2022年最新人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活同步测评练习题（word版 含解析）

人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活同步测评
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列生活中的做法不合理的是
A．减少使用一次性塑料袋 B．多乘公交车，少坐私家车
C．家用电器着火立即用水灭火 D．保持自行车钢圈干燥以防锈
2、如图是“可回收”垃圾桶的标签，下列废弃物可以投入其中是
A．过期药品 B．未污染的纸
C．一次性餐具 D．瓜果皮核
3、化学是你，化学是我，化学深入我们的生活。下列说法或做法错误的是
A．火碱可用于洗涤排烟罩的油污
B．硫酸钡用于钡餐透视胃肠
C．人体缺乏维生素C会引起坏血病
D．加热蒸发使稀盐酸变为浓盐酸
4、下列表述完全正确的是
①降低温度溶质质量分数一定减小。②由同种元素组成的纯净物一定为单质。③玻璃钢属于复合材料④用无色酚酞可以检测氢氧化钠溶液是否变质。⑤盐和盐，盐和碱发生反应时，一定有沉淀生成。⑥碘摄入过量会导致甲状腺肿大。⑦用pH试纸测得稀硫酸的是pH=4.5.⑧在金属活动性顺序表中，位于前面的金属单质一定能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来⑨实验室用10%的氯化钠溶液配制5%的氯化钠溶液，量取10%的氯化钠溶液时仰视读数，若其他操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数小于5%
A．②③⑤⑥ B．②③⑥ C．②③⑤⑥⑨ D．②⑤⑥⑧
5、下列说法不正确的
A．在树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆，可以防止树木冻伤
B．当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与压强有关
C．鉴别羊毛纤维，可以取样点燃，能闻到烧焦羽毛的气味
D．物质在溶解过程中常伴随热量变化，如硝酸铵溶解时会出现吸热现象
6、下列实验现象的描述正确的是
A．点燃羊毛纤维，产生烧焦羽毛的气味
B．铵态氮肥和熟石灰混合研磨，生成无味的气体
C．白磷自燃产生大量的白色烟雾
D．电解水时正极产生的气体体积比负极的大
7、建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型不正确的是
A．原子结构 B．脂肪摄入人体后的变化
C．氢氧燃料电池D．中和反应微观实质
8、日常生活中的下列做法正确的是
A．霉变的食物煮熟后再食用
B．用聚氯乙烯塑料包装食品
C．使用煤炉时紧闭窗户保持温度
D．用燃烧法区分黄铜和黄金
9、善于梳理有利于知识的系统化，以下归纳完全正确的组是
A．玻璃和玻璃钢属于复合材料
B．氮肥使植物枝叶繁茂， 抗寒抗寒
C．“双吸剂”的主要成分是铁粉，常用于食品保鲜
D．皮肤蘸上浓硫酸，用氢氧化钠中和
10、下列图象不能正确反映相关实验过程中量的变化的是
A．等质量的甲烷和酒精完全燃烧
B．一定质量的镁在氧气中燃烧
C．等质量，不同颗粒的碳酸钙分别与等质量分数的足量稀盐酸反应
D．某物质的着火点为t℃，图中该物质燃烧得最旺的点是Q点
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、回答下列问题
（1）铁是年产量最高的金属，也是人体中不可缺少的微量元素，饮食中常用的调料——铁强化酱油，主要目的是为了预防_______________。
（2）近年来，我国多地纷纷开展垃圾分类回收。如图所示是我们鸡西市的街道垃圾桶，请回答下列问题：
①铁制外筒、塑料顶盖、铝合金图中标识的物质，属于金属材料的是______。
②使用铝合金做的优点是________(写出一点即可)。
③某品牌饮料的空易拉罐应收入__________(填“可回收”或“不可回收”）筒中。
④铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_________发生化学反应的过程；用稀盐酸除锈的化学方程式____________。
2、能源利用、环境保护和新材料的开发是我们共同关注的问题，材料是人类赖以生存和发展的物质基础。
（1）化石燃料主要包括煤、石油和__________。
（2）在汽车发动机里汽油（含C8H18等）燃烧前常将其喷成雾状，目的是_________。（单项选择）
A．减少O2消耗量 B．增大汽油与空气的接触面积
