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辽宁省朝阳市2021-2022学年高一下学期开学考试化学试题
一、单选题
1．（2022高一下·朝阳开学考）合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，下列对合金描述不正确的是（ ）
A．我国在商代就开始使用铜合金
B．日常大量使用的不是纯金属单质而是它们的合金
C．不锈钢和普通钢耐腐蚀的性能不同
D．铝铁合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料
【答案】D
【考点】合金及其应用
【解析】【解答】A． 我国在商代就开始使用青铜，青铜为铜合金，A不符合题意；
B． 一般来说，合金的硬度比组成合金的金属的硬度大，且合金韧性更好，熔点低，易铸造，抗腐蚀性更强，故日常大量使用的不是纯金属单质而是它们的合金，B不符合题意；
C． 不锈钢比普通钢更耐腐，故它们的耐腐蚀性能不同，C不符合题意；
D． 铝铁合金的熔点低，不能用于制造火箭外层材料，火箭外层材料需要耐高温，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.青铜器始于商代
B.合金的性能优于纯金属
C.钢是铁合金，含量不同性能不同
D.合金熔点低
2．（2022高一下·朝阳开学考）生活离不开化学，下列说法不正确的是（ ）
A．喝补铁剂(含)时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有还原性
B．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害粒子移出体外
C．小苏打可用于制作糕点的膨松剂，苏打可用于治疗胃酸过多
D．过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物等
【答案】C
【考点】钠的重要化合物；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．亚铁离子易被人体吸收，维生素C具有还原性，可防止亚铁离子被氧化为铁离子，因此喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，A不符合题意；
B．胶粒不能透过半透膜，血液形成的是胶体，血液透析就是利用半透膜将有害物质移出体外，从而起到净化血液的目的，B不符合题意；
C．小苏打可用于制作糕点的膨松剂，苏打溶液碱性较强，不可用于治疗胃酸过多，C符合题意；
D．过氧化钠与CO2、H2O作用可以产生氧气，因此可用作呼吸面具中氧气的来源，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.亚铁离子易被氧化，维生素C具有还原性
B.胶体可以透过半透膜
C.小苏打治疗胃酸过多
D.过氧化钠可以制取氧气，氧化性可以漂白
3．（2022高一下·朝阳开学考）氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，下列不属于氧化还原反应的是（ ）
A．燃料的燃烧 B．食物的腐败 C．水滴石穿 D．钢铁的锈蚀
【答案】C
【考点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．燃料的燃烧是燃料发生氧化反应，属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．食物的腐败是食物被氧气氧化，属于氧化还原反应，故B不符合题意
C．水滴石穿是碳酸钙、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C符合题意；
D．钢铁的锈蚀是铁失电子发生氧化反应，属于氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】一般与氧气有关的大多是氧化还原反应，燃烧，食物腐败，锈蚀均是与氧气有关，即可判断
4．（2022高一下·朝阳开学考）一种阳离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[
]；而“复盐”则是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如
，据此，下列各化合物中属于混盐的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【考点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．(NH4)2Fe(SO4)2含亚铁离子、铵根离子和硫酸根离子，含两种阳离子和一种酸根阴离子，是复盐，故A不符合题意；
B．
含钙离子、氯离子和次氯酸根离子，含两种阴离子和一种阳离子，是混盐，故B符合题意；
C．K3[Fe(CN)6]含钾离子和铁氰根离子，是配位化合物，故C不符合题意；
D．Mg(OH)Cl含镁离子、氢氧根离子和氯离子，是碱式盐，故D不符合题意。
故答案为B。
【分析】根据混盐和复盐的概念即可判断
5．（2022高一下·朝阳开学考）下列离子方程式正确的是（ ）
A．向溶液中通入少量：
B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：
C．与水反应：
D．用稀盐酸除铁锈：
【答案】D
【考点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．
溶液中通入少量
不反应，故A不符合题意；
B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为
，故B不符合题意；
C．HClO为弱酸，不能拆开些，故应为
，故C不符合题意；
D．离子方程式为
，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氯化钙不与二氧化碳反应
B.产物中氢氧化铜也是沉淀
C.次氯酸是弱酸
D.盐酸和铁锈生成氯化铁和水
6．（2022高一下·朝阳开学考）中国宇航员在太空泡茶，茶装在特制的包装袋中，注水后在加热器上加热后，插上吸管便可饮用。下列说法正确的是（ ）
A．太空中的摩尔质量是36g
B．1mol水的质量是
C．含有的电子数为10NA
D．标准状况下，1mol水的体积约是22.4L
【答案】C
【考点】物质的量的单位--摩尔；物质的量浓度；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A．水的摩尔质量为18g/mol，故A不符合题意；
B.1mol水的质量是 ×1mol=18g，故B不符合题意；
C.1个水分子含有10个电子，故 含有的电子数为10NA，故C符合题意；
D．标准状况下，水不是气态，不能应用22.4L/mol计算体积，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.摩尔质量单位为g/mol
B.质量单位为g
C.根据1个水分子含有的电子数即可计算
D.使用摩尔体积时需要注意物质的状态
7．（2022高一下·朝阳开学考）同温同压下，相同质量的SO2气体和CO2气体，下列叙述中正确的是（ ）
①分子数之比为11∶16 ②体积之比为16∶11
③密度之比为16∶11 ④原子个数之比为1∶1
A．①③ B．②④ C．②③ D．①④
【答案】A
【考点】阿伏加德罗常数；阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】相等质量的SO2气体和CO2气体，假设质量都为1g，其物质的量分别为
mol和
mol，物质的量之比等于11：16；
①同温同压下，分子数之比为等于物质的量之比 ： =11：16；故①符合题意；
②同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比为11：16；故②不符合题意；
③同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比：64：44=16：11；故③符合题意；
