4.2.2 电解饱和食盐水课后强化习题（word版含答案）
文档属性
| 名称 | 4.2.2 电解饱和食盐水课后强化习题（word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 303.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-12 09:22:12 | ||
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文档简介
第二节第二课时 电解饱和食盐水课后强化习题
一、单选题（共16题）
1．下列解释工业生产或应用的化学方程式正确的是（ ）
A．氯碱工业制氯气：2NaCl（熔融）2Na+C12↑ B．利用磁铁矿冶炼铁：CO+FeOFe+CO2
C．工业制小苏打：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl D．工业制粗硅：C+SiO2Si+CO2↑
2．有关电化学原理的推断正确的是（ ）
A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-
C．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl-–2e-=Cl2↑ D．镀锌铁皮的镀层部分损坏后，铁更容易腐蚀
3．下列关于工业生产说法正确的是（ ）
A．氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过
B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，均必须对尾气进行吸收处理
C．工业上均用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝
D．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳
4．观察下列几个装置示意图，有关叙述不正确的是（ ）
A．装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生氯气，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等
B．装置②中随着电解的进行右边电极会产生红色的铜，并且电流计示数不断变小
C．装置③中的离子交换膜具有很强的选择性，只允许某类离子（如Na+）通过
D．装置④的待镀铁制品应与电源负极相连
5．下列说法正确的是（ ）
A．海水中含量最高的物质是氯化物
B．用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团
C．科学研究证明，所有原子的原子核都由质子和中子构成，原子核都带正电荷
D．以电解盐酸为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”
6．高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色有光泽粉末，极易溶于水，静置后会分解放出氧气，并生成氢氧化铁，在强碱性溶液中相当稳定。高铁酸钾是极好的氧化剂，是一种新型非氯高效消毒剂，常用于饮水处理。实验室中模拟高铁酸钾的生产流程如图：
下列说法正确的是（ ）
A．K2FeO4具有强氧化性，所以能够吸附水中的悬浮物质，起到絮凝沉淀作用
B．上述流程反应③中，每生成3mol硝酸铁转移电子为1mol
C．当1molK2FeO4与水反应时，生成O2的体积为16.8L
D．流程反应④中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
7．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业
B．用石灰乳与Cl2制取的漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C．Cl2不与铁反应，因此液氯可储存在钢瓶中
D．侯氏制碱法实现了从NaCl到Na2CO3的转化
8．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+IO+6H+=I2+3H2O
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+Cl-+4H++H2O
D．电解饱和食盐水：
9．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A．2.4 g Mg与一定量的浓H2SO4完全反应，转移的电子数一定为0.2NA
B．78 g过氧化钠完全发生氧化还原反应时，转移的电子数一定为NA
C．32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数一定小于0.2NA
D．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数一定为2NA
10．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
A．实现反应 B．制SO2
C．制备Fe(OH)2 D．模拟氯碱工业
11．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a与d，a与f在酸性情况下反应，均可以得到b B．加入适量溶液可以增强b溶液的漂白性
C．c可作为一种新型自来水消毒剂 D．工业上利用阴离子交换膜电解饱和e溶液制备烧碱
12．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Na2S溶液中通入Cl2：S2 +Cl2=S↓+2Cl-
B．电解饱和食盐水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑
C．将SO2通入过量冷氨水中：SO2+NH3 H2O=+
D．向NaClO溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+
13．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑
B．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+
C．向NaClO溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+
D．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
14．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A．2.4 g Mg与一定量的浓H2SO4完全反应，转移的电子数一定为0.2NA
B．78 g过氧化钠完全发生氧化还原反应时，转移的电子数一定为NA
C．32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数一定小于0.2NA
D．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数一定为2NA
15．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
16．化学与生活、生产紧密相关。下列有关说法正确的是（ ）
A．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2 B．工业上用Na2S除去废水中的Hg2+
C．在合成氨工业中，为提高平衡转化率采用高温条件 D．草木灰与铵态氮肥混合施用可增强肥效
二、综合题（共4题）
17．（1）如图装置(Ⅰ)为以NaOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池。装置(Ⅰ)中a和b为气体进口，其中a口进入的是(填名称)____________， 写出电极②发生反应的电极反应式_______________
（2）如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，并在溶液中滴加酚酞
①若闭合K1，铁棒上的电极反应为__________________________
②若闭合K2，铁棒附近观察到的现象是_______________________写出石墨棒上发生的电极反应式____________________________电路中通过0.02 NA个电子时，两极共产生_______ mol气体
18．从海水中可提取各种化工产品，下图是工业上对海水的一种综合利用的流程图：
（1）过滤时所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和_________，补填的玻璃仪器在过滤时，起到了______________的作用。
（2）下图为电解食盐水的装置，石墨电极上产生的气体为_________；在铁棒周围的溶液里滴加酚酞溶液，溶液变________色。
（3）写出电解饱和食盐水的化学方程式：____________________________。
（4）下表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明.
