2022年最新人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥章节训练试卷（word版含解析）

人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥章节训练
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、物质名称（或俗名）与化学式一致的是
A．小苏打——NaHCO3 B．熟石灰——CaO
C．纯碱——NaOH D．干冰——H2O
2、除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 少量杂质 所选试剂和操作方法
A Ca（HCO3）2 CaCO3 充分加热
B Cu Fe 加入足量的硫酸铜溶液，过滤、洗涤、干燥
C K2SO4 KCl 加入适量的Ba（NO3）2溶液
D CaCl2溶液 HCl溶液 过量生石灰，过滤
A．A B．B C．C D．D
3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花 B．活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水
C．溶液有咸味，可用于配制生理盐水 D．常温下N2很稳定，可用作食品保护气
4、鉴别下列物质的试剂或方法中正确的是
物质 试剂或方法
A 氯化钠（NaCl）溶液和葡萄糖（C6H12O6）溶液 加肥皂水振荡
B 碳酸钙粉末和氯化钙粉末 加水溶解
C 氮气和二氧化碳 伸入燃着的木条
D 碳酸氢铵固体和五氧化二磷固体 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
5、下列除去杂质（括号内的物质）的方法正确的是
A．CO2（O2）：通过澄清石灰水
B．K2SO4溶液（K2CO3）：加适量稀盐酸
C．CaCO3粉末（CaCl2）：加足量水过滤
D．Fe粉（Cu粉）：加入足量硫酸铜
6、战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是
A．CaO B．NaHCO3
C．SiO2 D．CaCO3
7、按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是
A．氯化钠和碳酸 B．氢氧化钠和硝酸钾
C．硫酸和醋酸 D．氧化钙和氢氧化钙
8、欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法正确的是
物质 杂质 试剂或方法
A CO2 HCl气体 NaOH溶液
B NaNO3溶液 Na2SO4溶液 Ba（OH）2溶液
C CO CO2 通过灼热CuO
D CuO KNO3 H2O
A．A B．B C．C D．D
9、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CO2 CO 将气体点燃
B CaO固体 CaCO3 溶解，过滤，蒸发，结晶
C FeCl2溶液 CuCl2 加入过量铁粉，充分反应后过滤
D Mg Cu 加入过量的稀硫酸并过滤
A．A B．B C．C D．D
10、下列离子组合能在pH=1的溶液中大量共存的是
A．Na+、Ag+、、Cl- B．K+、、、Na+
C．K+、Na+、OH-、 D．K+、Na+、、
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、用下列初中化学中常见物质进行填空(每空只需填一个序号)
①熟石灰 ②纯碱 ③食醋 ④干冰 ⑤生石灰 ⑥烧碱
（1）除去面粉发酵产生的酸味________；
（2）干旱时期，为了缓解旱情常用________进行人工降雨；
（3）可用作食品干燥剂的是________；
（4）家庭用于除去热水瓶内水垢的是________；
（5）用于改良酸性土壤的碱是________。
2、从CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4、Na2CO3溶液中，选出两种溶液，按题目要求，完成下列方程式：
（1）生成蓝色沉淀的反应____________；
（2）酸与盐反应生成白色沉淀____________；
（3）有气体产生的反应____________；
（4）盐与盐反应生成白色沉淀____________。
3、鉴别稀硫酸、石灰水和烧碱溶液：用三支试管分别取适量的三种溶液，然后分别滴加紫色的石蕊试液，试管中溶液变红的是______；然后向剩余的两支试管中分别滴加适量的碳酸钠溶液，出现______现象的是石灰水，写出该反应的化学方程式______。
4、氢能是全球最具发展潜力的清洁能源之一，是山西省推进能源革命的重点方向。某实验室提出一种煤制氢技术，其流程如图所示（其流程中得到的CO2可用于其它工艺）：
资料1：水煤浆是由煤与水混合而成，经过气化器后转化为CO2和H2。
资料2：在气化器中发生了两个反应：
（1）煤在进入气化器之前，需要将其粉碎与水充分混合成水煤浆，粉碎的目的是_______。
（2）重整器的作用是_______。
（3）煅烧炉中发生反应的化学方程式为_______。其反应类型属于_______。
（4）该生产流程中可循环利用的物质________。
5、在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。
（1）可做建筑材料的盐______；
（2）可用作治疗胃酸过多的药物是_________；
（3）相对分子质量最小，密度也最小的气体__________；
（4）可做实验室制取氧气的化合物________。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、为测定氯化钠和氯化镁混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验。请回答下列问题：