④一个SO2和一个CO2都含有3个原子，原子个数之比等于物质的量之比11：16；故④不符合题意；①③符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据给出的条件计算出物质的量，结合选项即可判断
8．（2022高一下·朝阳开学考）下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述正确的是（ ）
A．液氯中存在多种分子和离子
B．久置氯水中无HClO
C．氯气无漂白性，而液氯有漂白性
D．新制氯水和久置氯水均具有漂白性
【答案】B
【考点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．液氯中只含有Cl2分子，无H2O等其它分子和离子，A不符合题意；
B．氯水中Cl2与H2O发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO不稳定，见光易分解：2HClO
2HCl+O2↑，所以氯水久置，其中的HClO分解变为HCl和O2，O2挥发逸出，因此久置氯水为稀HCl，无HClO分子，B符合题意；
C．液氯为含氯元素的单质，氯气、久置氯水和液氯不含HClO，无漂白性，C不符合题意；
D．氯水中，氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，久置氯水HClO见光分解：2HClO
2HCl+O2↑，久置氯水为稀盐酸，所以久置氯水无漂白性，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.液氯是纯净物
B.次氯酸不稳定，易分解
C.液氯无漂白性
D.漂白性主要是次氯酸，久制氯水中无次氯酸
9．（2022高一下·朝阳开学考）研究表明，采用氨水能够清洗壁画表面的污染。某文物保护单位现用500 mL容量瓶配制0.1 mol·L-1的氨水溶液，以下操作正确的是（ ）
A．将标准状况下体积为1.12 L的氨气(NH3)溶于500 mL水中
B．将标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于水配成500 mL溶液
C．需取1 mol·L-1的氨水溶液50 mL，加入500 mL水中
D．需取1 mol·L-1的氨水溶液100 mL，配成500 mL溶液
【答案】B
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．标况下1.12 L氨气为0.05mol，溶于500 mL水中，所得氨水浓度不是0.1mol/L，A不符合题意；
B．标况下1.12 L的氨气为0.05mol，溶于水配成500 mL溶液，浓度为0.05mol 0.5L=0.1mol/L，B符合题意；
C．取1 mol/L的氨水50 mL，加入500 mL水中，稀释后溶液体积不是0.5L，所以氨水浓度不是0.1mol/L，C不符合题意；
D．取1 mol·L-1的氨水溶液100 mL，配成500 mL溶液，其物质的量浓度是0.2 mol·L-1，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.体积不是500ml，计算出得浓度不是0.1mol/L
B.根据计算得出
C.体积大于500ml，浓度偏小
D.根据计算得出物质的量浓度
10．（2022高一下·朝阳开学考）下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【考点】无机物的推断
【解析】【解答】A．加热Al(OH)3能直接分解生成Al2O3，A不合题意；
B．AlCl3能与少量NaOH直接反应生成Al(OH)3，B不符合题意；
C．Fe能与HCl溶液直接反应生成FeCl2，C不合题意；
D．Fe2O3不能与水反应生成Fe(OH)3，D合题意；
故答案为：D。
【分析】A.直接加热即可得到
B.加热适量的强碱或者弱碱
C.加入盐酸或者盐溶液
D.氧化铁不与水反应
11．（2022高一下·朝阳开学考）为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成致密保护层，其中的一步反应为3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该反应的还原剂为Fe
B．NaNO2的氧化性大于Na2FeO2的氧化性
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3
D．若反应中转移6mol电子，则生成还原产物的质量为17g
【答案】C
【考点】氧化还原反应；化学方程式的有关计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．Fe元素化合价从0价升高到+2价，Fe作还原剂，故A不符合题意；
B．NaNO2为氧化剂，Na2FeO2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故B不符合题意；
C．Na2FeO2是氧化产物，NH3是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1，故C符合题意；
D．氨气为还原产物，N元素从NaNO2中的+3价变为NH3中的-3价，化合价降低了6价，生成1mol氨气转移6mol电子，若反应中转移6mol电子，则生成还原产物的物质的量是1mol，质量为17g，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】根据方程式中元素化合价即可判断出铁为还原剂，亚硝酸钠做氧化剂，结合选项即可判断
12．（2022高一下·朝阳开学考）某、、的混合溶液中，、和的物质的量浓度之比为4∶3∶1，向其中加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为2∶3∶4，则参加反应的铁粉与原溶液中的物质的量之比为（ ）
A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．3∶2
【答案】C
【考点】氧化还原反应；物质的量浓度
【解析】【解答】根据上述分析可设原Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量分别为4mol、3mol、1mol，由反应以后的物质的量浓度关系可知，反应后三者的物质的量分别变为2mol、3mol、4mol，即反应消耗的Fe3+的物质的量为4mol-2mol=2mol，生成的Fe2+为4mol-1mol=3mol，根据方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，消耗的铁粉为1mol，所以参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为1mol：4mol=1：4，C项符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据亚铁离子与铁离子转化的方程式，结合给出的离子浓度之比即可吉萨催化铁与铁离子的物质的量之比
13．（2022高一下·朝阳开学考）将两份质量均为5.4g的Al分别投入到溶液和溶液中，充分反应后，生成物质的量之比为（ ）
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4
【答案】B
【考点】氧化还原反应；物质的量的相关计算
【解析】【解答】设铝和盐酸反应得到的氢气的物质的量为n1，则由
知盐酸不足，解得n1=0.15mol，设铝和氢氧化钠溶液反应得到的氢气的物质的量为n2，则由
知铝不足，解得n2=0.3mol，所以
，
故答案为：B
【分析】根据给出的数据结合方程式判断量是否充足，即可计算出产生气体之比
14．（2022高一下·朝阳开学考）将一定量CO2通入氢氧化钠溶液得甲溶液，为探究甲溶液中溶质情况，向其中滴加稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加盐酸体积的关系如图所示。则甲溶液中溶质为（ ）
