2021-2022学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册第六章《化学反应与能量》 课件（19张）

(共19张PPT)
化学反应与能量变化
第六章 第一节
复习与整理
【知识逻辑】
E吸
E放
E反
E生
E放
E吸
E生
E反
一、化学能与热能
常见的放热反应和吸热反应
①所有燃烧
②中和反应
③活泼金属与酸、水反应
④大多数化合反应
⑤缓慢氧化(如食物腐败)
①大多数分解反应
②氯化铵与氢氧化钡反应
③C与H2O、CO2的反应（C作还原剂的氧化还原反应）
④盐酸与碳酸氢钠反应
放热反应
吸热反应
一、化学能与热能
【课堂练习】
练习1　下列说法正确的是（ ）
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应　②放热反应在常温下一定很容易发生　③反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小　④有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行
A.只有③④ B.只有①②
C.①②③④ D.②③④
A
【课堂练习】
练习2 下列图示变化为吸热反应的是（ ）
A
二、化学能与电能——原电池
原电池的工作原理
二、化学能与电能——原电池
原电池正负极判断
原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。
原电池电极反应式的书写
练习3　根据反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（ ）
A.X可以是银或石墨
B.Y是硫酸铜溶液
C.电子从铜电极经外电路流向X电极
D.X极上的电极反应式为Ag＋＋e－===Ag
B
【课堂练习】
练习4 航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都为: 2H2＋O2===2H2O。
(1)酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，
其负极反应式为2H2－4e－===4H＋，
其正极反应式为_________________________________
(2)碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是氢氧化钾溶液，
其负极反应式为__________________________________
正极反应式为_________________________________
【课堂练习】
三、化学反应速率
（1）表达式:
常用单位:
mol/(L·s) 、mol/(L·min) 、mol·L-1·min-1
练习5：根据下图填空：
(1)反应物是 ；
生成物是 ；
(2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？
该反应的化学方程式是 。
A、B
C
3A+2B 3C
【课堂练习】
影响因素 规律
内因 反应物本 身的性质 反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之化学反应速率越慢
外因 浓度 增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小反应物的浓度，化学反应速率减小
温度 升高温度，化学反应速率增大；
降低温度，化学反应速率减小
催化剂 一般地，使用催化剂能极大地加快反应速率
固体的表面积 增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快
其他 光照、溶剂、形成原电池等，也能影响化学反应速率
（2）影响化学反应速率的因素
三、化学反应速率
6.一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)进行如下操作：
①升高反应体系的温度；②减小CO2的浓度；
③缩小反应体系的体积；④减小压强。
上述措施中一定能使反应速率显著变大的是（ ）
A.①②③④ B.①③④ C.①② D.①③
D
【课堂练习】
①速率：v(正)=v(逆)
②各成分的浓度保持不变
2、判断依据：
变量不再改变
同一物质：生成速率＝消耗速率，即v正(A)＝v逆(A)
不同物质：速率之比＝化学计量数之比，但必须是不同方向的速率，即v正(A)：v逆(B)= a : b
四、化学反应的限度（化学平衡）
1、特点：逆、等、动、定、变
7.一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应：
N2(g) + 3H2(g) 　　2NH3(g) 。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是（ ）
A．NH3的质量保持不变
B．H2的含量保持不变
C．正反应和逆反应的速率相等
D．Ｎ２、Ｈ２、ＮＨ３的物质的量之比为１:３:２
Ｄ
课堂练习
谢谢聆听