（1）实验中发生反应的化学方程式为___________；
（2）求解混合物中发生反应的物质的质量（x）的比例式为___________；
（3）混合物中氯化钠和氯化镁质量的最简整数比为___________；
（4）所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数为___________。
2、将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
实验序号 1 2 3 4 5
加入氯化钙溶液质量/g 15 15 15 15 15
生成沉淀的总质量/g 3 m 9 10 10
求：
（1）表格中m的数值是______。
（2）溶液中Na2CO3完全反应是在第______次实验。
（3）固体混合物中Na2CO3的质量分数。（精确到0.1%）
（4）请画出上述过程溶液中NaCl质量的变化图。
3、将28g氯化钡和氯化钠固体混合物放入烧杯中，加水将固体完全溶解，配制成395.8g溶液，。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。 计算 ：
（1）固体混合物中氯化钡的质量。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
4、某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5g（假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：
根据图示信息，完成下列各题：
（1）钙片中钙元素的质量分数为_________。
（2）所用稀盐酸中溶质质量分数？
（3）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？（要求写出计算过程）
5、现有一包氯化钙粉末中混有碳酸钙粉末的混合物。小明为了除去其中的碳酸钙，他称取该混合物样品15g放入烧杯中，然后他把100gR溶液加入到烧杯中，测得生成气体的质量与所加R的数据关系如图所示，请根据所学知识和相关数据回答下列问题。
（1）写出R的溶质化学式________；
（2）所用R的溶质质量分数；
（3）恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数。（小数点后保留一位小数）
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、某化学兴趣小组把金属钠放到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀，同学们非常好奇进行实验探究．
（提出问题）金属钠放到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？
（查阅资料）钠是非常活泼的金属，能跟氧气反应也能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性
（实验探究）
实验一：把一小块擦干净的金属钠放到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来，说明有__________气体生成。
实验二：在剩余的溶液中滴加硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀
（实验总结）实验一中发生反应的化学方程式是__________；实验二中发生反应的化学方程式是______。
（实验反思）金属钠通常保存在煤油中，目的是隔绝____________。
（实验拓展）兴趣小组又将一小块擦干净的金属钠放入盛有FeCl3溶液的烧杯中，观察到发生了化学反应，该反应的化学方程式是____。
2、Ⅰ．化学老师在讲“化学反应中的能量変化”时，进行了如图演示实验。
（1）实验现象：烧杯A和烧杯B中的反应均为_______ （选填“吸热“或“放热“）反应，烧杯A中除了热量的变化，还会出现的实验现象是_________。
Ⅱ．实验后的废液处理：
（2）小明同学在课后帮老师处理废液时发现，烧杯A中无固体剩余，烧杯B底部有白色沉淀物。将烧杯B中的上层清液逐渐倒入烧杯A的过程中，刚开始没有明显现象，一会儿后出现白色沉淀。刚开始没有明显现象的原因是_____（用化学方程式表示）。产生的白色沉淀是_______（填化学式）。然后他将上述混合废液过滤，得到无色滤液。小明与同学对该无色滤液的溶质成分展开讨论。
（提出猜想）
（3）猜想1：氯化钙；猜想2：氯化钙和氢氧化钙；猜想3：________。
（进行实验）
（4）取少量滤液于试管中，加入无色酚酞溶液，观察到_________，说明猜想2错误。
（5）取少量滤液于另一支试管中，向其中加入少量澄清石灰水，观察到产生白色沉淀，说明猜想_______正确。
（实验反思）
（6）反应后滤液的溶质成分中不仅有生成物，还可能有________。
3、某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。
（1）写出A试管中的反应现象______。
（2）写出B试管中反应的化学方程式______。
（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。
（提出猜想）
甲同学猜想：NaCl；
乙同学猜想：NaCl、CaCl2；
丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；
你的猜想：______。
（交流讨论）
你认为______同学的猜想一定不正确，理由是______。