A．Na2CO3 B．NaHCO3
C．NaOH和Na2CO3 D．Na2CO3和NaHCO3
【答案】C
【考点】钠的重要化合物；有关混合物反应的计算
【解析】【解答】根据图像，生成二氧化碳气体时，H++HCO
=CO2↑+H2O，消耗相同体积的盐酸，发生H++CO
= HCO
，则消耗盐酸总体积的一半前，为H++OH-=H2O，故甲溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，
故答案为C。
【分析】根据图示加入盐酸后，产生气泡消耗的盐酸与之前反应的盐酸的物质的量之比，即可判断产生气体消耗1份盐酸，此时发生的是碳酸氢钠与盐酸反应，即可得出碳酸钠，同时可以得出含有氢氧化钠，结合选项即可判断
15．（2021高一上·安徽月考）某100mL未知的澄清溶液，只含Cl-、CO、SO、Fe3+、Na+、Mg2+离子中的某几种，将溶液分成两等份，进行如下实验操作：
①取其中一份溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀3.49g；
②向①过滤所得的沉淀中加足量硝酸，沉淀部分溶解剩余2.33g，且无气泡产生；
③向另一份溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
根据上述实验现象，下列对该溶液的说法不正确的是（ ）
A．该溶液中SO的浓度为0.2mol/L
B．该溶液一定不含有CO和Fe3+，可能含有Na+
C．该溶液至少含有4种离子
D．省略实验③不影响上述溶液中离子的检验
【答案】C
【考点】常见离子的检验；离子共存
【解析】【解答】A．剩余2.33g沉淀为硫酸钡，物质的量为0.01mol，则原溶液中含有0.02mol SO，则溶液中SO的浓度为 0.01mol÷0.05L =0.2mol/L，故A正确；
B．根据上述分析，该溶液中一定不含有CO和Fe3+，可能含有Na+，故B正确；
C．根据上述分析，原溶液中一定含有SO、 Mg2+、 Cl ，一定不存在 Fe3+、CO，无法判断是否存在 Na+，则该溶液至少含有3种离子，故C不正确；
D．一份溶液中含有0.01mol SO，生成的氢氧化镁的质量为3.49g-2.33g=1.16g，物质的量为 1.16g÷58g/mol =0.02mol，即含有0.02molMg2+；一份溶液中含有0.01mol SO，0.02mol Mg2+，根据溶液的电中性，溶液中一定含有某种阴离子，只能是 Cl ，因此省略实验③不影响上述溶液中离子的检验，故D正确；
故答案为：C。
【分析】由加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀可已排除含有Fe3+， 向①过滤所得的沉淀中加足量硝酸，沉淀部分溶解且无气泡产生可知不含有CO32-，含有 Mg2+ 和SO42-， 向另一份溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，可知含有 Cl ，无法判断是否存在 Na+， 再结合各沉淀的物质的量分析解答。
二、综合题
16．（2022高一下·朝阳开学考）如图所示。A为一种常见的单质。B、C、D，E是含有A元素的常见化合物，其中B为淡黄色固体。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，C ，D 。
（2）写出反应①的化学方程式： 。
（3）写出反应④的化学方程式： 。
（4）写出反应⑥的化学方程式： 。
【答案】（1）Na；；NaOH；
（2）
（3）
（4）
【考点】钠的重要化合物；无机物的推断
【解析】【解答】
(1)根据分析，A是Na，B是Na2O2，C是NaOH，D是Na2CO3；
(2)反应①是钠和氧气在点燃条件下生成过氧化钠，反应的化学方程式是
；
(3)反应④是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式是
；
(4)反应⑥是碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式是
。
【分析】A为一种常见的单质，A和氧气反应生成B，B为淡黄色固体，则B是Na2O2，A是Na；Na和水反应生成C，C是NaOH；氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成E，E是NaHCO3；NaHCO3加热分解为D，D是Na2CO3。结合问题即可解答
17．（2022高一下·朝阳开学考）实验室需用450mL0.1mol/LNaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：
（1）为完成此溶液配制实验需要的仪器除托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管这六种仪器外，还缺少的必要玻璃仪器为 (填名称)。
（2）用托盘天平准确称取 gNaOH固体。
（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为 g。
（4）用NaOH配制标准溶液的正确顺序是(每项限选一次)： 。
A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.上下颠倒，摇匀 G.移液
（5）若取5mL0.1mol/L的NaOH溶液，加水稀释至100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol/L。
（6）配制该溶液时，玻璃棒的作用为 。
将所配制溶液进行测定，发现浓度小于0.1mo/L，请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是 (填标号)。
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；②定容时俯视刻度；③加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出；④称量时NaOH和砝码的位置放反，且使用了游码；⑤倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度；⑥配制溶液时称量NaOH时间过长。
【答案】（1）500mL容量瓶
（2）2.0
（3）27.4
（4）BEAGCDF
（5）0.005
（6）搅拌和引流；③④⑤⑥
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】(1)用固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液，除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管这六种仪器外，还需要用一定容积的容量瓶。本实验要配制450mL0.1mol/LNaOH溶液，实验室里没有450mL的容量瓶，所以要用500mL的容量瓶。
(2)配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要用托盘天平准确称取0.5mL×0.1mol/L ×40g/mol=2.0g的NaOH固体。
(3)托盘天平使用时，应将药品放在左盘，砝码放在右盘，若放反了，天平平衡后如图中所示状态，则实际称量的NaOH的固体质量为：20g+10g-2.6g=27.4g。
(4)配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移溶液、洗涤、振荡、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：BEAGCDF。
(5)稀释前后溶质的物质的量不变，即：0.005L×0.1mol/L =0.1Lc，c=0.005mol/L。
(6)配制该溶液时，需要用玻璃棒搅拌烧杯中的固体，加速固体的溶解，还需要用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中。
