福建省文公中学2012-2013学年高二上学期半期考试化学试卷

2012---2013(上)高二化学（理科）半期考试卷
出卷人：张光汝 审核人：高二备课组（共100分 90分钟）
Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（只有一个正确答案）（50分）
1、对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是 (　　)
A、温度、压力一定时，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向
B、温度、压力一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行
C、反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D、固体的溶解过程仅与焓变有关
2、下列说法中，正确的是（ ）
A、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
B、自发反应在恰当条件下才能实现
C、自发反应在任何条件下均能实现
D、同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
3、下列说法完全正确的是( )
A、放热反应均是自发反应
B、ΔS为正值的反应均是自发反应
C、物质的量增加的反应，ΔS为正值
D、如果ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行
4、分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 (　　)
A、2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)　ΔH＝163 kJ·mol－1
B、Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)　ΔH＝－127 kJ·mol－1
C、HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)　ΔH＝91 kJ·mol－1
D、H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98 kJ·mol－1
5、反应2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反应为吸热反应)下列反应条件有利于生成C的是 （ ）
A、低温、低压　　　　　　　B、低温、高压
C、高温、高压 D、高温、低压
6、某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是( )
A、增大反应物浓度 B、减小反应容器的体积
C、增大生成物浓度 D、升高反应温度
7、已知化学反应2A(?)+B(g) 2C(?)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则( )
A、A是气体，C是固体 B、A、C均为气体
C、A、C均为固体 D、A是固体，C是气体
9、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
A、v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1
B、v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
C、v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1
D、v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1
9、反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为 (　　) A、0.1 s B、2.5 s C、5 s D、10 s
10、已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是(　　)
组号
反应温度/℃
Na2S2O3
H2SO4
H2O体积/mL
体积/mL
浓度/mol·L－1
体积/mL
浓度/mol·L－1
A
10
5
0.2
5
0.1
10
B
10
5
0.1
5
0.1
10
C
30
5
0.1
5
0.1
10
D
30
5
0.2
5
0.2
10
11、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若[HI]由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，需要15 s，那么[HI]由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1时，所需反应的时间为(　　)
A、等于5 s B、等于10 s
C、大于10 s D、小于10 s
12、以下现象说明是化学腐蚀的是(　　)
A、黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B、生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D、纯铝制品擦亮后，几天后表面又变暗
13、为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外兴趣活动小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述中不正确的是(　　)
A、实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面一定会下降
B、实验结束时，装置Ⅱ左侧的液面一定会上升
C、实验结束时，装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重
D、实验结束时，装置Ⅲ中的铁钉几乎没有被腐蚀
14、反应C(s)＋H2O(g)??CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式为(　　)
A、K＝　　　　　 B、K＝
C、K＝ D、K＝
15、对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)??2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是(　　)
A、将C(s)的表面积增大 B、增大体系压强
C、升高体系温度 D、使用合适的催化剂
16、制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是 (　　)
A、加压 B、升温
C、增大水蒸气浓度 D、增大碳的物质的量
17、某温度时，化学反应SO2＋1/2O2SO3的平衡常数K=50，在同温度下，化学反应2SO3 2SO2＋O2的平衡常数K值为（ ）
A、100 B、0.0004 C、2500 D、0.02
18、在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示，符合图示的正确判断是 (　　)
A、T1>T2，ΔH>0
B、T1C、T10 D、T1>T2，ΔH<0
19、化学反应Ｃ(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H>0达到平衡，下列叙述正确的是 （ ）
A、减小压强，平衡向正反应方向移动
B、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
C、加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动
D、加入固体碳，平衡向正反应方向移动
20、可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH﹤0，速率图像如右图，导致t时刻的速率图像变化原因可能是 （ ）
A、增大了A的浓度
B、增大了压强
C、使用了催化剂 D、升高了温度
21、对于达到平衡的可逆反应：X＋YW＋Z，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是 (　　)
A、X、Y、Z、W均为气体
B、Z、W为气体，X、Y中之一为气体
C、X、Y、Z皆为气体，W为非气体
D、X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体
22、高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝.恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是 ( 　　)
A、该反应的焓变为正值
B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C、升高温度，逆反应速率减小
D、该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2
23、(2009·上海高考)右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水(中性)和氯化铵（显酸性）溶液，各加入生铁块，放置一段时间下列有关描述错误的是 (　　)
A、生铁块中的碳是原电池的正极
B、红墨水柱两边的液面变为左低右高
C、两试管中相同的电极反应式是：Fe―→Fe2＋＋2e－
D、a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
24．已知汽车尾气无害化处理反应为

