鲁教版九年级化学下册 第八单元 第二节 海水“晒盐”第2课时 教案

第二节 海水“晒盐”
（第2课时）
【教学目标】
1.知识与技能
（1）知道影响物质溶解性的因素；
（2）理解什么是溶解度；
（3）了解气体的溶解度；
（4）认识溶解度曲线；
（5）知道降温结晶的方法。
2.过程与方法
（1）通过实验探究学习影响物质溶解性的因素；
（2）通过活动认识溶解度曲线。
3.情感态度和价值观
增强对化学的兴趣
【教学重点】
（1）固体的溶解度
（2）溶解度曲线
【教学难点】
溶解度曲线
【课前准备】
多媒体、托盘天平、量筒、小烧杯、试管、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管夹；
蒸馏水、酒精、氯化钠、碘、硝酸钾。
【课时安排】
1课时
【教学过程】
一、导入新课
青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(Na2CO3)资源，生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
你能解释其中的道理吗？
二、新课学习
溶解度
首先，我们先要知道什么是溶解性，一种物质溶解在另一种物质里的能力就是溶解性。
溶解性是物质的重要物理性质，不同的物质溶解性不同。
例如：
氯化钠易溶于水
氢氧化钙微溶于水
碳酸钙难溶于水。
那么，物质的溶解性受哪些因素影响呢？
参考视频：碘和高锰酸钾的溶解性比较
实验用品：托盘天平、量筒、小烧杯、试管、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管夹；
蒸馏水、酒精、氯化钠、碘、硝酸钾。
1. 探究溶剂种类对物质溶解性的影响
完成下列实验并记录现象：
加入10mL水并振荡 加入10 mL酒精并振荡
氯化钠 溶解，溶液无色 几乎不溶于水
碘 几乎不溶于水 溶解，溶液棕色
我们可以得到什么结论？
[溶解性与溶质本身的性质，溶剂本身的性质有关]
视频：硝酸钾溶于水
2. 探究温度对物质溶解性的影响
请你设计实验探究温度对硝酸钾溶解性的影响。
思路分析：在实验中需要改变的因素是，需要保持不变的因素是。
在实验中需要改变的因素是温度，需要保持不变的因素是溶剂质量。
我们可以设计出下面的实验步骤
取5g硝酸钾加入20mL水中，会出现什么现象？
[固体全部溶解]
向刚才的溶液中再加入5g硝酸钾，搅拌，又有什么现象？
[固体部分溶解，有固体剩余]
将有固体剩余的溶液加热我们看到什么现象？
[剩余固体全部溶解]
向溶液中再加入5g硝酸钾，又有什么现象？
[固体又全部溶解]
我们将热的溶液冷却到室温，又有什么现象？
[有晶体析出]
实验结论：在溶剂质量保持不变的情况下，当升高温度时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会增大；当降低温度时，其最大溶解量会减少。
物质的溶解性除了与物质本身的性质有关以外，还与溶剂的种类、溶剂量的多少有关，也受温度的影响。
化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。
化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
要理解溶解度，要注意溶解度有四个要素:
条件：一定温度
标准：100g溶剂
溶液状态：饱和状态
单位：质量为g
两个例子：
例： NaCl在50℃时的溶解度是37.0g
[在20℃时，100g水中溶解37.0gNaCl，溶液达到饱和。
在20℃时，100g水中最多可溶解37.0g NaCl。]
例： 硝酸钾在60℃时的溶解度是110.0g
[在60℃时，100g水中溶解110.0g硝酸钾，溶液达到饱和。
在60℃时，100g水中最多可溶解110.0硝酸钾。]
如何理解下列语句：
(1)20℃时，100g水中溶解了23g食盐，则食盐在20℃时溶解度为23g。
[不正确 没有指明溶液是否达到饱和状态；]
(2)20℃时，100g水中最多溶解NaCl为36.5g，则NaCl的溶解度为36.5
[不正确 没有指明溶解度的单位；]
(3)20℃时，100g饱和溶液中含有溶质23g，则该溶质的溶解度为23g。
[不正确 100g不是溶剂的质量；]
(4)100g水中最多溶解36.5g NaCl，则NaCl的溶解度为36.5g。
[不正确 没有指明温度；]
多识一点：气体的溶解度
鱼能在水中生存，打开汽水瓶盖时可能会喷出汽水，这都证实了气体也可以溶解在水里。气体的溶解度与压强和温度有关：在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。气体的溶解度通常用一定压强、一定温度下1体积水中最多溶解气体的体积数来表示。
有四点注意：
条件是：标准大气压、一定温度
溶剂：是水
状态：饱和状态
单位：是1
我们看下面是几种气体的溶解度
气体 氧气 氯气 二氧化硫 氯化氢 氨气
溶解度 1:0.03 1:2 1:40 1:500 1:700
气体溶解度：是一个比值
1.打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，为什么？
[打开汽水瓶盖，瓶内压强变小，二氧化碳的溶解度减小，所以汽水会自动喷出来]
2.喝了汽水后，常常会打嗝，为什么？
[气体的溶解度受温度的影响，温度升高，气体的溶解度变小。]