配制的NaOH溶液的浓度受溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据c=
进行分析：
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水既不影响溶质的物质的量，也不影响溶液的体积，对所配溶液浓度无影响；②定容时俯视刻度使溶液体积变小，溶液浓度偏高；③加水时不慎超过了刻度线，溶液体积变大，溶液浓度偏低，即使又将超出部分用吸管吸出，溶液浓度仍然偏低；④称量时NaOH和砝码的位置放反，且使用了游码，称取的NaOH质量变小，溶质的物质的量变小，溶液浓度偏低；⑤倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，不能再加水至刻度，若加水，则使溶液体积变大，溶液浓度偏低；⑥NaOH固体会吸收空气中的水蒸气，配制溶液时称量NaOH时间过长，会使溶质质量变小，溶液浓度偏低。
综上所述，选择③④⑤⑥。
【分析】（1）根据配制溶液的步骤即可判断玻璃仪器
（2）根据数据即可计算出氢氧化钠的质量
（3）根据作物右码即可计算出质量
（4）根据配制溶液的顺序即可判断
（5）玻璃棒的作用是搅拌和引流，根据c= ，浓度偏小，可能是n偏小，或者体积偏大结合给出的情况进行判断
18．（2022高一下·朝阳开学考）某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并对产物组成进行探究(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。请回答下列问题：
（1）装置A的作用是 。
（2）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为 。
（3）实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是 。
（4）装置E中的现象是 。
（5）利用反应后的固体物质进行如图实验：
①某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是 。
②该同学将上述实验中的新制氯水改为H2O2溶液，也能出现深红色溶液，用离子方程式表示溶液颜色加深的原因： 。
③电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀铜板来制作印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。
【答案】（1）为反应提供水蒸气
（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
（3）防止铁粉被装置中的空气(或氧气)氧化
（4）黑色的粉末变成紫红色，且管壁产生水珠
（5）SCN-被过量的氯水氧化；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
【考点】铁的氧化物和氢氧化物；二价铁离子和三价铁离子的检验；常用仪器及其使用；制备实验方案的设计
【解析】【解答】a中点燃酒精灯加热圆底烧瓶产生水蒸气，水蒸气在B中和Fe反应，C可用于收集反应产生的气体，D用来干燥反应产生的气体，E中固体变红证明铁和水蒸气在高温条件下反应产生还原性气体H2。
(1)装置A的作用是为反应提供水蒸气；
(2)硬质玻璃管B中Fe和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2；
(3)玻璃管内有空气，若先点燃酒精喷灯，玻璃管内Fe会被氧气氧化，故实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是防止铁粉被装置中的空气(或氧气)氧化；
(4)装置E中氢气和CuO反应生成Cu和水，E中现象是黑色的粉末变成紫红色，且管壁产生水珠；
(5)固体物质加盐酸溶解得淡黄色溶液，淡黄色溶液加KSCN溶液后得淡红色溶液，则固体物质中含Fe3+，加新制氯水后溶液变为深红色，则原固体中含Fe2+，即铁和水蒸气反应所得固体中有+2、+3价铁：
①放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，说明放置过程中Fe3+没变化，褪色的原因可能是SCN-被过量的氯水氧化；
②新制氯水改为H2O2溶液，也能出现深红色溶液，说明H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
③FeCl3溶液与铜反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
【分析】（1）根据反应方程式即可判断
（2）格局反应物结合氧化还原反应即可写出方程式
（3）氢气时可燃物，易爆炸，先点燃a酒精灯，主要是排尽空气，防止铁被氧化
（4）产物中有氢气，具有还原性可将氧化铜还原
（5）①氯水具有氧化性
②加深说明有铁离子，过氧化氢具有氧化性可将亚铁离子氧化
③根据反应物结合氧化还原反应即可写出方程式
19．（2022高一下·朝阳开学考）化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列化合价问题：
（1）如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的类别A为 、物质B为 (填化学式)。
（2）“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，请用离子方程式解释： 。
（3）电石渣[主要成分为]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取的工艺流程如图所示：
已知：易溶于水。
①工业生产电石(CaC2)的反应为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
②“转化”发生反应的离子方程式为 。
③上述流程中所用是用与浓盐酸反应制得，该反应的离子方程式是 ，其中盐酸体现的性质为 。
【答案】（1）酸；
（2）
（3）2∶1；；；酸性和还原性
【考点】氯气的实验室制法；离子方程式的书写；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】电石渣[主要成分为CaOH2]，氯气和电石渣在70℃以上温度下反应生成CaClO32、CaCl2和H2O，Ca(ClO3)2和K2CO3发生反应生成CaCO3沉淀和KClO3溶液，过滤后将滤液经过一系列操作，最终得到KClO3。
(1)如图为氯及其化合物的“价一类”二维图。根据图中信息A为酸，物质B为+7价的氧化物即为Cl2O7；故答案为：酸；Cl2O7。
(2)“84”消毒液的主要成分为NaClO，洁厕灵的主要成分为HCl，NaClO和HCl混合使用会生成有毒的氯气，故离子方程式为
。
(3)①工业生产电石的反应为
，根据反应方程式分析得到碳化合价既升高又降低，因此该反应中氧化剂、还原剂均为C，C生成CaC2时作氧化剂，C生成CO时作还原剂，故物质的量之比为2∶1，故答案为：2∶1。
②流程中“转化”主要是Ca(ClO3)2和K2CO3发生反应生成CaCO3沉淀和KClO3溶液，其离子方程式为
；故答案为：
。
③根据题意MnO2与浓盐酸反应生成Cl2、氯化锰和水，该反应的离子方程式是
，氯的化合价部分升高，还有一部分化合价未变，因此盐酸体现的性质为酸性和还原性；故答案为：
；酸性和还原性。
【分析】这类问题要牢牢把握题意，同时要掌握相应常见元素化合物的性质。
（1）从图中容易得出A为酸，同时B为氯的氧化物，且氯显正价，由化学式书写规则可以得出答案；
（2）要知道“84”和洁厕灵的主要成分，这些需要平时注意积累，同时要注意标注气体符号；
（3）该小题中涉及氧化还原反应中相关物质的量的计算，只要牢记氧化还原反应中氧化剂与还原剂的判断依据即可解答，需要注意的是该题中的C即做氧化剂又做还原剂。
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辽宁省朝阳市2021-2022学年高一下学期开学考试化学试题
