2022年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液章节测评试题（word版 含解析）

人教版九年级化学下册第九单元溶液章节测评
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列依据实验目的设计的实验方案，正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别真假黄金 观察颜色
B 鉴别氢氧化钠和硝酸铵 取样，加水溶解，测溶液温度
C 除去CO2中少量的CO 通入氧气后点燃
D 鉴别N2和CO2 分别将燃着的木条伸入集气瓶中
A．A B．B C．C D．D
2、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是
A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．升高温度
C．降低温度 D．恒温蒸发溶剂
3、如图为 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是
A．t1℃时，50g水中加入25gB 形成的溶液质量为70g
B．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A>B>C
C．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
D．要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法
4、下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．高温煅烧一定量的碳酸钙
B．一定量的镁在氧气中燃烧
C．t℃时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜
D．高温条件下碳还原氧化铜
5、甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示并进行如图2的实验。下列说法错误的是
A．图2中试管内所盛饱和溶液的溶质为对应图1溶解度曲线中的丙
B．将甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数：甲=乙＞丙
C．t3℃时，90g甲的饱和溶液中含40g溶质
D．当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
6、下列有关溶液的说法错误的是
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
7、a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t1℃时，a物质的溶解度是30g
B．t2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C．t3℃时，各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c
D．t3℃时：a、b、c三种物质的饱和溶液均降温到t1℃，三种物质溶质质量分数大小关系为b>c>a
8、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．℃时， A的饱和溶液中溶质质量分数为
B．℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为
C．将℃时A、C的饱和溶液升温到℃，A、C两种溶液都会变成不饱和溶液
D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法
9、溶液结晶过程中，下列判断正确的是
A．温度一定降低
B．浓度一定减小
C．溶质一定减少
D．溶剂一定减少
10、下列实验不能达到实验目的的是
A．证明黄铜的硬度比纯铜大 B．探究蜡烛中含有氢元素
C．验证质量守恒定律 D．探究不种溶质在同种溶剂中的溶解性不同
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）50℃时，硝酸钾的溶解度是______；
（2）20℃时，如要提纯5g粗盐（其中氯化钠含量约为80％），量取溶解所需要的水，应选择______（填“10mL＂、“25mL＂或“50mL”）规格的量简最为合适；
（3）为了使氯化钠溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是______；
（4）50℃时，100g饱和的硝酸钾和氯化钠混合溶液中，含溶质较多的是______；
（5）在t℃时，将mg硝酸钾和mg氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，说法错误的是______（填字母序号）。
A．乙中的上层溶液一定是饱和溶液
B．甲中溶液的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数
C．甲、乙中的溶质分别是硝酸钾和氯化钠
D．若t为50℃，m的值可能为85.5
2、根据图示信息，用化学用语填空：
（1）写出溶质中金属元素的元素符号______；
（2）写出溶液中大量存在的阴离子的符号______；
