2021-2022高中化学人教版（2021）高一下对点复习AB卷
5.1硫及其化合物
B卷
一、单选题（本大题共12小题）
(2021·全国·单元测试)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A. 具有氧化性，可用于漂白纸浆
B. 明矾易溶于水，可用作净水剂
C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气
D. 、熔点高，可用于制作耐火材料
(2021·安徽省淮南市·单元测试)利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）
① ② ③ 实验结论
A 浓硫酸 NaCl 石蕊试液 酸性：H2SO4>HCl
B 浓硫酸 蔗糖 品红溶液 浓硫酸具有脱水性、氧化性
C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀
D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸>碳酸>硅酸
A. B. C. D.
(2021·全国·单元测试)如图为浓硫酸与铜片反应的装置。下列说法错误的是（）
A. 该反应中浓硫酸体现了酸性和强氧化性
B. 试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的，防止环境污染
C. 反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色
D. 含溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到的标准状况
(2021·安徽省合肥市·月考试卷)下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )
A. 和都能使澄清石灰水变浑浊
B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C. 常温下铁和铂都不溶于浓硫酸
D. 和溶液都能使氯水褪色
(2021·福建省福州市·期中考试)鉴别稀硫酸和浓硫酸较简单的方法是
A. 各取少量于试管中加入几片铜片 B. 各取少量于试管中滴加溶液
C. 各取少量于试管中滴加溶液 D. 用玻璃棒各蘸少量点在滤纸上
(2021·湖北省黄冈市·月考试卷)某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是( )
A. 铜与浓硫酸反应所得白色固体不是
B. 加溶液后所得白色沉淀是
C. 黑色物质可能是
D. 黑色物质中一定含有元素和
(2021·湖北省孝感市·月考试卷)把一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y为33.6L(标准状况下)。将反应的溶液稀释到1L,测得溶液的c(H+)=0.1mol/L,则下列叙述不正确的是（ ）
A. 气体是和的混合物 B. 气体中和的体积比
C. 反应中消耗的锌 D. 反应中共转移电子
(2021·河北省承德市·单元测试)C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素,下列有关说法中正确的是( )
A. 三种元素在自然界中既有游离态又有化合态
B. 元素的价氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应
C. 最低价的气态氢化物都具有还原性，易与发生反应
D. 其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：
(2021·安徽省·单元测试)某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 、、中依次盛装硫酸、固体、溶液
B. 点燃酒精灯加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性，使溶液褪色不具有可逆性
C. 此设计可证明水溶液的酸性，的氧化性、还原性、漂白性
D. 实验时，湿润的试纸、鲜花、品红溶液、溶液均褪色，溶液出现淡黄色沉淀
(2021·安徽省阜阳市·月考试卷)下列关于硫的化合物的说法正确的是（ ）
A. 在燃煤中加入石灰石可减少排放，发生的反应为
B. 把 通入酸性高锰酸钾溶液可验证的漂白性
C. 浓硫酸能使纸张变黑，这是因为纸张中的纤维素是碳水化合物，浓硫酸吸收了其中的水分
D. 具有较强的还原性，浓硫酸有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥
(2021·海南省海口市·月考试卷)常温下，向20L真空容器中通入和（a和b都是正整数，，），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是:
A. B. C. D.
(2021·江西省九江市·月考试卷)下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是
选项 实验 现象 结论
A. 将(NH4)2SO3加热产生的气体通入BaCl2溶液中 无明显现象 SO2与BaCl2溶液作用不产生BaSO3沉淀
B. 将浓硫酸滴入蔗糖中产生的气体通入品红溶液中 品红褪色 浓硫酸具有强氧化性
C. 将Fe2O3溶于足量HI溶液后，加入2滴淀粉溶液 溶液颜色不变 反应生成FeI3和H2O
D. 往漂白粉中加入浓硫酸 产生黄绿色气体 Cl2的氧化性比H2SO4的强
A. B. C. D.
二、实验题（本大题共8小题）
(2021·浙江省杭州市·月考试卷)某同学设计了如下实验装置,进行浓硫酸与蔗糖的反应实验。
(1)实验开始时,先在烧瓶中加入15g蔗糖,并滴入几滴水使蔗糖完全湿润,然后从分液漏斗中加入15mL浓硫酸,水的作用是________。
(2)实验中烧瓶内黑色物质疏松膨胀的原因是________。(用化学方程式表示)。
(3)为了检验实验中产生的,请描述接口a之后的实验操作及现象________。
(2021·月考试卷)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去试回答：
上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为____________
乙同学认为还可能产生氢气的理由是______________
丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是_________________
中加入的试剂可能是___________，作用是____________；B中加入的试剂可能是__________，作用是____________；E中加入的试剂可能是__________，作用是_________________．
(2022·广东省·模拟题)为探究浓硫酸的性质，某兴趣小组进行如下实验：取2g蔗糖（C12H22O11）放入大试管中，加入2~3滴水，再加入约3mL浓硫酸，迅速搅拌。实验中可以观察到试管内的固体由白色变为黑色，后体积迅速膨胀，同时闻到刺激性气味，试管壁摸起来发烫。
⑴试管内的黑色物质是： 。该物质的生成表现了浓硫酸的 性。
⑵滴加浓硫酸之前加入2~3滴水的目的是 。写出黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式： 。
⑶兴趣小组设计用如图所示的装置检验反应中生成的气体。
①X、Y分别是 和 。
②已知酸性KMnO4溶液具有强氧化性，图中所示装置中酸性KMnO4溶液的作用是 。
(2021·安徽省阜阳市·单元测试)某同学设计了如下装置用于制取和验证的漂白性、酸性、还原性。
回答下列问题：
装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
在框图内选择合适装置依次验证的漂白性、酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为_______________________填装置字母，还原性设计两个装置。
装置D中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
实验前必须鼓入，目的是____________________，简述此操作的必要性：________________________。
已知：的溶液的，装置F中产生了白色沉淀，其成分是______ 填化学式，分析F中产生白色沉淀的原因_______________________________。
装置A中的反应物可能部分被氧化，现需测定的纯度：称取 样品，配成l00mL溶液；移取溶液，用酸性溶液进行滴定，消耗溶液，被还原成样品中的质量分数为_________________。
(2021·河北省张家口市·水平会考)某小组同学咨询老师，准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2[Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O]。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质，小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
【提出问题】该瓶溶液中溶质成分是什么？该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？
【查阅资料】
a．Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化2Na2SO3+O2=2Na2SO4
b．Na2SO3能与酸反应产生SO2气体
c．SO32﹣、SO42﹣均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。