一、单选题
1．（2022高一下·朝阳开学考）合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，下列对合金描述不正确的是（ ）
A．我国在商代就开始使用铜合金
B．日常大量使用的不是纯金属单质而是它们的合金
C．不锈钢和普通钢耐腐蚀的性能不同
D．铝铁合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料
2．（2022高一下·朝阳开学考）生活离不开化学，下列说法不正确的是（ ）
A．喝补铁剂(含)时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有还原性
B．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害粒子移出体外
C．小苏打可用于制作糕点的膨松剂，苏打可用于治疗胃酸过多
D．过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物等
3．（2022高一下·朝阳开学考）氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，下列不属于氧化还原反应的是（ ）
A．燃料的燃烧 B．食物的腐败 C．水滴石穿 D．钢铁的锈蚀
4．（2022高一下·朝阳开学考）一种阳离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[
]；而“复盐”则是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如
，据此，下列各化合物中属于混盐的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．（2022高一下·朝阳开学考）下列离子方程式正确的是（ ）
A．向溶液中通入少量：
B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：
C．与水反应：
D．用稀盐酸除铁锈：
6．（2022高一下·朝阳开学考）中国宇航员在太空泡茶，茶装在特制的包装袋中，注水后在加热器上加热后，插上吸管便可饮用。下列说法正确的是（ ）
A．太空中的摩尔质量是36g
B．1mol水的质量是
C．含有的电子数为10NA
D．标准状况下，1mol水的体积约是22.4L
7．（2022高一下·朝阳开学考）同温同压下，相同质量的SO2气体和CO2气体，下列叙述中正确的是（ ）
①分子数之比为11∶16 ②体积之比为16∶11
③密度之比为16∶11 ④原子个数之比为1∶1
A．①③ B．②④ C．②③ D．①④
8．（2022高一下·朝阳开学考）下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述正确的是（ ）
A．液氯中存在多种分子和离子
B．久置氯水中无HClO
C．氯气无漂白性，而液氯有漂白性
D．新制氯水和久置氯水均具有漂白性
9．（2022高一下·朝阳开学考）研究表明，采用氨水能够清洗壁画表面的污染。某文物保护单位现用500 mL容量瓶配制0.1 mol·L-1的氨水溶液，以下操作正确的是（ ）
A．将标准状况下体积为1.12 L的氨气(NH3)溶于500 mL水中
B．将标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于水配成500 mL溶液
C．需取1 mol·L-1的氨水溶液50 mL，加入500 mL水中
D．需取1 mol·L-1的氨水溶液100 mL，配成500 mL溶液
10．（2022高一下·朝阳开学考）下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（ ）
A． B．
C． D．
11．（2022高一下·朝阳开学考）为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成致密保护层，其中的一步反应为3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该反应的还原剂为Fe
B．NaNO2的氧化性大于Na2FeO2的氧化性
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3
D．若反应中转移6mol电子，则生成还原产物的质量为17g
12．（2022高一下·朝阳开学考）某、、的混合溶液中，、和的物质的量浓度之比为4∶3∶1，向其中加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为2∶3∶4，则参加反应的铁粉与原溶液中的物质的量之比为（ ）
A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．3∶2
13．（2022高一下·朝阳开学考）将两份质量均为5.4g的Al分别投入到溶液和溶液中，充分反应后，生成物质的量之比为（ ）
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4
14．（2022高一下·朝阳开学考）将一定量CO2通入氢氧化钠溶液得甲溶液，为探究甲溶液中溶质情况，向其中滴加稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加盐酸体积的关系如图所示。则甲溶液中溶质为（ ）
A．Na2CO3 B．NaHCO3
C．NaOH和Na2CO3 D．Na2CO3和NaHCO3
15．（2021高一上·安徽月考）某100mL未知的澄清溶液，只含Cl-、CO、SO、Fe3+、Na+、Mg2+离子中的某几种，将溶液分成两等份，进行如下实验操作：
①取其中一份溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀3.49g；
②向①过滤所得的沉淀中加足量硝酸，沉淀部分溶解剩余2.33g，且无气泡产生；
③向另一份溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
根据上述实验现象，下列对该溶液的说法不正确的是（ ）
A．该溶液中SO的浓度为0.2mol/L
B．该溶液一定不含有CO和Fe3+，可能含有Na+
C．该溶液至少含有4种离子
D．省略实验③不影响上述溶液中离子的检验
二、综合题
16．（2022高一下·朝阳开学考）如图所示。A为一种常见的单质。B、C、D，E是含有A元素的常见化合物，其中B为淡黄色固体。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，C ，D 。
（2）写出反应①的化学方程式： 。
（3）写出反应④的化学方程式： 。
（4）写出反应⑥的化学方程式： 。
17．（2022高一下·朝阳开学考）实验室需用450mL0.1mol/LNaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：
（1）为完成此溶液配制实验需要的仪器除托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管这六种仪器外，还缺少的必要玻璃仪器为 (填名称)。
（2）用托盘天平准确称取 gNaOH固体。
（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为 g。
（4）用NaOH配制标准溶液的正确顺序是(每项限选一次)： 。
A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.上下颠倒，摇匀 G.移液
（5）若取5mL0.1mol/L的NaOH溶液，加水稀释至100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol/L。
（6）配制该溶液时，玻璃棒的作用为 。
将所配制溶液进行测定，发现浓度小于0.1mo/L，请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是 (填标号)。
