2022年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液同步测试练习题（word版含解析）
文档属性
| 名称 | 2022年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液同步测试练习题（word版含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 226.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-12 20:22:18 | ||
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文档简介
人教版九年级化学下册第九单元溶液同步测试
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、分类正确的是
A．单质：冰、铁、碳 B．氧化物：生石灰、干冰、石墨
C．溶液：矿泉水、石灰水、蒸馏水 D．晶体：胆矾、氯化钠、硝酸钾
2、下列探究不需要进行对比实验的是
A．物质溶解性的大小 B．利用红磷和白磷探究燃烧的条件
C．二氧化锰能否加快过氧化氢分解速率 D．空气中氧气体积分数的测定
3、下列实验方案不能达到实验目的的是
A．除去氧化铜中的炭粉：在氧气流中灼烧
B．区分一氧化碳和甲烷：在空气中点燃，看火焰颜色
C．检验一氧化碳中的二氧化碳：将气体通过澄清石灰水
D．鉴别固体氢氧化钠与硝酸铵：取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化
4、根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是
实验 方案
实验 目的 A．探究影响物质溶解性的因素 B．探究可燃物燃烧的条件 C．探究铁钉生锈是否有氧气参与 D．验证质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
5、属于溶液的是
A．蒸馏水 B．矿泉水 C．泥沙水 D．油水
6、如图是NH4Cl的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．50℃时，NH4Cl的溶解度为50g
B．50℃时，在50g水中加入30g NH4Cl，所得到的溶液质量为80g
C．把50℃时NH4Cl的饱和溶液，降温到40℃，有晶体析出
D．要使NH4Cl溶液的状态从a点转化为b点，可升高温度到60℃
7、属于溶液的是
A．八宝粥 B．汽水 C．珍珠奶茶 D．蒸馏水
8、在水中不能形成溶液的是
A．酒精 B．蔗糖 C．植物油 D．二氧化碳
9、下列实验方案不能达到目的的是
A．用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳
B．用溶解、过滤、蒸发的方法从粗盐（含泥沙）中提取纯净的氯化钠
C．除去FeCl2溶液中的CuC12杂质，加入过量的铁屑充分反应，过滤
D．除去水中的异味和色素，用活性炭吸附
10、把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A．面粉 B．蔗糖 C．茶油 D．泥土
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
（1）图中P点的含义是___________。
（2）A 、B、C三种物质，溶解度受温度影响最小的是___________。
（3）t1℃时，A 、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________ 。
（4）把A的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是___________(任写一条)。
2、如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，将30gA物质完全溶解于___________g蒸馏水中，可得到A的饱和溶液。
（2）t2℃时，分别将100gA、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为___________。
（3）t2℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，下列分析不正确的是___________（填序号）。
①溶液的质量一定增大②溶剂的质量可能不变
③溶质的质量可能不变④溶液中溶质质量分数一定增大
（4）如图乙所示，20℃时，将试管放入盛有X饱和溶液的烧杯中，在试管中加人几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量气泡，且烧杯中溶液变浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的___________（填字母）。
3、正确读写化学符号是学好化学的基础，请回答下列问题。
（1）镁元素的符号为_______；
（2）三个碳酸根离子可用符号表示为________；
（3）保持氧气化学性质的最小粒子是______；
（4）硫酸铜溶液中溶剂的化学式为________。
4、如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
温度/℃ 10 30 50 60
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.3 37.0 37.3
硝酸钾 20.9 45.8 85.5 110
（1）图中能表示氯化钠的溶解度曲线是______（选填“A”或“B”），P点表示的含义是______。
（2）据表格可知，氯化钠和硝酸钾两物质溶解度相等的温度范围在______℃之间。
（3）60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。将该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为______g。
（4）60℃时，用等质量的氯化钠、硝酸钾分别配制两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1______m2（填或“>”、“<”“=”）。
5、溶液的特征为___________、___________、混合物。一定温度下的不饱和石灰水，使它变为该温度下的饱和溶液的方法①___________，②___________。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、2011年3月11日，日本发生8.6级地震，震中位于日本本州岛仙台港东，震源深度约24千米，东京有强烈震感，地震引发海啸。为了防止灾后疫情的发生，在震区需要喷洒大量的消毒液。
（1）800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为________ kg。
（2）要配制800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？
2、徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入10g 3.0g
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.0g
第四次加入10g 0.4g
（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是__________g。
（2）求稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
3、配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
4、某石灰石中含有杂质（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），一兴趣小组想测定 该样品中碳酸钙的质量，他们将一块样品敲打粉碎后，取出 6g 放入质量为 20g 的烧杯 中，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，共消耗掉盐酸的质量为 50g。反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如图所示，求：
（1）生成二氧化碳的质量为______；
（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量；
（3）参加反应的盐酸溶液中溶质的质量分数。
5、为了测定黄铜样品中铜的质量分数，深究悉讨小组进行了如图实验：
请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。
（2）求解20g黄铜样品中参加反应的物质的质量（x）的比例式___________。
（3）黄铜样品中铜的质量分数是___________。
（4）不法商家用黄铜冒充黄金，为了鉴别真假黄金，可以选用什么化学试剂___________。
（5）《淮南万毕术》一书中写到“曾青得铁则化为铜”，请用化学方程式表示___________。
（6）欲将300g上述黄铜样品转化为铜盐，可将过滤后的固体滤渣洗涤、干燥，然后再空气中充分加热，可以得到氧化铜的质量是___________，再经过某些反应及操作就得到了所需的铜盐。
（7）慎思明辨小组同学收集了一些废铜屑，他们欲用这些废铜屑制取硫酸铜，设计了如下两个方案：
方案1：CuCuOCuSO4
方案2：CuCuSO4[已知Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O]
从节约原料的角度出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是___________方案（填“1”或“2”），80克Cu与含H2SO4196g的浓硫酸反应得到硫酸铜的质量___________160g（填大于、小于、等于）。
（8）勇往直前小组查阅资料发现：铝不仅能与酸反应产生氢气，还能与氢氧化钠溶液反应可生成H2（2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑）。取3g纯铝片和40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。请计算：
①生成氢气的质量是___________g。
②所用氢氧化钠溶液的氢氧化钠的质量分数为___________。
③写出铝与稀硫酸反应的化学方程式___________。
④等质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应产生氢气的质量比为___________。