C．减少CO2生成量 D．使C8H18等分子变得更小
（3）C60可用作吸氢材料，其原理是C60与H2在一定条件下反应生成氢化物；该氢化物在80-215℃时，又会分解放出H2。
①C60属于___________（填字母序号）。
A．混合物 B．氧化物 C．单质 D．化合物
②C60可用作吸氢材料是利用了其__________（填“物理”或“化学”）性质。
（4）二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下二氧化碳和氨气（NH3）可以合成尿素（CO（NH2）2），同时生成水。该反应的化学方程式为__________。
（5）碳及含碳的物质有如下图所示转化关系，下列说法不正确的是__________。
A．物质Y不能为稀硫酸 B．X可以是酒精
C．反应①一定是化合反应 D．反应②是吸热反应
（6）实验室用下图装置进行CO还原CuO实验，回答下列问题：
①实验过程中，在A处可观察到的现象是_________。
②请写出A、B中的化学反应方程式A：________、B：__________。
3、请用化学用语回答下列问题：
（1）2个氧分子：______；
（2）3 个亚铁离子：______；
（3）氧化铜中铜元素显+2价：______；
（4）最简单的有机物______。
4、请用下列物质的序号填空：①天然气、②小苏打、③纯碱、④不锈钢、⑤尿素、⑥腈纶
（1）属于化石燃料的是______。
（2）可作化学肥料的是______。
（3）属于合金的是______。
（4）属于合成纤维的是______。
（5）可作糕点发酵粉的是______。
5、根据图文回答问题：
（1）烹调食物时观察到火焰呈黄色或橙色时，需将灶具的空气进风口调___________（填“大”或“小”）。
（2）鱼是人体摄入铁元素的食物来源之一，人体缺铁会引起___________。
（3）聚乙烯能制成薄膜，因为它具有___________（填“热塑”或“热固”）性。废弃塑料不回收会造成___________。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、钙是人体必需的常量元素，葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)是一种常用的补钙剂。
(1)葡萄糖酸钙中碳、氢元素的质量比为_____。
(2)葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为_____ (计算结果精确到0.1%)。
2、儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。如图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：
（1）该口服液中的锌属于______（填: “常量”或“微量”）元素。
（2）一支口服液中C12H22O14Zn的质量为___________mg。
（3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液____支，才能满足身体的需要。
3、中医药在新冠肺炎防治中发挥了重要的作用。莽草酸（C7H10O5）是从一种叫八角的中药中提取的一种化合物，具有抗炎、镇痛作用，是合成抗病毒、抗癌药物等的原料。
（1）莽草酸属于___________（填“有机化合物”或“无机化合物”）
（2）莽草酸由___________种元素组成；
（3）莽草酸分子中氢、氧的原子个数比为___________（写最简比）；
（4）104.4g莽草酸含氧元素质量为___________g。
4、锌是人体生长发育、维持器官正常功能不可缺少的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下，通过服用葡萄糖酸锌（，相对分子质量是455）等含锌保健食品来补锌。
（1）葡萄糖酸锌是由______种元素组成的。
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数是______（结果精确到％）。
（3）现有一支某品牌的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌，则该口服液中葡萄糖酸锌的质量是______。（结果精确到）
（4）海产品、肉类、豆类等食物中都含有较多的锌。只要通过合理膳食，就足以摄取人体所需的锌，而不必额外服用含锌保健食品。这里“合理膳食”的含义是______。