（3）写出溶液中溶剂的化学式______；
3、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
（1）图中P点的含义是___________。
（2）A 、B、C三种物质，溶解度受温度影响最小的是___________。
（3）t1℃时，A 、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________ 。
（4）把A的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是___________(任写一条)。
4、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是______g。
（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为______。
（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是______。
5、如图是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知，葡萄糖由___种元素组成，其中葡萄糖中碳与氢元素的质量比为___。要把100g这种葡萄糖溶液稀释为1%的溶液，需要加入水的质量为___g。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、有50g10%的食盐溶液，要使其溶质质量分数变为20%，有以下三种方法，请你进行计算。（写出计算过程）
（1）可加入多少克食盐？
（2）可蒸发多少克水？
（3）将其与溶质质量分数为25%的食盐溶液混合，需要25%的食盐溶液多少克？
2、实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。
（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水______g。
（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是________。
（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取34g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。经过测量发现，生成氧气的质量为3.2克，请计算该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
3、为了测定一种钢样品的含量，小明称取了12.8g钢样品，投入装有200.0g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应(假设样品中的其他物质不与酸反应)。在实验过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行称量，如下图所示。请计算:
（1）反应生成氢气的质量为_____g。
（2）钢样品中铁的质量分数为_____。
（3）所用稀盐酸的溶质的质量分数。 (写出计算过程)
4、实验室用6.25g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示，试计算：
（1）该石灰石样品中含碳酸钙的质量为_______；
（2）生成气体的质量为_______；
（3）所用稀盐酸溶液溶质质量分数_______。（写出计算过程）
5、为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应），进行了如下实验。请回答下列问题。
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_________。
（2）此石灰石中碳酸钙的质量分数为__________。
（3）若向反应后的滤液中加入 10.8g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为__________。
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、下面是教材下册中“物质溶解时的吸热或放热现象”的活动与探究。请你一同完成该探究并回答有关问题：
水中加入的溶质 NaCl固体 NH4NO3固体 NaOH固体
加溶质前水的温度/℃ 20 20 20
溶解现象 全部溶解 全部溶解 全部溶解
溶质溶解后溶液的温度的变化 温度无明显变化 温度降低 温度升高
结论 （填“放热”或吸热“） 固体氯化钠溶于水无明显放热和吸热现象 ①_____ ②_____
③根据物质溶解过程中发生的变化，说明NH4NO3固体溶解时扩散过程吸收的热量_____水合过程放出的热量（填“＜”或“＞”或“＝”符号）。
2、仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。
Ⅰ.（实验目的）探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。
Ⅱ.（查阅资料）
（1）物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q吸）的扩散过程和放出热量（Q放）的水合过程。