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；②定容时俯视刻度；③加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出；④称量时NaOH和砝码的位置放反，且使用了游码；⑤倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度；⑥配制溶液时称量NaOH时间过长。
18．（2022高一下·朝阳开学考）某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并对产物组成进行探究(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。请回答下列问题：
（1）装置A的作用是 。
（2）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为 。
（3）实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是 。
（4）装置E中的现象是 。
（5）利用反应后的固体物质进行如图实验：
①某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是 。
②该同学将上述实验中的新制氯水改为H2O2溶液，也能出现深红色溶液，用离子方程式表示溶液颜色加深的原因： 。
③电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀铜板来制作印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。
19．（2022高一下·朝阳开学考）化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列化合价问题：
（1）如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的类别A为 、物质B为 (填化学式)。
（2）“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，请用离子方程式解释： 。
（3）电石渣[主要成分为]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取的工艺流程如图所示：
已知：易溶于水。
①工业生产电石(CaC2)的反应为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
②“转化”发生反应的离子方程式为 。
③上述流程中所用是用与浓盐酸反应制得，该反应的离子方程式是 ，其中盐酸体现的性质为 。
答案解析部分
1．【答案】D
【考点】合金及其应用
【解析】【解答】A． 我国在商代就开始使用青铜，青铜为铜合金，A不符合题意；
B． 一般来说，合金的硬度比组成合金的金属的硬度大，且合金韧性更好，熔点低，易铸造，抗腐蚀性更强，故日常大量使用的不是纯金属单质而是它们的合金，B不符合题意；
C． 不锈钢比普通钢更耐腐，故它们的耐腐蚀性能不同，C不符合题意；
D． 铝铁合金的熔点低，不能用于制造火箭外层材料，火箭外层材料需要耐高温，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.青铜器始于商代
B.合金的性能优于纯金属
C.钢是铁合金，含量不同性能不同
D.合金熔点低
2．【答案】C
【考点】钠的重要化合物；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．亚铁离子易被人体吸收，维生素C具有还原性，可防止亚铁离子被氧化为铁离子，因此喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，A不符合题意；
B．胶粒不能透过半透膜，血液形成的是胶体，血液透析就是利用半透膜将有害物质移出体外，从而起到净化血液的目的，B不符合题意；
C．小苏打可用于制作糕点的膨松剂，苏打溶液碱性较强，不可用于治疗胃酸过多，C符合题意；
D．过氧化钠与CO2、H2O作用可以产生氧气，因此可用作呼吸面具中氧气的来源，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.亚铁离子易被氧化，维生素C具有还原性
B.胶体可以透过半透膜
C.小苏打治疗胃酸过多
D.过氧化钠可以制取氧气，氧化性可以漂白
3．【答案】C
【考点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．燃料的燃烧是燃料发生氧化反应，属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．食物的腐败是食物被氧气氧化，属于氧化还原反应，故B不符合题意
C．水滴石穿是碳酸钙、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C符合题意；
D．钢铁的锈蚀是铁失电子发生氧化反应，属于氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】一般与氧气有关的大多是氧化还原反应，燃烧，食物腐败，锈蚀均是与氧气有关，即可判断
4．【答案】B
【考点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．(NH4)2Fe(SO4)2含亚铁离子、铵根离子和硫酸根离子，含两种阳离子和一种酸根阴离子，是复盐，故A不符合题意；
B．
含钙离子、氯离子和次氯酸根离子，含两种阴离子和一种阳离子，是混盐，故B符合题意；
C．K3[Fe(CN)6]含钾离子和铁氰根离子，是配位化合物，故C不符合题意；
D．Mg(OH)Cl含镁离子、氢氧根离子和氯离子，是碱式盐，故D不符合题意。
故答案为B。
【分析】根据混盐和复盐的概念即可判断
5．【答案】D
【考点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．
溶液中通入少量
不反应，故A不符合题意；
B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为
，故B不符合题意；
C．HClO为弱酸，不能拆开些，故应为
，故C不符合题意；
D．离子方程式为
，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氯化钙不与二氧化碳反应
B.产物中氢氧化铜也是沉淀
C.次氯酸是弱酸
D.盐酸和铁锈生成氯化铁和水
6．【答案】C
【考点】物质的量的单位--摩尔；物质的量浓度；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A．水的摩尔质量为18g/mol，故A不符合题意；
B.1mol水的质量是 ×1mol=18g，故B不符合题意；
C.1个水分子含有10个电子，故 含有的电子数为10NA，故C符合题意；
D．标准状况下，水不是气态，不能应用22.4L/mol计算体积，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.摩尔质量单位为g/mol
B.质量单位为g
C.根据1个水分子含有的电子数即可计算
D.使用摩尔体积时需要注意物质的状态
7．【答案】A
【考点】阿伏加德罗常数；阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】相等质量的SO2气体和CO2气体，假设质量都为1g，其物质的量分别为
mol和
mol，物质的量之比等于11：16；
①同温同压下，分子数之比为等于物质的量之比 ： =11：16；故①符合题意；
②同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比为11：16；故②不符合题意；
③同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比：64：44=16：11；故③符合题意；