【作出猜想】猜想1：没有变质，成分是Na2SO3
猜想2：完全变质，成分是Na2SO4
猜想3：部分变质，成分是Na2SO3和Na2SO4
【实验探究Ⅰ】甲组设计实验探究溶液是否变质
甲组 实验操作 现象 结论
步骤1 取少量样品于试管中加入过量稀盐酸 产生气泡 溶液中含有____
步骤2 ___________________ ______ 溶液中含有Na2SO4
实验结论是_________。
【实验探究Ⅱ】乙组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数
（1）连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品，通入N2，其目的是____________。
（2）称量C装置的质量为128.8g。
（3）关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡，注射器可以换为____，也能控制液体试剂的滴加速率。
（4）打开活塞K，再缓缓鼓入一定量的N2，继续通入N2的作用是_________。
（5）再次称量C装置的质量为135.2g。
（6）计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为10%，若没有D装置，实验结果将
_________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
【反思】由此可得出，保存亚硫酸钠时应__________。
(2021·全国·其他类型)某学习小组为了验证SO2的还原性并测定产生SO2的质量，组装了下图装置。回答下列问题：
（1）C中发生反应的化学方程式是_____________，B装置的名称是_____________，关于该套装置说法正确的是_____________（填标号）。
a．组装仪器、加入药品后检查气密性 b．实验开始和最后时均需要通入空气
c．利用A、B装置是为了减小实验误差 d．F、G中的碱石灰可以换为无水CaCl2，
（2）甲同学认为很快可以看到D装置的现象，他的依据是_____________（用离子方程式表示）。
乙同学做实验时发现和甲同学预测的现象不一样，先出现棕红色，经过一段时间后变为浅绿色。于是查阅资料发现反应分为两步：
第一步：Fe3++SO2+H2O＝Fe(HSO3)2+（棕红色）+H+ （快反应）
第二步： （慢反应）
如果需要验证第一步反应是快反应，可以事先在D装置中滴加数滴_____________试剂，相应的实验现象是____________________________________________________。
（3）学习小组通过实验后D和F装置中的数据来计算SO2的质量。D中加入足量的BaCl2溶液充分反应，经过____________________操作，测得沉淀为m1 g，F的质量差为m2 g，C中产生SO2的体积（标准状况下）为__________L。该实验的设计中，仍然存在系统误差的可能原因是_________________________________。
(2021·四川省泸州市·月考试卷)某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，且保证SO2足量,设计如下图所示的实验装置进行实验。
（1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl(浓) == 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是______________，生成71 g Cl2转移的电子是________________mol。装置C中生成SO2，反应的化学方程式是_________________________________。
（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是_______________________________。
（3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续如下实验。
①甲同学取适量 B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了_______（填离子符号）。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为 A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。
乙同学认为Cl2中混有的杂质是________，洗气瓶中盛有试剂的名称是___________。
③ SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是________________________________。
(2021·湖北省黄石市·单元测试)硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）又名大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂、鞣革时作还原剂。易溶于水，遇酸易分解。实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
（1）实验室可利用Na2SO3晶体和质量分数为70％的硫酸制备SO2气体，该反应中硫酸浓度不能太大的原因是_________________________。
（2）在C中制取硫代硫酸钠晶体时，先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加H2SO4。则装置C中发生反应生成Na2S2O3·5H2O的化学方程式为_________
（3）实验中，为使SO2缓慢通入烧瓶C，采取的操作是_____________。装置D的作用是_______________ 。装置E中为__________溶液。
（ 4）继续通入SO2气体至溶液PH接近7，停止通入气体，取下C，过滤。实验过程中若没及时停止通入气体，可能产生的后果是______________ 。反应终止后，烧瓶C中除析出Na2S2O3 5H2O，其中可能含有Na2SO4杂质。为减少杂质Na2SO4的量，第（2）步操作应稍作改动，具体操作是___________________
（5）Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得粗产品通过_____________方法提纯。海波可用于摄影上的定影剂，因为它能与卤化银起化学反应，生成易溶于水的银络合物[Ag(S2O3)2]3- ，冲走胶片上多余的感光剂起定影作用，溴化银与海波反应的离子方程式为__________
1.【答案】D
【解析】
本题主要考查元素化合物的性质与用途，题目难度中等，熟练掌握常见元素化合物的性质是解题的关键。
【解答】
A.二氧化硫具有漂白性,用于漂白纸浆,与其氧化性无关, 故A错误;
B.明矾能水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮颗粒而净水,与明矾
的水溶性无关,故B错误;
C.浓硫酸可用于干燥氢气,因为其具有吸水性,故C错误;
D.MgO、 均为离子晶体、熔点高,所以可用于制作耐火材料,故D正确;
故选:D。
2.【答案】B
【解析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等。
【解答】
A．因浓硫酸难挥发，盐酸易挥发，所以可以由浓硫酸与NaCl反应制取HCl，不能说明酸性：H2SO4>HCl，故A错误；
B．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫使品红褪色，则浓硫酸具有脱水性、氧化性，故B正确；
C．稀盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，而二氧化硫与氯化钡不反应，故C错误；
D．浓硝酸易挥发，硝酸与硅酸钠反应生成硅酸，不能比较碳酸、硅酸的酸性，故D错误；
故选B。
3.【答案】D
【解析】
本题考查浓硫酸的强氧化性和酸性，浓硫酸与铜的反应，难度中等。掌握反应原理是解答的关键。
【解答】
A.反应方程式为，该反应中浓硫酸体现了酸性和强氧化性，故A正确；
B.试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染，故B正确；
C.反应生成硫酸铜，则反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色，故C正确；
D.浓硫酸与铜在加热条件下反应，随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸时与铜不反应，则含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，硫酸有剩余，收集到的SO2(标准状况) 体积小于448 mL，故D错误。
故选D。
4.【答案】C
【解析】
本题考查二氧化碳和二氧化硫的性质以及硫的常见化合物的性质等，需要学生明白化学反应的原理并会综合对比应用，试题难度一般。
【解答】
A. SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，均为酸性氧化物与碱反应产生对应的沉淀， A不符合题意；
B. 硫化钠和亚硫酸钠固体均易被氧化，长期暴露在空气中变质，B不符合题意；
C. 常温下铁遇浓硫酸钝化，铂与浓硫酸不反应，原理不同，C符合题意；
D. SO2和Na2SO3均具有还原性，其溶液都能使氯水褪色，D不符合题意。
5.【答案】D
【解析】
本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重浓硫酸性质的考查，把握浓硫酸的脱水性为解答的关键，注意鉴别方法安全、简单，题目难度不大.
