 溶液中溶质的质量分数为12.6%。
【分析】
（1）
见答案
（2）
见答案
3、
（1）20%
（2）解：设参与反应的稀盐酸的溶质质量为x
x=3.65g
则所用稀盐酸中溶质质量分数为
答：所用稀盐酸中溶质质量分数约为3.4%。
（3）解：设反应生成的氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z
则溶液的质量为5g+108.2g-2.2g=111g
故恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5%。
【解析】
（1）
由图中信息及数据可知，钙片中碳酸钙的质量为0.5g×20-5g=5g，钙片中钙元素的质量为，则钙片中钙元素的质量分数为；故填：20%。
（2）
见答案；
（3）
见答案。
4、
（1）大理石
（2）解：石灰石样品中碳酸钙的质量为x
=
x=20g
答：石灰石样品中碳酸钙的质量为20g。
【解析】
（1）
常见与石灰石主要成分相同的物质是大理石，故填大理石。
（2）
见答案
5、（1）氢氧化钠和碳酸钠已经完全反应，且稀盐酸过量；
（2）2.2
（3）解：设样品中碳酸钠的质量分数为x
x=53%
答：样品中碳酸钠的质量分数为53%
【详解】
（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，向反应后溶液中，滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，氢氧化钠和碳酸钠已经完全反应，且稀盐酸过量；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，反应生成二氧化碳的质量为：100g+100g-197.8g=2.2g；
（3）见答案。
四、实验探究
1、有CaO 无色酚酞 无气泡产生 CaO与水反应也能生成Ca(OH)2 取②中的少量滤渣于试管中，加入过量的盐酸直到固体全部溶解，观察到有气泡产生
、 密封
【详解】
实验探究：①取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁，烧杯壁发热，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故可得出结论，样品中含CaO；
②实验结论为含氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，故将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钙；
③实验结论为无碳酸钙，取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故现象为：无气泡产生，说明无碳酸钙；
交流讨论：（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，也能使无色酚酞试液变红，故通过实验②不能得出样品中一定含有氢氧化钙；
（2）氢氧化钙微溶于水，滤渣中可能含氢氧化钙，向滤渣中加入少量的稀盐酸，氢氧化钙可能将稀盐酸完全反应，无法确定是否含碳酸钙，改进实验③：可取②中的少量滤渣于试管中，加入过量的盐酸直到固体全部溶解，观察到有气泡产生，说明含碳酸钙；
（3）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故生成碳酸钙的化学方程式为：、；
反思应用：生石灰能与空气中的水反应，故要密封保存。
2、 Na2SO4、NaOH 硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀 氢氧化钠、硝酸钠、硝酸钡 物质共存问题
【详解】
B烧杯中发生反应为硝酸钡和硫酸反应生成硝酸和硫酸钡沉淀，。
硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；加入了无色酚酞试液，观察到溶液由无色变红色，则溶液为碱性，说明A烧杯反应后氢氧化钠溶液过量，故反应后A烧杯中的溶质为生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，故填Na2SO4、NaOH。
活动与探究：
硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，两者不共存，故猜想3不合理。
解释与结论：
加入了无色酚酞试液，观察到溶液由无色变红色，废液中一定存在过量的氢氧化钠；
AB混合后溶液中钠离子和硝酸根离子不参与反应，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，则废液中还一定存在生成的硝酸钠；
呼出气体中有二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水；取少量废液于试管中，用吸管向废液中吹气，观察到溶液中出现白色沉淀，由题意可知，沉淀只能是钡的沉淀，说明废液中还一定含有硝酸钡；
则生成沉淀的反应为硝酸钡和碳酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，；
由此乙同学判断出废液中溶质成分为氢氧化钠、硝酸钠、硝酸钡。
反思总结：
根据上述探究可知，猜想溶液中溶质成分时应该注意物质共存问题，并结合实验现象进行准确猜想（合理即可）。
3、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 放热 四 NaOH 产生气泡 二 pH试纸浸入溶液中 BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在
【详解】
学生板演：
硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，该反应属于放热反应，故填：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；放热；
假设猜想：
硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，根据反应物和生成物可以作出如下猜想：
猜想一：稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶质只有硫酸钠；
猜想二：稀硫酸过量，则有Na2SO4和H2SO4；
猜想三：氢氧化钠过量，则有Na2SO4和NaOH；
猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH，由于酸和碱不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想四不合理，故填：四；
实验探究：
硫酸铜和氢氧化钠溶液反应能生成蓝色的氢氧化铜沉淀，而实验中向溶液中滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠，故填：NaOH；
碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以若溶液中含有硫酸，向其中加入碳酸钠溶液，则可观察到有气泡产生，故填：产生气泡；
得出结论：由实验的结论可知，溶液中一定含有硫酸，则猜想二正确，故填：二；
评价反思：
①实验方案中第一个实验操作存在的错误是检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液醮到pH试纸上，故填：pH试纸浸入溶液中；
②实验方案中的第三个结论是错误的，错误的原因是检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸，故填：BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在。
4、稀盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O CaCO3 不能 密封
【详解】
（1）碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，所以若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为CaCO3，该实验不能说明样品中有NaOH；
[反思] 久置的氢氧化钠变质的原因是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式：，由此可知二氧化碳应密封保存，防止二氧化碳与氢氧化钠接触。
5、酚酞试液 产生白色沉淀 SO42- 硫酸钡##BaSO4 小于 硝酸钠和硝酸
【详解】
（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。氢氧化钠能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，当加入适量的稀硫酸恰好与氢氧化钠完全中和时，溶液呈中性，中性溶液不能使无色酚酞试液变色，所以溶液③是氢氧化钠溶液。
（2）稀硫酸和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸，所以实验现象是由白色沉淀产生；
（3）氢氧化钠溶液能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠在水溶液中能电离出钠离子与硫酸根离子，所以图中“？”代表的是SO42-；
（4）硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所得溶液为中性；硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，酸性几乎不变，反应的化学方程式为：；硫酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所得溶液为中性；
（5）实验一中硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，则一定有硫酸钠，可能有硫酸或碳酸钠；
实验二中硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，则滤液一定有硝酸，可能有硫酸或硝酸钡；
实验三中硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则一定有硫酸钠和酚酞，可能有硫酸或氢氧化钠；
混合后，废液中的离子一定有酚酞、钠离子、硫酸根离子、氢离子、硝酸根离子，可能存在碳酸根离子、钡离子、氢氧根离子；因加入过量碳酸钠有气体生成，则无色溶液B中一定有氢离子，无碳酸根离子和氢氧根离子；所以白色沉淀A一定是钡离子和硫酸根离子形成的硫酸钡沉底，无色溶液B呈酸性，的pH小于7；硫酸根离子可能与钡离子恰好完全反应，所以溶液B中一定存在钠离子、氢离子、硝酸根离子，所以除了含有酚酞外，一定还含有的溶质是硝酸钠和硝酸。