5、柠檬酸铁铵(化学式为C6H8FeNO7)添加到食盐中可作营养增长剂，且能使食盐保持干燥。某品牌食盐配料表上注有：柠檬酸铁铵≤26.2mg/kg。
(1)柠檬酸铁铵由 种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为 。
(2)柠檬酸铁铵能补充人体所需的铁元素，铁元素是人体中的 元素(填“常量”或“微量”)，缺铁易得 疾病。
(3)1kg这种食盐含铁元素质量最多为多少mg？
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、绿矾（FeSO4 7H2O）用途广泛，可用作净水剂，医学上可用作补血剂，还可用于制颜料。
（1）绿矾是一种絮凝剂，利用其溶于水后生成的胶状物对杂质的___________，使杂质沉降来达到净水的目的。
（2）缺铁会引起贫血，铁是一种人体必需的___________（填“常量元素”或“微量元素”）。
（3）《本草纲目》中记载，绿矾“煅过变赤，则为绛矾”。绛矾是古代壁画、彩塑中使用的一种红色颜料。
某化学兴趣小组同学对绿矾高温分解的产物很感兴趣，进行了如下探究。
（查阅资料）
①绿矾高温分解的产物是一种固态金属氧化物和几种气态非金属氧化物。
②在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。
③硫有两种常见的氧化物，部分性质如下表：
硫的氧化物 熔点 沸点 水溶性 能否使高锰酸钾溶液褪色
SO2 -75.5℃ -10℃ 易溶于水 能
SO3 16.8℃ 44.8℃ 易溶于水 不能
（提出问题）
《本草纲目》中记载绿矾“煅过变赤”，经实验验证绿矾高温分解确实产生红色固体，说明绿矾高温分解产生的一种固态金属氧化物是___________，那么产生的几种气态非金属氧化物是什么呢？
（进行猜想）猜想1：H2O和___________；
猜想2：H2O和SO3；
猜想3：H2O、SO2和SO3。
甲同学认为无需通过进一步实验即可判定猜想2错误，理由是___________。
（设计实验）
乙同学用以下装置检验绿矾高温分解产生的气态非金属氧化物：
需将绿矾高温分解产生的气体依次通过___________（填字母，且每套装置限用一次）。
（分析现象）进行上述实验，观察到A中试管内溶液___________，B中U形管内固体___________，D中U形管内出现无色晶体，说明猜想3正确。
（得出结论）绿矾高温分解的化学方程式为___________。
2、听长辈说制作生拌菜不能添加黄瓜，难道黄瓜能使蔬菜中的营养素流失吗？
（查阅资料）
青椒等蔬菜中含有大量的维生素C，且维生素C能使蓝色的淀粉碘溶液褪色。
（实验操作）
步骤一：淀粉碘溶液的配制：取1克淀粉，加入100毫升水，搅拌均匀，再加入1毫升碘酒溶液；
步骤二：分别榨取新鲜黄瓜汁与青椒汁。各取20毫升青椒汁分别倒入A、B两个锥形瓶中，再分别加入黄瓜汁、蒸馏水各40毫升混匀，放置60分钟，中间每隔10分钟搅拌一次；
步骤三：取等量蓝色淀粉碘溶液分别装入两个烧杯，分别倒入A、B两溶液，搅拌均匀，静置观察。
（现象记录）
根据上述过程回答下列问题：
(1)科学实验需要控制变量，下列情况会影响测定结果的是____。
A．混合液放置时间不同
B．被测混合液的体积不同
C．锥形瓶大小不同
(2)在步骤二中每隔10分钟搅拌一次，其目的是 _________________________。
(3)能证实黄瓜汁把维生素C分解了的实验现象： __________________。
(4)请指出该实验存在的缺陷：_______________。
3、维生素又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下：
（1）猜想：维生素可能具有酸性。
（2）实验方案：
提供试剂：维生素片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、试纸。（实验仪器自选）
根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象：
实验内容 实验现象
___________ _________
_____________ _________
（3）结论：维生素具有酸性。根据维生素的性质，判断下列物质中能与维生素反应的是（________）
A金属镁 B氯化钾
C氢氧化钠 D硫酸铜
（4）西红柿中含有丰富的维生素，为探究放置时间长短是否对维生素的含量产生影响，某同学设计了如下实验方案：
Ⅰ．把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；