（2）通常状况下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。
Ⅲ.（提出猜想）物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。
Ⅳ.（实验探究）某探究小组的同学设计了如图所示的两种实验方案。图2所示的实验方案中，每次加入物质b之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在99.5℃。
Ⅴ.（实验结论）
（1）图1所示实验中，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液温度_____（填“升高”或“降低”或“不变”）。
（2）图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液温度_____（填“升高”或“降低”或“不变”）。
Ⅵ.（拓展实验）按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将_____（填“高于”或“低于”或“等于”）右边液面。
Ⅶ.（反思交流）
（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸_____Q放（填“>”或“<”或“=”，下同），则溶液温度升高；若Q吸与Q放的大小关系刚好与前者相反，则溶液温度降低；若Q吸_____Q放，则溶液温度不变。
（2）在图2所示实验中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因_____。
3、设计实验、动手操作、观察现象、记录信息、提炼证据、进行推理、形成结论是化学学习的重要方法。
（1）学习化学概念“饱和溶液”——实验“KNO3溶于水”
（实验用品）KNO3（研磨处理）、水、玻璃棒、三脚架、石棉网、酒精灯、烧杯等。
（实验探究）在室温20℃下，向小烧杯中加入20mL水，按下表中设计的操作步骤进行实验。
实验序号 实验步骤 实验现象 实验推理 实验结论
I 加入2gKNO3，搅拌 全部溶解 不一定形成饱和溶液 在一定温度下，一定量水中不能无限制地溶解溶质
Ⅱ 再加入5gKNO3，搅拌 部分溶解 _____
Ⅲ 加热，搅拌 _____ 不一定形成饱和溶液 KNO3的溶解度随温度的升高而_____
Ⅳ 再加入5gKNO3，搅拌 全部溶解 不一定形成饱和溶液
Ⅴ 放在冷水的大烧杯中冷 析出晶体 一定形成饱和溶液 KNO3可用_____的方法结晶 增加溶剂的质量，可将饱和溶液转化为不饱和溶液
Ⅵ _____，搅拌 全部溶解 一定形成不饱和溶液
（实验反思）
①KNO3预先研磨处理的目的是_____。
②实验步骤_____（填实验序号，下同）中KNO3的溶质质量分数最大。
③比较实验步骤 _____中观察到的实验现象，经分析推理，可得出将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液的另一种方法，即升高饱和溶液的温度。
4、科学探究是学习化学的重要途径。某化学兴趣小组的同学进行了以下几个探究实验。
（1）氨气（NH3）在生产、生活中有广泛的用途。氨气极易溶于水，其水溶液叫作氨水，呈碱性，是农业上常用的速效肥料。
①加热氯化铵和消石灰可制取氨气，同时产生氯化钙和水，写出反应的化学方程式__________。
②如图是氨气性质的趣味实验：圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开止水夹时，可观察到什么现象__________？
（2）在探究稀盐酸的化学性质时，该小组的同学做了如图一所示的两个实验。实验结束后，将A、B两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究。
①对于滤液的成分，有下列猜想：I.NaCl；I.NaCl、CaCl2；Ⅲ.NaCl、CaCl2、HCl。指出以上不合理的猜想并说出理由__________。
②你认为滤液的成分还可能是__________；请设计实验证明你的猜想正确，简要写出实验步骤、现象__________。
（3）利用下图微型实验装置可制取CO，然后用CO还原Fe3O4并检验气体产物。已知草酸在浓硫酸作用下受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。
①浓硫酸的作用是______________。
②写出B处Fe3O4发生反应的化学方程式__________。
（4）为测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数取该溶液34.0g，加入二氧化锰1.0g，待完全反应不再有气体逸出时，称得剩余物质的总质量为34.2g。计算：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数__________。
5、空气和水是人类无法离开的物质。
（1）空气中 ________ 含量升高会造成“温室效应”。
（2）如图1是测定空气中氧气含量的实验装置：
①红磷足量的原因是 ___________________________ ；
②燃烧产生的现象为发出白光，放出热量，产生大量的 ___________________ 。
（3）生活中可用活性炭净水，是利用活性炭的 ________ 性。生活中可用 ___________ 的方法降低水的硬度。