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
（查阅资料）
经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为_____。
（对比实验）
编号 操作 现象
甲 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 无明显现象
乙 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 铝丝表面析出红色固体
丙 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 铝丝表面析出红色固体
（1）比较实验乙和实验_____（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
（2）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是_____。
（猜测与探究）
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl﹣破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
操作 现象 结论 推论
（1）向一支试管中再加入NaCl固体 铝丝表面析出红色固体 氧化铝薄膜被破坏 Na+或_____能破坏氧化铝薄膜
（2）向另一支试管中再加入Na2SO4固体 _____ 氧化铝薄膜未被破坏 Na+和都不能破坏氧化铝薄膜
设计上表中实验（2）的目的是_____。
2、仔细阅读下面的探究实验报告，请你参与评价或分析完成相关问题。
Ⅰ、（探究目的）探究溶解过程中的热现象
Ⅱ、（查阅资料）（1）物质溶解于水的过程中发生了两种变化：溶质分子（或离子）向水中扩散，这一过程要吸收热量；溶质分子（或离子）和水作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程要放出热量。溶质不同，这两种过程吸收或放出的热量不同，从而使溶液的温度发生不同变化。（2）常况下，水的凝固点为0℃。
Ⅲ、（提出问题）怎样证明物质A溶解于盛在烧杯中的水后，烧杯中的溶液温度是升高还是降低呢？
Ⅳ、（猜想假设）（1）物质A溶解于盛在烧杯中的水里，如果扩散过程吸收的热量大于了水合过程放出的热量，烧杯中溶液温度则降低，会向外界______（填“吸收”或“释放”）热量；（2）物质A溶解于盛在烧杯中的水里，如果扩散过程吸收的热量______（填“大于”或“等于”或“小于”）水合过程放出的热量，烧杯中溶液温度则升高，会向外界释放热量。
Ⅴ、（实验探究）某同学设计了如图所示装置来探究证明上述猜想假设：将物质A倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，一段时间后，将烧杯提起，看木板是否与烧杯底部粘接在一起。
Ⅵ、（形成结论）（1）若木板与烧杯底部粘接在一起，证明物质A溶解于水时，扩散过程吸收的热量______（填“大于”或“小于”）水合过程放出的热量；
（2）若木板与烧杯底部不粘接在一起，证明物质A溶解于水时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量。
Ⅶ、（反思交流）（1）用玻璃棒搅拌的目的是______。
（2）上述结论（2）是否严密______（填“是”或“不”），其理由是______。
3、Ⅰ：硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂。实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸。
（1）经计算，所需水的质量为_______g，所需98%的浓硫酸的体积为______mL。（结果保留小数点后一位）
（2）量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为_______。（填选项）
A 10mL量筒 B 100mL烧杯 C 100mL量筒 D 胶头滴管
（3）稀释浓硫酸时，将_______沿烧杯壁缓慢地注入盛有______的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。
Ⅱ：小兵同学对“锌与硫酸反应的速率的影响因素”进行了探究。
设计并实验：小兵同学用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌在相同时间内进行如下实验。
实验编号 硫酸的质量分数（均取20mL） 锌的形状（均取1g） 氢气的体积（mL）
① 20% 锌粒 31.7
② 20% 锌片 50.9
③ 30% 锌粒 61.7
④ 30% 锌片 79.9
（4）收集证据：小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_________，氢气应从_______（填e或f或g）管通入。
（5）得出结论：通过上述实验探究，得出的实验结论是_________。
（6）下表是小兵开展第②组实验的详细数据。
时段 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟
H2的体积 3.1mL 16.7mL 10.9mL 8.6mL 6.6mL 5.0mL
请描述锌与硫酸反应速率的变化并解释原因________，综合以上信息，分析锌与硫酸反应速率可能还受哪些因素影响________，设计实验验证_______。
Ⅲ：（7）用惰性电极电解只含一种溶质A的水溶液可得到稀硫酸、铜和氧气，则A的化学式为：________若电解生成了200g质量分数为4.9%的稀硫酸，则至少需要_______g质量分数为10%的A的水溶液。
4、探究一：用锌制取氢气。甲同学拟用如图实验装置完成制取氢气和测量生成气体体积的实验：
（1）装置连接顺序是：A→______→______→D（填字母）。
探究二：硫酸铜对氢气生成速率的影响。乙同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率，为此展开探究。
（设计实验）
在锥形瓶中分别放入足量的、等质量的、颗粒大小相同的锌粒，再向分液漏斗中加入由31.5%的稀硫酸，不同体积水、5%的硫酸铜溶液组成的混合液，试剂用量记录如表：
混合液（试管编号） ① ② ③ ④ ⑤
31.5%的H2SO4溶液/mL 10 V1 10 10 10
5%的CuSO4溶液/mL 3.6 3.8 4.0 4.2 4.4
蒸馏水/mL 16.4 16.2 16.0 15.8 V2
收集70mL水所用时间/s 21.2 20.4 19.7 20.5 21.3
（2）表中的V1______mL，V2=______mL。
（分析与结论）
（3）表中______组反应速率最快该组的原混合液中H2SO4和CuSO4溶质的质量比为______。（最简整数比）。（提示：31.5%的H2SO4溶液和5%的CuSO4溶液密度均为1.2g/mL）。
5、某小组同学在用过氧化氢溶液与制取氧气的过程中，发现反应的速率很慢，产生的气泡很少。对此，它们进行了如下探究：
（猜想与假设）
①速率慢、气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关。
②速率慢、气泡少可能与的质量有关。
（进行实验）
根据图甲进行如下实验。
实验1：用26mg与5mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验，压强变化如乙图1。
实验2：用5mL 1.5%过氧化氢溶液与不同质量进行实验，压强变化如乙图2。
（解释与结论）
（1）实验1得到的结论是 ______ ，实验2的目的是 ______ 。欲得出“能加快过氧化氢的分解”这一结论，需要对比 ______ 。（简要的写出实验设想）
（2）小组同学查阅资料得知：多种物质能催化过氧化氢的分解。
（实验探究）
实验证明，溶液也能显著加快过氧化氢的分解，溶液主要含有三种粒子（ ），稀硫酸中含有三种粒子（）为了进一步探究 溶液中哪种粒子能起催化作用，小组同学作了以下分析和设计：
①小组同学认为最不可能的是，他们的理由是 ______ 。
②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小组同学设计了如下实验，完成探究活动。
实验步骤 实验现象 结论
a.取一支试管加入5mL 5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴稀硫酸 溶液中几乎没有气泡放出 验证明，起催化作用的是 ______ 。
b.另取一支试管加入5mL 5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴硫酸铜溶液 溶液中有大量气泡放出
（3）（反思与评价）
小组同学在进行实验1和2制取氧气过程中，发现反应的速度很慢，产生的气泡很少的原因可能是 ______ 、 ______ 。
（4）利用图甲装置不能探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响，其理由是 ______ 。
-参考答案-
一、单选题
1、D
【详解】
A、冰属于化合物，铁、碳属于单质，故选项错误；
B、生石灰是氧化钙的俗名，干冰是固体二氧化碳，生石灰、干冰属于氧化物，石墨是碳单质，属于单质。故选项错误；
C、矿泉水、石灰水属于溶液，蒸馏水属于纯净物。故选项错误；
D、胆矾、氯化钠、硝酸钾都属于晶体。故选项正确。
故选：D。
2、D
【详解】
A、比较不同物质的溶解性需要控制溶剂种类、质量、温度等因素，比较溶质溶解的最大限度，所以需要进行对比实验；
B、探究燃烧条件时，需要对比红磷和白磷在相同条件下能否燃烧来对比得出燃烧条件之一为温度达到着火点，所以需要进行对比实验；
C、探究二氧化锰能否加快过氧化氢分解速率，需要控制过氧化氢溶液的浓度、体积、温度等条件相同，对比有无二氧化锰存在时，过氧化氢的分解速率，所以需要进行对比实验；
D、测定空气中氧气的含量是通过测量氧气被消耗后进入集气瓶内水的体积来实现的，故不需要进行对比实验；
故选D。
3、B
【详解】
A、在氧气流中灼烧，炭粉在氧气中燃烧生成二氧化碳，氧化铜与氧气不反应，可除去炭粉，不符合题意；
B、一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色火焰，甲烷在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，区别不大，无法区分，符合题意；
C、将气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明含二氧化碳，不符合题意；
