2021-2022学年下学期高中化学人教版（2019）必修第二册6.2.1化学反应速率与影响因素 课件（38张）

(共38张PPT)
第六章第二节第1课时
化学反应速率与限度
高中化学 人教版 必修第二册
任务一 化学反应速率
PART1
飞机的速度最快可达7274千米/小时
蜗牛全速疾爬，速度也仅为8.5米/小时
速度是衡量什么的物理量？
如何表示化学反应的快慢？
如何判断谁跑的快？
化学反应中，怎样定量判断反应的快、慢？
交流讨论
一、化学反应速率
概念
1
2
表达式
单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示
3
单位
mol·L－1·s－1
mol·L－1·min－1
2.不能用固体或纯液体表示反应速率
固体和纯液体的浓度是不变的，是常数
温馨提醒
1.化学反应速率表示的是一段时间内的平均速率，无论是用反应物还是生成物表示，其化学反应速率都为正值。
将1.0 mol N2和3.0 mol H2在2 L的密闭容器中发生反应： ，反应经 2秒后，剩余的N2为0.6 mol，求2秒内N2的反应速率。
1.0 mol－0.6 mol
2 L
2 s
看谁做得快
将1.0 mol N2和3.0 mol H2在2 L的密闭容器中发生反应： ，反应经 2秒后，剩余的N2为0.6 mol。
若用H2的浓度变化来表示，则反应速率是多少？
若用NH3的浓度变化来表示，则反应速率是多少？
对于同一化学反应，用不同物质表示化学反应速率，数值会一样吗？
看谁做得快
起始量/mol·L－1
转化量/mol·L－1
2 s量/mol·L－1
0.5
1.5
0.3
0.2
0.6
0.4
0.9
0.4
v(N2)＝
0.2 mol·L－1
2 s
＝0.1
mol·L－1·s－1
将1.0 mol N2和3.0 mol H2在2 L的密闭容器中发生反应： ，反应经 2秒后，剩余的N2为0.6 mol。
0
不同物质表示的反应速率可能不相同
要指明是哪种物质的反应速率
物质 N2 H2 NH3
0.1 0.3 0.2
温馨提醒
三段式
起始量/mol·L－1
转化量/mol·L－1
某时刻量/mol·L－1
aA＋bB＝cC＋dD
写出有关反应的化学方程式；
标出各物质的起始量、变化量、最终量（可用物质的量，也可用浓度）；
根据已知条件列方程式计算。
一、化学反应速率
概念
单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示
1
2
3
4
表达式
单位
计算
三段式
mol·L－1·s－1或 mol·L－1·min－1
v＝
Δt
Δc
物质 N2 H2 NH3
0.1 0.3 0.2
H2、N2、NH3三种物质的反应速率在数值上,与方程式中各物质的计量数有关系？
0.1
0.3
0.2
思考﹒ 讨论
各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比
一、化学反应速率
概念
单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示
1
2
3
4
表达式
单位
mol·L－1·s－1或 mol·L－1·min－1
v＝
Δt
Δc
技巧
各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比
aA＋bB＝cC＋dD
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d
计算
三段式
【例1】已知：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，若反应速率分别用v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O)表示，则正确的关系是（　　）
A．4/5 v (NH3) = v (O2)
B．5/6 v (O2) = v (H2O)
C．2/3 v (NH3) = v (H2O)
D．4/5 v (O2) = v (NO)
D
【例2】在2A(g) + B(g) 3C(g) + 4D(g) 中，下列表示该反应的速率最快的是（　　）
A．v (A) = 0.5 mol/（L·s）
B．v (B) = 0.3 mol/（L·s）
C．v (C) = 0.8 mol/（L·s）
D．v (D) = 1.0 mol/（L·s）
B
【变式】反应 A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四种不同条件下的反应速率为：（1）v(A) = 0.03 mol/(L·s)
（2）v(B) = 3.6 mol/(L·min) （3）v(C) = 0.04 mol/(L·s)
（4）v(D) = 2.7 mol/(L·min)，则该反应速率的快慢顺序为（ 　）
A．（2）＞（4）＞（3）＞（1）
B．（1）＞（4）＞（2）=（3）
C．（4）＞（3）=（2）＞（1）
D．（2）＞（3）=（4）＞（1）
B
【例3】在某一容积为4L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，完成下列问题：
（1）该反应的化学方程式为_______________________________。
（2）前用A的浓度变化表示的化学反应速率为________________。
0.25mol·L-1·s-1
任务二 化学反应速率的影响因素
水果腐败
变慢
合成氨
变快
生活中的化学
生产、生活中，人们是怎样加快或减慢化学反应速率的，请举例说明。
夏天为何要把食品放入冰箱里？
化学与生活
一、温度对反应速率的影响
【实验操作】
试管内均盛有2mL 5% 的H2O2溶液，并滴有2滴1 mol/L FeCl3溶液
【实验现象】
两支试管中均有气泡产生，但热水中产生气泡更快
【实验结论】
其他条件相同时，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减小
二、浓度对反应速率的影响
【实验现象】
两支试管中均有气泡产生，但装1 mol/L盐酸的试管产生气泡更快
【实验结论】
其他条件相同时，增大浓度，反应速率加快；降低浓度，反应速率减小
三、催化剂对反应速率的影响
三、催化剂对反应速率的影响
【实验现象】
三支试管中均有气泡产生，产生气泡的速率：①＞②＞③
【实验结论】
催化剂可以改变反应速率，不同催化剂催化效果不同
四、压强对反应速率的影响
其他条件不变时，对于有气体参与的反应，增大压强（减小容器容积）相当于增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小压强（增大容器容积）相当于减小反应物的浓度，化学反应速率减小。
内因 反应物的性质 反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快
外因 温度 温度越高，化学反应速率越快
浓度 增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率
催化剂 催化剂可以改变化学反应速率
压强 有气体参加的反应，增大压强（减小容器容积），反应速率加快
其他 ①增大固体反应物的表面积（即粉碎成小颗粒），反应速率加快
②形成原电池，通常能加快反应速率
③超声波、电磁波、光照等也能影响反应速率
归纳总结——影响化学反应速率的因素
同一反应
外界条件对化学反应速率的影响
思考﹒ 讨论
1
2
什么样的反应可用于研究外界条件对化学反应速率的影响？
反应较快，有明显的现象
如何控制反应条件，得出外界条件对化学反应速率的影响？
控制其他条件相同，
问题解决
只有一个变量
【例4】一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g) === 2CO(g)进行如下操作（只改变该条件）：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是（ ）
A．①②③④ B．①③④
C．①② D．①③
D
【变式】用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列不能使氢气生成速率加大的是（ ）
A．加热
B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．适当增大稀硫酸的浓度
D．不用铁片，改用铁粉
B
【变式】等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是（ ）
A
归纳整理
感谢您的聆听