【解答】
A.Cu与稀硫酸不反应，与浓硫酸反应需要加热，可鉴别，但需要加热且生成有毒气体，故A错误；
B.各取少量于试管中滴加BaCl2溶液，均生成硫酸钡沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C.二者均与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D.用玻璃棒各蘸少许点在滤纸上，变黑的为浓硫酸，可鉴别，既简单又安全，故D正确。
6.【答案】D
【解析】
本题考查浓硫酸与铜反应物质的组成探究，题目难度中等，注意从浓硫酸的性质角度思考，根据反应实验现象进行分析。
【解答】
A．Cu与浓H2SO4的主反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，由于浓H2SO4过量且浓硫酸具有吸水性，故所得白色固体为CuSO4，故A错误；
B．加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸过量，说明该钡盐沉淀不溶于硝酸，应为BaSO4，故B错误；
C．由于浓硫酸过量，黑色固体不可能为CuO，故C错误；
D．黑色固体溶于浓硝酸，溶液呈蓝色说明含Cu2+，加入BaCl2溶液产生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4，原黑色沉淀中含S元素，含Cu、S两元素，可能为CuS也可能为Cu2S，故D正确；
故选D。
7.【答案】B
【解析】
本题考查方程式的相关计算，题目难度较大，注意浓硫酸和稀硫酸性质的不同，从质量守恒的角度解答该题，计算生成气体的物质的量关系是解答该题的关键。
【解答】
100mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸的物质的量为18.5mol·L－1×0.1L=1.85mol，剩余硫酸的物质的量为×0.1mol·L－1×1L=0.05mol，
Zn和浓H2SO4反应开始生成SO2，随着反应的进行，浓H2SO4的浓度降低变成稀H2SO4，此时生成H2。
根据得失电子守恒得：
ZnZn2＋，H2SO4SO2，2H＋H2。
此时生成33.6 L÷22.4L/mol=1.5 mol气体，则转移电子为3 mol，反应掉的Zn为1.5 mol，生成ZnSO4 1.5 mol，
m(Zn)＝65g·mol－1×1.5 mol＝97.5 g，
S元素守恒可表示为：
n(SO2)＝1.85 mol－0.05 mol－1.5 mol＝0.3 mol，
n(H2)＝1.5 mol－0.3 mol＝1.2 mol。相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，SO2和H2的体积比为0.3 mol：1.2 mol=1：4。
故选B。
8.【答案】C
【解析】
本题考查非金属元素及元素周期律，为高频考点，明确元素及物质性质、元素周期律是解本题关键，注意二氧化硅性质的特殊性，知道非金属性强弱判断方法，题目难度不大。
【解答】
A.C、S在自然界中既有游离态又有化合态，硅是亲氧元素，硅元素在自然界中以硅酸盐、二氧化硅的形式存在，故A错误；
B.CO2、SiO2、SO2均属于酸性氧化物，SiO2能与氢氟酸反应，故B错误；
C.几种元素最低价的气态氢化物分别为CH4、SiH4、H2S，化合价能升高，具有还原性，易与O2发生反应，故C正确；
D.H2SO4为强酸，H2SiO3和H2CO3为弱酸，碳酸酸性大于硅酸，酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，故D错误。
故选C。
9.【答案】D
【解析】
本题是对化学实验知识的考查，是高考常考题型，难度较大。关键是掌握实验的原理和理解装置流程的含义，侧重知识的综合能力考查。
【解答】
A.依据实验的装置可知，b中产生SO2，c是尾气吸收装置，所以a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液，故A正确；
B.点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色不具有可逆性，符合SO2的性质，故B正确；
C.依据装置可知，此设计可证明SO2水溶液的酸性（pH试纸），SO2的氧化性（与Na2S反应）、还原性（与高锰酸钾反应）、漂白性（品红溶液） ，故C正确；
D.实验时，湿润的pH试纸变红而不褪色，故D错误；
故选D。
10.【答案】A
【解析】
本题考查了二氧化硫的性质，明确物质性质是解题关键，有利于学习良好的科学素养的培养，难度中等，注意相关基础知识的积累。
【解答】
A．二氧化硫与碳酸钙、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，化学方程式：2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4，故A正确；
B．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，把SO2通入酸性高锰酸钾溶液，可验证SO2的还原性，不能验证其漂白性，故B错误；
C．浓硫酸滴到纸张上，纸张变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，使纤维素碳化，故C错误；
D．二氧化硫与浓硫酸不反应，同种元素相邻化合价，氧化剂和还原剂之间不发生氧化还原反应，故D错误。
故选：A。
11.【答案】D
【解析】
本题考查H2S和SO2反应的分析及密度的计算，解答时关键是根据2H2S+SO2=3S+2H2O，运用极限法进行分析，难度中等。
【解答】
题涉及的反应方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O，反应完毕后，在常温下，只能余H2S或SO2为气体。若余H2S，当a=5、b=1时，H2S余的最多，为1.5mol(51g)；若余SO2，当a=1、 b=5时，SO2余的最多，为4.5mol(288g)。体积相同的情况大，显然余SO2，余的越多，反应完毕后的气体密度越大。极限值为SO2 4.5mol。则最大密度为＝14.4g/L，故D正确。
12.【答案】B
【解析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、离子检验、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】
A.(NH4)2SO3受热分解产生SO2、NH3和水蒸气，混合气体通入到BaCl2溶液中， SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，产生沉淀，A错误；
B.将浓硫酸滴入蔗糖中，浓硫酸具有脱水性和强氧化性，先将蔗糖脱水生成碳，反应为：C12H22O1112C+11H2O，然后浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+SO2↑+2H2O，SO2使品红褪色，B正确；
C.Fe2O3溶于足量HI溶液后，Fe2O3+6HI=3H2O+2FeI2 +I2，C错误；
D.漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，在酸性条件下ClO-与Cl-发生氧化还原反应生成氯气，硫酸起到酸性的作用，D错误。
13.【答案】（1）与浓硫酸作用放热，加快反应速率；
（2）C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O；
（3）将接口a处的气体，依次通过高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水，如果品红溶液不褪色，石灰水变浑浊，说明实验产生了。
