鲁教版九年级化学下册 第八单元 第三节 海水“制碱”同步练习（word版有答案）

第三节 海水“制碱”
1.在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是( )
A.碳酸钠 B.氢氧化钙 C.氧化钙 D.氯化钠
2.（双选）实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：
(1)向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水；
(2)向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；
(3)将操作(2)中产生的晶体过滤出来；
(4)将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。对上述信息的有关理解中，正确的是( )
A.用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质
B.食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳
C.室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以先结晶析出
D.在食盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和
3.实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。由此得出的合理结论是( )
A.能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关
B.反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行
C.块状大理石与大理石粉末的化学性质不同
D.块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同
4.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种阳离子，现用NaOH、Na2CO3和NaCl三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来，要求每次加一种溶液，滤出一种沉淀，则所加溶液顺序正确的是( )
A.NaCl、NaOH、Na2CO3 B.Na2CO3、NaCl、NaOH
C.NaOH、NaCl、Na2CO3 D.NaCl、Na2CO3、NaOH
5.（双选）采用同一反应类型，经两步反应，不能达到目的的是( )
A.C→H2CO3 B.Cu→Cu(OH)2
C.Na2CO3→NaCl D.CaCO3→NaOH
6.食盐、食醋、纯碱等均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是( )
①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢
A.①②③④ B.①③ C.②④ D.②③④
7.把盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种透明溶液鉴别开来，下列实验方案中所加试剂和先后顺序合理的是( )
A.BaCl2溶液、稀HNO3、石蕊试液 B.石蕊试液、稀HNO3、AgNO3溶液
C.稀HNO3、石蕊试液、AgNO3溶液 D.稀HNO3、石蕊试液、BaCl2溶液
8.下列物质能大量共存于水溶液中的是( )
A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠 B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵
C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡 D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙
9.有三瓶失去标签的无色溶液：(NH4)2SO4、Na2CO3、KNO3，若只用一种试剂将它们一次性鉴别，应选用的试剂为( )
A.HCl B.BaCl2 C.NaOH D.Ba(OH)2
10.食盐在浓氨水中的饱和溶液比食盐在水中的饱和溶液更容易吸收二氧化碳的原理是__________________________________________________________________________。
11.纯碱(Na2CO3)是厨房中常用的物质。请从家中厨房里找出一些纯碱固体，试着从以下几方面探究其性质。性质的描述：
①观察其颜色为______色粉末状固体。
②实验其溶解性：______溶于水。
③加到食醋中会有什么现象发生________________________。
你探究出的关于纯碱的物理性质有____________、____________；属于化学性质的是____________。
12.著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展作出了杰出贡献。联合制碱法中的“碱”属于______(填“酸”“碱”或“盐”)，它的浓溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为_______________。
13.有一包固体粉末，可能由Ba(NO3)2、NaCl、Na2CO3、CuSO4、CaCO3、NaOH中的一种或几种组成。现进行如下实验：
(1)取少量该粉末，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
(2)在上述沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并放出无色气体。
(3)用pH试纸测得(1)中无色滤液pH为14。
(4)取少量(1)中无色滤液，加入适量稀硫酸，无明显现象。
(5)另取少量(1)中无色滤液，加入稀硝酸和硝酸银溶液，无白色沉淀产生。
根据以上现象，判断该固体粉末的所有可能组成(可不填满，也可补充)：
第一组________________________；
第二组________________________；
第三组________________________；
……
14.有一种白色固体可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。
①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。
②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。
③在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。
请完成下列问题：
(1)原白色固体中一定不含有____________；一定含有____________。
(2)实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是______________。
(3)原白色固体中可能含有___________________。
15.物质A为常见的白色固体，A遇水后放出大量的热并生成微溶于水的白色粉末B；A、B与盐酸反应都能生成C；C溶液与一种钠盐溶液反应，生成难溶于水的D；D遇盐酸又生成C。
(1)写出A、B、C、D的化学式：
A____________，B____________，C____________，D____________。
(2)写出有关反应的化学方程式：
B→C___________________________________。
C→D___________________________________。
16.有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液，将其任意编号：A、B、C、D、E，进行两两混合实验，其现象如下：
实验 A+B A+E B+C B+E
现象 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生气泡
(1)试推断并写出五种溶液中溶质的化学式：
A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。
(2)写出有关反应的化学方程式：
A+E____________________________________________。
B+E____________________________________________。
17.小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH ②可能是Na2CO3 ③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验：
(1)小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。
_______________________________________________________________________________。
(2)小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。
_______________________________________________________________________________。
(3)小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有____________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是___________________________。
在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行？请简述理由。
参考答案
1.A 2.AC 3.B 4.A 5.BD 6.C 7.D 8.B 9.D
10.二氧化碳遇到食盐在浓氨水中的饱和溶液后与溶液中的NH3·H2O发生反应，生成了易溶于水的(NH4)2CO3
11.白 易 有无色气体生成 白色粉末状固体 易溶于水 可以和酸反应
12.盐 Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
13.第一组：NaOH、CaCO3 第二组：NaOH、Na2CO3、Ba(NO3)2 第三组：NaOH、Na2CO3、Ba(NO3)2、CaCO3
14.(1)CuSO4、Na2SO4 BaCl2、Na2CO3
(2)NaCl (3)NaCl
15.(1)CaO Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3
(2)Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl
16.(1)AgNO3 Na2CO3 Ca(NO3)2 KNO3 HCl
(2)AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3 Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
17.(1)不正确，两者混合物也可
(2)不正确，碳酸钠也呈碱性
(3)碳酸钠 向滤液中滴酚酞(或石蕊)试液 不可行，生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的确定