4.3.2 电化学保护法课后强化习题（word版含答案）
文档属性
| 名称 | 4.3.2 电化学保护法课后强化习题（word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 297.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-12 09:22:33 | ||
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文档简介
第三节第二课时电化学保护法课后强化习题
一、单选题（共16题）
1．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）
A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
2．将一块镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电子由镀层流向铁 B．铁片凹陷深处产生了较多OH-
C．镀层的金属性比铁弱 D．对铁进行了牺牲阳极的阴极保护
3．关于牺牲阳极的阴极保护法的叙述正确的是（ ）
A．正极就是阳极 B．负板就是阴极
C．阳极上发生氧化反应 D．正极上发生氧化反应
4．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速度最慢的是（ ）
A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在潮湿疏松透气的土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中
5．化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用
B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
C．“往伤口上撒盐”的化学原理是利用血液的氧化还原反应
D．“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物
6．支撑海港码头基础的钢管桩，常用下图的方法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（ ）
A．该保护方法称为外加电流的阴极保护法 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管柱
C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
7．下列物质的性质与实际应用的对应关系不正确的是（ ）
选项 物质的性质 实际应用
A 锂的比容量大 用于制作手机电池
B FeCl3水解显酸性 蚀刻铜制线路板
C 石墨具有导电性 作干电池正极材料
D 锌比铁活泼 在船舶的外壳装上锌块
A．A B．B C．C D．D
8．化学电源在日常生活和高科技领域中应用广泛。下列说法错误的是（ ）
A．硅太阳能电池利用原电池原理实现能量转化
B．铅蓄电池在使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
C．氢燃料电池客车与传统客车相比，能量转化效率高
D．支撑海港码头基础的钢管桩，可以用外加电流的阴极保护法防腐
9．用如图装置探究金属的腐蚀原理。有关说法正确的是（ ）
A．K打开时，生铁越靠近底端腐蚀越严重 B．K打开时，生铁的腐蚀速率比K闭合时慢
C．K闭合时，锌作阴极保护生铁 D．K闭合时，生铁上的电极反应式为O2+2H2O+4e- = 4OH-
10．根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是（ ）
A．酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀 B．太阳能电池板的主要材料为二氧化硅
C．水库的钢闸门与电源正极连接可实现电化学保护 D．智能手机常用的锂离子电池属于一次电池
11．下列有关说法不正确的是（ ）
A．0.1mol/LNH4Cl溶液加水稀释，的值增大
B．氯碱工业电解装置中通常使用阴离子交换膜将Cl2和NaOH隔开
C．反应8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)，若ΔH＜0，则该反应一定能自发进行
D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
12．下列说法正确的是（ ）
A．用盐酸标准溶液测定NaOH溶液浓度滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡，会使测定值偏高
B．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管
C．已知在101KPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ·mol-1
D．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1,表示稀H2SO4与KOH 溶液反应的中和热的热化学方程式为：H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1
13．新中国成立70年来，中国制造、中国创造、中国建造联动发力，不断塑造着中国崭新面貌，以下相关说法不正确的是（ ）
A．C919大型客机中大量使用了镁铝合金
B．华为麒麟芯片中使用的半导体材料为二氧化硅
C．北京大兴国际机场建设中使用了大量硅酸盐材料
D．港珠澳大桥在建设过程中使用的钢材为了防止海水腐蚀都进行了环氧涂层的处理
14．下列各图所示装置能达到实验目的的是（ ）
A．图甲，验证铁的吸氧腐蚀 B．图乙，牺牲阳极的阴极保护法
C．图丙，在铁制品表面镀锌 D．图丁，测定盐酸的pH
15．下列说法正确的是（ ）
A．电解精炼铜时，电路中每通过，阴极析出铜
B．电解精炼铜时，粗铜中含有的、、、、等杂质沉积在电解槽的底部
C．外接电源保护水中钢闸门时，应将钢闸门与电源的正极相连
D．白铁皮(镀锌铁)破损后，铁会迅速被腐蚀
16．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3％NaC1溶液)。
① ② ③
在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀
下列说法错误的是（ ）
A．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 B．对比②③，不能判定Zn保护了Fe
C．将Zn换成Cu，用①的方法不能判断Fe比Cu活泼 D．验证Zn保护Fe时不能用①的方法
二、综合题（共4题）