（设计实验）请设计实验证明你的猜想正确。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加______ ______ 猜想成立
（反思与评价）判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑______。
4、在化学兴超小组的活动中，老师让甲同学给大家表演了一个小魔术：“清水变红酒，红酒变牛奶”(如图)。A、B、C三种溶液分别是氯化钙溶液、酚酞溶液、碳酸钠溶液中的某一种。
（查阅资料）碳酸钠溶液呈碱性。
（交流讨论）同学们根据新奇的现象展开了热烈的讨论。
乙同学：“清水变红酒”就是无色溶液变红；
丙同学：“红酒变牛奶”就是红色褪去，溶液中产生白色沉淀。
（提出问题）甲同学：A、B、C分别是什么？为什么能出现上述现象呢？
（解释结论）丁同学：根据步骤2的现象可确定C为_____________(填名称)。
戊同学：产生步骤1的现象还无法确定A、B各是什么。
（实验证明）乙同学：另取A于试管中，把C滴加到A中观察到产生浑浊，因此他断定A是______(填化学式)溶液，同时也确定了B。
（深入交流）甲同学：A中加入C时，溶液中离子数目变化如图所示，表示溶液中CO的数目变化趋势曲线是_____________(选填“a”或“b")。
（总结归纳）
①从生成物的角度考虑，发生复分解反应的条件是_______。
②将氢氧化钠溶液和氯化镁溶液混合，溶液中数目发生改变的离子是__________。
5、某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验：
（1）甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈红色，接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，于是他得出两者恰好中和的结论。
（2）乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
（实验探究）反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：只有NaC1 猜想二：NaC1和HC1 猜想三：NaCl和NaOH
以上猜想中，你觉得不合理的是____________，理由是____________。
为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液 ________ 猜想二成立
（反思交流）实验结束后，废液处理方法正确的是_______（填序号）。
A．倒入下水道 B．倒入废液缸 C．带出实验室
（3）丙同学用另一瓶久置的氢氧化钠溶液进行上述实验时，发现有少量的气泡冒出。请写出产生气泡反应的化学方程式是______。若另取该溶液，滴加酚酞试液变红，______（选填“能”或“不能”）说明该氢氧化钠溶液为部分变质。
-参考答案-
一、单选题
1、A
【详解】
A.小苏打——NaHCO3，名称（或俗名）与化学式一致。
B.熟石灰——Ca(OH) 2，氧化钙是生石灰，名称（或俗名）与化学式不一致。
C.纯碱——Na2CO3，氢氧化钠是烧碱、火碱、苛性钠，名称（或俗名）与化学式不一致。
D.干冰——CO2，二氧化碳是干冰，名称（或俗名）与化学式不一致。
故选：A
2、B
【详解】
A、Ca（HCO3）2受热也会发生分解，除去了要保留的物质，错误。
B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，过滤滤渣为铜，洗涤、干燥得到纯净的铜，正确。
C、硝酸钡与要保留的硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，要保留的物质被除去，错误。
D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应后溶液中混有过量的氢氧化钙，错误。
故选B。
3、D
【详解】
A、镁用于制作烟花，利用的是镁的强还原性，在空气中燃烧时会发出耀眼的白光，故选项错误；
B、活性炭用于净化饮用水，利用的是活性炭疏松多孔的结构，故选项错误；
C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，不是所有具有咸味的溶液都可配制生理盐水，故选项错误；
D、常温下N2很稳定，可用作食品保护气，故选项正确。
故选：D。
4、B
【详解】
A、氯化钠和葡萄糖不是可溶性钙镁化合物，加入肥皂水，现象无明显差别，不能鉴别，不符合题意；
B、碳酸钙不溶于水，而氯化钙溶于水，故加水溶解可以鉴别碳酸钙粉末和氯化钙粉末，符合题意；
C、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，伸入燃着的木条都会熄灭，不能鉴别，不符合题意；
D、碳酸氢铵固体和五氧化二磷固体都是白色，观察颜色不能鉴别，不符合题意。
故选B。
5、C
【详解】
A、CO2能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，氧气不与澄清的石灰水反应，混合物通过澄清石灰水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，混合物加适量稀盐酸，能除去杂质但引入新的杂质（氯化钾），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
D、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜与硫酸铜不能反应，混合物加入量硫酸铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
6、A
【详解】
“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“蜃”主要成分是氧化钙。