Ⅱ．取两支盛有碘的淀粉溶液（呈蓝色）的试管，分别滴加上述两种汁液，边滴加边振荡．直到蓝色刚好消失，记录滴数如下：
汁液 新鲜西红柿的汁液 放置一周的西红柿的汁液
滴数 12 20
请回答下列问题：
①你认为西红柿中维生素含量高的是______；
②你从中得到的启示是______。
4、在化学的学习中，同学们知道：聚乙烯塑料只含C、H两种元素，如用焚烧方法处理废弃塑料会造成大气污染，化学兴趣小组对聚乙烯塑料在空气中燃烧生成的碳的氧化物组成进行探究。
（提出猜想）A．只有CO2 B．只有CO C．既有CO2，也有CO
（查阅资料）微量CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸，立即变蓝，而CO2遇该试纸不变色
（设计方案）化学兴趣小组在老师的指导下，设计下图所示实验，通过观察装置B、装置C的实验现象，验证猜想。
（实验探究）请你帮助他们完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论及化学方程式
点燃酒精灯加热，随即打开弹簧夹，通入干燥的空气。观察装置B、装置C中的现象 装置B中的现象是：__。 装置C中的现象是：___ 聚乙烯塑料在空气的燃烧，生成碳的氧化物中，既有CO2，也有CO装置C中反应的化学方程式为___
（讨论）
(2)根据实验结论，从环保角度考虑，实验中应对尾气进行处理，处理方法是___________。
(3)聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成物中除了CO2、CO外，还应有的物质是_________。
5、碘是人体生长发育必需的微量元素，加碘盐主要有两种，添加 KI（碘化钾） 或 KIO3（碘酸钾）。
如图是某实验包装上的部分说明，食盐中加入碘酸钾的目的是补充微量元素碘，它的主要作用是预防 ___________。
（提出问题 1）为什么在汤菜即将煮好时再加入碘盐才能确保碘效呢？
（查阅资料 1）碘酸钾的化学式是 KIO3，是一种白色粉末，熔点是560摄氏度。采用热重分析仪，对碘酸钾的加热过程展开研究，混合物中碘酸钾的质量分数（纵坐）随温度（横坐标）的变化曲线如图1所示
（猜想假设 1）KIO3与KClO3性质类似，受热分解产生O2。
（实验探究 1）研究小组进行如图2所示实验，宜选用装置________进行。验证KIO3分解产生氧气的操作和现象为________________。
（得出结论 1）KIO3受热同时生成碘化钾(KI)，反应方程式为__________________。
（提出问题 2）KI 中还有碘元素，为什么生成KI就会降低碘效 碘元素是如何被吸收的？
（查阅资料 2）KIO3在人体内转化为I-而被吸收。
（提出问题 3）KI中有能直接吸收的I-，为什么选择添加 KIO3呢？
（查阅资料 3）KI是白色固体，在空气中与O2、CO2、H2O中的两种或三种物质反应生成单质I2而泛黄变质，光照会加速它的变质，不利于人体吸收。
（实验探究 2）研究小组开展以下实验。在燃烧匙中放入 KI 固体，然后分别放置在①②③号试管中，数日后观察现象，请将现象补充完整。
操作 现象 结论
如下图所示，在燃烧匙中放入KI固体，然后分别放置在①②③号试管中，数日后观察现象。 _______ KI固体在空气中与O2、CO2、H2O共同作用而变质导致碘效降低。
（反思提高）
（1）讨论后大家认为以上实验方案有所欠缺。甲同学做了补充实验: ________，数日后观察无明显现象，证明以上结论正确。
（2）乙同学推测另一种产物是碳酸盐，请用实验加以证明: _______，证明推测正确。
（提出问题 4）即使KIO3受热生成KI，短时间不会变质，仍能被人体吸收，为什么要避免高温烹饪？
（拓展应用）生活中鉴别真假加碘盐的方法是:取少量碘盐样品在干净的锅里高温爆炒2分钟，再加入部分未爆炒过的碘盐在碗中混合，加少量白醋，再把刚切好的土豆片浸泡其中，20分钟后若溶液变蓝，则是加碘盐。由此可知_______。
A．实验中土豆片用豆腐代替有同样的效果
B．可能是酸性条件下KIO3和KI能反应生成I2
C．烹饪时加点Na2CO3有利于避免碘的流失
-参考答案-
一、单选题
1、C
【详解】
A ：为了减少白色污染，应该不使用或减少使用一次性塑料袋。A合理。
B：为了减少汽车尾气对空气的污染，我们应多乘公交车，少坐私家车。B合理。
C：家用电器着火立即切断电源，撒沙土灭火。C错。
D：铁生锈的条件是与空气中的氧气和水接触，所以保持自行车钢圈干燥可以防锈。D合理。
综上所述：选择C。
【点睛】
2、B
【分析】
可回收垃圾就是可以再生循环的垃圾。本身或材质可再利用的纸类、硬纸板、玻璃、塑料、金属、塑料包装，与这些材质有关的如：报纸、杂志、广告单及其它干净的纸类等皆可回收。
