鲁教版九年级化学下册 第七单元 第一节 酸及其性质 课件(共24张PPT)

(共24张PPT)
第七单元 常见的酸和碱
第一节 酸及其性质
1.认识浓硫酸和浓盐酸的物理性质，理解酸的通性实质就是H+的性质。
2.初步认识复分解反应，会写常见的复分解反应的化学方程式。
3.认识几种重要的酸，掌握浓硫酸的稀释方法。
4.通过对酸的性质的开放性探究活动，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。
生活中有些酸味的物质都含有一类特殊的化合物——酸；你知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
1.人的胃液里含有什么酸？
2.汽车电瓶里含有什么酸？
3.食醋里含有什么酸？
4.酸雨里含有什么酸？
一、常见的酸
1.酸
（1）概念：溶于水后解离出的阳离子都是氢离子的化合物叫作酸。
（2）常见的酸
①盐酸（HCl）
②硫酸（H2SO4）
③硝酸（HNO3）
④碳酸（H2CO3）
⑤醋酸（CH3COOH）
2.浓盐酸和浓硫酸
你能看懂哪些内容
浓硫酸 浓盐酸
溶质的化学式
颜色
状态
气味
密度
打开瓶塞发生的现象
溶质的质量分数
无色
有白雾
1.84g/mL
粘稠、油状
无味
刺激性气味
无明显现象
1.19g/mL
36%～38%
98%
无色
液体
H2SO4
HCl
观察浓硫酸和浓盐酸颜色、状态，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻闻是否有气味？
（1）浓盐酸（敞口置于空气中，瓶口有白雾）具有挥发性，有强烈的腐蚀性。
（2）浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热量。可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸具有很强的腐蚀性。
（3）稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并且不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里！
硫酸的用途
实验内容 实验现象
在稀盐酸、稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞
将镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸、稀硫酸中
稀盐酸、稀硫酸分别与生锈铁钉、氧化铜作用
稀盐酸与石灰石作用
碳酸钠粉末分别与稀盐酸和稀硫酸作用
将氯化钡溶液加到稀盐酸、稀硫酸中 稀盐酸中无明显现象，
稀硫酸中产生白色沉淀
石蕊变红色 ；酚酞不变色
除铜外，都有气泡产生
铁锈溶解，溶液变黄；
氧化铜溶解，溶液变蓝
石灰石逐渐溶解，
产生大量气泡
产生大量气泡
二、酸的化学性质
1.探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质
2.盐
由金属阳离子和酸根离子构成的化合物叫作盐，如MgCl2、MgSO4、Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、FeCl2等都属于盐。
3.酸的通性
（1）酸与指示剂的作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
（2）酸与某些金属的反应（酸 +金属→ 盐+ 氢气）
如：Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
Fe2O3 + 3H2SO4 ==== Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 + 3H2O
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
（3）酸与金属氧化物的反应（金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水）
（4）酸与某些盐的反应（盐 + 酸 → 新盐 + 新酸）
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑+ H2O
Na2CO3 + H2SO4 ==== Na2SO4 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑
BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl
AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3
【思考】酸为什么具有相似的化学性质？
【提示】酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+），即不同的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化学性质。
【讨论】请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。
化合物 化合物 化合物 化合物
Fe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 + 3H2O
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓ + 2HCl
Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑
　
(H2CO3)
三、复分解反应
1.定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
2.通式：AB + CD AD + CB
3.特点：(1)反应物、生成物均只有两种化合物；
(2)发生反应的两种化合物相互交换成分；（两交换）
(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。（价不变）
常考题型一：酸的性质
【例1】制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（ A ）
A.食醋 B.食盐 C.料酒 D.味精
常考题型二：使用浓酸的注意事项
【例2】下列对实验意外事故的处理错误的是（ A ）
A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗
B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭
D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上
3%～5%的碳酸氢钠溶液
1.盐酸和硫酸的用途
（1）盐酸的用途：①金属除锈；
②人体胃酸中含有少量盐酸，助消化；
③制造药物等。
（2）硫酸的用途：①金属除锈；
②浓硫酸作干燥剂；
③生产化肥、精炼石油等。
2.酸的通性：
（1）与指示剂作用
（2）金属氧化物+酸→盐+水
（3）金属+酸→盐+氢气
（4）盐+酸→新盐+新酸
3.复分解反应
4.盐酸和硫酸的检验
HCl ：AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。
H2SO4 ： BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO4）。
1. 下列关于浓硫酸的描述错误的是 （ D ）
A．溶于水时放出大量的热
B. 有强烈的腐蚀性
C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中
D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
A
2.下列物质露置在空气中质量增加且溶质质量分数减小的是（ C ）
A．氯化钠 B．浓盐酸
C．浓硫酸 D．硝酸钾
3. 从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（ ）
A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素
4.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（ C ）
A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠
B. 除去铜粉中混有的铁粉
C. 除去碳酸钠中的石灰石
D. 除去铁丝上的铁锈
5.下列物质，能由金属跟盐酸直接作用而制得的是( A )
Ａ．MgCl2 Ｂ．FeCl3 Ｃ．CuCl2 Ｄ．AgCl
6.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中，能形成白雾的是 ，质量变大的是 ，质量变小的是 ，它们的质量分数都 。
7.写出下列反应的化学方程式:
（1）Fe2O3+ 3 H2SO4====_________________________；
（2）CuO+H2SO4====___________________；
（3）2 HCl+Na2CO3====_____________________________。
浓盐酸
浓硫酸
浓盐酸
变小
Fe2(SO4)3 + 3H2O
CuSO4 + H2O
2NaCl + H2O + CO2↑
8.除去稀盐酸中的少量稀硫酸可用—————————。除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠可用———————。
氯化钡溶液
稀盐酸