④一个SO2和一个CO2都含有3个原子，原子个数之比等于物质的量之比11：16；故④不符合题意；①③符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据给出的条件计算出物质的量，结合选项即可判断
8．【答案】B
【考点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．液氯中只含有Cl2分子，无H2O等其它分子和离子，A不符合题意；
B．氯水中Cl2与H2O发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO不稳定，见光易分解：2HClO
2HCl+O2↑，所以氯水久置，其中的HClO分解变为HCl和O2，O2挥发逸出，因此久置氯水为稀HCl，无HClO分子，B符合题意；
C．液氯为含氯元素的单质，氯气、久置氯水和液氯不含HClO，无漂白性，C不符合题意；
D．氯水中，氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，久置氯水HClO见光分解：2HClO
2HCl+O2↑，久置氯水为稀盐酸，所以久置氯水无漂白性，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.液氯是纯净物
B.次氯酸不稳定，易分解
C.液氯无漂白性
D.漂白性主要是次氯酸，久制氯水中无次氯酸
9．【答案】B
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．标况下1.12 L氨气为0.05mol，溶于500 mL水中，所得氨水浓度不是0.1mol/L，A不符合题意；
B．标况下1.12 L的氨气为0.05mol，溶于水配成500 mL溶液，浓度为0.05mol 0.5L=0.1mol/L，B符合题意；
C．取1 mol/L的氨水50 mL，加入500 mL水中，稀释后溶液体积不是0.5L，所以氨水浓度不是0.1mol/L，C不符合题意；
D．取1 mol·L-1的氨水溶液100 mL，配成500 mL溶液，其物质的量浓度是0.2 mol·L-1，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.体积不是500ml，计算出得浓度不是0.1mol/L
B.根据计算得出
C.体积大于500ml，浓度偏小
D.根据计算得出物质的量浓度
10．【答案】D
【考点】无机物的推断
【解析】【解答】A．加热Al(OH)3能直接分解生成Al2O3，A不合题意；
B．AlCl3能与少量NaOH直接反应生成Al(OH)3，B不符合题意；
C．Fe能与HCl溶液直接反应生成FeCl2，C不合题意；
D．Fe2O3不能与水反应生成Fe(OH)3，D合题意；
故答案为：D。
【分析】A.直接加热即可得到
B.加热适量的强碱或者弱碱
C.加入盐酸或者盐溶液
D.氧化铁不与水反应
11．【答案】C
【考点】氧化还原反应；化学方程式的有关计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．Fe元素化合价从0价升高到+2价，Fe作还原剂，故A不符合题意；
B．NaNO2为氧化剂，Na2FeO2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故B不符合题意；
C．Na2FeO2是氧化产物，NH3是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1，故C符合题意；
D．氨气为还原产物，N元素从NaNO2中的+3价变为NH3中的-3价，化合价降低了6价，生成1mol氨气转移6mol电子，若反应中转移6mol电子，则生成还原产物的物质的量是1mol，质量为17g，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】根据方程式中元素化合价即可判断出铁为还原剂，亚硝酸钠做氧化剂，结合选项即可判断
12．【答案】C
【考点】氧化还原反应；物质的量浓度
【解析】【解答】根据上述分析可设原Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量分别为4mol、3mol、1mol，由反应以后的物质的量浓度关系可知，反应后三者的物质的量分别变为2mol、3mol、4mol，即反应消耗的Fe3+的物质的量为4mol-2mol=2mol，生成的Fe2+为4mol-1mol=3mol，根据方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，消耗的铁粉为1mol，所以参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为1mol：4mol=1：4，C项符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据亚铁离子与铁离子转化的方程式，结合给出的离子浓度之比即可吉萨催化铁与铁离子的物质的量之比
13．【答案】B
【考点】氧化还原反应；物质的量的相关计算
【解析】【解答】设铝和盐酸反应得到的氢气的物质的量为n1，则由
知盐酸不足，解得n1=0.15mol，设铝和氢氧化钠溶液反应得到的氢气的物质的量为n2，则由
知铝不足，解得n2=0.3mol，所以
，
故答案为：B
【分析】根据给出的数据结合方程式判断量是否充足，即可计算出产生气体之比
14．【答案】C
【考点】钠的重要化合物；有关混合物反应的计算
【解析】【解答】根据图像，生成二氧化碳气体时，H++HCO
=CO2↑+H2O，消耗相同体积的盐酸，发生H++CO
= HCO
，则消耗盐酸总体积的一半前，为H++OH-=H2O，故甲溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，
故答案为C。
【分析】根据图示加入盐酸后，产生气泡消耗的盐酸与之前反应的盐酸的物质的量之比，即可判断产生气体消耗1份盐酸，此时发生的是碳酸氢钠与盐酸反应，即可得出碳酸钠，同时可以得出含有氢氧化钠，结合选项即可判断
15．【答案】C
【考点】常见离子的检验；离子共存
【解析】【解答】A．剩余2.33g沉淀为硫酸钡，物质的量为0.01mol，则原溶液中含有0.02mol SO，则溶液中SO的浓度为 0.01mol÷0.05L =0.2mol/L，故A正确；
B．根据上述分析，该溶液中一定不含有CO和Fe3+，可能含有Na+，故B正确；
C．根据上述分析，原溶液中一定含有SO、 Mg2+、 Cl ，一定不存在 Fe3+、CO，无法判断是否存在 Na+，则该溶液至少含有3种离子，故C不正确；
D．一份溶液中含有0.01mol SO，生成的氢氧化镁的质量为3.49g-2.33g=1.16g，物质的量为 1.16g÷58g/mol =0.02mol，即含有0.02molMg2+；一份溶液中含有0.01mol SO，0.02mol Mg2+，根据溶液的电中性，溶液中一定含有某种阴离子，只能是 Cl ，因此省略实验③不影响上述溶液中离子的检验，故D正确；
故答案为：C。
【分析】由加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀可已排除含有Fe3+， 向①过滤所得的沉淀中加足量硝酸，沉淀部分溶解且无气泡产生可知不含有CO32-，含有 Mg2+ 和SO42-， 向另一份溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，可知含有 Cl ，无法判断是否存在 Na+， 再结合各沉淀的物质的量分析解答。
16．【答案】（1）Na；；NaOH；
（2）
（3）
（4）
【考点】钠的重要化合物；无机物的推断
【解析】【解答】
(1)根据分析，A是Na，B是Na2O2，C是NaOH，D是Na2CO3；
(2)反应①是钠和氧气在点燃条件下生成过氧化钠，反应的化学方程式是
；
(3)反应④是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式是