D、取样，分别溶于水中，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，可以区分，不符合题意。
故选B。
4、C
【详解】
A、选项中两只试管中溶剂和溶质都不同，有两个变量，无法探究影响物质溶解性的因素，选项错误，不符合题意；
B、可燃物燃烧的条件是可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，选项中白磷燃烧，红磷不燃烧，只能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，选项错误，不符合题意；
C、选项中左侧试管内铁钉与水和氧气接触，铁钉生锈，右侧试管内铁钉与水接触，铁钉不生锈，说明铁钉生锈需要有氧气参与，选项正确，符合题意；
D、稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，对于有气体生成的反应，若要验证质量守恒定律，必须在密闭容器中，选项错误，不符合题意；
故选C。
5、B
【详解】
A、溶液是具有均一性、稳定性的混合物，蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，溶液必须属于混合物，故A错误；
B、矿泉水中含有可溶性物质，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、泥沙水是不溶性的小颗粒分散到液体中形成的，不均一、不稳定，属于悬浊液，故C错误；
D、油水不均一、不稳定，属于乳浊液，故D错误。
故选B。
6、B
【详解】
A、通过分析溶解度曲线可知，50℃时，NH4Cl的溶解度为50g，故选项正确；
B、50℃时，氯化铵的溶解度是50g，所以在50g水中加入30g NH4Cl，只能溶解25g的晶体，所得到的溶液质量为75g，故选项错误；
C、氯化铵的溶解度随温度的降低而减小，所以把50℃时NH4Cl的饱和溶液，降温到40℃，有晶体析出，故选项正确；
D、通过分析溶解度曲线可知，要使NH4Cl溶液的状态从a点转化为b点，可升高温度到60℃，故选项正确。
故选B
【点睛】
7、B
【详解】
A、八宝粥不具有均一性和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；
B、汽水是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液，此选项符合题意；
C、珍珠奶茶不具有均一性和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；
D、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，此选项不符合题意。
故选B。
8、C
【分析】
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物。
【详解】
酒精、蔗糖、二氧化碳具有溶解性，能溶解于水中，形成均一的、稳定的溶液；植物油在水中不能溶解，久置分层，形成乳浊液，无法与水形成均一的、稳定的混合物，所以植物油在水中不能形成溶液。
故选C。
9、A
【详解】
A.二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以用点燃的方法无法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不能达到目的；
B.溶解、过滤可以除去粗盐中的泥沙，蒸发可以从滤液中得到纯净的氯化钠，能达到目的；
C.除去FeCl2溶液中的CuC12杂质，加入过量的铁屑充分反应，铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁溶液，最后通过过滤除去过量的铁屑和反应生成的铜，能达到目的；
D.活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，能达到目的；
故选A。
【点睛】
10、B
【详解】
A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错误；
B、蔗糖易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、茶油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C错误；
D、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D错误。
故选B。
【点睛】
二、填空题
1、
（1）温度为t2℃时，A、C两物质的溶解度相等，都为20g
（2）B
（3）C＞B＞A
（4）降低温度、增加溶质或蒸发溶剂(任写一个)
【解析】
（1）
分析溶解度曲线图可知，P点表示温度为t2℃时，A、C两物质的溶解度相等，都为20g。
（2）
分析三种物质的溶解度曲线图可知，B曲线最平缓，则三种物质中溶解度受温度变化影响最小的是B。
（3）
分析三种物质的溶解度曲线图可知，1℃时，A 、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A。
（4）
分析A的溶解度曲线可知，A的溶解度随着温度的升高而逐渐增大，故可通过降低温度使不饱和溶液变为饱和溶液，另外还可以通过增加溶质或蒸发溶剂的方法将不饱和溶液变为饱和溶液。
2、
（1）150
（2）B>A>C
（3）①④
（4）C
【分析】
（1）
由甲图可知，t1℃时，A物质的溶解度为20g，即t1℃时，20gA物质完全溶解在100g水中形成饱和溶液，所以t1℃时，将30gA物质完全溶解于150g蒸馏水中，可得到A的饱和溶液；
（2）
降温后，A、B溶液中有晶体析出，并且A析出晶体多，故降温至t1℃时，溶质质量分数为B>A；降温后，C溶液中没有溶质析出，且t2℃时C的溶解度小于t1℃时A的溶解度，故降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为B>A>C；
（3）
①若蒸发溶剂将不饱和溶液变为饱和溶液，则溶液的质量减小，故①错误；
②若通过加入溶质的方法使溶液变为饱和，则溶剂的质量不变，故②正确；
③若蒸发溶剂将不饱和溶液变为饱和溶液，则溶质的质量不变，故③正确；
④若采用降温的方法，则溶质质量分数不变，故④错误；
故选①④；
（4）
镁与稀盐酸反应放热，烧杯中溶液变浑浊，说明X的溶解度随温度的升高而减小，故填C。
3、
（1）Mg
（2）3
（3）O2
（4）H2O
【分析】
（1）
镁元素表示为：Mg；
（2）
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故三个碳酸根离子表示为：；
（3）
氧气由氧分子构成，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，分子用化学式表示，故填：O2；
（4）
硫酸铜溶液中的溶剂为水，化学式为：H2O。
4、
（1） A t1℃时A、B（或氯化钠和硝酸钾）两物质的溶解度相同
（2）10～30
（3） 不饱和 69.1
（4）＞
【解析】
（1）
分析氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度表，可知氯化钠溶解度随温度变化不大，硝酸钾溶解度随温度变化较大，故溶解度曲线中氯化钠为A，硝酸钾为B；P点为氯化钠和硝酸钾溶解度曲线在t1℃时的交点，故P点表示t1℃时A、B（或氯化钠和硝酸钾）两物质的溶解度相同。
（2）
由氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度表，可知10℃时，氯化钠溶解度大于硝酸钾溶解度，20℃时氯化钠溶解度小于硝酸钾溶解度，故氯化钠和硝酸钾两物质溶解度相等的温度范围在10℃～30℃；
（3）
由氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度表，可知60℃时，硝酸钾溶解度为110g，即在60℃时，100g水中加入110g硝酸钾，充分溶解后溶液恰好饱和，现在100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是不饱和溶液。将该溶液降温到10℃时，硝酸钾溶解度为20.9g，即在10℃时，100g水中最多溶解20.9g硝酸钾，原溶液中有90g硝酸钾，在10℃时只能溶解20.9g硝酸钾，析出硝酸钾晶体的质量=90g-20.9g=69.1g；
（4）
60℃时，由硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，可知用等质量的氯化钠、硝酸钾分别配制两种饱和溶液，氯化钠需要水的量大于硝酸钾需要水的量。溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，故溶解后氯化钠溶液质量m1大于硝酸钾溶液的质量m2。
5、均一性 稳定性 增加溶质 恒温蒸发溶剂
【分析】
本题考查了溶液的概念及饱和溶液与不饱和溶液的转化。
【详解】
溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。故溶液的特征为均一性、稳定性、混合物；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将不饱和的氢氧化钙溶液（石灰水）变为饱和溶液可以通过增加溶质、恒温蒸发溶剂、升高温度的方法，但本题要求不饱和的石灰水变为该温度下的饱和溶液，故只能采用增加溶质和恒温蒸发溶剂的方法。
三、计算题
1、
（1）过氧乙酸的质量为800kg×0.5%=4kg
（2）解：需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是800kg×0.5%÷16%=25kg
答：需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是25kg。
【解析】
（1）
见答案。
（2）
溶液稀释前后溶质质量不变，过程见答案。
2、
（1）3.6g
（2）设10g盐酸中HCl的质量为x
x=0.73g
稀盐酸的溶质质量分数为
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【解析】
（1）
前三次每加入10g盐酸固体减少1.0g，也就是每10g盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应，而第四次只减少了0.4g，说明剩余物质不能和盐酸反应，碳酸钙已经完全反应，所以 碳酸钙的质量为4.0g－0.4g=3.6g。
（2）
见答案。
3、500mL=500cm3，故需要氢氧化钠的质量为500mL×1.1g/cm3×10%=55g；需要水的质量为500mL×1.1g/cm3-55g=495g。
【详解】
见答案。
4、
（1）2.2g
（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y