【解析】
本题考查浓硫酸的性质实验，涉及浓硫酸的性质、二氧化碳的检验，根据浓硫酸的性质等分析是解答本题的关键，难度较易。
【解答】
（1）因为浓硫酸吸水放热，加加快蔗糖脱水，加快反应速率，
故答案为：与浓硫酸作用放热，加快反应速率；
（2）黑色物质疏松膨胀的原因是炭化后生成的碳与浓硫酸反应生成气体，其方程式为：C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O；
故答案为：C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O；
（3）二氧化碳只能用澄清石灰水来检验，但是其中的二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，因此先在除尽其中的二氧化硫，
故答案为：将接口a处的气体，依次通过高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水，如果品红溶液不褪色，石灰水变浑浊，说明实验产生了。
14.【答案】(1)浓
(2)在Zn与浓反应过程中， 浓度减小，变成稀硫酸，Zn与稀反应生成
(3)检验装置的气密性
(4)品红溶液；检验；浓；吸收水蒸气；碱石灰；防止空气中的水蒸气进入D
【解析】略
15.【答案】（1）炭（或C）；脱水；
（2）浓硫酸遇水放热，提高反应的温度； C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；
（3）①品红（或酸性KMnO4溶液）；氢氧化钙或[Ca(OH)2] ；
②除去SO2。
【解析】
本题主要考查浓硫酸的特殊性质及常见气体的检验，题目较容易。
【解答】
（1）浓硫酸能将蔗糖中的H、O元素以2：1水分子的形式脱去，最终将蔗糖氧化为碳单质，所以生成的黑色物质是C，体现浓硫酸的脱水性，故答案为：炭（或C）；脱水；
（2）滴加浓硫酸之前加入2~3滴水的目的是浓硫酸遇水放热，提高反应的温度；加热条件下，C和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫具有刺激性气味，所以这种刺激性气味的气体成分是SO2，化学方程式为：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；故答案为：浓硫酸遇水放热，提高反应的温度； C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；
（3）①先将气体通过品红，因为二氧化硫具有漂白性能使品红褪色，常用品红检验SO2，二氧化硫与酸性高锰酸钾反应，被酸性高锰酸钾氧化，酸性高锰酸钾褪色，可以检验二氧化硫，也可以除去二氧化硫以免干扰二氧化碳的检验，再用澄清石灰水检验二氧化碳，故答案为：品红（或酸性KMnO4溶液）；氢氧化钙或[Ca(OH)2] ；
②图中所示装置中酸性KMnO4溶液的作用是除去二氧化硫，防止干扰二氧化碳的检验，故答案为：除去SO2。
16.【答案】（1）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑；
（2）C→E→D→F→B；
（3）5SO2+2MnO4-+2H2O=4H++2Mn2++5SO42-；
（4）排尽装置中的空气；防止SO2被空气中的O2氧化而干扰F中的实验；
（5）BaSO4；在酸性条件下SO2与NO3-反应生成SO42；
（6）50.4%。
【解析】解：（1）装置A中Na2SO3和浓硫酸反应得SO2，同时生成硫酸钠，可发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑，
故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑：
（2）结合提供的装置和气流方向，装置从左到右方向连接顺序为A→C→E→D→F→B时可验证SO2的漂白性、酸性、还原性，
故答案为：C→E→D→F→B；
（3）装置D中SO2使酸性KMnO4溶液褪色时发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=4H++2Mn2++5SO42-，
故答案为：5SO2+2MnO4-+2H2O=4H++2Mn2++5SO42-；
（4）氧气、硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以排入氮气的目的是排净空气防止干扰实验，
故答案为：排净装置中的空气；防止SO2被空气中的O2氧化而干扰F中的实验；
（5）1.0mol L-l的Fe（NO3）3溶液的pH=1，装置F中产生了白色沉淀，其成分是BaSO4，原因是在酸性条件下，SO2被NO3-氧化为SO42-，再结合溶液中Ba2+生成BaSO4沉淀，
故答案为：BaSO4；在酸性条件下SO2与NO3-反应生成SO42；
（6）亚硫酸钠与酸性高锰酸钾反应化学方程式；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=3K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O，
2KMnO4 ～5Na2SO3；
2 5
0.20mol/L×20.0×10-3L n（Na2SO3）
则：n（Na2SO3）=[5×（0.2×20.0×10-3）÷2]mol；
则样品中含有亚硫酸钠质量=[5×（0.2×20.0×10-3）÷2×]×142；
Na2SO3质量分数=×100%=×100%=50.4%；
故答案为：50.4%。
（1）装置A中利用Na2SO3和浓硫酸发生复分解反应制SO2，可结合原子守恒写出发生反应的化学方程式；
（2）SO2能使品红褪色，体现其具有漂白性，SO2使紫色石蕊试液变红体现其水溶液显酸性，而SO2使酸性KMnO4溶液褪色体现其具有还原性，在Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液中能SO2有白色沉淀生成，也能体现SO2的还原性，另外SO2有毒气体，对环境有污染，利用其性质及气流方向连接装置；
（3）SO2使酸性KMnO4溶液褪色体现其具有还原性，反应中氧化产物为SO42-，还原产物为Mn2+，结合电子守恒、电荷守恒及原子守恒可写出发生反应的方程式；
（4）氧气能将二氧化硫氧化，所以鼓入氮气的目的是排净空气防止干扰实验；
（5）SO2在含有NO3-的酸性溶液中被氧化为SO42-，与溶液中Ba2+发生离子反应生成BaSO4沉淀，
（6）亚硫酸钠与酸性的高锰酸钾反应生成硫酸钠，变质后生成硫酸钠与酸性的高锰酸钾不反应，依据亚硫酸钠与酸性高锰酸钾反应方程式计算产品中含有亚硫酸钠的质量分数。
本题考查了二氧化硫的性质，涉及方程式的书写，质量百分含量的计算，明确二氧化硫性质，准确把握方程式中各物质之间量的关系是解题关键，题目难度中等。
17.【答案】【实验探究Ⅰ】Na2SO3 ；取少量样品于试管中，滴加足量氯化钡溶液，再滴加足量稀盐酸；先产生白色沉淀，后白色沉淀部分溶解（合理即可）；样品部分变质；
【实验探究Ⅱ】（1）排出装置中的空气，防止影响实验结果；
（3）分液漏斗；
（4）使反应生成的二氧化硫全部被C装置吸收；
（6）偏大；
【反思】密封保存。
【解析】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
氯化钡和亚硫酸钠应生成白色沉淀亚硫酸钡和氯化钠，和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，亚硫酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化硫；
氢氧化钠能够吸收水蒸气和二氧化碳；
分液漏斗能够控制液体药品流量，从而可以控制反应速率。
【解答】
【实验探究Ⅰ】
实验过程如下所示：甲组实验操作现象结论