17．电化学原理被广泛地应用于生产、生活的许多方面。
I．制备氯气
工业中用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其原理如下图所示。
(1)此过程中能量转化形式为_____转化为_____(填“化学能”或“电能”)
(2)电极乙为_____(填“阴极”或“阳极”)，A 口生成的气体是_____
(3)电解饱和食盐水的离子方程式是 _____
(4)下列有关氯气的说法中正确的是_____
a．实验室常用排饱和食盐水法收集 b．可使碘化钾溶液变蓝
c．转化为 NaClO、ClO2 等含氯化合物可用于杀菌消毒
II．金属防护
某小组同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响，设计如下实验：将饱和食盐水与琼脂(凝固剂，不参与反应)的混合液置于两个培养皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和K3Fe(CN)6溶液，混合均匀。分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中，观察现象如下。
(5)被腐蚀的是包裹_____的铁钉(填“锌片”或“铜片”)
(6)结合电极反应式解释 i 中现象产生的原因_____
(7)结合以上实验，请对铁制零件的使用提出建议_____
18．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，回答下列问题：
(1)下列生产工艺能获取新型无机非金属材料的是 ______ (填序号)。
①采用甲烷为原料，在微波和其他条件下生产金刚石
②采用传统方法用焦炭还原SiO2制备单晶硅
③在水泥生产过程中加入高炉矿渣生产特殊用途的水泥
④在玻璃生产过程中加入K、Pb生产其有特殊用途的光学玻璃
(2)某炼铁高炉中一次投入磁铁矿冶炼生铁，若该过程中转移的电子为1.60×105mol，不考虑其他的反应，也不考虑生铁中的杂质，则炼得的生铁为 ______t。生铁中含碳、硫等元素较多，炼钢是以生铁为原料，除去过多的碳、硫等杂质元素，其中除去硫的化学方程式为 ______。
(3)工业炼金属Al的工艺流程如下：
该工艺中冰晶石和氟化钙的作用是 ______，物质W的化学式为 ______ ；若铝土矿的纯度为60%，提取W的损失率为3%，电解时损失率为0.1%，粗铝净化时的损失率为2%，铝锭中铝的含量为99.9%，那么1.0t铝土矿可制备铝锭 ______t。
(4)金属腐蚀带来的损失无法估量。钢铁腐蚀多为吸氧腐蚀，其正极反应式为 ______，金属防腐措施很多，其中牺牲阳极(金属Zn)的阴极保护法的“阴极”反应式为 ______。
19．按要求完成下列各小题。
(1)等浓度的三种溶液①NH4HCO3、② NH4Cl、③NH4HSO4，则c(NH4+)由大到小排列的顺序为____(填序号)。
(2)常温下，将0.1 mol·L－1的HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaCN溶液等体积混合，测得混合液中c(HCN)＞c(CN－)，(假设混合过程中溶液体积的改变忽略不计)。则该混合液pH____7，c(HCN)＋c(CN－)_____0.1 mol·L－1，c(HCN)－c(CN－)_____2c(OH－)(填“>”，“<”或“=”)。
(3)小苏打溶液显碱性而不是显酸性的原因：________，溶液中离子浓度大小顺序：___________。
(4)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。
为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________装置(填装置序号)原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为____________________。检验石墨电极产物气体的方法：_________________________。
20．Ⅰ、已知下面在298K时的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1，C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1。根据上面的热化学方程式完成下列问题：
（1）通过计算说明等质量的H2、C、CH4完全燃烧时放出热量最多的是___。
（2）根据以上反应，则C(s)+2H2(g)=CH4(g)的焓变ΔH=___。
（3）已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1
试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：___。
Ⅱ、为了解金属腐蚀的原因和寻求防止金属腐蚀的方法具有重要意义。
（1）分别放在以下装置（都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液）中的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是___。
（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。其中X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于___处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为___。
参考答案
1．B
2．C
3．C
4．C
5．A
6．C
7．B
8．A
9．D
10．A
11．B
12．C
13．B
14．A
15．A
16．B
17．（1）电能 化学能
（2） 阴极 Cl2
（3） 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
（4） ac
（5） 铜片
（6） 锌为负极，发生电极反应Zn-2e-=Zn2+，铁为正极，发生电极反应O2+2H2O+4e-=4OH-，生成的氢氧根离子能使酚酞变红色，没有生成Fe2+，K3Fe(CN)6溶液不能变蓝
（7） 在铁表面镀上一层比铁活泼的金属
18．（1）①②
（2） 3.36 FeS+CaOFeO+CaS
（3） 降低Al2O3的熔点，减少熔融电解质的能耗 Al2O3 0.3
（4） O2+2H2O+4e-=4OH- Zn-2e-=Zn2+
19．（1）③>②>①
(2) > = <
(3) HCO3- 的水解程度大于电离程度 c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)
(4) ②③ 2Cl- + 2H2O 2OH- + H ↑ + Cl ↑
用湿润的淀粉KI试纸靠近电极附近，若试纸变蓝，则说明有Cl2