（3）该盐酸中溶质的质量分数：。
答：反应中生成二氧化碳的质量为2.2g；此石灰石样品中碳酸钙的质量为5g；参加反应的盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%。
【解析】
（1）
由题意可知，反应后减少的质量为二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：76g-73.8g=2.2g。
（2）
见答案。
（3）
见答案。
5、
（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（2）
（3）35%
（4）稀盐酸或者稀硫酸
（5）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（6）131.25g
（7） 1 小于
（8） 0.3 10% 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ 1：1
【解析】
（1）
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）
生成氢气质量为150g+20g﹣169.6g═0.4g，设20g黄铜样品中参加反应的物质的质量为x，
x═13g；
（3）
黄铜样品中铜的质量分数是：；
（4）
不法商家用黄铜冒充黄金，由于黄铜中的锌与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，所以为了鉴别真假黄金，可加入稀盐酸或稀硫酸，有气泡冒出，则为假黄金；
（5）
曾青得铁则化为铜是指铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（6）
300g上述黄铜样品中含铜质量为300g×35%═105g；
设生成氧化铜质量为y，
y═131.25g；
（7）
方案1：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
方案2：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
根据给出的转化关系可知方案1消耗的硫酸少，故从节约原料的角度出发，上述两个方案中，选方案1较合理；
但80克Cu与含H2SO4196g的浓硫酸反应得到硫酸铜的质量却小于160g；因为随着反应的进行，硫酸的浓度减小，而铜与稀硫酸不能反应，所以硫酸铜质量小于160g；
（8）
①由题意可知，铝和氢氧化钠溶液反应可生成H2，反应前取3g纯铝片和40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，反应后剩余物质的总质量为42.7g，反应中有气体生成，故反应前后的物质的质量差为氢气的质量，故氢气的质量为：40g+3g﹣42.7g=0.3g；
②由题意可知，加入3g铝片，铝片有剩余，说明该反应过程中铝片足量，氢氧化钠全部参加反应，因为氢气质量为0.3g，根据化学方程式计算，设氢氧化钠的质量为z，可以得出：
z=4g；
因为氢氧化钠的质量为4g，故氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：；
③铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；
④根据、可知：每54份质量的铝与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应都产生6份质量的氢气，故等质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应产生氢气的质量比为1：1。
四、实验探究
1、4Al+3O2=2Al2O3 甲 硫酸铜溶液中也有水 Cl- 无明显现象 验证破坏氧化物保护膜的不是Na+
【详解】
[查阅资料]金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，故填：4Al+3O2=2Al2O3。
[对比实验]（1）（1）设计实验要注意控制变量，乙和甲一个是打磨的一个是没有打磨的，故的比较实验乙和实验甲可得知打磨能破坏氧化铝薄膜；
（2）H2O对氧化铝薄膜镁没有破坏作用。因为甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象；
[猜测与探究]氯化钠中含有钠离子和氯离子，故可能是氯离子破坏了氧化铝薄膜，加入硫酸钠固体，氧化铝薄膜未被破坏，故不会有明显变化；Na2SO4是由钠离子和硫酸根离子构成的，所以设计上表中实验（2）的目的是验证破坏氧化物保护膜的不是Na+。
2、吸收 小于 大于 加快物质的溶解 否 只有物质溶解时温度变化较大时才能产生明显的现象，实验有一定的局限性
【详解】
Ⅳ、（1）物质A溶解于盛在烧杯中的水里，如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，即吸收的热量较多，则会向外界吸收热量，故填吸收；
（2）物质A溶解于盛在烧杯中的水里，烧杯中溶液温度则升高，会向外界释放热量，则扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，故填小于。
Ⅵ、（1）若木板与烧杯底部粘接在一起，证明物质A溶解于水时，总体表现吸热，使周围的温度降低，则扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，故填大于。
Ⅶ、（1）用玻璃棒搅拌能够加快物质的溶解，缩短溶解时间，故填加快物质的溶解；
（2）上述结论（2）不严密，故填否；
用生活中的物品做实验，只有物质溶解时温度变化较大时才能产生明显的现象，实验有一定的局限性，故填只有物质溶解时温度变化较大时才能产生明显的现象，实验有一定的局限性。
3、39 5.4 A 浓硫酸 水 收集排出水的体积，进而测量集气瓶收集氢气体积 e 硫酸质量分数越大，反应速度越快 反应速度由慢到快然后减慢，原因是随着反应进行放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢 温度影响 取质量相等的锌粒分别放入两支试管中，然后分别加入温度不同，体积和质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积氢气需要的时间 CuSO4 160
【详解】
（1）设需要浓硫酸质量为x，稀释前后溶质质量不变，x×98%=49g×20%，x=10g，所需水的质量为49g 10g=39g，所需98%的浓硫酸的体积为，故填：39；5.4。
（2）量取上述5.4mL体积的浓硫酸所选用的仪器为10mL量筒，故填：A。
（3）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高液体飞溅，故填：浓硫酸；水。
（4）小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是收集排出水的体积，进而测量集气瓶收集氢气体积，氢气密度小于水的密度，应从e管通入，故填：收集排出水的体积，进而测量集气瓶收集氢气体积；e。
（5）对比实验①③，可知硫酸质量分数越大，反应速度越快，故填：硫酸质量分数越大，反应速度越快。
（6）由表格数据可知反应速度由慢到快然后减慢，原因是随着反应进行放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢，综合以上信息，分析锌与硫酸反应速率可能还受温度影响，设计实验验证,取质量相等的锌粒分别放入两支试管中，然后分别加入温度不同，体积和质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积氢气需要的时间，故填：反应速度由慢到快然后减慢，原因是随着反应进行放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢；温度影响；取质量相等的锌粒分别放入两支试管中，然后分别加入温度不同，体积和质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积氢气需要的时间。
（7）用惰性电极电解只含一种溶质A的水溶液可得到稀硫酸、铜和氧气，根据质量守恒，反应前后元素种类不变,故溶质硫酸根和铜元素，为硫酸铜，化学式为：CuSO4，若电解生成了200g质量分数为4.9%的稀硫酸，，x=160g则至少需要 160g质量分数为10%的A的水溶液，故填：CuSO4；160。
4、C B 10 15.6 ③ 63：4
【详解】
(1)测量生成气体体积是采用测量气体排出水的体积的方法进行的,故连接顺序为A→C→B→D
(2)要对比试验效果，那么除了要探究的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，本题是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，五组反应的总体积也应该相同，通过分析可以得出每次试管加入硫酸的体积都相等，故V1=10mL，加入水的体积 V2=（10+3.6+16.4）mL-（10+4.4）mL=15.6mL ；
(2)根据表格中提供的数据可以得出第③组反应速率最快，用时19.69s，原混合液中H2SO4和CuSO4溶质质量比为：。
5、其他条件相同的情况下，过氧化氢的浓度越大，反应速率越快 其他条件相同的情况下，二氧化锰质量对过氧化氢分解速率的影响 过氧化氢质量分数相同时，加和不加二氧化锰的两种情况下压强变化的情况 过氧化氢溶液中含有水 过氧化氢的浓度低 催化剂的量太少 水受热转化为水蒸气导致气压变化
【详解】
[解释与结论]
（1）根据实验1对应的图标可以看出，在相同的时间内，质量分数越大的过氧化氢容易导致装置内的压强越大，也就是生成的氧气越多，即反应越快，所以实验1得到的结论是其他条件相同的情况下，过氧化氢的浓度越大，反应越快；
根据实验2对应的图标可以看出，在相同的时间内，加入的二氧化锰的质量越大的过氧化氢容易导致装置内的压强越大，也就是生成的氧气越多，即反应越快，实验2的目的是其他条件相同的情况下，二氧化锰越多反应越快；
欲得出“MnO2对过氧化氢分解有催化作用”的结论，需要对比过氧化氢质量分数相同，而加和不加二氧化锰的两种情况下压强变化的情况；
[实验探究]
（2）①催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变；某同学认为最不可能的是H2O，他的理由是；过氧化氢溶液中含有水；
②a．取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴稀硫酸；溶液几乎没有气泡放出；b．另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴氯化铜溶液；溶液中有大量气泡放出；实验证明，起催化作用的是Cu2+；
[反思与评价]