（4）t2 ℃时，将甲、乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图2，甲和乙的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：
①固体甲对应的溶解度曲线是 ______ (填“a”或“b”)。
②M点的含义 _______ 。
③向烧杯A的溶液中继续加入15 g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，你认为“全部溶解”的原因是 ___________ 。
④将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是 ______ (填字母)。
a．甲溶液仍为饱和溶液 b．两溶液质量甲＜乙
c．两溶液中溶剂质量甲＝乙 d．两溶液溶质质量分数甲＞乙
-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
A、假黄金是铜锌合金，它与真黄金在外观上都是黄色的固体，观察颜色无法鉴别，选项错误，不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液温度降低，可以通过取样，加水溶解，测溶液温度的方法，将二者鉴别，选项正确，符合题意；
C、CO2中含有少量的CO，通入氧气后无法点燃，同时会引入新的杂质氧气，选项错误，不符合题意；
D、N2和CO2都不能燃烧，也不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入集气瓶中，木条都会熄灭，无法鉴别，选项错误，不符合题意；
故选B。
【点睛】
鉴别题需要抓住不同物质性质的差异，然后选择合适的药品或方法。
2、C
【分析】
【详解】
A.饱和的硝酸钾溶液不能继续再溶解硝酸钾，所以加入一定质量的硝酸钾晶体不能改变饱和溶液的溶质质量分数，该操作不可行；
B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度会升高，但溶液中溶质与溶剂的质量均不变化，所以溶质的质量分数也不会改变，操作不可行；
C.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾的饱和溶液降温会析出晶体硝酸钾，溶液中溶质质量减小，故溶液的溶质质量分数也减小，操作可行；
D.恒温蒸发溶剂，硝酸钾的饱和溶液析出晶体硝酸钾，但溶液仍为饱和溶液，温度不变，硝酸钾的溶解度不变，故硝酸钾的溶质质量分数不会改变，操作不可行；
故选C。
【点睛】
3、C
【分析】
溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态所能溶解的最多的质量。
由溶解度曲线图可知，A、B物质的溶解度均随温度的升高而增大，且A的变化趋势比B大，C物质的溶解度随温度的升高而减小。
【详解】
A.由溶解度曲线图可知，t1℃时，B物质的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g的B，则50g水中加入25gB 形成的溶液质量为70g，正确；
B.由溶解度曲线图可知，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A>B>C，正确；
C.由溶解度曲线图可知，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采用升高温度或蒸发溶剂或增加溶质的方法，不正确；
D.由溶解度曲线图可知，A、B物质的溶解度均随温度的升高而增大，且A的变化趋势比B大，所以要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法或降温结晶法，正确。
故选C。
4、B
【详解】
A、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式，每100份质量碳酸钙生成44份质量二氧化碳、56份质量氧化钙，图示不符，错误。
B、镁在氧气中燃烧，镁质量减少，氧化镁质量增加，正确。
C、t℃时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜，硫酸铜和水生成硫酸铜晶体，溶剂减少，溶液质量减少，图示不符，错误。
D、碳还原氧化铜化学方程式，碳和氧化铜质量比为12：160，图示不符，错误。
故选：B。
5、B
【详解】
A：向烧杯中加入生石灰，生石灰与水反应放出大量的热。烧杯中水温度升高，试管温度升高，试管内所盛饱和溶液有晶体析出，说明试管内所盛饱和溶液的溶质的溶解度随温度的升高而减小，为对应图1溶解度曲线中的丙。A正确。
B：将甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙溶解度变小，甲、乙仍然是饱和溶液，此时乙的溶解度大于甲的溶解度。溶质的质量分数甲小于乙，而丙的溶解度变大，但溶质的质量分数不变，仍然最小。所以将甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数：乙＞甲＞丙。B错。
C：t3℃时，甲的溶解度是80g ，即100g水最多溶解80g甲，也就是说180g甲的饱和溶液中含80g溶质；即t3℃时，90g甲的饱和溶液中含40g溶质。C正确。