20．Ⅰ、（1）H2 （2） -74.8kJ·mol-1
（3） CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ·mol-1
Ⅱ、（1） C （2） N 牺牲阳极保护法（或牺牲阳极的阴极保护法）
一、单选题（共16题）
1．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）
A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
2．将一块镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电子由镀层流向铁 B．铁片凹陷深处产生了较多OH-
C．镀层的金属性比铁弱 D．对铁进行了牺牲阳极的阴极保护
3．关于牺牲阳极的阴极保护法的叙述正确的是（ ）
A．正极就是阳极 B．负板就是阴极
C．阳极上发生氧化反应 D．正极上发生氧化反应
4．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速度最慢的是（ ）
A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在潮湿疏松透气的土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中
5．化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用
B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
C．“往伤口上撒盐”的化学原理是利用血液的氧化还原反应
D．“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物
6．支撑海港码头基础的钢管桩，常用下图的方法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（ ）
A．该保护方法称为外加电流的阴极保护法 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管柱
C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
7．下列物质的性质与实际应用的对应关系不正确的是（ ）
选项 物质的性质 实际应用
A 锂的比容量大 用于制作手机电池
B FeCl3水解显酸性 蚀刻铜制线路板
C 石墨具有导电性 作干电池正极材料
D 锌比铁活泼 在船舶的外壳装上锌块
A．A B．B C．C D．D
8．化学电源在日常生活和高科技领域中应用广泛。下列说法错误的是（ ）
A．硅太阳能电池利用原电池原理实现能量转化
B．铅蓄电池在使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
C．氢燃料电池客车与传统客车相比，能量转化效率高
D．支撑海港码头基础的钢管桩，可以用外加电流的阴极保护法防腐
9．用如图装置探究金属的腐蚀原理。有关说法正确的是（ ）
A．K打开时，生铁越靠近底端腐蚀越严重 B．K打开时，生铁的腐蚀速率比K闭合时慢
C．K闭合时，锌作阴极保护生铁 D．K闭合时，生铁上的电极反应式为O2+2H2O+4e- = 4OH-
10．根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是（ ）
A．酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀 B．太阳能电池板的主要材料为二氧化硅
C．水库的钢闸门与电源正极连接可实现电化学保护 D．智能手机常用的锂离子电池属于一次电池
11．下列有关说法不正确的是（ ）
A．0.1mol/LNH4Cl溶液加水稀释，的值增大
B．氯碱工业电解装置中通常使用阴离子交换膜将Cl2和NaOH隔开
C．反应8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)，若ΔH＜0，则该反应一定能自发进行
D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
12．下列说法正确的是（ ）
A．用盐酸标准溶液测定NaOH溶液浓度滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡，会使测定值偏高
B．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管
C．已知在101KPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ·mol-1
D．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1,表示稀H2SO4与KOH 溶液反应的中和热的热化学方程式为：H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1
13．新中国成立70年来，中国制造、中国创造、中国建造联动发力，不断塑造着中国崭新面貌，以下相关说法不正确的是（ ）
A．C919大型客机中大量使用了镁铝合金
B．华为麒麟芯片中使用的半导体材料为二氧化硅
C．北京大兴国际机场建设中使用了大量硅酸盐材料
D．港珠澳大桥在建设过程中使用的钢材为了防止海水腐蚀都进行了环氧涂层的处理
14．下列各图所示装置能达到实验目的的是（ ）
A．图甲，验证铁的吸氧腐蚀 B．图乙，牺牲阳极的阴极保护法
C．图丙，在铁制品表面镀锌 D．图丁，测定盐酸的pH
15．下列说法正确的是（ ）
A．电解精炼铜时，电路中每通过，阴极析出铜
B．电解精炼铜时，粗铜中含有的、、、、等杂质沉积在电解槽的底部
C．外接电源保护水中钢闸门时，应将钢闸门与电源的正极相连
D．白铁皮(镀锌铁)破损后，铁会迅速被腐蚀
16．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3％NaC1溶液)。
① ② ③
在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀
下列说法错误的是（ ）
A．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 B．对比②③，不能判定Zn保护了Fe
C．将Zn换成Cu，用①的方法不能判断Fe比Cu活泼 D．验证Zn保护Fe时不能用①的方法
二、综合题（共4题）
17．电化学原理被广泛地应用于生产、生活的许多方面。
I．制备氯气
工业中用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其原理如下图所示。
(1)此过程中能量转化形式为_____转化为_____(填“化学能”或“电能”)