（3）小组同学在进行实验1和2制取氧气过程中，发现反应的速度很慢，产生的气泡很少，这可能是过氧化氢的浓度低或催化剂的量太少造成的；
（4）过氧化氢分解放热，水受热转化为水蒸气造成气压改变，所以不能利用图甲装置探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响；
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、分类正确的是
A．单质：冰、铁、碳 B．氧化物：生石灰、干冰、石墨
C．溶液：矿泉水、石灰水、蒸馏水 D．晶体：胆矾、氯化钠、硝酸钾
2、下列探究不需要进行对比实验的是
A．物质溶解性的大小 B．利用红磷和白磷探究燃烧的条件
C．二氧化锰能否加快过氧化氢分解速率 D．空气中氧气体积分数的测定
3、下列实验方案不能达到实验目的的是
A．除去氧化铜中的炭粉：在氧气流中灼烧
B．区分一氧化碳和甲烷：在空气中点燃，看火焰颜色
C．检验一氧化碳中的二氧化碳：将气体通过澄清石灰水
D．鉴别固体氢氧化钠与硝酸铵：取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化
4、根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是
实验 方案
实验 目的 A．探究影响物质溶解性的因素 B．探究可燃物燃烧的条件 C．探究铁钉生锈是否有氧气参与 D．验证质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
5、属于溶液的是
A．蒸馏水 B．矿泉水 C．泥沙水 D．油水
6、如图是NH4Cl的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．50℃时，NH4Cl的溶解度为50g
B．50℃时，在50g水中加入30g NH4Cl，所得到的溶液质量为80g
C．把50℃时NH4Cl的饱和溶液，降温到40℃，有晶体析出
D．要使NH4Cl溶液的状态从a点转化为b点，可升高温度到60℃
7、属于溶液的是
A．八宝粥 B．汽水 C．珍珠奶茶 D．蒸馏水
8、在水中不能形成溶液的是
A．酒精 B．蔗糖 C．植物油 D．二氧化碳
9、下列实验方案不能达到目的的是
A．用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳
B．用溶解、过滤、蒸发的方法从粗盐（含泥沙）中提取纯净的氯化钠
C．除去FeCl2溶液中的CuC12杂质，加入过量的铁屑充分反应，过滤
D．除去水中的异味和色素，用活性炭吸附
10、把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A．面粉 B．蔗糖 C．茶油 D．泥土
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
（1）图中P点的含义是___________。
（2）A 、B、C三种物质，溶解度受温度影响最小的是___________。
（3）t1℃时，A 、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________ 。
（4）把A的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是___________(任写一条)。
2、如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，将30gA物质完全溶解于___________g蒸馏水中，可得到A的饱和溶液。
（2）t2℃时，分别将100gA、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为___________。
（3）t2℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，下列分析不正确的是___________（填序号）。
①溶液的质量一定增大②溶剂的质量可能不变
③溶质的质量可能不变④溶液中溶质质量分数一定增大
（4）如图乙所示，20℃时，将试管放入盛有X饱和溶液的烧杯中，在试管中加人几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量气泡，且烧杯中溶液变浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的___________（填字母）。
3、正确读写化学符号是学好化学的基础，请回答下列问题。
（1）镁元素的符号为_______；
（2）三个碳酸根离子可用符号表示为________；
（3）保持氧气化学性质的最小粒子是______；
（4）硫酸铜溶液中溶剂的化学式为________。
4、如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
温度/℃ 10 30 50 60
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.3 37.0 37.3
硝酸钾 20.9 45.8 85.5 110
（1）图中能表示氯化钠的溶解度曲线是______（选填“A”或“B”），P点表示的含义是______。
（2）据表格可知，氯化钠和硝酸钾两物质溶解度相等的温度范围在______℃之间。
（3）60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。将该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为______g。
（4）60℃时，用等质量的氯化钠、硝酸钾分别配制两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1______m2（填或“>”、“<”“=”）。
5、溶液的特征为___________、___________、混合物。一定温度下的不饱和石灰水，使它变为该温度下的饱和溶液的方法①___________，②___________。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、2011年3月11日，日本发生8.6级地震，震中位于日本本州岛仙台港东，震源深度约24千米，东京有强烈震感，地震引发海啸。为了防止灾后疫情的发生，在震区需要喷洒大量的消毒液。
（1）800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为________ kg。
（2）要配制800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？
2、徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入10g 3.0g
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.0g
第四次加入10g 0.4g
（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是__________g。
（2）求稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
3、配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
4、某石灰石中含有杂质（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），一兴趣小组想测定 该样品中碳酸钙的质量，他们将一块样品敲打粉碎后，取出 6g 放入质量为 20g 的烧杯 中，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，共消耗掉盐酸的质量为 50g。反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如图所示，求：
（1）生成二氧化碳的质量为______；
（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量；
（3）参加反应的盐酸溶液中溶质的质量分数。
5、为了测定黄铜样品中铜的质量分数，深究悉讨小组进行了如图实验：
请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。
（2）求解20g黄铜样品中参加反应的物质的质量（x）的比例式___________。
（3）黄铜样品中铜的质量分数是___________。
（4）不法商家用黄铜冒充黄金，为了鉴别真假黄金，可以选用什么化学试剂___________。
（5）《淮南万毕术》一书中写到“曾青得铁则化为铜”，请用化学方程式表示___________。
（6）欲将300g上述黄铜样品转化为铜盐，可将过滤后的固体滤渣洗涤、干燥，然后再空气中充分加热，可以得到氧化铜的质量是___________，再经过某些反应及操作就得到了所需的铜盐。
（7）慎思明辨小组同学收集了一些废铜屑，他们欲用这些废铜屑制取硫酸铜，设计了如下两个方案：
方案1：CuCuOCuSO4
方案2：CuCuSO4[已知Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O]
从节约原料的角度出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是___________方案（填“1”或“2”），80克Cu与含H2SO4196g的浓硫酸反应得到硫酸铜的质量___________160g（填大于、小于、等于）。
（8）勇往直前小组查阅资料发现：铝不仅能与酸反应产生氢气，还能与氢氧化钠溶液反应可生成H2（2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑）。取3g纯铝片和40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。请计算：
①生成氢气的质量是___________g。
②所用氢氧化钠溶液的氢氧化钠的质量分数为___________。
③写出铝与稀硫酸反应的化学方程式___________。
④等质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应产生氢气的质量比为___________。
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
（查阅资料）
经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为_____。
（对比实验）
编号 操作 现象
甲 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 无明显现象