步骤1取少量样品于试管中加入过量稀盐酸产生气泡溶液中含有Na2SO3；
步骤2取少量样品于试管中，滴加足量氯化钡溶液，再滴加足量稀盐酸先产生白色沉淀，后白色沉淀部分溶解溶液中含有Na2SO4，即
甲组 实验操作 现象 结论
步骤1 取少量样品于试管中加入过量稀盐酸 产生气泡 溶液中含有Na2SO3
步骤2 取少量样品于试管中，滴加足量氯化钡溶液，再滴加足量稀盐酸 先产生白色沉淀，后白色沉淀部分溶解 溶液中含有Na2SO4
实验结论是样品部分变质；
【实验探究Ⅱ】
（1）连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品，通入N2，其目的是排出装置中的空气，防止影响实验结果；
（3）关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡，注射器可以换为分液漏斗，也能控制液体试剂的滴加速率；
（4）打开活塞K，再缓缓鼓入一定量的N2，继续通入N2的作用是使反应生成的二氧化硫全部被C装置吸收；
（6）计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为10%，若没有D装置，空气中的水蒸气和二氧化碳被C装置吸收，导致计算的二氧化硫质量偏大，从而导致实验结果将偏大；
【反思】
由此可得出，保存亚硫酸钠时应密封保存。
18.【答案】（1）Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O；洗气瓶或广口瓶；bc
（2）；K3[Fe(CN)6]或铁氰化钾；当溶液出现棕红色时没有看到蓝色沉淀生成（或加入氯化钡溶液，若当溶液出现棕红色时没有白色沉淀生成，说明第一步是快反应）；
（3）过滤、洗涤、干燥、称量；；C溶液中溶解的SO2未被充分排出（或空气除氧不彻底）
【解析】
本题考查二氧化硫的制取及性质的实验、化学实验的评价和设计、离子方程式的书写等，题目难度中等，熟练掌握化学实验的评价和设计是解题的关键 。
【解答】
（1）C中发生制取二氧化硫的反应，化学方程式是Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O；B装置的名称是洗气瓶或广口瓶；
a．组装仪器应先检验装置的气密性，然后再加入药品，故a错误；
b．实验开始时通入空气，利用氮气排净装置中的空气，最后时通入空气，利用氮气将二氧化硫全部排出，故b正确；
c．A装置可除去空气中的氧气，B装置可除去空气中的酸性气体，可减小实验误差，故c正确；
d．二氧化硫与氯化钙不能反应，则不能吸收二氧化硫，所以F、G中的碱石灰不能换为无水CaCl2，故d错误；
故答案为：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O；洗气瓶或广口瓶；bc；
（2）D装置中二氧化硫与氯化铁反应：，溶液颜色由黄色变为浅绿色；
第一步反应没有亚铁离子和硫酸根离子产生，要验证第一步反应是快反应，可以事先在D装置中滴加数滴K3[Fe(CN)6]（或铁氰化钾）溶液，当溶液出现棕红色时没有看到蓝色沉淀生成，说明第一步是快反应（或加入氯化钡溶液，若当溶液出现棕红色时没有白色沉淀生成，说明第一步是快反应），
故答案为：；K3[Fe(CN)6]或铁氰化钾；当溶液出现棕红色时没有看到蓝色沉淀生成（或加入氯化钡溶液，若当溶液出现棕红色时没有白色沉淀生成，说明第一步是快反应）；
（3）D中加入足量的BaCl2溶液充分反应生成硫酸钡沉淀，经过过滤、洗涤、干燥、称量可以测得沉淀为m1 g；生成m1g硫酸钡沉淀需要二氧化硫的物质的量为，F的质量差为吸收二氧化硫的质量，则二氧化硫的物质的量为，C中产生SO2的体积（标准状况下）为=L；该实验的设计中，仍然存在系统误差的可能原因是：C溶液中溶解的SO2未被充分排出、空气除氧不彻底等；
故答案为：过滤、洗涤、干燥、称量；；C溶液中溶解的SO2未被充分排出（或空气除氧不彻底）。
19.【答案】（1）KMnO4；2；Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O；
（2）处理尾气，防止污染空气；
（3）①Cl－； ②HCl；饱和食盐水；③SO2＋Cl2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4。
【解析】
本题考查性质方案的设计，为高考中的常见题型，属于中等难度的试题，明确实验目的、实验原理为解答关键，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力。
【解答】
（1）元素化合价升高的失电子做还原剂，元素化合价降低的做氧化剂，装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是KMnO4，生成氯气5mol×71g/mol=355g，电子转移10mol，则生成71gCl2转移的电子是2mol，装置C中生成SO2，反应的化学方程式是Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
（2）氯气有毒污染空气，不能排放需要用氢氧化钠吸收剩余氯气，装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收氯气尾气处理，防止污染空气，
故答案为：尾气处理，防止污染空气；
（3）①二氧化硫和氯气发生氧化还原反应生成了氯化氢，氯离子遇到银离子生成白色沉淀，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应的依据是氯气被还原为氯离子，
故答案为：Cl-；
②制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢进入B中溶于水也会生成氯离子，乙同学认为Cl2中混有的杂质是HCl，需要在AB间增加一个洗气瓶，用饱和食盐水除去，
故答案为：HCl；饱和食盐水；
③二氧化硫被氯气氧化为硫酸，反应方程式为SO2＋Cl2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4。
故答案为：SO2＋Cl2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4。
20.【答案】（1）浓硫酸中c(H＋)很小，复分解反应速率慢
（2）2Na2S+ Na2CO3+ 4SO2+ 15H2O = 3[Na2S2O3·5H2O] + CO2
（3）控制滴加硫酸的速度（合理即可）；防止倒吸； NaOH（合理即可）
（4）Na2S2O3 5H2O遇酸易分解，在酸性条件下不稳定，产率降低；先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，待产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液
（5）重结晶；AgBr+ 2S2O32 =[Ag(S2O3)2]3- + Br -
【解析】
本题以制备硫代硫酸钠晶体为载体考查物质的制备性实验，为高频考点，难度中等。侧重考查气体的制备、除杂以及物质的性质，掌握题中装置的作用和相关物质的性质是解答关键。考查学生的知识总结及知识迁移能力。
【解答】
（1）制备SO2气体时，不使用浓度太大的硫酸是因为浓硫酸中c(H＋)很小，复分解反应速率慢；
（2）A中生成SO2，在C中SO2和Na2S和Na2CO3混合溶液发生反应生成Na2S2O3·5H2O，其化学方程式为2Na2S+ Na2CO3+ 4SO2+ 15H2O = 3[Na2S2O3·5H2O] + CO2；
（3）为使SO2缓慢通入烧瓶C，可采取的措施是控制滴加硫酸的速度；D装置的作用是安全瓶，防止倒吸；E为收集未完全反应的SO2及其他酸性气体，则其为NaOH溶液；