【详解】
A、过期药品属于有害垃圾。
B、未污染的纸属于可回收垃圾。
C、一次性餐具一般通常是属于干垃圾，对于干垃圾应该按照标准进行投放，不能随意乱扔垃圾，做好垃圾分类工作。
D、瓜果皮核因为其属于易腐的生物质生活废弃物，所以是厨余垃圾。
故选B。
【点睛】
3、D
【详解】
A.火碱（氢氧化钠）可用于洗涤排烟罩的油污，选项说法正确。
B.硫酸钡用于钡餐透视胃肠，选项说法正确。
C.人体缺乏维生素C会引起坏血病，选项说法正确。
D.加热蒸发稀盐酸，溶质和溶剂都会被蒸发，得不到浓盐酸，选项说法错误。
故选：D
4、B
【详解】
①降低温度，溶质质量分数不一定减小，如将硝酸钾的不饱和溶液降低温度，但无溶质析出，溶质质量分数不变，错误；
②由同种元素组成的纯净物一定为单质，正确；
③玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，正确；
④氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，用无色酚酞不可以检测氢氧化钠溶液是否变质，错误；
⑤盐和盐，盐和碱发生反应时，不一定有沉淀生成，如氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，错误；
⑥碘摄入过量会导致甲状腺肿大，正确；
⑦用pH试纸测得pH值是整数，故用pH试纸测得稀硫酸pH不可能是4.5，错误；
⑧在金属活动性顺序表中，位于前面的金属单质不一定能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如钠比较活泼，将其加入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不能将硫酸铜中的铜置换出来，错误；
⑨实验室用10%的氯化钠溶液配制5%的氯化钠溶液，量取10%的氯化钠溶液时仰视读数，读取数值小于实际数值，会使溶质质量偏大，所配溶液中溶质的质量分数大于5%，错误。
故正确的是②③⑥。
故选B。
5、B
【详解】
A.在树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆，可以防止树木冻伤，选项说法正确。
B.当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，说明气体的溶解度与温度有关，因为人体的温度高于汽水温度，温度升高，气体的溶解度减小，选项说法错误。
C.鉴别羊毛纤维，羊毛纤维属于天然纤维，可以取样点燃，能闻到烧焦羽毛的气味，选项说法正确。
D.物质在溶解过程中常伴随热量变化，如硝酸铵溶解时会出现吸热现象，导致温度降低，选项说法正确。
故选：B。
6、A
【详解】
A、羊毛含有蛋白质，点燃羊毛纤维，产生烧焦羽毛的气味，正确；
B、铵态氮肥和熟石灰混合研磨，生成刺激性气味的气体，错误；
C、白磷自燃产生大量的白色烟，错误；
D、电解水时正氧负氢、正一负二，正极产生的气体体积比负极的小，错误。
故选A。
7、A
【详解】
A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，符合题意；
B、脂肪摄入人体后，在酶的作用下分解为脂肪酸和甘油，不符合题意；
C、氢氧燃料电池的原理是氢气和氧气燃烧生成水，化学能转化为电能，不符合题意；
D、氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，不符合题意。
故选A。
8、D
【详解】
A、霉变的食物煮熟也不能再食用，错误；
B、不用聚氯乙烯塑料包装食品，用聚乙烯塑料包装食品，错误；
C、使用煤炉时，若紧闭窗户容易导致煤气中毒，错误；
D、黄金化学性质温度，黄铜灼烧变黑色，用燃烧法区分黄铜和黄金，正确。
故选D。
9、C
【详解】
A、玻璃属于无机非金属材料，玻璃钢属于复合材料，选项A错误；
B、氮肥使植物枝叶繁茂，磷肥使植物根系发达，抗寒抗寒，选项B错误；
C、“双吸剂”的主要成分是铁粉，铁粉与氧气和水同时接触会生锈，铁粉能吸收空气中的氧气和水蒸气，常用于食品保鲜，选项C正确；
D、皮肤蘸上浓硫酸，立即用水冲洗，后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠中和，氢氧化钠腐蚀性强，选项D错误。
故选：C。
10、B
【详解】
A、甲烷燃烧：，酒精燃烧：，一开始氧气不足，甲烷和酒精过量，由化学方程式可知，等质量的氧气生成水的质量相同，后氧气过量，甲烷和酒精完全反应，设甲烷和酒精的质量均为m，甲烷完全燃烧生成水的质量为：，酒精完全燃烧生成水的质量为：，故最后甲烷生成水的质量大，不符合题意；