故选：A。
【点睛】
7、C
【详解】
A、氯化钠是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，碳酸是常见的酸，属于酸，故选项A不符合题意；
B、氢氧化钠是由金属阳离子和 OH 构成的，属于碱；硝酸钾是金属阳离子和酸根离子构成，属于盐；故选项B不符合题意；
C、硫酸是由 H+和硫酸根离子构成，属于酸；醋酸是由H+和醋酸根离子构成，属于酸；故选项C符合题意；
D、氧化钙是由两种元素组成，且其中一种为氧元素，属于氧化物；氢氧化钙是由金属阳离子和 OH-构成的，属于碱，故选项D不符合题意。
故选：C。
8、D
【详解】
A：氢氧化钠溶液不但与氯化氢反应生成氯化钠和水，也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。A错。
B：氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，除去了硫酸钠，引进了新杂质氢氧化钠。B错。
C：灼热CuO与CO反应生成CO2，除去主体物质。C错。
D：CuO不溶于水， KNO3溶于水。可加水用过滤法除去 KNO3。D正确。
综上所述：选择D。
9、C
【详解】
A、二氧化碳不能支持一氧化碳的燃烧，因此不能通过点燃的方法将二氧化碳中混有的一氧化碳除去，不符合题意；
B、氧化钙能与水反应，因此不能通过溶解的方法除去氧化钙固体中的碳酸钙，不符合题意；
C、氯化亚铁溶液中混有氯化铜，可以利用铁的活动性比铜强，将铜置换出来，通过过滤除去铜和剩余铁粉，符合题意；
D、镁和稀硫酸反应，铜的活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，因此不能使用稀硫酸除去镁中混有的铜，不符合题意；
故选C。
【点睛】
10、D
【分析】
pH=1的溶液显酸性，离子在溶液中能大量共存，说明离子相互之间不生成气体、不生成沉淀、不生成水。
【详解】
A、银离子和氯离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，故A不正确；
B、pH=1的溶液显酸性，溶液中氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B不正确；
C、pH=1的溶液显酸性，溶液中氢离子和氢氧根离子生成水，不能大量共存，故C不正确；
D、在pH=1的溶液中，四种离子相互之间不能生成气体、沉淀和水，能大量共存，故D正确。故选D。
二、填空题
1、
（1）②
（2）④
（3）⑤
（4）③
（5）①
【解析】
（1）
纯碱显碱性，可用于除去面粉发酵产生的酸味，故填：②；
（2）
干冰升华时吸收热量，使周围的温度降低，可用于人工降雨，故填：④；
（3）
生石灰可以与水反应生成氢氧化钙，从而吸收水分，可用作食品干燥剂，故填：⑤；
（4）
食醋中含有醋酸，醋酸能与水垢发生反应生成可溶于水的醋酸钙而被除去，因此家庭常用食醋除去热水瓶内水垢，故填：③；
（5）
熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，呈弱碱性，可用于改良酸性土壤，中和土壤其酸性，故填：①。
2、
（1）
（2）
（3）
（4）
【解析】
（1）
生成蓝色沉淀的反应为硫酸铜和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化铜，反应的化学方程式为。
（2）
酸与盐反应生成白色沉淀的反应为稀硫酸和氯化钡生成硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式为。
（3）
有气体产生的反应为碳酸钠和稀硫酸生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（4）
盐与盐反应生成白色沉淀的反应为氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为。
3、稀硫酸 白色沉淀
【详解】
紫色石蕊试液遇酸性物质变红，遇碱性物质变蓝，因此试管中滴加紫色石蕊试液变红的是稀硫酸；碳酸钠能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，若滴加碳酸钠溶液时溶液中出现白色沉淀，说明试管中的溶液为石灰水，反应的方程式为：。
4、
（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2）除去氢气中混有的CO2和H2O
（3） 分解反应
（4）氧化钙
【分析】
（1）
粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分。
（2）
CaO吸收H2O生成Ca(OH)2，可继续吸收CO2，最终均变为碳酸钙。目的是除去氢气中混有的CO2和H2O。
（3）
煅烧炉中碳酸钙重新生成氧化钙，故方程式为,该反应符合一变多的特点，属于分解反应
（4）
该过程中氧化钙既有生成又有产出，所以CaO可重复利用。
【点睛】
5、
（1）CaCO3
（2）NaHCO3
（3）H2
（4）H2O2
【分析】
（1）
天然存在的石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，化学式CaCO3它们都是重要的建筑材料。由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。碳酸钙由钙离子、碳酸根离子构成，属于盐。所以可做建筑材料的盐碳酸钙，化学式CaCO3。
（2）
碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。化学式为：NaHCO3。
（3）
密度最小的气体是氢气，氢气的相对分子质量最小。化学式H2。