；
(4)反应⑥是碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式是
。
【分析】A为一种常见的单质，A和氧气反应生成B，B为淡黄色固体，则B是Na2O2，A是Na；Na和水反应生成C，C是NaOH；氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成E，E是NaHCO3；NaHCO3加热分解为D，D是Na2CO3。结合问题即可解答
17．【答案】（1）500mL容量瓶
（2）2.0
（3）27.4
（4）BEAGCDF
（5）0.005
（6）搅拌和引流；③④⑤⑥
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】(1)用固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液，除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管这六种仪器外，还需要用一定容积的容量瓶。本实验要配制450mL0.1mol/LNaOH溶液，实验室里没有450mL的容量瓶，所以要用500mL的容量瓶。
(2)配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要用托盘天平准确称取0.5mL×0.1mol/L ×40g/mol=2.0g的NaOH固体。
(3)托盘天平使用时，应将药品放在左盘，砝码放在右盘，若放反了，天平平衡后如图中所示状态，则实际称量的NaOH的固体质量为：20g+10g-2.6g=27.4g。
(4)配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移溶液、洗涤、振荡、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：BEAGCDF。
(5)稀释前后溶质的物质的量不变，即：0.005L×0.1mol/L =0.1Lc，c=0.005mol/L。
(6)配制该溶液时，需要用玻璃棒搅拌烧杯中的固体，加速固体的溶解，还需要用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中。
配制的NaOH溶液的浓度受溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据c=
进行分析：
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水既不影响溶质的物质的量，也不影响溶液的体积，对所配溶液浓度无影响；②定容时俯视刻度使溶液体积变小，溶液浓度偏高；③加水时不慎超过了刻度线，溶液体积变大，溶液浓度偏低，即使又将超出部分用吸管吸出，溶液浓度仍然偏低；④称量时NaOH和砝码的位置放反，且使用了游码，称取的NaOH质量变小，溶质的物质的量变小，溶液浓度偏低；⑤倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，不能再加水至刻度，若加水，则使溶液体积变大，溶液浓度偏低；⑥NaOH固体会吸收空气中的水蒸气，配制溶液时称量NaOH时间过长，会使溶质质量变小，溶液浓度偏低。
综上所述，选择③④⑤⑥。
【分析】（1）根据配制溶液的步骤即可判断玻璃仪器
（2）根据数据即可计算出氢氧化钠的质量
（3）根据作物右码即可计算出质量
（4）根据配制溶液的顺序即可判断
（5）玻璃棒的作用是搅拌和引流，根据c= ，浓度偏小，可能是n偏小，或者体积偏大结合给出的情况进行判断
18．【答案】（1）为反应提供水蒸气
（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
（3）防止铁粉被装置中的空气(或氧气)氧化
（4）黑色的粉末变成紫红色，且管壁产生水珠
（5）SCN-被过量的氯水氧化；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
【考点】铁的氧化物和氢氧化物；二价铁离子和三价铁离子的检验；常用仪器及其使用；制备实验方案的设计
【解析】【解答】a中点燃酒精灯加热圆底烧瓶产生水蒸气，水蒸气在B中和Fe反应，C可用于收集反应产生的气体，D用来干燥反应产生的气体，E中固体变红证明铁和水蒸气在高温条件下反应产生还原性气体H2。
(1)装置A的作用是为反应提供水蒸气；
(2)硬质玻璃管B中Fe和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2；
(3)玻璃管内有空气，若先点燃酒精喷灯，玻璃管内Fe会被氧气氧化，故实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是防止铁粉被装置中的空气(或氧气)氧化；
(4)装置E中氢气和CuO反应生成Cu和水，E中现象是黑色的粉末变成紫红色，且管壁产生水珠；
(5)固体物质加盐酸溶解得淡黄色溶液，淡黄色溶液加KSCN溶液后得淡红色溶液，则固体物质中含Fe3+，加新制氯水后溶液变为深红色，则原固体中含Fe2+，即铁和水蒸气反应所得固体中有+2、+3价铁：
①放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，说明放置过程中Fe3+没变化，褪色的原因可能是SCN-被过量的氯水氧化；
②新制氯水改为H2O2溶液，也能出现深红色溶液，说明H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
③FeCl3溶液与铜反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
【分析】（1）根据反应方程式即可判断
（2）格局反应物结合氧化还原反应即可写出方程式
（3）氢气时可燃物，易爆炸，先点燃a酒精灯，主要是排尽空气，防止铁被氧化
（4）产物中有氢气，具有还原性可将氧化铜还原
（5）①氯水具有氧化性
②加深说明有铁离子，过氧化氢具有氧化性可将亚铁离子氧化
③根据反应物结合氧化还原反应即可写出方程式
19．【答案】（1）酸；
（2）
（3）2∶1；；；酸性和还原性
【考点】氯气的实验室制法；离子方程式的书写；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】电石渣[主要成分为CaOH2]，氯气和电石渣在70℃以上温度下反应生成CaClO32、CaCl2和H2O，Ca(ClO3)2和K2CO3发生反应生成CaCO3沉淀和KClO3溶液，过滤后将滤液经过一系列操作，最终得到KClO3。
(1)如图为氯及其化合物的“价一类”二维图。根据图中信息A为酸，物质B为+7价的氧化物即为Cl2O7；故答案为：酸；Cl2O7。
(2)“84”消毒液的主要成分为NaClO，洁厕灵的主要成分为HCl，NaClO和HCl混合使用会生成有毒的氯气，故离子方程式为
。
(3)①工业生产电石的反应为
，根据反应方程式分析得到碳化合价既升高又降低，因此该反应中氧化剂、还原剂均为C，C生成CaC2时作氧化剂，C生成CO时作还原剂，故物质的量之比为2∶1，故答案为：2∶1。
②流程中“转化”主要是Ca(ClO3)2和K2CO3发生反应生成CaCO3沉淀和KClO3溶液，其离子方程式为
；故答案为：
。
③根据题意MnO2与浓盐酸反应生成Cl2、氯化锰和水，该反应的离子方程式是
，氯的化合价部分升高，还有一部分化合价未变，因此盐酸体现的性质为酸性和还原性；故答案为：
；酸性和还原性。
【分析】这类问题要牢牢把握题意，同时要掌握相应常见元素化合物的性质。
（1）从图中容易得出A为酸，同时B为氯的氧化物，且氯显正价，由化学式书写规则可以得出答案；
（2）要知道“84”和洁厕灵的主要成分，这些需要平时注意积累，同时要注意标注气体符号；
（3）该小题中涉及氧化还原反应中相关物质的量的计算，只要牢记氧化还原反应中氧化剂与还原剂的判断依据即可解答，需要注意的是该题中的C即做氧化剂又做还原剂。
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