（4）实验过程中若没及时停止通入SO2，则会使溶液为酸性，Na2S2O3 5H2O遇酸易分解，在酸性条件下不稳定，产率降低；Na2S2O3 5H2O有还原性，可被氧气氧化为Na2SO4，所以可以先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，待产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液；
（5）得到粗产品后，因为Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，可用重结晶的方法提纯；由题可知，溴化银与海波反应的离子方程式为AgBr+ 2S2O32 =[Ag(S2O3)2]3- + Br -。
第12页，共12页
第9页，共12页5.1硫及其化合物 A. 气体Y是SO2和H2的混合物 B. 气体Y中SO2和H2的体积比4:1
B卷 C. 反应中消耗的锌97.5g D . 反应中共转移电子3mol
8.C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素,下列有关说法中正确的是
考场/座位号：
( )
姓名： 准考证号
班级： A. 三种元素在自然界中既有游离态又有化合态A. 该反应中浓硫酸体现了酸性和强氧化性
[0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] B. 元素的+4价氧化物都属于酸性氧化物,都能与碱反应而不能与任何酸反
注意事项 [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1]
1．答题前，请将姓名、班级、考 应
场、准考证号填写清楚。 [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2]
2．客观题答题必须使用2B铅笔填 [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] C. 最低价的气态氢化物都具有还原性,易与O2发生反应涂，修改时用橡皮擦干净。
3．主观题使用黑色笔书写。 [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4]
4．必须在题号对应的答题区内作 [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] B. 试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染
D. 其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:H2SO4答，超出答题区书写无效。 [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6]
5．保持答卷清洁、完整。 C. 反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显
9.某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实
[7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7]
蓝色 验装置如图所示。下列说法不正确的是（ ） 正确填涂 缺考标记 [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8]
[9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] D. 含0.04 mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448 mL的
SO2(标准状况)
客观题
4.下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )
1 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D]
A. SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊
2 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D]
3 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
4 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] C. 常温下铁和铂都不溶于浓硫酸
5 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D]
D. SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） 5.鉴别稀硫酸和浓硫酸较简单的方法是
SO 具有氧化性可用于漂白纸浆 A. 各取少量于试管中加入几片铜片 A. 2 ,
明矾易溶于水可用作净水剂 B. 各取少量于试管中滴加BaCl2溶液 B. ,
浓硫酸具有脱水性可用于干燥氢气 C. 各取少量于试管中滴加NaOH溶液 C. , A. a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液
、 Al O 熔点高可用于制作耐火材料 D. 用玻璃棒各蘸少量点在滤纸上 D. MgO 2 3 , B. 点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使KMnO4
利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ） 6.某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的实验时，发现试管底部有白色固体2. 溶液褪色不具有可逆性
① ② ③ 实验结论 并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫 C. 此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性
酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。
A 浓硫酸NaCl 石蕊试液 酸性： D. 实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，NaH SO >HCl 2S2 4
过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝 溶液出现淡黄色沉淀
浓硫酸具有脱水性、氧
B 浓硫酸蔗糖 品红溶液 色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是 10.下列关于硫的化合物的说法正确的是（ ）
化性
( )
A. 在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3+2SO2+O2
SO2与可溶性钡盐反应
C 稀盐酸Na2SO3 Ba(NO ) 溶液 A. 铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO3 2 4 2CO2+2CaSO4
均可生成白色沉淀
B. 加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3 B. 把 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液可验证SO2的漂白性
D 浓硝酸Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸>碳酸>硅酸 C. 黑色物质可能是CuO