（4）
可做实验室制取氧气的化合物有高锰酸钾、过氧化氢等。根据要求本题选过氧化氢。化学式为：H2O2。
【点睛】
密度最小的气体是氢气，氢气的相对分子质量最小。
三、计算题
1、
（1）
（2）
（3）203：95
（4）设参加反应的氢氧化钠的质量为z
z=8.0g
所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数为：
【分析】
（1）
氯化钠和氯化镁中只有氯化镁参与反应，氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：；
（2）
设混合物中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
y=11.7g；
（3）
根据（2）中比例式，可以求得x=9.5g，所以氯化钠质量=200g16%-11.7g=20.3g，氯化钠与氯化镁质量比=20.3g：9.5g=203：95；
（4）
见答案。
2、
（1）6
（2）4
（3）解：由表可知，碳酸钠完全反应生成沉淀质量为10g
设固体混合物中Na2CO3的质量为x，生成氯化钠质量为y
答：固体混合物中Na2CO3的质量分数为82.2%。
（4）
【解析】
（1）
由表中的前三次数据可知，每加入15g的CaCl2溶液生成沉淀的质量是3g，第三次生成沉淀是9g，则第二次生成沉淀的知识6g，所以m=6。
（2）
由表中的数可知，第4次加入的氯化钙溶液若完全反应应生成沉淀的质量应为12g，而实际只产生了10g沉淀，说明了碳酸钠已完全发生了反应。
（3）
见答案。
（4）
由上述计算可知，原混合物中氯化钠的质量为12.9g﹣10.6g＝2.3g，生成氯化钠质量为11.7g，则氯化钠的总质量为：2.3g+11.7g＝14g。
由图表可知，生成3g沉淀需要消耗氯化钙溶液15g，则最终生成10g沉淀恰好反应时，需要氯化钙溶液质量为。
由上述数据可作出反应过程中溶液中NaCl质量的变化图为：
。
3、
（1）解：设固体混合物中氯化钡的质量为x,生成氯化钠的质量y。
x=20.8g
答：固体混合物中氯化钡的质量为20.8g。
（2） y=11.7g
原混合物中氯化钠为28g-20.8g = 7.2g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数4%.
【解析】
（1）
见答案。
（2）
见答案。
4、
（1）20%
（2）解：设参与反应的稀盐酸的溶质质量为x
x=3.65g
则所用稀盐酸中溶质质量分数为
答：所用稀盐酸中溶质质量分数约为3.4%。
（3）解：设反应生成的氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z
则溶液的质量为5g+108.2g-2.2g=111g
故恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5%。
【解析】
（1）
由图中信息及数据可知，钙片中碳酸钙的质量为0.5g×20-5g=5g，钙片中钙元素的质量为，则钙片中钙元素的质量分数为；故填：20%。
（2）
见答案；
（3）
见答案。
5、
（1）HCl
（2）据图可知：消耗50g盐酸溶液恰好完全反应，生成二氧化碳4.4g。
设盐酸中溶质质量为x，生成氯化钙的质量为y，混合物中碳酸钙的质量为m
所用R溶液的溶质质量分数为：
答：所用R溶液的溶质质量分数为14.6%。
（3）恰好完全反应时溶质为氯化钙，溶质质量分数为：
答：恰好完全反应时溶质质量分数是26.6%。
【分析】
（1）
氯化钙粉末中混有碳酸钙粉末，应该加入盐酸除去碳酸钙，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，R溶液为盐酸，溶质的化学式是HCl；
（2）
详见答案。
（3）
详见答案。
四、实验探究
1、氢气 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4 空气中的氧气和水 6Na+2FeCl3+6H2O=3H2↑+2Fe(OH)3↓+6NaCl
【详解】
实验探究：化学反应元素种类不变，把一小块擦干净的金属钠放到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧，说明生成了可燃性气体，根据质量守恒定律可知， 有氢气生成；
实验总结：已知，钠能与水发生反应，并放出气体，生成的溶液显碱性，则生成物为氢氧化钠和氢气，实验一中发生反应为钠和水生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
实验二中发生反应为氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4；
实验反思：已知，钠是非常活泼的金属，能跟氧气反应；金属钠通常保存在煤油中，目的是隔绝氧气，防止钠和氧气反应变质；
实验拓展：根据上述反应的实质，金属钠先于水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠在于氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故反应的总方程式为6Na+2FeCl3+6H2O=3H2↑+2Fe(OH)3↓+6NaCl。
2、放热 镁粉逐渐溶解，产生大量气泡 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O Mg（OH）2 氯化钙和氯化镁 无色酚酞试液不变红 3 过量的反应物
【详解】
（1）金属与酸反应及生石灰和水反应均放出热量，是放热反应。镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以现象是镁粉逐渐溶解，产生大量气泡。