B、一定质量的镁在氧气中燃烧：，最后，镁和氧气不能同时过量，符合题意；
C、等质量，不同颗粒的碳酸钙分别与等质量分数的足量稀盐酸反应，粉末状的反应速率快，但是最后生成二氧化碳的质量相同，不符合题意；
D、由图可知，图中Q点温度达到了着火点，且氧气含量最高，故Q点燃烧的最旺，不符合题意。
故选B。
二、填空题
1、
（1）缺铁性贫血
（2） 铁质外筒、铝合金内筒 抗腐蚀性强 可回收 水蒸气和氧气
【分析】
（1）
铁强化酱油能够为人体补充铁元素，目的是预防缺铁性贫血病，故填：缺铁性贫血。
（2）
①金属材料包括纯金属和合金，图中的铁制外筒与铝合金内筒属于金属材料，塑料顶盖属于有机高分子合成材料，故填：铁质外筒、铝合金内筒。
②铝能够与空气中的氧气反应生成氧化铝薄膜，对内层铝起保护作用，即铝抗腐蚀性强，故填：抗腐蚀性强。
③易拉罐属于金属材料，废弃后可以回收再利用，应收入可回收筒内，故填：可回收。
④铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程；稀盐酸与铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：，故填：水蒸气和氧气； 。
2、
（1）天然气
（2）B
（3） C 化学
（4）
（5）AC
（6） 黑色固体逐渐变红
【分析】
（1）
化石燃料主要包括煤、石油和天然气；
（2）
在汽车发动机里汽油燃烧前常将其喷成雾状，目的是增大汽油与空气的接触面积，使其燃烧更充分，不能减少氧气的消耗，也不能减少二氧化碳的生成，C8H18等分子大小不变。
故选B；
（3）
①C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质。
故选C；
②C60可用作吸氢材料，其原理是C60与H2在一定条件下反应生成氢化物；该氢化物在80-215℃时，又会分解放出H2。是利用了其化学性质；
（4）
二氧化碳和氨气在高温高压下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：；
（5）
A、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故物质Y可以是稀硫酸，符合题意；
B、酒精燃烧生成二氧化碳和水，X可以是酒精，不符合题意；
C、反应①可能是碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，也可能是木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，故反应①不一定是化合反应，符合题意；
D、反应②为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应是吸热反应，不符合题意。
故选AC；
（6）
①一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故A处可观察到的现象是：黑色固体逐渐变红；
②A中一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
3、
（1）2O2
（2）3Fe2+
（3）
（4）CH4
【解析】
（1）
几个某某分子，直接在化学式前加几，所以2个氧分子：2O2；
（2）
几个某某离子，直接在离子符号前加几，所以3 个亚铁离子：3Fe2+；
（3）
元素的化合价，直接标在对应元素的正上方，正负号在前，数字在后，所以氧化铜中铜元素显+2价：；
（4）
最简单的有机物为甲烷，故填：CH4。
4、
（1）①
（2）⑤
（3）④
（4）⑥
（5）②
【解析】
（1）
化石燃料包括煤、石油、天然气，所以题给的六种物质中，属于化石燃料的是天然气，故选①。
（2）
尿素是含有氮元素的肥料，所以题给的六种物质中，可作化学肥料的是尿素，故选⑤。
（3）
不锈钢是铁的合金，所以题给的六种物质中，属于合金的是不锈钢，故选④。
（4）
腈纶是一种合成纤维，所以题给的六种物质中，属于合成纤维的是腈纶，故选⑥。
（5）
小苏打是碳酸氢钠的俗称，是发酵粉的成分之一，所以题给的六种物质中，可作糕点发酵粉的是小苏打，故选②。
5、
（1）大
（2）贫血
（3） 热塑 白色污染
【解析】
（1）
烹调食物时观察到火焰呈黄色或橙色，说明燃料燃烧不充分，需要增加空气含量，则需将灶具的空气进风口调大。
（2）
鱼是人体摄入铁元素的食物来源之一，人体缺铁会引起贫血。
（3）
