2013届高考化学随堂复习测试题
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文档简介
一、 选择题(每个小题只有一个选项符合题意)
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11．2LNO与5．6LO2混合后的分子总数为0．5NA
B．1mol癸烷所含共价键数为29NA
C．1mol乙烯基所含电子数为16NA
D．乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中含有4NA个氢原子
2．下列离子方程式正确的是
A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-?? CO2↑+H2O
B．甲酸溶液与滴人少量的新制氢氧化铜后共热：
HCOOH+2Cu(OH)Cu2O+CO2↑+3H2O
C．苯酚钠溶液中通人少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2 +H2O2C6H5OH+CO32-
D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：
HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OHCO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
3．下列有关物质应用的说法不正确的是
A．碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
C．明矾用于净化生活用水
D．福尔马林用于浸制生物标本
4．下列有关物质性质或应用的说法正确的是
A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气
B．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂
C．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好
5．短周期元素甲、乙、丙，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素的最高正价和最低负价的代数和等于4。则下列判断不正确的是
A．丙元素的族序数比甲元素的大 B．原子半径从大到小的顺序：甲>乙
C．甲的最高价氧化物的水化物的酸性比硝酸的强
D．乙、丙元素的气态氢化物的热稳定性：乙>丙
6．镁钼蓄电池的总反应为：x Mg＋Mo3S4MgxMo3S4 ；下列说法正确的是
A．放电时电能转化为化学能
B．放电时负极的电极反应为：Mg－2e- == Mg2+
C．充电时Mg2+ 向阳极移动
D．充电时Mo3S42x- 发生还原反应
7．在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中不正确的是
A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同
B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同
C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA
D．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的1/2
二、 填空题
8．乙偶姻(F)是一种重要的香料，存在于啤酒中，是酒类调香中一个极其重要的品种。某人工合成乙偶姻的路线如下：
已知：
请回答下列问题：
(1)烷烃A只有2种同分异构体(包括A)，则A的分子式是__________________________。
(2)B和G均为一氯代烃，B发生消去反应时，有C和C′两种有机产物，而G发生消去反应时，只有一种有机产物C′。则C和C′的名称(系统命名)分别为____________、____________。
(3)反应D→E的化学方程式为_________________________________________，
其反应类型为_________________________。
(4)F的结构简式为__________________________________。
(5)写出所有能发生水解反应的乙偶姻的同分异构体的结构简式：_______________。
(6)最新获得发明专利的乙醛催化合成乙偶姻的方法是以乙醛为原料，在催化剂的作用下，实现了乙偶姻的一步合成。写出该反应的化学方程式：__________ _______________。
9．氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。
(1)下面是利用氮气的一种途径：
过程Ⅱ的化学方程式是____ _____。
(2)氨气的制备与运输过程中都有严格要求。
① 合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释_________
。
② 运输时，严禁与卤素(如Cl2)混装运输。若二者接触时剧烈反应产生白烟，且0.4 mol NH3参加反应时有0.3 mol 电子转移。写出反应的化学方程式____ _____。
③ 工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：
2N2 + 6H2O 4NH3 + 3O2
通入N2的一极是________(填“阴极”或“阳极”)，阳极的电极反应式是____ ____。
(3)已知：4NH3(g) + 3O2(g) == 2N2(g) + 6H2O(g)?? ΔH = ―1 316 kJ/mol
氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。
① 能利用该反应设计成电池的原因是___ _____。
② 燃料电池的负极反应式是__ ______。
三、 实验题
10．二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。
(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为
。
①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是_____________ __________，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是______________________。
②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放_______(填字母)。
a．20mL 60℃的温水??????b．100mL冰水
c．100mL饱和食盐水??????d．100mL沸水
③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为______________________
(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：
步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；
步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；
步骤3：加入足量的KI晶体；
步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；
步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；
步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。
①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是____________________________。
②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为:
，则步骤4中加入的指示剂为_________，滴定达到终点时溶液的颜色变化为___________________________。
③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为_________________ _____________。
④若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的将还原为，则该反应的氧化产物为___________________(填化学式)。
参考答案
一、 选择题(每个小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
选项
D
D
A
C
C
B
C
二、 填空题
8．
9．(1)N2 + 3H22NH3 ?(N2 + O2 ?放电 ?2NO)
(2) ① 合成氨的反应是一个放热反应，温度升高，平衡向生成氮气和氢气的方向移动
② 8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2
③ 阴极
4OH- ―4e- == O2↑+ 2H2O
(3)① 该反应为氧化还原反应，且为放热反应
② 2NH3―6e- + 6OH- == N2↑+ 6H2O