配料 氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)
含碘量 20～40 mg·kg－1
保质期 18个月
食用方法 勿长时间炖炒
贮藏指南 避热、避光、密封、防潮
①经测定，该“加碘食盐”中KIO3的含量为42.8 mg·kg－1。计算每千克“加碘食盐”中KIO3的物质的量为__mol，该“加碘食盐”的含碘量为__mg·kg－1。
②将5.0 g该“加碘食盐”溶于水中配成100 mL溶液，该溶液中IO3－离子物质的量浓度为_________mol·L－1。
19．已知常温下D、E、F、H、L、N均为气体；A的焰色反应呈黄色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；1molB隔绝空气分解得到F、G、H三种氧化物，其物质的量均为1mol；F是易与血红蛋白结合的物质；J是现代社会中应用最广泛的金属单质。
请回答下列题：
(1)B的化学式为________；H的结构式为________
(2)电解A溶液的离子方程式为______________________________________
(3)D与E反应可制得一种重要的化工原料，其反应的现象是____________________________
(4)F与G反应的化学方程式为________________________________
20．下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成气体I，I中含有植物生长必须的元素之一，请填写下列空白：
（1）物质H的分子式是___________，气体I的分子式是____________
（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
___________________________________________该反应中的还原剂是___________
（3）反应①的化学方程式是_________________________________________。
参考答案
1．C
2．C
3．D
4．B
5．B
6．B
7．C
8．D
9．B
10．A
11．D
12．A
13．D
14. B
15. C
16. B
17．（1）氢气 O2 +4eˉ+ 2H2O＝4 OHˉ
（2） Fe -2eˉ＝Fe2+ 产生气泡、变红色 2 Clˉ-2eˉ＝Cl2 0.02mol
18．（1）玻璃棒 引流
（2） 氯气（或Cl2） 红
（3） 2NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH
（4） 0.0002 25.4 1×10－5
19．（1）FeC2O4 O=C=O
（2） 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
（3） 苍白色火焰，放出大量热
（4） FeO+COFe+CO2
20．（1）HCl NH3
（2） NaCl
（3） Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O
一、单选题（共16题）
1．下列解释工业生产或应用的化学方程式正确的是（ ）
A．氯碱工业制氯气：2NaCl（熔融）2Na+C12↑ B．利用磁铁矿冶炼铁：CO+FeOFe+CO2
C．工业制小苏打：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl D．工业制粗硅：C+SiO2Si+CO2↑
2．有关电化学原理的推断正确的是（ ）
A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-
C．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl-–2e-=Cl2↑ D．镀锌铁皮的镀层部分损坏后，铁更容易腐蚀
3．下列关于工业生产说法正确的是（ ）
A．氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过
B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，均必须对尾气进行吸收处理
C．工业上均用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝
D．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳
4．观察下列几个装置示意图，有关叙述不正确的是（ ）
A．装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生氯气，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等
B．装置②中随着电解的进行右边电极会产生红色的铜，并且电流计示数不断变小
C．装置③中的离子交换膜具有很强的选择性，只允许某类离子（如Na+）通过
D．装置④的待镀铁制品应与电源负极相连
5．下列说法正确的是（ ）
A．海水中含量最高的物质是氯化物
B．用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团
C．科学研究证明，所有原子的原子核都由质子和中子构成，原子核都带正电荷
D．以电解盐酸为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”
6．高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色有光泽粉末，极易溶于水，静置后会分解放出氧气，并生成氢氧化铁，在强碱性溶液中相当稳定。高铁酸钾是极好的氧化剂，是一种新型非氯高效消毒剂，常用于饮水处理。实验室中模拟高铁酸钾的生产流程如图：
下列说法正确的是（ ）
A．K2FeO4具有强氧化性，所以能够吸附水中的悬浮物质，起到絮凝沉淀作用
B．上述流程反应③中，每生成3mol硝酸铁转移电子为1mol
C．当1molK2FeO4与水反应时，生成O2的体积为16.8L
D．流程反应④中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
7．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业
B．用石灰乳与Cl2制取的漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C．Cl2不与铁反应，因此液氯可储存在钢瓶中
D．侯氏制碱法实现了从NaCl到Na2CO3的转化
8．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+IO+6H+=I2+3H2O
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+Cl-+4H++H2O
D．电解饱和食盐水：
9．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A．2.4 g Mg与一定量的浓H2SO4完全反应，转移的电子数一定为0.2NA
B．78 g过氧化钠完全发生氧化还原反应时，转移的电子数一定为NA
C．32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数一定小于0.2NA
D．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数一定为2NA