D：甲的溶解度受温度变化影响很大，乙的溶解度受温度变化影响不大。所以当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲。D正确。
综上所述：选择B。
6、C
【详解】
A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液一定是均一的、稳定的混合物，故选项说法正确。
B、溶质是能溶解于溶剂中的物质，可以是固体、液体或气体，故选项说法正确；
C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误。
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程，故选项说法正确。
故选：C
7、C
【详解】
A、从图可知，t1℃时，a物质的溶解度小于30g，错误。
B、t2℃时，b的溶解度为50g，则其饱和溶液的溶质质量分数为。错误。
C、t3℃时，ab的溶解度大于50g，c的溶解度小于15g。则50g水中能溶解ab的质量大于25g，溶解c的质量小于7.5g。所以各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c。正确。
D、ab的溶解度随温度的升高而升高，降低温度，有溶质析出，溶液仍为饱和溶液。c的溶解度随温度的升高而降低，降低温度，溶解度增加，溶液的溶质质量分数不变。因t1℃时溶解度b>t1℃时溶解度a>t3℃时溶解度c，所以三种物质溶质质量分数大小关系为b>a>c。错误。
故选C。
8、D
【详解】
A、t1℃时，A的溶解度为25g，该温度下，A的饱和溶液中溶质质量分数为：，不符合题意；
B、由图可知，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为：A=B＞C，不符合题意；
C、将 t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃，升温后，A的溶解度增加，变为不饱和溶液，C的溶解度减小，还是饱和溶液，不符合题意；
D、A、B的溶解度均随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，故A中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法，符合题意。
故选D。
9、C
【详解】
A、溶液结晶的过程温度不一定降低，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将氢氧化钙的饱和溶液升高温度可以结晶出固体，故A错误；
B、溶液结晶的过程浓度不一定减小，如恒温蒸发某物质的饱和溶液，浓度不变，故B错误；
C、溶液结晶的过程一定有固体析出。溶质一定减少，故C正确；
D、溶液结晶的过程中溶剂不一定减少，如冷却热饱和硝酸钾溶液析出硝酸钾晶体，溶剂质量不变，故D错误。
故选C。
10、C
【详解】
A、黄铜是合金比纯铜硬度高，相互刻画硬度高的划痕浅，硬度低划痕深，故能达到实验目的，不符合题意；
B、在燃着蜡烛上方罩一个干燥烧杯，有水雾生成，说明生成了水，根据化学反应前后元素种类不变，可知蜡烛中含有氢元素，能达到实验目的，不符合题意；
C、锌和稀硫酸反应生成氢气逸出，反应后左盘质量变小，天平不平衡，不能验证质量守恒定律，符合题意；
D、两支试管都放等量的水，碘几乎不溶于水，蔗糖溶于水，可以探究不同种溶质在同种溶剂中的溶解性不同，不符合题意
故选C。
【点睛】
二、填空题
1、
（1）85.5g
（2）25mL
（3）蒸发结晶
（4）硝酸钾
（5）C
【解析】
（1）
由图可知，50℃时，硝酸钾的溶解度是50g。
（2）
20℃时，氯化钠溶解度为36g，5g粗盐（其中氯化钠含量约为80％）中氯化钠质量为4g，则需要水的质量最小为，体积最小为11.1mL，量筒要选择大而接近的，故25m规格的量简最为合适。
（3）
氯化钠溶解度受温度影响较小，为了使氯化钠溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是蒸发结晶。
（4）
50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，100g饱和的硝酸钾和氯化钠混合溶液中，含溶质较多的是硝酸钾。
（5）
A. 乙中有为溶解的溶质，则上层溶液一定是饱和溶液，正确；
B. mg硝酸钾和mg氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，甲中溶质全部溶解，则甲中溶液的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数，正确；
C. 不确定具体温度，故不能判断甲、乙中的溶质分别是硝酸钾和氯化钠的哪一种，错误；
D. 若t为50℃，硝酸钾溶解度大，则甲为硝酸钾溶液，有可能得到硝酸钾的恰好饱和溶液，故m的值可能为85.5，正确。
故选C。
2、
（1）Al
（2）Cl-
（3）H2O
【解析】
（1）
氯化铝溶液中的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al；
（2）
溶液中大量存在的阴离子的符号氯离子，其离子符号为：Cl-；
（3）
氯化铝溶液中溶剂是水，水中氧元素显－2价，氢元素显+1价，其化学式为：H2O。
3、