热塑性是指物质在加热时能发生流动变形,冷却后可以保持一定形状的性质，热固性指加热时不能软化和反复塑制，也不在溶剂中溶解的性能，故聚乙烯能制成薄膜，因为它具有热塑性。废弃塑料不回收会造成白色污染。
三、计算题
1、72∶119.3%
【解析】
【详解】
(1)葡萄糖酸钙中碳、氢元素的质量比为（12×12）：（1×22）=72：11；
(2)葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数比为×100%≈9.3%。
2、（1）微量；（2）35；（3）1
【详解】
（1）锌元素在人体中的含量小于0.01%，属于微量元素。
（2）一支口服液中C12H22O14Zn的质量为：。
（3）体重为20kg的儿童每天还须服该口服液： 支。
3、（1）有机化合物
（2）三
（3）2：1
（4）48
【详解】
（1）莽草酸含碳元素，符合有机物的特征，属于有机化合物，故填：有机化合物。
（2）莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成，故填：三。
（3）一个莽草酸分子含有7个碳原子10个氢原子5个氧原子，故氢、氧的原子个数比为10：5=2：1，故填：2：1。
（4）104.4g莽草酸含氧元素质量为，故填：48g。
4、（1）四；（2）％；（3）；（4）食物多样化，从各种不同的食物中吸取人体所需的各种营养成分
【详解】
（1）根据葡萄糖酸锌的化学式C12H22O14Zn分析其由C，H，O，Zn四种元素组成；故填：四
（2）根据物质中元素的质量分数=；故填：
（3）该口服液中葡萄糖酸锌的质量是；故填：
（4）“合理膳食”的含义是食物多样化，从各种不同的食物中吸取人体所需的各种营养成分；故填：食物多样化，从各种不同的食物中吸取人体所需的各种营养成分
5、 (1)5，9：1，(2)微量，贫血；
(3)1kg这种食盐含铁元素质量最多为：
1kg×26.2mg/kg×。
【详解】
（1）由化学式可知，柠檬酸铁铵是由C、H、Fe、N、O共五种元素组成；
其中碳、氢元素的质量比为：（12×6）：8=9:1；
（2）柠檬酸铁铵能补充人体所需的铁元素，铁元素是人体中的微量元素；
缺铁易得缺铁性贫血；
（3）见答案。
四、实验探究
1、吸附 微量元素 氧化铁 SO2 （若绿矾高温分解产生的气态非金属氧化物是H2O和SO3，则该反应中铁元素的化合价由+2价升高到+3价，）只有元素化合价升高，没有元素化合价降低 BDAC 高锰酸钾溶液褪色 由白色变成蓝色
【分析】
【详解】
（1）绿矾是一种絮凝剂，利用其溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附作用，使杂质沉降来达到净水的目的。
（2）缺铁会引起贫血，铁是一种人体必需的微量元素。
提出问题：绿矾是FeSO4·7H2O高温分解后产生红色固体是三氧化二铁；
进行猜想：绿矾是FeSO4·7H2O高温分解后可产生水蒸气和二氧化硫或三氧化硫或二氧化硫和三氧化硫的混合物。因此此处是二氧化硫；
根据资料中，在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。如果产物是H2O和SO3则，只有铁的化合价升高，没有降低化合价的物质，不符合资料内容。所以原因是若产生气态非金属氧化物H2O和SO3，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低。
设计实验：检验生成物需要最先检验水，所以合气体先通过B无水硫酸铜，验证水蒸气的存在。然后可以通过D冰水使水蒸气凝结成水，除去了混合气体中的水蒸气，同时能验证混合气体中是否有三氧化硫。接着通入A高锰酸钾之中验证是否有二氧化硫的存在，最后用C氢氧化钠溶液吸收剩余气体防止空气污染。因此顺序是BDAC。
分析现象：猜想3正确则混合气体中存在H2O、SO2和SO3，SO2会使高锰酸钾溶液褪色，因此A中试管内溶液褪色；H2O使无水硫酸铜变蓝，因此B中U形管内固体会变蓝。
得出结论：绿矾高温分解产生Fe2O3、H2O、SO2和SO3，化学方程为
【点睛】
2、AB 使它们充分反应(或加快反应速度、混合均匀等合理答案均可) 蓝色不消褪 样本过于单一；没有重复实验等(写出一点即可)
【详解】
(1) A．混合液放置时间不同 被氧化的程度不同，会影响测定结果；B．被测混合液的体积不同，所含维生素的量不同，会影响测定结果； C．锥形瓶的大小不同，与反应程度无关，不影响测定结果。(2)在(2) 在 步骤二中每隔10分钟搅拌一次，其目的是使混合液充分接 角虫，加快反应速率。(3) 淀粉碘溶液+青椒汁和蒸馏水，实验 现象蓝色褪去，说明维生素C能使蓝色的淀粉碘溶液褪色； 在淀粉碘溶液+青椒和黄瓜混合汁实验中，由于黄瓜能破坏蔬菜中的维生素C. 因此能证实黄瓜汁把维生家C分解了的 实验现象是蓝色不消褪；(4) 该实验应多设几组进行重复实 验,避免偶然性；同时多选取几种样品进行实验，这样实验结 果更具有说服力。因此该实验存在的缺陷足没有重复实验、 选取的样本过于单一等。