C. 浓硫酸能使纸张变黑，这是因为纸张中的纤维素是碳水化合物，浓硫
D. 黑色物质中一定含有元素Cu和S
A. A B. B C . C D. D 酸吸收了其中的水分
3.如图为浓硫酸与铜片反应的装置。下列说法错误的是（ ） 7. 把一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同 D. SO2具有较强的还原性，浓硫酸有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥
时生成气体Y为33.6L(标准状况下)。将反应的溶液稀释到1L,测得溶液的
SO2
+
c(H )=0.1mol/L,则下列叙述不正确的是（ ）
11.常温下，向20L真空容器中通入 amolH2S 和 bmolSO2 （ a和b都是正
整数， a 5 ， b 5 ），反应完全后，容器内气体可能达到的最大
密度约是:
第1页 共12页 第2页 共12页 第3页 共12页
8g 1 1A. L B. 16g L 14. 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同
1 1
C. 24.5g L D . 14.4g L 学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可
下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是 能产生氢气．为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实12.
验装置 ( 锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去 ). 试回 ②已知酸性KMnO4溶液具有强氧化性，图中所示装置中酸性KMnO4溶
选
实验 现象 结论 答： 液的作用是 。
项
将(NH4)2SO3加热产生的气体通入 SO2与BaCl2溶液作用不产
A. 无明显现象
BaCl2溶液中 生BaSO3沉淀
将浓硫酸滴入蔗糖中产生的气体通入
B. 品红褪色 浓硫酸具有强氧化性
品红溶液中
将Fe2O3溶于足量HI溶液后，加入2 溶液颜色不
C. 反应生成FeI3和H2O
滴淀粉溶液 变 (1) 上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为____________
(2) 乙 同学认为还可能产生氢气的理由是______________
产生黄绿色
D. 往漂白粉中加入浓硫酸 Cl 的氧化性比H SO (的3)强丙 同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是 16. 某同学设计了如下装置用于制取 SO2 和验证 SO2 的漂白性、酸性、2 2 4
气体
_________________ 还原性。
A. A B. B C. C D. D (4)A 中加入的试剂可能是___________，作用是____________；B中加
入的试剂可能是__________，作用是____________；E中加入的试剂可
实验题
能是__________，作用是_________________．
13. 某同学设计了如下实验装置,进行浓硫酸与蔗糖的反应实验。
(1)实验开始时,先在烧瓶中加入15g蔗糖,并滴入几滴水使蔗糖完全湿润,
15.
然后从分液漏斗中加入15mL浓硫酸,水的作用是________。
为探究浓硫酸的性质，某兴趣小组进行如下实验：取2g蔗糖
(2)实验中烧瓶内黑色物质疏松膨胀的原因是________。(用化学方程式
（C12H22O11）放入大试管中，加入2~3滴水，再加入约3mL浓硫酸，迅
表示)。 回答下列问题：
速搅拌。实验中可以观察到试管内的固体由白色变为黑色，后体积迅速
(3)为了检验实验中产生的 CO2 , 请描述接口a之后的实验操作及现象 (1) 装 置A中发生反应的化学方程式为膨胀，同时闻到刺激性气味，试管壁摸起来发烫。
________。 _________________________________________。
⑴试管内的黑色物质是： 。该物质的生成表现了浓硫酸的
(2) 在框图内选择合适装置依次验证 SO 的漂白性、酸性、还原性，
性。 2
上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为 A→
⑵滴加浓硫酸之前加入2~3滴水的目的是 。写出黑色物
_______________________ ( 填 装置字母，还原性设计两个装置 ) 。
质与浓硫酸反应的化学方程式： 。
(3) 装 置D中发生反应的离子方程式为
⑶兴趣小组设计用如图所示的装置检验反应中生成的气体。
_________________________________________。
(4) 实验前必须鼓入 N2 ， 目的是____________________，简述此操作
的必要性：________________________。
①X、Y分别是 和 。
第4页 共12页 第5页 共12页 第6页 共12页
5.1硫及其化合物 猜想3：部分变质，成分是Na2SO3和Na2SO4
B卷 【实验探究Ⅰ】甲组设计实验探究溶液是否变质
甲组 实验操作 现象 结论
考场/座位号：
取少量样品于试管中加入过 溶液中含有
姓名： 准考证号 步骤1 产生气泡
量稀盐酸 ____
班级：
[0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] 溶液中含有
注意事项 步骤2 ___________________ ______[1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1]
1．答题前，请将姓名、班级、考 Na2SO4
场、准考证号填写清楚。 [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2]
2．客观题答题必须使用2B铅笔填 实验结论是_________。[3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3]
涂，修改时用橡皮擦干净。 （1）C中发生反应的化学方程式是_____________，B装置的名称是
[4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] 【实验探究Ⅱ】乙组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数3．主观题使用黑色笔书写。
_____________，关于该套装置说法正确的是_____________（填标
4．必须在题号对应的答题区内作 [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] （1）连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品，通入
答，超出答题区书写无效。 [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] 号）。
5．保持答卷清洁、完整。 N2，其目的是____________。
[7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] a．组装仪器、加入药品后检查气密性 b．实验开始和最后时均需要通
（2）称量C装置的质量为128.8g。
正确填涂 缺考标记 [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] 入空气
[9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] （3）关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡，注射器可以换