(2)电极乙为_____(填“阴极”或“阳极”)，A 口生成的气体是_____
(3)电解饱和食盐水的离子方程式是 _____
(4)下列有关氯气的说法中正确的是_____
a．实验室常用排饱和食盐水法收集 b．可使碘化钾溶液变蓝
c．转化为 NaClO、ClO2 等含氯化合物可用于杀菌消毒
II．金属防护
某小组同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响，设计如下实验：将饱和食盐水与琼脂(凝固剂，不参与反应)的混合液置于两个培养皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和K3Fe(CN)6溶液，混合均匀。分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中，观察现象如下。
(5)被腐蚀的是包裹_____的铁钉(填“锌片”或“铜片”)
(6)结合电极反应式解释 i 中现象产生的原因_____
(7)结合以上实验，请对铁制零件的使用提出建议_____
18．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，回答下列问题：
(1)下列生产工艺能获取新型无机非金属材料的是 ______ (填序号)。
①采用甲烷为原料，在微波和其他条件下生产金刚石
②采用传统方法用焦炭还原SiO2制备单晶硅
③在水泥生产过程中加入高炉矿渣生产特殊用途的水泥
④在玻璃生产过程中加入K、Pb生产其有特殊用途的光学玻璃
(2)某炼铁高炉中一次投入磁铁矿冶炼生铁，若该过程中转移的电子为1.60×105mol，不考虑其他的反应，也不考虑生铁中的杂质，则炼得的生铁为 ______t。生铁中含碳、硫等元素较多，炼钢是以生铁为原料，除去过多的碳、硫等杂质元素，其中除去硫的化学方程式为 ______。
(3)工业炼金属Al的工艺流程如下：
该工艺中冰晶石和氟化钙的作用是 ______，物质W的化学式为 ______ ；若铝土矿的纯度为60%，提取W的损失率为3%，电解时损失率为0.1%，粗铝净化时的损失率为2%，铝锭中铝的含量为99.9%，那么1.0t铝土矿可制备铝锭 ______t。
(4)金属腐蚀带来的损失无法估量。钢铁腐蚀多为吸氧腐蚀，其正极反应式为 ______，金属防腐措施很多，其中牺牲阳极(金属Zn)的阴极保护法的“阴极”反应式为 ______。
19．按要求完成下列各小题。
(1)等浓度的三种溶液①NH4HCO3、② NH4Cl、③NH4HSO4，则c(NH4+)由大到小排列的顺序为____(填序号)。
(2)常温下，将0.1 mol·L－1的HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaCN溶液等体积混合，测得混合液中c(HCN)＞c(CN－)，(假设混合过程中溶液体积的改变忽略不计)。则该混合液pH____7，c(HCN)＋c(CN－)_____0.1 mol·L－1，c(HCN)－c(CN－)_____2c(OH－)(填“>”，“<”或“=”)。
(3)小苏打溶液显碱性而不是显酸性的原因：________，溶液中离子浓度大小顺序：___________。
(4)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。
为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________装置(填装置序号)原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为____________________。检验石墨电极产物气体的方法：_________________________。
20．Ⅰ、已知下面在298K时的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1，C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1。根据上面的热化学方程式完成下列问题：
（1）通过计算说明等质量的H2、C、CH4完全燃烧时放出热量最多的是___。
（2）根据以上反应，则C(s)+2H2(g)=CH4(g)的焓变ΔH=___。
（3）已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1
试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：___。
Ⅱ、为了解金属腐蚀的原因和寻求防止金属腐蚀的方法具有重要意义。
（1）分别放在以下装置（都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液）中的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是___。
（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。其中X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于___处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为___。
参考答案
1．B
2．C
3．C
4．C
5．A
6．C
7．B
8．A
9．D
10．A
11．B
12．C
13．B
14．A
15．A
16．B
17．（1）电能 化学能
（2） 阴极 Cl2
（3） 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
（4） ac
（5） 铜片
（6） 锌为负极，发生电极反应Zn-2e-=Zn2+，铁为正极，发生电极反应O2+2H2O+4e-=4OH-，生成的氢氧根离子能使酚酞变红色，没有生成Fe2+，K3Fe(CN)6溶液不能变蓝
（7） 在铁表面镀上一层比铁活泼的金属
18．（1）①②
（2） 3.36 FeS+CaOFeO+CaS
（3） 降低Al2O3的熔点，减少熔融电解质的能耗 Al2O3 0.3
（4） O2+2H2O+4e-=4OH- Zn-2e-=Zn2+
19．（1）③>②>①
(2) > = <
(3) HCO3- 的水解程度大于电离程度 c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)
(4) ②③ 2Cl- + 2H2O 2OH- + H ↑ + Cl ↑
用湿润的淀粉KI试纸靠近电极附近，若试纸变蓝，则说明有Cl2
20．Ⅰ、（1）H2 （2） -74.8kJ·mol-1
（3） CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ·mol-1
Ⅱ、（1） C （2） N 牺牲阳极保护法（或牺牲阳极的阴极保护法）