（1）温度为t2℃时，A、C两物质的溶解度相等，都为20g
（2）B
（3）C＞B＞A
（4）降低温度、增加溶质或蒸发溶剂(任写一个)
【解析】
（1）
分析溶解度曲线图可知，P点表示温度为t2℃时，A、C两物质的溶解度相等，都为20g。
（2）
分析三种物质的溶解度曲线图可知，B曲线最平缓，则三种物质中溶解度受温度变化影响最小的是B。
（3）
分析三种物质的溶解度曲线图可知，1℃时，A 、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A。
（4）
分析A的溶解度曲线可知，A的溶解度随着温度的升高而逐渐增大，故可通过降低温度使不饱和溶液变为饱和溶液，另外还可以通过增加溶质或蒸发溶剂的方法将不饱和溶液变为饱和溶液。
4、
（1）40
（2）乙甲丙
（3）升高温度
【分析】
甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的增大趋势比乙大；丙物质的溶解度随温度的升高而减小。
（1）
由溶解度曲线图可知，50℃时，乙物质的溶解度是40g；故填：40。
（2）
由溶解度曲线图可知，30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙>甲>丙；故填：乙甲丙。
（3）
由上述分析可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，故要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是升高温度；故填：升高温度。
5、3三 6∶1 400
【详解】
由标签上的部分内容可知，葡萄糖的化学式为C6H12O6，则说明葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，其中葡萄糖中碳、氢元素的质量比为；
根据浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数，则要把100g这种葡萄糖溶液稀释为1%的溶液，设需要加入水的质量为x，；
故填：3（或三）；6：1；400。
三、计算题
1、
（1）解：设加入食盐的质量为x
（50g+x）×20%=50g×10%+x
x=6.25g
答：加入食盐的质量为6.25g。
（2）解：设蒸发水的质量为y
50g×10%=（50g y）×20%
y=25g
答：蒸发水的质量为25g。
（3）解：设需要25%的食盐溶液的质量为z
50g×10%+z×25%=（50g+z）×20%
z=100g
答：需要25%的食盐溶液的质量为100g。
【解析】
（1）
见答案
（2）
见答案
（3）
见答案
2、
（1）1000
（2）过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气（合理即可）
（3）解：设该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是x
答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是20%。
【分析】
（1）
解：设需要加水的质量为x
30%×500g=10%×(500g+x)
x=1000g
（2）
过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气，过氧化氢溶液溶质减少，所以该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%。
（3）
见答案。
【点睛】
3、
（1）0.4
（2）解：设钢样品中铁的质量分数为x
x=87.5%
答：钢样品中铁的质量分数为87.5%
（3）解：设所用稀盐酸的溶质的质量分数为y
y=7.3%
答：所用稀盐酸的溶质的质量分数为7.3%
【分析】
（1）
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应生成氢气的质量为：270.8g-270.4g=0.4g；
（2）
见答案；
（3）
见答案。
4、
（1）5.0g克
（2）解：设生成气体的质量为x
x=2.2g
答：生成气体的质量为2.2g
（3）解：设该稀盐酸中溶质质量分数为y
y=5%
答：该稀盐酸中溶质质量分数为5%
【解析】
（1）
实验室用6.25g含碳酸钙80%的石灰石，则样品中碳酸钙质量为 ，故填5.0g；
（2）
见答案。
（3）
见答案。
5、
（1）
（2）80%
（3）10%
【解析】
（1）
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：。
（2）
根据图中的数据可知，向25g石灰石中加入150g稀盐酸充分反应后得到的固液混合物的质量为168.4g，即此时反应生成的二氧化碳的质量=150g+25g-168.4g=6.6g。待继续加入50g稀盐酸后恰好完全反应，此时又生成的二氧化碳的质量应为6.6g÷3=2.2g，即应该生成的二氧化碳的质量为6.6g+2.2g=8.8g。
解：设25g石灰石中含有的碳酸钙的质量为x
x=20g
此石灰石中碳酸钙的质量分数为。
（3）
解：设反应生成的氯化钙的质量为y
y=22.2
反应后所得溶液的质量为150g+50g+20g-8.8g+10.8g=222g。故所得溶液中溶质的质量分数为。
四、实验探究
1、吸热 放热 ＞
【详解】