三、 实验题
10．
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11．2LNO与5．6LO2混合后的分子总数为0．5NA
B．1mol癸烷所含共价键数为29NA
C．1mol乙烯基所含电子数为16NA
D．乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中含有4NA个氢原子
2．下列离子方程式正确的是
A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-?? CO2↑+H2O
B．甲酸溶液与滴人少量的新制氢氧化铜后共热：
HCOOH+2Cu(OH)Cu2O+CO2↑+3H2O
C．苯酚钠溶液中通人少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2 +H2O2C6H5OH+CO32-
D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：
HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OHCO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
3．下列有关物质应用的说法不正确的是
A．碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
C．明矾用于净化生活用水
D．福尔马林用于浸制生物标本
4．下列有关物质性质或应用的说法正确的是
A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气
B．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂
C．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好
5．短周期元素甲、乙、丙，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素的最高正价和最低负价的代数和等于4。则下列判断不正确的是
A．丙元素的族序数比甲元素的大 B．原子半径从大到小的顺序：甲>乙
C．甲的最高价氧化物的水化物的酸性比硝酸的强
D．乙、丙元素的气态氢化物的热稳定性：乙>丙
6．镁钼蓄电池的总反应为：x Mg＋Mo3S4MgxMo3S4 ；下列说法正确的是
A．放电时电能转化为化学能
B．放电时负极的电极反应为：Mg－2e- == Mg2+
C．充电时Mg2+ 向阳极移动
D．充电时Mo3S42x- 发生还原反应
7．在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中不正确的是
A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同
B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同
C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA
D．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的1/2
二、 填空题
8．乙偶姻(F)是一种重要的香料，存在于啤酒中，是酒类调香中一个极其重要的品种。某人工合成乙偶姻的路线如下：
已知：
请回答下列问题：
(1)烷烃A只有2种同分异构体(包括A)，则A的分子式是__________________________。
(2)B和G均为一氯代烃，B发生消去反应时，有C和C′两种有机产物，而G发生消去反应时，只有一种有机产物C′。则C和C′的名称(系统命名)分别为____________、____________。
(3)反应D→E的化学方程式为_________________________________________，
其反应类型为_________________________。
(4)F的结构简式为__________________________________。
(5)写出所有能发生水解反应的乙偶姻的同分异构体的结构简式：_______________。
(6)最新获得发明专利的乙醛催化合成乙偶姻的方法是以乙醛为原料，在催化剂的作用下，实现了乙偶姻的一步合成。写出该反应的化学方程式：__________ _______________。
9．氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。
(1)下面是利用氮气的一种途径：
过程Ⅱ的化学方程式是____ _____。
(2)氨气的制备与运输过程中都有严格要求。
① 合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释_________
。
② 运输时，严禁与卤素(如Cl2)混装运输。若二者接触时剧烈反应产生白烟，且0.4 mol NH3参加反应时有0.3 mol 电子转移。写出反应的化学方程式____ _____。
③ 工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：
2N2 + 6H2O 4NH3 + 3O2
通入N2的一极是________(填“阴极”或“阳极”)，阳极的电极反应式是____ ____。
(3)已知：4NH3(g) + 3O2(g) == 2N2(g) + 6H2O(g)?? ΔH = ―1 316 kJ/mol
氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。
① 能利用该反应设计成电池的原因是___ _____。
② 燃料电池的负极反应式是__ ______。
三、 实验题
10．二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。
(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为
。
①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是_____________ __________，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是______________________。
②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放_______(填字母)。
a．20mL 60℃的温水??????b．100mL冰水
c．100mL饱和食盐水??????d．100mL沸水
③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为______________________
(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：
步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；
步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；
步骤3：加入足量的KI晶体；
步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；
步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；
步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。
①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是____________________________。
②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为:
，则步骤4中加入的指示剂为_________，滴定达到终点时溶液的颜色变化为___________________________。
③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为_________________ _____________。
④若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的将还原为，则该反应的氧化产物为___________________(填化学式)。
参考答案
一、 选择题(每个小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
选项
D
D
A
C
C
B
C
二、 填空题
8．
9．(1)N2 + 3H22NH3 ?(N2 + O2 ?放电 ?2NO)
(2) ① 合成氨的反应是一个放热反应，温度升高，平衡向生成氮气和氢气的方向移动
② 8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2
③ 阴极
4OH- ―4e- == O2↑+ 2H2O
(3)① 该反应为氧化还原反应，且为放热反应
② 2NH3―6e- + 6OH- == N2↑+ 6H2O
三、 实验题
10．
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