3、方案Ⅰ：将维生素片溶于蒸馏水配成溶液，向其中滴加石蕊试液 溶液变红色 方案Ⅱ：将维生素片溶于蒸馏水配成溶液，用玻璃杯蘸取溶液滴在试纸上，跟标准比色卡比较（或将维生素片溶于蒸馏水配成溶液，将其逐滴滴入含酚酞试液的氢氧化钠溶液中） 小于7（或红色消失） AC 新鲜的西红柿 要吃新鲜的蔬菜和水果
【解析】
【详解】
（2）方案Ⅰ：将维生素片溶于蒸馏水配成溶液，向其中滴加石蕊试液，石蕊试液变红，证明维生素C溶液显酸性；方案Ⅱ：将维生素 片溶于蒸馏水配成溶液，用玻璃杯蘸取溶液滴在试纸上，跟标准比色卡比较，pH小于7，证明维生素C溶液显酸性；（或将维生素片溶于蒸馏水配成溶液，将其逐滴滴入含酚酞试液的氢氧化钠溶液中，溶液由红色变成无色）；
（3）酸性物质能与活泼金属反应生成盐和氢气，酸能和碱反应生成盐和水，可溶性盐与酸大多不反应，能与维生素反应的是金属镁和氢氧化钠；
（4）使碘的淀粉溶液褪色，新鲜西红柿的汁液只需要12滴，放置一周的西红柿的汁液需要20滴，说明新鲜的西红柿维生素的含量较高；从中得到的启示是要吃新鲜的蔬菜和水果，以获取更多的维生素。
4、黄色试纸变蓝 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O 将尾气收集到气囊中(或将尾气点燃) 水(或H2O)
【详解】
【实验探究】如生成物中既有一氧化碳，又有二氧化碳，则浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸立即变蓝，澄清的石灰水变浑浊，C中是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；【讨论】(1)对尾气一氧化碳进行处理的方法有两种：一是将尾气点燃，二是将尾气收集到气囊中，前者处理彻底，比较常用；(2)聚乙烯塑料含C、H两种元素，根据质量守恒定律，燃烧时可生成碳的氧化物和水。
5、甲状腺肿大 甲 将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明是氧气 试管①②中无明显现象，试管③中白色固体变黄 其他条件不变，将碘化钾放入装有水和氧气的试管中进行对比实验 取实验后，实验③试管内的固体，加入足量稀盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明是碳酸盐 BC
【详解】
食盐中加入碘酸钾的目的是补充微量元素碘，它的主要作用是预防 甲状腺肿大；
实验探究1：碘酸钾的熔点为560℃，碘酸钾分解温度约为580℃，碘酸钾分解时，碘酸钾已经熔化，为了防止熔化的碘化钾流出，发生装置应选甲；
氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，验证KIO3分解产生氧气的操作和现象为：将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明是氧气；
得出结论1：碘酸钾受热分解生成碘化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
实验探究 2：结论为KI固体在空气中与O2、CO2、H2O共同作用而变质导致碘效降低。故现象为：试管①②中无明显现象，试管③中白色固体变黄；
反思提高：（1）上述实验探究了碘化钾固体和二氧化碳、氧气的反应；碘化钾和二氧化碳、水的作用，碘化钾和二氧化碳、氧气、水的共同作用，还应补充实验，探究碘化钾和氧气、水的作用，故填：其他条件不变，将碘化钾放入装有水和氧气的试管中进行对比实验；
（2）碳酸盐的验证：取实验后，实验③试管内的固体，加入足量稀盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明是碳酸盐；
拓展应用：A、淀粉遇碘变蓝，土豆片富含淀粉，而豆腐富含蛋白质，不能用豆腐代替土豆片，不符合题意；
B、取少量碘盐样品在干净的锅里高温爆炒2分钟，碘酸钾会受热分解生成碘化钾，再加入部分未爆炒过的碘盐在碗中混合，未爆炒过的碘盐中含碘酸钾，加少量白醋，白醋显酸性，再把刚切好的土豆片浸泡其中，20分钟后若溶液变蓝，则是加碘盐，说明是酸性条件下KIO3和KI能反应生成I2，符合题意；
C、碳酸钠显碱性，能与酸反应，可破坏碘酸钾和碘化钾反应生成碘的反应条件，利于避免碘的流失，符合题意。
故选BC。