①硝酸铵溶解于水温度降低，所以可以知道硝酸铵溶解时表现出来的是吸收热量；
②氢氧化钠溶于水温度升高，所以氢氧化钠表现出来的是放出热量；
③硝酸铵溶解时表现出来的是吸收热量的，说明NH4NO3固体溶解时扩散过程吸收的热量＞水合过程放出的热量。
2、降低 升高 低于 < = 溶液已达饱和，不能再溶解物质b，不能再使溶液温度升高到100℃
【详解】
（1）图1所示实验中，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液温度降低。
（2）图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液温度升高。
Ⅵ.拓展实验：按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，NaOH固体溶于水放热，装置内温度升高，压强变大，则U型管内的左边液面将低于右边液面。
Ⅶ.反思交流
（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸＜Q放，放出的热量多，则溶液温度升高；若Q吸与Q放的大小关系刚好与前者相反，则溶液温度降低；若Q吸＝Q放，则溶液温度不变。
（2）在图2所示实验中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因：溶液已达饱和状态，不能再溶解物质b，不能再使溶液温度升高到100℃。
3、一定形成饱和溶液 全部溶解 升高 降温 加入过量的水 增大接触面积，加速溶解 Ⅳ Ⅱ和Ⅲ
【详解】
实验探究：
（1）Ⅱ再加入5g KNO3，搅拌，只部分溶解，所以一定形成饱和溶液；
Ⅲ加热搅拌后，实验推理结果是不一定形成饱和溶液，则实验现象应为溶质全部溶解；由Ⅱ和Ⅳ的实验现象可知，KNO3的溶解度随温度升高而升高；
实验Ⅴ说明，降低温度可以使KNO3溶解度降低，晶体析出，KNO3可用降温的方法结晶；加入过量的水可以使溶质全部溶解，将饱和溶液转化为不饱和溶液。
实验反思：
①KNO3预先研磨处理，可以增大接触面积，加速溶解。
②实验I-Ⅳ中，溶剂质量相同，实验步骤Ⅳ中溶质含量最高，溶质质量分数最大，实验步骤Ⅴ中降温析出晶体，溶质质量减小，与Ⅳ相比，溶质质量分数减小，Ⅵ中加入溶剂，溶剂质量增多，溶质质量分数比Ⅳ小，故实验步骤Ⅳ中KNO3的溶质质量分数最大；
③由实验步骤Ⅱ和Ⅲ可知，升高温度能提高KNO3的溶解度，将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液。
4、 烧杯中的水进入圆底烧瓶，形成喷泉，水变成红色 猜想Ⅲ，有白色沉淀产生不可能有盐酸 NaCl、Na2CO3 取适量滤液于试管中，滴加适量的稀盐酸，观察到有气泡产生 催化作用 5%
【详解】
（1）加热氯化铵和消石灰可制取氨气，同时产生氯化钙和水，反应的化学方程式。
（2）挤压胶头滴管并打开止水夹时，由于氨气溶于水，使烧瓶内压强变小，小于外界大气压，使烧杯的水被压入烧瓶中，形成喷泉现象，同时氨气溶于水生成氨水呈碱性，使滴有酚酞溶液的水变红色。
（3）猜想Ⅲ不合理，因为观察到现象是先产生气泡，后产生白色沉淀，有HCl不可能有白色沉淀产生。
（4）先有气泡生成，说明A试管中盐酸过量，B试管中碳酸钠过量；后有白色沉淀生成，说明混合时碳酸钠与盐酸反应后还有碳酸钠剩余，碳酸钠再与氯化钙反应，当反应停止时，有可能碳酸钠过量。因此，滤液的成分还可能是NaCl、Na2CO3。
（5）实验证明该猜想正确，也就是证明滤液中含有碳酸钠。方法是取适量滤液于试管中，滴加适量的稀盐酸，观察到有气泡产生。
（6）草酸在浓硫酸作用下受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水，浓硫酸的作用是催化作用。
（7）B处Fe3O4发生反应的化学方程式为。
（8）解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量为X。
根据质量守恒定律，生成氧气的质量为 。
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
【点睛】
本题难较大，主要是由多个探究实验组成，且还涉及混合物的方程式计算。
5、CO2(或二氧化碳) 将瓶内O2尽可能消耗完 白烟 吸附 煮沸 a t1 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为65 g 甲物质溶解时放热，且甲的溶解度随温度的升高而增大 abd
【详解】
（1）空气中的二氧化碳会导致温室效应；
（2）使红磷足量燃烧会让瓶内的氧气充分反应，从而可以测得空气中的氧气含量。红磷燃烧反应：发出白光，放出热量，产生大量白烟；
（3）活性炭可以吸附水中的杂质，利用活性炭的吸附性，生活中降低水的硬度通常使用煮沸的方法；
（4）从图3可以看出，在温度升高过程中，a变大，b变小，图2中，甲物质无剩余，所以溶解度大，为a曲线；M点的意义表示为t1温度a、b物质的溶解度相等，均为65g；在溶解过程中进行搅拌，会产生热量，因而温度升高，溶解度增大，放置后恢复室温，有物质析出；从t2到t1温度下降，a溶解度降低，b溶解度增大，故a物质有析出，b物质无析出，所以，甲溶液为饱和溶液，溶液质量甲＜乙，溶剂质量甲＞乙，溶液质量分数甲＞乙；
故选abd。
【点睛】
此题要从物质的溶解度出发，分析物质溶解度随温度的变化，在由已知题干判断溶解度的变化，从而的出溶质、溶液的变化，得出答案。