乙 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 铝丝表面析出红色固体
丙 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 铝丝表面析出红色固体
（1）比较实验乙和实验_____（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
（2）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是_____。
（猜测与探究）
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl﹣破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
操作 现象 结论 推论
（1）向一支试管中再加入NaCl固体 铝丝表面析出红色固体 氧化铝薄膜被破坏 Na+或_____能破坏氧化铝薄膜
（2）向另一支试管中再加入Na2SO4固体 _____ 氧化铝薄膜未被破坏 Na+和都不能破坏氧化铝薄膜
设计上表中实验（2）的目的是_____。
2、仔细阅读下面的探究实验报告，请你参与评价或分析完成相关问题。
Ⅰ、（探究目的）探究溶解过程中的热现象
Ⅱ、（查阅资料）（1）物质溶解于水的过程中发生了两种变化：溶质分子（或离子）向水中扩散，这一过程要吸收热量；溶质分子（或离子）和水作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程要放出热量。溶质不同，这两种过程吸收或放出的热量不同，从而使溶液的温度发生不同变化。（2）常况下，水的凝固点为0℃。
Ⅲ、（提出问题）怎样证明物质A溶解于盛在烧杯中的水后，烧杯中的溶液温度是升高还是降低呢？
Ⅳ、（猜想假设）（1）物质A溶解于盛在烧杯中的水里，如果扩散过程吸收的热量大于了水合过程放出的热量，烧杯中溶液温度则降低，会向外界______（填“吸收”或“释放”）热量；（2）物质A溶解于盛在烧杯中的水里，如果扩散过程吸收的热量______（填“大于”或“等于”或“小于”）水合过程放出的热量，烧杯中溶液温度则升高，会向外界释放热量。
Ⅴ、（实验探究）某同学设计了如图所示装置来探究证明上述猜想假设：将物质A倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，一段时间后，将烧杯提起，看木板是否与烧杯底部粘接在一起。
Ⅵ、（形成结论）（1）若木板与烧杯底部粘接在一起，证明物质A溶解于水时，扩散过程吸收的热量______（填“大于”或“小于”）水合过程放出的热量；
（2）若木板与烧杯底部不粘接在一起，证明物质A溶解于水时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量。
Ⅶ、（反思交流）（1）用玻璃棒搅拌的目的是______。
（2）上述结论（2）是否严密______（填“是”或“不”），其理由是______。
3、Ⅰ：硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂。实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸。
（1）经计算，所需水的质量为_______g，所需98%的浓硫酸的体积为______mL。（结果保留小数点后一位）
（2）量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为_______。（填选项）
A 10mL量筒 B 100mL烧杯 C 100mL量筒 D 胶头滴管
（3）稀释浓硫酸时，将_______沿烧杯壁缓慢地注入盛有______的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。
Ⅱ：小兵同学对“锌与硫酸反应的速率的影响因素”进行了探究。
设计并实验：小兵同学用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌在相同时间内进行如下实验。
实验编号 硫酸的质量分数（均取20mL） 锌的形状（均取1g） 氢气的体积（mL）
① 20% 锌粒 31.7
② 20% 锌片 50.9
③ 30% 锌粒 61.7
④ 30% 锌片 79.9
（4）收集证据：小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_________，氢气应从_______（填e或f或g）管通入。
（5）得出结论：通过上述实验探究，得出的实验结论是_________。
（6）下表是小兵开展第②组实验的详细数据。
时段 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟
H2的体积 3.1mL 16.7mL 10.9mL 8.6mL 6.6mL 5.0mL
请描述锌与硫酸反应速率的变化并解释原因________，综合以上信息，分析锌与硫酸反应速率可能还受哪些因素影响________，设计实验验证_______。
Ⅲ：（7）用惰性电极电解只含一种溶质A的水溶液可得到稀硫酸、铜和氧气，则A的化学式为：________若电解生成了200g质量分数为4.9%的稀硫酸，则至少需要_______g质量分数为10%的A的水溶液。
4、探究一：用锌制取氢气。甲同学拟用如图实验装置完成制取氢气和测量生成气体体积的实验：
（1）装置连接顺序是：A→______→______→D（填字母）。
探究二：硫酸铜对氢气生成速率的影响。乙同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率，为此展开探究。
（设计实验）
在锥形瓶中分别放入足量的、等质量的、颗粒大小相同的锌粒，再向分液漏斗中加入由31.5%的稀硫酸，不同体积水、5%的硫酸铜溶液组成的混合液，试剂用量记录如表：
混合液（试管编号） ① ② ③ ④ ⑤
31.5%的H2SO4溶液/mL 10 V1 10 10 10
5%的CuSO4溶液/mL 3.6 3.8 4.0 4.2 4.4
蒸馏水/mL 16.4 16.2 16.0 15.8 V2
收集70mL水所用时间/s 21.2 20.4 19.7 20.5 21.3
（2）表中的V1______mL，V2=______mL。
（分析与结论）
（3）表中______组反应速率最快该组的原混合液中H2SO4和CuSO4溶质的质量比为______。（最简整数比）。（提示：31.5%的H2SO4溶液和5%的CuSO4溶液密度均为1.2g/mL）。
5、某小组同学在用过氧化氢溶液与制取氧气的过程中，发现反应的速率很慢，产生的气泡很少。对此，它们进行了如下探究：
（猜想与假设）
①速率慢、气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关。
②速率慢、气泡少可能与的质量有关。
（进行实验）
根据图甲进行如下实验。
实验1：用26mg与5mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验，压强变化如乙图1。
实验2：用5mL 1.5%过氧化氢溶液与不同质量进行实验，压强变化如乙图2。
（解释与结论）
（1）实验1得到的结论是 ______ ，实验2的目的是 ______ 。欲得出“能加快过氧化氢的分解”这一结论，需要对比 ______ 。（简要的写出实验设想）
（2）小组同学查阅资料得知：多种物质能催化过氧化氢的分解。
（实验探究）
实验证明，溶液也能显著加快过氧化氢的分解，溶液主要含有三种粒子（ ），稀硫酸中含有三种粒子（）为了进一步探究 溶液中哪种粒子能起催化作用，小组同学作了以下分析和设计：
①小组同学认为最不可能的是，他们的理由是 ______ 。
②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小组同学设计了如下实验，完成探究活动。
实验步骤 实验现象 结论
a.取一支试管加入5mL 5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴稀硫酸 溶液中几乎没有气泡放出 验证明，起催化作用的是 ______ 。
b.另取一支试管加入5mL 5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴硫酸铜溶液 溶液中有大量气泡放出
（3）（反思与评价）
小组同学在进行实验1和2制取氧气过程中，发现反应的速度很慢，产生的气泡很少的原因可能是 ______ 、 ______ 。
（4）利用图甲装置不能探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响，其理由是 ______ 。
-参考答案-
一、单选题
1、D
【详解】
A、冰属于化合物，铁、碳属于单质，故选项错误；
B、生石灰是氧化钙的俗名，干冰是固体二氧化碳，生石灰、干冰属于氧化物，石墨是碳单质，属于单质。故选项错误；
C、矿泉水、石灰水属于溶液，蒸馏水属于纯净物。故选项错误；
D、胆矾、氯化钠、硝酸钾都属于晶体。故选项正确。
故选：D。
2、D
【详解】
A、比较不同物质的溶解性需要控制溶剂种类、质量、温度等因素，比较溶质溶解的最大限度，所以需要进行对比实验；
B、探究燃烧条件时，需要对比红磷和白磷在相同条件下能否燃烧来对比得出燃烧条件之一为温度达到着火点，所以需要进行对比实验；
C、探究二氧化锰能否加快过氧化氢分解速率，需要控制过氧化氢溶液的浓度、体积、温度等条件相同，对比有无二氧化锰存在时，过氧化氢的分解速率，所以需要进行对比实验；
D、测定空气中氧气的含量是通过测量氧气被消耗后进入集气瓶内水的体积来实现的，故不需要进行对比实验；
故选D。
3、B
【详解】
A、在氧气流中灼烧，炭粉在氧气中燃烧生成二氧化碳，氧化铜与氧气不反应，可除去炭粉，不符合题意；
B、一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色火焰，甲烷在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，区别不大，无法区分，符合题意；
C、将气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明含二氧化碳，不符合题意；
D、取样，分别溶于水中，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，可以区分，不符合题意。
故选B。
4、C
【详解】
A、选项中两只试管中溶剂和溶质都不同，有两个变量，无法探究影响物质溶解性的因素，选项错误，不符合题意；
B、可燃物燃烧的条件是可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，选项中白磷燃烧，红磷不燃烧，只能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，选项错误，不符合题意；