溶解度曲线
根据几种常见物质在不同温度下的溶解度绘制出来的曲线——溶解度曲线。我们不仅能从中看出各物质的溶解度随温度变化而变化的趋势，还能查到0-100℃范围内任一温度下这几种物质的溶解度。
用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
认识溶解度曲线
点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。
交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
溶解度曲线应用
1.可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况；
2.可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小；
3.可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。
溶解性与溶解度的关系
一般将20℃ 时溶解度大于10g的物质称为易溶物质；溶解度在1 10g之间的物质称为可溶物质；溶解度在0.01 1g之间的物质称为微溶物质；溶解度小于0.01g的物质称为难溶物质。
请你仔细观察溶解度曲线图并回答下列问题：
1. 氯化钠在20℃时的溶解度是36g；硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6g；
氢氧化钙在80℃时的溶解度是0.094g。
2. 大多数固体物质的溶解度随温度变化的规律是溶解度随温度的升高而增大。
多识一点：降温结晶
观察硝酸钾的溶解度曲线，可以看出硝酸钾的溶解度受温度的影响较大。对于这样的物质，可采取冷却热饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶析出，这种方法称为降温结晶。工业上经常运用这种方法从溶液中提取化工原料和产品。
80℃时，100g水中最多溶解169g硝酸钾
由80℃冷却到20℃
20℃时，100g水中只能溶解31.6g硝酸钾，析出硝酸钾晶体的质量为：169g－31.6g＝137.4g
我们返回课初的问题：
青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(Na2CO3)资源，生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
[“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出；“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出]
课堂练习：
1.为了增大硝酸钾的溶解度，可采取的方法是（ B ）
A.加入大量硝酸钾固体 B.升高温度
C.加入大量水 D.降低温度
2.10℃时，20g水中溶解了2g甲物质，正好形成饱和溶液；50℃时，100g水中最多溶解乙物质25g。则甲、乙两种物质的溶解度大小关系是（ D ）
A.甲＝乙 B.甲<乙 C.甲>乙 D.无法比较
3.已知：氯化氨在50℃时的溶解度为50g，则在50℃时氯化氨饱和溶液中溶质与溶液的比为（ C ）
A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4
4.在20℃时，3g某物质溶于200g水中，恰好成为饱和溶液，则该物质属于（ B ）
A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
5.已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，把一定量50℃的硝酸钾饱和溶液降温至30℃时，肯定不变的是（ D ）
A.溶质的质量 B.溶液的质量
C.溶液中溶质的质量分数 D.溶剂的质量
课堂小结：
本节我们学习的主要内容是什么？
[1. 溶解度是定量表示物质溶解性的一种方法。固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2. 溶解度曲线能反映物质的溶解度随温度变化而变化的规律。]
【板书设计】
二、溶解度
1.影响物质溶解性的因素
溶质和溶剂的自身性质，温度。
2.溶解度
四个要素：温度、状态、一定量溶剂、单位
3.溶解度曲线
降温结晶
【作业布置】
1.P40交流共享
2.P42挑战自我2、4
【教学反思】
充分利用各种资源，挖掘教材，发展教材，根据本地、本校的实际情况，创造性地使用新教材，在人类文化背景下构建知识体系，使单调的化学实验基本操作教学富有启发性、探究性和人文精神意境，体现出其应有的实际应用价值，在实践中促进学生发展，课堂活而有序、活而有效，教师起着组织者、引导者、合作者等作用。
不是一味地说教，而是采取让学生温故知新、猜想假设、实验探究、自我分析归纳方式，让他们在动中学，在学中培养能力。使学生积极思考、大胆设计、勇于探究，有效地培养了学生的创新精神，充分展示和构建学生的情感，让学生真正成为学习的主人，愉快地获取知识。讲授本节内容时，按照各个知识点，设计与生活实际相联系的问题，面向全体学生，培养了学生运用所学化学知识解决实际问题的能力和创新意识。整堂课以问题、实验、分析归纳紧密联系，环环相扣。