c．利用A、B装置是为了减小实验误差 d．F、G中的碱石灰可以换为无
为____，也能控制液体试剂的滴加速率。
水CaCl ，
（4）打开活塞K，再缓缓鼓入一定量的N2，继续通入
2
N2的作用是
(5) 已知： 1 .0mol L l 的 Fe(NO3)3 溶 液的 pH = 1 ，装置F （2）甲同学认为很快可以看到D装置的现象，他的依据是_________。
中产生了白色沉淀，其成分是______ ( 填化学式 ) ，分析F中产生白色 _____________（用离子方程式表示）。（5）再次称量C装置的质量为135.2g。
沉淀的原因_______________________________。 乙同学做实验时发现和甲同学预测的现象不一样，先出现棕红色，经过
(6) 装置A中的反应物 Na2SO3 可 能部分被氧化，现需测定 Na2SO3 一段时间后变为浅绿色。于是查阅资料发现反应分为两步：
3+ 2+ +
的纯度：称取 10.00g Na2SO3 样 品，配成l00mL溶液；移取 第一步：Fe +SO2+H2O＝Fe(HSO3) （棕红色）+H （快反应）
25.00mL l 溶液，用 0.20mol L 酸性 KMnO4 溶液进行滴定，消 第二步：
+ 2
耗 KMnO4 溶液 20.00mL ， MnO
被还原成 2+ 样品中 3 2+
4 Mn . Fe + Fe(HSO3) + H2O = SO4 + 2Fe
2+ + 3H+ （慢
Na2SO3 的质量分数为_________________。 反应）
如果需要验证第一步反应是快反应，可以事先在D装置中滴加数滴
_____________试剂，相应的实验现象是
____________________________________________________。
（6）计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为10%，若没有D装置，实验 （3）学习小组通过实验后D和F装置中的数据来计算SO2的质量。D中加
结果将
入足量的BaCl2溶液充分反应，经过____________________操作，测得
_________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
沉淀为m1 g，F的质量差为m2 g，C中产生SO2的体积（标准状况下）为
【反思】由此可得出，保存亚硫酸钠时应__________。
17. __________L。该实验的设计中，仍然存在系统误差的可能原因是
某小组同学咨询老师，准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量 _________________________________。
的SO2[Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O]。老师给他们提供
了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变
质，小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探
究。
【提出问题】该瓶溶液中溶质成分是什么？该瓶溶液中亚硫酸钠的质量
分数是多少？
【查阅资料】
a．Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化
18. 某学习小组为了验证SO2的还原性并测定产生SO2的质量，组装了下图
2Na2SO3+O2═2Na2SO4
装置。回答下列问题：
b．Na2SO3能与酸反应产生SO2气体
． 2﹣ 2﹣ 2+c SO3 、SO4 均能与Ba 反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐
酸。
【作出猜想】猜想1：没有变质，成分是Na2SO3
猜想2：完全变质，成分是Na2SO4
第7页 共12页 第8页 共12页 第9页 共12页
19. 某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，且保证SO2足量,设计如 （1）实验室可利用Na2SO3晶体和质量分数为70％的硫酸制备SO2气
下图所示的实验装置进行实验。 体，该反应中硫酸浓度不能太大的原因是
_________________________。
（2）在C中制取硫代硫酸钠晶体时，先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3
混合溶液，再向A中烧瓶滴加H2SO4。则装置C中发生反应生成
Na2S2O3·5H2O的化学方程式为_________
（3）实验中，为使SO2缓慢通入烧瓶C，采取的操作是
_____________。装置D的作用是_______________ 。装置E中为
__________溶液。
（4）继续通入SO2气体至溶液PH接近7，停止通入气体，取下C，过
滤。实验过程中若没及时停止通入气体，可能产生的后果是
______________ 。反应终止后，烧瓶C中除析出Na2S2O3 5H2O，其中
可能含有Na2SO4杂质。为减少杂质Na2SO4的量，第（2）步操作应稍作
（1）装置A中的反应为2KMnO +16HCl(浓) ══ 改动，具体操作是___________________ 4
2KCl+2MnCl （5）Na S O ·5H O的溶解度随温度升高显著增大，所得粗产品通过2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是______________，生成 2 2 3 2
71 g Cl 转移的电子是________________mol。装置C中生成SO ，反应 _____________方法提纯。海波可用于摄影上的定影剂，因为它能与卤2 2
的化学方程式是_________________________________。 化银起化学反应，生成易溶于水的银络合物
3-
[Ag(S2O3)2] ，冲走胶片
（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是 上多余的感光剂起定影作用，溴化银与海波反应的离子方程式为
_______________________________。 __________
（3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全
后，小组同学又继续如下实验。
① 甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白
色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生
成了_______（填离子符号）。
② 乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，
应该在装置A、B间增加一个然后再按甲同学的方法即可得到正确结
论。
乙同学认为Cl2中混有的杂质是________，洗气瓶中盛有试剂的名称是
___________。
③ SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是
________________________________。
20. 硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）又名大苏打、海波，主要用于照相
业作定影剂、鞣革时作还原剂。易溶于水，遇酸易分解。实验室可用如
下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
第10页 共12页 第11页 共12页 第12页 共12页