10．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
A．实现反应 B．制SO2
C．制备Fe(OH)2 D．模拟氯碱工业
11．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a与d，a与f在酸性情况下反应，均可以得到b B．加入适量溶液可以增强b溶液的漂白性
C．c可作为一种新型自来水消毒剂 D．工业上利用阴离子交换膜电解饱和e溶液制备烧碱
12．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Na2S溶液中通入Cl2：S2 +Cl2=S↓+2Cl-
B．电解饱和食盐水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑
C．将SO2通入过量冷氨水中：SO2+NH3 H2O=+
D．向NaClO溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+
13．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑
B．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+
C．向NaClO溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+
D．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
14．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A．2.4 g Mg与一定量的浓H2SO4完全反应，转移的电子数一定为0.2NA
B．78 g过氧化钠完全发生氧化还原反应时，转移的电子数一定为NA
C．32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数一定小于0.2NA
D．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数一定为2NA
15．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
16．化学与生活、生产紧密相关。下列有关说法正确的是（ ）
A．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2 B．工业上用Na2S除去废水中的Hg2+
C．在合成氨工业中，为提高平衡转化率采用高温条件 D．草木灰与铵态氮肥混合施用可增强肥效
二、综合题（共4题）
17．（1）如图装置(Ⅰ)为以NaOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池。装置(Ⅰ)中a和b为气体进口，其中a口进入的是(填名称)____________， 写出电极②发生反应的电极反应式_______________
（2）如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，并在溶液中滴加酚酞
①若闭合K1，铁棒上的电极反应为__________________________
②若闭合K2，铁棒附近观察到的现象是_______________________写出石墨棒上发生的电极反应式____________________________电路中通过0.02 NA个电子时，两极共产生_______ mol气体
18．从海水中可提取各种化工产品，下图是工业上对海水的一种综合利用的流程图：
（1）过滤时所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和_________，补填的玻璃仪器在过滤时，起到了______________的作用。
（2）下图为电解食盐水的装置，石墨电极上产生的气体为_________；在铁棒周围的溶液里滴加酚酞溶液，溶液变________色。
（3）写出电解饱和食盐水的化学方程式：____________________________。
（4）下表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明.
配料 氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)
含碘量 20～40 mg·kg－1
保质期 18个月
食用方法 勿长时间炖炒
贮藏指南 避热、避光、密封、防潮
①经测定，该“加碘食盐”中KIO3的含量为42.8 mg·kg－1。计算每千克“加碘食盐”中KIO3的物质的量为__mol，该“加碘食盐”的含碘量为__mg·kg－1。
②将5.0 g该“加碘食盐”溶于水中配成100 mL溶液，该溶液中IO3－离子物质的量浓度为_________mol·L－1。
19．已知常温下D、E、F、H、L、N均为气体；A的焰色反应呈黄色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；1molB隔绝空气分解得到F、G、H三种氧化物，其物质的量均为1mol；F是易与血红蛋白结合的物质；J是现代社会中应用最广泛的金属单质。
请回答下列题：
(1)B的化学式为________；H的结构式为________
(2)电解A溶液的离子方程式为______________________________________
(3)D与E反应可制得一种重要的化工原料，其反应的现象是____________________________
(4)F与G反应的化学方程式为________________________________
20．下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成气体I，I中含有植物生长必须的元素之一，请填写下列空白：
（1）物质H的分子式是___________，气体I的分子式是____________
（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
___________________________________________该反应中的还原剂是___________
（3）反应①的化学方程式是_________________________________________。
参考答案
1．C
2．C
3．D
4．B
5．B
6．B
7．C
8．D
9．B
10．A
11．D
12．A
13．D
14. B
15. C
16. B
17．（1）氢气 O2 +4eˉ+ 2H2O＝4 OHˉ
（2） Fe -2eˉ＝Fe2+ 产生气泡、变红色 2 Clˉ-2eˉ＝Cl2 0.02mol
18．（1）玻璃棒 引流
（2） 氯气（或Cl2） 红
（3） 2NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH
（4） 0.0002 25.4 1×10－5
19．（1）FeC2O4 O=C=O
（2） 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
（3） 苍白色火焰，放出大量热
（4） FeO+COFe+CO2
20．（1）HCl NH3
（2） NaCl
（3） Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O