（2）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应后无固体剩余，则烧杯一定有氯化镁，可能有盐酸剩余。开始没有明显现象，则是有盐酸剩余，盐酸和水与生石灰反应生成的氢氧化钙发生了反应，化学方程式是Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。一段时间产生沉淀，则是氢氧化钙和氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，化学式为Mg（OH）2。
（3）反应一定有氯化钙生成，则一定有氯化钙，盐酸完全反应后才会有沉淀生成，一定没有盐酸。可能有反应物氢氧化钙或氯化镁。所以猜想3为氯化钙和氯化镁。
（4）氢氧化钙溶液呈现碱性，能使酚酞变红。猜想2错误，则现象为无色酚酞试液不变红。
（5）加入氢氧化钙，氯化镁能与其反应生成氢氧化镁沉淀，则滤液含有氯化镁，则猜想3正确。
（6）通过结论猜想3正确，可说明反应后滤液的溶质成分中不仅有生成物，还可能有过量的反应物。
3、铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O NaCl、Na2CO3 丙 生成了碳酸钙白色沉淀，能与盐酸反应，两者不能共存 过量的稀盐酸/无色酚酞/紫色石蕊 有气泡产生/溶液变红/溶液变蓝 反应物是否有剩余（合理即可）
【详解】
（1）铁和稀盐酸反应生成的是氯化亚铁和氢气，现象是铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，故填：铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色；
（2）B试管中氢氧化钙和稀盐酸反应生成的是氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，故填：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
（3）提出猜想：
C试管中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图二所示)，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明B试管中的稀盐酸过量，C试管中的碳酸钠过量，稀盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。故将烧杯内的物质进行过滤，所得滤液的溶质成分可能是氯化钠或氯化钠、氯化钙或氯化钠、碳酸钠，故填：NaCl、Na2CO3；
交流讨论：
丙同学的猜想一定不正确，理由是生成了碳酸钙白色沉淀，能与盐酸反应，两者不能共存，故不可能含有稀盐酸，故填：生成了碳酸钙白色沉淀，能与盐酸反应，两者不能共存；
设计实验：
由于要证明溶液中含有碳酸钠，可向溶液中滴加过量的稀盐酸（或无色酚酞或紫色石蕊）等，若有气泡产生（滴加无色酚酞，现象为溶液变红或滴加紫色石蕊，现象为溶液变蓝），故填：过量的稀盐酸/无色酚酞/紫色石蕊；有气泡产生/溶液变红/溶液变蓝；
反思与评价：
判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否有剩余，故填：反应物是否有剩余（合理即可）。
4、氯化钙溶液 Na2CO3 b 有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成 OH-、Mg2+
【详解】
解释结论：
由A到B，清水变红酒，即酚酞遇到碱性溶液，而碳酸钠溶液是碱性溶液，说明A、B分别是酚酞溶液、碳酸钠溶液中的某一种，故C 一定是氯化钙溶液。
实验证明：
另取A于试管中，把C滴加到A中观察到产生浑浊，说明A是碳酸钠溶液，故填Na2CO3，同时也确定B为酚酞溶液。
深入交流：
A中加入C时，溶液中钙离子和氯离子逐渐增加，但钙离子和碳酸根离子形成碳酸钙沉淀，所以溶液中碳酸根离子数目逐渐减少，因此表示溶液中碳酸根离子数目变化趋势的曲线是b。
总结归纳：
①从生成物的角度考虑，发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。
②将氢氧化钠溶液和氯化镁溶液混合，溶液中氢氧根离子和镁离子形成氢氧化镁沉淀，所以数目发生改变的离子是OH-、Mg2+。
5、猜想三 溶液呈无色，说明溶液不显碱性，所以猜想三不合理 有气泡产生 B 不能
【详解】
[实验探究]
甲同学在烧杯中加入氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈红色，接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，发现溶液变为无色，说明溶液不显碱性，所以猜想三不合理，故填：猜想三；溶液呈无色，说明溶液不显碱性，所以猜想三不合理。
由于实验结论猜想二成立，说明反应后溶液中含有稀盐酸，滴入碳酸钠溶液，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以观察到的现象是有气泡产生，故填：有气泡产生；
[反思交流]
实验室剩余的药品不能倒入下水道 ，也不能带出实验室，应该将废液倒入废液缸中，故填：B。
（3）丙组同学用另一瓶久置的氢氧化钠溶液进行上述实验时，发现有少量的气泡冒出，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳，产生气泡，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
若另取该溶液，滴加酚酞试液变红，不能说明该氢氧化钠溶液为部分变质，这是因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能够使酚酞试液变红色；
故填： ；不能。