C、选项中左侧试管内铁钉与水和氧气接触，铁钉生锈，右侧试管内铁钉与水接触，铁钉不生锈，说明铁钉生锈需要有氧气参与，选项正确，符合题意；
D、稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，对于有气体生成的反应，若要验证质量守恒定律，必须在密闭容器中，选项错误，不符合题意；
故选C。
5、B
【详解】
A、溶液是具有均一性、稳定性的混合物，蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，溶液必须属于混合物，故A错误；
B、矿泉水中含有可溶性物质，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、泥沙水是不溶性的小颗粒分散到液体中形成的，不均一、不稳定，属于悬浊液，故C错误；
D、油水不均一、不稳定，属于乳浊液，故D错误。
故选B。
6、B
【详解】
A、通过分析溶解度曲线可知，50℃时，NH4Cl的溶解度为50g，故选项正确；
B、50℃时，氯化铵的溶解度是50g，所以在50g水中加入30g NH4Cl，只能溶解25g的晶体，所得到的溶液质量为75g，故选项错误；
C、氯化铵的溶解度随温度的降低而减小，所以把50℃时NH4Cl的饱和溶液，降温到40℃，有晶体析出，故选项正确；
D、通过分析溶解度曲线可知，要使NH4Cl溶液的状态从a点转化为b点，可升高温度到60℃，故选项正确。
故选B
【点睛】
7、B
【详解】
A、八宝粥不具有均一性和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；
B、汽水是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液，此选项符合题意；
C、珍珠奶茶不具有均一性和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；
D、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，此选项不符合题意。
故选B。
8、C
【分析】
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物。
【详解】
酒精、蔗糖、二氧化碳具有溶解性，能溶解于水中，形成均一的、稳定的溶液；植物油在水中不能溶解，久置分层，形成乳浊液，无法与水形成均一的、稳定的混合物，所以植物油在水中不能形成溶液。
故选C。
9、A
【详解】
A.二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以用点燃的方法无法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不能达到目的；
B.溶解、过滤可以除去粗盐中的泥沙，蒸发可以从滤液中得到纯净的氯化钠，能达到目的；
C.除去FeCl2溶液中的CuC12杂质，加入过量的铁屑充分反应，铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁溶液，最后通过过滤除去过量的铁屑和反应生成的铜，能达到目的；
D.活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，能达到目的；
故选A。
【点睛】
10、B
【详解】
A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错误；
B、蔗糖易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、茶油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C错误；
D、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D错误。
故选B。
【点睛】
二、填空题
1、
（1）温度为t2℃时，A、C两物质的溶解度相等，都为20g
（2）B
（3）C＞B＞A
（4）降低温度、增加溶质或蒸发溶剂(任写一个)
【解析】
（1）
分析溶解度曲线图可知，P点表示温度为t2℃时，A、C两物质的溶解度相等，都为20g。
（2）
分析三种物质的溶解度曲线图可知，B曲线最平缓，则三种物质中溶解度受温度变化影响最小的是B。
（3）
分析三种物质的溶解度曲线图可知，1℃时，A 、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A。
（4）
分析A的溶解度曲线可知，A的溶解度随着温度的升高而逐渐增大，故可通过降低温度使不饱和溶液变为饱和溶液，另外还可以通过增加溶质或蒸发溶剂的方法将不饱和溶液变为饱和溶液。
2、
（1）150
（2）B>A>C
（3）①④
（4）C
【分析】
（1）
由甲图可知，t1℃时，A物质的溶解度为20g，即t1℃时，20gA物质完全溶解在100g水中形成饱和溶液，所以t1℃时，将30gA物质完全溶解于150g蒸馏水中，可得到A的饱和溶液；
（2）
降温后，A、B溶液中有晶体析出，并且A析出晶体多，故降温至t1℃时，溶质质量分数为B>A；降温后，C溶液中没有溶质析出，且t2℃时C的溶解度小于t1℃时A的溶解度，故降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为B>A>C；
（3）
①若蒸发溶剂将不饱和溶液变为饱和溶液，则溶液的质量减小，故①错误；
②若通过加入溶质的方法使溶液变为饱和，则溶剂的质量不变，故②正确；
③若蒸发溶剂将不饱和溶液变为饱和溶液，则溶质的质量不变，故③正确；
④若采用降温的方法，则溶质质量分数不变，故④错误；
故选①④；
（4）
镁与稀盐酸反应放热，烧杯中溶液变浑浊，说明X的溶解度随温度的升高而减小，故填C。
3、
（1）Mg
（2）3
（3）O2
（4）H2O
【分析】
（1）
镁元素表示为：Mg；
（2）
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故三个碳酸根离子表示为：；
（3）
氧气由氧分子构成，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，分子用化学式表示，故填：O2；
（4）
硫酸铜溶液中的溶剂为水，化学式为：H2O。
4、
（1） A t1℃时A、B（或氯化钠和硝酸钾）两物质的溶解度相同
（2）10～30
（3） 不饱和 69.1
（4）＞
【解析】
（1）
分析氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度表，可知氯化钠溶解度随温度变化不大，硝酸钾溶解度随温度变化较大，故溶解度曲线中氯化钠为A，硝酸钾为B；P点为氯化钠和硝酸钾溶解度曲线在t1℃时的交点，故P点表示t1℃时A、B（或氯化钠和硝酸钾）两物质的溶解度相同。
（2）
由氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度表，可知10℃时，氯化钠溶解度大于硝酸钾溶解度，20℃时氯化钠溶解度小于硝酸钾溶解度，故氯化钠和硝酸钾两物质溶解度相等的温度范围在10℃～30℃；
（3）
由氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度表，可知60℃时，硝酸钾溶解度为110g，即在60℃时，100g水中加入110g硝酸钾，充分溶解后溶液恰好饱和，现在100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是不饱和溶液。将该溶液降温到10℃时，硝酸钾溶解度为20.9g，即在10℃时，100g水中最多溶解20.9g硝酸钾，原溶液中有90g硝酸钾，在10℃时只能溶解20.9g硝酸钾，析出硝酸钾晶体的质量=90g-20.9g=69.1g；
（4）
60℃时，由硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，可知用等质量的氯化钠、硝酸钾分别配制两种饱和溶液，氯化钠需要水的量大于硝酸钾需要水的量。溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，故溶解后氯化钠溶液质量m1大于硝酸钾溶液的质量m2。
5、均一性 稳定性 增加溶质 恒温蒸发溶剂
【分析】
本题考查了溶液的概念及饱和溶液与不饱和溶液的转化。
【详解】
溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。故溶液的特征为均一性、稳定性、混合物；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将不饱和的氢氧化钙溶液（石灰水）变为饱和溶液可以通过增加溶质、恒温蒸发溶剂、升高温度的方法，但本题要求不饱和的石灰水变为该温度下的饱和溶液，故只能采用增加溶质和恒温蒸发溶剂的方法。
三、计算题
1、
（1）过氧乙酸的质量为800kg×0.5%=4kg
（2）解：需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是800kg×0.5%÷16%=25kg
答：需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是25kg。
【解析】
（1）
见答案。
（2）
溶液稀释前后溶质质量不变，过程见答案。
2、
（1）3.6g
（2）设10g盐酸中HCl的质量为x
x=0.73g
稀盐酸的溶质质量分数为
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【解析】
（1）
前三次每加入10g盐酸固体减少1.0g，也就是每10g盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应，而第四次只减少了0.4g，说明剩余物质不能和盐酸反应，碳酸钙已经完全反应，所以 碳酸钙的质量为4.0g－0.4g=3.6g。
（2）
见答案。
3、500mL=500cm3，故需要氢氧化钠的质量为500mL×1.1g/cm3×10%=55g；需要水的质量为500mL×1.1g/cm3-55g=495g。
【详解】
见答案。
4、
（1）2.2g
（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y
（3）该盐酸中溶质的质量分数：。
答：反应中生成二氧化碳的质量为2.2g；此石灰石样品中碳酸钙的质量为5g；参加反应的盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%。
【解析】
（1）
由题意可知，反应后减少的质量为二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：76g-73.8g=2.2g。