下列说法不正确的是
A．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡右移
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
25．在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于
A. 5% B. 17% C. 25% D.33%
以下26－30题只要求A班同学做
26．关于下列装置说法正确的是( )
A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成
27．下图表示反应，，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是( )
第6后，反应就终止了
的平衡转化率为85%
C.若升高温度，的平衡转化率将大于85%
D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少
28在一密闭的容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，当达到新平衡时B的浓度是原来的40%则（ ）
A 平衡向正反应方向移动 B A的转化率增大了
C a＜b D B的质量分数减少了
29．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是：（ ）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
30. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X 、Y，发生反应mXnY △H=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
气体体积/L
C(Y)/mol·L-1
温度℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.09
0.63
300
1.30
1.00
0.70
下列说法正确的是
A.m＞n B.Q＜0
C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
Ⅱ卷（共50分）
二、填空题：（42分）
23、（14分）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。若电解质溶液为KOH，
其正极反应为____________________________，
负极反应为__________________________________________;
总反应为_______________________
其中放电时是一个_______，把_______能转化为_______能；
充电时是一个_______（填写“电解池，原电池，电能，化学能”）
写出放电时，负极电极反应式___________________________；
正极电极反应式___________________________
24、（4分）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
25 、（8分）反应A(s)＋2B(g)?2C(g)在密闭容器中达到平衡．
(1)若升高温度能使C的物质的量减少，则正反应是_____热反应；
(2)若增加A的物质的量，平衡________移动；
(3)若增大压强，平衡________移动；
(4)若增加C的浓度，B(g)的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)．
26、（8分）在一定体积的密闭容器内，发生反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)化学平衡常数K随温度的变化如表：
温度t(℃)
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：
K＝______________________
（2）该反应是________热反应．(填吸热或放热)
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是__________．（多选题）
a．c (CO2)=c (CO)
b．容器内压强保持不变
c．混合气体中CO2的体积分数不变
d．容器内的密度保持不变
（4）在某温度时，平衡浓度符合下式：
［CO］.［H2O］=1.7［CO2］.［H2］，试判断此时的温度为_________
27、(8分)在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。反应开始时，n(N2)=1.5mol，n(H2)= 4.4mol，2min后，n(H2)=0.8mol。试用H2、N2和NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，并求出2min末的N2的浓度。
则：v(H2)= ________________; v(N2)= ________________;
v(NH3)= ____________ __, ; c(N2)= ________________,
三、计算题：（8分）
28、在557℃时密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。若CO起始浓度为2 mol/L,水蒸气的起始浓度为3 mol/L，达到平衡后，测得CO2的浓度为1.2 mol/L。
（1）求在该温度下反应的平衡常数K及此状态下CO的平衡转化率。（2）当起始投料C0(CO)=2mol/L, C0(H2O)=2mol/L时CO的平衡转化率。
以下第29、30题只要求A班同学做
29、写出用酒精做燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液燃料电池的负极反应式
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90
30、 某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
(1) 计算此温度下该反应平衡常数K=___________________________;
(2) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如下图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：
① _________________ ②________________ ③__________________
2012---2013(上)高二化学（理科）半期考试卷
出卷人：张光汝 审核人：高二化学备课组 2012.11
Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（只有一个正确答案）（50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
B
D
D
C
A
D
B
C
D
C
D
B
C
C
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
B
B
B
A
C
C
A
B
A
B
B
B
D
C
C
Ⅱ卷（共50分）
二、填空题：（42分）
23、（14分） 略
正极反应为_______________________________________，
负极反应为_________________________________________,
总反应为______________________________________
放电时是一个__原电池，把__化学_____能转化为__电能；
充电时是一个__电解池___________.
负极电极反应式__________________略。正极电极反应式__________________略
24、（4分）____5>2>1>3>4.
25 、（8分）放热 不
(1) ___________________ (2) ___________________
(3) _____不_ (4) ___减小

略
26、（8分） (1) K＝_____________________
（2）___吸__________ (3) ____c_________（4）_1000______ 27、(8分) v(H2)= _____0.6_________________;
v(N2)= ________0.2_______________;
v(NH3)= _________0.4_____________ ;
c(N2)= __________0.1_____________
三、计算题：（8分）
28、
(1)K＝1 ,CO转化率为60％；
（2）K＝1 ， ,CO转化率为50％。
略
29、负极反应式
30、(1) K=__295;
(2)①升温 ②使用催化剂 ③增大压强。