（2）
见答案。
（3）
见答案。
5、
（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（2）
（3）35%
（4）稀盐酸或者稀硫酸
（5）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（6）131.25g
（7） 1 小于
（8） 0.3 10% 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ 1：1
【解析】
（1）
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）
生成氢气质量为150g+20g﹣169.6g═0.4g，设20g黄铜样品中参加反应的物质的质量为x，
x═13g；
（3）
黄铜样品中铜的质量分数是：；
（4）
不法商家用黄铜冒充黄金，由于黄铜中的锌与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，所以为了鉴别真假黄金，可加入稀盐酸或稀硫酸，有气泡冒出，则为假黄金；
（5）
曾青得铁则化为铜是指铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（6）
300g上述黄铜样品中含铜质量为300g×35%═105g；
设生成氧化铜质量为y，
y═131.25g；
（7）
方案1：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
方案2：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
根据给出的转化关系可知方案1消耗的硫酸少，故从节约原料的角度出发，上述两个方案中，选方案1较合理；
但80克Cu与含H2SO4196g的浓硫酸反应得到硫酸铜的质量却小于160g；因为随着反应的进行，硫酸的浓度减小，而铜与稀硫酸不能反应，所以硫酸铜质量小于160g；
（8）
①由题意可知，铝和氢氧化钠溶液反应可生成H2，反应前取3g纯铝片和40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，反应后剩余物质的总质量为42.7g，反应中有气体生成，故反应前后的物质的质量差为氢气的质量，故氢气的质量为：40g+3g﹣42.7g=0.3g；
②由题意可知，加入3g铝片，铝片有剩余，说明该反应过程中铝片足量，氢氧化钠全部参加反应，因为氢气质量为0.3g，根据化学方程式计算，设氢氧化钠的质量为z，可以得出：
z=4g；
因为氢氧化钠的质量为4g，故氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：；
③铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；
④根据、可知：每54份质量的铝与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应都产生6份质量的氢气，故等质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应产生氢气的质量比为1：1。
四、实验探究
1、4Al+3O2=2Al2O3 甲 硫酸铜溶液中也有水 Cl- 无明显现象 验证破坏氧化物保护膜的不是Na+
【详解】
[查阅资料]金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，故填：4Al+3O2=2Al2O3。
[对比实验]（1）（1）设计实验要注意控制变量，乙和甲一个是打磨的一个是没有打磨的，故的比较实验乙和实验甲可得知打磨能破坏氧化铝薄膜；
（2）H2O对氧化铝薄膜镁没有破坏作用。因为甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象；
[猜测与探究]氯化钠中含有钠离子和氯离子，故可能是氯离子破坏了氧化铝薄膜，加入硫酸钠固体，氧化铝薄膜未被破坏，故不会有明显变化；Na2SO4是由钠离子和硫酸根离子构成的，所以设计上表中实验（2）的目的是验证破坏氧化物保护膜的不是Na+。
2、吸收 小于 大于 加快物质的溶解 否 只有物质溶解时温度变化较大时才能产生明显的现象，实验有一定的局限性
【详解】
Ⅳ、（1）物质A溶解于盛在烧杯中的水里，如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，即吸收的热量较多，则会向外界吸收热量，故填吸收；
（2）物质A溶解于盛在烧杯中的水里，烧杯中溶液温度则升高，会向外界释放热量，则扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，故填小于。
Ⅵ、（1）若木板与烧杯底部粘接在一起，证明物质A溶解于水时，总体表现吸热，使周围的温度降低，则扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，故填大于。
Ⅶ、（1）用玻璃棒搅拌能够加快物质的溶解，缩短溶解时间，故填加快物质的溶解；
（2）上述结论（2）不严密，故填否；
用生活中的物品做实验，只有物质溶解时温度变化较大时才能产生明显的现象，实验有一定的局限性，故填只有物质溶解时温度变化较大时才能产生明显的现象，实验有一定的局限性。
3、39 5.4 A 浓硫酸 水 收集排出水的体积，进而测量集气瓶收集氢气体积 e 硫酸质量分数越大，反应速度越快 反应速度由慢到快然后减慢，原因是随着反应进行放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢 温度影响 取质量相等的锌粒分别放入两支试管中，然后分别加入温度不同，体积和质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积氢气需要的时间 CuSO4 160
【详解】
（1）设需要浓硫酸质量为x，稀释前后溶质质量不变，x×98%=49g×20%，x=10g，所需水的质量为49g 10g=39g，所需98%的浓硫酸的体积为，故填：39；5.4。
（2）量取上述5.4mL体积的浓硫酸所选用的仪器为10mL量筒，故填：A。
（3）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高液体飞溅，故填：浓硫酸；水。
（4）小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是收集排出水的体积，进而测量集气瓶收集氢气体积，氢气密度小于水的密度，应从e管通入，故填：收集排出水的体积，进而测量集气瓶收集氢气体积；e。
（5）对比实验①③，可知硫酸质量分数越大，反应速度越快，故填：硫酸质量分数越大，反应速度越快。
（6）由表格数据可知反应速度由慢到快然后减慢，原因是随着反应进行放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢，综合以上信息，分析锌与硫酸反应速率可能还受温度影响，设计实验验证,取质量相等的锌粒分别放入两支试管中，然后分别加入温度不同，体积和质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积氢气需要的时间，故填：反应速度由慢到快然后减慢，原因是随着反应进行放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢；温度影响；取质量相等的锌粒分别放入两支试管中，然后分别加入温度不同，体积和质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积氢气需要的时间。
（7）用惰性电极电解只含一种溶质A的水溶液可得到稀硫酸、铜和氧气，根据质量守恒，反应前后元素种类不变,故溶质硫酸根和铜元素，为硫酸铜，化学式为：CuSO4，若电解生成了200g质量分数为4.9%的稀硫酸，，x=160g则至少需要 160g质量分数为10%的A的水溶液，故填：CuSO4；160。
4、C B 10 15.6 ③ 63：4
【详解】
(1)测量生成气体体积是采用测量气体排出水的体积的方法进行的,故连接顺序为A→C→B→D
(2)要对比试验效果，那么除了要探究的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，本题是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，五组反应的总体积也应该相同，通过分析可以得出每次试管加入硫酸的体积都相等，故V1=10mL，加入水的体积 V2=（10+3.6+16.4）mL-（10+4.4）mL=15.6mL ；
(2)根据表格中提供的数据可以得出第③组反应速率最快，用时19.69s，原混合液中H2SO4和CuSO4溶质质量比为：。
5、其他条件相同的情况下，过氧化氢的浓度越大，反应速率越快 其他条件相同的情况下，二氧化锰质量对过氧化氢分解速率的影响 过氧化氢质量分数相同时，加和不加二氧化锰的两种情况下压强变化的情况 过氧化氢溶液中含有水 过氧化氢的浓度低 催化剂的量太少 水受热转化为水蒸气导致气压变化
【详解】
[解释与结论]
（1）根据实验1对应的图标可以看出，在相同的时间内，质量分数越大的过氧化氢容易导致装置内的压强越大，也就是生成的氧气越多，即反应越快，所以实验1得到的结论是其他条件相同的情况下，过氧化氢的浓度越大，反应越快；
根据实验2对应的图标可以看出，在相同的时间内，加入的二氧化锰的质量越大的过氧化氢容易导致装置内的压强越大，也就是生成的氧气越多，即反应越快，实验2的目的是其他条件相同的情况下，二氧化锰越多反应越快；
欲得出“MnO2对过氧化氢分解有催化作用”的结论，需要对比过氧化氢质量分数相同，而加和不加二氧化锰的两种情况下压强变化的情况；
[实验探究]
（2）①催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变；某同学认为最不可能的是H2O，他的理由是；过氧化氢溶液中含有水；
②a．取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴稀硫酸；溶液几乎没有气泡放出；b．另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴氯化铜溶液；溶液中有大量气泡放出；实验证明，起催化作用的是Cu2+；
[反思与评价]
（3）小组同学在进行实验1和2制取氧气过程中，发现反应的速度很慢，产生的气泡很少，这可能是过氧化氢的浓度低或催化剂的量太少造成的；
（4）过氧化氢分解放热，水受热转化为水蒸气造成气压改变，所以不能利用图甲装置探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响；
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